物质构成的奥秘教学设计(新)

《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计

一、教学内容分析

（一）教材的地位及作用

“物质构成的奥秘”是初中化学的核心教学主题。只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，才能提高学生探究物质及其变化的兴趣。因而本主题的学习对学生深入认识物质的变化，学习身边常见物质的性质有着重要作用。

在这一主题的复习中，我们要进一步帮助学生从微观的角度去学习化学，认识一些化学现象的本质；要通过引导学生从化学的视角看五彩缤纷的物质世界，帮学生构建一个完整的知识网，系统地形成微粒观、元素观和物质分类观。

（二）教材主要内容

《物质构成的奥秘》这一主题包括四个二级主题：“化学物质的多样性”——主要使学生形成物质分类观；“微粒构成物质”——帮学生构建完整的“微粒观”；“认识化学元素”——帮学生构建完整的“元素观”；“物质组成的表示”——将宏观物质、微观粒子和化学符号间建立了联系。

二、教学对象分析

在本主题中，学生已学习了分子、原子、离子、元素、相对原子质量、化学式、分子式量等多个概念，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂，概念易混淆。本节课主要是帮助学生把学过的主要知识进行分类、归纳和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。这样可避免知识零碎、不成系统，避免学生死记硬背。

三、教学设计思想

本主题的教学从学生熟悉的日常现象和已有的经验出发，创设生动直观的情景，旨在激发学生学习化学的兴趣；通过引导学生回忆、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的

认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力；在引导学生对物质的由表及里的认识中，教会学生从化学的视角、用辩证唯物主义的观点看世界。

四、教学目标

（一）知识与技能

1．通过对生活中化学物质的认识，让学生意识到化学物质的多样性，学会对物质进行简单的分类，能从组成上区分单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物、有机物等物质，认识物质的三态及其转化。

2．通过对常见物质从微观角度进行分类，使学生认识到物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，能从微观上解释生活中的宏观现象和变化。

3．通过对物质多样性的认识，知道众多物质是由有限的元素组成的，形成化学变化中元素不变的观念。要求学生记住一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。能从元素周期表中获取相关元素的信息并进行提炼和加工。

4．通过对常见物质组成表示的讨论，让学生掌握化学式的书写和意义。记住常见元素和原子团的常见化合价。能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，能利用相对原子质量、分子式量等进行物质组成的简单计算。

（二）过程与方法

1．通过对日常物质的宏观组成和微观构成的认识，掌握分类法这一重要的科学方法和学习方法。

2．通过对物质分类、构成等问题的交流讨论，提高学生的语言表达能力和总结归纳能力。

（三）情感、态度与价值观

1.激发学生学习化学的兴趣。

2.形成辩证唯物主义的观点。

五、教学的重点和难点

1．教学重点：

（1）从组成上识别氧化物，以及区分纯净物和混合物，单质和化合物，有机物和无机物。

（2）分子、原子、离子的特征，以及物质、分子、原子、离子、元素之间的相互关系。

（3）化合价的运用及化学式的简单计算。

2．教学难点：

（1）认识物质结构与性质的关系。

（2）化合价的灵活运用和化学式的意义。

我把建构微粒观、元素观、物质分类观作为这节课的中心任务。首先从生活情景入手，开展知识竞赛，激发学生对物质认识的兴趣。通过“化学与健康”的情景导入，帮助学生体会到分类研究物质的必要性，进而帮助学生构建物质分类图，认识物质的多样性，初步形成科学的“物质分类观”。通过对物质多样性的讨论，将学生从宏观物质引入微观世界，在探究微观粒子的过程中形成“微粒观”。通过网络流行的元素顺口溜激发学生学习兴趣，加强

学生对物质的宏观组成进行认识，形成“元素观”。最后以化学式为桥梁，将宏观物质和微观粒子联系起来，帮学生构建起一个完整的知识网络。

课堂上体现学生的主体地位，通过引导学生对问题的交流讨论，帮学生将所学知识系统起来，逐步提升学生的化学观念。课堂内容联系生活，学生在对“物质构成的奥秘探究”中，感受化学在研究物质方面的独特魅力。

