2.6讲义_选修3-2第二章第七节同步学案

第07节 闭合电路欧姆定律

【知能准备】

1.内、外电路： 、导线组成外电路， 是内电路。在外电路中，沿电流方向电势 。

2.闭合电路的电流跟电源电动势成 ，跟内、外电路的电阻之和成 。这个结论叫做闭合电路欧姆定律。

3.电动势和电压：断路时的路端电压 电源电动势；闭合电路中，电动势等于 电势降落之和。

【同步导学】

1.路端电压U 随外电阻R 变化的讨论

电源的电动势和内电阻是由电源本身决定的，不随外电路电阻的变化而改变，而电流、路端电压是随着外电路电阻的变化而改变的： 有R r

R E U +=： （1）外电路的电阻增大时，I 减小，路端电压升高；

（2）外电路断开时，R =∞，路端电压U =E ;

（3）外电路短路时，R =0，U =0，I =r

E (短路电流)，短路电流由电源电动势和内阻共同决定，由于r 一般很小，短路电流往往很大，极易烧坏电源或线路而引起火灾.

例1 有电路如图所示，R 1=3000Ω，V A 是内阻为6000 Ω的电压表，V B 是内阻为3000Ω的电压表。已知：S 1断开、S 2接到A 时，电压表读数是4 V ；S 1接通、S 2接到A 时，电压表读数是8 V ；S 1接通、S 2接到B 时，电压表读数是7.5 V . 求R 的值.

（例1）

解析：设电源电动势为E ，内阻为r .R 1与R A 的并联总电阻为R A 1=2000 Ω，R 1与R B 的并联总电阻为R Ｂ1=1500Ω.当S 1断开、S 2接A 时，根据分压原理有

r R R E +++=2200020004 ①

当S 1接通、S 2接到A 时，R 被短路，同理有

r R E ++=2200020008 ②

当S 1接通、S 2接到B 时，同理还有

r R E ++=2150015005.7 ③

由②和③式可得：

E =10 V ，R 2＋r =500 Ω，然后代入①式可得 R =2500 Ω.

2.路端电压与电流的关系

闭合电路欧姆定律可变形为U =E -Ir ，E 和r 可认为是不变的，由此可以作出电源的路端电压U 与总电流I 的关系图线，如图所示.依据公式或图线可知：

（1）路端电压随总电流的增大而减小

（2）电流为零时，即外电路断路时的路端电压等于电源电动势E .在图象中，U —I 图象在纵轴上的截距表示电源的电动势

（3）路端电压为零时，即外电路短路时的电流I =r

E .图线斜率绝对值在数值上等于内电阻 （4）电源的U —I 图象反映了电源的特征（电动势E 、内阻r )

例2 如图所示，图线a 是某一蓄电池组的伏安特性曲线，图线b 是一只某种型号的定值电阻的伏安特性曲线．若已知该蓄电池组的内阻为2.0Ω，则这只定值电阻的阻值为______Ω。现有4只这种规格的定值电阻，可任意选取其中的若干只进行组合，作为该蓄电池组的外电路，则所组成的这些外电路中，输出功率最大时是_______W 。

（例2）

解析：由图象可知蓄电池的电动势为20V ，由斜率关系知外电阻阻值为6Ω。用3只这种电阻并联作为外电阻，外电阻等于2Ω，因此输出功率最大为50W 。

例3 在图（A ）所示的电路中，电源电动势E =8 V ，内阻一定，红、绿灯的电阻分别为R r =4 Ω,R g =8 Ω，其他电阻R 1=4 Ω，R 2=2 Ω，R 3=6 Ω，电压表读数U 0=6.0 V ，经过一段时间发现红灯变亮，绿灯变暗.问：（1）若电压表读数变为U 1=6.4 V ，试分析电路中R 1、R 2、R 3哪个电阻发生了断路或短路故障？（2）若红灯变亮，绿灯变暗而电压表读数变为U 2=5.85 V ，试分析电路中R 1、R 2、R 3哪个电阻发生了断路或短路故障.

（例3）

解析： 这个电路较为复杂，先将它等效变换成串、并联明显的电路如图（B ）所示，再进行分析.问题（1）中电压表读数变大可知路端电压增大，说明外电阻增大，即电阻发生断路；又红灯变亮、绿灯变暗说明红灯所处部分电阻增大，即R A B 变大.由于只有一个电阻，即为R 1断路.由问题（2）知路端电压减小，说明外电阻减小，即电阻发生短路；又红灯变亮，绿灯变暗，说明绿灯所在处的那部分电路电阻减小了，即R B C 减小，故R 2、R 3中必有一个短路，究竟是哪一个？在没有其他测试条件下可通过计算求得：

电池内阻 r=6

6

6800-=-R U U E Ω=2 Ω 再求出R BC ，

885.52=+++=r R R R R E U BC AB BC AB 解得R BC =3.4 Ω，判断为R 2短路.

3.闭合电路中的电功率和电源的效率

闭合电路的欧姆定律就是能的转化和守恒定律在闭合电路的反映.

由E =U ＋U ′可得

EI =UI +U ′I 或EIt =UIt +U ′It

（1）电源的总功率： P =EI =I （U +U ′)

若外电路是纯电阻电路，还有 P =I 2

（R +r )=r R E +2

(2)电源内部消耗的功率： P 内=I 2

r =U ′I =r U 2

' (3)电源的输出功率： P 出=P 总-P 内=EI -I 2r =UI

若外电路为纯电阻电路，还有 P 出=I 2R

（4）电源的效率：r

R R E U P P E +===η（最后一个等号只适用于纯电阻电路） 电源的输出功率()()r

E r E r R Rr r R R

E P 44422222≤?+=+=，可见电源输出功率随外电阻变化的图线如图所示，而当内外电阻相等时，电源的输出功率最大，为r

E P m 42=。

例4 在图所示电路中，电源直流发电机E =250 V ，r =3Ω，R 1=R 2=1Ω，电热器组中装有50只完全相同的电热器，每只电热器的额定电压为200 V ，额定功率为1000 W ，其他电阻不计，并且不计电热器电阻随温度的变化.问：

（例4）

(1)当接通几只电热器时，实际使用的电热器都能正常工作?

(2)当接通几只电热器时，发电机输出功率最大?

(3)当接通几只电热器时，电热器组加热物体最快?

(4)当接通几只电热器时，电阻R 1、R 2上消耗的功率最大?

(5)当接通几只电热器时，实际使用的每只电热器中电流最大?

解答：不计用电器电阻随温度的变化，则每只电热器的电阻R 0=1000

2002

Ω=４0Ω，每只电热器的额定电流I 0=200

1000A=5 A (1)要使用电器正常工作，必须使电热器两端的实际电压等于额定电压200 V ，因此干路电流 I =1

132********++-=++-R R r U E A=10 A 而每只电热器额定电流为5 A ，则电热器的只数n 1=5

10=2. (2)要使电源输出功率最大，必须使外电阻等于内电阻，由此可得电热器总电阻为

R =r －(R 1＋R 2)=3－（1＋1）Ω=1 Ω

故有 n 2=1

400=R R =40. (3)要使电热器组加热物体最快，就必须使电热器组得到的电功率最大.有的同学错误地认为电热器接得越多，总功率越大.这是没有考虑到外电阻的变化会影响电源输出功率的变化.这里，要注意到A 、B 两点间得到最大功率的条件，相当于把R 1、R 2视为等效(电源)内电阻，要使电热器的总功率最大，必须使其总电阻为

R ′=R 1＋R 2＋r =（1＋1＋3） Ω=5 Ω

所以n 3=5

400='R R =8. (4)要使R 1、R 2上消耗功率最大，必须使通过它们的电流为最大，由此电路中总电阻必须最小.即当50只电热器全接通时，可满足要求.所以n 4=50.

