浙教版-科学-九年级上册-代谢与平衡 知识点

第四章代谢与平衡

第一节食物与摄食

1、食物中的七大营养素：水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维。

2、营养素的作用：

①水：虽然不能提供能量，但却是人体不可缺少的重要物质。水是构成细胞的主要成分。体内的养

分和废物都必须溶解在水中才能进行运输。

②糖类：（包括淀粉、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖等），在大米、小麦、马铃薯等食物中较多，是人体的

主要（供能物质。）

③蛋白质：使细胞生长及修补组织的主要原料，占人体细胞干重的50%以上。蛋白质也能为人体的

生命活动提供能量。

④脂肪：是生物体内贮藏能量的物质。（贮能物质）

○5无机盐：包括钙、铁、碘、钠和磷等。它们不能提供能量，确实人体维持正常生理活动所必须的营养物质。如缺锌味蕾下降、缺碘会引起单纯甲状腺肿大等。

⑤食物纤维：由纤维素组成，是一类不能被人体消化吸收的物质，但能刺激消化腺分泌消化液，促

进肠道的蠕动，有利于及时排便，减少大肠癌的发病率，减少肠道吸收脂肪，预防心血管疾

病。

⑥维生素：维生素Ｄ能人体合成，其他须从食物中获得，维生素不能提供能量，但对人体的健康关

系极大。

3、动物的摄食：

①昆虫的各种口器

蝗虫的咀嚼式口器蝴蝶的虹吸式口器

蜜蜂的嚼吸式口器蝇类的舔吸式口器

蚊类的刺吸式口器

4、人消化系统的重要器官—牙

人的乳牙 20颗，恒牙28或32颗。

牙不健康，就会加重胃肠等消化器官的负担，影响食物的消化和吸收。所以，保护牙齿很重要。

第二节食物的消化与吸收

1、消化系统：

①消化道：口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。

②消化腺：唾液腺、胃腺、胆汁、胰液、肠液。

2、口腔：唾液腺——→淀粉:初步消化成：麦芽糖

(壁)胃：胃液——→蛋白质：初步消化成：多肽肝脏：胆汁——→脂肪:脂肪酸和甘油

胰脏：内：胰岛素：激素

外：胰液：消化液分泌三种消化液

（壁）小肠：肠液：分泌三种消化液：是消化和吸收的主要场所。

1、酶：是一种生物蛋白质。具有多样性、专一性、高效性。

第三节体内物质的运输

1、血液循环系统：心脏、血管、血液组成。

2、心脏：左右心室血管：动脉

左右心房静脉

毛细血管

含氧量：成分：

血液：动脉血血浆

静脉血血细胞：红细胞、白细胞、血小板

体循环：

动：O2↑:鲜组织细胞静：Ｏ2↓:暗

左心室→主动脉→毛细血管→上下腔静脉→右心房

肺循环：

静：O2↓:暗肺泡动：Ｏ2↑：鲜右心室→肺动脉—→毛细血管—→肺静脉—→左心房 3、血压：舒张压：８～12千帕；高于12千帕为高血压；

收缩压：12～18.7千帕；低于12千帕为低血压。

第四节能量的获得

1、氧化供能：有氧呼吸：

酶

糖类＋氧——→二氧化碳＋水＋能量

活细胞

人体每天活动的能量大多数来源于糖类、一部分来源于脂肪、极少数来源于蛋白质。

2、无氧呼吸：

动物：葡萄糖—→（酶）乳酸＋能量（少量）

植物：葡萄糖—→（酶）酒精＋能量（少量）

3、多样的呼吸器官：

低等无脊椎动物没有专门的呼吸器官，它们只能靠体表与外

界环境进行气体交换；

较高等的无脊椎动物出行专门具有呼吸功能的器官；如对虾

的鳃、蝗虫的气管呼吸等；

鱼类：用鳃呼吸；

两栖动物：肺（仅是一层薄壁的囊）兼用皮肤呼吸；

爬行类、鸟类（双重呼吸）和哺乳类：用肺呼吸。真正的陆

生动物。

第五节体内物质的动态平衡

1、营养物质的利用：

食物的消化吸收细胞中氧化分解供能

肝糖元的分解→血糖—→合成糖元贮存

脂肪、蛋白质的转化转变为脂肪贮存

糖元是有多个葡萄糖分子介乎在一起形成的多糖化合物。

获得的能量＝消耗的能量＋贮存的能量

当获得＞消耗时，人长胖、长高、长大了

当获得＜消耗时, 人叟了，如减肥、病人等

2、泌尿系统：肾脏（形成尿液的器官）、输尿管、膀胱（贮存尿液的器官）。

3、肾脏：

①肾实质—→肾单位：肾小体：肾小球：（滤过作用）

100万个肾小囊

肾小管：（重吸收）

②肾盂：

4、滤过作用：形成原尿，原尿中无蛋白质、血细胞，其他成分与血浆一样。