《童年的发现》优质课获奖教学设计知识分享

《童年的发现》教学设计 一、谈话激趣，导入新课 1．孩子们，童年是美好的，也是丰富多彩的。每个人的童年都充满着无数个“为什么”，充满着神奇的想象与发现。我们今天要学习的课文，小作者又会有怎样的发现呢？让我们一起走进课文去寻找答案吧！2．板书课题，齐读课题。（课件出示学习目标） 二、初读课文，整体感知（给大家几分钟时间带着这个问题读一读课文） 1、自读提示： （1）把课文读正确，读流利，读不通的地方多读几遍。 （2）边读边想：课文讲的主要内容是什么？ （3）思考：“我”发现了什么，是怎样发现的？ 2、检查生词认读过渡：同学们，课文中有些词语不好读，自己读一读？（课件出示生词） （找两位同学读。多好，字正腔圆，请同学们一起读。） （1）课文读完了，想一想，作者童年发现了什么？（学生汇报后，课件出示第一自然段）

（指导学生书写“胚”字） 有了这个发现，小作者心情如何？（分别找学生读，抓住格外高兴、得意、骄傲和自豪??） 3、整篇文章，作者围绕这个发现主要写了什么？ （可以用先写了什么，再写什么，最后写什么的句式说一说） 课文先写童年时的发现，然后具体写这项发现的经过，最后写这个发现在几年后得到了证实。（板书：发现经过证实） 过渡：小作者的这个发现让他激动不已，他究竟是怎样发现胚胎发育这个规律的呢？ 三、围绕“发现”，精读课文 1．探讨交流，理清脉络 （1）梦中飞行 过渡：这发现呢其实是源于作者的一个梦。（板书：梦中飞行）快速读课文第三自然段，假如你就是文中的小作者，你觉得这是一个怎样的梦？快读。（课件出示第三自然段） 师：谁和这位同学有同样的感受？你再读，读出这美来。 （师生合作读：让我们再读这句话，可千万别惊醒这美妙的梦啊！） 从这奇妙的梦里，你感受到他是一个怎样的孩子？（板书：爱幻想）

最新六年级定义新运算

六年级定义新运算 年级 班 姓名 得分 一、填空题 1.规定a ☉b = a b b a -,则2☉(5☉3)之值为 . 2.规定“※”为一种运算,对任意两数a ,b ,有a ※b 3 2b a += ,若6※x 322=,则x = . 3.设a ,b ,c ,d 是自然数,定义bc ad d c b a +>=<,,,.则 <><><<,3,2,1,4,4,3,2,13, 4, 1, 2>>=<>1,4,3,2, . 4.[A ]表示自然数A 的约数的个数.例如,4有1,2,4三个约数,可以表示成 [4]=3.计算:]7[])22[]18([÷+= . 5.规定新运算※:a ※b=3a -2b .若x ※(4※1)=7,则x= . 6.两个整数a 和b ,a 除以b 的余数记为a ☆b .例如,13☆5=3,5☆13=5,12☆4=0.根据这样定义的运算,(26☆9) ☆4= . 7.对于数a ,b ,c ,d 规定d c ab d c b a +->=<2,,,.如果7,5,3,1>=

物质构成的奥秘 单元整体教学设计

《物质构成的奥秘》单元整体教学设计 【单元教材分析】 本单元的内容属于《新课程标准》内容标准“物质构成的奥秘”的（二）、（三）、中的部分内容，见表一、表二。 本单元教材是“双基”的重要组成部分。从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。 【单元目标聚焦】 1．知识与技能 ①认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒。 ②会写常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。

