空气氧气知识点总结

空气氧气知识点复习

距中考19天，今天我学会空气、氧气、相关性质。

一、空气成分的研究史

法国科学家 最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“ ”。其中氧气约占空气总体积的 的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、装置图

2、实验现象：A 、

B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积

的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；

4、原理:化学方程式： 思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气

的体积。会远远大于氧气的体积。

3、实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A ；B C

三、空气的主要成分（选择题第2或3、4题）有关空气成分

四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 1、纯净物：

2、混合物： 这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的

就属于混合物，

五、空气是一种宝贵的资源（考点四）

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2六、空气的污染及防治。（考点五）

1、 造成空气污染的物质：有害气体（ ）和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：

氧气的物理性质

1、 2、密度： （可用向上排空法） 3、溶解性： （可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为 ，甚至变为 固体。

氧气的化学性质 1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式：

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢．慢．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

化学方程式

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 文字表达式： 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 （四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

如： ， ， 、 、 等。 总结：

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。 考点三、氧气的用途

（1）、 ：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （2）、 ：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 考点四、反应类型：

①：化合反应： 可表示为：A ＋B → c （简称“多边一”）

②：分解反应： 可表示为：AB →A ＋B （简称：“一变多”）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课题3 实验室制取氧气

考点一、工业制法（ 法）

原理：利用液态氧和液态氮的 不同。（2）注意：该过程是 物理变化 考点二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A 、药品：

B 实验原理：方程式： 注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A 、药品：、 （暗紫色固体）， （白色固体）与 （黑色粉末）

B 、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 方程式： 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾：

方程式： C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 ① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：a 、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃

片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） b 、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

⑦先将导管移出水面⑧再停止加热 原因：

考点三、催化剂：(实验探究题，35题，注意控制变量法应用，注意验证催化剂一定考虑到“一变二不变” 1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有

发生变化的物质。

2、 一改变（反应速率）特点：两不变（质量、化学性质）、（需验证）

今天背会的方程式：

1、 甲烷燃烧;

2、 酒精燃烧

3、 氢气燃烧

4、 一氧化碳燃烧

5、 炼铁原理：一氧化碳还原氧化铁 完成练习：

2018年 3.下列有关空气成分的说法不正确的是

A.稀有气体可用于制作霓虹灯

B.氮气充入食品包装中可以防腐

C.二氧化碳是一种空气污染物

D.氧气主要来源于植物的光合作用 2017年1．空气中含量最多的是（ ） A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体

2016用图10所示装置探究可燃物的燃烧条件a 实验过程如下：①将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞寒；②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60~C 的水至刚刚浸没白磷；③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气：④白磷熄火后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。请同答下列问题：

（1）白磷燃烧的化学方程式为 。

（2）对比③中白磷露出水面前、后的现象，说明燃烧需要的条件是

。 （3）④中瓶内水面上升的原因 。 2015 ．测定空气里氧气含量通常使用的是 A ．硫 B ．木炭 C 红磷 D 蜡烛

.根据图11所示的实验回答问题：

201630题（1）甲实验中仪器a 的名称是 ：停止加热时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是 。

（九套题）一、6、9、14题

初中物理第十二章知识点总结

第十二章：简单机械知识点： 一、杠杆： （一）、定义：在力的作用下绕着固定点转动的硬棒叫杠杆。 说明：①杠杆可直可曲，形状任意。 （二）、五要素──组成杠杆示意图。 ①支点：杠杆绕着转动的点。用字母O表示。 ②动力：使杠杆转动的力。用字母F 1 表示。 ③阻力：阻碍杠杆转动的力。用字母F 2 表示。 ④动力臂：从支点到动力作用线的距离。用字母L 1 表示。⑤阻力臂：从支点到阻力作用线的距 离。用字母L 2 表示。 （三）、画力臂方法：一找支点、二画线、三连距离、四标签。 ⑴找支点O；⑵画力的作用线（虚线）；⑶画力臂（过支点垂直力的作用线作垂线）；⑷标力臂（四）、研究杠杆的平衡条件： （1）、杠杆平衡是指：杠杆静止。 （2）、实验前：应调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置平衡。这样做的目的是：可以方便的从杠杆上量出力臂。 结论：杠杆的平衡条件是：动力×动力臂＝阻力×阻力臂。写成公式F 1L 1 =F 2 L 2 也可写成：F 1 /F 2 =L 2 /L 1 。 注意：解决杠杆平衡时动力最小问题：此类问题中阻力×阻力臂为一定值，要使动力最小，必须使动力臂最大， 五、应用： 名称结构特征特点应用举例 省力杠杆动力臂大于阻力省力、费距离 撬棒、铡刀、动滑轮、轮轴、羊角锤、 钢丝钳、手推车、花枝剪刀 费力杠杆动力臂小于阻力费力、省距离 缝纫机踏板、起重臂、人的前臂、理发剪刀、 钓鱼杆 等臂 杠杆 动力臂等于阻力不省力不费力天平，定滑轮 说明：应根据实际来选择杠杆，当需要较大的力才能解决问题时，应选择省力杠杆，当为了使

