2007年全国高中学生化学竞赛试题含答案及分析

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第1题（12分）

通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。

早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。

-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。

-3 该离子是（ ）。

A.质子酸

B.路易斯酸

C.自由基

D.亲核试剂

2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称

为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下：

-4 该分子的分子式为；

-5 该分子有无对称中心？

-6 该分子有几种不同级的碳原子？

-7 该分子有无手性碳原子？

-8 该分子有无手性？

第2题（5分）

羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：

NH2OH+HN﹡O2→A+H2O

NH2OH+HN﹡O2→B+H2O

A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN ﹡O。

请分别写出A和B的路易斯结构式。

第3题（8分）

X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。

3-1 以

“”表示空层，A 、B 、C 表示Cl -离子层，a、b、c表示Mg 2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。

-2 计算一个六方晶胞中“MgCl 2”的单元数。

3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg 2+离子，将是哪种晶体结构类型？

第4题（7分）

化合物A 是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A 与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A 量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：

样品中A 的质

量分

数/%

20507090样品的质量损

失/%

7.418.525.833.3

程。

第5题（10分）

甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL 圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH

4

SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。

5-1 写出分析过程的反应方程式。

5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。

5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。

5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

第6题（12分）

在给定实验条件下，一元弱酸HA在苯（B）和水（W）的分配系数K D=[HA]B/[HA]W=1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为

3.05×10-3和3.96×10-3mol·L-1。在水中，HA按HA?H++A-解离，K a=1.00×10-4；在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）2。

6-1 计算水相中各物种的浓度及pH。

6-2 计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数。

6-3 已知HA中有苯环，1.00gHA含3.85×1021个分子，给出HA的化学名称。

6-4 解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构。

第7题（8分）

KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法。KClO3在不同的条件下热分解结果如下：

实验反应体系第一放热

温度/

℃第二放热

温度/

℃

A KClO3400480

B KClO3+Fe2O3360390

C KClO3+MnO2350

已知⑴K(s)+1/2Cl2(g)=KCl(s) △H(1)=-437 kJ·mol-1

⑵K(s)+1/2Cl2+3/2O2(g)= KClO3(s) △H(2)=-398 kJ·mol-1

⑶K(s)+1/2Cl2+2O2(g)= KClO4(s) △H(3)=-433 kJ·mol-1

7-1 根据以上数据，写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式。

7-2 用写MnO2催化KClO3分解制得的氧气有轻微的刺激性气味，推测这种气体是什么，并提出确认这种气体的实验方法。

第8题（4分）

用下列路线合成化合物C：

反应结束后，产物中仍含有未反应的A和B。

8-1 请给出从混合物中分离出C的操作步骤；简述操作步骤的理论依据。

8-2 生成C的反应属于哪类基本有机反应类型。

第9题（10分）

根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：

为了合成一类新药，选择了下列合成路线：

9-1 请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。

9-2 由E生成F和F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。

9-3 请画出化合物G的所有光活异构体。

第10题（12分）

尿素受热生成的主要产物与NaOH反应，得到化合物A（三钠盐）。A 与氯气反应，得到化合物B，分子式C3N3O3Cl3。B是一种大规模生产的化工产品，全球年产达40万吨以上，我国年生产能力达5万吨以上。B在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物C，因此广泛用于游泳池消毒等。10-1 画出化合物A的阴离子的结构式。

10-2 画出化合物B的结构式并写出它与水反应的化学方程式。

10-3 化合物C有一个互变异构体，给出C及其互变异构体的结构式。

10-4 写出上述尿素受热发生反应的配平方程式。

第11题（12分）

石竹烯（Caryophyllene,C15H24）是一种含双键的天然产物，其中一个双键的构型是反式的，丁香花气味主要是由它引起的，可从下面的反应推断石竹烯及其相关化合物的结构。

反应1：

反应2：

反应3：

反应4：

石竹烯异构体—异石竹烯在反应1和反应2中也分别得到产物A和B，而在经过反应3后却得到了产物C的异构体，此异构体在经过反应4后仍得到了产物D。

11-1 在不考虑反应生成手性中心的前提下，画出化合物A、C以及C的异构体的结构式；

11-2 画出石竹烯和异石竹烯的结构式；

11-3 指出石竹烯和异石竹烯的结构差别。

答案及评分标准

第 1题（12分）

1-1 Si + 4OH? = SiO44 ? + 2 H2(1分) SiO44 ? + 4H2O = Si(OH)4 + 4OH ?

1分)

(

若写成 Si + 2OH? + H2O = SiO32? + 2 H2 SiO32? + 3H2O =

Si(OH)4 + 2OH?，也得同样的分。但写成 Si + 4H2O = Si(OH)4 + 2H2不

得分。 写不写↓ (沉淀)和↑ (气体)不影响得分。

1-2 不能。 (1分)

经典共价键理论认为原子之间通过共享电子对而成键。C 为第二周期元素，只有 4 个价层轨道，最多形成 4 个共价键。 (1分)理由部分：答“C 原子无 2d 轨道，不能形成 sp3d 杂化轨道”，得1 分；只答“C 原子没有 2d 轨道”，得 0.5分；只答“C 原子有 4 个价电子”，得 0.5 分；答 CH5+中有一个三中心二电子键，不得分(因按三中心二电子键模型，CH5+离子的 C-H 键不等长)。

1-3 A 或质子酸(多选或错选均不得分。) (2分)

1-4 C26H30(分子式不全对不得分) (2分)

1-5 有(1分)

1-6 3 种（答错不得分）(1分)

1-7 有(1分)

1-8 无(1分)

第 2题（6分）(每式 3分)

