新人教版高中化学必修一 第三章 金属及其化合物 单元测试提高卷
第三章金属及其化合物
单元测试提高卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分, 共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56
Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个正确答案)
1.纯铁的熔点为1535 ℃,而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了,这是因为()
A.铁的纯度越高,熔点越低
B.合金的熔点比其成分物质的熔点高
C.形成了铁碳合金,所以熔点变低
D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
2.下列关于金属钠说法正确的是 ()
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在空气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.金属钠着火可以用二氧化碳灭火器或用干燥的沙土灭火
3.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.①②③④
4.下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是()
A.AlCl3溶液中加入过量的氨水
B.MgCl2溶液中加入过量的氨水
C.Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液
D.MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液
5.下列实验方法正确的是()
A.用丁达尔效应鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)3胶体
B.用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+
C.用等物质的量浓度的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D.用直接观察溶液灼烧的焰色的方法可证明溶液中是否只含有Na+
6.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体,不出现浑浊现象的是()
A.K2SO3溶液
B.Ca(HCO3)2稀溶液
C.饱和H2S溶液
D.FeCl2溶液
7.相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液,分别与相同体积的Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶
液反应,要使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀,则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为()
A.3∶2
B.3∶1
C.1∶3
D.1∶1
8.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、Fe3+、Ba2+、Al3+、C O32-、Cl-、OH-、N H4+,向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
9.将Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为()
A.3∶2
B.3∶5
C.4∶3
D.3∶4
10.下列反应中,反应后固体质量减轻的是()
①氢气通过灼热的CuO粉末②二氧化碳通过Na2O2粉末③水蒸气通过灼热的Fe粉④将锌粒投入CuSO4溶液
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
11.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()
A.Na2CO3粉末(NaHCO3):加热直至固体质量不再减少
B.NaHCO3溶液(Na2CO3):向溶液中通入过量的CO2气体
C.CO2 (HCl):将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中
D.H2 (HCl):将气体通入碱石灰中
12.向100 mL 0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是()
A.3.45 g
B.2.3 g
C.1.15 g
D.0.575 g
13.下列离子方程式中,不正确的是()
A.偏铝酸钠溶液中通入适量CO2:2Al O2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C O32-
B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
C.碳酸氢钠与足量石灰水反应:2HC O3-+Ca2++2OH-2H2O+CaCO3↓+C O32-
D.偏铝酸钠溶液中加过量盐酸:Al O2-+4H+Al3++2H2O
14.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()
A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.Fe3O4为红棕色晶体
D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在
15.取36 g某铁矿石(只含铁的氧化物和SiO2)溶于过量的稀盐酸中,经过滤、洗涤、干燥后得到5.6 g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤、洗涤后将沉淀灼烧,得32 g 红棕色固体。下列结论不正确的是()
A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B.铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中:n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶1
C.铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4
D.36 g该铁矿石与1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为1 L
16.单质钛(Ti)的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛,主要反应有:
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
下列叙述不正确的是()
A.反应①中碳是还原剂
B.反应①中TiO2是氧化剂
C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
17.将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中,共收集到氢气2.24 L(标准状况下),则该金属合金可能是()
A.Mg-Al合金
B.Fe-Al合金
C.Fe-Zn合金
D.Cu-Zn合金
18.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是()
A.最终得到7.8 g的沉淀
B.反应过程中得到6.72 L(标准状况)的气体
C.最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0 mol·L-1
D.最终得到的溶液中铝元素都以Al(OH)3形式存在
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
二、非选择题(本大题共5小题,共46分)
19.(8分)脱脂棉包住0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴几滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是
第一:;
第二:。
(2)某研究性学习小组拟用如图CB3-1所示的装置进行实验,以验证上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是,现象
是。为了验证第二条结论,将管口b浸入水中,可观察到的现象
为。
20.(12分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L-1的盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白:
(1)进行实验时,试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是(填名称)。
(2)实验时,U形管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入。
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是。
(5)为了安全,在E管中反应发生前,在F出口处必须;E管中反应开始后,在F的出口处应。
21.(6分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示。当V1=140 mL时,则金属粉末中n(Mg)=mol,V2=mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积
V(NaOH)=
mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a 的取值范围是。
22.(10分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路板时,工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,有CuCl2和FeCl2生成。如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图:
请回答下列问题:
(1)实验室中,检验溶液中存在Fe3+的试剂是,证明Fe3+存在的现象
是。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:。
(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式:①,②,
④。
(4)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为。
23.(10分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ.实验室欲制备0.3 mol Cu(NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下[已知
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O]:
甲:Cu Cu(NO3)2
乙:Cu CuO Cu(NO3)2
(1)从绿色化学的角度分析,同学的方案更合理。
(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择装置(填字母序号)。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉末是否由Fe 3O 4、CuO 组成,探究过程如下:
(1)提出假设:
假设1:黑色粉末是CuO;
假设2:黑色粉末是Fe 3O 4;
假设3:黑色粉末是CuO 和Fe 3O 4的混合物。
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN 试剂。
①若假设1成立,则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立,则实验现象是 。
为进一步探究,继续向所得溶液中加入足量铁粉,若有红色沉淀产生,则假设3成立。请写出生
成红色沉淀的离子方程式: 。
(2)有另一小组同学提出,若混合物中CuO 含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅
资料:Cu 2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu 2++4NH 3·H 2O Cu(NH 3)4
2++4H 2O 。为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生 现象;若假设3成立,则产生 现象。
Ⅲ.由Fe 3O 4、FeO 、CuO 、Fe 组成的固体混合物,在加热条件下用足量的CO 还原,得到金属
混合物2.86 g,将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00 g 白色沉淀。固体混
合物的质量是 。
参考答案
1.C [解析] 生铁中含有较多的碳,形成合金,而一般合金的熔点低于各组分的熔点。
2.C [解析] 钠是银白色金属,熔点低,易被小刀切断,则硬度小,A错误;钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成白色的氧化钠,B错误;在空气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰生成过氧化钠,C正确;金属钠着火可以用干燥的沙土灭火,钠能与二氧化碳反应,不能用二氧化碳灭火器灭火,D错误。