5、重吸收：把原尿中大部分的水、无机盐、全部葡萄糖都吸收回来，形成终尿（多余的水分、无机盐、尿素、尿酸等）。

6、水盐平衡：人体通过肾脏来实现体内的水盐平衡。

7、新陈代谢：是生物生命存在的标志，是生命的基本特征。

它包括同化作用与异化作用。

同化作用：是指生物体不断地从外界吸收营养物质，合成身体新的组成成分，贮存能量的过程。

异化作用：是指生物体不断地氧化分解身体内原有的部分物质，释放能量，排出废物的过程。

第六节代谢的多样性

1、营养的方式：

自养：植物通过光合作用自己制造有机物并贮存能量的营养

方式。

异养：人和动物等通过摄取现成食物来获得营养的营养方式。

微生物的异养方式分：

寄生：生活在活的生物体内或体表。

腐生：生活在死的、腐烂的生物体上。

发酵：微生物的无氧呼吸。

有些微生物在正常的情况下有氧呼吸进行繁殖，在无氧情况

下则进行无氧呼吸，产生酒精。

微生物对人体有利也有弊。

浙教版科学九年级上册知识点梳理学习资料

九（上）第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ） （二）酸的个性 1、盐酸HCl： 盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ： （1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 （2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 （3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ： （1）俗称：烧碱、苛性钠。 （2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ： （1）俗称：熟石灰、消石灰。 （2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等 硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等 硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶； 硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 （一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去 结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。 （二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应；

(优选)2019九年级科学上册第4章代谢与平衡第3节体内物质的运输第2课时心脏练习

第2课时心脏 1．心脏结构： 第1题图 2．心脏中的瓣膜：房室瓣位于__心房__和__心室__之间，只朝向__心室__开；动脉瓣位于__心室__与__动脉__之间，只朝向__动脉__开。这样就保证了血液只能按一定的方向流动：血液只能从__心房__流向__心室__，从__心室__流向__动脉__，而不能__倒流__。 3．心脏的工作示意图： 左、右心房__收缩__，分别将血液压至__左心室__和__右心室__ 左、右心室__收缩__，分别将血液压至__主动脉__和__肺动脉__ 全心__舒张__，血液经静脉被吸进__心房__ 第3题图 4．心脏的功能是__为血液循环提供动力__。 5．工作特点：心房收缩一次约__0.1_s__，舒张一次约__0.7_s__；心室收缩一次约0.3 s，舒张一次约0.5 s。 A 练就好基础基础达标 1．下列有关心脏的叙述不正确的是( A ) A. 动脉与心房相连，静脉与心室相连 B．心脏左右两部分不相通 C．心脏的左右两部分都被房室瓣分隔开 D．心脏外层的冠状动脉具有营养心脏的功能 2．人的心脏分为四个腔，其中与肺动脉相连通的腔是( D ) A. 左心房 B．左心室 C．右心房 D．右心室 3．对心脏进行灌流，如果将水从肺静脉灌入，水一定会从下列哪条血管出来( C ) A. 肺静脉 B．肺动脉 C．主动脉 D．上、下腔静脉 4．如图所示，某先天性心脏病患者的心脏①与②之间出现部分缺损，导致耐力降低、