用方便，省距离时，应选费力杠杆。 六、滑轮：1．定滑轮： ①定义：中间的轴固定不动的滑轮。 ②实质：定滑轮的实质是：等臂杠杆。 ③特点：使用定滑轮不能省力但是能改变动力的方向。 ④对理想的定滑轮（不计轮轴间摩擦）F=G 。 绳子自由端移动距离S F （或速度v F ）=重物移动的距离S G （或速度v G ） 2．动滑轮： ①定义：和重物一起移动的滑轮。（可上下移动，也可左右移动） ②实质：动滑轮的实质是：动力臂为阻力臂2倍的省力杠杆。 ③特点：使用动滑轮能省一半的力，但不能改变动力的方向。 ④理想的动滑轮（不计轴间摩擦和动滑轮重力）则：F=21G 只忽略轮轴间的摩擦则，拉力F=2 1 （G 物 +G 动）绳子自由端移动距离S F （或v F ）=2倍的重物移动的距离S G （或v G ） 3．滑轮组 ①定义：定滑轮、动滑轮组合成滑轮组。 ②特点：使用滑轮组既能省力又能改变动力的方向。 ③理想的滑轮组（不计轮轴间的摩擦和动滑轮的重力）拉力F= n 1 G 。只忽略轮轴间的摩擦，则拉力F=n 1 （G 物+G 动）。绳子自由端移动距离S F （或v F ）=n 倍的重物移动的距离S G （或v G ）。 ④组装滑轮组方法：首先根据公式n=（G 物+G 动）/F 求出绳子的股数。然后根据“奇动偶定”的 原则。结合题目的具体要求组装滑轮。 七、机械效率： １、有用功： （1）定义：对人们有用的功。 公式：W 有用＝Gh （提升重物）=W 总－W 额=ηW 总 斜面：W 有用= Gh 2、额外功： （1）定义：并非我们需要但又不得不做的功

初中化学空气氧气知识点总结

空 气 中 的 成 分 实验：空气中氧气成分的测定 装置图注意点 a、可燃物要求：足量红磷 b、装置要求：气密性良好 c、操作要求：等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹 d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积 e、结论： 空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②选择的药品应具备的条件：a、能在空气中燃烧；b、在空气中燃烧时只与氧气反应， 不消耗空气中其他气体；c、燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或者气体溶液吸收 能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。 概念分析： 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物注意： 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。 一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 空气污（1）空气污染源：工业、交通、生活污染源 （2）对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物(NO、NO2)和二氧化硫SO2等。

新人教版九年级上册实验室制取氧气知识点必背

实验室制取氧气 一、实验室制取氧气的方法：1、高锰酸钾——加热——> 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2、过氧化氢——二氧化锰——> 水 + 氧气 3、氯酸钾——二氧化锰加热——> 氯化钾 + 氧气 二、工业制取氧气：原理：分离液态空气，在低温条件下加压，使空气转化成液态，再利用空气中氮气和氧气的沸点不同，氮气先从液体空气中分离成出来，剩下的就是液态氧气(物理变化）。 三、实验室制取氧气组装试验仪器的步骤：（查、装、定、点、收、离、熄）谐音：茶庄定点收利息：查：检查装置的气密性。装：装入药品。定：试管底部略高于试管口，铁夹夹在试管的三分之二处，固定装置。点：点燃酒精灯。收：收集气体。离：试验结束后，先从水槽中撤出导管。熄：最后熄灭酒精灯。（为什么要先撤出导管再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒流到试管中引起试管炸裂。） 四、实验操作中应注意的事项：1、实验前要先检查装置的气密性。2、在试管口要塞一 团棉花，防止高锰酸钾加热时飞溅，堵住导管口，不利于气体排出。3、试管底部要略高于试管口，防止冷凝水倒流到试管底部，引起试管炸裂。4、等气泡连续且均匀时开始收集氧气。5、实验结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流到试管中，引起试管炸裂。 五、气体的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已经收 集满了，若用排水法收集，当气泡从瓶口冒出时表明气体已收集满了。 六、收集气体的方法：1、排水法：难溶于水或不易溶于水，且不和水发生化学反应的气 体可用排水法收集，比如氧气。2、排空气法：（1）向上排空气法：密度比空气大且不和空气中的任何气体发生化学反应的气体可用向上排空气法，比如氧气。（2）向下排空气法：密度比空气小且不和空气中的任何气体发生化学反应，可用向下排空气法，比如氢气。 七、催化剂的理解。1、催化剂只能改变化学反应速率，（改变是指可以加快或者减慢化 学反应速率）不能影响生成物的质量。2、催化剂不是唯一的，不能说二氧化锰就是催化剂（只能说二氧化锰是双氧水分解的催化剂），也不能说催化剂就是二氧化锰（因为不只是二氧化锰可以作为催化剂，二氧化锰只是催化剂的一种。）2、一变两不变：催化剂只改变化学反应速率，反应前后的质量和化学性质不变均不变，换句话说，即催化剂在化学反应中不参加反应，反应前后作为催化剂的物质本身没有发生改变。比如：二氧化锰作双氧水分解的催化剂，加入的是二氧化锰，反应结束后剩在试管中的固体物质还是二氧化锰。

