第二单元探秘水世界教案

课题：运动的水分子（第2单元第1节第1课时）

主备人：田桂华总第9个教案

教学任务分析

教学目标

知识技能①通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。

②了解水在自然界中的循环过程。

过程方法通过多媒体、挂图学会从微观的角度去看待和分析物质的变化。

情感态度

与价值观

体会水的三态变化对生命体的重要意义，初步建立节水观念，感受化学对改善

人们生活和促进社会发展的积极意义。

教学重点分子的基本性质

教学难点分子基本性质的应用

教学方法自学研究法、讲述法、讨论法

课前准备化学教育的多媒体素材、挂图

教学过程设计

教师活动设计学生活动设计二次备课

（第一课时）

（复习引入）什么是分子？

水通电可以得到氢气和氧气，氢气有可燃性，氧气有助燃性，为什么水不具有氢气和氧气的性质呢？

不同的物质是由不同的微粒构成，所以具有不同的性质。

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

一、水的三态变化

水是由水分子构成的，一滴水大约有十六万亿亿个水分子。

固 液 气

1. 分子的本身没有改变：一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的数目和大小不会变化，只是分子之间的距离和分子的排列方式发生变化。

多媒体展示三维模拟动画

指导学生进行探究实验

固体、液体中微粒之间的距离比较

学生思考

保持水的化学性质的最小微粒是

保持氢气的化学性质的最小微粒是

保持氧气的化学性质的最小微粒是

保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是

保持铁的化学性质的最小微粒是

阅读P28~P30了解不同状态的水中水分子的性质

属于物理变化

固：水分子有序排列，固定位置振动；

液：水分子无序排列，在一定体积内自由运动；

气：水分子自由运动，自由地向空间扩散。

小，所以难以压缩。而气体中微粒之间

距离大，气体易被压缩。

（探究实验）氨分子的运动

说明分子是不停地运动。如何解释蔗糖在热水中溶解比在冷水中快？2.能量的变化

（水分子获得时运动加快，间隔增大。）水分子的运动导致了水的状态的变化，水分子获得能量时，运动加快，分子的间隔增大，由液态变成气态；失去能量时，运动减慢，分子间隔减小，水由气态变为液态。

3.分子的基本性质

⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总在不停地运动。

另外：⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同。

二、水的天然循环

1.意义：既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

2.植物对水的净化作用

天然的污水处理厂

了解造成水体污染的主要来源：

工业三废（废渣、废液、废气）的污染；农业上化肥、农药的污染；城市生活污水的污染。

危害：影响工农业、渔业生产；破坏水生生态平衡；危害人体健康等。

思考：哪一支针筒的物质容易被压缩？为什么？

叙述现象

观察29页图片并思考

水在什么情况下更容易蒸发？

蒸发过程中，水分子发生了什么变化？

P30活动天地

P30交流共享

温度、压强对分子性质的影响：

温度升高：分子间隔变大，运动加快；压强增大：分子间隔变小。

用分子知识解释：

认识水的天然循环

观察P31图片

P32多识一点

认识节水徽记

寓意：人们像对待掌上明珠一样珍惜、爱护、节约每一滴水。

怎样防止水污染？

加强对水质的监测；工业三废达标排放；合理使用化肥、农药；生活污水处理后达标排放。

课堂作业：在线测试

板书设计：

第二单元第二节运动的水分子

一、水的三态变化

1.分子的本身没有改变

2.能量的变化

（水分子获得时运动加快，间隔增大。）

3.分子的基本性质：

⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总在不停地运动，⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同。

二、水的天然循环

1.意义：

既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

2.植物对水的净化作用

课外作业：达标捷径P13-14

教后反思：

课题：运动的水分子（第2单元第1节第2课时）

主备人：田桂华总第10个教案

教学任务分析

教学目标

知识技能①了解自来水的生产过程。

②学会用过滤法分离液体中的固体杂质的方法。

③会区分常见的纯净物和混合物。

过程方法①小学及中学地理已学过有关水资源的知识，教师要引导学生分析节约用水的重要性。

②学会用过滤法分离液体中的固体杂质的方法。

情感态度

与价值观

体会水的三态变化对生命体的重要意义，初步建立节水观念，感受化学对改善

人们生活和促进社会发展的积极意义。

教学重点水的净化及纯净物和混合物

教学难点水的净化方法的选择及过滤操作

教学方法自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法

课前准备漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、载玻片、石棉网、三角架、坩埚钳、蒸发皿、黄泥水

教学过程设计

教师活动设计学生活动设计二次备课

复习：1、分子的定义

2、分子的性质及应用

三、水的人工净化

淡水只占总水量的2.53%，可供人类直接利用的淡水占淡水总储量的13%，占全球总水量的

0.3%

1.处理黄泥水的主要步骤：

溶解、过滤、灭菌、蒸干

2.过滤操作的要求

过滤器的制作

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。

二低：滤液面要低于滤纸边缘；

滤纸上沿要低于漏斗口。

三靠：烧杯要紧靠玻璃棒；玻璃棒要紧靠三层滤纸，漏斗的末端要紧靠烧杯内壁。

过滤后的液体虽然澄清，但有微生物；

滴入氯水消毒后，微生物死亡，蒸干后有固体举例说明

了解

净化黄泥水

活动天地P32

了解明矾的作用：净水剂

理解、记忆

思考：

滤纸与漏斗之间为什么不留气泡？

某同学过滤黄泥水时，

残留，说明水中有可溶性物质；

将蒸馏水蒸干后，没有留下任何残渣，说明蒸馏水是纯净物。

3.物质的分类

混合物：由多种物质组成。

如：黄泥水，空气，海水等。

混合物中的各物质都保持各自的性质。

纯净物：由一种物质组成。

如：水，氧气，二氧化碳等。

世界上完全纯净的物质是没有的。

5.分离和提纯物质的方法

⑴过滤

⑵蒸发

⑶蒸馏

过滤法：不溶性固体与液体分离。

蒸发：把溶解在液体中的固体分离出来。如：在蒸发皿中蒸发食盐水可得到食盐。

蒸馏法：把液体和液体分离。（根据液体的沸点不同）。

蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台、石棉网、酒精灯。

区别硬水和软水的方法：

把肥皂水加到两种液体里，产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫的是硬水。过滤两次后还浑浊，可能的原因是什么？

你认为下列说法对吗？

有人说：冰水是混合物；市场上卖的“娃哈哈纯净水”是纯净物。

利用分子的知识解释混合物与纯净物：

同种分子构成纯净物；不同种分子构成混合物。

举例

P34了解水的蒸馏

P34 了解自来水的生产过程

注意进水管和出水管的位置

P35在线测试1，2

P35多识一点

硬水与软水的鉴别

P36长话短说

课堂作业：35页在线测试

判断下列物质是混合物还是纯净物？氧气、矿泉水、氮气、蒸馏水、海水、食醋等

板书设计：第一节奇妙的化学

三、水的人工净化

1.处理黄泥水的主要步骤：

2.过滤操作的要求

3.混合物

4.纯净物

5.分离和提纯物质的方法

课外作业：

教后反思：

课题：水分子的变化（单元第2节第1课时）

主备人： 田桂华 总 第11个教案

教学任务分析

教学目标

知识技能

①通过电解水的实验认识水的组成。

②通过水的分解和氢气的燃烧反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的变化，分成了原子，而原子不能再分。

