吉林省2021年高一下学期化学第一次月考考试试卷

吉林省2021年高一下学期化学第一次月考考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共16题；共32分)

1. （2分）下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

A . C、N、O、F

B . K、Mg、C、S

C . F、Cl、Br、I

D . Li、Na、K、Rb

2. （2分） (2016高一下·上饶期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置．

A . ①②③④⑥

B . ①④⑤⑥⑦

C . ②③④⑤⑦

D . ③④⑤⑥⑦

3. （2分） (2016高一上·运城期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

A . CuSO4+Mg=Cu+MgSO4

B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

D . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4 ，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）

A . Cl2

B . Cl2O

C . ClO2

D . Cl2O3

5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）

X Y

Z W Q

A . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2

B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体

C . 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q

D . 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

6. （2分）(2018·东莞模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）

A . Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸

B . W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同

C . X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键

D . X和Y只能形成一种物质

7. （2分）下列粒子半径之比小于1的是（）

A .

B .

C .

D .

8. （2分） (2019高一下·深圳期中) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . 原子序数由小到大的顺序是：W

B . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C . 元素的非金属性：W

D . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

9. （2分）下列说法正确的是（）

①非极性分子中一定含有非极性键；

②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；

③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；

④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体

⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内

⑥3p2表示3p能级有两个轨道．

A . ③④⑤

B . ①②③④⑤

C . ②③④

D . ②③④⑤⑥

10. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿索(CO(NH2)2)的说法正确的是（）

A . 互为同分异构体

B . 互为同素异形体

C . 都是共价化合物

D . 都是离子化合物

11. （2分） (2018高一上·三明期中) Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）

A . 分散质微粒可通过滤纸

B . 两者均能透过半透膜

C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解

D . 两者均有丁达尔现象

12. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（）

A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C . 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D . 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

13. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸HCOOH HCN H2S

Ka1=1.3×10-7电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9 X 10-10

Ka2=7.1×10-15下列有关说法正确的是（）

A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)

D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

14. （2分）已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）

A . 上述实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2

B . 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C . 实验①生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象

D . 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

15. （2分）下列推断正确的是（）

A . 等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多

B . 过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁

C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D . 新制氯水现酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液最终呈红色

16. （2分）某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）

①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中

②将80.5g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL

③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL．

A . ①②

B . ②③

C . ①③

D . ②

二、综合题 (共1题；共9分)

17. （9分）根据问题填空：

（1）有以下四种物质①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是________；质量最大的是________；常温时体积最大的是________ （填序号）．（2）已知反应①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的是________（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是________．（3）现有下列十种物质：

①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦CuSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是________．

三、实验题 (共1题；共9分)

18. （9分） (2018高一上·薛城期中) 分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：

（1）根据________将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是________；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为________。

（2）现有物质：①铁②氨气③熔融氯化钠④硫酸⑤醋酸⑥氢氧化钾⑦漂白粉⑧蔗糖上述物质中属于非电解质的是________(填序号)；既是电解质又是强电解质的是________(填序号)。

（3）熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。

①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式________；

②若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为________；

③钠在空气中燃烧的化学方程式为________；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为________。

四、推断题 (共2题；共16分)

19. （8分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。

请回答下列问题:

（1） A的元素符号为________，其在元素周期表的位置:第________周期，第________族。

（2）元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是________;(填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为________;。

（3） F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________;。

（4）工业制取E的化学反应方程式为________。

20. （8分） A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：

（1）

这四种元素分别是：A________ ，B________ ，C________ ，D________

（2）

这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________

（3）

A与B形成的三原子分子的电子式是________ ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________

（4）

A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、综合题 (共1题；共9分)

17-1、

17-2、

17-3、

三、实验题 (共1题；共9分)

18-1、

18-2、

18-3、

四、推断题 (共2题；共16分)