中考化学考点备战复习测试 制取氧气

制取氧气 自主梳理 一、氧气的实验室制法 1.在实验室里可用________________溶液来制取氧气。 （1）原理：（用文字表达式来表示） 过氧化氢________________+________________ 实验探究二氧化锰的作用： 若在实验前准确秤出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量____________改变。 结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。 催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的____________和____________在反应前后都没有发生变化的物质。 （2）实验装置（发生装置、收集装置） 发生装置的选择：由于过氧化氢是____________，二氧化锰是____________，且反应不需要____________，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。 收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用____________法。又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，

需采用____________排空气法。 （3）检验方法 （4）验满方法 用排水法收集时，当气泡从____________冒出时，说明该瓶内的气体已满。 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。 2.在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气 （2）实验装置（发生装置、收集装置）： （3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤 实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”（即先检查装置________________，后装入________________；先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从________________，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，再利用谐音来理解记忆为：茶庄定点收利息。 1.答案:（1）过氧化氢水氧气Ⅰ.木条不复燃很慢Ⅱ.有气泡冒出，木条复燃加快Ⅲ.木条复燃加快没有质量化学性质 （2）液体固体加热排水向上 （3）木条复燃 （4）集气瓶外集气瓶口 2.答案:（1）锰酸钾二氧化锰 （3）气密性药品水槽中取出 二、氧气的工业制法

新人教版八年级下册物理第12章知识点全面总结

12简单机械 杠杆 知识点一、杠杆 1、什么是杠杆？ 一根硬棒，在力的作用下能绕着固定点转动，这根硬棒就是杠杆。 说明：①“硬棒”不一定是直棒，只要在外力作用下不变形的物体都可以看成杠杆，杠杆可以是直的也可以是任意形状的。 ①一根硬棒能成为杠杆，应具备两个条件：一是要有力的作用；二是能绕固定点转动。两个条件缺一不可。例如：撬棒在没有使用时就不能成为杠杆。杠杆的形状可以是直的，也可以是弯的，但必须是硬的，固定点可以在杠杆的一端，也可以在杠杆的其他位置。 2、杠杆的五要素： 五要素物理含义 支点杠杆可以绕其转动的点，用“O”表示 动力是杠杆转动的力，用“F1”表示 阻力阻碍杠杆转动的力，用“F2”表示 动力臂从支点O到动力F1作用线的距离，用“l1”表示 阻力臂从支点O到阻力F2作用线的距离，用“l2”表示 ①杠杆的支点一定在杠杆上，可以在杠杆的一端，也可以在杠杆的其它位置。同一杠杆，使用方法不同，支点的位置也不可能不同。在杠杆转动时，支点是相对固定的。 ①动力和阻力是相对而言的，不论是动力还是阻力，杠杆都是受力物体，跟杠杆发生相互作用的物体都是施力物体。动力和阻力的作用效果正好相反。 ①动力作用点：动力在杠杆上的作用点。 ①阻力作用点：阻力在杠杆上的作用点。 ①力臂是支点到力的作用线的距离，不是支点到力 的作用点的距离。某个力作用在杠杆上，若作用点不变，