③通过水的分解了解化合反应，并对学过的典型的反应进行分类。

过程方法 ①通过电解水的实验认识水的组成。

②通过水的分解，了解化合反应。

情感态度 与价值观 体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义，树立保护水资源的意识。 教学重点 水电解的实验和结论；分子与原子的区别和联系。

教学难点

分子与原子的区别和联系；电解水的结论；用原子（分子）的观点解释物质变化的本质

教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法

课前准备

演示实验 ：水电解器、酒精灯、直流电源、木条、火柴等

教学过程设计

教师活动设计

学生活动设计 二次备课

第二节 水的分解与合成

（第一课时）

一、水的分解

1、演示实验：水在直流电作用下的分解

现象：正极：产生的气体少，能使带火星的木条复燃，是氧气；负极：产生的气体多（两倍），能被点燃，是氢气。 结论：

水??→?通电

氢气+氧气

H 2O ??→?通电

H 2+O 2 2、分解反应

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 字母表达式：A →B+C+…

P 37活动天地 观察现象 现象

结论 加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的作用？

熟记文字及符号表达式、反应现象

分析反应的特点 一变多 通式

3、分子是构成物质的一种基本微粒。（保持物质化学性质的最小微粒）

常见的液体、气体等物质是由分子构成。

4、原子也是构成物质的一种基本微粒。（化学变化中最小的微粒）

常见的金属、固态非金属及稀有气体是由原子直接构成。

分子和原子的区别：

在化学反应中，分子可以再分，而原子不可再分。

分子原子

相似点⑴质量和体

积都很小，⑵

分子之间有

间隔，⑶分子

在不停地运

动。⑷同种分

子性质相同；

不同种分子

性质不同。

⑴质量和体积都

很小，⑵原子之

间有间隔，⑶原

子在不停地运

动。⑷同种原子

性质相同；不同

种原子性质不

同。（由原子直接

构成的物质）

区别在化学反应

中，分子可以

分裂，成为原

子。

在化学反应中，

不可再分，重新

组合成新物质的

分子。

联系分子是由原

子构成的，分

子是构成物

质的一种粒

子。

原子是构成分子

的粒子，原子也

是构成物质的一

种粒子。

分析氢分子、氧分子的形成过程

说明下列物质的构成微粒：

水、氢气、氧气、铁、金、金刚石、氦

气

（化学反应的实质）

区别分子和原子

用分子、原子的观点解释：

1.水蒸发变成水蒸气

2.水分解生成氢气和氧气

用分子的观点解释物理变化与化学

变化

课堂作业：

判断常见物质的组成和构成。

物质的组成和构成常有以下三种说法，以水为例：

①宏观上，物质由元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。

②微观上，物质是由分子（或原子）构成：水是由水分子构成；③分子又是由原子构成：（每个）水分子是由（两个）氢原子和（一个氧原子构成。

在线测试：2

挑战自我：1、2、3

板书设计：第二节水分子的变化

一、水的分解

1.电解水

现象

反应式

2.分解反应

3.分子

4.原子

5.分子与原子的根本区别

课外作业：

练习册p18：1、2、5、8、9

教后反思：

课题：水分子的变化（元第2节第2课时）

主备人： 田桂华 总 第12个教案

教学任务分析

教学目标

知识技能 ①通过水的分解和氢气的燃烧反应了解化合反应、分解反应，并对学过的典型

的反应进行分类。

②了解物质的两类性质：物理性质和化学性质 ③会区分简单的物理性质和化学性质。

过程方法 ①学生已经学习了物质的两种变化：物理变化和化学变化；物质通过变化体现

出两类性质：物理性质和化学性质。性质要与变化相联系。 ②用对比法学习化合反应和分解反应两种化学基本反应类型

情感态度 与价值观 体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义，树立保护水资源的意识。 教学重点 水的合成及化合反应；区分物理性质和化学性质 教学难点 性质与变化的关系

教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法

课前准备

演示实验 ：氢气、气体燃烧用导管、木条、烧杯、火柴等

教学过程设计

教师活动设计

学生活动设计

二次备课

（复习）1、电解水的现象和符号表达式

2、分解反应 二、水的合成

实验：氢气在空气中燃烧

现象：淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，烧杯发烫。

结论：氢气+氧气??→?点燃

水

H 2+O 2 ??→?点燃

H 2O

化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 字母表示：

A+B+…→C

相同点：都是化学反应的一种基本类型；

区别：化合反应是多变一；分解反应

P 39活动天地 观察现象

现象 结论

熟记现象与反应式 反应式的特点：多变一 是分解反应吗？ 比较：化合反应与分解反应

是一变多。

安全提示：

点燃可燃性与助燃性气体混合物

时，都有可能发生爆炸。

燃烧为一种反应，会持续一段时间；点燃是燃烧时需要的反应的条件，是一个动作。

氢气是一种大有发展前途的新型燃料，科学家认为21世纪将是氢能源的世纪。

优点：无污染；发热量高；资源丰富。目前氢能源没有推广使用的原因：

制取和储存遇到的难题：

小结：

1. 分子与原子

2. 化合反应与分解反应

三、物质的性质

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、助燃性、活泼性、腐蚀性等。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。

变化是一个运动的过程，性质是一个静止的属性。变化由性质决定，性质在变化中表现出来。

变化的叙述模式为：某物质怎么样了性质一般的描述：

某物质易、可、能（或不易、不可、不能）+变化

如：蜡烛在燃烧是化学变化，而蜡烛能燃烧则是化学性质：酒精挥发是物理变化，酒精易挥发则是物理性质。

小结：P41

1.

2. 区别：燃烧与点燃

讨论：

氢能源的优点

P40交流共享

用分子变化的角度分析氢气和氧气化合成水的反应。

上网查询

练习

阅读P40

能否说物质在物理变化中表现出来的性质叫物理性质，为什么？

思考：

性质与变化的区别及联系

在线测试P41

长话短说P41

挑战自我P41

3.

4.

5.

课堂作业：

阅读下列短文，用序号回答：

①水通常是无色、无味的液体；②水被加热可以变成水蒸气；③没有水，人和动植物就无法生存；④水是常用的灭火剂；⑤在通电的条件下，水分解成氧气和氢气；⑥氢气在氧气中燃烧生成水；⑦电石（CaC2）仓库着火，不能用水灭火，因为它可与水反应生成乙炔气体（具有可燃性）。

⑴水的物理性质；

⑵水的化学性质；

⑶水的用途。

板书设计：

第二节水分子的变化

一、水的分解

1.电解水

现象

反应式

二、水的合成

1.氢气的燃烧

（点燃氢气前一定要验纯）

2.化合反应

3.氢能源

三、物质的性质

1.化学性质

2.物理性质

性质与变化的关系

变化的叙述

性质的描述

课外作业：练习册余下练习

教后反思：

课题：原子的构成（第2单元第3节第1课时）

主备人：田桂华总第13个教案

教学任务分析

教学目标

知识技能①认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系

②了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说

明化学反应的发生过程。

过程方法进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立辨证唯物主义的观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