3.B [解析] 钠在纯氧中燃烧,产物为淡黄色;FeSO4溶液与NaOH溶液反应,放置于空气中,最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀;FeCl3遇KSCN溶液变红;无水CuSO4放入医用酒精中形成Cu2+或CuSO4·5H2O,显蓝色。
4.C
5.A
6.A [解析] 亚硫酸钾被氧化为硫酸钾,没有沉淀,A正确;碳酸氢钙转化为碳酸钙沉淀,B错误;硫化氢被氧化为单质S,C错误;有氢氧化铁生成,D错误。
7.B [解析] 相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液中KOH物质的量相等,使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀为Fe(OH)3、Fe(OH)2,令KOH为3 mol,根据电荷守恒,n(Fe3+)=3mol×1
=1
3
=1.5 mol,再根据元素守恒,n(FeSO4)=n(Fe2+)=1.5 mol,n[Fe2(SO4)3]=
mol,n(Fe2+)=3mol×1
2
1
n(Fe3+)=0.5 mol,溶液体积相等,则其浓度之比等于其物质的量之比,则c(FeSO4)∶
2
c[Fe2(SO4)3]=1.5 mol∶0.5 mol=3∶1。
8.C [解析] 含Fe3+的溶液显棕黄色,则在无色溶液中一定不存在Fe3+;与Al反应只放出H2的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性;若溶液呈酸性,则含大量H+,由于H+与C O32?、OH-不能大量共存,C O32?、OH-不能大量存在,由于溶液呈电中性,溶液中一定含Cl-,此时溶液中最多存在H+、Ba2+、Al3+、Cl-、N H4+五种离子;若溶液呈碱性,则含大量OH-,由于H+、Al3+、N H4+与OH-不能大量共存,H+、Al3+、N H4+不能大量存在,由于溶液呈电中性,则溶液中一定含Ba2+,Ba2+与
C O32?不能大量共存,溶液中不含C O32?,此时溶液中最多存在Ba2+、Cl-、OH-三种离子。
9.D [解析] 由2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+知生成3 mol Fe2+同时生成1.5 mol Cu2+,故溶液中
n(Cu2+)∶n(Fe3+)=1.5∶2=3∶4。
10.B [解析] 氢气还原氧化铜生成单质铜,固体质量减少,①符合题意;二氧化碳通过过氧化钠生成碳酸钠和氧气,固体质量增加,②不符合题意;水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气,固
体质量增加,③不符合题意;将锌粒投入硫酸铜溶液,发生置换反应生成单质铜,固体质量减少,
④符合题意,因此B项正确。
11.C
12.B [解析] 由题意可知,Na与AlCl3恰好完全反应,AlCl3的物质的量为0.025 mol,根据Al守恒,计算得NaAlO2的物质的量为0.025 mol;由Cl守恒,得NaCl的物质的量为0.075 mol,则生成物中钠元素的物质的量为0.1 mol,所以加入金属钠的质量为2.3 g。
13.C [解析] C中,NaHCO3不足,则OH-的量有剩余,正确的离子方程式为HC O3-+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O。
14.A [解析] 氯气具有强氧化性,能氧化氯化亚铁为氯化铁:2FeCl2+Cl22FeCl3,除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气,A正确;铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,B错误;四氧化三铁为黑色氧化物,C错误;氢氧化亚铁在空气中易被氧气氧化生成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,不能在空气中稳定存在,D 错误。
15.C [解析] 取36 g某铁矿石(只含铁的氧化物和SiO2)溶于过量的稀盐酸中,铁的氧化物溶解,SiO2不溶,则过滤、洗涤、干燥后得5.6 g不溶物为SiO2,向得到的滤液中加入足量的NaOH 溶液,过滤、洗涤后将沉淀灼烧,得到的32 g红棕色固体为氧化铁,故固体中
n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×32
mol=0.4 mol;又铁的氧化物为36 g-5.6 g=30.4 g,所以铁的氧化物中O元160
素的物质的量为(30.4-0.4×56) g÷16 g·mol-1=0.5 mol,则铁的氧化物的化学式为Fe4O5。根据以上分析,铁的氧化物的化学式为Fe4O5,则最终转化为红棕色固体Fe2O3,铁的化合价发生变化,所以发生了氧化还原反应,A正确;根据以上分析,铁的氧化物的化学式为Fe4O5,可以看作是2FeO·Fe2O3,所以溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶1,B正确;根据以上分析,铁的氧化物的化学式为Fe4O5,C错误;铁的氧化物中O元素的物质的量为0.5 mol,所以消耗盐酸中的氢离子为1 mol,则需要1 L 1 mol·L-1的盐酸,D正确。
16.B [解析] 分析反应①中元素化合价变化情况可知:C是还原剂,Cl2是氧化剂,二者物质的量之比为1∶1。反应②中,Mg作还原剂,Ti为还原产物,故还原性Mg>Ti。
17.B [解析] 由题意知,n(H2)=0.1 mol,即产生0.1 mol H2消耗该合金5.0 g,则产生1 mol H2消耗
该合金50 g,满足此条件的合金的要求是产生1 mol H2时消耗一种成分金属的质量大于50 g,
另一种成分金属的质量小于50 g。对于给出的金属,产生1 mol H2时消耗各金属的质量分别为m(Mg)=24 g,m(Al)=18 g,m(Fe)=56 g,m(Zn)=65 g。Cu与稀盐酸不反应。
18.A [解析] 15.6 g Na2O2的物质的量为15.6 g
78 g·mol-1=0.2 mol,5.4 g Al的物质的量为 5.4 g
27 g·mol-1
=0.2
mol,首先发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,生成NaOH为0.4 mol,再发生
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知Al完全反应,剩余NaOH为0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol,生成NaAlO2为0.2 mol,通入标准状况下的HCl气体6.72 L,物质的量为
