江苏省盐城市2018届高三第三次模拟考试化学试卷(附答案)

盐城市2018届高三年级第三次模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：O 16

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。

1．2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应

．．提倡的是A．选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行

B．积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会

C．日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋

D．生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数比质子数多1的磷原子：3115P

B．Al3+的结构示意图：

C．次氯酸钠的电子式：

D．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+

B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料

D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原

子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(W)

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性

D．Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同

5．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是

6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl－△MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO-2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO-3

C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O

D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO-3+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH+4

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO－2

3、CO－2

3

B．c(ClO－) = 1 mol·L－1的溶液中：H+、NH+

4

、Cl－、I－

C．c(H+) / c(OH－)=1×1012mol·L－1的溶液中：NH+

4、Cu2+、SO－2

4

、CH3COO－

D．由水电离产生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN－、NO－

3

8．一种新型太阳光电化学电池贮能

．．时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是

A．贮能时，电能转变为化学能和光能

B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

空气

反应器N 2 + O 2

燃料反应器CH H 2O+CO 2

NiO Ni

化学链燃烧示意图

D ．放电时，b 极发生：VO +2 + 2H + + e －= VO 2+

+ H 2O

9．下列各组物质中，不．

满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质① 物质② 物质③ A Cl 2 Al NaOH(aq) B NH 3 O 2 H 2SO 3(aq) C SO 2 (NH 4)2SO 3(aq) Ca(OH)2 D

Cu

FeCl 3(aq)

HNO 3

10反应如下：

2Ni(s) + O 2(g) = 2NiO(s) ?H =－479.8kJ·mol －1 CH 4(g)+ NiO(s) =CO(g)+2H 2(g)+Ni(s) ?H =akJ·mol －1

CH 4(g)+ 2NiO(s) =CO 2(g)+2H 2(g)+2Ni(s) ?H =bkJ·mol －1 CH 4(g)+ 4NiO(s) =CO 2(g)+2H 2O(g)+4Ni(s) ?H =156.9kJ·mol －1 下列说法错误．．

的是 A ．CO 2(g) +CH 4(g) = 2CO (g) +2H 2(g) ?H =(2a －b)kJ·mol －1 B ．CH 4(g)+2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2O(g) ?H =－802.7kJ·mol －1 C ．甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量

D ．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．由化合物X 、Y 为起始原料可合成药物Z 。下列说法正确的是

OH

HO

OH

COOH

HO

X Y Z

A．X分子中所有碳原子可处于同一平面

B．X、Z分子中均含有2个手性碳原子

C．1molZ最多只能与2molBr2发生反应

D．X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应

12．下列说法正确的是

A．反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的?H＜0，?S＜0

B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

C．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023

D．恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸

B．检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象

C．提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静置、分液并除去有机相的水，然后蒸馏

D．探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象

14．t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO－3)+c(CO－23)=1.000×10－3 mol·L－1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数（－lg c）与pH关系如下图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.3的溶液中：c(Na+)＞1.000×10－3 mol·L－1

B．pH=7的溶液中：c(Na+)＞c(H2CO3)＞c(CO－2

3

)

C．pH=a的溶液中：c(HCO－

3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CO－2

3

)

D ．25℃时，反应H 2CO 3+CO －232HCO －

3的平衡常数为1.0×104

15．在三个容积均为1L 的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H 2(g) (CH 3)2O(g)+CO 2(g)（不发生其他反应），CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如右下图所示。

下列说法正确的是

A ．该反应的 H ＜0，图中压强P 1>P 2

B ．达到平衡时，容器Ⅱ中CO 的平衡转化率大于50%

C ．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5

D ．达到平衡时，容器Ⅲ中n [(CH 3)2O]是容器Ⅱ中的2倍

非选择题

16．（12分）CuCl 为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl 浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜（Cu

和少量CuO 等）为原料制备CuCl 的工艺流程如下：

海绵铜溶解浸取

H 2SO 4H 2O

NaNO 3

过滤1还原，氯化

Na 2SO 3

NaCl

过滤2水洗

H 2SO 4

醇洗

干燥产品

CuCl CuSO 4

滤液含乙醇

（1）“溶解浸取”时，下列措施不能．．

提高铜的浸取率的是 ▲ （填序号）。 a ．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液 b ．投料时，NaNO 3适当过量 c ．缩短浸取时间

d ．将滤渣1返回再次溶解浸取

（2）“还原，氯化”时，Na 2SO 3和NaCl 的用量对CuCl 产率的影响如题16图-1、图-2所示：

容器

起始物质的量/mol

平衡

转化率

CO H 2 (CH 3)2O CO 2 CO Ⅰ 0.3 0.3 0 0 50% Ⅱ 0.3 0.3 0 0.1 Ⅲ

0.2

0.4

①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为▲ 。

②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)＞1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是▲。