19-1、

19-2、19-3、19-4、

20-1、20-2、

20-3、20-4、

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

高一化学下学期月考试卷

第二学期阶段考试 高一年级化学试卷 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。 供选用的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Fe —56 O —16 Br —80 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意) 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A ．提出原子学说 B ．发现元素周期律 C ．提出分子学说 D ．发现氧气 2．元素的种类和原子的种类 A ．前者大 B ．后者大 C ．相同 D ．无法确定 3．下列说法正确的是：①氘和氚是中子数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ①氢元素是 指11H ①11H 、21H 、31H 是同一元素的三种不同核素 ①21H 和3 1H 的化学性质几乎完全相 同 A ．①① B ．①① C ．①①① D ．①①① 4．关于化学键的下列叙述正确的是： A ．离子化合物中不可能含有共价键 B ．两种不同原子形成的共价键一定是极性共价键 C ．共价化合物中不可能含有离子键 D ．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 5．下列叙述不正确的是 A ．充电电池又称二次电池 B ．风力是由太阳能转化来的是二次能源 C ．天然气是一次能源 D ．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 6．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A ．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有1—2个选项符合题意) 7．根据硼(B)在元素周期表中的位置推测，硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能．．． 是 A ．H 2BO 4 B ．H 3BO 3 C ．HBO 2 D ．H 2B 4O 7 8．已知R n － 离子中有 x 个电子，y 个中子，表示 R 原子的符号正确的是： A ．R y x B ． R n y x n x +++ C ． x y n x n R +-- D ．x y x n R +- 9．下列关于氯离子的表示方法，错误的是 A ．Cl － B ． C ． D ． 10．以下叙述与分子间作用力大小无关的是 A ．气态物质加压降温时凝结成液体 B ．干冰(CO 2)易升华 C ．F 2、Cl 2、Br 2 、I 2熔沸点依次升高 D ．NaCl 的熔点较高 11．下列各表分别是元素周期表一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示

(新)高一化学第一次月考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）

高一化学月考卷(含答案)

2019-2020学年高一化学3月《最新试题·月考卷》 新人教版·B卷 班级___________ 姓名___________ 分数____________ （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共20 个小题，每小题2分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．（2019秋?金华期末）下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（） A．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸脱水性 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加 D．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，可是胆矾失去水而变白，故A错误； B．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫应在催化作用下生成三氧化硫，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂，故C正确； D．亚硫酸的酸性比盐酸弱，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故D错误。 2．（2019秋?保定期末）下列反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A．硅酸与氢氧化钠的反应 B．稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应 C．稀硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应 【答案】B 【解析】A．二者反应生成硅酸钠和水，硅酸在离子反应中保留化学式，H2SiO3+2OH﹣＝SiO32﹣+2H2O，不能用H++OH﹣＝H2O表示，故A不选；

B．稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣＝H2O，故B选； C．稀硫酸与氢氧化镁反应2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，不能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示，故C不选； D．盐酸和氯化氢反应生成了铵离子和水，反应的离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，不能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示，故D不选。 3．（2019秋?赣州期末）将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体X，则产生白色沉淀。气体X不可能是（） A．CO2B．NH3C．NO2D．Cl2 【答案】A 【解析】A、SO2与CO2对应的酸都比盐酸弱，所以都不与BaCl2反应，所以通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A选； B、通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32﹣离子，生成沉淀BaSO3，故B不选； C、NO2具有氧化，与SO2发生氧化还原反应生成SO42﹣离子，生成沉淀BaSO4，故C不选； D、Cl2和SO2在水溶液中发生反应生成硫酸和盐酸，而硫酸能与氯化钡均反应生成硫酸钡沉淀， 故D不选。 4．（2019秋?揭阳期末）如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论 A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性 B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性 C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应 D 硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性 【答案】B 【解析】A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故A错误； B、二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；

高一化学必修一第一次月考化学卷及答案

2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③

7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

高一化学月考试题

高一化学月考试卷2011、12 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题（每小题3分，共16题，共48分，每小题只有一个正确答案） 1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( ）A．小苏打是制作馒头面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B．为防止月饼等富脂食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前使用量最大的合金材料是钢铁 2、在下述反应里，氧化剂与还原剂的物质的量比与质量比一致的是（） ①Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+ H2O ②SO2+2H2S = 3S+2H2O 高温△ ③SiO2+3C ===SiC+2CO↑④Si+O2===SiO2 A、① B、②③ C、③④ D、①③ 3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（） A．H+、Na+、SiO32—、SO42-B．K+、Ba2+、NO3-、HCO3- C．MnO4-、K+、Fe2+、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、SO42- 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A、钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ B、氯气和水反应：Cl2 + H 2O = 2H+ + Cl-+ ClO- C．碳酸氢钠与足量石灰水反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

高一化学下月考试卷(有答案)

2019年高一化学下月考试卷(有答案) 说明：1、本套试题分两部分，满分100 分。时间100 分钟 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( ) A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2CO3 2. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( ) A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2 溶液 D. 次氯酸 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。 A. Na+ 、CO32—、SO42—、H+ B. K+ 、AlO2—、H+、Cl — C. Fe3+ 、K+、OH—、NO3— D. Al3+ 、H+、NO3—、 SO42— 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 5. 甲、乙、丙三种溶液中各有

