初中九年级化学知识点总结
九年级化学上册知识点总结
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
6、各种常见仪器：
（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）
块状—镊子（一横二放三慢滑）
（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒
精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰
（5）给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热
用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶
（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）
未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
第二单元我们周围的空气
1、空气的组成：(体积比)氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他
气体及杂质（0.03%）
2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷
（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再
打开弹簧夹。
物质的分类
3、 氧气
（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；
（2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；
制取氧气：制取方法：
②收集方法：向上排气法：排水法：
③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）
④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。 ⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄
根据实验回答以下问题：
（a ）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（b ）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导管
（c ）、停止加热时为什么先把导管移出水面？
防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；
4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B →AB
分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB →A+B
氧化反应：物质与氧发生的反应。
4、 催化剂：特点：“一变两不变”
一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C 和O 2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②（黄色）S 和O 2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。
③（红色或白色）P 和O 2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪） ④（银白色）Mg 和O 2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹物质 纯净物 混合物
（按物质种类） 单质
化合物 （按元素种类）
等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
第三单元自然界的水
1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（1）水电解实验：化学反应：
产生位置负极正极
体积比 2 ：1 质量比：1 ：8
“正氧负氢，氢二氧一”
检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；
三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用：引流。
（3）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气H2
（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：
①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
原理：
装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）
收集方法：向下排气法：排水法：
（４）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合
理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
第四单元构成物质的微粒知识点
1、分子与原子
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子
2、原子的构成
（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 （2）相对原子质量
①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟
它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位
3、元素
（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
（2）、决定因素：核电荷数或质子数
（3）、特点：只讲种类，不讲个数
（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）
（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；
有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）
微观：表示一个原子
例如：H ：表示氢元素；一个氢原子
He:表示氦元素；氦气；一个氦原子
C ：表示碳元素；碳；一个碳原子
Al ：表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
例如：3H ：3个氢原子 4C ：4个碳原子
nFe: n 个铁原子 2Ar ：2个氩原子
（3 原子
元素 概念 化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征
表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类
也讲个数。 表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有
宏观含义 （4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子
4、离子
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表
示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律：
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
相同点 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
原子 原子核(+)
核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电)
（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
二、离子
1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较
原子离子
定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）
电性不带电带电荷
阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）
联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子
5、化学式与化合价
一、化合价
掌握元素的化合价，请注意以下几点：
（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
二、化学式的意义和书写
1.化学式的意义
①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。
2.化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和
为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。
三、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算：
①相对分子质量；
②物质组成元素的质量比；
③物质中某元素的质量分数。公式为
四、根据化合价写化学式
正价在左，负价在右
1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5
2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。
五、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为+4
第五单元：质量守恒定律
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）
3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量
的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B 最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温
2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C 高温
4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温
CaO+CO2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
5、实验室制取二氧化碳步骤
一检、二装、三注入、四收集
将固体药品放入锥形瓶
检查装置的气密性
收集二氧化碳
从长颈漏斗处加入酸
6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图
7、制取二氧化碳的注意事
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3== H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温
2CO （吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。
温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
五、一氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】
2）还原性： CO+CuO △
Cu+CO2【非置换反应】应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。
尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
第七单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火
种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：如所有的燃烧