(5)要使实际使用的每只电热器中电流最大，则在保证U AB 不超过200 V 的前提下使其值尽量地大.由第(1)问的讨论可知，n 1=2时U AB =200 V ,若n 5=1，看似通过它的电流达到最大，但实际情况是：电热器被烧坏而无法工作.因此仍要取n 5=2.

4. 闭合电路中局部电阻的变化而引起电流、电压的变化是典型的电路的动态变化问题。

此类问题应在明确各用电器或电表所对应的电流、电压的基础上，按局部（R 的变化）→全局（I 总、U 端的变化）→局部（U 分、I 分的变化）的逻辑思维进行分析推理，使得出的每一个结论都有依据，这样才能得出正确的判断。

例5 如图所示的电路中，若将滑动变阻器的滑动触头向b 端滑动时，试判断图中八只表的示数将怎样变化(各电表内阻对电路的影响均不考虑)?

（例5）

解析： 本题为“动态”分析问题，可用常规分析法逐步推出结论.

R 2的滑片向下滑动，R 2值变大，引起R 总变大. 由r

R E I +=总，可知总电流变小，即电流表A 示数变小. 由U ＝IR 总，可知端压变大，即电压表V 示数变大. 由4

4R U I =.可知I 4变大，即电流表A A 示数变大. 由I 1＝I↓－I 4↑，可知I 1变小，即电流表A 1示数变小.

由U 1＝I 1R 1可知U 1变小，即电压表V 1示数变小.

由U 2＝U↑－U 1↓，可知U 2变大，即电压表V 2示数变大. 由3

23R U I =，可知I 3变大，即电流表A 3示数变大. 由I 2＝I 1↓－I 3↑，可知I 2变小，即电流表A 2示数变小.

例6 如图所示，电源电动势E ＝6V ，当开关S 闭合后，小灯泡L 1和L 2都不亮.现用一电压表检测故障，已测得U ac ＝U ad ＝U ae ＝6V ，U ab ＝0，那么以下判断正确的是 ( )

（例6）

A.含L 1的ab 段电路断路，其他部分无问题

B.含L 2的bc 段电路断路，其他部分无问题

C.含R 的cd 段电路断路，其他部分无问题

D.ab 段和bc 段电路可能都是断路的

解析：由题设知故障为开路，又由测量结果U ac ＝U ad ＝U ae ＝6V ，可知电源部分，开关部分和变阻器部分都

应是完好的，而含L 1和L 2的这部分电路发生了开路.出现U ac ＝U ad ＝U ae ＝6V 的现象，是因为当含L 1和L 2部分断开后，由U ＝IR 可知电阻R 上的电压亦即电势差为零，可推知无电流通过的电阻器是一个等势体，所以，这时无论是a 、c 间电压还是a 、b 间电压，还是a 、e 间电压，都等于此时的开路的端压，这就是此时它们的示数相等的原因.由以上分析可知C 是错误的.

开路出现在L 1、L 2段，则断路的形式有三种可能，即L 1单独断开，L 2单独断开，L 1和L 2都断开.

如只是L 1断开，此时U ab 就等于电源的开路电压，即U ab ＝6V ，而实测U ab ＝0，故不可能只是L 1断开，可知A 是错误的.

如只是L 2断开，由上述分析可知，此时L 1亦为一等势体，故U ab ＝0成立，可知B 正确.

同样，L 1、L 2都断开时，U ab ＝0也成立，故可知D 正确.

所以，本题正确答案为B 和D.

例7 如图所示，黑盒有四个接线柱，内有4只阻值均为6Ω的电阻，每只电阻都直接与接线柱相连。测得R ab =6Ω,R ac =R ad =10Ω。R bc =R bd =R cd =4Ω,试画出黑盒内的电路。

（例7）

解：由于最小电阻是R bc =R bd =R cd =4Ω，只有2只6Ω串联后再与1只6Ω并联才能出现4Ω,因此bc 、cd 、db 间应各接1只电阻。再于ab 间接1只电阻，结论正合适。

例8 图(a)为一个电灯两端的电压与通过它的电流的变化关系曲线.由图可知。两者不成线性关系，这是由于焦耳热使灯丝的温度发生了变化的缘故.参考这根曲线回答下列问题(不计电流表和电池的内阻).

（例8）

(1)若把三个这样的电灯串联后，接到电动势为12V 的电源上，求流过灯泡的电流和每个灯泡的电阻.

(2)如图(b)所示，将两个这样的灯并联后再与10Ω的定值电阻串联，接在电动势为8V 的电源上，求通过电流表的电流值以及每个灯的电阻值.

解析：(1)把三个这样的电灯串联后，每只电灯得到的实际电压为

V V 43

12=.再在图(a)上可以查到每只电灯加上4V 的实际电压时的工作电流为I ＝0.4A.由此可以求出在此时每只电灯的实际电阻Ω=Ω==104.04I U R . (2)在图(b)所示的混联电路中，设每只电灯上的实际电压和实际电流分别为U 和I.在这个闭合电路中，电源电动势值应等于全电路电压降之和，即E ＝U+2IR 0，代值并整理得U ＝8－20I.这是一个反映电路约束(因电路结

构特点而必须满足的电流、电压关系)的直线方程，把该直线在图(a)坐标系中画出，如图所示.而在该坐标系中原来就有一根反映元件约束(因元件即电灯的特点而必须满足的电流和电压关系)的曲线.这两条曲线的交点所表达的电流I 和电压U ，同时满足了电路结构和元件的要求，该元件实际上将工作在这个特定的电流和电压上，我们可以把这一点称作为该元件的“工作点”.现在我们可以在图上查出该工作点为U ＝2V ，I ＝0.3A.这样，我们就可以求出此时每只灯泡的实际电阻Ω≈==7.63.02I U

R .

【同步检测】

1.在闭合电路中，下列叙述正确的是( )

A.闭合电路中的电流跟电源电动势成正比，跟整个电路的电阻成反比

B.当外电路断开时，路端电压等于零

C.当外电路短路时，电路中的电流趋近于∞

D.当外电阻增大时，路端电压也增大

2.有一电动势为3V ，内阻不能忽略的电池两端接一电阻R ，1C 电荷通过R 时.在R 上产生的热量(

) A.大于3J B.小于3JC.等于3J D.电源内阻未知，无法确定

3.如图所示为两个不同闭合电路中两个不同电源的U-I 图象，则下列说法中正确的是( )

（第3题）

A.电动势E 1=E 2，短路电流I 1>I 2

B.电动势E 1=E 2.内阻r 1>r 2

C 电动势E 1>E 2，内阻r 1

D.当两电源的工作电流变量相同时，电源2的路端电压变化较大

4.一个电源分别接上8Ω和2Ω的电阻时，两电阻消耗的电功率相等，则电源内阻为( )