情感态度

与价值观

通过学习原子结构的发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学

上的贡献，培养科学研究的科学态度。

教学重点原子的构成

教学难点原子、分子和离子的异同点和相互关系、原子结构示意图

教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、对比法

课前准备化学教育的多媒体素材、挂图

教学过程设计

教师活动设计学生活动设计二次备课第三节原子的构成

（第一课时）

（复习）什么是分子、原子？

近代化学之父——英国科学家道尔顿；

最早发现电子的科学家——英国科学家汤姆森。

一、原子的结构

结论：

原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外一个“很大”的空间围绕一个带正电的很小的原子核运动。

原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。

质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍。阅读P43

分析图P43卢瑟福用α粒子轰击金箔

交流共享1.P44

为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而极少数被反弹回来？

交流共享2.P44

在金原子中，很小的原子核却能把轰击它的高速的α粒子反弹回来，这说明了什么？

原子（不显电性）原子核（带正电）

质子：（1质子带1个单位正电荷）

中子：（不带电）

（1电子带1个单位的负电荷）

原子核所带的正电荷数简称核电荷数

质子数=核电荷数=核外电子数

原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量=质子数+中子数

通常情况下，氢原子没有中子。

二、原子中的电子

1、核外电子的排布规律

⑴在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；⑶每层最多容纳2n2个电子（n为电子层）；⑷最外层电子数不超过8个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个）。

2、原子结构示意图

图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。

3、原子的分类

⑴金属原子，最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子，带正电荷。

⑵非金属原子，最外层电子数一般多于4个，不稳定，易得到电子，带负电荷。

⑶稀有气体原子，最外层电子数一般为8个，（氦是2个），稳定，既不易失去、也不易得到电子。

在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子（最外层电子数）。

4、原子的书写方法：写“元素符号”例：氢原子：H

两个氢原子：2H

小结：交流共享3.P45

1.分析原子是否显电性？

2.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？

3.所有原子的原子核都含有质子和中子吗？

了解排布规律

记忆1~20号（即H~Ca）元素的顺序、名称和符号

分析P45氧原子的结构示意图

练习画出下列原子的结构示意图H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar

并分析在结构上的特点。

结论

分析P46NaCl的形成过程

学生练习

1.原子的结构

2.原子结构示意

3.熟记元素周期表中前20种元素的名称、顺序及符号。

课堂作业： 写出下列符号：

氧原子、两个氧原子、氦原子、三个铁原子、一百个镁原子、n 个钾原子

P49：1

板书设计：

第三节 原子的构成 一、原子的结构

二、原子中的电子

1.核外的电子是分层排布的 （排布规律）

2.原子结构示意图

3原子的分类 ⑴金属原子 ⑵非金属原子 ⑶稀有气体原子 4原子的书写

课外作业：练习册P20-21：1-5、8-11、13 教后反思：

原子 （不显电性）

原子核（带正电）

核外电子

质子：（1质子带1个单位正电荷）

中子：（不带电）

（1电子带1个单位的负电荷）

原子

（不显电性）

原子核（带正电）

核外电子

质子：（1质子带1个单位正电荷）

中子：（不带电）

（1电子带1个单位的负电荷）

课题：原子的构成（第2单元第3节第2课时）

主备人：田桂华总第14 个教案

教学任务分析

教学目标

知识技能①认识离子和元素周期表。

②了解原子的实际质量和相对原子质量的关系，理解相对原子质量的概念。

③学会计算原子的相对原子质量。

过程方法逐步认识到用相对原子质量的大小来衡量原子质量的大小会使衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。

情感态度

与价值观

通过学习原子结构的发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学

上的贡献，培养科学研究的科学态度。

教学重点相对原子质量的计算

教学难点相对原子质量的意义、理解“相对”的含义

教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法

课前准备化学教育的多媒体素材

教学过程设计

教师活动设计学生活动设计二次备课

（复习）1.原子的结构2.原子结构示意图

3.原子的质量主要集中在什么地方？4原子的书写

5、离子：也是构成物质的一种微粒。（带电荷的原子或原子团）

（1）离子的书写

在元素符号的右上方，标出带几个单位的什么电荷。如：Mg2+，Al3+，F-，O2-

（2）离子的分类

带正电荷的离子叫阳离子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。

带负电荷的离子叫阴离子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。

决定原子化学性质的是原子的最外层上的电子数。

6、元素周期表

组成世界万物的元素，只有一百多学生回答和练习

分析：

离子所带的电荷数与原子结构的关系？

观察离子符号的书写，

交流共享：

构成物质的基本微粒——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？

你能看出原子的性质与原子的核外电子排布有什么关系？

观察附录元素周期表

种，它们的原子核内的质子数是连续的，核外电子排布和原子的性质还有明显的规律性。

共7个横行（即7个周期），18个纵行，每个纵行为一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

原子序数=质子数=核电荷数

化学元素之最

宇宙中含量最多的元素是氢；地壳中含量最多的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；人体中含量最多的元素是氧

三、相对原子质量

1个氧原子的质量为2.657×10-26Kg 1个铁原子的质量为9.288×10-26Kg 书写、记忆、使用都不方便

以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10-27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

公式1：相对原子质量=

原子的质量主要集中在原子核上，那么，原子的相对原子质量也是由原子核决定的。

公式2

相对原子质量=质子数+中子数

总结：

1.-5

请看下表，按要求回答问题

原子种类质

子

数

中

子

数

核外

电子

数

相对原

子质量

氢 1 0

记忆1~20号元素的名称、顺序及符号。

思考：决定原子序数的是什么？

多识一点P47

了解

下列说法是否正确？

1.相对原子质量就是原子的真实质量。

2.相对原子质量的单位是g或Kg

3.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。

观察P48几种常见原子的相对原子质量，并与原子结构相比较。长话短说P48

讨论：

科学家发现相对原子质量为1、2、3的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同。

⑴请把左图中的空白处填完整。

⑵通过填表，分析数据，你从中得出什么规律（至少写两条）

氧8 16 镁12 12

铁2

6 56

①

②

③

课堂作业：能力提高：

某微粒的结构示意图为下图所示，你能确定X的值吗？它可以表示哪些微粒，试一一写出。

个别回答、书写

在线测试P481.，2.

挑战自我P49 2，3

板书设计：

第三节原子的构成

一、原子的结构

二、原子中的电子

5、离子

6、元素周期表

三、相对原子质量

公式1

公式2

相对原子质量=质子数+中子数

课外作业：练习册20-24的余下作业

教后反思：

相对原子质量=

课题：物质在水中的溶解（第2单元第4节第1课时）

主备人：田桂华总第15 个教案

教学任务分析

教学目标

知识技能①知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶质、溶剂。

②了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。

③了解溶解过程中的能量变化。

过程方法①本节采用对比、归纳法来学习，如影响溶质溶解因素是通过对比实验来得出，经分析、归纳得出影响溶质溶解的因素有三个方面。

②鼓励学生参与实验，引导学生加强思维训练。

情感态度

与价值观

本节知识密切联系生产生活实际，在学习中注意观察思索，善于提出问题。

教学重点溶液及溶液的基本特征

教学难点溶液的组成、溶液与浊液的区别

教学方法实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法

课前准备化学教育的多媒体素材

演示实验：蒸馏水、氯化钠、泥土、汽油、高锰酸钾、烧杯、温度计、玻璃棒、

氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠

教学过程设计

教师活动设计学生活动设计二次备课

第四节物质在水中的溶解

（第一课时）

一、溶解的过程

了解均一性、稳定性

1、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

2、起溶解作用的物质叫溶剂。如：水等。

3、被溶解的物质叫溶质。如：食盐等。（仅算溶解的那部分）

溶液的名称：

溶质名称+溶剂名称+溶液

（溶剂若是水，可省略溶剂名称）

4、电离

物质溶解在水中（或受热熔化）时活动天地P50

理解均一性、稳定性的含义

水是最常见的溶剂。

溶液里的溶质可以是多种，如：汽水。如：

蔗糖水溶液，即蔗糖溶液。

碘的酒精溶液，简称碘酒。

思考：电离与通电有关吗？

能够产生自由移动的离子，这个过程叫

电离。

5、溶解时的能量变化

氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；硝酸铵溶于水，温度降低；

氯化钠溶于水，温度几乎不变。（温度变化的原因）：

溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量；溶质的分子或离子和水分子作用生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。

