0学案—初中基础知识准备2 化学式书写

初中基础知识准备

【基础知识准备1】

一、写出下列元素符号：

氢硅钙氦磷锰氮硫铁氧碘铜氟钠锌

氖镁银氯铝钡碳

钾汞氩溴钨

二、写出下列元素的常见化合价（不写0价，有变价的要全部写出）

氢硅钙磷锰氮硫铁氧氯铜氟钠锌镁银溴铝钡碳钾汞三、写出下列原子团离子的化学式：

硫酸根碳酸根磷酸根硝酸根氢氧根铵根

亚硫酸根亚硝酸根碳酸氢根磷酸氢根磷酸二氢根

四、写出下列各类化合物的化学式：

氧化物：氧化钠氧化钾氧化钙氧化镁氧化铝氧化铁氧化亚铁氧化铜氧化亚铜氧化汞

二氧化锰氧化银氧化锌七氧化二锰

水一氧化碳二氧化碳二氧化硫三氧化硫

一氧化氮二氧化氮五氧化二氮五氧化二磷

三氧化二磷二氧化硅

氢化物：氯化氢硫化氢溴化氢碘化氢氨水过氧化氢甲烷

酸：硫酸硝酸磷酸碳酸亚硫酸亚硝酸醋酸盐酸氢硫酸氢溴酸氢碘酸氢氟酸碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铜氢氧化亚铜

氢氧化锌氢氧化镁

盐：氯化钠氯化镁氯化铝氯化钙氯化钡氯化铁氯化亚铁氯化铜氯化铵氯化银

硫酸钠硫酸钾硫酸镁硫酸钙硫酸钡

硫酸铜硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁硫酸铵

硫酸锌硫酸汞亚硫酸钠

硝酸钠硝酸钾硝酸镁硝酸钙硝酸钡

硝酸铜硝酸铝硝酸铁硝酸亚铁硝酸铵

硝酸锌硝酸汞硝酸银亚硝酸钠

碳酸钠碳酸钾碳酸镁碳酸钙碳酸钡

碳酸铜碳酸铝碳酸铁碳酸亚铁碳酸铵

碳酸锌碳酸汞

磷酸钠磷酸钾磷酸钙磷酸铵

硫酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钙碳酸氢铵亚硫酸氢钠

磷酸一氢钠磷酸二氢钠碱式碳酸铜

五、写出下列化学式：

1、氧气________

2、氖气_________

3、氧化钾__________

4、水银_________

5、水_________

6、氧化铜___________

7、氮气________

8、氩气_________

9、硫磺_________

10、白磷_________ 11、硫化钠_________ 12、二氧化硫_______13、五氧化二磷_______

14、氧化钾________ 15、氧化钙________

16、硫化锌_________ 17、甲烷_________ 18、高锰酸钾_________ 19、氢气________

20、氧化铁_________ 21、氧化亚铁_________22、二氧化锰_______23、木炭_______

24、四氧化三铁________25、氩气________ 26、氯气_________ 27、臭氧_________

28、硫化氢_________ 29、氦气________ 30、一氧化二氮_________

六、指出下列符号中“2”的意义：

1、H2________________________

2、2H_______________________

3、H2O__________________________

4、2HBr_____________________

5、CO．2______________________

6、SO42—_______________________

7、2O3______________________ 8、2NO3—_____________________________

七、说明下列符号表示的意义：

1、N表示_____________________

2、N2表示________________

3、2N表示________________________

4、2N2表示___________________

5、2NH3表示________________

6、2CO32—表示_________________ _

初中化学基础知识汇总(一)

初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。

初三化学专题 初中化学计算题解题方法

初中化学计算题解题方法 一、质量守恒定律： “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即： 二、化学方程式计算的解题技巧与方法： 化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 ㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x Fe+H 2SO 4 (稀)=FeSO 4 +H 2 ↑ △m(溶液质量增加) 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。 【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、 O 2、CO 2 混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液 后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O 2、CO 2 的体积比？ 3、把CO、CO 2 的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO 2与原混合气体中CO 2 的质量比？ 4、CO和CO 2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2 的 总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）