③当1.0＜n(NaCl)/n(CuSO4)＜1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是▲。

（3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为▲（填化学式）。

（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl 的化学方程式为▲。

17．（15分）托特罗定（G）是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：

OH

CH3化合物X

H SO H

3C

O O

(CH)SO

OH

H3C

OCH3

O

SOCl2

H3C

OCH3

O

N

H3C

OCH3

O LiAlH4

H3

OCH3

BBr3

H3C

OH

A B C D

E F G

23

（1）C中含氧官能团名称为▲和▲。

（2）D生成E的反应类型为▲。

（3）化合物X的分子式为C9H8O2，写出X的结构简式：▲。

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。

能发生水解反应，两种水解产物均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：R1－CHO R2CH2CHO

R1－CH=C－CHO

2

稀NaOH，△

（R1、R2代表烃基或H）

请写出以HO COOH、CH3CHO和(CH3)2SO4为原料制备HO CH=CHCHO 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18．（12分）KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。（1）实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下：

MnO2 KOH

熔融K2MnO4歧化

CH3COOH

过滤

蒸发浓缩、冷却结晶

KMnO4水

2

KClO3

①“熔融”时，可用作坩埚材质的是▲（填序号）。

a．氧化铝b．陶瓷c．铁d．玻璃

②“K2MnO4歧化”的离子方程式为▲。

③“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，适宜的加热方式是▲。

（2）高锰酸钾法测定水体COD（化学需氧量）的实验步骤如下：

步骤1．准确移取100mL水样，置于250mL锥形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸，再加入15.00mL 0.0200 mol·L－1KMnO4溶液（此时溶液仍呈紫红色）。

步骤2．用小火煮沸10min（水中还原性物质被MnO4－氧化，本身还原为Mn2+），取下锥形瓶趁热加

10.00mL0.0500 mol·L－1Na2C2O4溶液，充分振荡（此时溶液为无色）。

步骤3．趁热用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4溶液4.500mL。

通过计算确定该水样的化学需氧量（写出计算过程）。

[已知：COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量（mg），COD的单位mg·L－1。]

19．（15分）用废雷尼镍（主要成分为NiO、Al，少量Cr、Fe、C、S及有机物）制备Ni(NO3)2·6H2O的实验流程如下：

废雷尼镍

灼烧

酸溶

H 2O 浓硫酸少量硝酸除铝

除铁、铬

净化液

Ni(NO 3)2·6H 2O

NaClO 溶液

调pH 已知：①在

实验条件下，Ni 2+、Cr 3+在溶液中不能被NaClO 或HNO 3氧化。

②NiSO 4易溶于水，NiCO 3难溶于水；Ni(NO 3)2在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g 水。 ③已知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下：

Ni 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cr 3+ 开始沉淀pH 6.2 7.6 2.3 4.5 沉淀完全pH

8.5

9.1

3.3

5.6

（1）“除铝”所用试剂及主要操作为 ▲ 。 （2）“灼烧”的主要目的是 ▲ 。

（3）“酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是 ▲ 。

（4）“除铁、铬”时，Fe 2+被氧化为Fe 3+的离子方程式为 ▲ ；氧化后需将溶液pH 调整到的范围是 ▲ 。 （5）请设计由“净化液”制取Ni(NO 3)2·6H 2O 的实验方案： ▲ ，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO 3)2·

6H 2O (实验中须使用．．．的试剂有：6 mol·L －1硝酸，3 mol·L －1Na 2CO 3溶液)。

20．（14分）Ca 10(PO 4)6(OH)2(羟基磷酸钙，简写HAP )是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中

的F －

、Cd 2+、Pb 2+及Cu 2+等。

（1）制备HAP 的步骤如下：分别配制250mL 浓度均为0.5mol·

L －1 的Ca(NO 3)2溶液和(NH 4)2HPO 4溶液（pH 约为8），按n (Ca)/n (P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃，不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h ，再经后续处理得到产品。

①特定的加料方式是 ▲ （填序号）。

a ．将Ca(NO 3)2溶液逐滴滴入(NH 4)2HPO 4溶液中，再用氨水调节pH 至10.5

b ．将(NH 4)2HPO 4溶液逐滴滴入Ca(NO 3)2溶液中，再用氨水调节pH 至10.5

c．将(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液

②反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为▲。

（2）HAP脱除F－的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL 10mg·L－1NaF溶液和0.15g Ca10(PO4)6(OH)2，在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F－浓度，直至达到吸附平衡。