6、乳浊液：不溶性的液体小液滴分散在液体里形成的混合物。

7、乳化作用

汽油和加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，原理不同：油污能溶解在汽油中，形成溶液；而洗涤剂是将油脂乳化变成乳浊液而将油污除去的。8、悬浊液：不溶性的固体小颗粒分散在液体中形成的混合物。

悬浊液、乳浊液统称为浊液。

相同点：浊液与溶液都是混合物

区别：溶液：均一、稳定；

浊液：不均一、不稳定。静置后：乳浊液会分层；悬浊液会出现沉淀。实验探究P51物质溶解时溶液温度的变化

活动天地P52

多识一点P52洗发液是怎样去污的？

判断正误：

1.溶液一定是无色的，也一定是液体。

2.均一、稳定的液体一定是溶液。

3.洗发液、洗涤剂能够溶解油污。

比较溶液与浊液异同：

溶液悬浊液乳浊液

分散在水里的粒子分子或

离子

许多分

子的集

合体

许多分

子的集

合体

粒子直径一般不

超过

10-9m

一般大

于

10-9m

一般大

于

10-9m

分散物质原来的状态固、液、

气

固液

宏观特征均一、稳

定

不均

一、不

稳定

不均

一、不

稳定

实例食盐水、

碘酒泥浆油水混

合物

静置无变化沉淀分层

概念略略略

小结

溶液：

⑴概念：⑵特征：⑶颜色：⑷状态：溶液不一定是液态的。从定义看，清新的空气及合金都是均一、稳定的混合物，所以它们都是溶液。

⑸组成：由溶质和溶剂组成。一种溶液里，溶质不一定是一种，如汽水；溶质的状态可以是固、液、气，如果是固、液溶于液体里，固、液是溶质，若液体溶于液体里，一般量多的是是溶剂，若有水，不论多少，水均作溶剂。

⑹名称：⑺能量变化：⑻电离：并不是所有物质溶于水都电离。如：蔗糖、酒精等物质等物质溶于水不发生电离，只有电离，溶液才导电。在线测试P53 1.. 2. 3.

质量可以累加，但体积不能。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶质的体积加溶剂的体积不一定等于溶液的体积

课堂作业：在线测试P53 1.. 2. 3

鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳

氧原子 氢原子 氧分子 氢分子 分解 结合 第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环 太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。 三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程： ①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体 四、硬水和软水： （1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水 （2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：煮沸、蒸馏等 （4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 三、纯净物和混合物 纯净物：由单一物质组成的物质 混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质 第二节 水分子的变化 一、水的分解—电解水 1、实验装置如图所示： 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。 4、实验结论： ①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 5、反应的微观过程： 纯净物 混合物 宏观 由一种物质组成 由多种物质组成 微观 由同种分子构成的是纯净物 由不同种分子构成的是混合物 性质 具有固定的组成、固定的性质 一般无固定组成、无固定的性质 举例 水、二氧化碳，冰水混合物等 矿泉水、钢材，纯净的空气等

鲁教版九年级全册 第二单元《探秘水世界》教学案

第二单元《探秘水世界》 第一节运动的水分子 一、教材分析 （一）课程标准对本节教学的要求 （二）教材的地位和作用 学生在第一单元从宏观上学习了物理变化和化学变化，第一次从微观上认识了物质，本节课主要是帮助学生尽量建立起微粒观，以便让学生能深入的认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。

（三）具体分析

（四）教学目标 ①通过分析水的三态变化中水分子的运动特点，初步认识分子是构成物质的基本粒子及分子的特征。学会用分子运动的观点解释水的天然循环及自然界中某些常见的物质变化现象。同时，从物质的状态变化，体会物质的多样性。 ②通过对天然水成分的分析以及净化天然水的实验探究，初步认识纯净物和混合物的概念，知道硬水和软水的区别，体会分类的思想。学习吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ③通过对淡水资源和自来水生成过程的学习，认识节约用水的重要意义。 （五）典型教学内容教育价值分析 1.关于对分子的认识 化学的基本特点是在原子、分子水平上研究物质的结构、组成、性质和变化。正是由于“在原子、分子水平上”使得化学不同于物理学、生命科学和地理学等自然科学。本节教材以水分子为例，重点研究了分子的特征，其主要目的是让学生通过对水的认识，获得从宏观与微观两个角度认识物质及其运动的特殊视角，培养学生的抽象思维能力。在本节的教学过程中通过实验或图示或引导学生思考生活中常见的有关分子运动的现象，让学生切实感受到分子很小，但真实存在，同时又在不断的运动。使学生在潜移默化中，巧妙地跨越存在于微观和宏观世界之间认识上的鸿沟，初步建立微粒观。 2.天然水的组成及净化 天然水是常见的一种复杂的混合物。通过对天然水和蒸馏水组成成分的分析，帮助学生认识混合物和纯净物的概念，初步形成物质分类研究的思想和方法。净化天然水是初中化学分离混合物的重要实验之一，通过该实验让学生学习常用的混合物分离提纯的常用方法，如吸附、沉降、过滤和蒸馏等。同时形成分离混合物的一般思路，即根据混合物各组成成分之间性质的差异可以分离混合物得到纯净物。如过滤就是利用了混合物中不同成分的颗粒存在较大差异而进行分离的方法；蒸发或蒸馏则是利用混合物中不同成分的微观粒子在相同条件下运动速率存在较大差异而进行分离的方法。 二、教学设计: 第一节运动的水分子（第一课时） 学习目标： 知识与技能： ①让学生通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识水分子的特征。 ②让学生通过对水分子性质的理解，能从微观角度认识物质的构成，并会用分子的观点解释生活中的常见现象。 过程与方法： ①通过探索水沸腾后体积变大的过程，让学生初步体验宏观现象与微观世界的联系。 ②通过对不同状态下水中水分子的排列方式的认识，以及从“雨后初晴地面”和“水烧开后的锅盖”等问题的探究，让学生学会从宏观现象中把握问题本质的能力，使学生逐步学会从宏观-- 微观--宏观的思维方法来分析问题。 情感态度价值观： 通过培养学生的微观观念，提高学生对化学学习的兴趣。 学习重点：理解分子的特征，学会用分子运动的观点解释一些常见的生活现象。 学习难点：从微观上认识水的三态变化。

鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳

第二单元探秘水世界 第一节运动的水分子 一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环 太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。 三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程： ①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体 四、硬水和软水： （1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水 （2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：煮沸、蒸馏等 （4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 三、纯净物和混合物 纯净物：由单一物质组成的物质 混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质 一、水的分解—电解水 1、实验装置如图所示： 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时 间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。

探秘水世界知识点

第二单元探秘水世界 一、运动的水分子 1、水的三态变化： ②水分子的运动导致了水的三态变化。 ③用分子观点解释水的三态变化： 水分子获得能量，运动速率加快，分子间隔增大，水由固态变为液态（或由液态变为气态）。 水分子失去能量，运动速率减慢，分子间隔减小，水由气态变为液态（或由液态变为固态）。 2、分子的性质： ①分子的体积、质量小。 ②分子之间有间隔，存在相互作用。 ③分子自身有能量，总在不断运动。 ④同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 ⑤化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子。（分子与原子的本质区别） 3、分子性质的应用：解释宏观现象 误区： 物质的热胀冷缩现象的原因 是构成物质的微粒间的间隔变大或变小造成的，而不是构成物质的微粒大小发生变化。 二、自然界中的水 1、水的天然循环： 过程：太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。 地球上的水通过海水蒸发、土壤蒸发、植物蒸腾作用、冰雪升华等形成水蒸气扩散到空气中，并在空气中凝结成云，遇冷后以雨雪的形式再降到地面以及江河湖海。 意义：既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。 2、水的人工净化： （1）沉降（颗粒较大的不溶性杂质） 明矾：一种净水剂，溶于水后可促进水中悬浮杂质的沉降，从而起到一定的净水作用。 [溶于水形成胶状物吸附杂质，加速沉降] （2）过滤（颗粒较小的不溶性杂质） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（加快过滤的速率） 二低： ①滤纸边缘低于漏斗边缘（防止滤纸被润湿后破损）

②漏斗内液面低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间隙流下，过滤失败） 三靠： ①烧杯紧靠引流的玻璃棒（防止液体溅到漏斗外面） ②玻璃棒下端紧靠三层滤纸处（防止玻璃棒戳破滤纸） ③漏斗末端管口长角紧靠烧杯内壁（防止液体溅出） （3）吸附（颜色、异味） 活性炭：疏松多孔表面积很大，具有较强的吸附作用。 （4）蒸馏（溶解在水中的可溶性杂质）——净化程度最高，得到蒸馏水 （5）消毒杀菌（氯气Cl2） 3、物质的分类： ①混合物：由两种或两种以上的物质组成。 ②纯净物：由一种物质组成。 4、硬水和软水： （1）概念： ①硬水——含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水。 ②软水——不含或含有较少钙、镁矿物质的天然水 （2）鉴别： 取等量的硬水和软水，分别加入等量的肥皂水，搅拌，出现较多泡沫的是软水，而出现很少或不出现泡沫的为硬水。 （3）硬水软化： ①生活中——煮沸法。②实验室——蒸馏法。③工业上——离子交换法、药剂软化法。 （4）硬水的危害： ①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。 [肥皂中的成分会与硬水中的钙离子形成沉淀，使肥皂失去原有的功效，导致衣服难以洗净] ②锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。（Ca2+、Mg2+） ③长期饮用硬水有害身体健康。 5、物质的分离和提纯： （1）概念：①提纯——通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。 ②分离——通过适当的方法把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各物质原来的存在状态，以

第二单元 探秘水世界知识点归纳

第二单元水和溶液 一、水分子的运动 1、水是由水分子构成的，水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量，运动加 快，间隙增大，由液态变为气态；失去能量，运动减慢，间隙减少，由气态变为液态。 2、固态的水：分子有序排列，分子在固定的位置上振动；液态的水：水分子无序排列， 在一定的体积内较自由的运动；气态的水，水分子自由运动，充满整个容器。 3、分子是构成物质的和一种粒子，基本属性是： a)分子体积很小，质量轻，（如：1滴水中有1021个水分子） b)分子间有间隙，存在相互作用。（如：气体受压，体积缩小） ③分子总在不停地运动。受热运动加剧，遇冷运动减慢。（如：酒香不怕巷子深） 4、水的三太变化是物理变化，仅是水分子之间的距离和分子的排列方式变化，水分子的 大小和数目不会变化。 5、水分子存在的佐证－布朗的花粉运动 6、水循环的动力是太阳能；水天然循环的作用①实现了水的自身净化②完成水资源的重 新分配 二、水资源、、水的净化 （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，大约97.5%的水集中在海洋和咸水湖中 但供人类利用的淡水占水总量的 0.3% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。 （2）水的净化 ①天然水的净化成纯水的步骤：沉降；过滤；吸附；蒸馏 效果由低到高的是静置沉降、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏。 ②各步骤的作用： 静置沉降－是除去较大颗粒的不溶性杂质， 过滤－是除去不溶性杂质（较小颗粒的悬浮杂质用明矾吸附沉降再过滤） 吸附－是利用活性炭除去水中有色或有气味的杂质；（吸附是物理变化） 蒸馏－是除去可溶性杂质。 （3）自来水的净化步骤：①沉降②过滤③灭菌（为化学变化） 消毒剂有：氯气、漂白粉、二氧化氯、紫外线。 （4）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁矿物质的水；（如：矿泉水） B 软水 C

鲁教版第2单元探秘水世界单元测试(B)

鲁教版第二单元探秘水世界检测题（B ） 一. 选择题 1. 纯净的水是（ ） A. 混合物 B. 纯净物 C. 氧化物 D. 单质 2. 下列物质中属于化合物的是（ ） A. 食盐水 B. 水蒸气 C. 氢气 D. 氧气 3. 发明化学元素周期表的科学家是（ ） A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 舍勒 D. 道尔顿 4.下列关于分子的叙述正确的是（ . ） A. 分子是构成物质的一种粒子 B. 分子是构成物质的唯一粒子 C. 分子是构成物质的最小粒子 D. 分子是保持物质性质的一种粒子 5.下列关于原子的叙述正确的是（ ） A. 原子是最小的粒子 B. 原子中不存在电荷，因而原子不显电性 C. 原子核都是由质子和中子构成的 D. 原子不能用化学方法再分 6. 经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（ ） A. 可能是混合物 B. 一定是纯净物 C. 一定是单质 D. 可能是化合物 7. 下列变化属于化学变化的是（ ） A. 水蒸发 B. 水结冰 C. 水电解 D. 水沸腾 8. 电解水生成的氢气和氧气的体积比是（ ） A. 2：1 B. 1：2 C. 8：1 D. 1：8 9. 下列关于过滤操作叙述不正确的是（ ） A. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 B. 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘 C. 为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体 D. 玻璃棒轻靠在三层滤纸的一边 10. 活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是（ ） A. 除去原有的不溶性物质 B. 除去原有的臭味 C. 除去一些溶解的杂质 D. 除去所有杂质得到纯净水 11. 下列各组物质的类别，其中后一种从属前一种的是（ ） A. 混合物 单质 B. 化合物 单质 C. 化合物 氧化物 D. 单质 纯净物 12. 下列反应中属于分解反应的有（ ） A. 氢气氧气水点燃+?→?? B. 水氧气氢气通电 ?→??+ C. 碳酸水二氧化碳→+ D. 氢气氧化铁铁水高温 +?→? ?+ 113．下列说法正确的是（ ） A. 纯净物一定是由分子构成的 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 混合物肯定是由两种以上元素组成的 D. 含有氧元素的化合物就是氧化物 14. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是（. ） A. Cl Cl 、- B. CO CO 2、