对每一式，只写对原子之间的连接顺序，但未标对价电子分布，只得 1 分；未给出立体结构特征不扣分；未标出同位素符号不扣分，但B 中将星号标错位置扣 0.5 分。

第 3题（10分）

3-1 ··· AcB CbA BaC A ···（5分）

大写字母要体现出 Cl-层作立方最密堆积的次序，镁离子与空层的交替排列必须正确，镁离子层与氯离子层之间的相对位置关系（大写字母与小写字母的相对关系）不要求。必须表示出层型结构的完整周期，即至少写出包含 6 个大写字母、3 个小写字母、3 个空层的排列。若只写对含 4 个大写字母的排列，如“··· AcB CbA ···”，得2.5 分。

3-2 （3分）

Z的表达式对，计算过程修约合理，结果正确(Z=3.00—3.02，指出单元数为整数 3)，得 3 分。Z的表达式对，但结果错，只得 1 分。3-3 NaCl 型 或 岩盐型（2分）

第 4题（7分）根据所给数据，作图如下：

由图可见，样品的质量损失与其中 A 的质量分数呈线性关系，由直线外推至 A 的质量分数为 100% ,即样品为纯 A，可得其质量损失为37.0 %。

作图正确，外推得纯 A 质量损失为（37.0±0.5）%，得 4 分；作图正确，得出线性关系，用比例法求出合理结果，也得4分；仅作图正确，只得 2 分。

样品是热稳定性较差的无水弱酸钠盐，在常见的弱酸盐中，首先考虑碳酸氢钠，其分解反应为：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑ 该反应质量损失分数为（44.0+18.0）/（2 × 84.0） = 36.9%，与上述外推所得数据吻合。化合物 A的化学式是 NaHCO3。

根据所给条件并通过计算质量损失，答对 NaHCO3得 3 分。答出NaHCO3但未给出计算过程，只得 1 分。其他弱酸钠盐通过计算可排除，例如 Na2CO3质量损失分数为 41.5%，等等。

第 5题（10分）

5-1（4分）C6H5CH2Cl＋NaOH ＝C6H5CH2OH ＋NaCl

NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O (此式不计分 )

AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3

NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3

Fe3+＋SCN-＝Fe(SCN)2+

每式 1 分；写出正确的离子方程式也得满分；最后一个反应式写成Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3也可。

5-2（2分）样品中氯化苄的摩尔数等于 AgNO3溶液中 Ag＋的摩尔数与滴定所消耗的 NH4SCN 的摩尔数的差值，因而，样品中氯化苄的质量分数为

M(C6H5CH2Cl)×[0.1000×(25.00-6.75)]／255

＝{126.6×[0.1000×(25.00-6.75)]／255} × 100% ＝ 91%

算式和结果各 1 分;若答案为 90.6％，得 1.5 分(91%相当于三位有效数字，90.6％相当于四位有效数字)。

5-3(2分)测定结果偏高的原因是在甲苯与 Cl2反应生成氯化苄的过程中，可能生成少量的多氯代物 C6H5CHCl2和C6H5CCl3，反应物 Cl2及另一个产物 HCl 在氯化苄中也有一定的溶解，这些杂质在与 NaOH 反应中均可以产生氯离子，从而导致测定结果偏高。

凡答出由以下情况导致测定结果偏高的均得满分：1)多氯代物、Cl2和HCl；2)多氯代物和 Cl2；3)多氯代物和 HCl；4)多氯代物。凡答出以上任何一种情况，但又提到甲苯的，只得 1 分。若只答 Cl2和／或

HCl 的，只得 1 分。

5-4（2分）不适用。（1分）氯苯中，Cl 原子与苯环共轭，结合紧密，难以被 OH?交换下来。（1分）

氯苯与碱性水溶液的反应须在非常苛刻的条件下进行，而且氯苯的水解也是非定量的。

第 6题（12分）

6-1（4分）HA 在水中存在如下电离平衡：

HA = H+＋A?K a =1.00×10-4

据题意，得如下 3 个关系式：[HA]＋[A?]＝3.05×10-3mol·L-1

①

[H+] [A?]／[HA]＝1.00×10-4

②

[H+]＝[A?][H+]＝5.05×10-4 mol·L-1③

三式联立，解得：[A?]＝[H+]＝5.05×10-4 mol·L-1， [HA]

＝2.55×10-3 mol·L-1， [OH-] ＝1.98×10-11 mol·L-1， pH

＝?log[H+] ＝3.297 = 3.30

计算过程合理得 1.5 分；每个物种的浓度 0.5 分；pH 0.5

分。

6-2（4分）HA 的二聚反应为： 2HA = (HA)2

平衡常数 K dim=[(HA)2]/ [HA]2

苯相中，HA 的分析浓度为 2[(HA)2]＋[HA]B＝3.96×10-3

mol·L-1

根据苯-水分配常数 K D=[HA]B/[HA]W=1.00

得[HA]B＝[HA]W＝2.55×10-3 mol·L-1

[(HA)2]＝7.05×10-4 mol·L-1

K dim=[(HA)2]/ [HA]2=7.05×10-4／(2.55×10-3)2＝1.08×102

计算过程合理得 2 分；单体及二聚体浓度正确各得 0.5 分；平衡常数正确得 1 分(带不带单位不影响得分)。

6-3（2分）HA 的摩尔质量为(1.00×6.02×1023)/(3.85×1021)＝156

(g/mol)，根据所给信息，推断 HA 是氯代苯甲酸。

156－77(C6H5)－45(羧基)=34，苯环上可能有氯，于是有 156

－76(C6H4)－45(羧基)=35，因此 HA 是氯代苯甲酸。推算合理和结论

各 1 分。

6-4（2分）在苯中，氯代苯甲酸相互作用形成分子间氢键；二聚体结构如下：

原因与结构各 1 分。

第 7题（8分）

7-1 （6分）

A 第一次放热：4KClO3(s) = 3 KClO4 (s)+ KCl(s) ΔHθ = -144

kJ/mol

第二次放热：KClO4 (s) = KCl(s) + 2O2(g) ΔHθ = -4 kJ/mol

每个方程式 1 分。方程式写错，不得分；未标或标错物态，扣 0.5分；未给出 ΔHθ或算错，扣 0.5分。第一次放热过程，在上述要求的方程式外，还写出 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)，不扣分。