①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是▲。

+2OH－，该反应的平衡常数K= ▲[用

②除氟反应形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F－10CaF2+6PO－3

4

K sp(CaF2)和K sp(HAP)表示]。

（3）HAP脱除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子；溶解-沉淀吸附的机理为：

Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq) 10Ca2+(aq)+6PO43－(aq)+2H2O(l) （溶解）

10Pb2+(aq)+6PO43－(aq)+2H2O(l) Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq) （沉淀）

已知Pb(Ⅱ)的分布分数如题20图-1所示；一定条件下HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量与pH的关系如题20图-2所示。

①能使甲基橙显红色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程

式为▲。

②当pH＜3.0时，pH越小HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍减小，其原因是▲。

③当pH＞7.0时，生成的沉淀为▲（填化学式）；此时pH越大HAP对Pb(Ⅱ) 平衡吸附量越小，

其原因是▲。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。若多做，则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。

（1）Mn2+基态核外电子排布式为▲。

（2）砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是▲。

（3）BrCH2CN可用于制备砷叶立德，BrCH2CN分子中碳原子杂化轨道类型是▲。

（4）在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物质，AsCl3分子的几何构型为▲，1mol (ClCH=CH)2AsCl分子中含 键的数目为▲。

（5）GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料（晶体结构不变），则该材料晶体中n(Ga)∶n(Mn)∶n(As)= ▲。

B.[实验化学]

硫代硫酸钠（Na2S2O3）不溶于乙醇，20℃、80℃时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠（主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等）及纯碱等为原料制备

Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：

工业硫化钠溶解净化趁热过滤SO2Na2CO3

制Na2S2O3Na2S2O3·5H2O

…

试剂X

（1）用Na2S2O3脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为▲。（2）“净化”时加入的试剂X可能是▲（填化学式）。

（3）“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是▲。

（4）制备Na2S2O3的实验装置如下图所示：

①装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是▲。

②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹

．．．．．至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是▲。

③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：拆解装置，▲，将固体放在40℃

烘箱中干燥40min，制得Na2S2O3·5H2O（实验中须使用

．．．的试剂有：

2 mol·L－1NaOH溶液、95%乙醇)。

盐城市2018届高三年级第三次模拟考试

化学试题参考答案

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

1．C 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．A 8．D 9．D 10．C

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．B 12．B 13．CD 14．BD 15．AC

非选择题(共80分)

16. (12 分)

（1）c（2分）

+2H+（2分）

（2）①2Cu2++SO－23+2Cl－+H2O =2CuCl↓+SO－2

4

②随着n (Na 2SO 3)/n (CuSO 4) 不断增大，溶液的碱性不断增强，Cu 2+及CuCl 的水解程度增大（2分） ③适当增大c (Cl －)，有利于平衡Cu +(aq)+Cl －(aq) CuCl(s)向生成CuCl 方向移动（2分） （3）Na 2SO 4（2分）

（4）4CuCl + O 2 + 4H 2O = 2Cu 2(OH)3Cl + 2HCl （2分） 17. (15分) （1）醚键 羧基（2分） （2）取代反应（2分） （3）

CH=CHCOOH （2分）

（4）HO

C —O O

H 3C

CH 3

H 3C

CH 3

HO

C —O O

H 3C

CH 3

H 3CH 3

HO

C —O

O

H 3C H 3C

H 3C

H 3C

HO

C —O O

CH 3

CH 3

H 3C

H 3C

HO C —O

O H 3C H 3C

3

CH 3

HO

C —O O CH 3

CH 3

CH 3

CH 3

（3分）

（5）

COOH

3

(CH )SO 23

COOH

OH

LiAlH 4

CH 2OH

OCH 3

O 2CHO

3

CH 3CHO CH=CHCHO

3

BBr 3

CH=CHCHO

（6分）

18. (12 分) （1）①c （2分）

②3MnO －24+4CH 3COOH =2MnO －4

+MnO 2↓+4CH 3COO －

+2H 2O （2分） ③水浴加热（2分）

（2）n (Na 2C 2O 4) =0.0500mol·

L －1×10.00mL×10－3L·mL －1=5.000×10－4mol 两次共消耗n (KMnO 4) = 0.0200 mol·L －1×(15.00+4.500)mL×10－3L·mL －1 =3.900×10－4mol （1分）

氧化有机物消耗n (KMnO 4)= 3.900×10－

4mol －5

2

n (Na 2C 2O 4)

