2013年春季电工与电子技术综合实验2-第2题

哈工大电工电子实验教学中心 2013年 春季学期

电工与电子技术综合实验2 试 题2

设计一个负载为3k Ω的放大电路

操作要求：①参考如下电路图连接电路，输入端i u 加入频率为

1kHz ，峰峰值为30mV 的正弦波信号

②调整电路参数，使输出o u 为峰峰值2.1V 的不失真正弦波信号 ③测量并记录静态工作点（U B 、

U

E 、U C ）和放大电路的R o （其中R o 要写出表达式） ④记录所选电路参数R b1、R c 的阻值

⑤调整示波器，使其同时显示输入输出波形及峰峰值，验收

+12V

_

综合实验训练题

综合化学实验专题练习 1、（06全国） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 ⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 ⑵填写表中空格 仪器加入试剂加入试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 2、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去). 填写下列空白: (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是. (2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入. (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) . (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是. (5)试管E中发生反应的化学方程式是. (6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应. 3、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量

相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

电工与电子技术第二版陶桓齐课后习题答案

第1章 电路的基本概念与定律 练习题解答（6） 1-3 一只额定电压为V 220，功率为100W 的白炽灯，在额定状态下工作时的电阻和电流各为多少？ 解：根据功率表达式 则此时流过白炽灯的电流和白炽灯中的电阻分别为 1-5 某一直流电源，其输出额定功率P N = 200W ，额定电压U N = 50V ，内阻R 0 = 0.5Ω，负载电阻R 可以调节，其电路如图1-15所示。试求： （1）额定工作状态下的电流及负载电阻； （2）开路状态下的电源端电压； （3）电源短路状态下的电流。 解：（1）电路如解题图3所示，当S 闭合时,根据 额定功率表达式 则 又根据额定电压表达式 那么 （2）根据全电路欧姆定律和开路状态下电源端电压等于 电动势电压，所以 （3）电源电路短路时负载电阻为零，则短路电流为 1-7 在题图1-7中，五个元件代表电源或负载。电流和电压的参考方向如图中所示，通过实验测量得 知 （1）试标出各电流的实际方向和电压的实际极性； （2）判断那些元件是电源？那些是负载？ （3）计算各元件的功率，电源发出的功率和负载取用的功率是否平衡？ 解：（1）各元件电流的实际方向和各元件电压的实际极性如解题图4所示。 （2）根据U 和I 的实际方向来判定，当U 和I 的实际方向相反时即为电源（注意，U 的实 际方向指的是电位降落的方向，即从正极指向负极），否则为负载。据此，元件1和元件2为电源，其余的全为负载。 （3）根据解题图4计算各元件的功率分别为 根据功率平衡的关系，带有负号的功率之和应和带有正号的功率之和相等，即得 上式表明电源发出的功率和负载取用的功率是平衡的，注意，此法也是验证解题结果正确与否的方法之一。 1-8 试求题图1-8所示电路中A 点、B 点和C 点的电位。 解：参照解题图5可知，四个电阻上的电压降均由电流I 所产生，电流的参考方向如图所示，其大小为 根据某点的电位即该点与参考点之间的电压，令参考点V D = 0 , 则电位V A 、V B 和V C 分别为 1-9 试求题图1-9所示电路中A 点的电位。 解：参照解题图6，该电路图上半部分的电路为一闭合电路，可产生电流I ，因此在1Ω和2Ω电阻上均产生电压降；而电路图下半部分的电路不闭合，故4Ω电阻上无电压降。那么，该电路中的电流和电位V A 分别为 A 12 13 I =+= ， V 56I 236I 1V A =+--=+-= 1-12 计算题图1-12所示两电路中a 、b 间的等效电阻ab R 。 ) a () b (题题1-12 4 4 6 3 5 4 33 3 2 22 题图1-12 解：图（a ）

2020年高考专题训练专题14 高考实验综合强化训练(六)(解析版)

