2016上海高考化学试题改编等级考试卷
2016年上海高考化学试题改编等级考试卷
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯
A.均为芳香烃
B.互为同素异形体
C.互为同系物
D.互为同分异构体
2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘
B.合成氨工业
C.氨碱法制碱
D.海水提溴
3.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A.CaO与CO2
B.NaCl与HCl
C.SiC与SiO2
D.Cl2与I2
4.烷烃的命名正确的是
A.4-甲基-3-丙基戊烷
B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷
D.2-甲基-3-乙基己烷
5.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
6.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X 为金属元素。下列说法一定正确的是
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
7.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A.铜棒的质量
B.c(Zn2+)
C.c(H+)
D.c(SO42-)
8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A.碳酸钙粉末
B.稀硫酸
C.氯化钙溶液
D.二氧化硫水溶液
9.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中?和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A.一定属于吸热反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应
D.一定属于分解反应
10.合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是
A.PPV是聚苯乙炔
B.该反应为缩聚反应
C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反应
11.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
12.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
13.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是
A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
14.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项试剂试纸或试液现象结论
A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体
C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性
D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性
15.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是
A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
16.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A.过量的氢气与氮气
B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的浓硫酸与铜
D.过量的锌与18 mol/L硫酸
17.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I-
B.可能含有SO42-
C.肯定含有SO32-
D.肯定含有NH4+
18.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A. CO2+2OH?→CO32?+H2O B.Al2O3+2OH?+3 H2O→2 [Al(OH)4]?
C. 2 Al+2OH?+6H2O→2 [Al(OH)4]?+3 H2↑
D. Al3++4 OH?→[Al(OH)4]?
19.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.CO2是直线型分子，推测SO2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
20.某铁的氧化物（Fe x O）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为
A.0.80
B.0.85
C.0.90
D.0.93
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共20分）
氧化还原反应和化学平衡的原理在生产生活中有着重要的应用。
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
第一次NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
第二次NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN是一种弱酸，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
21.第一次氧化时，溶液的pH应调节为_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是
______________________。
22.第二次氧化时发生反应的离子方程式为________________________。
23.处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），
才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
24.（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
25.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、
Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
26. HCN是直线型分子，HCN是_______分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为
___________。
27.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
（1）若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正v逆平衡常数K转化率α
（2
[CO2]/mol·L-1[H2]/m ol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰ a b c d
平衡Ⅱm n x y
a、、、与、、、之间的关系式为_________。
28.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血
液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
________________________________.
（二）（本题共12分）
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
29.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实
际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
30.饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
31.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
32.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经
饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
（三）（本题共10分）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
33.半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2
若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=_____。
Na2CO3K2CO3 20℃碱液最高浓度（mol/L） 2.0 8.0
碱的价格（元/kg） 1.25 9.80
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________
35.以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
（1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
（2）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。（四）（本题共18分）
异戊二烯〔结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2〕和M都是形成聚合物的单体。
完成下列填空：
36.化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的
结构简式为_______________。
37.异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________ 。（填反应类型）
B的结构简式为______________。
38.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：）
39.M 是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
完成下列填空：
（1）反应④的反应条件是_____________。
（2）已知B 能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。 （3）写出结构简式：C________________ M________________
（4）D 与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。
_____________ 。
40.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________ ①不含羰基 ②含有3种不同化学环境的氢原子 已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。
参考答案
一、选择题（共40分）
1.D
2.C
3.C
4.D
5.B
6.A
7.C
8.A
9.A 10.B 11.D 12.D 13.B 14.D 15.C 16.A 17.C 18.D 19.B 20.A 二、综合分析题（共60分） （一）（本题共20分）
21.碱性；防止生成HCN ，造成人员中毒或污染空气
22.22–3–22CNO +CO CO 3CI +3Cl +N O --??
→↑+↑ 23.14900 24.NaOCN 、NaCN 25.2p ；H v 正 v 逆 平衡常数K 转化率 α 增大 增大 减小 减小 （2）22 44 cd xy ab mn = 28.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H + 浓度变化较小，血液中的pH 基本不变；当少 量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）（二）（本题共12分） 29.增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（合理即给分） 浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。 30.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 31.振荡、静置 32.原料损失较大、易发生副反应；乙醚；蒸馏 （三）（本题共10分） 33.3:1 34.价廉；吸收CO2能力差 碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O 35.（1） （2）除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O （3）IV (四)（本题共18分） 36. 37.加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应； 38.（合理即给分） 39.（1）浓硫酸，加热（2）碳碳双键比羰基易还原（合理即给分） （3）CH2=CHCHO； （4） 40.