=3.900×10－

4mol －5

2×5.000×10－4mol=1.900×10－

4mol （2分） n (O 2)=

4

5

×1.900×10－4mol = 2.375×10－

4mol

m (O 2)= 2.375×10－4mol×32g·mol －1 = 7.600×10－3g = 7.600mg （2分）

COD =

1

－L m L 1000/m L 100m g

600.7?=76.0mg·L －

1（1分）

19. (15分)

（1）用NaOH 溶液浸泡、过滤、洗涤及干燥（2分） （2）除去C 、S 及有机物（2分）

（3）利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸溶速率（2分） （4）2Fe 2++ClO －+2H +=2Fe 3++Cl －+H 2O （2分） 5.6＜pH ＜6.2（2分）

（5）边搅拌边向“净化液”中滴加3 mol·

L －1Na 2CO 3溶液至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴加3 mol·L －1

Na 2CO 3溶液，若无沉淀，过滤，水洗，向滤渣中加入6 mol·L －1硝酸至滤渣恰好溶解，蒸发浓缩、冷却结晶（5分） 20. (14分)

（1）①b （2分）

②10Ca 2++6HPO －

24+8NH 3·

H 2O 50℃

Ca 10(PO 4)6(OH)2↓+8NH +4+6H 2O （2分）

（2）①防止F －及其水解生成的HF 与玻璃中SiO 2反应（1分）

②K sp(HAP)/ K 10sp(CaF 2) （2分） （3）①Pb 2++OH －=Pb(OH)+ （1分）

②溶液中c (H +)大，大量H +占据HAP 对Pb 2+的吸附位，物理吸附能力减弱（2分） ③Pb 10(PO 4)6(OH)2和Pb(OH)2（2分）

c (H +)减小，会减少HAP 在溶液中的溶解量，使生成的c (PO －34)减小，溶解-沉淀吸附能力减弱且改变

了吸附机理（2分） 21. (12 分)【选做题】 A. [物质结构与性质]

（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）

（2）Ga＜Se＜As（或：镓＜硒＜砷）（2分）

（3）sp和sp3（2分）

（4）三角锥（2分）11mol（2分）

（5）27∶5∶32（2分）

B. [实验化学]

+8Cl－+10H+（2分）

（1）S2O－23+4Cl2+5H2O = 2SO－2

4

（2）Ba(OH)2(或BaS)（2分）

（3）防止单层滤纸因腐蚀而破损以及直径较小的颗粒穿过滤纸（2分）

（4）①打开螺旋夹，用酒精灯对烧瓶微热，若三口烧瓶及吸收瓶中有气泡冒出，停止加热后导管中液面上升形成一段液柱，说明装置不漏气（2分）

②防止发生倒吸（2分）

③向三口烧瓶中加入适量2 mol·L－1NaOH溶液，吸收溶液中未反应的SO2，趁热过滤，将烧杯中滤液

加热蒸发至液面出现晶膜，停止加热，冷却结晶、过滤、水洗，最后用95%乙醇洗涤2～3次（2分）

本卷中所有合理答案均参照给分

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题 含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；