l l l 力的方向改变，力臂一般要改变。 ①力臂有时在杠杆上，有时不在杠杆上，如果力的作用线恰好通过支点，则力臂为零。 ①力臂的表示与画法：过支点做力的作用线的垂线 ①力臂的三种表 示方式：选择哪种 方式，根 据个人习惯而定。 4、力臂的画法： 第一步：先确定支点，即杠杆绕着转动的固定点，用字母“O”表示。 第二步：确定动力和阻力。人的目的是将石头撬起，则人应向下用力，此力即为动力，用“F 1” 表示。这个力F 1的作用效果是使杠杆逆时针转动，阻力的作用效果恰好与动力的作用效果相反，在阻力的作用下杠杆应沿着顺时针方向转动，则阻力的作用效果杠杆应沿着顺时针方向转动，则阻力是石头施加给杠杆的方向向下的压力，用“F 2”表示。 第三步：画出动力臂和阻力臂。将力的作用线正向或反向延长，由支点向力的作用线作垂线，从支点到垂足的距离就是力臂，并标明动力臂与阻力臂的符号“l 1”“l 2”。 知识点二、杠杆的平衡条件 1、杠杆平衡：在力的作用下，如果杠杆处于静止状态或绕支点匀速转动时，我们就可以认为杠杆是平衡了。 2、实验探究：杠杆的平衡条件 实验器材：杠杆和支架、钩码、刻度尺、线。 实验步骤：①调节杠杆两端的螺母，使杠杆在不挂钩码时，保持水平并静止，达到平衡状态。在调节时，如果杠杆的左边下沉，则应将杠杆两端的平衡螺母向右调，如果杠杆的右边下沉，则应将杠杆两端的平衡螺母向左调，简称“左沉右调，右沉左调”。 ②如图所示，在杠杆两边挂上不同数量的钩码，调节钩码的位置，使杠杆重新在水平位置平衡。这时杠杆两边收到钩码的作用力的大小都等于钩码重力的大小。

氧气知识点总结教学提纲

氧气 一、氧气的性质 1．物理性质： （1）色、味、态：无色无味的气体；（2）密度：密度略大于空气； （3）溶解性：氧气不易溶于水 2．氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸 3.氧气的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） 4.燃烧现象 （1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 碳在空气燃烧中红热，产生气体 在氧气中发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃 文字表达式：碳+氧气二氧化碳 （2）硫在氧气中燃烧 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热生成有刺激性气味的气体。 在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体 点燃 文字表达式：硫+氧气二氧化硫 注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染环境， （3）红磷在氧气中的燃烧 产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。 点燃 文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷 注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷 （4）铁在氧气中的燃烧 铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热生成一种黑色固体。 文字表达式：点燃 铁+氧气四氧化三铁

注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 二、用实验测定空气中氧气的含量 1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。 2.实验开始前先检查装置的气密性。 3.现象: 红磷燃烧产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。 烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内剩余容积的1/5。 4注意事项： ①红磷要过量。如果红磷不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。 ②集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——冷却吸收五氧化二磷 ○3不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷 木炭、硫燃烧生成物都是二氧化碳、二氧化硫是气体，会弥补所消耗的氧气的体积，不能产生压强差。铁不能在空气中燃烧 ○4导管内事先注满水。否则燃烧冷却后，倒吸的水有一部分存在导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，测量结果偏低。 5．瓶中液面上升的体积小于瓶内空间的1/5的可能原因： ①红磷量不足②气密性不好，使外界空气进入瓶内③未冷却至室温 三、氧气的制取 1.实验室制氧气原理 (1)、分解过氧化氢溶液；

九年级化学制取氧气知识点总结练习题

初三化学《制取氧气》知识点总结 氧气的制法(重难点) (1)实验室制法 ①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑（a） 2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2 ↑（b） 2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑（c） ②发生装置的选择 选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。 若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放 a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是：该气体的 水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。 排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。 向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集； 又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。 b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气 c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。