B 第一次放热、第二次放热反应的热化学方程式均与 A 相同。（给出此说明，得分同 A）若写方程式，评分标准同 A。

C 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) ΔHθ = -78 kJ/mol

方程式 2 分。方程式写错，不得分；未标或标错物态，扣

0.5 分；未给出 ΔH θ或算错，扣 0.5 分。

7-2 (2分)

具有轻微刺激性气味的气体可能是 Cl2。 (1分)

实验方案:(1) 将气体通入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；(0.5分)

(2) 使气体接触湿润的 KI-淀粉试纸，试纸变蓝色。(0.5

分)

若答气体为 O3和/或 ClO2,得 1 分；给出合理的确认方案，得 1 分。第 8题 (4分)

8-1（3分）

操作步骤：

第一步：将反应混合物倾入（冰）水中，搅拌均匀，分离水相和有机相；（0.5 分）

第二步：水相用乙酸乙酯等极性有机溶剂萃取 2-3 次后，取水

相；(0.5 分)

第三步：浓缩水相，得到 C的粗产品。(1 分)

理论依据：C是季铵盐离子性化合物，易溶于水，而 A和 B都是脂溶性化合物，不溶于水。(1 分)

未答出水相用有机溶剂萃取，不得第二步分；

未答浓缩水相步骤，不得第三步分；

未答出C是季铵盐离子性化合物或未答出A和B都是脂溶性化合物，扣0.5 分。

8-2（1分）

A 含叔胺官能团，

B 为仲卤代烷，生成

C 的反应是胺对卤代烷的亲核取代反应。(1 分)

只要答出取代反应即可得 1 分。

第 9题（10分）

9-1(5 分)A KMnO4或 K2Cr2O7或其他合理的氧化

剂；MnO2、PCC、PDC、Jones 试剂等不行。

A、B、C、D、和 G 每式 1 分。

化合物 B 只能是酸酐，画成其他结构均不得分；

化合物 C 画成 也得1分

化合物 D 只能是二醇，画成其他结构均不得分；

化合物 G 画成 或 只得 0.5 分

9-2（2 分）

由 E生成 F的反应属于加成反应；由 F生成 G的反应属于缩合反应。（各 1 分）

由 E生成 F的反应答为其他反应的不得分；由 F生成 G的反应答为“分子间消除反应”也得满分，答其他反应的不得分。

9-3（3 分）

G的所有光活异构体 （3 分）

应有三个结构式，其中前两个为内消旋体，结构相同，应写等号或只写一式；三个结构式每式 1 分；如果将结构写成 4 个，而没有在内消旋体之间写等号的，或认为此内消旋体是二个化合物的扣 0.5 分；如果用如下结构式画 G的异构体，4 个全对，得满分。每错 1 个扣 1分，最多共扣 3 分。

第 10题（12分）

10-1（2 分）

画成其他结构均不得分。

10-2（5 分）

画成其他结构均不得分。 B（2分）

化合物 B与水反应的化学方程式:

或C3N3O3Cl3 + 3 H2O = C3N3O3H3 + 3 HClO（3分）

方程式未配平得 1.5 分；产物错不得分。

10-3（2 分）

（2 分，每个结构式 1 分）

10-4（3 分）

或 3 CO(NH2)2 ＝ C3N3O3H3 + 3 NH3

方程式未配平只得 1.5 分；产物错不得分。

第 11题（9分）

11-1(3 分)

A的结构式:(1 分)

A 的结构，必须画出四元环并九元环的并环结构形式；未画出并环结构不得分；甲基位置错误不得分。

C的结构式: (1 分)

C的结构，必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；环内双键的构型画成顺式不得分，取代基位置错误不得分。

C的异构体的结构式:(1 分)

C异构体的结构，必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并

环结构不得分；环内双键的构型画成反式不得分；取代基位置错误不得分。

11-2（4 分）石竹烯的结构式:（2 分）

石竹烯的结构式，必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；结构中有二个双键，一个在环内，一个在环外；九元环内的双键的构型必须是反式的；双键位置正确得满分；双键位置错误不得分；甲基位置错误不得分。

异石竹烯的结构式:（2 分）

异石竹烯的结构式，必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；结构中有二个双键，一个在环内，一个在环外；九元环内的双键的构型必须是顺式的；双键位置正确得满分；双键位置错误不得分；甲基位置错误不得分。

11-3(2 分)

环内双键构型不同，石竹烯九元环中的双键构型为反式的，异石竹烯九元环中的双键构型为顺式的。

石竹烯和异石竹烯的结构差别：必须指出石竹烯九元环中的双键构型为反式的，异石竹烯九元环中的双键构型为顺式的；主要差别在于环内双键构型的顺反异构；只要指出双键构型的顺反异构就得满分，否则不得分。

全国高中学生化学竞赛试题

全国高中学生化学竞赛试题 2017年全国高中学生化学竞赛试题 第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液 可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚 硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。 1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。 1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升 华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。 第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下 实验探究菠菜的某种成分： 有关数据如下： CaCO3的Ksp=2.5×10-9CaC2O4的Ksp=2.5×10-9HAc的 Ka=1.8×10-5 H2C2O4的Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5 H2CO3的Kal=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11 2-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么? 2-2为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN 检验，是否正确?说明理由。 2-3你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗?为什么? 第3题(11分)回答下列关于磷的问题：