一种X — (X—为Cl—、Br—、I —)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br —、I —、Cl — B.Br —、Cl—、I —C」一、Br—、Cl — D.CI —、I —、Br— 6. 下列关于硅的说法，不正确的是 A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材 料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 7. 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是() A. SiO2 + 2C ==== Si + 2CO T B. SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C. SiO2 + 4HF == SiF4 T + 2H2O D. SiO2 + CaC03 == CaSiO3 + CO2 T 8. 下列除杂质的操作方法正确的是( ) A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤 B. NH4CI 中有少量的I2 ：通过加热的方法 C. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(0H)2溶液，过滤 D. CO2气体(HCI):通过饱和NaHCO溶液后干燥

高一化学第一次月考试卷

高一化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ca—40 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共20题，共60分） 1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 2、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 A．硫酸、纯碱、石灰石B．盐酸、烧碱、氯化钙 C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D．磷酸、氧化钙、醋酸钠 3、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物 质不属于氢化物的是 A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH3 4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5、下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢 C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量 6、下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g 7、下列叙述中错误的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含分子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

高一下学期化学第一次月考考试试卷真题

高一下学期化学第一次月考考试试卷 一、单选题 1. 常温下，下列不发生反应的一组物质是（） ① 硅与NaOH溶液②硅与盐酸③ 硅与氢氟酸④ 二氧化硅与碳酸钠⑤ 二氧化硅NaOH溶液⑥ 二氧化硅与浓硝酸 A . ①②④ B . ③④⑥ C . ②⑤⑥ D . ②④⑥ 2. 某溶液既能溶解Al3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A . K+、Na+、HCO3－、NO3－ B . Na+、SO42－、Cl-、ClO- C . H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D . Ag+、K+、NO3－、Na+ 3. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符 的是（）①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条剧烈反应C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D亚硫酸钠溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A . A B . B C . C D . D 4. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存

在的离子最多有（） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 5. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）现象或事实解释A二氧化硅是生产光纤的原料二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性B氧化铝是一种较好的耐火材料氧化铝是一种难熔物质C食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰其作用为防止富脂食品被氧化D铜制器皿表面生成铜绿Cu与CO2、H2O反应生成碱式碳酸铜 A . A B . B C . C D . D 6. 有五种化合物：①Mg2，②Al3 ③Na[A l4]，④2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都反应的是（） A . ②④ B . ①②③ C . ①②④⑤ D . ③④⑤ 7. 主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为 A . b－a－4 B . b－a－8 C . b＋a＋8 D . b－a－12 8. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（） A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B . Al→Al 3→Al2O3→Na[Al4] C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 9. 如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）

高一化学下学期第一次月考试题(1)

仙游一中2017---2018学年度下学期第一次月考 高一化学试卷 完卷时间： 90 分钟满分： 100 分 可能用到的数据：相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Cu －64 Fe－56 Ba－137 S－32 第I卷（选择题）（共40分） 一、选择题：（共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 1.下列现象的产生与氮氧化物无关的是（） A．臭氧层空洞 B．温室效应 C．光化学烟雾 D．酸雨 2.下列属于氮的固定的是（） A．植物从土壤中吸收含氮养料； B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质； C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物； D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。 3.实验室里需保存在棕色试剂瓶里的试剂是（） A．Na2SO3 B．FeSO4溶液 C．浓硝酸 D．浓硫酸 4.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（） A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体 B．SO2具有漂白性，可用于食品的漂白 C．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡 D．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 5.下列反应中能产生气体，但不是氧化还原反应的是（） A. 浓盐酸与二氧化锰共热 B. 稀硫酸与硫化亚铁固体反应 C. 硝酸银与稀盐酸反应 D. 过氧化钠与水反应 6.下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）

A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 亚硫酸与氧气反应 C. 浓硫酸与炭反应 D. Na2SO3固体与浓H2SO4反应 7.按右下图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的O2，下面有关实验 最终状态的描绘，不正确的是 A．若最终有气体剩余，气体可能是NO B．若最终有气体剩余，气体呈红棕色 C．试管内溶液为稀硝酸 D．试管内液面高度肯定会上升 8.下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（） A．铜与浓硝酸B．铜与浓硫酸C．铁与稀硝酸D．铝与稀硫酸 9.下列说法不正确的是（） A. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用 B. 液氨可用作致冷剂 C. O2、H2S、SO2、H2均能用浓硫酸干燥，且常温能共存 D. 过量的SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色 10.发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、 H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产生红棕色的气体的原因是（） A．NO遇空气生成NO2 B．高温下N2遇空气生成NO2 C．CO2与N2反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2 11.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与其浓度和反应温度有关。下列 各组物质反应产物与其浓度有关的是（） ①Cu与HNO3溶液②Na与O2③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④ 12.下列变化需加入氧化剂才能实现的是（） A．H2S→SO2B．SO2→SO32－ C．HNO3→NO2D．S→Cu2S