14．高考实验综合强化训练(六) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 1．下列关于实验仪器的使用说法错误的是( ) A．分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水 B．在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度C．烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热 D．使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】A项，分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前都需要检查是否漏水，A 正确，不符合题意；B项，在强酸与强碱中和滴定实验中，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度，B正确，不符合题意；C项，烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶不能直接加热，加热时必须垫上石棉网，使其受热均匀，而蒸发皿可以直接加热，C 错误，符合题意；D项，配制一定物质的量浓度的溶液时，若仰视定容，会导致加入的蒸馏水过多，使配制的溶液的体积偏大，最终导致配制的溶液的浓度偏低，D正确，不符合题意；故选C。 2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A ．用图1所示方法检查装置的气密性 B ．用图2所示装置制取氨气 C ．用图3所示装置进行石油分馏 D ．用图4所示装置分离乙醇与乙酸 【答案】A 【解析】A 项，用图1所示方法检查装置的气密性，关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，使得下端浸入水中，且在下端管中形成一段水柱，片刻后水柱不下降，证明气密性良好，A 正确；B 项，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又化合成氯化铵，得不到氨气，B 错误；C 项，石油分馏时温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，测量的是蒸气的温度，C 错误；D 项，乙醇与乙酸互溶，不能通过分液分离，D 错误；故选A 。 3．下列实验装置或操作正确的是( ) A ．过滤 B ．处理废弃固体药品 C ．检查气密性 D ．读液体体积 【答案】 D

九年级化学实验专项训练题(有答案)

九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依

据是： 。 为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？ （2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： （3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜 （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；

选修4第一章化学反应与能量单元测试题

选修4第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A ．利用太阳能制氢燃料 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用潮汐能发电 D ．用节能灯代替白炽灯 2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0 B. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）； △H ＞0 C. 2A + B 2 C ；△H ＜0 D. 2C 2 A +B ；△H ＜0 7．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+ 2 3 H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21 Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 2 1 H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI > HCl > NH 3 C.HCl> HI > NH 3 D.NH 3> HI > HCl 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A ． Q 1>Q 2>Q 3 B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ 11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1 2 O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g)

电工与电子技术第二版 陶桓齐课后习题答案

第1章 电路的基本概念与定律 1-3 一只额定电压为V 220，功率为100W 的白炽灯，在额定状态下工作时的电阻和电流各为多少？ 解：根据功率表达式 UI I R P 2L == 则此时流过白炽灯的电流和白炽灯中的电阻分别为 A 45.0220100U P I === Ω===48445.0100 I P R 2 2L 1-5 某一直流电源，其输出额定功率P N = 200W ，额定电压U N = 50V ，内阻R 0 = 0.5Ω，负载电阻R 可以调节，其电路如图1-15所示。试求： （1）额定工作状态下的电流及负载电阻； （2）开路状态下的电源端电压； （3）电源短路状态下的电流。 解：（1）电路如解题图3所示，当S 闭合时,根据 额定功率表达式 N N N I U P = 则 A 450 200 U P I N N N === 又根据额定电压表达式 N N N I R U = 那么 Ω===5.124 50 I U R N N N （2）根据全电路欧姆定律和开路状态下电源端电压等于电动势电压，所以 V 5245.050I R U E U N 0N 0=?+=+== （3）电源电路短路时负载电阻为零，则短路电流为 A 1045.052R E I 0S === 1-7 在题图1-7中，五个元件代表电源或负载。电流和电压的参考方向如图中所示，通过实验测量得 知 V 30U V 80U V 60U V 90U V 140U A 10I A 6I A 4I 54321321=-==-====-= （1）试标出各电流的实际方向和电压的实际极性； （2）判断那些元件是电源？那些是负载？ （3）计算各元件的功率，电源发出的功率和负载取用的功率是否平衡？ E 解题图3 题题1-7 21U U U 21U 题题题4

会计实训综合实训题1-答案

一、目的：练习工业企业主要经营过程的核算。 二、资料： (一)东方公司20X7年总分类账户的有关数据如下： 东方公司20X7年总分类账户 (二) 该公司20X7年12月份发生下列经济业务：

1、12月1日，从银行取得期限为六个月、年利率为9%的借款50 000元存入银行； 2、12月2日，公出人员张华报销差旅费1 180元，余款退回现金（原借款1 500元）； 3、12月5日，采购员魏亮从宁海购入甲材料2 000千克，单价9元；乙材料1 200千克，单价4元。 发票（号码0398521）注明的增值税额为3 876元，价税款未付； 4、12月5日，用银行存款3 200元支付甲、乙材料外地运费，按重量分配。材料验收入1号库，保 管员张维新（以下业务同）；结转成本； 5、12月14日，从银行提取现金58 000，备发工资。 6、12月15日，以现金发放本月工资58 000元。 7、12月8日，1号仓库发出材料，其发出材料汇总表如下所示： 发出材料汇总表 单位：元 8、12月22日，摊销应由本月负担的财产保险费600元。其中车间300元，公司管理部门300元； 9、12月26日，用银行存款支付本月水电费。其中车间1 600元，公司管理部门800元； 10、12月26日，接受南光公司投资200 000元，其中，全新固定资产150 000元，银行存款50 000 元； 11、12月31日，预提应由本月负担的本月初借款利息； 12、12月31日，月末分配工资费用，其中： A产品生产工人工资26 000元，B产品生产工人工资14 000元，车间管理人员工资10 000元，公司管理人员工资8 000元； 13、12月31日，按各自工资总额的14%计提福利费；