3-1磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业 上有较重要的用途，画出两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)。 3-2在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢 材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主 要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷，写出可能 的化学反应方程式。 3-3PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键 角大?说明原因。 第4题(9分)回答下列问题： 4-1Li、Mg为对角元素，但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却 相差悬殊。判断其分解温度的高低，并说明原因。 4-2判断BF3中B-F键能和NF3中N-F键能的高低，说明原因。 4-3有报道说：高温下Fe和NaOH反应可得Na，写出反应方程式，并说明能发生上述反应的.原因。 第5题(10分)及25℃时，将(a)1molCaO，(b)1molCaCO3溶于lmol·dm-3的HCl溶液中，放热分别为：(a)193.3kJ，(b)15.02kJ。 5-1将1kg25℃的CaCO3变为25℃的CaO和CO2需多少热量? 5-2及25℃时，该反应的为162.0J-K-l·mol-1，在此条件下CaCO3和CaO何者更稳定?为什么? 第6题(10分)回答下列问题： 6-1请写出No.15磷原子和No.22钛原子的原子核外电子排布。 6-2根据化学键理论，讨论下列小分子的成键情况(中心原子作 何种杂化，原子间形成什么化学键)： (a)SO2(b)NO3—(c)CO2

化学分析工试题

化学分析工试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

单位部门：姓名：准考证号：考场： 水泥化学分析工理论试卷 考试时间：120分钟总分：100分 一、判断题（每小题2分，共20分） 1、GB/T176-2008标准仅适用于各类水泥及熟料的化学分析。（） 2、一般浓度的HCI、KOH溶液同样具有缓冲溶液的作用。（） 3、GB/T176标准采用直滴法（基准法）测定Al3+主要目的是为了排除Ti2+的干扰。（） 4、测定铁石、硫酸渣中Fe 2O 3 时，可以使用EDTA直接滴定法。（） 5、测定水泥中氧化镁时，不能用盐酸直接分解样品。（） 6、不溶物是一种化学成分，它是在特定实验条件下留下的不溶残渣。（） 7、快速灰化法测定煤中灰分时,可充许将灰皿连同煤样直接放入马弗炉中灼烧。 （） 8、GB/T176标准规定，灼烧过的SiO 2 沉淀要求用HCL和KF处理，以便消除沉淀上吸附杂质的干扰。（） 9、新标准增加氯离子含量要求，主要是限制外加剂的加入。（） 10、K-B指示剂、CMP指示剂在不同的PH值范围内可显示不同的颜色。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、GB/T176-1996标准规定，在进行化学分析时，除另有说明外，必须同时做 的测定，其他各项测定应同时进行并对所测结果加以校正。

2、分析实验室用水共分三个级别，其中用于一般化学分析试验，可用 等方法制取。 3、标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做，取 为测定结果。浓度运算过程中保留有效数字，浓度值报出结果取有效数字。 4、水泥化学分析中，分解试样的熔剂分为和两种。 5、煤的工业分析中，ad、ar分别代表基基。 6、使用没有经过校准的量器（如容量瓶、滴定管等）容易造成误差。 7、空白试验是指不加试样的情况下，按照所进行的试验。 8、铜盐回滴法测铝时，终点颜色与剩余量和PAN指示剂的加入量有关。 9、GB/T176-2008标准规定了水泥中三氧化硫测定可 用、、 和方法。 10、某些试样的烧失量出现负值，主要原因是。 三、选择题（每题2分，共20分） 1、水泥烧失量测定是指试样在950-1000℃下灼烧（）。 A、1-1.5小时 B、1小时 C、30分钟 D、20-30分钟 2、在测煤的工业分析时，灰分的测定应在温度升至（）时，在该温度下保温30分钟。 A、350℃ B、500℃ C、815℃ D、700℃ 3、银坩埚—NaOH溶样，用酸分解溶块后，转移至容量瓶中用水稀释后，有时溶液出 现混浊是（）造成的。

初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题

初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题(一 一、填空题,如果有多个空,空与空之间用一个空格空开。 1 、采样的基本目的是从被检的 ( 中取得有 ( 的样品,通过对样品的检测,得到在 ( 内的数据。该数据包括被采物料的某一或某些特性的 ( 及 ( 。 2、在火焰原子化的解离过程中,大部分分子解离为 ( 3 、长期使用的重铬酸钾滴定管需要洗涤时可用硫酸和 ( 配制成铬酸洗涤 4 、增大压力化学平衡向 ( 的方向移动。 5 、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液时, 一分析员未将基准碳酸钠干燥至质量恒定,标定出的盐酸浓度将 ( 。 6 、色分析需同时使用数只比色皿时,各比色皿之间的透射比相差应小于 ( 。 7 、常用玻璃量器使用前要经过 ( 检定 8、储存实验室用水的新容器在使用前必须用 ( 浸泡 ( ,再用 ( 反复冲洗, 然后注满容器, 6h 以后方可使用。 9、用纯水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的方法原则是 ( 10 、 X 射线荧光仪基本原理遵循 ( 。 11 、分光光度法国际标准上称 ( 12 、吸光度 ( 和透光率 ( 关系式 :是:( 。 13 、某弱电解质的电离常数 1×10-3 , 它在 ( 浓度时的电离度为 10%。 14 、在红外 C 、 S 分析中, ( 及 ( 适合 C 的分析,但影响 S 的释放。 15 、配置 2001.0 H24溶液,需要 18 H24溶液的体积是 ( 。 16、开启高压气瓶时应 ( ,不得将 ( 对人。