初中化学基础知识点大全

一、初中化学常见物质的分类 1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2、O2、H2、Cl2 2.惰性气体：一般由一个原子组成：He、Ne、Ar、Kr、Xe 3.化合物：氢化物居多：H2S、HCI、H3P，HF、HBr、HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1.红色固体：铜、氧化铁。 2.绿色固体：碱式碳酸铜。 3.蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体。 4.紫黑色固体：高锰酸钾。 5.淡黄色固体：硫磺。 6.无色固体：冰、干冰、金刚石。 7.银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属。 8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑、活性炭）。 9.红褐色固体：氢氧化铁。 10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁。 （二）液体的颜色 11.无色液体：水、双氧水。 12.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。 13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。

14.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液。 15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 16.紫色溶液：石蕊溶液。 （三）气体的颜色 17.红棕色气体：二氧化氮。 18.黄绿色气体：氯气。 19.无色气体：氧气、氮气、氩气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸。 2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜。 3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。 （二）质量减少的 1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。 2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）气体的检验 1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水

巧解初中化学式计算题

有关化学式计算的几种典型例题 班级姓名 类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。 【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。 【剖析】此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。(注意：由于A、B的位置不固定，可有两种形式) 解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。 由题意可知： 可求得：x﹕y=2﹕3 ∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。 【实战演练】：1、已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕20，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕8，已知A元素化合价为正价。则该化合物的化学式是____. 类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。 【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。 【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。 解：C原子个数＝ H原子个数＝ O原子个数＝ ∴此有机物的化学式为________. 类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。 【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。 【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。仔细观察两种物质的化学式，不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1﹕4，所以混合物中两种元素的质量比为32﹕16×4＝1﹕2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，由硫元素的质量分数，可求出氧元素的质量分数，剩余的则是铁元素的质量分数。 解：由两种物质的化学式可知：物质中氧元素的质量是硫元素的2倍，所以氧元素的质量分数为2a% 。 则铁元素的质量分数为1－a%－2a%＝1－3a% 。 【实战演练】：2. (NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氢元素的质量分数。 【拓展】：求硫元素和氧元素的质量分数。 49

初中化学基础知识点3篇

初中化学基础知识点3篇 初中化学刚开始学是要记忆的，书上涉及的理论性概念比较多，要求计算的内容比较少。你知道哪些知识点是要求加强记忆的吗?下面是整理的初中化学知识点，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有帮助。初中化学知识点1化学物质的检验(一) 、气体的检验1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气(二)、离子的检验6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7. 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管

中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉初中化学知识点2金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固体点燃4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固体点燃3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属H )H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑H2SO44 + H2↑2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H2) =3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐置换反应(条件：参加反应的金属化合物中金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出

初中化学基础知识大全

一、初中化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 6、紫色溶液：石蕊溶液 （三）气体的颜色 1、红棕色气体：二氧化氮 2、黄绿色气体：氯气 3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 三、初中化学物质的检验 （一）气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

初中化学必备基础知识点总结

初中化学必备基础知识点总结 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,

(完整版)初三化学专题：初中化学计算题解题方法

初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =—————————×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，

如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式

初中化学必背基础知识点100题

初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

初中化学基础知识

初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就 二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标

2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识 三、初中化学易错汉字(加点字易错)

1. 仪器名称 锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙 橡胶塞砝码镊子坩埚钳 2. 物质名称 木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰 石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维 合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞 金刚石汞维生素澄清石灰水 3. 其他 混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应 融化熔化熔点熔融蓝色吸附 冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂 制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂 质量守恒定律 四、初中化学必背元素及其符号

1. 前二十号元素 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种 锰铁锌银钡汞铜锡铅铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金碘溴钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号 钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－