6.72 L
22.4 L·mol-1
=0.3 mol,首先发生反应NaOH+HCl NaCl+H2O,剩余HCl为0.3 mol-0.2 mol=0.1 mol,再发生反应NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO2有剩余,HCl完全反应,生成Al(OH)3为0.1 mol,最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl。最终生成Al(OH)3为0.1 mol,
质量为0.1 mol×78 g·mol-1=7.8 g,A正确;过氧化钠与水反应生成氧气为0.2 mol×1
2
=0.1 mol,
铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2 mol×3
2
=0.3 mol,故生成气体的体积(标况下)为(0.1 mol+0.3 mol)×22.4 L·mol-1=8.96 L,B错误;根据钠元素守恒可知,反应后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2)=2×
0.2 mol=0.4 mol,故溶液中c(Na+)=0.4mol
0.2 L
=2 mol·L-1,溶液中溶质为NaAlO2、NaCl,C错误;由上述分析可知,铝元素以Al(OH)3、NaAlO2形式存在,D错误。
19.(1)有氧气放出有热量放出
(2)将带火星的木条放在导管a处带火星的木条复燃有气泡冒出
[解析] (2)氧气具有使带火星的木条复燃的性质,所以可用带火星的木条靠近a处,如果木条复
燃,则有氧气生成,反之无氧气生成。气体具有热胀冷缩的性质,如果该反应放热,放出的热量能
使锥形瓶内空气的压强增大;如果b导管插入盛水的小烧杯中,有气泡冒出,证明此反应放热。
20.(1)普通铁粉(铁粉) 作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气) 防止倒吸氢气(2)固体
NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂) 6 mol·L-1盐酸
(3)A、B、E (4)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(g)
(5)检验氢气的纯度点燃氢气
[解析] 题目给出两个看似相同的反应装置,分别完成哪个反应成为解题关键。右图有H2发生
装置,左图有H2收集装置,可见铁粉与水蒸气的反应由左边装置完成,实现“引火铁”的制取
由右边装置完成,这样,问题就可解决了。
21.(1)0.04 460 (2)400 (3)0.2≤a<1
[解析] (1)100 mL 2 mol ·L -1的H 2SO 4溶液中硫酸的物质的量为0.1 L ×2 mol ·L -1=0.2 mol,当V 1=140 mL 时,此时,溶液是MgSO 4、Al 2(SO 4)3和Na 2SO 4混合液,由Na +守恒可知
n (Na 2SO 4)=12n (Na +)=12n (NaOH)=12×0.14 L ×1 mol ·L -1=0.07 mol 。
设MgSO 4的物质的量为x ,Al 2(SO 4)3的物质的量为y ,则:
根据Mg 原子、Al 原子守恒有:x+2y =0.1 mol,
根据S O 42?守恒有:x+3y =0.2 mol-0.07 mol=0.13 mol,
联立解得:x =0.04 mol;y =0.03 mol 。
所以金属粉末中n (Mg)=0.04 mol,n (Al)=2y =2×0.03 mol=0.06 mol 。
滴加NaOH 溶液到体积为V 2 mL 时,溶液是Na 2SO 4和NaAlO 2混合液,根据S O 42?、Na +和Al 原子守恒有:n (NaOH)=2n (Na 2SO 4)+n (NaAlO 2)=2n (H 2SO 4)+n (Al)=2×0.2 mol+0.06 mol=0.46 mol,所以,V 2=0.46mol
1mol·L -1=0.46 L=460 mL 。
(2)当溶液中Mg 2+、Al 3+恰好沉淀完全时,此时溶液是Na 2SO 4溶液,根据S O 42?和Na +守恒有n (Na +)=2n (Na 2SO 4)=2n (H 2SO 4)=2×0.1 L ×2 mol ·L -1=0.4 mol,所以V (NaOH)=0.4mol
1mol·L -1=0.4 L=400 mL 。
(3)由于为金属混合物,则a <1,Al 的物质的量为0.1(1-a )mol,反应后的混合溶液,再加入480 mL 1 mol ·L -1的NaOH 溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,溶质为硫酸钠、偏铝酸钠,根据铝元素守恒可知n (NaAlO 2)=0.1(1-a )mol,根据钠离子守恒,应满足n (NaOH)≥2n (Na 2SO 4)+n (NaAlO 2),即0.48×1≥2×0.1×2+0.1(1-a ),解得a ≥0.2,故0.2≤a <1。
22.(1)KSCN 溶液 溶液变成红色
(2)2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+ (3)Fe FeCl 2 HCl
(4)2FeCl 2+Cl 22FeCl 3
[解析] 废液中含有FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3,向废液中加入过量Fe,发生的离子反应为2Fe 3++Fe 3Fe 2+、Cu 2++Fe Fe 2++Cu,然后过滤,滤液中含有FeCl 2,滤渣中含有Cu 、Fe,向滤渣中加入过量盐酸,Fe 溶解,Cu 不溶解,然后过滤得到金属单质Cu,滤液中含有FeCl 2,向FeCl 2滤液中通入过量Cl 2,发生的离子反应为2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -,从而得到FeCl 3溶液。(1)Fe 3+和KSCN 溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色,可以用KSCN 溶液检验Fe 3+。(2)氯化铁具有氧化性,能氧化Cu 生成铜离子,自身被还原生成氯化亚铁,离子反应方程式为2Fe 3++Cu
2Fe2++Cu2+。(3)通过以上分析知,①②④分别是Fe、FeCl2、HCl。(4)FeCl2与Cl2发生氧化还原反应生成FeCl3,化学方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3。
23.Ⅰ.(1)乙(2)B Ⅱ.(1)②溶液显血红色Cu2++Fe Fe2++Cu
(2)红褐色沉淀,同时溶液呈无色红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色
Ⅲ.3.66 g