17、国家标准 ( 中规定,三级水在 25℃的电导率为 ( , 范围为 ( 。 18、常用玻璃量器主要包括 ( ( ( ,使用前都要经过 ( 部门的检定。检定卡片应妥为保存,并进行登记造册。 19 、用 X 射线照射样品物质所产生的 ( 称为 X 射线荧光。 20 、玻璃电极的膜电位在一定温度时与试液的值呈 ( 。 21 、 9000可列标准是关于质量管理 ( 及 ( 保证方向的标准 22 、在分析中做空白试验的目的是 ( 23、在砷酸盐—碘量法中, 滴定前一般在溶液中加入 3, 其目的是 ( 。 24 、无论采用峰高或峰面积进行定量,其物质浓度和相应峰高或峰面积之间必须呈 ( 关系。 25 、用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度,会使标定结果( 。 26 、我国标准从性质上分可分为 ( 和 ( 两类。 27、进行滴定管检定时,每点应做 2平行,平行测定结果要求不大于 ( 以其 ( 值报出结果。报出结果应保留 ( 小数。 28、误差按照其性质可分为 ( ( 和过失误差 . 29、用法测定微量砷含量时,所用显色剂的名字叫 ( 。 30、滴定管读数时应遵守的规则是:( ( ( ( 31、原始记录的“三性”是 ( ( 和 ( 。 32、 721型分光光度计的光路是从光源经 ( 发出一束平行光。 33、分光光度计一般是用 ( 或 ( 获得单色光。

全国高中学生化学竞赛试题

评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。 6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题 (14分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 （1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 C H 2N C H 2H 2C N H 2C CH 2 H 2C COO -COO - -OOC -OOC H H (2分) 答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H 或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子 必须在氮原子上。 （2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。 Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分) （3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？ 不能。若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。 (答案和原因各0.5分，共 1分) 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 (2分) 硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。结构式1分，正负号1分。答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。

高中数学竞赛试题

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高级化学分析工理论考试集2

职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一 二 总 分 得 分 得 分 评分人 一、单项选择(第1题～第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。) 1. 下列条件改变时，能使大多数化学反应的速度常数增大的是( )。 A 、增加反应物的浓度 B 、增加反应压力 C 、加入催化剂 D 、升高温度 2. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 的缓冲能力( )。 A 、100ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HCl+200ml 2mol/L NH 3·H{O C 、200ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4Cl+100ml 1mol/L NH 3·H{O 3. [()]C u N H 342+，在溶液中电离方程式正确的是( )。 A 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++NH 3 B 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++2NH 3 C 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++3NH 3 D 、Cu NH ()342+Cu 2++4NH 3 4. 在BaSO 4沉淀中加入稍过量的BaCl 2，沉淀增加，这是因为( )。 A 、同离子效应 B 、盐效应 C 、酸效应 D 、配合效应 5. 基准物一般要求纯度是( )。 A 、99.95%以上 B 、90.5%以上 C 、98.9%以上 D 、92.5%以上 6. 只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。 A 、溴酸钾 B 、碳酸氢钾 C 、单质碘 D 、氧化汞 7. 在实验室，常用浓盐酸与( )反应，来制备氯气。 A 、Fe 2O 3 考 生 答 题 不 准 超 过 此 线 地 区 姓 名 单 位 名 称 准 考 证 号

全国高中学生化学竞赛初赛试题答案

1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题答案 第一题（12分） 要点1：1.52×29.0g·mol－1＝44.1g·mol－1，这种气体是CO2（2分） CO2物质的量：2.94L/22.4L·mol－1＝0.131mol；（2分） （或CO2的质量：0.131mol×44.0g·mol－1＝5.78g） 要点2：由上面的计算可知一种物质为碳酸盐：MCO3。（M＝Mg） 设M为常见元素Mg，则MgCO3质量为0.131mol×84.3g·mol－1＝11.0g； （若设M＝Ca，则CaCO3质量为0.131mol×100g·mol－1＝13.1g＞12.0g； 不合题意。若为Na2CO3（106g·mol－1）也不合题意）故M＝Mg（6分） 注：若没有对CaCO3的讨论，只给3分。 要点3：既不溶于酸也不溶于稀碱的另一种物质是SiO2 (不可能是M2O，MO，M2O3)： [32.0/(28.1＋32.0) ]×100%＝53.2%（符合题意）（2分） 化合物的化学式：MgCO3，SiO2 第二题（10分） 1．物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，所以在一定的温度下，A和B两种物质能达到完全互溶。（2分）2．某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间－CH3C6H4NH2存在低的临界温度的原因是它们在较低温度能形成分子间氢键，然而，随着温度的升高，分子间氢键破裂，所以溶解度反而减小。（4分） 3．H O H N C2H5 C2H5 C2H5 +O H H C2H5 C2H5 C2H5 N（2分） （若画为1个H2O和2个(C2H5)3N分子形成氢键也给2分） CH2 CH 2 OH OH OH NH23 CH2 CH 2 O OH OH H H H N3 CH2 CH 2 OH OH OH CH3 NH2 +（2分） （氢键位置不同、生成1、2、3个氢键或其它合理答案均给分） 第三题（12分） 1．A 的化学式Cr(NH3)3O4或CrN3H9O4（写成其他形式也可以）（2分） A 的可能结构式如下图：（4分）

高中数学竞赛模拟试题一汇总

高中数学竞赛模拟试题一 一 试 （考试时间：80分钟 满分100分） 一、填空题（共8小题，5678=?分） 1、已知,点(,)x y 在直线23x y += 上移动,当24x y +取最小值时,点(,)x y 与原点的距离是 。 2、设()f n 为正整数n （十进制）的各数位上的数字的平方之和，比如 ()22212312314 f =++=。记 1()() f n f n =， 1()(()) k k f n f f n +=， 1,2,3... k =，则 =)2010(2010f 。 3、如图，正方体1 111D C B A ABCD -中，二面角 1 1A BD A --的度数 是 。 4、在2010,,2,1 中随机选取三个数，能构成递增等差数列的概率是 。 5、若正数c b a ,,满足 b a c c a b c b a +- +=+，则c a b +的最大值是 。 6、在平面直角坐标系xoy 中，给定两点(1,2)M -和(1,4)N ，点P 在X 轴上移动，当MPN ∠取最大值时，点P 的横坐标是 。 7、已知数列...,,...,,,210n a a a a 满足关系式18)6)(3(1=+-+n n a a 且30=a ，则∑=n i i a 01 的值是 。 8、函数sin cos tan cot sin cos tan cot ()sin tan cos tan cos cot sin cot x x x x x x x x f x x x x x x x x x ++++=+++++++在(,)2 x o π∈时的最 小值为 。