A.1Ω

B.2Ω

C.4Ω

D.8Ω

5.如图所示，当电路里滑动变阻器R 2的滑动触头P 向下滑动时 （ ）

（第5题）

A.电容器C 两极板间的电场强度增大

B.电压表的读数减小

C.R1消耗的功率减小

D.R2消耗的功率增大

6.如图所示，当电路里滑动变阻器R2的滑动触头P向下滑动时 （）

（第6题）

A.电容器C两极板间的电场强度增大

B.电压表的读数减小

C.R1消耗的功率减小

D.R2消耗的功率增大

7．如图所示电路中.A、B两灯均正常发光，R为一滑动变阻器，P为滑动片，若将滑动片向下滑动，则( )

A.A灯变亮

B.B灯变亮

C.R1上消耗功率变大

D.总电流变小

（第7题）

8．如图所示的电路中，当变阻器R3的滑动头P向b端移动时 （）

（第8题）

A.电压表示数变大，电流表示数变小

B.电压表示数变小，电流表示数变大

C.电压表示数变大，电流表示数变大

D.电压表示数变小，电流表示数变小

9. 如图所示的电路中，电阻R1=6Ω，R2=3Ω，S断开时，电流表示数为0.9A，S闭合时，电流表示数为0.8A，则电源电动势为E=______V，内阻r=______Ω。

（第9题）

10. 如图所示的电路中，电源电动势E＝10V、内阻r＝1.0Ω，当滑动变阻器的阻值调节为R1＝3.0Q后，开关S断开和接通时，A、B之间电路消耗的电功率都为P＝4.0W.求:开关S闭合的前、后，通过R2的电流各是多大?

（第10题）

11.如图所示电路中，R3=4Ω，电流表读数为0.75A，电压表读数为2V，由于某一电阻断路，使电流表读数为

0.8A，而电压表读数为3.2V，问:

(1)哪一只电阻断路?

(2)电源电动势和内电阻各多大?

（第11题）

12.有一电动势为30V，内电阻为1Ω的电源，将它与一盏额定电压为6V、额定功率为12W的小灯泡及一台线圈电阻为2Ω的电动机串联成闭合电路，小灯泡恰好正常发光，求电动机的输出功率。

13. 如图所示的电路中，R1=3Ω，R2=6Ω，R3=1.5Ω，C=20μF当开关S断开时，电源所释放的总功率为2W；当开关S闭合时，电源所释放的总功率为4W求:

(1)电源的电动势和内电阻；

(2)闭合S时，电源的输出功率；

(3)S断开和闭合时，电容器所带的电荷量各是多少?

（第13题）

【综合评价】

1.关于电源电动势的说法，正确的是( )

A.在某电路中每通过2C的电荷量，电池提供的电能是4J，那么这个电池的电动势是0.5V

B.电源的路端电压增大时，其电源电动势一定也增大

C.无论内电压和外电压如何变化，其电源电动势一定不变

D.电源的电动势越大，电源所能提供的电能就越多

2.单位电荷绕闭合电路一周，如外电路是纯电阻电路，外电路中产生的热量仅决定于( )

A.电流的大小，且与电流的平方成正比

B.电源电动势的大小，且与电动势的大小成正比

C.路端电压的大小，且与路端电压的大小成正比

D.各部分电阻值的大小，且与电阻值成反比

3.在灯泡旁并联一只大功率的电炉，发现电灯变暗，这是因为( )

A.电炉从电灯上分出了一部分电流

B.输电线上电压增大，电灯上电压下降

C.电炉的额定电压大于电灯的额定电压

D.原来电灯上的电压有一部分分给了电炉

4.一电源(电动势为E，内阻为r)，当它和一标有“6V，3W”的小灯泡构成闭合回路时，小灯泡恰好正常发光.如果该电源与一标有“6V，6W”的小灯泡构成一闭合回路，该灯泡

( )

A.正常发光

B.比正常发光暗

C.比正常发光亮

D.因不知电源内阻的大小，故无法确定

5. 如图所示电路中，电源的内电阻不能忽略.已知定值电阻R1=10Ω，R2=8Ω.当开关S接到位置1时，电压表V的示数为2V；当开关S接到位置2时，电压表V的示数可能为

( )

A.2.2V

B.1.9V

C.1.6V

D.1.3V

（第5题）

6.如图所示电路中，当开关S闭合时，电流表和电压表读数的变化是( )

（第6题）

A.两表读数均变大

B.两表读数均变小

C.电流表读数增大，电压表读数减小

D.电流表读数减小，电压表读数增大

7.如图所示的电路中，当可变电阻R的阻值增大时( )

（第7题）

A.U AB增大

B.U AB减小

C.I R增大

D.I R减小

8.如图所示的电路中，电源电动势为6V，当开关S接通后，灯泡L1和L2都不亮，用电压表测得各部分电压是U ab=6V，U ad=0，U cd=6V，由此可判定( )

（第8题）

A.L1和L2的灯丝都烧断了

B.L1的灯丝烧断了

C.L2的灯丝烧断了

D.变阻器R断路

9.电动势为E、内阻为r的电池与固定电阻R0、可变电阻R串联，如图所示，设R0=r，R ab=2r.当变阻器的滑动片自a端向b端滑动时，下列各物理量中随之减小的是( )

（第9题）

A.电池的输出功率

B.变阻器消耗的功率

C.固定电阻R0上消耗的功率

D.电池内电阻上消耗的功率

10.如图所示的电路中，当S断开时，电源内部消耗的功率与输出功率之比为1:3；当S闭合时，它们的比为1:1,则下列说法正确的是( )

（第10题）

A.R1:r=1:1

B.R1:R2=2:1

C.两次输出功率之比为1:1

D.S断开与S闭合时输出功率之比为3:4

11..将电阻R1和R2分别接到同一电池组的两极时消耗的电功率相同.电池组向两个电阻供电时的电流分别是I1和I2，电池组内阻消耗的功率分别是P1′和P2′，电池组的效率分别是η1和η2，电阻两端的电压分别是U1和U2.若已知电流I1＜I2，则有 （）

A.R1＜R2

B.U1＜U2

C.η1＞η2

D.P1′＞P2′

（第11题）

12.如图所示，当滑动变阻器R3的滑动片向右移动时，两电压表示数变化的绝对值分别是△U1和△U2，则下列结论正确的是（）

（第12题）

A．△U1＞△U2 B．电阻R1的功率先增大后减小

C．电阻R2的功率一定增大D．电源的输出功率先增大后减小

13.在图电路中，电源的电动势是E，内电阻是r，当滑动变阻器R3的滑动头向左移动时（）

（第13题）

A．电阻R1的功率将加大B．电阻R2的功率将减小

C．电源的功率将加大D．电源的效率将增加

14.如图所示，闭合开关S，电流表和电压表的示数变化情况是( )

（第14题）

A．电流表示数增大，电压表示数减小．B．电流表示数减小、电压表示数增大．

C．两表示数同时增大D．两表示数同时减小．

15.如图，电源有一定内阻，当变阻器滑片向上移动时，则( )

（第15题）

A．电压表示数将变大，灯L将变暗B．电压表示数将变大，灯L将变亮

C．电压表示数将变小，灯L将变暗D．电压表示数将变小，灯L将变亮

16.如图所示的电路中，A、B、C、D是四只相同的灯泡.当滑动变阻器的滑动片向下滑动时，下列说法正确的是( )

（第16题）

A.A灯变亮

B.B灯变亮

C.C灯变亮

D.D灯变亮

17．某同学将一直流电源的总功率P E、输出功率P R和电源内部的发热功率P r随电流I变化的图线画在同一坐标系中，如右图中的a、b、c所示。则下列说法中正确的是（）

（第17题）

A、图线b表示输出功率P R随电流I变化的关系

B、图中a线最高点对应的功率为最大输出功率

C、在a、b、c三条图线上分别取横坐标相同的A、B、C三点，这三点的纵坐标一定满足关系y A＝y B＋y C

D、b、c线的交点M与a、b线的交点N的横坐标之比一定为1∶2，纵坐标之比一定为1∶4

18．如图所示为一太阳能电池板示意图，现测得它的开路电压为0.80 V，短路电流为0.04 A.若将此电池板与

一阻值为20 Ω的电阻连成一闭合电路，则此太阳能电池板的路端电压是

V.