《论语十二章》知识点整理

《论语十二章》知识点整理 一、文学常识 1．《论语》是儒家的经典著作之一，由孔子的弟子及再传弟子编写而成。它以语录体和对话体为主，记录了孔子及其弟子言行，共20篇。 四书：《论语》《大学》、《中庸》、《孟子》五经：《诗经》《尚书》《礼记》《周易》《春秋》 2．孔子，名丘，字仲尼，春秋时期鲁国人，春秋末期的思想家、教育家，儒家思想的创始人。政治上主张“仁政”，“以德服人”，教育上主张“有教无类”“因材施教”，孔子被后世统治者尊为“圣人”，战国时期儒家代表人物，孟子与孔子并称“孔孟”，被联合国称为“世界十大文化名人”之一。 二、生字注音 论（lún）语不亦说（yuè）乎愠（yùn）三省（xǐng）传（chuán）不习乎 逾（yú）矩（jǔ）罔（w?ng ）殆（dài）哉（zāi）箪（dān）陋巷（xiàng） 堪（kān）肱（gōng）笃（dǔ）志 三、重点字词解释及翻译 第一章 原文：子曰：“学∕而时习之，不亦∕说乎？有朋∕自远方来，不亦∕乐乎？人不知∕而不愠，不亦∕君子乎？” 1．字词解释：时：按时说：通“悦”，愉快朋：志同道合的人 愠：生气，发怒君子：指道德上有修养的人 2．译文：孔子说：“学习了(知识)，然后按一定的时间温习它，不也是很高兴吗?有志同道合的人从远处(到这里)来，不也是很快乐吗?人家不了解我，我却不怨恨，不也是君子吗?” 3. 课文探究：第1句：讲学习方法第2句：讲学习的乐趣第3句：讲个人修养 第二章 原文：曾子曰：“吾日∕三省吾身：为人谋∕而不忠乎？与朋友交∕而不信乎？传∕不习乎？” 1.字词解释：日：每天三省：多次反省。省；自我检查、反省。三：泛指多忠：尽心竭力 信：真诚，诚实传：老师传授的知识 2.译文：曾子说：“我每天多次地反省自己：替别人办事是不是尽心竭力呢?跟朋友往来是不是诚实呢?老 师传授的知识是不是复习过呢?” 3.课文探究：本章强调治学的人重视道德修养 第三章 原文：子曰：“吾十有五∕而志于学，三十∕而立，四十∕而不惑，五十∕而知天命，六十∕而耳顺，七十∕而从心所欲，不逾矩。” 1.字词解释：有：通:“又”,用于零数和整数之间立：独立做事情惑：迷惑、疑惑 逾：越过、超过矩：规范、规范 2．译文：孔子说：“我十五岁的时候立志于做学问；三十岁能够独立做事,自立于世；四十岁能通达事理，不为外物所迷惑；五十岁的时候知道哪些是不能为人力所支配的事情；六十岁时能听得进不同意见；七十岁时能随心所欲，却不会逾越法度规矩。” 3．课文探究：本章是孔子自述他学习和提高修养的过程。 第四章 原文：子曰:“温故∕而知新,可∕以为师矣.” 1．字词解释：故：旧的知识知新：新的理解与体会可以：可以凭借。以：凭借为：做,成为 2.译文：孔子说：“温习学过的知识，从而得到新的体会与理解，可以凭借这成为老师。” 3.课文探究：本章谈学习方法。（强调“温故”，还要能“知新”,新旧知识相融合） 第五章

氧气知识点

氧气知识点 一、认识氧气（）的性质 1．物理性质： （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； （2）密度：标准状况下，密度为1.429，略大于空气； .：通常情况下，是指20℃，1.01×105；标准状况下，是指0℃，1.01×105； （3）溶解性：氧气不易溶于水 （4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2．化学性质： （1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：碳（C） +氧气（O2）点燃二氧化碳（2） 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（） +氧气（O2）点燃四氧化三铁（3O4）本行不允许更改注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体） 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 文字表达式：石蜡 +氧气（O2）点燃二氧化碳（2）水（H2O） 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 （4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体） 实验现象： 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（）+ 氧气（O2）点燃氧化镁（） （5）铜丝在空气中灼烧（红色固体） 实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。文字表达式：铜（）+ 氧气（O2）加热氧化铜（） （6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5） 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。本行不允许更改结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