最新电学实验综合练习题(含答案)

电学实验 一．万用表测电阻 1..欲测量一只量程已知的电压表内阻，提供的器材如下： A.待测电压表○V （量程3V ，内阻未知）； B.电流表○A （量程3A ，内阻0.01Ω）； C.定值电阻R0（阻值2k Ω，额定电流50mA ） D.电池组E （电动势小于3V ，内阻可忽略）。 E.多用电表； F.开关S1、S2； G .导线若干。 有一同学利用上述所给的器材，进行如下实验操作。 （1）用多用电表进行粗测，多用电表电阻挡有三个倍率，分别是“×100Ω”、“×10Ω”和“×1Ω”。该同学选择“×10Ω”倍率，用正确的操作方法测量，发现指针偏转角度太小。为了较准确地进行测量，应选用_______倍率，若这时刻度盘上的指针位置如图所示，那么测量结果大约是________k Ω. （2）为了更准确地测出此电压表内阻的大小，该同学设计了如图乙、丙所示的两实验电路，你认为其中较为合理的是__________电路，其理由是：____________________。 （3）用你选择的电路进行实验时，需要直接测量的物理量是______________________。用上面所测各量表示电压表内阻，其表达式为R v =____________。 2．（1）（6分）某同学利用多用电表测量一个未知电阻的阻值，由于第一次选择的欧姆挡（×10），指针位置如图线①所示。现将旋钮调至另外一档，进行第二次测量时多用电表指针指所指位置如图线②所示。下面列出第二次测量的可能进行的操作： A ．将两表笔短接，并调零 B ．将两表笔分别跟被测电阻的两端接触，观察指针的位置，记下电阻值 C ．将多用电表在板上旋钮调到×100档 D ．将多用电表面板上旋钮调到×1档 E ．将多用电表面板上旋钮调到OF F 位置根据上述有关操作，请选择合理实验 步骤并按操作顺序写出 。 (2)使用多用电表进行了两次测量，指针所指的位置分别如图 中a 、b 所示。若选择开关处在“×10Ω”的电阻档时指针位于a ，则被测电阻的阻值是 Ω．若选择开关处在“直流电压2.5V ”档时指针位于b ，则被测电压是 V ； (3)两位同学使用完多用电表后，分别把选择开关置于图丙和图丁位置，你认为图 的位置比较好． 二．伏安法测电阻 3．有一额定电压是3V ，额定电流0.5A 的小灯泡，为测其正常工作的电阻，可提供的器材有： A ．电流表A 1（3A ，内阻0.01Ω） B ．电流表A 2（0.6A ，内阻0.2Ω） C ．电压表V 1（量程3V ，内阻10k Ω） D ．电压表V 2（量程15V ，内阻50k Ω） E ．电键S 及导线若干 F ．滑动变阻器R （阻值0~10Ω） G ．电源E （电动势9V ，内阻1Ω） （1）假设用限流式接法，计算通过灯泡的最小电流约 A 。 （2）请根据上面的计算，在方框中画出用伏安法测小灯泡正常工作时电阻的电路图。 4．某同学在实验室采用两种方法测量一只未知电阻R x 的值. （1）他先用多用电表欧姆档进行测量，按照正确的步骤操作后，表针指示情况如图①所示，根据学过的物理知识可知，这种情况误差较大，为了使多用电表测量的结果更准确，应将选择开关旋至欧姆档的 位置。 （2）若采用“伏安法”测量该电阻，所采用的器材及电路图 如图②所示。测量电阻两端电压时，开关S 应 ，将多用电表选择开关置于直流电压档，红表笔接 （填“a ”、“b ”或“c ”，下同），黑表笔接 ，记下电阻两端电压值U 1；测量通过电阻的电流时，开关S 应 ，将多用电表选择开关置于直流电流挡，红表笔接 ，黑表笔接 记下通过电阻的电流I 1，调节滑动变阻器触头的位置，重复上述方法再测出两组数据U 2、I 2和U 3、I 3，利用上述三组数据可求出被测电阻的阻值R x = . 三．全电路欧姆定律测电阻 5．量程为3V 的电压表，内阻约为3K Ω。现要对该电压表的内阻进一步精测，提供的器材有：电阻箱R 0（0.1Ω—9999.9Ω）；滑动变阻器R(0—1000Ω)；直流电源E （电动势约为5V ，内电阻很小忽略不计）；电键S 及导线若干。 ①选用上述器材，设计一个测量电路，在下面的方框中画出电路图。（器材要用题目规 定的字母标明） ②说明测量步骤，并写出计算电压表内阻的最后公式。 四.电桥法测电阻 若把伏特表或安培表以跨接的方式接入电路中，当电表的读数为零时，跟电表连接的这两点电势相等。电桥平衡法法是基于这一原理来设计电路的。 6．如图为测量电阻的电路，R x 为待测电阻，R ｀/ 为保护电阻，阻值未知，定值电阻R 1、R 2的阻值及电源电动势和内阻未知，R 为电阻箱，G 是零刻度在中央的电流表。测量R x 的步骤是：（1）连接如图9所示电路，合上电键S ，调节电阻箱