二、解答题（共3题，分44151514=++） 9、设数列}{n a 满足条件：2,121==a a ，且 ,3,2,1(12=+=++n a a a n n n ) 求证：对于任何正整数n ，都有：n n n n a a 111+≥+ 10、已知曲线m y x M =-22:，0>x ，m 为正常数．直线l 与曲线M 的实轴不垂直，且依次交直线x y =、曲线M 、直线x y -=于A 、B 、C 、D 4个点，O 为坐标原点。 （1）若||||||CD BC AB ==，求证：AOD ?的面积为定值； （2）若BOC ?的面积等于AOD ?面积的3 1，求证：||||||CD BC AB == 11、已知α、β是方程24410()x tx t R --=∈的两个不等实根，函数=)(x f 1 22 +-x t x 的定义域为[,]αβ. （Ⅰ）求);(min )(max )(x f x f t g -= （Ⅱ）证明：对于) 2 ,0(π∈i u )3,2,1(=i ，若1sin sin sin 321=++u u u ，则 64 3 )(tan 1)(tan 1)(tan 1321<++u g u g u g . 二 试 （考试时间：150分钟 总分：200分） 一、（本题50分）如图， 1O 和2 O 与 ABC ?的三边所在的三条直线都相 切，,,,E F G H 为切点，并且EG 、FH 的 延长线交于P 点。 求证：直线PA 与BC 垂直。 二、（本题50分）正实数z y x ,,，满 足 1≥xyz 。证明： E F A B C G H P O 1。 。 O 2

全国高中学生化学竞赛

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题 1976年6月里，美国科学家们参加在加拿大魁北克召开的一次物理学会议上，提出一份报告，讲到发现一块含钍的独居石矿石，上面有一环状“大洞”，直径80～100微米，显然是被矿石内含有的超重元素放射性放出的射线破坏的，经X 射线探测，证明116号、124号和126号元素存在。 1．116、124、126在元素周期表中位于哪族？ 2．用氪－86照射铅－208，可获得293118，293118发生α衰变可得116元素，写出核反应方程式。 姓名 学校 赛场 报名号 赛区 省市自治区

2018全国高中数学联赛试题

2018年全国高中数学联合竞赛一试试题（A 卷） 一、填空题：本大题共 8小题，每小题 8分，共64分． 1.设集合{1,2,3,,99}A = ，{2}B x x A =∈，{2}B x x A =∈，则B C 的元素个数 . 解析：因为{1,2,3,,99}A = ，所以{2,4,6,,198}B = ,{1,2,3,,49}C = ,于是 {2,4,6,,48}B C = ，共24个元素. 2.设点P 到平面α Q 在平面α上，使得直线PQ 与α所成角不小于30 且不大于60 ，则这样的点Q 所构成的区域的面积为 . 解析：过点P 作平面α的垂线，这垂足为O ，则点Q 的轨迹是以O 为圆心，分别以1ON =和3OM =为半径的扇环,于是点Q 所构成的区域的面积为21S S S =-= 9 8πππ-=. 3. 将1,2,3,4,5,6随机排成一行，记为,,,,,a b c d e f ，则abc def +是偶数的概率为 . 解析：（直接法）将1,2,3,4,5,6随机排成一行，共有6 6720A =种不同的排法，要使 abc def +为偶数，abc 为与def 同为偶数或abc 与且def 同为奇数. （1）若,,a b c 中一个偶数两个奇数且,,d e f 中一个奇数两个偶数. 共324种情形； （2）若,,a b c 中一个奇数两个偶数且,,d e f 中一个偶数两个奇数. 共324种情形； 共有648种情形.综上所述，abc def +是偶数的概率为 6489 72010 =. （间接法）“abc def +是偶数”的对立事件为“abc def +是偶数”， abc def +是偶数分成两种情况：“abc 是偶数且def 是奇数”或“abc 是奇数且def 是偶数”，每 P O M N α

中级化学分析工考试试题

1 台秤的使用 2 未调零，扣分 称量操作不对，扣1分 读数错误，扣分 2 分析天平称量前准备2 未检查天平水平、砝码完好情况，扣分未调零，扣1分，天平内外不洁净，扣分 3 分析天平称量操作7 称量瓶放置不当，扣1分，开启升降枢不当，扣2分，倾出试样不合要求，扣1分，加减砝码操作不当，扣1分，开关天平门操作不当，扣1分，读数及记录不正确，扣1分 4 称量后处理2 砝码不回位，扣分，不关开平门，扣分，天平内外不清洁，扣分，未检查零点，扣分 二定容 1 定量瓶的使用5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，试样溶解操作不当，扣1分，溶液转移操作不当，扣1分，定容操作不当，扣1分，摇匀操作不当，扣1分 三移液 1 移液管的使用4 洗涤不合要求，扣分，未润洗或润洗不合要求，扣1分，吸液操作不当，扣1分，放液操作不当，扣1分，用后处理及放置不当，扣分 四滴定 1 滴定前准备5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，没有润洗，扣1分，装液操作不正确，扣1分，未排空气，扣1分，没有调零，扣1分 2 滴定操作10 加指示剂操作不当，扣1分，滴定姿势不正确，扣分，滴定速度控制不当，扣1分，摇瓶操作不正确，扣1分，锥形瓶洗涤不合要求，扣1分，滴定后补加溶液操作不当，扣分，半滴定溶液的加入控制不正，扣2分，终点叛断不准确，扣1分，读数操作不正确，扣1分，数据记录不正确，扣分，平行操作的重复性不好，扣分 3 滴定后处理3 不洗涤仪器，扣分，台面、卷面不整洁，扣分，仪器破损，扣2分 五分析结果 5 考生平行测定结果极差与平均值之比大于允差小于1/2倍允差，扣2分，考生平行测定结果极差与平均值之比大于1/2倍允差，扣5分 15 考生平均结果与参照值对比大于参照值小于1倍允差，扣4分，考生平均结果与参照值对比大于1倍，小于或等于2倍允差，扣9分，考生平均结果与参照值对比大于2倍允差扣15分 六考核时间考核时间为100分钟，超过5分钟扣2分，超过10分钟扣4分，超过15分钟，扣8分，……以此类推，扣完本题分数为止。 合计60 注：1、以鉴定站所测结果为参照值，允许差为不大于%。 2、平行测定结果允差值为不大于%。

全国高中学生化学竞赛基本要求.