（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？
②如何安全地运输、贮存氢气
化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
二．分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
三．氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
四、其他反应
26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO3
28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
元素符号及化学式：
元素符号：
气态非金属元素：氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F
固态非金属元素：碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I
金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt
稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar
原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4
离子：硫酸根离子SO42-碳酸根 CO32- 氢氧根 OH-硝酸根 NO3- 铵根 NH4+
物质的化学符号：
单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe
氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧
化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三
氧化二铝 Al2O3
化合物：氯酸钾 KclO3氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3
碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4
氯化钙 CaCl2
第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
一、几种重要的金属
1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；
易导电、导热；有延展性。
二、合金
1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑）
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，
3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由强到弱。
判断金属能否与酸（HCl 、H2SO4）反应。
2判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：
方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入FeSO4溶液中，无明显现象。
◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。
方法一：用Cu分别与Fe(NO3)2、AgNO3反应。
方法二：用Fe、Ag分别与Cu(NO3)2反应。
注：Fe与HCl 、H2SO4、CuSO4等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。
4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。
①置换反应：A + BC == B + AC
②化合反应：A + B== AB
③分解反应：AB== A + B
④复分解反应：AB + CD == AD+ CB
三、金属的化学性质小结
1、金属+ 氧气→金属氧化物。
① 4Al + 3O22Al2O3(注意：不要把Al2O3写成AlO)
② 2Mg+ O2 2 MgO (注意：不要把MgO写成MgO2)
③ 3Fe+ 2O2Fe3O4(注意：不要把Fe3O4写成Fe2O3)
④ 2Cu+ O2 2CuO (注意：不要把写成)
2、金属+ 酸→盐+ H2↑（条件：①金属比活泼；②酸为盐酸、稀硫酸）
补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-等）组成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。
① Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
② Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
③ Fe +2HCl == FeCl2+ H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
④ 2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
注:
(1) 相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量：
Al >Mg>Fe> Zn
(2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H2的量：
Al = Mg = Fe = Zn
(3) 以上两种情况下，产生H2的速率：Mg > Al > Zn > Fe
3、金属+ 盐→新金属+ 新盐
条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；③K Ca Na除外
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （注意生成物中铁元素显+2价）
② 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
③ Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2
④ Cu +2Hg(NO3)2== 2Hg+ Cu(NO3)2
注意：①多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，Fe先反应。
②同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3
和Cu(NO3)2的混合液作用时，先置换出Ag
课题3 金属资源的利用和保护
■金属资源除金、银等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
■工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物。
■金属被开发和利用的先后与金属的活动性有关，越活泼利用越晚。
一、铁的冶炼
1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
2、设备：高炉。
3、原理：3CO + Fe2O32Fe +3CO2（注意，不是C还原Fe2O3。）
4 、CO还原Fe2O3实验：
现象: 红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。
化学方程式: 3CO + Fe2O32Fe +3CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
2CO + O22CO2
注意：
①要先通CO再加热，以防止爆炸。
②反应完全后，要先停止加热，再停止通CO，防止生成的铁被空气中的氧气氧
化。
③尾气必须点燃处理，以防止污染空气。
二、金属资源的保护。
1、金属的腐蚀和防护
铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
防止铁生锈的措施：
①保持铁制品表面洁净、干燥。
②在铁制品表面覆盖保护层.如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。
③将铁制成不锈钢。
2、金属资源保护：
①防止金属的腐蚀。②回收就、利用废旧金属。
③合理有效的开采矿物④寻找金属的代用品。
3、铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3 .xH2O,铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续生锈，
所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。
第九单元溶液
课题1、溶液的形成
一、溶液
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体)
2、组成
溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
3、特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）
稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）
注意：（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。
（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏
水、酒精等纯净物。
（3）注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎。
4、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
溶液名称碘酒稀盐酸生理盐水石灰水汽水
溶质I2 HCl NaCl Ca(OH)2 H2CO3
溶剂C2H5OH H2O H2O H2O H2O
1、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl
2、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：浓H2SO4,NaOH等。
注意：CaO溶于水时是由于CaO与水反应放热。
3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：NH4NO3。
三、乳化现象
1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如：牛奶
2、特征：不均一、不稳定。静置后分层，但加乳化剂后就不分层。
3、（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。
洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能
注意：汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污
四、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物。
注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水特征：不均一、不稳定。静置后分层
课题2 溶解度
一、饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解的溶液。
注意：（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。
（2）谈到饱和溶液时必须指明温度。
（3）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入溶质,看溶质能否再溶解。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）
不饱和溶液饱和溶液
注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:升高温度
3、结晶及其方法
（1）结晶: 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程.