六、常见物质名称及化学式 1. 单质 名称符号名称符号名称符号名称符号 氢气H2 氦气He 硫黄S 铁Fe 氧气O2 氖气Ne 红磷P 铜Cu 氮气N2 氩气Ar 镁Mg 铝Al 氯气Cl2 金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物 名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 二氧化碳CO2 过氧化氢H2O2 氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4 三氧化硫SO3 二氧化氮NO2 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 3. 酸、碱、盐

巧解化学式计算难题的几种方法、技巧

巧解化学式计算难题的几种方法、技巧 在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。 一、观察法 例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x， 则混合物中氧元素的质量分数为（） A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算 分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。 二、整体法 例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质 量分数为。 分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 三、转化法 例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8， 则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2：5：3 D. 5：6：3 分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物 中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。 四、变式法 例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则 碳的质量分数为多少？ 分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。 五、化合价法则法 例5.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？ 分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价 利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧

初中化学基础知识大全

初中化学基础知识大全 1固体药品通常保存在_________________，，取用时一般用____，块状用_____，用过后要______。7、 密度大的应怎样放入试管_______________目的是____________；粉末状的应怎样放入试管_________________________目的？ 2液体药品通常放在——里。量筒是————-的仪器，如何使用？ 3使用少量液体使用____________取液体后不要平放也不要___，防止_________________；不要 放到实验台上防止用过的滴管要立即用水冲洗干净但_______________上的滴管不能冲洗。 4酒精灯使用时要注意，绝对禁止a_____________________；b_______________;用完后应用 ——盖灭，不可____ 万一洒在桌上，燃烧应该 5洗涤试管时，先倒净试管内的——再向试管倒入__________振荡后把水倒掉。若洗不净要用 _____洗净，若有难溶性的物质要用_______来洗涤；若有油质可用 ________________________________________洗涤。 6写出木炭，红磷，硫磺，铁丝，镁条，铝丝在氧气中燃烧的反应方程式；实验现象；物质颜色； 能否溶于水。 8、空气组成成分的实验注意事项是，各成分占多少； 9、什么叫纯净物混合物，由同种元素组成的就是纯净物对吗，举例说明。纯净物能用同一化学 式表示，反过来对吗？举例说明。 10、氧气的用途有哪些，利用的性质是？

11、氮气的用途有哪些，利用的性质是？ 12、稀有气体的用途有哪些，利用的性质是？ 13、氧气的溶解性_____________，生活中什么事例能说明这一点？ ____________________。液氧是纯净物吗？它的颜色？，固态_____色__________状。 13、木炭在空气中与在氧气中燃烧的现象。方程式 14、硫磺在空气中与在氧气中燃烧的现象，方程式，收集气体时应在瓶底留一些，目的是？ 15、红磷在空气中与在氧气中燃烧的现象。方程式 16、铁在氧气中燃烧的现象。方程式，注意事项及原因 17、Mg条在氧气中燃烧的现象。方程式 18、基本反应类型包括其特点是(举例说明) 19、什么是氧化反应，还原反应。在H2+C u O=C u+H2O中______是氧化剂______是还原剂，____有氧化性，_____有还原性，_______发生了氧化反应，______发生了还原反应。 20、实验室制取氧气的反应原理？ 21实验室制取氧气的各种药品的颜色及状态，溶解性？