（第18题）

19.电源要向用户输送4000W的功率，已知输电线电阻为0.4Ω，它所损耗的热功率是用户功率的4％，电源的端电压应是______V

20.如图所示，直线A为电源的路端电压U与电流I的关系图象，直线B是电阻R的两端电压与其中电流I 的关系图象，用该电源与电阻R组成闭合电路，则电源的输出功率为______W，电源的效率为______

（第20题）

21.如图所示的电路中，电池的电动势E=９.0 V，内电阻r=2.0 Ω，固定电阻R1=1.0 Ω，R2为可变电阻，其阻值在0～10 Ω范围内调节，问：取R2= 时，R1消耗的电功率最大.取R2= 时，R2消耗的电功率最大.

（第21题）

22.四只规格完全相同的灯泡按图9接在电路中，在S断开时，最亮的灯是______，在S闭合时，最亮的灯是____，S由断开到闭合，电流表的示数将______，此时最亮的灯是。

（第22题）

23.如图所示，电源电动势为E=30V，内阻为r=1Ω，电灯上标有“6V，12W”字样，直流电动机线圈电阻R=2Ω.若电灯恰能正常发光，求电动机输出的机械功率。

（第23题）

24.如图所示的电路中，电源电动势为10V，R1=4Ω，R2=6Ω，电容C=30μF，电源内阻忽略不计。求:

(1)闭合开关S，稳定后通过电阻R1的电流；

(2)将开关S断开，再次稳定后，求通过R1的总电荷量

（第24题）

25.在图的电路中，若R1=4Ω，R3=6Ω，电池内阻r=0.6Ω，则电源产生的总功率为40W，而输出功率则37．6W。求：电源电动势和电阻R2。

（第25题）

26．如图所示，变阻器R2的最大电阻是10 Ω，R3=5 Ω，电源的内电阻r=1 Ω，当开关S闭合，变阻器的滑片在中点位置时，电源的总功率为16 W，电源的输出功率为12 W.此时电灯R1正常发光，求：

（第26题）

(1)电灯阻值R1是多少?(设R1阻值恒不变)

(2)当开关S断开时，要使电灯正常工作，应使变阻器的电阻改变多少?

27．如所示电路中，电源电动势E=6 V，内阻r=1 Ω,R1、R2、R3、R4的电阻均为3 Ω，

（1）若在a、b两点间接上理想的电压表，其示数多大？

（2）若在a、b两点间接上理想的电流表，其示数又是多大？

（第27题）

28．如所示，电源电动势为4 V，电阻R1=4 Ω，R2=2 Ω，R3=10 Ω，R4=6 Ω,已知电流表的示数为0.3 A,求

（第28题）

（1）电压表V1的示数是多大？

（2）电压表V2的示数是多大？

（3）电源的内电阻r是多大？

29．如图所示电路中，电源电动势E=10V、内阻r=1.0Ω，电阻R1=0.4Ω，变阻器的总电阻R2=4.0Ω。现将滑片P 由变阻器R2的a端移到b端，求电流表A的示数的变化范围(电流表内阻忽略不计)。

（第29题）

30．如图所示电路中，电源电动势E=15V，内电阻r= 1Ω，R1=R3=10Ω，R2=4Ω，问：

①当开关S断开时电流表和电压表的读数，R1及R2消耗功率各为多少？

②当S闭合时，电流表和电压表的读数，电源的总功率及输出功率各为多少？

（第30题）

31.如右图所示，A、B两点间接一电动势为4V，内电阻为1Ω的直流电源，电阻R1、R2、R3的阻值均为4Ω，电容器的电容为30μF，电流表的内阻不计，求：

（第31题）

（1）电流表的读数；

（2）电容器所带的电荷量；

（3）断开电源后，通过R2的电荷量。

32. 如右图所示D为直流电动机,其内阻R0=2Ω,R是小灯泡,标有“3.5V、0.7W”，电源电动势E=4.5V，内阻r=2Ω，闭合开关小灯泡恰好正常发光，电动机正常工作，试求电机的输出功率？

（第32题）

参考答案：

【知能准备】1.用电器电源内部降低 2.正比反比3.等于内外电路

【同步检测】1AD 2B 3AD 4C 5 AC 6 AC 7C 8B 9、5.76；0.4

10、当S断开时，0.5A；当S闭合时，0.125A

11、(1)用排除法可判断得出R1断路.（2）E=4V，r=1Ω

12、44W

13、（1）E=4V，r=0.5Ω；(2)3.5W；(3)S断开时，Q1=6×10-5C；S合上时，Q2=0

【综合评价】1C 2C 3B 4B 5B 6C 7 AD 8C 9B 10AD 11 C 12、AC 13、C 14、A

15、D 16.BD 17.CD 18、0.4 19、208V 20、4；66.7% 21、0；3.0 Ω

22、L1，L4，增大23、36W 24、（1)1A；(2) 1.2×10-4C

25、E=20V，P2=7Ω 26、(1)2.5 Ω;（2）1.5 Ω 27、(1)4 V;(2)1.71 A

28 (1)1.0 V;(2)3.6 V;(3)1 Ω 29.0.48A～2A

30、（1）1A，4V，10W，4W （2）0.75A，13.5V，22.5W，20.25W

31、0.8A，9.6?10-5C，4.8?10-5C 32、0.87W

人教版化学选修4全套导学案(带答案)

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 一、焓变反应热： 定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_________________________________________________________。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________

(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1

有哪些成功学书籍可以选择

有哪些成功学书籍可以选择 你想成功吗?去看多如牛毛的成功学书籍?也许你曾经是漫山遍野的成功学书籍的中毒者，走过很多猛然回首，才发现很多成功学书籍的内容都是大同小异，几乎都是保持自信、用于坚持、确立目标、勇气等等这些内容，换汤不换药。那么，我们如果想要成功，该去看什么样的成功学书籍?下面就跟随小编一起看看吧。 有哪些成功学书籍可以选择 拿破仑;希尔博士的成功学著作： 《成功法则》、《思考创富》、《人人都能成功》、《人人都能创造奇迹》《成功的钥匙》，以上5本国内都已经出版，请谨记这5本书名，其他的关于希尔博士的书请慎重选择，最好不要买。 目前市面上很多书籍，打乱了希尔博士著作的顺序和线索，比如《思考创富》提出了13个致富步骤：欲望、信心、自我暗示、专业知识、想象力、精心策划、决心、毅力、智囊团、性、潜意识、大脑、第六感;《成功法则》提出了十五项成功法则：明确的目标、自信心、储蓄的习惯、进取心和领导才能、想象力、热忱、自制力、付出多与报酬、迷人的个性、正确思考、专注、合作精神、面对失败、宽容、己所不欲，忽施与人;目前国内很多关于希尔的书都是出版社照抄这两本书编辑而成，比如有一本书就是摘录了信心、明确的目标、自制力、进取心、专业知识、性等编辑而成，须知希尔的书籍来源于自己