(小升初真题)2020年江苏盐城中学七年级新生开学分班考试数学真题试卷

（小升初真题）2020年小学文化基础知识测试数学试题 (盐中分班试卷) (考试时间: 60分钟 卷面总分:80分) 一、填空题(每空1分，共16分) 二、1.4时40分= ( )时 1.8公顷= ( )平方千米; 三、 53升:9立方厘米的比值是( ); 8 3 ：0.12化成最简比是( )。 四、2.在中31、21、95、127、53、18 11 、……第10个数为( )。 五、 六、3.(如右侧图3)有(1)、(2)、(3)、(4)四个图形中,可以用若干块 拼成的图形是______.(填 七、和序号) 八、 4. 规定A※B=A×B+A-B,那么5※6= ( )。 5. 5.分数15785的分子和分母都减去同一个数，新的分数约分后是5 2 , 那么,减去的数是( )。6.a 是一个四位小数,四含五入取近似值为4.68,a 的最大值是( ), a 的最小值是( )。 7. 有一个圆柱和一个圆锥，圆柱的底面半径是圆锥的，32圆柱的高是圆锥的4 5 ，那么圆 8. 锥的体积是圆柱的( )。 9. 8.算“24点”是一种数学游戏:把所给的四个数字用运算符号(可以有括号)联结起来，使得 运算结果为24，注意每个数字只能用一次。请你用“3、3、7、7”这4个数字算“24点”，列 出的算式是( )。 10. 9.(如图)观察图形的规律，第30个图形一共由( ) 个小三角形组成。 10. (如图10), 将四条长为16m ，宽为2cm 的矩形纸条 垂直相交平放在桌而上，则桌面被盖住的面积是( ) 平方厘米。 11. (如图)扇形中，正方形的面积是30平方厘米。阴影部分的面积是( )平方厘米。(π=3.4) 12. 13. 14. 12.小兰收集各国的纪念币,她收集的纪念币有19 1 15. 是英国发行的，81是美国发行的，4 3 是中国发行的, 此外还有多于20枚且少于25枚是共他国家发行的, 那么小兰现在共有（ ）枚纪念币。 二、选择题(每小题1分，共7分) 1.如果O ＜a ＜1，则a 1、21a 、3 1 a 从大到小順序排列是( )。 A.a 1＞21a ＞31a B.a 1＜21a ＜31a C.a 1＜31a ＜21a D.31a ＜a 1＜21a 2.在有余数的除法算式24÷( ) = ( )……4中，商可以有( )种答案。 A.2 B.3 C.4 D.无数 3.有8级台价，小明从下向上走，若毎次只能跨过一级或两级，他走上去可能有( )神不同方 法。 A.12 B.24 C.34 D.36 4.池塘里某种水草生长极快,当天的水草数量是它前一天的2倍，又知10天长满池塘,( )天 长满池塘的8 1 ？ A.5 B.6 C.7 D. 8 5.把体积是10立方分米的圆锥从高的一半处截去一个小圆锥，剩下 的装在一个圆柱体的盒子中，盒子的容积最小是( ) 立方分米。 A.10 B.15 C.20 D. 30

2019年江苏省南京市、盐城市高考数学二模试卷

2019年江苏省南京市、盐城市高考数学二模试卷 一．填空题（共6小题） 1．已知集合A＝{x|1＜x＜3}，B＝{x|2＜x＜4}，则A∪B＝． 2．若复数（i为虚数单位），且实部和虚部相等，则实数a的值为．3．某药厂选取若干名志愿者进行临床试验，所有志愿者的舒张压数据（单位：kPa）的分组区间为[12，13），[13，14），[14，15），[15，16），[16，17），将其按从左到右的顺序分别编号为第一组、，第二组，……，第五组，如图市根据实验数据制成的频率分布直方图，已知第一组与第二组共有20人，则第三组中人数为． 4．如图是某算法的伪代码，输出的结果S的值为． 5．现有5件相同的产品，其中3件合格，2件不合格，从中随机抽检2件，则一件合格，另一件不合格的概率为． 6．等差数列{a n}中，a4＝10，前12项的和S12＝90，则a18的值为． 7．在平面直角坐标系xOy中，已知点A是抛物线y2＝4x与双曲线＝1（b＞0）一个交点，若抛物线的焦点为F，且F A＝5，则双曲线的渐近线方程为． 8．若函数f（x）＝2sin（ωx+φ）（ω＞0，0＜φ＜π）的图象经过点（），且相邻两条

对称轴间的距离为，则f（）的值为． 9．已知正四棱锥P﹣ABCD的所有棱长都为2，则此四棱锥体积为． 10．已知函数f（x）是定义在R上的奇函数，且当x≤0时，f（x）＝﹣x2﹣3x，则不等式f （x﹣1）＞﹣x+4的解集是． 11．在平面直角坐标系xOy中，已知点A（﹣1，0），B（5，0）．若圆M：（x﹣4）2+（y﹣m）2＝4上存在唯一点P，使得直线P A，PB在y轴上的截距之积为5，则实数m的值为． 12．已知AD时直角三角形ABC的斜边BC上的高，点P在DA的延长线上，且满足 ．若，则的值为． 13．已知函数f（x）＝．设g（x）＝kx+1，且函数y＝f（x）﹣g（x）的图象经过四个象限，则实数k的取值范围为． 14．在△ABC中，若sin C＝2 cos A cos B，则cos2A+cos2B的最大值为． 三．解答题（共11小题） 15．设向量＝（cosα，λsinα），＝（cosβ，sinβ），其中λ＞0，0＜α＜β＜，且+与﹣相互垂直． （1）求实数λ的值； （2）若?＝，且tanβ＝2，求tanα的值． 16．如图，在三棱柱ABC﹣A1B1C1中，AB＝AC，A1C⊥BC1，AB1⊥BC1，D，E分别是AB1，BC的中点．求证： （1）DE∥平面ACC1A1； （2）AE⊥平面BCC1B1；

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】

【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－

江苏省盐城中学高一上学期期末考试(语文)