（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶
（3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl 溶液。
注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。
（4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO3溶液。
注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。
4、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，
是稀溶液。
注：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关,是从不同角度对溶液分类。
浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。
稀溶液不一定是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。
（2）只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
二、固体物质的溶解度
1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶
解的质量。
准确理解概念的四个要素：
（1）条件：“在一定温度下”(2) 标准：“在100g溶剂里”
（3）状态：“达到饱和状态” （4）单位：通常用“克” 作单位。
2、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质。
如：200C时，NaCl的溶解度为36g。表示在200C时，在100g水中最多溶解36gNaCl。
3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。
m(溶质):m(溶剂):m(溶液)=溶解度：100g ：（溶解度+100g ）
4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受温度影响。只要温度一定，固
体的溶解度 就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。
除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而增大。
5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法
溶解度曲线的变化规律：
①大多数固体溶解度随温度升高而增大：
②少数固体溶解度受温度影响较小：如：NaCl
③少数固体溶解度随温度升高而减小：如Ca(OH)2
三、气体溶解度
1、定义：在101kPa 和一定温度下，在1体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。
2、影响气体溶解度的因素：温度和压强
温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。
课题3 溶液的浓度
一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。
溶液浓度的表示方法有多种：如：“溶质质量分数”、“体积分数”
二、溶质质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算式：
①溶质质量分数
②溶质质量==溶液质量 × 溶质质量分数
③饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。
溶质质量分数 3、注意：
（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。
（2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。
如：CuSO 4.5H 2O 溶于水，溶质是CuSO 4
能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物。
三、溶液的稀释于浓缩
1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液
2、计算依据：m 浓 × c 浓 == m 稀 × c 稀
3、某溶液质量为A 克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量
分数变为b%，则分别对应等式如下：
（1）若加水或蒸发， 则 A x a% == (A + m 水）x b%
（2）加低浓度的溶液，则 A x a%+ B x b%== (A+ B ）x c%
注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。
例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～30%之间。
又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～10%之间。
四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算
1、要用溶质质量列比例式。
2、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成
的沉淀质量。
例6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）
五、配制溶质质量分数一定的溶液
（一）用溶质固体和水来配制
1步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
2仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3注意：不能在量筒里溶解或稀释。标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。
（二）用浓溶液稀释
步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、酸、碱与指示剂作用
1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。
2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。
碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。
3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等不
能使指示剂变色，因为它们难溶于水。
练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液二、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3
磷酸：H3PO4氢硫酸：H2S 醋酸：CH3COOH
1、盐酸（HCl气体的水溶液。）
物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性
用途：①除铁锈②帮助消化③制药物
注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4
物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨
气（NH3）
如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现
为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性
③强氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。
用途：①除铁锈②作气体干燥剂
注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的
NaHCO3溶液
③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
3、酸的化学性质
①与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
②酸+ 活泼金属→ 盐+ H2↑ （置换反应）
条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。
③酸+金属氧化物→盐+ H2O （复分解反应）
CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
④酸+碱→盐+ H2O （复分解反应）
NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
⑤酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钾：KOH 氢氧化
钡：Ba(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化镁：
Mg(OH)2氢氧化铝:Al(OH)3 氨水：NH3. H2O
1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）
用途：做干燥剂、除油、制肥皂。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；b:防止吸收空气中的CO2 而变质。（反应方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
（反应方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。
具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。
2、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰
物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。
用途：建筑上用来砌砖、刷墙。农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害
制备：CaO+H2O=Ca(OH)2
3、碱的通性
①与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。
②碱+金属氧化物→盐+ H2O （不是复分解反应）
条件：碱必须微溶或可溶
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
③碱+酸→盐+ H2O （复分解反应）
NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
④碱+盐→新的碱+新的盐（复分解反应）
3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
三、酸、碱具有通性的原因
1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H+
碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH-
课题2、酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、教材P60实验10-8中要注意以下几点：
①酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成。
②慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量
③不断搅拌溶液的目的：使盐酸与NaOH 充分反应
④恰好完全反应的标志：溶液由红色变为无色。
2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。
注意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。
■中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却不一定是中和反应。
②中和反应的实质是酸的H+和碱OH-的结合成H2O；中和反应都要放热。
3、酸碱盐的概念
①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1、改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。
2、处理工厂污水：CaOH)2+H2SO4==CaO4+2H2O
3、医疗上治疗胃酸过多。Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O
三、溶液酸碱度的表示方法—pH
1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。溶液的酸碱度用pH试纸测定。
2、pH的范围：0---14
3、pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。酸性溶液不一定是酸的溶液。
pH=7，溶液显中性
pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。
4、pH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标
准比色卡比较，得出溶液的pH
5、注意：①pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH
无误差。若待测液为酸性时，所测pH偏大。若待测液为碱性时，所
测pH会偏小。
②不能将pH试纸放入待测液，否则会污染待测液
③ pH试纸所测pH只能为整数
四、了解溶液的酸碱度的意义
1、正常雨水的pH为 5.6 原因:CO2+H20==H2CO3酸雨的pH<5.6原因:SO2+H20==H2SO3
2、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，pH>7
第十一单元盐化肥
课题1、生活中常见的盐
一、氯化钠
1、俗名：食盐
2、用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂
3、化学性质：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
注意：粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和CaCl2等可溶杂质）
溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。
（1）、步骤①溶解②过滤③蒸发结晶④转移称量，计算产率
（2）、玻璃棒的作用：
溶解时，搅拌，加速溶解。过滤时，引流。
蒸发时，防止液体飞溅。稀释浓硫酸时，使产生的热量迅速扩散。
（3）、蒸发时，出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
（4）、■除去可溶性杂质MgCl2和CaCl2分别用NaOH和Na2CO3,
对应反应方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3
1、Na2CO3 俗名：纯碱、苏打用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
2、CaCO3：石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分。用途：建筑材料、补钙剂
3、NaHCO3 俗名：小苏打用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多
4、碳酸盐的化学性质
(1) 与酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
■ 碳酸盐(含CO32-或HCO3-的盐）的检验：取被检验的物质少量，加入稀盐酸，若有气泡产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则为碳酸盐。
（2）与碱的反应
Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
■(该反应用于除去NaOH中杂质Na2CO3、或用于除去NaOH中杂质Ca(OH)2)
三、复分解反应
1、概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
表达式：AB+CD==AD+CB
2、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
常见的↓有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
常见的气体有：CO2、NH3
3、复分解反应的范围：酸、碱、盐、氧化物之间的反应，除碱与非金属氧化物的反应外，其余均为复分解反应。
①酸+→盐+ H2O 如：NaOH +HCl==NaCl+H2O
②酸+盐→酸+盐如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
③酸+金属氧化物→盐+ H2O 如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
④碱+盐→碱+盐如：3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl：
⑤盐+盐→盐+盐如：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
其中④、⑤两类物质间的反应条件，除了要满足复分解反应的条件外，另外，
反应物还必须可溶。
4、教材P114溶解性表中要掌握的内容
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
（2）难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、
难溶盐：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
（3）其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：AgCl与BaSO4。
（4）沉淀颜色：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色，其余均为白色。
离子颜色：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫色
课题2 化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥
①作用：促进作物的茎叶生长，叶色浓绿。
②常见氮肥：尿素：CO(NH2)2:含氮量最高,且为有机物，不含铵根，不与碱
作用产生氨气。
氨水：NH3.H2O：易挥发、是碱
碳酸氢铵：NH4HCO3 氯化铵：NH4Cl 硝酸铵：NH4NO3 硝酸钠：NaNO3
③注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则铵盐与碱反应放出氨气，失
去肥效。
如：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
2、磷肥
①作用：促进作物根系生长，增强抗寒、抗旱能力。
②常见磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙 的混合物>。 3、钾肥 ①作用：促进作物茎生长，增强抗病虫害、抗倒伏的能力。 ②常见钾肥：K2SO4、KCl 、草木灰（主要含有K2CO3） 4、复合肥：同时含有N、P、K中两种或多种营养元素的化合物。 常见复合肥：KNO3、NH4H2PO4、（NH4)2HPO4、KH2PO4 二、化肥的合理使用： 1、利：提高作物的产量。 2、弊：不合理使用会造成土壤污染、土壤退化、水污染、大气污染。 3、化肥与农家肥混合使用效果更好。 三、化肥的简易鉴别 1、看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。 2、加水：氮肥、钾肥易溶，磷肥不溶或部分溶。 3、加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。 4、几种氮肥：CO(NH)2 、NH4NO3 、NH4Cl、（NH4)2 SO4的鉴别方法。 方法：①各取样品少量，分别加入Ca(OH)2粉末，研磨，无刺激性气味的是CO(NH)2；②另取其余三种化肥少量分别加入少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的 是（NH4)2SO4，③再取剩余两种化肥少量，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀 的是NH4Cl 。 第十二单元化学与生活 并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽 中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车） （1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求： 认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的 初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式 ) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。 初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN# 化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 九年级化学上册知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、 熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如： 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、活泼性、腐蚀性、毒性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯； 必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°， 先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 （8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。 