的实践和研究500名顶尖成功人士所得，自然是逻辑严密的，13个致富步骤不可分割，15项成功原则不可同其他原则混淆叙述，何止是希尔博士一人受害而已，现今大多数励志书都是混淆打乱原作者的线索以摆脱没有版权的心虚或者达到混淆读者的视线的目的，这样的书已经失去了原著的效果和巨大威力，因为希尔或者卡耐基等人的真正著作都是一个完整的整体，仅实践其中一部分再加上别的著作中的一部分只会使读者的知识紊乱不易实践。现在书店里多如牛毛的垃圾书籍多是从经典著作中改编而来，有很多不仅没有保留原著的真正精髓，还加入了许多编者自己的观点，已经无法真正起到教人成功的作用!举例： 田野《拿破仑.希尔成功学全书》之类 这本书说是拿破仑.希尔成功学全书却把安东尼罗宾和卡耐基的学说都编了进去，太完备了但是也枯燥了，不容易实践，很大一个原因是因为它的细枝末节的东西太多了，不容易记忆。说到底，这本书根本不是希尔写的，只是后人编的加的，也难怪如此。所谓十七项成功法则，来源于后人的撰编，最初是希尔基金会的董事们把这十七项成功法则作为《成功密钥》的内容，内容来源于希尔后期未曾以书面形式发表的演讲稿、讲义等，后来，希尔的好朋友、合作者n.克莱门特.斯通在他的著作《获取成功的精神因素》重新整理了十七项成功法则，后人却把希尔在《思考致富》、《成功法则》《人人都能成功》中的原则各自编写了一部分在十七项成功法则架构中，再加上一些安东尼罗宾和卡耐基的学说，结果不仅打乱了n.克莱门特.斯通的著作，

高中化学选修4-化学反应原理-第三章第三节 盐类的水解(学生学案)

第三节盐类的水解 广州市铁一中学吴磊 一、教学目标 知识与技能：1、理解盐类水解的本质。 2、理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 3、初步掌握盐类水解的方程式。 二．教学重点、难点 重点：盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 难点：盐类水解的本质。 三、教学过程： 1、请同学们将以下盐按照分类的思想将它们分类： NaCl Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4 Cl Na 2 SO 4 CH 3 COONa (NH 4 ) 2 SO 4 NaNO 3 Al 2 (SO4) 3 CuSO 4 KNO 3 K 2 SO 4 2、[实验探究]测出以下盐溶液的PH值，并完成下表。 3、盐类型与溶液酸碱性 4、[思考与交流] 盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小如何？以CH3COONa溶液为例： ①溶液中存在哪些物质的电离过程？ ②电离出的离子会引起哪些离子的“关联”反应？

③c(H+)与c(OH-)会发生改变呢？与组成盐的阴、阳离子有没有关系？ ④用自己的语言概括解释强碱弱酸盐的溶液呈碱性的原因。 ⑤分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论？ 写出CH3COONa 与水反应的化学方程式和离子方程式： 5、请同学分析NH4Cl的水解过程： NH4Cl电离方程式： 水的电离方程式： 写出该过程化学方程式和离子方程式： 6、水解规律： 7、课后习题： （1）、下列溶液PH小于7的是 A、溴化钾B,硫酸铜C,硫化钠D,硝酸 （2）.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化铁 （3）下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A 氯化铁 B 氯化钠 C 盐酸 D 碳酸钠 （4）、指出下列盐的溶液呈酸性、碱性还是中性？若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 KHCO3、NaNO3、FeCl3 （5）已知三种同浓度的盐:NaA,NaB,NaC的水溶液的PH为:NaA>NaB>NaC,则: (1)对应三种酸的酸性强弱顺序为_________ (2)同浓度的三种酸的PH大小为_________ （6）、高桥地区的水质有这样一个问题：水烧开后在水壶和热水瓶内会出现大量的水垢。一位老师在研究减少水垢的实验中发现，在冷水中放入一些明矾，[化学式KAl（SO4）2.12H2O]，结果水垢现象明显减少了。假如你是化学家，请分析其中的道理。（问题来源于生活，解决实际问题）

【鲁科版】化学选修四：全册导学案(含答案)

第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热 ★【课前学案导学】 ■精准定位——学习目标导航 1.了解化学反应中的能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。 2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。 4.掌握热化学方程式的书写和意义。 ■自主梳理—基础知识导航 一、化学反应的反应热 1.反应热是指__________________称为该反应在此温度下的热效应。通常用________表示。反应吸热时，表示为________；反应放热时，则表示为_______。 2.反应热通常用_____来测量，其计算公式Q= –C(T 1 – T 2)中，C 表示_____，T 1.T 2分别表示反应___________。 1._________________________________叫做中和热。 理解要点： ①条件：稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol 水，中和反应的实质是H +和 OH — 化合生成 H 2O ，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol 2.中和热的表示：_____________________________ 3.各取1.0 mol ·L -1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol ·L -1的NaOH 溶液、KOH 溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是_________________。

05成功学概论讲课提纲(第四次课)-1

05成功学概论讲课提纲(第四次课)-1

第四次课 第五讲以积极的心态去思考 一、几个故事 1、‘牛仔大王’李维斯西部发迹史中的一段传奇 －－当年李维斯像许多年轻人一样，带着梦想前往西部追赶淘金热潮。一日，他发现有一条大河挡住了他前往西部的路。苦等数日，被阻隔的行人越来越多，但都无法过河。于是陆续有人奔上游、下游绕道而行，也有人打道回府，更多的则是怨声一片。而心情慢慢平静下来的李维斯想起了曾有人传授给自己的一个“思考制胜”的法宝，那是一段话：“太棒了，这样的事情竟然发生在我的身上，又给了我一次成长的机会，凡事的发生必有其因果，必有助于我。” 于是，他来到大河边，非常“兴奋”地不断重复着对自己大声说：“太棒了!大河居然挡住我的去路，又给了我一次成长的机会，凡事的发生必有其因果，必有助于我。”果然，随后他真的有了一个绝妙的创业主意——摆渡。没有人因为吝啬一点小钱而不坐他的渡船过河，因此，他人生的第一笔财富居然因大河挡道而获得。 一段时间后，摆渡生意开始清淡。他决定放弃，并继续前往西部淘