第4题图 多汗等症状，图中①与②分别指( C ) A. 右心室、左心室 B．左心室、右心室 C．左心房、右心房 D．右心房、左心房 5．左心室比右心室壁厚，与这种结构特点相适应的情况是( C ) A. 左心室的出口狭窄，需要较大的推动力 B．左心室每次收缩射出的血液多 C．左心室需要较大的推动力，使射出的血液输送得较远 D．左心室射血的速度很快 6．下列有关人体内瓣膜的叙述中，不正确的是( B ) A. 静脉内有静脉瓣 B．动脉内有动脉瓣 C．心脏的心房与心室之间有房室瓣 D．瓣膜的作用是控制血液流动的方向 7．观察心脏内部结构时，看到心脏瓣膜只能够向一个方向开放，保证血液流动的方向是( B ) A. 心房→心室→静脉 B．心房→心室→动脉 C．心室→心房→动脉 D．静脉→心室→心房 8．当今社会，许多健康公民都积极无偿献血。你认为医生进行抽血应将针刺入( C ) A. 主动脉 B．毛细血管 C．静脉 D．体动脉 第9题图 9．某实验小组解剖观察猪的心脏后，总结出心脏的结构与功能对应的关系，你不认同的是( D ) A. ①和③、②和④不相通，使动、静脉血完全隔开 B．④的壁最厚，为长距离输送血液提供动力 C．①和②之间有瓣膜，使血液从①流向② D．②与肺静脉之间有瓣膜，可防止血液倒流

最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点

九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O

九年级科学上册第四章代谢与平衡知识点总结

第四章代谢与平衡知识点总结 第一节食物与营养 【中考考点】食物中的营养素及其在人体中的作用、牙的结构和功能等 【常考题型】选择题、资料分析题 1热量价：每克营养物质在体外完全燃烧或在体内完全氧化时所产生的热量叫热量价。不同物质的热量 价是不同的，蛋白质为千焦，糖类为千焦，脂肪为 千焦。 2. 食物中的七大类营养素 主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素 和粗纤维等。 3 ?各类营养素的作用： 水：构成细胞的主要成分； 糖类：是人体所需能量的主要来源。 蛋白质 ： ①是细胞生长和修补组织的主要原料， 占人体细胞干重的 50鳩上；②为人体生命活动提供能量。 没有蛋白质就 脂肪:生物体内贮存能量的物质。 （2） 龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物 f 微生物发酵f 产生酸性物质 f 腐蚀牙釉质（出现黑斑） f 破坏牙骨质 f 牙髓腔受到破坏 f 牙髓受病菌感染发炎、疼痛。 食物残留在牙面上 f 牙釉质受破坏 f 牙本质受破坏 f 牙髓受破坏 （3） 牙齿的作用：牙齿是人取食和消化的重要器官。能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。发音和语言。 （4） 牙的分类： ① 成分上分：牙本质、牙骨质（牙根部分）、牙髓腔 （牙髓、神经、血管） ② 形态和功能分：切牙（8颗）、尖牙（4颗）、前磨牙（8颗）、磨牙（12颗） ③ 存在时间分：乳牙（20颗）、恒牙、智牙 无机盐:构成组织（如磷一细胞膜）和维持正常生理活动所必需的物质。 缺Ca 、P —骨质疏松症；缺 Fe —缺铁性贫血；缺 Zn —食欲下降，影响生长发育；缺 I —甲状腺肿大。 维生 粗纤维:促进消化。不能被人体消化和吸收，来源于植物性食物。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道的蠕 动，有利于及时排便。减少大肠癌的发病率，有助于减少肠道吸收脂肪，预防心血管疾病。 4 ?几种维生素来源及缺乏症 名称 缺乏症 主要来源 维生素A 夜盲症 肝、鸡蛋黄、胡萝卜、玉米 维生素B1 脚气病 牛肉、肾脏、谷类种皮（麦麸）、豆类 维生素B2 口角炎、唇裂症 酵母、大豆、胚芽、肝 维生素B12 恶性贫血 肝、奶、肉、蛋 维生素C 坏血病 蔬菜、水果 维生素D 成人骨软化、儿童佝偻病 肝脏、鸡蛋、鱼肝油（嗮太阳自身合成） 维生素E 肌肉萎缩 谷物胚芽、绿叶 5.动物的摄食: （1） （2） 海葵——触手捕食 昆虫一一口器：舐吸式一一蝇类 虹吸式一一蝶类 咀嚼式一一蝗虫、蚕 嚼吸式——蜜蜂、蜂类 刺吸式——蚊类 鱼类 滤过方式（4）青蛙 舌（舌根倒生）（5）啄木鸟 喙 猫一可伸缩的钩爪和发达的犬齿（ 7）蛇一头部具有能感受红外线刺激的器官 （3） （6） 6?牙的结构及龋齿的形成： （1） 牙的组成：①一： 牙冠 牙根。 ② 构成牙齿的主要物质是 [2 ] ③ 人体结构中最坚硬的物质是 ④ 人得了龋齿发生疼痛，是由于 ⑤ 保护牙齿要做到饭后漱口， ；二: 牙颈 ；三 牙本质 ； :[1]牙釉质； 病菌 已侵入[3 ] 牙髓腔 而引起 神经发炎 所致; 早晚刷牙 。

浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题

第二章 物质转化与材料利用知识点 一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。 如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类： （一）、物质可分为纯净物和混合物。 1．纯净物：由一种物质组成的物质。 2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的） （二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。 1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分金属和非金属： 金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。

注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。 化合物可分为：有机化合物和无机化合物。 2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。 注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。 （三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。 1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物： 金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。 1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。 三、物质转化的规律： （一）、非金属单质与其化合物的转化 （1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：

九年级科学上第一章物质及其变化-知识点

新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性 无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从 而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）

第四章--代谢与平衡(1～3节)

双休课堂——浙教版九年级(上)科学同步测试卷(十九) 第四章代谢与平衡(1～3节) 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 得分_______ 一、选择题(每空2分，共44分) 1．定期进行血液检查对我们每个人来说都是必要的。在抽取静脉血时，护士常用橡皮条扎住上臂，小臂上的静脉血管往往会变得格外明显。这与下面哪项生物学知识没有直接联系…………( ) A．静脉内的血液是从远心端流向近心端 B．静脉都分布得很浅 C．静脉血管腔较大 D．静脉内有瓣膜 2．血液经过肺循环后，其主要变化是……………………………………………( ) A．由动脉血变成了静脉血 B．血液中的养料变成了废物 C．由静脉血变成了动脉血 D. 血液中的废物变成了养料 3．在血液循环系统中，位于左心室和股动脉之间的血管是……………………( ) A．肺动脉 B．主动脉 C. 上、下腔静脉 D．肺静脉 4．在膳食中，需要量小，但对人体的作用却是很大的是……………………………( ) A. 糖类和脂肪 B．无机盐和维生素 C．无机盐和蛋白质 D．维生素和蛋白质5．有一同学在小烧杯中倒人l0毫升植物油，加人一组消化液，并充分振荡，置于37℃的温水中1小时左右，植物油不见了，你认为这一组消化液是…………………( ) A．唾液、胆汁、胃液 B．胆汁、肠液、胰液 C．胃液、肠液、唾液 D．胰液、肠液、唾液 6．胃液中的胃蛋白酶进入小肠后，催化作用大大降低，原因是……………………( ) A．酶发挥催化作用只有一次 B．胃蛋白酶被小肠稀释 C．小肠内的温度高于胃内的温度 D．小肠的酸碱度比胃内的酸碱度高 7．能促进人体小肠对钙、磷元素的吸收和利用，促进儿童骨骼正常发育的维生素是( ) A．维生素A B．维生素B C．维生素D D．维生素E 8．最近，旅美中国学者章蓓和美国、瑞典、西班牙的科学家们合作研究，发现了一种功能类似于胰岛素的真菌化合物。这一发现为治疗糖尿病的研究“开启了一扇全新之门”，它有可能使糖尿病患者将来只通过服药就能进行治疗，而不必注射胰岛素。关于文中“真菌化合物”的推测，肯定错误的一项…………………………………………………………( ) A．该化合物应该是可以直接被消化道吸收的 B．该化合物应是相对分子质量较小的有机物 C．该化合物具有降低血糖浓度的功能 D．该化合物应该是蛋白质 9．下列蛋白质在体内代谢的图解中，各字母表示的生理过程和物质依次是…………( ) A．消化、吸收、运输、分解、能量 B．消化、吸收、合成、分解、氨基酸 C．消化、吸收、合成、分解、能量 D．消化、吸收、合成、排泄、能量 10．龋齿的形成过程是………………………………………………………( ) A．食物残留在牙面上→牙釉质受破坏→牙腔受破坏→牙质受破坏