全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说明 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题 的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。 高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛 的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本 要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R 。体系标准压力。 分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重 结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲 线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。 以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计

2017高一数学竞赛试题

2017高一数学竞赛试题 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《2017高一数学竞赛试题》的内容，具体内容：在我们的学习生活中，考试试卷的练习是我们的重要学习方式，我们应该认真地对待每一份试卷!下面是有我为你整理的2017高一数学竞赛试题，希望能够帮助到你!一、选择题：(本大... 在我们的学习生活中，考试试卷的练习是我们的重要学习方式，我们应该认真地对待每一份试卷!下面是有我为你整理的2017高一数学竞赛试题，希望能够帮助到你! 一、选择题：(本大题共12小题，每题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的) 1.已知 , 为集合I的非空真子集，且 , 不相等，若，则 ( ) A. B. C. D. 2.与直线的斜率相等，且过点(-4,3)的直线方程为 () A. = 32 B. =32 C. =32 D. =-32 3. 已知过点和的直线的斜率为1，则实数的值为 ( ) A.1 B.2 C.1或4 D.1或2 4. 已知圆锥的表面积为6 ，且它的侧面展开图是一个半圆，则这个圆锥的底面半径为 ( ) A. B.2 C. D.

5. 在空间中，给出下面四个命题，则其中正确命题的个数为 () ①过平面外的两点，有且只有一个平面与平面垂直; ②若平面内有不共线三点到平面的距离都相等，则∥; ③若直线l与平面内的无数条直线垂直，则l; ④两条异面直线在同一平面内的射影一定是两平行线; A.3 B.2 C.1 D.0 6. 已知函数定义域是，则函数的定义域是 ( ) A. B. C. D. 7. 直线在同一坐标系中的图形大致是图中的 ( ) 8. 设甲，乙两个圆柱的底面面积分别为，体积为，若它们的侧面积相等且，则的值是 ( ) A. B. C. D. 9.设函数，如果，则的取值范围是 ( ) A. 或 B. C. D. 或 10.已知函数没有零点，则实数的取值范围是 () A. B. C. D. 11.定义在R上的偶函数满足：对任意的，有 .则 ( ) A. B. C. D. 12. 如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面体的各个面中，直角三角形的个数是 ( ) A.1 B.2 C.3 D.

化学检验工高级工理论知识试题题及答案

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化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的 括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 =,当pH＝9时，log a Y(H)=，则K，caY2-等于（ C ）。 A、B、C、D、 7. 在下面四个滴定曲线中，(D )是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、 B、

C 、 D 、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E 为电位、V 为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为( C )。 A 、E-V 曲线的最低点 B 、??E V V -曲线上极大值点 C 、??2E V V -为负值的点 D 、E-V 曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A 、（±）％ B 、（±）％ C 、（±）％ D 、（±）％ 11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A 、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH 3H 2o C 、200ml 1mol/L HA c +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4C1+100ml 1mol/L NH 3H 2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH 值为8-9，溶液中的Fe 3+、 Al 3+、TiO 22+形成( B )而与Ca 2+、Mg 2+分离。 A 、络合物 B 、沉淀物 C 、挥发物 D 、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A )措施使沉淀纯净。

化学分析检验工初级C

化学分析检验工初级C This manuscript was revised by the office on December 10, 2020.

化学检验分析初级理论知识试卷C 注意事项 1、考试时间：120分钟。 2、本试卷依据《中华人民共和国工人技术等级标准》命制。 3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 80题。将正确的答案填入题内的空白处。每题分，满分40分。) 1、滴定管读数时眼睛与液面保持水平，对无色液体应读弯月面下实切线，有色溶液读液面两 侧最高点相切，读白背蓝线管时，应取蓝线上下相交点的位置。 2、++经数据处理后的值为，ⅹ/2经数据处理后的值为。 3、国家标准的代号为ISO，我国国家标准的代号为GB，推荐性国家标准的代号为GB/T，企 业标准的代号为QB—XX—XXXX。 4、我国国家法定计量单位是由国际单位制计量单位和国家选定的计量单位两部分组成 5、实验室所使用的玻璃量器，都要经过计量部门的检定。检定卡片要登记造册并要妥为保 存。 6、易燃液体加热时必须在水浴或砂浴上进行，要远离火源。 7、一般实验室中的稀酸溶液可用玻璃瓶盛装，浓碱液用塑料容器盛装。AgNO 3和I 2 溶液应贮 存在暗色玻璃瓶中 。 8、滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管3次，其目的是为了除去管内残存水 分，以确保滴定液浓度不变。 9、滴定分析按方法分为：酸碱滴定、配为滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 10、“稀释V 1+V 2 ”，表示将体积为V 1 的特定溶液加到体积为V 2 的溶剂中 11、安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45—60%。 2分，满分30分。) 1、EDTA法测定水的总硬度是在pH=(C)的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( )的缓冲溶液 中进行。 A、7 8-9 B、7 8-10 C、10 12-13 D、10 12 2、用气相色谱法测定混合气体中的H 2 含量时应选择的载气是（C） A、H 2 B、N 2 C、He D、CO 2 3、1、34×10－3％有效数字是（C）位。 A、6 B、5 C、3 D、8 4、用过的极易挥发的有机溶剂，应（C）。 A、倒入密封的下水道 B、用水稀释后保存 C、倒入回收瓶中 D、放在通风厨保存 5、如果要求分析结果达到0、1％的准确度，使用灵敏度为0、1mg的天平称取时，至少要取（C）。 A、0、1g B、0、05g C、 0、2g D、0、5g 6、物质的量单位是（D）。 A、g B、kg C、mol D、mol /L 7、（C）是质量常用的法定计量单位。 A、吨 B、公斤 C、千克 D、压强 8、下列氧化物有剧毒的是（Ｂ） A、Al 2 O 3 B、As 2 O 3 C、SiO 2 D、ZnO 9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（B）。 A、阳离子 B、密度 C、电导率 D、pH值 10、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（D）。 A、紫色 B、红色 C、黄色 D、无色 11、在气相色谱定量分析中，只有试样的所有组分都能出彼此分离较好的峰才能使用的方法是（Ａ）。 A、归一化法 B、内标法 C、外标法的单点校正法 D、外标法的标准曲线法 12、氧气通常灌装在（Ａ）颜色的钢瓶中 A、白色 B、黑色 C、深绿色 D、天蓝色 13、下列哪几个单位名称属于SI国际单位制的基本单位名称（Ａ） A、摩尔 B、克 C、厘米 D、升 14、酸溶法分解试样通常选用的酸有（ＡＢＣＥＦ）