金。来到西部，四处是人，他找到了一块合适的空地，买了工具便开始淘起金来。没过多久，没想到，有几个恶汉围住他，叫他滚开，别侵犯他们的地盘。他刚想理论几句，那伙人便失去耐心，给了他一顿拳脚。 无奈之下，他只好灰溜溜地离开。好容易找到另一处合适地方，没多久，同样的悲剧再次上演，他又被人轰了出来。在他刚到西部的那段时间，多次受到同样的欺辱。最后一次被人打完后，看着那些人扬长而去的背影，他终于又一次想起他的“制胜法宝”：太棒了!这样的事情竟然发生在我的身上，又给了我一次成长的机会，凡事的发生必有其因果，必有助于我。 他真切地兴奋地反复说着，终于，他又想出了另一个绝妙的创业主意——卖水。西部黄金不缺，但自己似乎无力与人争雄；西部缺水，可似乎没什么人能想到它。不久他卖水的生意便红红火火。慢慢地，也有人参与了他的新行业，再后来，同行的人已越来越多。终于有一天，在他旁边卖水的一个壮汉对他发出通牒：“小个子，以后你别来卖水了，从明天早上开始，这个卖水的地盘归我了。”他以为那人是在开玩笑，第二天依然来了，没想到那家伙立即走上来，不由分说，便对他一顿暴打，最后还将他的水车也一起拆烂。 在当时“没有法律，只有武力”的西部，李维斯不得不再次无奈地接受现实。然而当这家伙扬长而去时，他却立即开始调整自己的心情，

化学选修四第三章复习学案

水溶液中的离子平衡学案 §1 知识要点 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 2、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 3、强电解质与弱电质的本质区别： 在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离， 故BaSO 4为强电解质） 【思考】下列说法中正确的是（ ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 【思考】 下列说法中错误的是（ ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水的电离平衡：H 2O H + + OH - 水的离子积：K W = [H +]·[OH - ] 物质 单质 化合物 电解质 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。 混和物 纯净物

条据书信 成功学书籍

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响力ＮＬＰ致胜行销学》［中］尚致胜２２《ＮＬＰ实践指南》［美］哈瑞?阿德尔经济管理出版社２３《自己就是一座宝藏》［台湾］陈安之时报文化出版企业有限公司２４《激发潜能——ＮＬＰ成功法则》［英］苏?奈特机械工业出版社２５《再造自我》［英］苏?奈特机械工业出版社２６《ＮＬＰ学习突破的捷径》［英］黛安娜?皮弗中国商业出版社２７《ＮＬＰ实践指南》［美］哈瑞?阿德尔经济管理出版社２８《ＮＬＰ高级管理教程》［英］戴维?莫尔登经济管理出版社２９《十倍速学习法》［瑞士］薇蕾娜?施坦纳南海出版公司３０《双赢轨迹》［英］安德鲁?布拉德伯里上海远东出版社３１《创造你的最佳表现》［中］胡谢骅中国经济出版社３２《２４小时改变你的一生》［中］李珊璟海天出版社３３《最大化你的魅力》［澳］德斯蒙德?吉尔福尔中信出版社３４《催眠式销售》这事实上是一本ＮＬＰ的书籍。３５《心灵密码》超星电子书［中］尚致胜３６《一分钟巨人》电子书［美］安东尼?罗宾缺《大脑操作手册》［美］罗勃?帝尔兹、约翰?葛瑞德、理查?班德勒、裘帝?帝乐斯世大脑操作手册》茂出版社缺《青蛙变王子》［美］约翰?葛瑞德、理查?班德勒世茂出版社缺《全面提升——ＮＬＰ的应用》［美］罗勃?帝尔世茂出版社缺《复制卓越——烙印技术》缺《复制卓越２——最佳未来写照》［美］拉司黎?班德勒，大卫?乔登，迈可?利比亚世茂出版社缺《ＮＬＰ——无限成就计划》缺《重新启动——生命的原动力》［美］罗勃?帝尔世茂出版社缺《神奇实用的ＮＬＰ——ＮＬＰ入门到临床心理》［美］史帝夫．莱卡顿世茂出版社缺《相信你能够─自我心灵改造》［美］康妮瑞、史提夫?安德瑞

人教版高中化学选修四第三四章导学案资料有答案

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 [目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。 三、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 2. 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数 1．概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2．表达式 对于HA ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －) c (HA )。 3．注意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离?二级电离，所以其酸性决定于一级电离。 知识点一 强、弱电解质的比较 1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( ) A ．A 是非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是共价化合物 D ．A 是弱电解质 答案 B 解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。 2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。 (2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有____________。 答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨ 知识点二 弱电解质的电离 3．在100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋ 浓度减小，可采用的方法是( ) A ．加热 B ．加入100 mL 0.1 mol·L － 1的醋酸溶液 C ．加入少量的0.5 mol·L － 1的硫酸

高二化学选修4学案及例题

第二章化学平衡 一、化学反应速率 （一）概念与计算 1. 概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 2. 公式：v ＝单位：或

3. 注意事项： ①可以通过直观现象（沉淀出现先后、气泡生成的剧烈程度等）来定性说明反应的快慢； ②化学反应速率是指一段时间内的，不是瞬时速率； ③一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也视为常数，此时可用单位时间内物质的量得变化来表示反应速率； ④由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。一般不考虑温度对速率影响，速率的不断减小的； ⑤同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。其数值之比等于。 对于反应：m A＋n B p C＋q D V A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q [例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时 间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方 程式为；反应开始至 2min ，Z的平均反应速率为。 [例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（） A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s) C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s) 【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 [练习1]反应：N2＋3H22NH3在不同条件下，测得反应速率如下： ①V（NH3）== 0.6mol/(L·min) ②V（N2) == 0.4 mol/(L·min) ③V（H2）== 0.8 mol/(L·min) 这三种情况下，反应速率由快到满的顺序为。 [练习2]在温度不变时，恒容的容器中进行反应H22H；△H＞0，若反应浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间为（） A.10s B.12s C.大于12s D.小于12s （二）影响化学反应速率的因素 1、有效碰撞模型 （1）有效碰撞：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。 （2）活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。

做一场成功的PPT演讲的技巧成功学演讲培训

做一场成功的PPT演讲的技巧成功学演讲培 训 在演讲中PPT的重要作用是传递信息，不过它也有其特殊性。PPT可以是演讲内容的一个简单的精干的框架。为演讲者减轻负担，也为听众提供了更简单的抓住演讲主要内容的方式。那么怎么才能做好一场成功的PPT演讲呢?下面是X 为大家整理了做一场成功的PPT演讲的技巧，欢迎大家阅读。 做一场成功的PPT演讲的技巧 1. 使用鲜明的颜色 文字、图表和背景颜色的强烈反差在传达信息和情感方面均非常有效。 2. 在演示结尾分发讲义，而不是在演示过程中 这里可能有人会向我表示异议。可是没人希望对着一群忙于阅读评论总结的观众演讲。除非规定观众在您演示时要对照讲义，否则请您演示完再分发讲义。 3. 演示前要严格xx 永远不要忽视观众的看法。一旦您完成PowerPoint幻灯片草稿，在复查时您可以假设自己只是一名观众。如果发现不吸引人、跑题或令人疑惑的内容，要严格进行这是完善您的总体演示的好机会。 4. 要有一定的间歇