科学九年级上知识点总结

第一章：酸碱盐 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液 指示剂 在酸溶液中在碱溶液中 石蕊溶液红色蓝色 酚酞溶液无色红色 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象 原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口久置现象质量减小质量增加 原因有挥发性有吸水性 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤浓硫酸在纸上写 字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗 糖上 一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部 分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变 黑 由黄变黑 结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性

浙教版九年级科学第四章代谢与平衡知识点整理

一、食物中的营养素及其作用 食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等七大类。（1）水——构成细胞的主要成分 水虽然不能提供能量，但却是人体不可缺少的重要物质。水是构成细胞的主要成分。体内的养分和废物都必须溶解在水中才能进行运输。 （2）糖类——人体所需能量的主要来源 糖类包括淀粉、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖等，在大米、小麦、马铃薯等食物中含量较多，是人体所需能量主要来自糖类。 （3）蛋白质——细胞生长及修补组织的主要材料 蛋白质是细胞生长及修补组织的主要材料，占人体细胞干重的50%以上。蛋白质也能为生命活动提供能量。 （4）脂肪——生物体内贮藏能量的物质 当人体内的糖类氧化分解不足以提供人体所必需的能量时，才会分解脂肪提供能量。（5）无机盐——人体维持正常生理活动的营养物质 食物中含有多种无机盐，它们不能提供能量，却是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 （6）粗纤维（食物纤维）——促进消化 食物纤维主要由纤维素组成，是一类不能被消化吸收的物质，主要来自植物性食物，对人体有着非常重要的作用。 （7）维生素——参与人体内许多重要的生理活动 维生素不能提供能量，但它参与人体内许多重要的生理活动，对保持人的身体健康关系极大。除维生素D外，其他维生素人体都不能合成，必须从食物中获得。 二、热量价 动物的生命活动消耗能量，能量是由食物供给的。那么，食物中是否真的含有能量？同样质量的不同食物中所含的能量也一样多吗？究竟哪种物质能提供更多的能量呢？可以用实验的方法对这些问题进行探究。实验前要注意以下问题： （1）通过测量食物燃烧放出热量的多少来测定食物中的能量。 （2）选用的食物应该是容易燃烧的，食物种类应具有典型性，如富含糖类的、富含脂肪的、富含蛋白质成分的等，以便进行比较。 （3）1毫升水每升高1℃，需要吸收焦的热能。 （4）为比较不同物质所含能量的多少，对实验原料应进行必要的称量。 实验进行时，要注意燃烧花生仁、大米、牛肉干时的着火点，一般燃烧2分钟～3分钟材料会燃尽，而试管中的温度会明显上升。 通过实验，知道食物中蕴含能量，从而得出热量价的概念：每克营养物质在体内氧化时所产生的能量叫热量价。在蛋白质、糖类和脂肪三类物质中，热量价最高的是脂肪。 三、动物的摄食 动物需要从食物中获取生存所需的营养和能量。各种动物获取食物的手段各不相同，各自具有自己特有的捕食方式和捕食器官。 （1）海葵——用触手来捕食 （2）昆虫——取食的器官是口器 ①蝶类的虹吸式口器； ②蝗虫的咀嚼式口器； ③密封的嚼吸式口器；