拉萨市高一上学期化学第一次月考试卷B卷

拉萨市高一上学期化学第一次月考试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（） A . 糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳 B . 乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质，碱性条件水解称之为皂化反应 C . 硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液盐析而沉淀下来 D . 淀粉在酸催化下加热水解，对其产物葡萄糖的检测，可在水解液中先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜出现 2. （2分）下列化合物中，属于酸式盐的是（） A . NaCl B . NaHCO3 C . Cu（OH）2 D . H2SO4 3. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+ B . 气体通过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+ D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 4. （2分） (2017高一上·延安期中) 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）

A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列物质中属于非电解质的是（） A . NaOH B . O2 C . Na2CO3 D . 乙醇 6. （2分） (2018高二上·和平期末) 室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是（） A . 溶液的pH等于13 B . 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变 C . c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) D . 与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性 7. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（） A . Ne和 Ar

高一化学第二次月考试卷

岷县职教中心成德分校2009—2010学年第一学 期第二次月考试卷高一化学 (时间100分钟,满分100分) 班级： 姓名： 学号： 得分： 相对原子质量：Cl ：35.5；Ne ：20；S ：32；Na ：23；O ：16；Mg ：24；Al ：27；Zn ：65；Fe ：56；N ：14；C ：12；K ：39。 一、 选择题每小题只有一个符合题意的选项共18小题每题3 分 共54分 请将答案填在第Ⅱ卷对应表格内 1、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是 A 、1gH 2O 中含氧原子个数为 1 181-??mol g N g A B 、N A 个CO 2分子和N A 个CO 分子质量之比为11∶7 C 、18gH 2O 中含电子数为8N A 个 D 、16gO 2和16gO 3所含的原子数相等 2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A 、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分 子大小决定 B 、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C 、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D 、气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 3、下列物质中，所含分子数相等的是 ①4℃时5.4ml 水 ②14.7gH 2SO 4 ③8.4gN 2 ④0.3gH 2 A 、①② B 、②④ C 、①④ D 、③④ 4、一定质量的氧气中含有1mol e -，则氧气的质量是 A 、2g B 、4g C 、16g D 、32g 5、0.5mol N 2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为 A 、11.2L B 、22.4L C 、1L D 、无法确 6、等体积的下列溶液中，阴离子的物质的量浓度最大的是： A.0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液； B.0.6mol/L 的CuSO 4溶液； C. 0.3mol/L 的AlCl 3溶液； D. 0.8mol/L 的Na 2SO 4溶液。 7、用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，其操作要领包括：①溶解；②定容； ③摇匀；④计算；⑤称量等方面，其正确的操作是： A. ④⑤①②③； B. ④⑤③②①； C. ①②③④⑤； D. ②①③⑤④。 8、现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子， 则三种气体的物质的量之比为 A 、1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 9、含MgCl 2、KCl 、Na 2SO 4三种溶质的混合溶液，已知其中Cl - 为1.5mol/L ， K +和Na +共1.5mol/L ，Mg 2+为0.5mol/L ，则SO 42-的物质的量浓度为 A 、1 mol/L B 、0.5 mol/L

湖北省2021版高一上学期化学第一次月考试卷

湖北省2021版高一上学期化学第一次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共28分) 1. （2分）下列有关叙述错误的是（） A . 人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能 B . 油脂能增加食物的滋味，也是产生能量最高的营养物质，应尽可能多食用 C . 动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等 D . 葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症 2. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（） A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系： B . 分散系的分类： C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式： D . CO2与NaOH溶液反应后的产物 3. （2分） (2016高一上·林芝期末) 如图四种常见实验操作，正确的是（）

A . 固体的溶解 B . 流体的倾倒 C . 移走加热的蒸发皿 D . 读数 4. （2分）下列实验方法正确的是（） A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶 B . 酒精灯着火可以用水灭火 C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡 D . 点燃可燃性气体时先验纯 5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是(C-12 H-1 O-16 N-14) （） A . O2 B . CH4

C . CO D . NO 6. （2分）(2019·保山模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（） A . 100℃，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10－13NA B . 氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L C . 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA D . 100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA 7. （2分）下列叙述正确的是（） A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等 8. （2分） (2016高二上·福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（） A . 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA B . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA C . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D . 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 9. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列溶液中，Cl﹣离子浓度最大的是（） A . 0.5mol?L﹣1HCl溶液 B . 1mol?L﹣1MgCl2溶液 C . 2mol?L﹣1NaCl溶液