《探秘水世界》单元测试

第二单元探秘水世界检测题 本测试题满分100分，时间：60分钟 一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分） 1.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是（） A.水通过三态变化，实现了自身的天然循环 B.用肥皂水可以区分硬水与软水 C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D.用滤纸过滤可以除去水中所有的杂质 2.对水的沸腾现象解释合理的是（） A.水分子体积增大水分子本身发生变化 C.水分子质量变轻 D.水分子间隔发生变化 3.下列实验操作中，正确的是（） A.滴加液体 B.加入固体药品 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯 4.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（） A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隔 5.以下事实不能用分子运动的观点来解释的是（） A.走过花圃闻到花香 B.湿衣服经过晾晒变干 C.香水、汽油密闭保存 D.6 000 L氧气在加压下可装入容积为40 L的钢瓶 中 6.右图是简易净水器示意图，净水器中的石子、细 沙、纱布、棉花的作用是（）

A.杀菌消毒 B.软化硬水 C.吸附 D.过滤 7.某同学过滤含有泥沙的水，过滤完后滤液仍然浑浊，其原因可能是（ ） A.滤纸与漏斗内壁未紧贴 B.漏斗的下端未靠在烧杯内壁上 C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边 8.我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是（ ） A.食醋、精盐 B.白酒、糖水 C.自来水、雨水 D.氧气、蒸馏水 9.下列关于硬水的有关叙述正确的是（ ） ①溶有较多钙、镁离子的水是硬水 ②长期饮用硬水对人体健康不利 ③硬水不可以转化为软水 ④用硬水洗衣服，浪费肥皂且衣服洗不干净 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 10.下列操作①静置、②过滤、③煮沸、④蒸馏中，能降低水的硬度的是（ ） A.③ B. ②③ C .③④ D. ②④ 11.蒸发时不需要用到的仪器是（ ） A . B. C. D. 12.下列化学反应中，属于化合反应的是（ ） A. 甲烷+氧气二氧化碳+水 B.水氢气 + 氧气 C.石蜡+氧气二氧化碳+水 D.氢气+氧气水 13.下列有关分子和原子的说法正确的是（ ） 点燃 点燃 通电 点燃

鲁教版化学八年级第二单元探秘水世界第三节水分子的变化教案

第三节水分子的变化 第一课时 教学目标： 1、通过水电解实验，认识水的组成。 2、能说出由分子和原子构成的常见物质。 3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。 起点分析：在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到化学反应的实质。 教学重点： 1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。 2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。 教学难点： 1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。 2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 教学方法：实验、讨论、交流 媒体选择：多媒体系统，实验器材 教学过程： 水的三态变化是分子间的间隔和分子的排列方式发生了改变，如果往水中通以直流电，情形是否会有不同呢？ 探究课题：水在直流电作用下的分解 探究目标：1、通过实验，验证电解水的产物。 2、通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。 3、培养科学探究精神。 提出问题：1、水中通以直流电，会有什么现象？ 2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？ 收集资料：1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。 2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。做出假设：水通电后有新物质生成 设计实验并进行验证： 实验步骤实验现象实验结论 3在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化 与电源正极相连的玻璃管内液面下降较------- 与电源负极相连的玻璃管内液面下降较------- 2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。该气体是———————— 3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。该气体是————————

九年级化学探秘水世界.知识点

第一节运动的水分子 一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环 太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。 三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程： ①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体 四、硬水和软水： （1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水 2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：煮沸、蒸馏等 （4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 三、纯净物和混合物 纯净物：由单一物质组成的物质 混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质

复习提纲第二章探秘水世界

第二章探秘水世界 1、水的三态变化：水由固态液态气态，分子运动速度，分子间的间隔；水由气态液态固态，分子运动速度，分子间的间隔。变化过程中，水分子本身变化，是。 2、天然水的人工净化 静置沉降 （1）沉降 吸附沉降（明矾：加速沉降） （2）过滤：使用的仪器：，，，。液体过滤的基本操作“一贴二低三靠”。一贴：滤纸紧贴内壁；二低：滤纸边缘低于边缘，滤液液面低于的边缘；三靠：烧杯口靠玻璃棒靠滤纸处，漏斗下端管口 靠。 （3）吸附（活性炭——吸附作用，吸附有色和和有气味的杂质） （4）杀菌（化学变化） （5）蒸馏：使用的仪器：，，，。 3、自来水厂通常对天然水进行沉降、、灭菌、这样几步处理，使之达到饮用水的标准。 4、软水和硬水 （1）概念 软水：不含或含较少可溶性钙镁矿物质的水； 硬水：含较多可溶性钙镁矿物质的水。 （2）区分：用，搅拌后，产生泡沫较多的为，产生泡沫较少且有不溶物产生的为。 （3）硬水的软化方法：生活中，工业上。 5、水的电解和合成 （1）水的电解： 仪器：，电源是电源； 正极产生的气体是：，能使带火星的木条，负极产生的气体是，能，发出的火焰；体积比是，质量比是。（正氧体大能燃烧，负氢体小能助燃） 表达式：。 （2）水的合成 点燃氢气前，一定先要检验氢气的纯度； 表达式：。 氢气的燃烧产物是水，且燃烧热值高，所以氢气是一种清洁的高能燃料。 （3）变化过程中，水分子本身变化，是。在化学变化中分子发生改变，原子不发生改变，原子是化学变化中的最小微粒。化学反应的实质是 。 软水：不含或含较少可溶性钙镁矿物质的水6、化合反应与分解反应

）组成：由组成，例如：水是由氢元素和氧元素组成的 分子（不带电） 构质子（+） 成原子核（+） 2）构成：原子（不带电）中子（不带电） 得失电子（—） 电子阳离子（+） 离子（+/—） 阴离子（—） 混合物 3）分类单质 纯净物 化合物 9、原子对外不显电性的原因：同一种原子中，其原子核里的和相等，所带的电量且电性，故整个原子不显电性。 10、（1）构成物质的微粒有、、； （2）能保持物质化学性质的微粒有、，一定能保持物质化学性质的微粒是； （3）化学变化中的最小微粒是； （4）构成分子的粒子是； （5）构成原子的粒子是； （6）构成原子核的粒子是； （7）原子中一定含有的粒子是、； （8）同一原子中数目相等的粒子是、； （9）带正电荷的粒子是、、； （10）带负电荷的粒子是、； （11）不带电的粒子是、、； （12）质量最小的粒子是。

