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《第2章 化学反应的方向、限度与速率》单元复习卷

《第2章化学反应的方向、限度与速率》单元复习卷

一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每小题3分共54分)

1、向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min 时,测知M的浓度为0.2mol/L;反应进行到2min时,密闭容器中M的物质的量浓度为() A.等于0.6mol/L B.小于0.6mol/L

C.等于0.8mol/L D.大于0.8mol/L

2、下列反应中,熵减小的是()

A、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C、 MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)

D、2CO(g)=2C(s)+O2(g)

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3、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()

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A.升高温度

B.加大X的投入量

C.加催化剂

D.增大体积

4、在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()

A、v(A)=0.5 mol·L-1·s-1

B、v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C、v(C)=0.8 mol·L-1·s-1

D、v(D)=1 mol·L-1·s-1

5、反应A+B →C 的反应速率方程式为:v = k c (A) c (B),v为反应速率,k为速率常数。当c (A) = c

(B) = 1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是()

A.只增大c (A)时,v也增大B.只增大c (A)时,v值不变

C.只升高温度时,k值不变D.只升高温度时,k值变小

6、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);经 2 s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是

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()

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1

A.①②③B.①③C.②④D.①③④

7、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应:

H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)0

<,

H

平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时

Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()

A、a>b

B、a=b

C、a<b

D、无法确定

8、在一定温度下,一定体积的的密闭容器中有如下平衡:H 2(气)+I2(气)2HI(气)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1,达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是()

A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02

9、一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L,0.3mol/ L,0.08 mol/L,则下列判断不合理的是()

A .c 1:c 2=1:3

B .平衡时,Y 和Z 的生成速率之比为3:2

C .X 、Y 的转化率不相等

D .c 1的取值范围为0< c 1<0.14 mo /L

10、一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X (气)+ 2Y (气) 2Z (气)一定达到化学平衡状态

的是 ( )

① X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:2:2 ② X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化

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③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n molZ ,同时生成2n molY A .①② B .①④ C .②③ D .③④ 11、在一定条件下,将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应, 平衡后测得X ,Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比Y

X n n 的关系

如图所示,则X ,Y 的反应方程式可表示为( ) A .2X +Y

3Z B .3X +2Y

2Z

C .X +3Y Z

D .3X +Y Z

12、密闭容器中,反应xA (g )+yB (g )=zC (g )达平衡时,A 的浓度为0.5mol/L , 若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A 的浓度降为

0.3mol/L .下列判断正确的是: ( ) A .x +y <z B .平衡向正反应方向移动 C .B 的转化率降低 D .C 的体积分数增大

13、在1 L 密闭容器中,把1 mol A 和1 mol B 混合发生如下反应:3A(g)+B(g) x C(g)+2D(g),当反

应达到平衡时,生成0.4 mol D ,并测得C 的平衡浓度为0.4 mol/L ,下列叙述中不正确的是( ) A .x 的值为2 B .A 的转化率为40% C .B 的平衡浓度为0.8 mol/L D .D 的体积分数为25%

14、一定条件下,建立平衡2NO 2 (g)

N 2O 4(g),以下说法正确的是 (

A .恒温恒容,再充入NO 2,达到新平衡时,NO 2的体积分数增大

B .恒温恒容,再充入N 2,达到新平衡时,容器内颜色变浅

C .恒温恒压,再充入N 2O 4,达到新平衡时,混合气体的平均相对分子质量增大

D .恒温恒压,再充入Ar ,达到新平衡时,NO 2的转化率降低 15、一定条件下,在2SO 2+O 2 2SO 3的化学平衡体系中,各物质的浓度分别是2.0mol/L 、0.8mol/L 、2.4mol/L 则氧气在起始的浓度可能是 ( )

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(A ) 0.8~2 mol/L (B )0~2 mol/L (C )0~0.8mol/L (D )无法确定

16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体,左端放置不纯的镍(Ni )粉。在一定条件下,Ni 可以与CO (g )发生如下反应:

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但Ni 粉中的杂质不与CO (g )发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和470K ,经过足够长时间后,右端的主要物质是 ( )

A 、纯Ni (s )和Ni (CO )4(g )

B 、纯Ni (s )和CO (g )

C 、不纯Ni (s )和CO (g )

D 、不纯Ni (s )和Ni (CO )4(g )

班级 学号 姓名 成绩

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17、化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡: NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH

4+OH

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(1)向氨水中加入MgCl 2固体时,平衡向______移动,OH -

的浓度_____,NH 4+的浓度_______。 (2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向______移动;

(3)向浓氨水中加入少量NaOH 固体,平衡向_____移动,此时发生的现象是__________。 18(4分)、反应2A

B +

C ,在某一温度时,达到平衡。 (1)若温度升高,化学平衡正向移动,则正反应是_____热反应; (2)若B 是固体,降低压强时,平衡逆向移动,则A 是_____态;

(3)若A 是气态,加压时,平衡不移动,则B 为___________态,C 为___________态。

19、如右图所示,将6molX 和3molY 混合气体置于体积可变的等压容器中,在一定温度和压强下发生如下反应:2X(g)+Y(g) 2z(g)。

反应达到平衡状态A 时,测得气体总物质的量为6.6mol 。

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若X 、Y 、z 的起始物质的量分别用a 、b 、c 表示,回答下列问题: (1)达平衡状态A 时,Y 的转化率为 ,在达到平衡状态 A 的容器中通人少量Y .体系中X 的体积分数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)若起始时a=3.2mol ,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同,则起始时b 、c 的取值分别为 ________________。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A 相同,则起始时c 的取值范围是 ___________。

20、一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室,左室内充入一定体积的N 2气体,右室充入A 和B 两种气体,且A 和B 的物质的量之比为3:2,右室内发生如下反应: 3A(g)+2B(g) C(g)。反应开始前活塞停留在离左端1/4处(如图),反应在恒温下进行,当反应达平衡状态时,活塞处于容器中间。

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试回答下列问题:

①右室气体反应前后的压强之比为 ,物质的量之比为 。 ②反应达平衡时气体A 的转化率为 。

③原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍,那反应前活塞相对于原来的1/4处将 (填“偏左”、“偏右”或“不变”),达平衡时,活塞相对于中间位置将 (填“偏左”、“偏右”或“不变”)。A 的转化率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 21(12分)、恒温下,将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中,发生如下反应:

N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,n t(N2)=13 mol,n t(NH3)=6 mol,计算a的值。

(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),

n(始):n(平)= 。

(4)原混合气体中,a:b= 。

(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2):a(H2)= 。

(6)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=

三、计算题

22、在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求:

(1)该反应的平衡常数。

(2)在同样的温度下,该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol,试求达到平衡状态时H2的转化率。

《第2章  化学反应的方向、限度与速率》单元复习卷

(http://www.wendangku.net/doc/7f979fbfc77da26925c5b054.html)集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排

《第2章  化学反应的方向、限度与速率》单元复习卷

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http://www.wendangku.net/doc/7f979fbfc77da26925c5b054.html 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科第2章化学反应的方向、限度与速率单元复习卷答案

3 4 5

19、(1)右减小增大

(2)右(3)左产生气体

20、(1)吸(2)气(3)气气

21、(1)80% 减小

(2)b=1.6 c为任意值(3)4.8 < c≤6

22、(1)2:1 3:1

(2)83%

(3)不变偏右变大

23、(1)a=16

(2)n(NH3)=8 mol

(3)5:4

(4)2:3

(5)1:2

(6)3:3:2

24、(1)K=1/4 (2)α(H2)=20%