③初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成，知道原子是由原子核和核外电子构成的。 ④知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 ⑤了解元素周期表、原子序数、周期和族的概念。 ⑥利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的标示物质的成分及其含量。 2．过程与方法 ①初步学会通过查阅资料的方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，并学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 ②通过小组活动培养学生主动与他人交流和讨论，清楚表达自己的观点的能力，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感态度与价值观 建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。 【重点、难点扫描】 教学重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号。 教学难点：核外电子排布观念。 【单元学情分析】 学生在前面两单元的学习中，通过观察和探究身边的一些常见物质，认识了它们所发生的不少奇妙变化，产生了对化学的好奇心和进一步探究的欲望。第三单元又以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等化学基本概念的学习贯穿其中，为本单元的学习打下了基础。 本单元将进一步帮助学生用粒子的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化方法使学生进一步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发初中学生学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步认识辨证唯物主义的一些观点；利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成以及生活中商品标签上标示物质的含量简单计算，帮助学生从定性到定量来认识化学。 【单元课时分配】 课题1 二课时 课题2 三课时 课题3 三课时 单元复习及检测二课时

三年级美术上册教案--第6课《新发现》

小学三年级美术教案：第 6 课《新发现》 一、教学目标 1.通过欣赏图片和亲手剖切，感受剖开的蔬果带来的全新视觉体验，认识事物的剖面特点。 2.大胆的用线条记录下蔬果切开后的结构形态，能使用流畅的线条。 3.德育渗透：逐渐养成在熟悉的事物中寻找新的 感受的生活态度。 二、教学重难点

如何大胆的用线条记录下蔬果切开后的结构形态，能使用流畅的线条。 三、教学课时安排 一课时 四、课前准备 绘画材料、蔬果、小 刀五、教学过程设计 （一） . 儿歌导入 1.课件出示儿歌：《新发现》 新发现，不难找，好奇多长新见识。留心观察瞧一瞧，新鲜感真不少。

2.问儿歌里说了些什么内容？ 3.揭示课题“新发现” （二） . 观察体验 1.“课件出示切开后白菜的放大局部”，“课件出示不断完整的白菜图片”。看图片，猜猜这究竟是什么呢？（原来是切开的白菜！ 我发现切开后的白菜的内部形态与外观真是有很 大差别。） 2.其它蔬果切开后也会有新的发现吗？请你根

据生活经验或大胆猜想。 3.猜猜橙子切开后会 是什么样子？为什么切开 的橙子的内部结构呈现出 不一样的效果?你发现了其 中的奥妙了吗？（一个橙子 是横向切开的，另一个是纵 向切开的。原来不一样的切 法会得到不一样的发现。） 4.“出示横切与纵切 的橙子图片”。怎样且蔬果，即安全又能切得美观？ 小结：将我们“习以为

常”的蔬果切开来观察， 可以发现其中存在的“不 平常”。 （三） . 获得方法 “ 课件出示多种切开 蔬果的剖面，出示尝试作业 图片。” 1.展开你的想象，这些 切开的蔬果内部像什么？ （切开的白菜里面好 像有很多弯弯曲曲的花边；切开的花菜像大树，有树干，树枝，树叶；切开的橙

物质构成的奥秘专题复习1

物质构成的奥秘专题复习1 一、物质构成的奥秘选择题 1．关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 【答案】B 【解析】 试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。 A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误； B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确； C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误； D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。 2．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是 A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误， 符合题意； C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意；

D．不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。故选B。 3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。 4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。 5．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化