2013-2014学年九年级化学上册 第二单元 探秘水世界检测题 (新版)鲁教版

第二单元探秘水世界检测题 本检测题满分：100分，时间：60分钟 一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分） 1.（2013·重庆）重庆是温泉之都，对温泉水的说法中错误的是（） A.清澈的温泉水是溶液 B.活性炭可用于净化温泉水 C.检验温泉水是硬水还是软水可用肥皂水 D.过滤可以除去温泉水中的可溶性杂质 2.（2013·兰州)下列符号中能表示2个氧原子的是（） A.2O B.2O2 C.O2 D.2O2- 3 .下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（） A.O2 B.Mg C.H D.N 4.（2013·成都）以下事实不．能用分子运动的观点来解释的是 A.走过花圃闻到花香 B.湿衣服经过晾晒变干 C.香水、汽油密闭保存 D.6 000 L氧气在加压下可装入容积为40 L的钢瓶中 5.（2013·烟台）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（） A.水通过三态变化，实现了自身的天然循环 B.用肥皂水可以区分硬水和软水 C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D.用滤纸过滤可以除去水中所有的杂质 6.（2011?赤峰）下图是简易净水器示意图，净水器中的石子、细沙、纱布、棉花的作用 是（） A.杀菌消毒 B.软化硬水 C.吸附 D.过滤 7. 某同学过滤含有泥沙的水，过滤完后滤液仍然浑浊，其原因可能是（） A.滤纸与漏斗内壁未紧贴 B.漏斗的下端未靠在烧杯内壁上 C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边 8. 我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是（） A.食醋、精盐 B.白酒、糖水 C. 自来水、雨水 D.氧气、蒸馏水

探秘水世界教案

【考点一】天然水的人工净化 【跟踪练习】1．经过沉淀、过滤、吸附、消毒等处理后得到自来是（） A．纯净物B．混合物C．软水D．硬水 2．活性炭具有吸附作用，经过活性炭吸附净化处理的天然水，不能达到的是（） A．除去原有的不溶物 B．除去原有的异味 C．除去所有杂质得到纯净水 D．除去一些溶解的杂质 3．（2013?上海）自来厂对进行过程中，通常不会采用（）A．电解B．吸附C．过滤D．消毒 4．（2013?日照）方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌．要将混有泥沙成生活用自来水，应选用方法和顺序为（）A．①②③④B．②④①③C．①③④D．②①④ 5．净化水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④消毒

杀菌．要将混有泥沙成生活用自来水，在过程中，除去不溶杂质是（填序号，下同）（），其中发生化学变化一个环节是（），程度最高是（）这个环节．过滤这一环节中，倘若出现过滤后滤液还是比较浑浊，则可能导致这种情况原因是（至少说一种）（） 6．流程如图1所示： （1）请选用下列“关键词”填写上述流程方框内空白处。 沉降蒸发结晶吸附 （2）上述过程是将混合物分离为纯净物过程．分离混合物一般思路：首先分析混合物组成成分，寻找各成分差异，然后利用其差异选择合

适方法进行分离．过滤就是利用混合物中不同成分（）差异进行分离方法。 （3）在过滤操作中，要注意一贴二低三靠，“二低”是指（）；（）。 （4）某同学采用如图2所示装置进行过滤．图中还缺少一种仪器是（），其作用是（）；装置安装存在一处错误是（）；操作中，他发现过滤速率太慢，可能原因是（）。 （5）如图2所示蒸馏装置中，其中石棉网作用（）。7．软水和硬水的区别是水中（）含量不同，实验室用（）鉴别，日常生活中可用（）方法把硬水变成软水。 8．硬水和软水的根本区别是（） A．硬水是混合物、软水是纯净物B．硬水和软水都易形成水垢C．硬水含较多的可溶性钙、镁化合物，而软水不含或含量极少D．加入肥皂水起沉淀较多的是硬水，泡沫较少的是软水 9．硬水和软水的本质区别是（） A．硬水浑浊、软水澄清B．硬水含有杂质、软水含杂质少 C．硬水是不纯净水，软水是纯净水 D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物 10.水是重要的自然资源．请回答下列问题： （1）关于水的认识不正确的是（填序号）（）

九年级化学探秘水世界知识点

九年级化学探秘水世界 知识点 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

第一节运动的水分子 一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环 太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。 三、水的净化方法（重点、难点）

1、水的净化方法过程： ①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体 四、硬水和软水： （1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水 2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：煮沸、蒸馏等

鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳

鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

第二单元探秘水世界 第一节运动的水分子 一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小；（2）分子在不断的运动；（3）分子间存在间隔；（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同；（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 三、水的净化方法 1、水的净化方法过程： ①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）；②过滤（除去水中不溶性固体杂质）；③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔）；④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）；⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体；②蒸发：分离可溶性固体和液体；③蒸馏：分离沸点不同的液体 四、硬水和软水： （1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水 （2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：煮沸、蒸馏等

分解 结合 （4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 三、纯净物和混合物 纯净物：由单一物质组成的物质 混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质 第二节 水分子的变化 一、水的分解—电解水 1、实验装置如图所示： 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段 时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1： 2。 3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。 4、实验结论： ①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 5、反应的微观过 程： 纯净物 混合物 宏观 由一种物质组成 由多种物质组成 微观 由同种分子构成的是纯净物 由不同种分子构成的是混合物 性质 具有固定的组成、固定的性质 一般无固定组成、无固定的性 质 举例 水、二氧化碳，冰水混合物等 矿泉水、钢材，纯净的空气 等

第二单元探秘水世界知识点

o o d f o 第二单元 探秘水世界 一、运动的水分子1、水的三态变化：①水分子的排列与运动冰水分子排列紧密有序只能在固定位置上振动水水分子间隔较小一定程度上自由运动水蒸气 水分子间隔较大 完全自由运动 ②水分子的运动导致了水的三态变化。 ③用分子观点解释水的三态变化： 水分子获得能量，运动速率加快，分子间隔增大，水由固态变为液态（或由液态变为气态）。 水分子失去能量，运动速率减慢，分子间隔减小，水由气态变为液态（或由液态变为固态）。2、分子的性质： ①分子的体积、质量小。 ②分子之间有间隔，存在相互作用。③分子自身有能量，总在不断运动。 ④同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 ⑤化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子。（分子与原子的本质区别）3、分子性质的应用：解释宏观现象误区： 物质的热胀冷缩现象的原因？是构成物质的微粒间的间隔变大或变小造成的，而不是构成物质的微粒大小发生变化。 二、自然界中的水1、水的天然循环： 过程：太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。 地球上的水通过海水蒸发、土壤蒸发、植物蒸腾作用、冰雪升华等形成水蒸气扩散到空气中，并在空气中凝结成云，遇冷后以雨雪的形式再降到地面以及江河湖海。 意义：既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。2、水的人工净化： （1）沉降（颗粒较大的不溶性杂质） 明矾：一种净水剂，溶于水后可促进水中悬浮杂质的沉降，从而起到一定的净水作用。[溶于水形成胶状物吸附杂质，加速沉降] （2）过滤（颗粒较小的不溶性杂质） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（加快过滤的速率）二低：

t h e i r b e i n g ②漏斗内液面低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间隙流下，过滤失败）三靠： ①烧杯紧靠引流的玻璃棒（防止液体溅到漏斗外面）②玻璃棒下端紧靠三层滤纸处（防止玻璃棒戳破滤纸）③漏斗末端管口长角紧靠烧杯内壁（防止液体溅出）（3）吸附（颜色、异味） 活性炭：疏松多孔表面积很大，具有较强的吸附作用。 （4）蒸馏（溶解在水中的可溶性杂质）——净化程度最高，得到蒸馏水（5）消毒杀菌（氯气Cl 2）3、物质的分类： ①混合物：由两种或两种以上的物质组成。②纯净物：由一种物质组成。 4、硬水和软水： （1）概念： ①硬水——含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水。②软水——不含或含有较少钙、镁矿物质的天然水 （2）鉴别：取等量的硬水和软水，分别加入等量的肥皂水，搅拌，出现较多泡沫的是软水，而出现很少或不出 现泡沫的为硬水。（3）硬水软化：①生活中——煮沸法。②实验室——蒸馏法。③工业上——离子交换法、药剂软化法。 （4）硬水的危害： ①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。 [肥皂中的成分会与硬水中的钙离子形成沉淀，使肥皂失去原有的功效，导致衣服难以洗净]②锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。（Ca 2+、Mg 2+）③长期饮用硬水有害身体健康。5、物质的分离和提纯： （1）概念：①提纯——通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。 纯净物 混合物 宏观由一种物质组成，组成固定由多种物质组成，组成不固定微观由同种分子构成 由不同种分子构成 性质有固定的物理性质和化学性质无固定的性质，组分中各种物质仍保持各自原来的性质 举例水、二氧化碳、冰水混合物 海水、矿泉水、空气、合金