全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

1-3该离子是（）。

A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。

化学检验工中级实验试题

化学检验工中级实验试题 准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核试卷（A） HCl标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/L的HCl 250mL，用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定:(称量、滴定) 称取1.9g硼砂基准物，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待标定的盐酸滴定，至溶液由黄色转变为橙色，记录数据。平行测定三次。计算HCl标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 HCl标准溶液的标定 考评员： 准考证号考生姓名考核日期

化学分析工(中级工)技能考核评分标准（A）HCl标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期

化学分析工(中级工)技能考核试卷（B） NaOH标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/LNaOH的250mL，用托盘天平称取计算所需质量的NaOH，用少量水溶解，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定：(称量、滴定) 称取KHC8H4O4基准物质1.6一2.0g，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH滴定，至溶液由无色转变为微红色，记录数据。平行测定三次。计算NaOH标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 NaOH标准溶液的标定 考评员：

准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核评分标准（B）NaOH标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期

化学分析检验工初级C

化学检验分析初级理论知识试卷C 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、本试卷依据《中华人民共和国工人技术等级标准》命制。 3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一、填空题(第1题～第80题。将正确的答案填入题内的空白处。每题分，满分40分。) 1、滴定管读数时眼睛与液面保持水平，对无色液体应读弯月面下 ，有色溶液读液面两侧 ， 读白背蓝线管时，应取蓝线上下 的位置。 2、++经数据处理后的值为 ，ⅹ/2经数据处理后的值为 。 3、国家标准的代号为 ，我国国家标准的代号为 ，推荐性国家标准的代号为 ，企业标准的代号为 4、我国国家法定计量单位是由 计量单位和 计量单位两部分组成。 5、实验室所使用的玻璃量器，都要经过 的检定。检定卡片要 6、易燃液体加热时必须在 或 上进行，要远离 。 7、一般实验室中的稀酸溶液可用 盛装，浓碱液用 容器盛装。AgNO 3和I 2溶液应贮存 在 。 8、滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管 次，其目的是为了 ，以确保滴定液 。 9、滴定分析按方法分为： 、 、 、 10、“稀释V 1+V 2”，表示将体积为 加到 中 11、安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是 ，相对湿度为 。 二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。每题2分，满分30分。) 1、EDTA 法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH ＝( )的缓冲溶液中进行。 A 、7 B 、8 C 、10 D 、12 2、用气相色谱法测定混合气体中的H 2含量时应选择的载气是（ ） A 、H 2 B 、N 2 C 、He D 、CO 2 3、1、34×10－3 ％有效数字是（ ）位。 A 、6 B 、5 C 、3 D 、8 4、用过的极易挥发的有机溶剂，应（ ）。 A 、倒入密封的下水道 B 、用水稀释后保存 C 、倒入回收瓶中 D 、放在通风厨保存 5、如果要求分析结果达到0、1％的准确度，使用灵敏度为0、1mg 的天平称取时，至少要取（ ）。 A 、0、1g B 、0、05g C 、 0、2g D 、0、5g 6、物质的量单位是（ ）。 A 、g B 、kg C 、mol D 、mol /L 7、（ ）是质量常用的法定计量单位。 A 、吨 B 、 公斤 C 、千克 D 、压强 8、下列氧化物有剧毒的是（ ） A 、Al 2O 3 B 、As 2O 3 C 、SiO 2 D 、ZnO 9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（ ）。 A 、阳离子 B 、密度 C 、电导率 D 、pH 值 10、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（ ）。 A 、紫色 B 、红色 C 、黄色 D 、无色 11、在气相色谱定量分析中，只有试样的所有组分都能出彼此分离较好的峰才能使用的方法是（ ）。 A 、归一化法 B 、内标法 C 、外标法的单点校正法 D 、外标法的标准曲线法 12、氧气通常灌装在（ ）颜色的钢瓶中 A 、白色 B 、 黑色 C 、 深绿色 D 、天蓝色 13、下列哪几个单位名称属于SI 国际单位制的基本单位名称（ ） A 、摩尔 B 、克 C 、厘米 D 、升 E 、秒 F 、摄氏温度 14、酸溶法分解试样通常选用的酸有（ ） A 、磷酸 B 、盐酸 C 、氢氟酸 D 、草酸 E 、高氯酸 F 、硝酸 15、、滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效可通过何种方法检验 A 仪器校正 B 对照分析 C 空白试验 D 无合适方法