小学六年级奥数《定义新运算》辅导教案

定义新运算 1 规定a*b=(b＋a)×b，求(2*3)*5。 2 定义运算“△”如下：对于两个自然数a和b，它们的最大公约数与最小公倍数的和记为a△b。例如： 4△6=(4，6)＋[4，6]=2＋12=14。 根据上面定义的运算，18△12等于几？ 3 两个整数a和b，a除以b的余数记为a7 b。例如，13 5=3。根据这样定义的运算，(2 6 9) 4等于几？ 4 规定：符号“△”为选择两数中较大的数的运算，“ ”为选择两数中较小的数的运算，例如，3△5=5，3 5=3。请计算下式： [(70 3)△5]×[ 5 (3△7)]。 5 对于数a，b，c，d，规定〈a，b，c，d〉=2ab-c＋d。已知〈1，3，5，x〉=7，求x的值。 6 规定：6* 2=6＋66=72， 2*3=2＋22＋222=246， 1*4=1＋11＋111＋1111=1234。 求7*5。 7 如果用φ(a)表示a的所有约数的个数，例如φ(4)=3，那么φ(φ(18))等于几？ 8 如果a△b表示(a-2)×b，例如 3△4=(3-2)×4=4， 那么当( a△2)△3=12时，a等于几？ 10 对于任意的两个自然数a和b，规定新运算“*”： a*b＝a(a＋1)(a＋2)…(a＋b-1)。如果(x*3)*2＝3660，那么x等于几？ 11 有A，B，C，D四种装置，将一个数输入一种装置后会输出另一个数。装置A∶将输入的数加上5；装置B∶将输入的数除以2；装置C∶将输入的数减去4；装置D∶将输入的数乘以3。这些装置可以连接，如装置A后面连接装置B就写成A?B，输入1后，经过A?B，输出3。 (1)输入9，经过A?B?C?D，输出几？ (2)经过B?D?A?C，输出的是100，输入的是几？ (3)输入7，输出的还是7，用尽量少的装置该怎样连接？

物质构成的奥秘单元教学

第三章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 一、物质是由 、 、 等微粒构成的，微粒的性质有： ⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶微粒间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 二、分子 ⑴同种物质的分子，化学性质相同，不同物质的分子，化学性质不同。 ⑵分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由 构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由 构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例： 是保持氢气化学性质的最小微粒 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变．．。发生化学变化时，分子种类发生改变．．。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、根据水电解的反应填空：在反应中发生变化的微粒是 ，没有改变的微粒是 ，由此说明原子是 最小微粒。分子与原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 2、原子之间能构成分子，也能直接构成物质 如：金属、稀有气体、金刚石、石墨、碳、硅等由原子直接构成 3、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）原子呈电中性的原因是 （3）对于原子： 核电荷数（即原子核所带的电荷数）= = （4）原子核的体积虽然很小，但原子的质量几乎全部集中在

最新物质构成的奥秘专题复习经典

最新物质构成的奥秘专题复习经典 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 11 Na 22.912 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A．Al的相对原子质量是26.98 g B．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】

【详解】 A、相对原子质量的单位是1，故错误； B、原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，Si的名称是硅，其核电荷数为14，故正确； C、原子的核外电子排布中，最外层的电子数不能超过8个，故错误； D、硅是非金属元素，故错误。故选B。 3．吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低，今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸烟的原因是（） A．在化学变化中分子可以再分B．分子的大小不随温度改变而改变 C．分子的体积很小，非吸烟者不易觉察D．分子在不断运动 【答案】D 【解析】 非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟，故选D。 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意； C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意； D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】 本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。