鲁教版化学九年级上册第二单元《探秘水世界》

满庄一中2015—2016上学期第二单元《探秘水世界》 单元检测题 一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明（） A.同种分子质量相等 B.同种分子体积相等 C.同种分子性质相同 D.同种分子运动速度相同 2.据报道，在我国东海领域常发生赤潮。赤潮是海洋中一种红色的浮游生物在特定条件下过度繁殖的生物现象。这种现象对海洋的危害越来越大。为减少赤潮的发生，善待我们的家园，就需要从源头上消除污染。你认为造成赤潮的主要原因是（）①农田中化肥、农药的超量使用②工业生产和城市居民生活污水的任意排放③使用含磷洗衣粉④过度进行海水养殖 ⑤海洋中的潮汐现象⑥海岸绿化 A.①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②③⑤ D.①②③④ 3.居里夫人1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。试推断镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为（） A.88，138 B.86，140 C.88，226 D.84，168 4.某粒子结构示意图为下图所示，该粒子（） A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能 5.分子和原子的本质区别是（） A.分子大，原子小 B.分子是构成物质的粒子，而原子不是 C.分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D.在化学反应里，分子可分，而原子却不能 6.下列说法中正确的是（） A.原子都能转变成离子 B.带电的粒子一定是离子

《探秘水世界》测试题

第二单元《探秘水世界》测试题 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分） 1．在下列物质中，属于纯净物的是（） A．海水 B．苛性钠 C．稀盐酸 D．空气 2.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（） A、分子是由原子构成的 B、分子的质量很小 C、分子的体积变大 D、分子间空隙增大 3.向过滤器内倾倒待过滤液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是（） A、液面高将滤纸压破 B、液体会溢出漏斗 C、液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接受器 D、滤纸被压过紧，不能起过滤作用 4.下列有关微粒的叙述中正确的是（） A、所有物质都是由微粒构成的 B、同种单质可由不同种微粒构成 C、构成物质的微粒不运动 D、物质的化学性质与构成它的微粒无关 5.下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是( ) A.蒸馏 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀 6.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对宏观现象的微观解释中错误的是（） A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B.氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小 C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动 7. 下列反应属于化合反应的是（） A. 酒精＋氧气→水＋二氧化碳 B. 水→氢气＋氧气 C. 锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气 D. 镁＋氧气→氧化镁 8.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（） A、32m B、2m C、1m D、不能确定 9.利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是( ) A．阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃 B．阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2：l C．阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声 D．向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色[来源:m] 10.下列关于水的叙述不正确的是（） A、电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同 B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C、净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏 D、在硬水里用肥皂洗衣服会出现泡沫少浮渣多的现象 11.下列有关说法中，正确的是（） A．原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子 B．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 C．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减 D．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同 12.下列叙述错误的是（） A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或失去电子就变成离子 13.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（） A B C D 14.水资源是战略资源。下列是节水标识的是（） 15.下列变化能证明分子可以再分的是( ) A.水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D.水通电分解 16.下列物质中，由阴、阳离子构成的是( ) A．二氧化碳B．氢气C．氯化钠晶体 D．水银 17.下列关于分子、原子的说法正确的是：( ) A、分子间没有间隔 B、原子在化学变化中可以再分 C、原子不能直接构成物质 D、分子在不断地运动 18.在H2，H2O,H2SO4，H2O2 四种物质中都含有的是（） A、氢元素 B、氢原子 C、氢分子 D、氢气 19.分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是( ) 2 8 7 2 8 2 2 +11 +2 +1 +17 + + 1 1 2 + 1 1 2 8 + 1 7 2 8 7 + 2 2

新编：第二单元 探秘水世界

第二单元探秘水世界 第一节运动的水分子（第一课时） 一、学习目标 1、会分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系。 2、认识分子的基本特征。 3、学会用分子运动的观点解释水的天然循环现象。 二、学习重点：分子的特征 预习案 1、水受热时，水分子获得能量，分子的运动速率____________，分子间的间隔___________，水由液态变成气态；水蒸气遇冷，水分子失去能量，分子的运动速率_____________，分子间的间隔______________，水又有气态变成液态。 2、分子的特征主要有三点：（1）______________（2）________________(3)__________________ 3、水的天然循环是通过水的变化完成的，在此过程中，为水提供了能量。通过水的天然循环，实现了水的，完成率水资源的。 探究案 知识点1、水的三态变化 探究一、怎样从粒子的角度解释水的三态变化？ 例1 下列说法正确的是（） A、水受热变成水蒸汽后，水分子本身改变了。 B、一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的数目和大小都不会发生变化。 C、水的三态变化只是水分子之间的距离和分子的排列方式的变化，是物理变化。 D、水由水分子构成，冰由冰分子构成，水蒸气有水蒸气分子构成。 变式演练：1、把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，可观察到管内充满了紫色的碘蒸气，而停止加热一段时间后，试管内蒸汽消失，又重新变为固体碘。 试用分子的观点解释这一变化过程。

知识点2 分子的性质 探究二分子有哪些基本性质？ 例2、下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是（） A 给篮球充气，分之间有间隔。 B 夏天湿衣服干的快，温度升高，分子运动加快。 C 100ml酒精和100ml水混合后体积小于200ml,分子是有质量的。 D 在花园中可闻到花的香味，分子是运动的。 变式演练2用分子的观点解释下列事实或现象 （1）盛白酒的酒瓶敞口放置，酒的香味会变淡，原因是__________________。 （2）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是_____________________。 探究三水的天然循环 （1）水通过（填“物理”或“化学”）变化，实现自身循环。 （2）驱动水循环过程的能量来自于（）A、地球B、太阳C、风D、海洋 （3）试从分子的角度解释循环图中①②这两个转化过程： ①，②。 归纳总结： 水的三态变化是由__________、____________、______造成的，在变化中_________本身没有发生改变，没有生成新物质，是___________。 当堂训练案 1、水在自然界中的存在形式是（） A.气态 B.液态 C.固态 D.三态均有 2、水变成水蒸气是（） A.水的微粒发生了变化 B.发生了化学变化 C.水的微粒间的间隔发生了变化 D.水的微粒由静止变成了运动 3、 0 ℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔（） A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定 4、湿的衣服经过晾晒会干燥，这种现象说明( )