第十二章简单机械知识点总结

第十二章简单机械知识点总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

O 第十二章 简单机械 一、杠杆 （1）定义：在力的作用下绕着固定点转动的硬棒叫杠杆。 说明：①杠杆可直可曲，形状任意。 ②有些情况下，可将杠杆实际转一下，来帮助确定支点。如：鱼杆、铁锹。 （2）五要素──组成杠杆示意图。 ①支点：杠杆绕着转动的点。用字母O 表示。 ②动力：使杠杆转动的力。用字母F 1表示。 ③阻力：阻碍杠杆转动的力。用字母F 2表示。 说明：动力、阻力都是杠杆的受力，所以作用点在杠杆上。 动力、阻力的方向不一定相反，但它们使杠杆的转动的方向相反。 ④动力臂：从支点到动力作用线的距离。用字母L 1表示。 ⑤阻力臂：从支点到阻力作用线的距离。用字母L 2表示。 （3）画力臂方法：一找支点、二画线、三连距离、四标签。 ⑴找支点O ；⑵画力的作用线（虚线）； ⑶画力臂（虚线，过支点垂直力的作用线作垂线）； ⑷标力臂（大括号）。 （4）研究杠杆的平衡条件： 杠杆平衡是指：杠杆静止或匀速转动。 实验前：应调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置平衡。 这样做的目的是：可以方便的从杠杆上量出力臂。 结论：杠杆的平衡条件（或杠杆原理）是： 动力×动力臂＝阻力×阻力臂。写成公式F 1L 1=F 2L 2也可写成：F 1/F 2=L 2/L 1。 解题指导：分析解决有关杠杆平衡条件问题，必须要画出杠杆示意图；弄清受 力与方向和力臂大小；然后根据具体的情况具体分析，确定如何使用平衡条件解决有关问题。（如：杠杆转动时施加的动力如何变化，沿什么方向施力最小等。） 解决杠杆平衡时动力最小问题：此类问题中阻力×阻力臂为一定值，要使动力最小，必须使动力臂最大，要使动力臂最大需要做到：①在杠杆上找一点，使这点到支点的距离最远；②动力方向应该是过该点且和该连线垂直的方向。 【习题】1.下列测量工具没有利用杠杆原理的是（ ） A.弹簧测力计 B.杆秤 C. 台秤 D. 托盘天平 2.如图是小龙探究“杠杆平衡条件”的实验装置，用弹簧测力计在C 处竖直向上拉，杠杆保持平衡。若弹簧测力计逐渐向右倾斜，仍然使杠杆保持平衡，拉力F 的变化情况是（ ） A . 变小 B . 变大 C. 不变 D.无法确定 3.（1）人要顺时针翻转木箱，请画出用力最小时力臂的大小。 （2）如图人曲臂将重物端起, 前臂可以看作一个杠杆。在示意图上画出F 1和F 2的力臂。 4. 如图所示，要使杠杆处于平衡状态，在A 点分别作用的四个力中，最小的是（ ） A ．F 1 B ．F 2 C ．F 3 D ．F 4 5. 如图所示是某同学做俯卧撑时的示意图，他的质量为56kg 。身 体可视为杠杆，O 点为支点．A 点为重心。每次俯卧撑他肩膀向上撑起40cm ．（ g 10N/ kg ） (1) 该同学所受重力是多少 (2) 在图中画出该同学所受重力的示意图，并画出重力的力臂L 1 （3）若0B=，BC=，求地面对双手支持力的大小． （4）若他一分钟可完成30个俯卧撑，其功率多大

氧气知识点总结精品

【关键字】空间、质量、特点、环境、关系、检验、形成、支持、加快 氧气 一、氧气的性质 1．物理性质： （1）色、味、态：无色无味的气体；（2）密度：密度略大于空气； （3）溶解性：氧气不易溶于水 2．氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸 3.氧气的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） 4.燃烧现象 （1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 碳在空气燃烧中红热，产生气体 在氧气中发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃 文字表达式：碳+氧气二氧化碳 （2）硫在氧气中燃烧 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热生成有刺激性气味的气体。 在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体 点燃 文字表达式：硫+氧气二氧化硫 注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染环境， （3）红磷在氧气中的燃烧 产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。 点燃 文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷 注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷 （4）铁在氧气中的燃烧 铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热生成一种黑色固体。 文字表达式：点燃 铁+氧气四氧化三铁

注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 二、用实验测定空气中氧气的含量 1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。 2.实验开始前先检查装置的气密性。 3.现象: 红磷燃烧产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。 烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内剩余容积的1/5。 4注意事项： ①红磷要过量。如果红磷不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。 ②集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——冷却吸收五氧化二磷 ○3不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷 木炭、硫燃烧生成物都是二氧化碳、二氧化硫是气体，会弥补所消耗的氧气的体积，不能产生压强差。铁不能在空气中燃烧 ○4导管内事先注满水。否则燃烧冷却后，倒吸的水有一部分存在导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，测量结果偏低。 5．瓶中液面上升的体积小于瓶内空间的1/5的可能原因： ①红磷量不足②气密性不好，使外界空气进入瓶内③未冷却至室温 三、氧气的制取 1.实验室制氧气原理 (1)、分解过氧化氢溶液；