2021-2022年高一化学下学期月考试卷

江苏省新海高级中学2021-2022学年度第二学期阶段考试 高一年级化学试卷 命题人：陈会用 审校人：孙成红 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。 供选用的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Fe —56 O —16 Br —80 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意) 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A ．提出原子学说 B ．发现元素周期律 C ．提出分子学说 D ．发现氧气 2．元素的种类和原子的种类 A ．前者大 B ．后者大 C ．相同 D ．无法确定 3．下列说法正确的是：①氘和氚是中子数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ②氢元素 是指1 1H ③11H 、21H 、31H 是同一元素的三种不同核素 ④21H 和31H 的化学性质几乎完全相同 A ．②③ B ．③④ C ．①③④ D ．②③④ 4．关于化学键的下列叙述正确的是： A ．离子化合物中不可能含有共价键 B ．两种不同原子形成的共价键一定是极性共价键 C ．共价化合物中不可能含有离子键 D ．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 5．下列叙述不正确的是 A ．充电电池又称二次电池 B ．风力是由太阳能转化来的是二次能源 C ．天然气是一次能源 D ．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 6．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A ．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有1—2个选项符合题意) 7．根据硼(B)在元素周期表中的位置推测，硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能．．． 是 A ．H 2BO 4 B ．H 3BO 3 C ．HBO 2 D ．H 2B 4O 7 8．已知R n －离子中有 x 个电子，y 个中子，表示 R 原子的符号正确的是： A ．R y x B ．R n y x n x +++ C ．x y n x n R +-- D ．x y x n R +- 9．下列关于氯离子的表示方法，错误的是 A ．Cl － B ． C ． D ． 10．以下叙述与分子间作用力大小无关的是 A ．气态物质加压降温时凝结成液体 B ．干冰(CO 2)易升华 C ．F 2、Cl 2、Br 2 、I 2熔沸点依次升高 D ．NaCl 的熔点较高

吉林省2021年高一下学期化学第一次月考考试试卷

吉林省2021年高一下学期化学第一次月考考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分）下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（） A . C、N、O、F B . K、Mg、C、S C . F、Cl、Br、I D . Li、Na、K、Rb 2. （2分） (2016高一下·上饶期中) 已知原子序数，可以推断原子的（） ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置． A . ①②③④⑥ B . ①④⑤⑥⑦ C . ②③④⑤⑦ D . ③④⑤⑥⑦ 3. （2分） (2016高一上·运城期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） A . CuSO4+Mg=Cu+MgSO4 B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4 ，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（） A . Cl2 B . Cl2O C . ClO2 D . Cl2O3 5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（） X Y Z W Q A . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2 B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体 C . 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q D . 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y 6. （2分）(2018·东莞模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（） A . Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸 B . W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同

高一下学期化学联考第一次月考试卷真题

高一下学期化学联考第一次月考试卷 一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） 1. 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（） A . 分散质粒子直径大小 B . 是否有丁达尔效应 C . 是否均一、稳定、透明 D . 是否能透过滤纸 2. 下列各组无色溶液中的离子，一定能大量共存的是（） A . Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B . K+、Na+、OH-、Cl- C . Na+、H+、SO42-、OH- D . H+、Na+、Cl-、CO32- 3. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（） A . 2NO+O2=2NO2 B . CaO+ H2O=Ca2 C . Cl2+2KI=2KCl+I2 D . SO2+Ca2=CaSO3+H2O 4. 下列叙述正确的是 A . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 D . 铜丝能导电，所以铜是电解质 5. 关于元素周期表，下列叙述中正确的是 A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B . 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C . 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D . 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角 6. 下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（）

A . Al B . Al2O3 C . AlCl3 D . Al3 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA B . 18.0gH2O 含有的氢原子数目为NA C . 1.00mol/LCa2溶液中含有的NO3-离子数目为2NA D . 含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA 8. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸。在相同条件下，此时甲烷与氧气的体积比为（） A . 1﹕4 B . 1﹕2 C . 1﹕1 D . 2﹕1 9. 下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（） A . Na和CuSO4溶液 B . Fe和AgNO3溶液 C . Cu和FeCl3溶液 D . F2和NaBr 溶液 10. 下列说法正确的是（） A . 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 B . 将80g NaOH溶于1L 水中所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L C . 18g水在标准状况下的体积是22.4 L D . 在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1﹕3 11. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（） A . 1﹕1 B . 1﹕2 C . 2﹕3 D . 3﹕2 12. 下列有关的离子反应方程式中，正确的是（） A . 氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- B . 钠与冷水反应：Na+2H2O ＝Na++2OH-+H2↑ C . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- D . 在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O