九上科学第四章 代谢与平衡(综合卷A)含答案

浙教版九年级(上)科学同步测试卷 第四章代谢与平衡(综合卷A) 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 得分_______ 一、选择题(每空2分，共40分) 1．下列关于酶的叙述中，错误的是………………………………………………( ) A．酶的催化作用会受到温度的影响 B．唾液淀粉酶除了可以催化淀粉的分解，也可以催化蛋白质的分解 C．酶的催化效率很高 D．每种酶只能催化一种或一类物质的化学反应 2．在人体的消化道中存在着大量微生物，如大肠杆菌、双歧杆菌等，它们对维持人体正常的生理功能具有重要的作用，滥服抗生素往往会破坏这些正常的菌群。这些微生物的代谢类型是……( ) A．异养需氧型 B．异养厌氧型 C．自养需氧型 D．自养厌氧型 3．馒头、面包膨大松软，里面有很多小孔，这是因为在制作过程中…………………( ) A．加入了酵母菌，分解面粉中的有机物，产生了二氧化碳 B．加入了酵母菌，分解面粉中的有机物，产生了酒精 C．加入了乳酸菌，分解面粉中的有机物，产生了二氧化碳 D．加入了乳酸菌，分解面粉中的有机物，产生了乳酸 4．在天气寒冷的冬天，同学们将教室门窗紧闭，时间一长就会出现头晕、注意力不集中、记忆力下降等现象。同学们对这些现象的原因有以下各种分析，你认为错误的是…………( ) A．脑部缺氧 B．脑细胞能量供应不足 C．脑细胞兴奋性下降 D．脑细胞血糖供应不足 5．心脏是人体血液循环的动力泵。如图为心脏的结构模式图，其中①是……………………………………………………( ) A．左心房 B．左心室 C．右心房 D．右心室 6．食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维素等七大类，其中的粗纤维素虽然不能被人体消化吸收，但对人体有非常重要的生理作用。下列食物中含有丰富粗纤维素的是…………………………………………( ) A．鱼、虾 B．鸡蛋、猪肉 C．菠菜、芹菜 D．牛奶、牛肉 7．下列物质在口腔内就能分解成小分子化合物的是……………………………( ) A．蛋白质 B．淀粉 C．脂肪 D．纤维素 8．某家长为临近学业考试的孩子设计了一份晚餐食谱：米饭、炒猪肝、清蒸鲫鱼。为了均衡膳食，请补充一种食物使食谱营养更合理……………………………………( ) A．煎鸡蛋 B．稀饭 C．五香牛肉 D．炒青菜 9．果酒放久了易产生沉淀，如果加入蛋白酶就可使沉淀消失，而加入其他酶则无济于事。这一事实说明……………………………………………………( ) A．酶是一种蛋白酶 B．酶的催化效率高 C．酶的催化受环境的影响 D．酶具有专一性

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解） 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+

最新九年级上册科学知识点总结

最新九年级上册科学知识点总结 第一章知识要点 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色. 2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O . ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O . 3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色. 2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水 ①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应 ②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O4

浙教版九年级上册科学知识点整理

《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色 酚酞试液（无色）无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色

3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝ 盐＋水 ⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸 五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大， 先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。 八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色）， 有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作： 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）

九年级上科学知识点总结全

九上生物知识点 一、食物体内氧化和体外燃烧之间的区别和共同点 1、共同点：都是氧化反应，都能释放热量 2、不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的； 体外燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放出热量。 实验：测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。 热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。 三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克 二、食物中的营养素及其作用 1、食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2、七大营养素的作用。 （1）糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。 （2）蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②可以为人体生命活动提供部分能量；参与人体的各种生理活动。 （3）脂肪：生物体贮存能量的物质。 （4）水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 （5）无机盐：不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 （6）维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。 （7）粗纤维：来源于植物性食物，由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道蠕动，利于排便等。 牙齿是人取食和消化的重要器官，能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。人的牙的总数为28颗～32颗。（1）牙的组成 牙冠——牙被牙釉质所覆盖的部分，也是发挥咀嚼功能的主要部分。 牙颈——牙冠和牙根的交界处称为牙颈。 牙根——牙被牙骨质所覆盖的部分。

（2）牙的分类 ①从成分上分： 牙本质——构成牙的主要成分。 牙骨质——牙根的表面。 牙髓腔——由牙本质围成，内有牙髓，为富有神经、血管的结缔组织。 4.2 1.消化系统的组成: 2.三类大分子物质最终消化产物。 ①淀粉→葡萄糖 ②蛋白质→氨基酸 ③脂肪→甘油与脂肪酸 3、小肠是消化和吸收的主要场所（具有的特点） ①小肠很长②内壁有许多皱襞③小肠内壁有绒毛④小肠内有多种消化液⑤小肠有丰富的毛细血管。 4、七大营养素在消化道被吸收的情况： 胃：酒精和少量的水 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素 5、消化分为两类： 物理性消化：牙齿――切、撕、磨（咀嚼）胃――搅拌小肠――蠕动胆汁――乳化作用化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用 实验：唾液淀粉酶的作用 实验方法：对照实验。 酶的特点：多样性、高效性、专一性 酶的催化条件：温度、PH都会影响酶的活性 一、酶 （1）酶的概念 （2）酶的作用特点 （3）酶缺乏或不足，会导致代谢紊乱，甚至出现疾病，如白化病。 （4）活动——研究唾液淀粉酶对淀粉消化作用的实验。 实验成败关键有四条： 一条：制备的淀粉糨糊（将淀粉制成糨糊后很均匀，有利于与唾液淀粉酶充分混合，充分分解）必须完全冷却后才能使用，否则唾液中的淀粉酶会被高温破坏而失去活性。 二条：在取唾液前，必须漱净口。切忌从咽喉处吐取黏液，因为这里的黏液不是唾液。 三条：实验过程中，一定要在37℃恒温的水浴中进行，温度过高或过低，都不利于酶的催化，影响实验结果。 四条：加碘液前，要先将试管冷却后再滴加碘液，温度过高会使碘液中的碘升华，影响实验效果。所以在这个实验中，温度的控制是关键所在 二、营养物质的消化与吸收 （1）营养物质的消化与吸收图解： （2）营养物质的消化吸收过程： 三、 探究：影响酶催化作用的因素 影响酶催化的因素很多，主要有温度、pH等，只有在适宜的温度、pH等条件下，淀粉酶才能使淀粉迅速水解。以下活动仅供参考。 探究pH对酶活性的影响 （1）假设pH可能会影响酶的催化作用：唾液淀粉酶在中性环境中具有较高的催化效率，过酸或过碱的环境都会影响酶的催化效率。