江苏省盐城中学—第一学期期末考试 高一年级语文试题（.01） 试卷说明：本卷总分150分，考试时间150分钟。请将所有答案写在答题纸上。 第Ⅰ卷（70分） 一、语言文字应用（34分） 1．下列词语中加点的字，每对的读音完全相同 ．．．．的一组是（▲）(3分) A．熨．帖／呼吁．隽．永／携．手共进惬．意／汗流浃．背 B．恪．守／溘．然狙．击／居．安思危谅．解／量．体裁衣 C．跌宕．／坦荡．慰藉．／披荆斩棘．胡诌．／皱．皱巴巴 D．荒芜．／抚．摸邂．逅／坚持不懈．坍．圮／下肢瘫．痪 2．下列各组词语中，没有错别字 ．．．．．的一组是（▲）(3分) A．长春藤玉砌雕栏凝眸远眺明目张胆 B．酹江月一愁莫展百无聊赖欢呼鹊跃 C．管弦乐瞬息万变不屈不挠莫名其妙 D．癞头僧托沓冗长惊骇万状向死而生 3．下列成语使用无误 ．．的一项是（▲）(3分) A．当今传媒界，炒作成风、虚假成灾，在追名逐利甚嚣尘上的污浊氛围中，季羡林主 动摘冠脱冕的高风亮节之举，犹如一束亮光，石破天惊 ．．．．，令人耳目一新。 B．盐塘河公园到处都是花，到处都是树，仿佛随便朝地上扔根枝条就能开出沸反盈天 ．．．．的花来。 C．1945年，声名显赫 ．．．．的德国贝尔森集中营，在纳粹溃逃后，宁静的中午，一个孩子走在遍布尸体的营地的路上。 D．我不相信战争只是政客和资本家搞出来的，芸芸众生 ．．．．的罪过和他一样大。 4．下列句子中没有语病 ．．．．的一项是（▲）(3分) A．人们的悲哀在于，应该珍惜的时候不懂得珍惜，而懂得珍惜的时候却失去了珍惜的机会。 B．通过历史文本，让我们进入当时的语境，抵达历史的现场，同时，我们还应立足当代，寻找历史在当今的意义。 C．这次诗歌朗诵大赛，我一定说服老师和你一起参加，这样你就不会太紧张了，可以发挥得更好。 D．为了能有永久的和平，人类必须正视战争造成的苦难，思考如何避免战争不再发生。 5.下面加点词语的意义和用法，相同 ．．的一组是（▲）(3分) A．①李牧连却之．②存亡之．理

2017年江苏省盐城市亭湖高中高考英语二模试卷

2017年江苏省盐城市亭湖高中高考英语二模试卷 第一部分听力（共两节，满分20分） 1．（1分）What does the man imply？ A．He can't go now． B．He can't wait any longer． C．He wants to call someone． 2．（1分）What does the woman mean？ A．Furnished apartments will cost more． B．She can provide the man with the apartment he needs． C．The apartment is just what the man is looking for． 3．（1分）What is the man going to do？ A．Look for a hotel．B．Have his watch repaired．C．Meet someone at the hotel．4．（1分）What are the speakers mainly talking about？ A．A book．B．A teacher．C．An exam． 5．（1分）What do the speakers think of the music？A．Pleasant．B．Acceptable．C．Disturbing． 6．（2分）听第6段材料，回答第6至7题． 6．What do people do at the ski club meeting？ A．Buy skiing equipment．B．Plan skiing trips．C．Present skiing lectures．7．What is the probable relationship between the speakers？ A．Close friends．B．Teacher and student．C．Interviewer and interviewee．8．（2分）听第7段材料，回答第8至9题． 8．According to the man，what is the best way to manage anxiety？ A．To take medicine．B．To sleep more．C．To work less． 9．What does the man think of the anti﹣anxiety drugs？ A．They are not harmful to the brain． B．They have more benefits than harm． C．They are valuable but costly．

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

江苏省盐城中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学

江苏省盐城中学2020┄2021学年度第一学期期中考试 高三年级化学试题（11） 注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 选择题 选项符合题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．． 意。 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A．大量使用农药和化肥，以提高农作物产量 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 C．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂 2．下列化学用语的理解中正确的是（）A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子 C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子 D．结构简式（CH3）2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇 3．下列叙述正确的是（） A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba（NO3）2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba（NO3）2溶液有沉淀生成

D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3—、SO42— B．c（H＋）=1.0×10—13mol·L—1溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、Br— C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、I— D．Na2S溶液中：SO42—、 K＋、Cl—、Cu2+ 5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（） A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种 C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物 D．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为N A B．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是N A C．1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10N A D．0.1 L 2 mol·L—1的（NH4）2S溶液中含有的S2—数目为0.2N A 7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）