物质构成的奥秘专题训练试卷

化学物质构成的奥秘习题一、选择题 1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是(） A．ＣaO Ｂ. Aｌ 2Ｏ 3 Ｃ. SiO 2 Ｄ. Fe 3 O 4 3．关于原子的说法不正确的是（) Ａ. 是构成物质的一种粒子Ｂ．是化学变化中的最小粒子 C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成 4．下列符号中,既能表示氢元素,又能表示氢原子的是( )A.2Ｈ B.2H+Ｃ.2H2 Ｄ.H 5．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是( ) A．质子数、中子数Ｂ．质子数、最外层电子数Ｃ．中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（ｍg／L): 硒：0.０13；锶：０.0596；锌：0.00１62；钠:1８.４;钙:4．６9。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（)Ａ. 元素 B. 原子 C. 单质Ｄ. 分子 7.以下对O2、CO2、SO2、MnＯ2四种物质组成的说法中,正确的是( ） Ａ. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物 9．下列说法正确的是( ） A. 原子不能再分Ｂ. 原子核是由质子和电子构成 C.相对原子质量就是实际原子质量的简称 D．原子可以构成分子，也可以构成物质 10.葡萄糖(C６H12O6）是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法，正确的是（） A. 葡萄糖由６种碳元素、12种氢元素和６种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 Ｃ．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6:1：8 11．已知某物质的化学式为ＲNO３,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是( ） Ａ． 55 B．55ｇC．２3 D. 2３ｇ 12．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HＣｌ、X、ＨClO、KＣlO３中,Ｘ代表的是( ） A.ＮaCｌ B. ＫＣlO Ｃ. Cl2 D. ClO2 13.“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（Ｃ2Ｈ8N2）,组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（) A． 1∶４∶1 B. 12∶1∶1４ C. 6∶2∶7 Ｄ． 12∶1∶2８1４.下列化学符号与含义相符的是（) A. 2O:2个氧元素 B．示意图?表示钠离子 C．H2 :２个氢原子Ｄ．H２O ：1个水分子 15. 夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香,说明（) A. 分子的体积和质量都很小 B.分子间有一定的间隔 C．分子在不断地运动 D.分子可以再分１6. 下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是( ) 17．下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )?A．N2——氮气中氮元素的化合价为0 B. 2H——2个氢元素? C.２H２O——2个水分子Ｄ．ＣuO——氧化铜 18. .氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器,就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析,其原因是（）?Ａ.组成氨水的元素种类发生改变 B.氨分子在不断运动 C.氨分子由静止变为运动 D.氨分子的体积变大了 １9.下列关于分子、原子的说法正确的是( ): A、分子间没有间隔Ｂ、原子在化学变化中可以再分 C、原子不能直接构成物质Ｄ、分子在不断地运动 ２0．已知某粒子的结构示意图如右图所示，则该粒子是( ） A、阳离子 B、阴离子Ｃ、原子Ｄ、原子核 2１.下列化学用语书写正确的是( ） A．１个氖原子 Na Ｂ.+2价的铁元素Ｆe+2 C.4个氢分子 4H ? D.3个硝酸根离子 3ＮO3— 22、镁原子的结构示意图如右图,下列说法错误的是（ ) A. 镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易 失去电子 C. 镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同 23．分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由阴、阳离子构成的是( ） A．干冰 B．黄金 C.金刚石 D.氯化钾 ２4.．下列物质中,由阴、阳离子构成的是（） A．二氧化碳?Ｂ.氢气??C．氯化钠晶体Ｄ．水银 25.元素符号元素外，还能表示( ) A、氢气 B、一个氢分子 C、一个氢原子Ｄ、一个氢离子 26.据广州日报2０11年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Ｐｂ)污染已导致4５人血铅超 标。符号“Pb”不能 ．．表示（） A.铅元素?B．金属铅?C．一个铅原子?D．一个铅分子 ２7.下列微粒中,质子数与电子数相等的是( ） A．Nａ＋B．Cl—Ｃ．OＨ—D．N 2８.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如61３C表示核内有６个质子和7个中子的碳原子。下列关于５313１I和53127I的说法中错误的是（)

小升初定义新运算

教师： 学生： 时间: 年 月 日__________段 小升初定义新运算复习 在加.减.乘.除四则运算之外，还有其它许多种法则的运算。在这一讲里，我们学习的新运算就是用“ #”“*”“Δ”等多种符号按照一定的关系“临时”规定的一种运算法则进行的运算。 例1：如果A*B=3A+2B ，那么7*5的值是多少？ 例2：如果A#B 表示3 B A + 照这样的规定，6#（8#5）的结果是多少？ 例3：规定Y X XY Y X +=? 求2Δ10Δ10的值。 例4：设M*N 表示M 的3倍减去N 的2倍，即M*N=3M-2N （1） 计算（14 *10）*6 （2） 计算 （58*43） *（1 *2 1） 例5：如果任何数A 和B 有A ¤B=A ×B-（A+B ） 求（1）10¤7 （2）（5¤3）¤4 （3）假设2¤X=1求X 例6：设P ∞Q=5P+4Q ，当X ∞9=91时，1/5∞（X ∞ 1/4）的值是多少？ 依米教育个性化辅导授课教案