2016人教版化学选修4第二章测试题

2016人教版化学选修4第二章测试题

第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应 开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol ／L C．0.45mol／L D．0.55mol ／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，

8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液 10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 A．图中的两条曲线，X是表示NO2 浓度随时间的变化曲线 B．前10 min内用v(N2O4)表示的化

电工电子技术课后-答案第二版-(徐淑华-著)

2-2图2.17所示电路换路前已处于稳态。试求（ 1）换路后瞬间的 U c （O .）,L （0 .））（0 .）,i 2 （0 .）, i c （0 .）,U L （0 .）。（2）换路后电路到达新的稳定状态 时的 U c （：：）,人（二），h （：：）, i 2 （：：）, i c （：：）, U L （：：）。 6 i i R i R 3 i 3 i i_ 解：（1 ） i 1 （0 _） 3 A 1+1 3 i 2（0 J 1.5A 2 U c (0 J =i i (0 JR 4 =1.5V 由换路定则：u c (0 J =u c (0J =1.5V i L (0 .)二 i L (0 J =1.5A 6—1.5 h （0 J “3（0 ） 2.25A R +R 3 i 2（0 ）=0 U L （0 ）=0 （2）换路后达到新的稳定状态 6 6 讯二）叫（二） 2 mA R R 3 R 4 111 i 2（：：） =0,i"） =0 UcL ）二RJ L L ） =2V U L （：：） =0 2-3 求图2.18所示电路S 接通和断开两种情况下的时间常数。已知： U 二 220V , R ［二 R ?二 R 3 二 R 4 =100Q ,C 二 0.01 yF 。 R g =R//(R 3 R//R 2) =100//(100 50) = RoC =60 0.01 10^=6 10^s 断开时：R Q 二 R t 〃(R 3 R 2) =100〃 200 = 66.7」 二 R o C=66.7 0.01 10上= 6.67 10^s i 3(0J =i L (0J =1.5A 解：接通时: 图2.18 习题2-3的电路 图2.17 习题2-2的电路 C

语文综合实践训练题

一、语言表达 1、我们学校正在开展“让爱心在行动中成长”暨“做文明复中人”的活动,请您就其中的一个方面,策划活动步骤,并拟写一句爱心箴言或者做文明复中人的宣传标语。(8分) 活动步骤: 第一步: 第二步: 第三步: 爱心箴言或者宣传标语: 2、情境说话。(4分) 小刚在阳台上浇花,楼下的李大爷说:“小刚,您真可爱啊,我刚晾的被单也锦上添花了。” (1) 您听出李大爷的言外之意就是:______________________________________ (2) 如果您就是小刚,应该这样回答李大爷________________________________ 3、语文综合运用((第8小题,含(1)～(3)小题,共6分) 近来,“曲靖因您而美丽,创建因您更精彩”的“四城联创”(创建全国卫生城、园林城、平安城、文明城)活动正在市民中开展。某校小记者游寥廓公园,拍摄到了一组镜头。 镜头一: 【公园餐厅,人们正在享用美食,离席桌上,盘盘剩菜,一片狼藉……】 (1)作为“光盘行动”的响应者,若遇到一位就餐即将离去的中年“剩男”,您将如何劝说她把剩菜打包带走？(2分) 答: 镜头二: 【公园一角,林深景幽,杆杆劲竹,刻满“××到此一游……”】 (2)面对此景,请从A组中至少选用三个词语,B组中至少选择一组关联词,写一段话。(65字以内,2分) A:美丽崇拜陋习唾骂保护 B:因为……所以……虽然……但就是……