第四章代谢与平衡基础知识要点

第四章代谢与平衡基础知识点 第一节食物与摄食 2．食物中的七大类营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等。 3．各类营养素的作用： 糖类：①是人体细胞最主要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。 蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②为人体生命活动提供能量； ③参与人体的各种生理活动。 脂肪：生物体贮存能量的物质。 水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 无机盐：构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺锌时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。缺铁易贫血，缺钙易患佝偻症，缺碘易甲状腺肿大。 维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。 粗纤维：来源于植物性食物，不能被人体消化吸收，刺激消化腺分泌消化液，促进肠道的蠕动，有利于及时排便。减少大肠癌的发病率，有助于减少肠道吸收脂肪，预防心血管疾病。 4．几种维生素来源及缺乏症 名称缺乏症主要来源 维生素A夜盲症肝、鸡蛋黄、胡萝卜、玉米 维生素B1脚气病牛肉、肾脏、谷类种皮、豆类 维生素C坏血病蔬菜、水果 维生素D 成人骨软化、儿童佝 偻病 肝脏、鸡蛋、鱼肝油（嗮太阳 自身合成） 5．动物的摄食： （1）海葵——触手捕食 （2）昆虫——口器：舐吸式——蝇类虹吸式——蝶类咀嚼式——蝗虫、蚕 嚼吸式——蜜蜂、蜂类刺吸式——蚊类（3）鱼类——滤过方式（4）青蛙——舌（舌根倒生）（5）啄木鸟——喙 （6）猫——可伸缩的钩爪和发达的犬齿（7）蛇——头部具有能感一二 三

受红外线刺激的器官 6．牙的结构及龋齿的形成： （1）牙的组成：①一： 牙冠 ；二： 牙颈 ； 三： 牙根 。 ②构成牙齿的主要物质是[ 2 ] 牙本质 ； ③人体结构中最坚硬的物质是：[1]牙釉质； ④人得了龋齿发生疼痛，是由于 病菌 已侵入[ 3 ] 牙髓腔 而引起 神经发炎 所致； ⑤保护牙齿要做到 饭后漱口，早晚刷牙 。 （2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物 → 微生物发酵 → 产生酸性物质 → 腐蚀牙釉质（出现黑斑）→ 破坏牙骨质 → 牙髓腔受到破坏 → 牙髓受病菌感染发炎、疼痛。 （3）牙齿的作用：牙齿是人取食和消化的重要器官。能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。发音和语言。 （4）牙的分类： ①形态和功能分：切牙（8颗）、尖牙（4颗）、前磨牙（8颗）、磨牙（12颗） ②存在时间分：乳牙（20颗）、恒牙（32颗） 第二节 食物的消化和吸收 1. 消化系统的组成：消化道 和 消化腺 。食物在由消化腺分泌的 消化液 作用下消化。 （1）消化道： 口腔 、 咽 、 食道 、 胃 、 小肠 、 大肠 、 肛门 。 （2）消化腺： 唾液腺 、 胃腺 、 肝脏 、 肠腺 、 胰腺 。 2、消化系统的主要功能：①将食物分解成能被身体利用的小分子化合物；②将