例7：规定X*Y= XY Y AX +，且5*6=6*5则（3*2）*（1*10）的值是多少？ 例8：▽表示一种运算符号，它的意义是））（（A Y A X XY Y X +++= ?11 已知3 211212112=+++=?））（（A 那么20088▽2009=？ 巩固练习 1、已知2▽3=2+22+222=246； 3▽4=3+33+333+3333=3702；按此规则类推 （1） 3▽2 （2）5▽3 （3）1▽X=123，求X 的值 2、已知1△4=1×2×3×4；5△3=5×6×7 计算（1）（4△2）+（5△3） （2）（3△5）÷（4△4） 3、如果A*B=3A+2B ，那么 （1）7*5的值是多少？ （2）（4*5）*6 （3）（1*5）*（2*4） 4、如果A>B ，那么｛A ，B ｝=A ；如果A

物质构成的奥秘单元整体设计

第3章 物质构成的奥秘单元整体设计 思维导图： 本章主要知识点概述： 一．物质的构成 1．自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。 2．分子、原子、离子的区别与联系 分 子 原 子 离 子 区 别 化学变 化中是 否可分 在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分， 但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。 构 成 分子由同种 或不同种 构成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般由 、 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。 所显电 性情况 电性 电性 阴离子：带 电荷 阳离子：带 电荷 表 示 方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示 意图表示。

联 系 在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子 分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表达方法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基本属性 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。 同种微粒 相同，不同种微粒 不同。 二.元素： 1.概念： 2.与原子的区别： 3.元素的分布（推断题）：地壳中各元素含量多少：氧、硅、铝、铁、（钙、钠） 空气中含量：氮、氧 生物细胞中：氧、碳、氢、氮 海水中：氧、氢、氯、钠 4.元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如： Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。 5.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。 三．物质的组成与结构 单 质 分子 元 素 物 质 化合物 离子 四、物质分类 五、原子的结构 ①决定 种类。 质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。 原子核 原 中子 电荷。 ① 每个电子带一个单位的 电荷 子 ②核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质 原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中 宏观组成 微观构成 元素 1.元素是具有相同 的一类原子的总称。 2.两种元素的本质区别是 不同。 3.纯净物与混合物是以 来区分的。 化合物和单质是以组成纯净物的 来区分的。 4.化学反应前后元素的种类 （是，否）发生改变。

(完整版)教科版二年级下册科学《通过感官来发现》教学设计

《通过感官来发现》教学设计 【教材简析】 本课是二年级下册《我们自己》单元的第2课。本课重点呈现的是人体感觉器官的基本功能，听觉、视觉、嗅觉、味觉和触觉。在聚焦环节，通过对感觉器官作用的回顾，一是认识到“眼、耳、鼻、舌和皮肤是我们的感觉器官”，二是认识到“感觉器官可以帮助我们知道周围的世界是什么样子的”。探索环节由三个活动组成，第一个活动“交流。我们的感官能告诉我们什么信息”，明确各个感觉器官都有自己能够感知的信息，强调每个感觉器官只能够感知特定的信息。第二个活动“看下面的图片，说说我们看到的和我们想到的，并用词汇记录下来”，用眼睛观察图片，呈现出眼睛能够看到的事实与头脑中的想象的不同。认识到单独一个感觉器官有无法采集到的信息，综合使用多种感觉器官会更加全面地认识事物。第三个活动“用五种感官实际观察物品”意图让学生将上一个活动的想象部分，通过其他感觉器官进行验证，给出事实现象的描述，再次对事实和想象加以区分，并使学生认识到人体对周围事物的认识需要多种感觉器官的合作。在研讨环节，通过研讨，让学生认识到每个感觉器官只能感知自己能够感知的信息，对于其他信息无能为力。多种感官一起观察事物，能够得到这个事物的更多信息，更加接近事实。拓展环节将感觉器官的研究与社会问题建立起关联，如残障人士缺失某些感觉器官，导致他们需要利用其他感觉器官来弥补，有时还需要各种辅助的科学仪器来帮助他们像正常人一样生活、学习和工作。 【学情分析】 从一年级开始，观察活动都要借助各种感觉器官来完成，所以学生对感觉器官的功能已经很熟悉了，有利于本课的教学。 在学生成长过程中，感觉器官始终扮演着重要的角色，如认识事物、感受外界环境的变化等，但是学生并没有意识到感觉器官的作用和意义。 【教学目标】 科学概念目标 1．眼、耳、鼻、舌、皮肤是我们的感觉器官，能够帮助我们认识周围的事物及其变化等。