镜头三: 【公园门前的十字路口,4名行人瞧见红灯已经亮起,瞧瞧左右两边没有车驶过,就直接从斑马线上穿过。在绿灯亮起前几秒钟,又有3名行人在车流中穿行……】 (3)针对“中国式过马路"的违规行为,请您向交管部门提出两条合理建议。(2分) ① ② 4、综合性学习(10分) 17、教育部发出禁令:凡进入中小学、中职学校、幼儿园,任何人、任何地点、任何时间一律不准吸烟。为此,某中学开展“无烟校园,清新健康”的禁烟宣传活动,请您积极参加。 图 1 图2 ⑴完成标语。观察图1,请您为图中的空白横幅写一条禁烟标语。(至少运用一种修辞方法)(2分) ⑵劝告老师。如果您就是图2中的小学生,您打算怎样对老师说？(3分) ⑶当小记者。如果您就是该校的一名小记者,学校派您采访烟草局局长,请您设计一个采访问题。(2分) ⑷修改稿件。有一位同学为校广播站写了一则消息,交稿前她请您做些修改。(3分) 在学校开展的“无烟校园,清新健康”禁烟宣传周活动中,①同学们踊跃参与,认真准备。宣传周活动内容丰富,节目形式多样,②有歌舞、合唱、朗诵、相声、小品等。③此次禁烟宣传活动的开展不仅增强了全体师生对吸烟危害的认识,营造了一个健康、清洁的校园环境,而且还拓展了我校健康教育的内涵……

(word完整版)高中化学实验题专项训练

实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)

人教版高中化学选修4第二章测试题

人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题 一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大 B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C（气）＋D(气)。若最初加入的A和B 都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A． mol B． mol C． mol D． ４．下列变化过程中，ΔH＜0的是 A．氯化钠在水中电离 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小 ７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

2020年高考专题训练热点7 以“工艺流程”为背景的综合实验题(解析版)

热点7 以“工艺流程”为背景的综合实验题 【命题规律】 化学工艺生产主要解决的问题，归纳起来主要有六个方面：一是解决将原料转化为产品的生产原理；二是除去杂质并分离、提纯产品；三是提高产量与产率；四是减少污染，考虑“绿色化学”生产；五是原料的选择既要考虑来源丰富，还要考虑成本问题；六是生产设备简单，生产工艺简便、可行等。本专题的考查点主要是利用元素化合物知识结合化学实验和无机化工流程分析图进行分析，考查的面比较广，而且考查频率较高；题型以填空题为主，难度中等偏上。考查的核心素养以宏观辨识与微观探析为主。 【备考建议】 2020年高考备考的重点除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要掌握分析化工流程题的方法。 【限时检测】（建议用时：45分钟） 1.（2019·安徽省六安市第一中学高考模拟）利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液 [Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3?6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液 [CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3?6H2O。下列有关实验说法正确的是（） A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O B. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁 C. 用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D. 用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3?6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤 【答案】A 【分析】用H2O2氧化废蚀刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，将溶液在蒸发皿

化学实验基本操作专项练习题

化学实验基本操作专项练习题 一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中） 1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（） 6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是 （）

8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（） A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（） A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤 15．某学生用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（） A．大于10m L B．小于10m L D．等于10m L D．无法确定 16．郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．作出结论 17．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（） 二、填空与简答题 18．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，请按要求选择相应实验用品填空（填序号） （1）加热试管里的药品应使用； （2）量取5mL液体应使用； （3）过滤操作中应使用； （4）蒸发、结晶操作中应使用。

化学选修4第二章测试题

人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL, 加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( ) A．10 B．25 C．50 D．250 5.C+CO 22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的 变化是( ) A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大 6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的 是( ) A．①B．②C．③D．④ 7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（） A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度 8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O 2 （g）CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液