初中九年级上册化学-制取氧气知识点复习

绪言 一、化学发展进程 1、近代化学 （1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础； （2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。 二、化学研究 化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。 制取氧气 一、氧气的检验方法及收集方法 1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。 2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大） 验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集 满了 二、实验室制取氧气的方法 （一）液体制取氧气的方法 1、用过氧化氢制取氧气 实验原理：过氧化氢————→二氧化锰 水 ＋ 氧气 装置：固—液不加热型 2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 （二）加热固体制取氧气的方法 1、加热氯化钾制取氧气 实验原理：氯酸钾————→二氧化锰加热 氯化钾 ＋ 氧气 2、加热高锰酸钾制取氧气 （1）实验原理：高锰酸钾———→加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气

加热氯酸钾和二氧化锰加热高锰酸钾 （2）装置：固—固加热型 （3）步骤： ①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。 ②装药品。 ③加热：先预热，后集中加热。 ④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大） ⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。 ⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 （4）注意事项： ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。 （三）分解反应 1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2、特点：一变多。 3、表示：AB → A ＋ B

初中化学氧气制取装置总结

初中化学气体制取与收集装置总结 一、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置： 比较三套装置的优缺点 用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。 例如：上图装置可控制反应的发生 — 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 二、 气体收集装置确定 $ 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.三种气体收集方法均可采用下图装置

①② 1、向上排空气法：长管进短管出 2、向下排空气法：长管出短管进 、 3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气 氧气的实验室制法和迁移知识 1．根据下列实验装置图，回答问题： | A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________； （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。检验氧气是否收集满的方法是：。 （3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。写出检验二氧化碳的方法是。 2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 》 A B C D E ⑴写出带标号的仪器的名称：①；②。 ⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。 ⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为 ⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是。 3．现有下图所示的实验装置，请回答问题： `

初三化学氧气知识点归纳

仅供个人参考 氧气知识点归纳 考点一、氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2. 氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提 供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较： 反应物 反应现象 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯 （2）过氧化氢制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气 4. 实验装置： （1）发生装置： 适合原理（ 1）（ 2） 适合原理（ 3） （2）收集装置： 排水集气法（适合不易溶于水的气体） 向上排空气法（适合密度比空气大的气 体） 在空气中 在氧气中 木炭 持续红热，放出热量 燃烧更旺，发出白光，放出热 （黑） 量，产生的气体使澄清石灰水 变浑浊 铁丝 持续加热发红，离火后 剧烈燃烧，火星四射，放出热 变冷（不燃烧） 量，生成黑色固体 蜡烛 产生黄白色光焰，放出 燃烧更旺，发出白光，放出热 热量。在火焰上方罩一 量。在火焰上方罩一个干冷的 个干冷的烧杯，烧杯内 烧杯，烧杯内壁有无色液滴产 壁有水雾产生；迅速把 生；迅速把烧杯倒过来，注入 烧杯倒过来，注入少量 少量澄清石灰水，澄清石灰水 澄清石灰水，澄清石灰 变浑浊 水变浑浊 C+O2 CO2 3Fe+ 2O2 Fe3O 4 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 5. 收集方法： （1）排水集气法（氧气不易溶于水） ； （2）向上排空气法（氧气密度比空气略大） 。 6. 检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 7. 验满方法： （1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。 （2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。 8. 制取装置的选择： 反应物状态和条件 装置图 实例 3 MnO 2 ↑ 2KClO? △ 2KCl+3O 固固加热型 4 △ 2 4 2 2KMnO K MnO+ MnO + 3. 氧气的用途： （1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。 （2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量， （3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。 考点二、氧气的实验室制法 1. 药品： （1）氯酸钾和二氧化锰 （2）高锰酸钾 （3）过氧化氢溶液（无色液体） 、二氧化锰（ MnO2, 黑色固体） 2. 反应原理： （1）2KClO? MnO 2 △ K MnO+ MnO+ O ↑（ 3）2HO 2H O △ 2KCl+3O ↑（ 2）2KMnO 3 4 2 4 2 2 2 2 ＋O2↑ 3. 实验步骤： （1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气 化学方程式或文字表达式

实验室制取氧气知识点

药品双氧水（过氧化氢）反应原理 装 置 发生 装置 收集 装置 步骤： （连） 查、装、 定、点、 收、移、 熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试 管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试 管的中上部 ⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。 ⑥收集气体： a、排水集气法——当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空 实验室制取氧气知识小结

同学们，通过实验室制取氧气的学习，可初步感知实验室制取气体的一般思路：1. 研究反应原理; 2.一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置; 3.一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项;

4.一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。 气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计 ①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、 D、E。如用H2O2和MnO2制O2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进： 为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。