物质构成的奥秘专题(含答案)

物质构成的奥秘专题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．下列有关微粒的说法正确的是 A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小 【答案】B 【解析】 【详解】 A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误； B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确； C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误； D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。故选B。

3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( ) A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n 【答案】B 【解析】 【详解】 因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。故选B。 4．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： ①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2 ②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是 A．NH4NO2由三种元素组成 B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应 C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种 【答案】D 【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误. 点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。 5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；

第三单元物质构成的奥秘知识点总结

第三章物质构成的奥秘 1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 ①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上 ③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子） 2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量； ①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。 ②Ar≈质子数＋中子数。 3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数决定。 4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他； 5、元素符号书写：遵循“一大二小” 6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种） 7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数。如: Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。２Ｈ：表示２个氢原子。 8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如； 由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例） ①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成； ④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成； 由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）： ①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的； ②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的； 9、元素周期表。原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数 ①每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。 ②有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。 10、核外电子的排布：原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 11、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。

新湘教版美术六年级下册8、《发现美丽》教学设计精编版

六年级下册美术教学设计 六年级1-6 班美术学科第8 单元第1 课时总13 课时 课题8、发现美丽课型 造型.表现主备人赵成伟 教学目标1、知识与技能：了解抽象画，欣赏其艺术作品，并能从中感知抽象艺术的形式语言和创作方法，理解抽象艺术作品内涵，并尝试运用各种表现形式创作抽象绘画作品。 2、过程与方法：通过探究和体验活动，了解抽象艺术的形式语言，学会欣赏抽象画，并能运用丰富的抽象艺术的形式语言进行抽象画的创作。 3、情感态度和价值观：培养学生包容理解不同风格、不同流派的艺术，提高审美能力和艺术感受能力，通过绘画表达自己的感情。 教学重点、难点教学重点：正确认识抽象画的艺术形式，理解抽象艺术的形式语言，能用点、线、色彩组织画面，结合多种表现方法创作一幅抽象画作品。 教学难点：能用抽象画艺术语言表达自己的感受，能够创作一幅有形式美感的抽象画。 教具、学具 准备 教学课件、画家作品、学生优秀作品、各种颜料、绘画工具等。 教学过程 一、走进抽象的绘画世界： 游戏抽象，在纸盒中放一张A4大小的纸，请学生们随意将颜色泼、滴、洒、 甩在纸面上。 理解抽象，小组观察讨论：滴流的红色有爆炸和恐怖的感觉；黑色的点有 紧张的感觉，流动的蓝色线条看上去很优美。 为什么有的同学拿着盒子晃动或者转动？ 小结：颜色在瓶子里时，他只是颜色而没有意味，颜色离开了瓶子，变换 个样子出现在画面上，就有了意味，这就是抽象带给我们的感受。当你们试图 晃动盒子的时候，是为了好看，这是，你就已经产生了创造抽象美的意识。 二、品读抽象： 1、从质疑走近抽象画，课件出示作品。 提问：这样的巨作在你面前，你会有什么样的感觉？他这样创作容易么？ 2、在观察中发现。 播放抽象画的创作视频 除了滴、甩、洒，那你还发现了什么？ 答：没有接触画布 问：如果没有接触画布，它是如何改变画面图案的？ 小结：一些画家可以靠自己的肢体的动作和速度影响画面，因此，有人称 他为“行为画家”。 研究抽象画。 三、学画抽象画： 1、对比与改变。 提问：你的作品与画家的作品相比少了什么？画家的线条和色彩有什么特 点？布局上有什么特点？ 对比视频画家的作品与自己尝试创作的作品。小组思考、讨论。 二次备课