再次说明，PowerPoint是口头评语最有效的视觉搭配。经验丰富的PowerPoint用户会不失时机地将屏幕转为空白。那不仅能带给观众视觉上的休息，还能有效地将注意力集中到更需要口头强调的内容中，例如分组讨论或问答环节。 5. 导入其他影像和图表 不要把演示限制在PowerPoint提供的范围内。使用外部影像和图表(包括视频)能增强多样性和视觉吸引力。“我通常会在演示中加入一两个很短的视频剪辑，”纽约技术顾问RamonRay说。“这有助于制造幽默效果、传达信息和减轻拥堵感。” 6. 安排评论时间 另一个潜在的不良习惯是演讲者在一张新PowerPoint 幻灯片出现时就立即开始评论。那只会分散观众的注意力。恰当编排的PowerPoint程序在展示新幻灯片时，先会给观众阅读和理解的机会，然后才会加以评论，拓展并增补屏幕内容。“这是个时间安排的问题，”Kerr说。“永远不要在幻灯片一开始就评论。” 7. 花样不超过三种 如果在非常正式的场合下进行PPT演讲，在PPT制作中我建议不使用任何“花样”，包括自定义动作，幻灯片切换样式等。一个朴素的，中规中矩的PPT是不会引起非议的。这时你可能得不到别人对你PPT的夸奖，但决不会有人说你

高2022届高2019级高二化学选修4学案第三章知识拓展专题水解常数及应用

知识拓展专题 水解常数及应用 1.表达式 以CH 3COONa 为例 ①CH 3COO － ＋H 2O CH 3COOH ＋OH － K h ＝c (CH 3COOH )·c (OH － )c (CH 3COO － ) ②与对应弱酸电离常数的关系 K a ＝c (H ＋ )·c (CH 3COO － )c (CH 3COOH ) 所以，K h ·K a ＝K w 或K h ＝K w K a 。 2.意义：K h 定量的表示水解反应趋势的大小，K h 越大，水解趋势越大。 3.外因对水解常数的影响：K h 是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，K h 增大。 1.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中不正确的是( ) A.水是弱电解质，在任何较稀水溶液中都存在水的电离平衡 B.水溶液中存在：H 2O H ＋ ＋OH － ，升高温度平衡一定正向移动 C.室温下pH 相同的盐酸和氯化铵溶液c (OH － )相同，水的电离程度一定相同 D.在NaF 溶液中同时存在HF 的电离常数K a 、NaF 的水解常数K h ，它们的关系是：K w ＝K a ·K h 【参考答案】:C 【试题解析】: 水是弱电解质，在任何较稀水溶液中都存在水的电离平衡，故A 正确；盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，故C 错误；在NaF 溶液中同时存在HF 的电离常数K a ＝c (H ＋ )·c (F － )c (HF )，NaF 的水解常数K h ＝c (OH － )·c (HF )c (F － )，则有K w ＝K a ·K h ，故D 正确。 2.下列说法不正确的是( ) A.在一定条件下，Na 2S 溶液加入CuSO 4固体，HS － 浓度减小 B.加水稀释，水解常数K h 增大，pH 减小 C.25 ℃时，K a (HCOOH)＝1.0×10－ 4，该温度下HCOO － 的水解常数为1.0×10－10 D.某温度下，一元弱酸HA 的K a 越小，则NaA 的K h 越大 【参考答案】:B 【试题解析】: 加入CuSO 4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，

高2022届高2019级高二化学选修4学案第三章第一节弱电解质的电离

第一节弱电解质的电离 [核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 一、强弱电解质 1.强电解质和弱电解质 (1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究 1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH 与等量镁 条的反应 现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明HCl的电离程 度大于醋酸的电离程度 (2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别 2.电离方程式的书写 (1)强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“＝”。 (2)弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋， NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(主)，HCO－3H＋＋CO2－3(次)。 ③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质(×) (2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质(×) (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(×) (4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(×) (5)H2S的电离方程式为H2S2H＋＋S2－(×) (6)CaCO3溶于水中离子浓度很小，所以其电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO2－3(×) (1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 (2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 1.(1)电解质溶液中导电的是什么微粒？ 【温馨提示】:电解质溶液中导电的微粒是溶液中自由移动的阴、阳离子。 (2)BaSO4属于盐，是强电解质，CH3COOH是弱酸，是弱电解质，那么BaSO4溶液的导电性一定比CH3COOH溶液的导电性强，这个观点正确吗？请说明你判断的理由。 【温馨提示】:不正确。BaSO4虽然是强电解质，但为难溶盐，其溶液中离子浓度很小，导电性很差。 (3)电解质溶液的导电性强弱主要取决于什么因素？ 【温馨提示】:导电性强弱主要取决于溶液中的离子浓度和离子所带电荷的数目。离子浓度越大，所带电荷数目越多，溶液导电性越强。 2.NaHSO4是强酸酸式盐，NaHCO3是弱酸酸式盐，两者在溶液中的电离有什么不同？请写出两者的电离方程式。 【温馨提示】:NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中完全电离出Na＋、H＋、SO2－4，NaHSO4＝Na ＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3为弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离出Na＋及HCO－3，HCO－3可视为

高2022届高2019级高二化学选修4学案第三章章末检测试卷(三)

章末检测试卷(三) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列化学用语表示不正确的是() A.醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋ B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO－3 C.氯化铵的水解：NH＋4＋H2O NH4OH＋H＋ D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq) 【参考答案】:C 【试题解析】: 醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A项正确；碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B项正确；铵根水解生成一水合氨，即NH＋4＋H2O NH3·H2O ＋H＋，C项错误；碳酸钙难溶，存在溶解平衡，D项正确。 2.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是() A.pH＝5的NH4Cl溶液 B.pH＝5的NaHSO4溶液 C.pH＝8的CH3COONa溶液 D.pH＝8的NaOH溶液 【参考答案】:A 【试题解析】: B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L －1，C中水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。 3.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是() A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体 C.通入少量HCl气体 D.升高温度 【参考答案】:C 【试题解析】: 加水，两溶液中c(NH＋4)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O 的电离平衡逆向移动，c(NH＋4)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋4＋OH－＝NH3·H2O，会导致c(NH＋4)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH＋4)增大，②中NH＋4的水解平衡逆向移动，c(NH＋4)增大，故C正确；升高温度促进NH＋4的水解，②中NH＋4的浓度减小，故D错误。

刘一秒——成功学的本质

现代社会有三粒毒药：消费主义、性自由和成功学 消费主义以品牌为噱头，以时尚为药效，将人卷入无休止的购买与淘汰的恶性循环中，恋物成瘾； 性自由以人性为噱头，以性爱为药效，不断释放暧昧与激情的烟幕弹，纵欲成瘾； 成功学以速成为噱头，以名利为药效，误导急于走捷径成为人上人的年轻人投身其中，投机成瘾。 三粒毒药中，以成功学危害最巨——它以教育之名，行“毒”化社会气氛、“毒”化人心、破坏多元价值观之实。 在成功学的逻辑中，如果你没有赚到“豪宅、名车、年入百万”，如果你没有成为他人艳羡的成功人士，就证明你不行，你犯了“不成功罪”！ 助你“实现人生价值”、“开发个人潜能”、“三个月赚到一百万”、“有车有房”、“三十五岁以前退休”……成功学泛滥于职场和网络，上进人群迷失在多款提升课程和短期培训班里，成功学大师满天飞，成功学培训蔚为大观成产业。