初三化学——制取氧气教案

二氧化锰 加热 课题3 制 取 氧 气 一、概念 1． 利用过氧化氢制取氧气： （1） 实验原理：过氧化氢（H 2O 2） ————→ 水（H 2O ） + 氧气（O 2） （2） 催化剂：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做 催化剂，又叫触媒。 （3） 注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈 漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降， 就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2． 利用氯酸钾制取氧气： 实验原理：氯酸钾（KClO 3）————→氯化钾（KCl ）+氧气（O 2） 3． 利用高锰酸钾制取氧气 实验原理：高锰酸钾（KMnO 4）加热——→ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2） 1) 步骤：“茶庄定点收利息” （1）检查装置的气密性； （2）装入药品；（3）固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯 加热；（5）收集氧气；（6）把导管从水槽中撤离；（7）熄灭酒精灯停止加热。 2) 注意事项： ① 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ② 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 ③ 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 ④ 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使 收集的气体更纯。 ⑤ 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂 试管。 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。 4． 收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。 5． 集气瓶验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已集满。 二、典型例题 例1.实验室制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（ ） A.试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台 B.试管、酒精灯、水槽、集气瓶 C.集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞 二氧化锰

第十二章简单机械知识点总结教学提纲

第十二章简单机械知 识点总结

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 O 第十二章 简单机械 一、杠杆 （1）定义：在力的作用下绕着固定点转动的硬棒叫杠杆。 说明：①杠杆可直可曲，形状任意。 ②有些情况下，可将杠杆实际转一下，来帮助确定支点。如：鱼杆、铁锹。 （2）五要素──组成杠杆示意图。 ①支点：杠杆绕着转动的点。用字母O 表示。 ②动力：使杠杆转动的力。用字母F 1表示。 ③阻力：阻碍杠杆转动的力。用字母F 2表示。 说明：动力、阻力都是杠杆的受力，所以作用点在杠杆上。 动力、阻力的方向不一定相反，但它们使杠杆的转动的方向相反。 ④动力臂：从支点到动力作用线的距离。用字母L 1表示。 ⑤阻力臂：从支点到阻力作用线的距离。用字母L 2表示。 （3）画力臂方法：一找支点、二画线、三连距离、四标签。 ⑴找支点O ；⑵画力的作用线（虚线）； ⑶画力臂（虚线，过支点垂直力的作用线作垂线）； ⑷标力臂（大括号）。 （4）研究杠杆的平衡条件： 杠杆平衡是指：杠杆静止或匀速转动。 实验前：应调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置平衡。 这样做的目的是：可以方便的从杠杆上量出力臂。 结论：杠杆的平衡条件（或杠杆原理）是： 动力×动力臂＝阻力×阻力臂。写成公式F 1L 1=F 2L 2也可写成：F 1/F 2=L 2/L 1。 解题指导：分析解决有关杠杆平衡条件问题，必须要画出杠杆示意图；弄清受 力与方向和力臂大小；然后根据具体的情况具体分析，确定如何使用平衡条件解决有关问题。（如：杠杆转动时施加的动力如何变化，沿什么方向施力最小等。） 解决杠杆平衡时动力最小问题：此类问题中阻力×阻力臂为一定值，要使动力最小，必须使动力臂最大，要使动力臂最大需要做到：①在杠杆上找一点，使这点到支点的距离最远；②动力方向应该是过该点且和该连线垂直的方向。 【习题】1.下列测量工具没有利用杠杆原理的是（ ） A.弹簧测力计 B.杆秤 C. 台秤 D. 托盘天平 2.如图是小龙探究“杠杆平衡条件”的实验装置，用弹簧测力计在C 处竖直向上拉，杠杆保持平衡。若弹簧测力计逐渐向右倾斜，仍然使杠杆保持平衡，拉力F 的变化情况是（ ） A . 变小 B . 变大 C. 不变 D.无法确定 3.（1）人要顺时针翻转木箱，请画出用力最小时力臂的大小。 （2）如图人曲臂将重物端起, 前臂可以看作一个杠杆。在示意图上画出F 1和F 2的力臂。 4. 如图所示，要使杠杆处于平衡状态，在A 点分别作用的四个力中，最小的是（ ） A ．F 1 B ．F 2 C ．F 3 D ．F 4 5. 如图所示是某同学做俯卧撑时的示意图，他的质量为56kg 。身体可视为杠杆，O 点为支点．A 点为重心。每次俯卧撑他肩膀向上撑起40cm ．（ g 10N/ kg ） (1) 该同学所受重力是多少？ (2) 在图中画出该同学所受重力的示意图，并画出重力的力臂L 1