江苏省盐城市2021届新高考第二次模拟数学试题含解析

江苏省盐城市2021届新高考第二次模拟数学试题 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图，在ABC 中，,(,),2AD AB BD xAB yAC x y R AD ⊥=+∈=，且12AC AD ?=，则2x y +=（ ） A ．1 B ．2 3 - C ．13 - D ．34 - 【答案】C 【解析】 【分析】 由题可0,12AD AB AC AD ?=?=,所以将已知式子中的向量用AD AB AC ，，表示，可得到的,x y 关系，再由,,B D C 三点共线，又得到一个关于,x y 的关系，从而可求得答案 【详解】 由BD xAB yAC =+，则 (1),[(](1)AD x AB y AC AD AD AD x AB y AC x AD AB y AD AC =++?=?++=+?+?，即412y =， 所以13y =，又,,B D C 共线，则11 11,,233 x y x x y ++==-+=-. 故选：C 【点睛】 此题考查的是平面向量基本定理的有关知识，结合图形寻找各向量间的关系，属于中档题. 2．框图与程序是解决数学问题的重要手段，实际生活中的一些问题在抽象为数学模型之后，可以制作框图，编写程序，得到解决，例如，为了计算一组数据的方差，设计了如图所示的程序框图，其中输入115x =， 216x =，318x =，420x =，522x =，624x =，725x =，则图中空白框中应填入（ ）

A ．6i >，7 S S = B ．6i 7 S S = C ．6i >，7S S = D ．6i ，7S S = 【答案】A 【解析】 【分析】 依题意问题是()()()222 12712020207S x x x ??=-+-+?+-? ?，然后按直到型验证即可. 【详解】 根据题意为了计算7个数的方差，即输出的()()()222 12712020207S x x x ??= -+-+?+-? ?， 观察程序框图可知，应填入6i >，7 S S =， 故选：A. 【点睛】 本题考查算法与程序框图，考查推理论证能力以及转化与化归思想，属于基础题. 3． “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，旨在积极发展我国与沿线国家经济合作关系，共同打造政治互信、经济融合、文化包容的命运共同体.自2015年以来，“一带一路”建设成果显著.如图是2015—2019年，我国对“一带一路”沿线国家进出口情况统计图，下列描述错误．． 的是( ) A ．这五年，出口总额之和．．．．比进口总额之和．．．． 大

高三网络模拟考试化学试题(答案解析)

山东济宁市兖州区【精品】高三网络模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是 A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2．下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是 A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6 3．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．配制一定浓度的NaCl 溶液B．除去SO2中的HCl C．实验室制取氨气D．观察Fe（OH）2的生 成 4．向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸 B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性 C．SO2 中S 原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V 型 D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子 5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N A B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N A C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A

D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子6．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。下列说法错误的是 A．氯气在反应中做氧化剂 B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1 C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验 D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 7．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A．原子半径：W < X < Y < Z B．X 与Y、Y 与Z 均可形成具有漂白性的化合物 C．简单离子的氧化性：W X D．W 与X 的最高价氧化物的水化物可相互反应 8．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)

陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同

江苏省盐城中学2021届高三上学期阶段性考试英语试题

江苏省盐城中学2021届高三上学期阶段性考试英语 试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单项选择 1. Henry ________ himself by winning two gold medals in the Olympic Games. A．acknowledged B．confirmed C．distinguished D．ranked 2. Mr. Lee was thinking how to solve the problem when suddenly he had a ________ of inspiration. A．cash B．flash C．dash D．crash 3. I trust the historian completely. His description of these events ________ other accounts written at the time. A．subscribes to B．attends to C．relates to D．corresponds to 4. Chinese cuisine is hugely ________ thanks to the many different regions and ethnic groups that have settled in the country. A．delicate B．dynamic C．desperate D．diverse 5. He managed to_______ a place in the final exam by working hard constantly. A．explore B．reserve C．award D．secure 6. —Mathew, what’s the result of the final? —Believe it or not, China ________ beat its strong opponent France. A．narrowly B．casually C．manually D．typically 7. The number of people across the globe ________ weight poses a serious threat to their health is greater than before. A．where B．which C．of which D．whose