——我们何时变得如此迫切渴望成功？成功何以变得如此简单粗暴？那些成功学大师除了演讲收钱还能做什么成功的事？我们可不可以不成功？ 个人奋斗很可嘉，实现自我很诱人，名利滋味很甜美。但一个社会结构中，成功人士不过1%，且离不开长期实干和机遇。若成功一学就会，且成王败寇，成功人士光荣，非成功人士可耻，那么，社会中99%的大多数还怎么活下去？生活中有许多美好事物和价值，是成功学课程所蔑视、给不了的和教不会的。 当全民成功变成狂热风潮，成功上升为绝对真理般的、人人趋之若鹜的主流价值观，成功学就是一粒毒药，而信奉成功学的人就沦为牺牲品。 躁动时代的成功迷梦 当一个刚毕业的大学生在日记中写下近似谵语的成功梦想时，我们无从断定这种梦想虚幻与否；当众多的人沉浸在以“别对自己说不可能”之类的朴素箴言达到成功的迷醉当中，我们也无从判断这种成功捷径的可 行性；当全社会都奉行着“豪宅、宝马、年入百万”的成功标准时，我们也无法知晓这种价值观的正确性。

化学选修四第三章第4节离子反应导学案.doc

离子反应发生的条件 溶割（水）放入电解质有离子参加的反应 离子反应能否进行的理论判据 蛤变与场变判据 （平衡常数判据 反应方向 反应限度第三章第四节离子反应 [2014考试说明】 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件 2.能正确书写离子反应方程式。 3.了解常见离子的检验方法。 【课程标准】 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离了的检验方法。 【本节课内容框架】 生成沉淀沉淀溶解平衡 生成弱电解质电离平衡 生成气体水解平衡 （发生氧化还原反应氧化还原平衡 物质检验与含里孤定 离子反应的应用物质制备与纯化 在生活中的应用 t本节核心知识点的评价标准建议】 【重点与难点】 重点离子反应发生的条件

难点酸碱中和滴定的原理和方法 ［教学时间】教参安排：3课时 ［教学建议】 1、 通过对离子反应发生条件的探究，建立离子反应发生的本质是离子浓度的降低这一 认识。可以在第一课时，适当的补充有关氧化还原反应方程式的配平方法。 2、 “强酸制取弱酸，强碱制取弱碱”是一条便于学生记忆的规则，其实质是弱酸的酸 根离子与强酸的酸根离子争夺H*的过程，弱碱阳离子与强碱阳离子争夺0H ?的过 程。在这一部分要适时引导学生发掘反应的本质、 3、 离子反应的应用包括常见离子的检验，可以利用本节课的机会，将常见离子的检验 方法进行归纳总结。充分的利用实验，引发学生学习的兴趣。 4、 酸碱中和滴定是一个比较陌生的实验，可以充分的利用多媒体，给学生演示完整准 确的操作流程，让学生对酸碱中和滴定有更深刻的认识。 第4节离子反应第一课时 【学习目标】: 1. 了解离子反应概念和离子反应发生的条件，使学生理解离子反应的本质； 2. 能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误； 3. 运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存 【课前预习区】 1、离子反应定义： ________________________________________________________________________ 2、以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出相应 的离子方程式。⑴Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液 (2) Na 2CO 3溶液与盐酸 ⑶CH 3COONa 溶液与盐酸 ⑷(NH 4)2SO 4溶液与NaOH 浓溶液 (5) 盐酸与锌粒 (6) KI 溶液与漠水 离子方程式：Ba% SO ：=BaSO4 I ； 离子方程式：2H++COf-=CO2 f +H20； 离子方程式：CH3COO+H+=CH?COOH ； 离子方程式:；NH ；+OH =NH3 1 +H?0 离子方程 式：Zn+2H'=Zn2'+H2 ［; 离子方程式：2r+Br2=2Br+l ，；

高中化学 第三章 第4节 难溶电解质的溶解平衡学案 选修4

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(学案) 教学目标 （1）了解饱和溶液、溶解度的概念。会分析溶解度曲线 （2）了解难溶电解质的溶解平衡 （3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。 （4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 教学重难点 运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 教学过程： 一、溶液 思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？ 2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？ 3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？ 二、沉淀溶解平衡 1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。 2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2） __ ______ ____ （3）________ ____（4）________ ____ 3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。对于AmBn（s） mA n++nB m- K SP= 练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式

4．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。利用溶度积K SP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及 __ _____ _ __。 练习1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s） Ag++ Cl-，进行下列操作后有什么变化？ 2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2++2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（） A. NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4 3．在一定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶 液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。则溶液中C(Ag+)由大到小排列的正确顺序为( ) (A) ④>②>③>① (B) ①>②>④>③ (C) ①>②>③>④(D) ①>③>②>④ 4．已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？

一生的资本全集----奥里森·马登的成功学精髓_第二章 自信是成功人生最可靠的资本

一个人的成就，决不会超出他自信所能达到的高度。自信心是比金钱、势力、家世、亲友更有用的条件。它是人生可靠的资本，能使人努力克服困难，排除障碍，去争取胜利。对于事业的成功，它比什么东西都更有效。当我们相信自己能作出最好的成绩时，我们不仅会发现自信提高，而且会发现自信有助于我们的表现。如果有坚强的自信，往往能使平凡的男男女女，作出惊人的事业来。 所有的人都具有充沛而未经开发的潜能 在人的身体中有一种创造的力量，它的作用是永远在进行的。这种创造的力量，不但创造他自己的生命，还在不断地更新生命，恢复生命。但许多人并不知道深入自己的意识内层，去开发那些供给身体力量的源泉。因此，他们的生命往往是枯燥而毫无生气的。 有史以来，仅有极少数的人能够充分发展自己的潜力，这实在是一件可悲的事。真的，几乎所有的人都具有充沛而未经开发的才能。 我们应该学习美国第三任总统托马斯·杰弗逊。他的丰功伟绩，令人几乎难以置信。他对自己的能力，具有超凡的信心。他在两任总统的任期中，完成了著名的路易斯安那购买案，许多历史学家称之为美国历史上最卓越的交易。当然，在此之前，他还完成了名垂青史的《独立宣言》草案。 作为一个政治家，杰弗逊的其他成就也多得不胜枚举。美国历史上，没有几个政治家能够与他相比；若说有人能够超越他的成就，实在值得怀疑。 杰弗逊令人叹为观止的能力，是他能够将创造力充分地运用于各种领域。他是美国哲学协会的主席、维吉尼亚大学的创办人，还支持了美国首次的科学探险。他也是第一流的建筑师，替自己和朋友们设计房屋蓝图。 当然，并不是说你若无法达到杰弗逊这种不朽的成就，就算是失败。但是你应该竭尽所能，贡献于世界；不论你具有哪一种能力，都应该善加利用，与杰弗逊一较短长，而不必藏诸于己。 英国著名的评论家海斯利特曾说：“低估自己者，必为别人所低估。” 许多人之所以在社会上无所作为，是因为他们贪图省事，或是缺乏自信，不敢照着自己的意志去做。东问西访，事事要经他人的同意认可，才敢决定。一个人不敢表现自身的潜力，表达自己的意见，实为人生的奇耻大辱。 奥里森·马登为乐观者和悲观者之间划出了界限。悲观者说：“我只有看见了才会相信。”乐观者说：“只要我相信我就会看见。”乐观者采取行动，悲观者静止不动，乐观者看见半杯水会说它满了一半，悲观者看见同样的半杯水会说它有一半是空的。原因很简单，乐观者往杯子里倒水，而悲观者却从杯子里取水。一个从未对社会作出贡献，而只想向社会索取的人，常常是悲观的，因为他总是害怕自己得不到满足；一个努力奋斗并对社会作出贡献的人，通常是乐观而自信的，因为他总是亲自去解决问题。这是一条普遍的真理。在生活中，成功和失败之间仅仅只有毫厘之差。