2021年中考备考复习专题3《物质构成的奥秘》测试卷

专题3《物质构成的奥秘》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列关于原子的叙述中，错误的是（） A．原子不能再分 B．原子在不断运动着 C．原子可以直接构成物质 D．原子的质量主要集中在原子核上 2.原子核是（） A．由质子和电子构成 B．由质子和中子构成 C．由中子和电子构成 D．由质子、中子和电子构成 3.将用塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．质量增大 B．个数增多 C．间隔增大 D．体积增大 4.下列结构示意图中，表示原子的是（） A． B． C． D． 5.根据下列有关粒子的结构示意图得出的结论中，不正确的是（） A．它们都是相对稳定结构 B．它们属于四种不同元素 C．只有②是原子 D． ②、②都属于阴离子 6.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）

A．元素符号不同 B．原子质量不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 7.在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（） A．分子的质量很小 B．分子由原子构成 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 8.地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（）A．铝 B．硅 C．氧 D．铁 9.吸烟有害健康，非吸烟者会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为（） A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小 10.物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（） A．金刚石 B．氯化钠 C．干冰 D．铁 11.铱的某种原子在工业中应用广泛，铱元素的信息如图所示，下列说法错误的是（） A．元素符号为Ir B．属于非金属元素 C．原子核外的电子数为77 D．相对原子质量为192.2

【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案)

【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是( ) A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数6=核外电子数6，为原子，错误； B、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数8＜核外电子数10，为阴离子，错误； C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10，为原子，错误； D、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数11＞核外电子数10，为阳离子，正确。故选B。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。

3．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( ) A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层 C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 【答案】C 【解析】 A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确； B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。故选C。 点睛：以钠为例： 4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（） A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 【答案】A 【解析】

《童年的发现》优质课公开课教学设计

《童年的发现》（第一课时）教学设计执教时间：2018年3月19日上午第二节 执教地点：学校录播教室 执教人：吴才智 执教班级：五（7）班 教学目标： 1会认七个生字，会读本课的十七个新词。 2．正确、流利、有感情地朗读课文。 3．理解课文内容，领悟作者童年时求知若渴、寻要究底和大胆想象的精神。 教学重点： 引导学生入情入境地朗读课文，把握课文内容，感受人物的特点，体会作者的思想感情。 教学准备：PPT 教学过程： 一、导入新课 1．同学们：这节课我们继续走进永远的童年。我们的童年是美好的，充满着各种神奇的想象与发现。今天，我们来一起学习第八课《童年的发现》，看看作者费奥多罗夫发现了什么？ 2．板书课题，齐读课题。 二、初读课文 1、请大家根据屏幕上的要求读课文： 自读提示： （1）把课文读正确，读流利，读不通的地方多读几遍。 （2）思考：“我”发现了什么？是怎样发现的（发现的经过）？ 这个发现是怎样被证实的？ 2、学习生字新词： （1）出示生字，并指导拼读。 胚祸赋岂绞汁窘 （2）齐读本课要学会的新词。 澄澈困窘胚胎祸患滑翔双臂天赋淘气妨碍岂止痴迷厘米羞愧 幸亏驱逐迫害随心所欲运转自如绞尽脑汁 三．理解课文内容 （1）“我”发现了什么？你是从文中哪里找到的？（学生汇报后，课件出示第一自然段）（板书“发现：胚胎发育的规律”指导学生书写“胚”字） 请读出“我”当时的心情。（高兴、得意、骄傲和自豪……） （2）我发现了胚胎的发育到底有什么样的规律呢？你能从课文中找出来吗？（学生反馈）（3）这个规律“我”是怎样发现的呢？接下来，我们一起来了解“我”发现的经过。 （3）探讨发现的经过： A梦中飞行 过渡：我的发现起始于什么？（板书：梦中飞行） 谁愿意来读一读这个奇妙的梦呢？（指名学生朗读第三自然段） B老师解释 过渡：当我明白小伙伴们都会在梦中飞腾的时候，“我们”是怎么做的？（请教老师）由此我们看到了一群求知若渴的孩子。 下面，我们一起来听一听老师的解释吧！（板书：老师解释） （指导分角色朗读） C大胆猜想