2019年江苏省南京市、盐城市高考数学一模试卷和答案

2019年江苏省南京市、盐城市高考数学一模试卷 一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，计70分.不需写出解答过程，请把答案写在答题纸的指定位置上） 1．（5分）已知集合A＝（﹣∞，1]，B＝{﹣1，1，2}，则A∩B＝． 2．（5分）设复数z＝a+i（其中i为虚数单位），若，则实数a的值为．3．（5分）某工厂生产A、B、C三种不同型号的产品，产品数量之比依次为2：3：5，现用分层抽样方法抽出一个容量为n的样本，样本中A种型号产品有16件．那么此样本的容量n＝． 4．（5分）从1，2，3中任选两个数字构成一个两位数，则该两位数是偶数的概率为．5．（5分）如图所示流程图中，若输入x的值为﹣4，则输出c的值为． 6．（5分）若双曲线的离心率为2，则实数m的值为． 7．（5分）已知y＝f（x）为定义在R上的奇函数，且当x＞0时，f（x）＝e x+1，则f（﹣ln2）的值为． 8．（5分）已知等比数列{a n}为单调递增数列，设其前n项和为S n，若a2＝2，S3＝7，则a5的值为． 9．（5分）如图，P A⊥平面ABC，AC⊥BC，P A＝4，，BC＝1，E，F分别为AB，PC的中点，则三棱锥B﹣EFC的体积为．

10．（5分）设A＝{（x，y）|3x+4y≥7}，点P∈A，过点P引圆（x+1）2+y2＝r2（r＞0）的两条切线P A，PB，若∠APB的最大值为，则r的值为． 11．（5分）设函数，其中ω＞0．若函数f（x）在[0，2π]上恰有2个零点，则ω的取值范围是． 12．（5分）若正实数a，b，c满足ab＝a+2b，abc＝a+2b+c，则c的最大值为．13．（5分）设函数f（x）＝x3﹣a2x（a＞0，x≥0），O为坐标原点，A（3，﹣1），C（a，0）．若对此函数图象上的任意一点B，都满足成立，则a的值为．14．（5分）若数列{a n}满足a1＝0，a4n﹣1﹣a4n﹣2＝a4n﹣2﹣a4n﹣3＝3，＝＝，其中n∈N*，且对任意n∈N*都有a n＜m成立，则m的最小值为． 二、解答题（本大题共6小题，计90分.解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤，请把答案写在答题纸的指定区域内） 15．（14分）在△ABC中，设a、b、c分别为角A、B、C的对边，记△ABC的面积为S，且． （1）求角A的大小； （2）若c＝7，，求a的值． 16．（14分）如图，在直三棱柱ABC﹣A1B1C1中，D、E分别是棱BC、CC1上的点（点D 不同于点C），且AD⊥DE，F为棱B1C1上的点，且A1F⊥B1C1． 求证： （1）平面ADE⊥平面BCC1B1； （2）A1F∥平面ADE．

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

2020年江苏省南京市、盐城市高考地理一模试卷

2020年江苏省南京市、盐城市高考地理一模试卷 一、选择题（共60分）（一）单项选择题：本大题共9小题，每小题4分，共计36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 位于同一经线上的甲、乙两点，其中甲地位于35°N，如图是连续三个月的甲、乙两地正午太阳高度角之差的变化示意图，读图完成（1）～（2）题。 （1）乙地的纬度是（） A.2°N B.16°N C.22.5°N D.8°S （2）图中Q点的时间是（） A.5月下旬 B.7月下旬 C.9月上旬 D.11月中旬 【答案】 B B 【考点】 正午太阳高度的变化 地方时与区时及其计算 【解析】 太阳直射点是地球表面太阳光射入角度（即太阳高度角）为90度的地点，它是地心与日心连线和地球球面的交点。太阳直射点所在的经线的地方时为正午12时。根据公式正午太阳高度H＝90°﹣直射地与所求地纬度差。 太阳直射点是地球表面太阳光射入角度（即太阳高度角）为90度的地点，它是地心与日心连线和地球球面的交点。太阳直射点所在的经线的地方时为正午12时。根据公式正午太阳高度H＝90°﹣直射地与所求地纬度差。 【解答】 由题中材料可知，两地大部分时间正午太阳高度角之差不变，可知此时间段太阳直射点位于两地同一侧而不是两者之间，其中甲地位于35°N，所以太阳直射点只能位于乙地以南，乙地位于南北回归线之间，甲、乙两地正午太阳高度角之差最小值为4度，可知此时是太阳直射北回归线的时间，通过正午太阳高度角的计算公式可知，甲地距离北回归线比乙地距离北回归线多4度，可计算乙地大约位于16°N附近。 由题中材料可知，两地大部分时间正午太阳高度角之差不变，可知此时间段太阳直射点位于两地同一侧而不是两者之间，其中甲地位于35°N，所以太阳直射点只能位于乙地以南，乙地位于南北回归线之间，甲、乙两地正午太阳高度角之差最小值为4度，