初中化学上学期计算题专题一及答案

初中化学计算题专题(上学期) 一.求“相对原子质量” (公式）相对原子质量Ａr=该原子实际质量/(碳原子质量×1/12 ) 例1：已知碳－12原子的质量为1．993×1０-２6 kg，A原子的质量为5.146×1０-２6 kg，若Ａ原子核内质子数比中子数少1个。 求:（1)A原子的相对原子质量;(２)A原子的核外电子数。 例2：现有质量相同的镁、锌、铁、铜四种金属，原子个数最少的是( ) A.镁 B.锌Ｃ.铁Ｄ.铜二：有关化学式的计算（一般精确到小数点后第1位） (1)相对分子质量:Mｒ＝各原子相对原子质量之和 例：CO2Mr=12ｘ1＋2x１6=44 (2)化学式中各元素的质量比 ＝(A原子个数xA相对原子质量)/(B原子个数ｘB相对原子质量) ＭC:M O＝12:16×２=３:８ 例:CO ２ （3）化学式中各原子个数比。例:CO2 碳个数:氧个数=1:2 (4)化学式中某元素的质量分数: W%=（该原子相对原子质量×个数) ／相对分子质量 例：CO2Ｗ(C)=（1x１2)/(１2ｘ１＋2x１6)=27% （5)已知某化合物的质量,求某元素的质量。 元素的质量=纯净物质量ｘ该元素的质量分数 Ｍ元=Ｍ物×W% 中氧元素的质量是多少? 例：8８克CO ２ 解：Ｍo =88克*×１6×２/44×1０0%＝６4克 例３：化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算： （1）一个乙醇分子里含有个原子; (2)乙醇的相对分子质量为；乙醇中碳元素和氧元素的质量比____＿＿___＿__＿_____. （3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？(写出计算过程） 例４:20１1年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5Ｐ)是一种有机磷除草剂,白色结晶,易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算： （１）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。 （2)草甘膦中磷元素的质量分数为。（精确到01.%） (３)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素?(写出计算步骤，精确到小数点后一位） 例5(标签类题)钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 请回答下列问题: (１)CａCＯ3中钙元素的质量分数为。 (2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为。(３）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。 三：有关质量守恒定律的计算 例6：加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制氧气,到固体质量不再减少为止,得到c g氯化钾,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为( ） A.(a＋b)g B．（a+ｂ-ｃ)g C.(a-c）g D.（ｂ-c)g 例7:在化学反应2Ａ+B=＝2C中,已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为8０,则A的相对分子质量为_＿___＿. 例8：有Ａ、B、C三种物质各１5 g,在一定条件下充分反应后只生成30 ｇＤ。若增加10 g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与Ｂ的质量比为（ ) Ａ．３∶2 B.2∶3 C．5∶2 D.5∶３ 例９:在化学反应A + 2B == 3C + Ｄ中，６ｇA与8ｇB恰好完全反应，生成9ｇD。若反应生成15ｇC，则参加反应的B的质量为( ）?A、８ｇB、24ｇ C、12g D、16ｇ 例１0．.A、B的混合物21２ｇ恰好完全反应生成Ｃ和D,2A+5B=4C＋２D,测得Ｃ与D的质量比为44:９，则生成C的质量为（)

初级中学化学知识点总结完全版

初中化学知识点总结完全版2 初中化学规律总结 1.金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。 2.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。 3.影响物质溶解的因素 ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 4.原子结构知识中的八种决定关系 ①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数＝核电荷数。 ②质子数决定元素的种类 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数 5初中化学实验中的“先”与“后” （1）使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 （2）加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 （3）制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 （4）固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。（5）试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 （6）氧化还原反应用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直

史上最全初中化学计算题解题方法

史上最全初中化学计算题解题方法 目录 一、质量守恒定律 二、化学方程式计算 三、有关溶液的计算 四、常用公式计算 五、解题技巧计算 一、质量守恒定律 1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物 （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；

（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化 （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒 （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二、化学方程式计算 1、化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件

（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓” 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式

4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 三、有关溶液的计算 应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 公式一：溶质的质量分数 ＝溶质质量/溶液质量×100% ＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100% 公式二：溶液的稀释与浓缩 M浓×a%浓＝M稀×b%稀 ＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

初三化学基础知识大全

初三化学基础知识大全 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 １、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． ３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． ４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． ５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 ７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

初中化学基础知识归纳大全

初中化学基础知识归纳大全 初中化学基础知识归纳大全 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)