第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 气体及杂质（0.03%） 2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷 （2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 （3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类 一定是混合物：合金、溶液、空气 3、氧气 （1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （2）化学性质：①能使带火星木条复燃； 制取氧气： ①反应方程式: ①高锰酸钾制氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ ②氯酸钾2KClO3加热2KCl+3O2↑ ③过氧化氢2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ ②收集方法：向上排气法：排水法： ③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气） ④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。 ⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。 ⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄（谐音巧记：茶庄定点收利息） 物 质 纯净物 混合物 （按物质种类） 单质 化合物 （按元素种类） MnO2 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 2014届初三寒假培训资料。全力以赴备战2014年中考，为梦想，全力以赴！ 知识点1 物质的变化和性质 1、化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 知识点2 走进化学实验室 考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法 第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时 初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B 初三化学知识点总结 初三化学知识点总结 考点一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体 4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+酸→盐+H2↑置换反应(条件：活动性：金属>H) H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： ×M(金属) 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 一价金属相对原子质量法： M(H2)= 3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件：参加反应的金属>化合物中金属元素) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 考点二、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物 考点三、常见金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称； 识图简述某仪器的使用方法和注意事项； 识图判断实验操作的正误和实验目的； 分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图： 实 验 室基本操作加热 仪器 酒精灯 火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜） 四不原则 酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） 直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 注意： 要预热并（）加热，不骤冷 液体不超过试管容积的（） 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器 计量 仪器 托盘天平 精确度称准到0.1ɡ 使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品） 称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大 到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 量筒 用途用于量取一定体积的液体药品 注意 不能受热，不作反应容器，不配溶液 俯视（），仰视（） 使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管 用途吸取滴加少量液 使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 实验室基本操贮存 仪器 集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体 固定支 撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等 初中化学知识点归纳总结 对于书写化学方程式的知识点内容，同学们认真学习下面的讲解。 书写化学方程式 ①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。 （在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变） ②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条箭头要标明。③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等通过上面对书写化学方程式知识点的总结学习，希望同学们对上面的知识能很好的掌握，相信同学们一定会学习的很好的。 实验室制取气体的思路 （1）发生装置：由反应物状态及反应条决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 三大化石燃料 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 九年级化学上册期中知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒 精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热 用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 （8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。 第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 气体及杂质（0.03%） 2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷 （2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷 中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） .WORD 格式整理 .. 初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根； 二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全； 锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为 0永不变；酸 根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 元素和根的元素和根常见的元素和根元素和根常见的名称的符号化合价的名称的符号化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1 银Ag+1氧O-2 钙Ca+2硫S-2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 +4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2 +3磷P-3 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1 锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1 锌Zn+2硫酸根SO-2 4 氢H+1碳酸根CO-2 3 氟F-1铵根NH4+1 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质： 氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2C N2O2P S Cl 2 (2)金属单质 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常见的氧化物 物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2 O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO SO NO MgO CuO Cu O FeO 232 物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰 化学式Fe O Fe O Al O Ag O MnO 23342322 —－可编辑修改，可打印—— 别找了你想要的都有！ 精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务—— 全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车） （1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求： 认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 初三化学知识点总结归纳 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。C O2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑 浊。（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网装点移碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。 3、饱和溶液、不饱和溶液1）概念： 略（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 初中化学知识总结 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的 有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”初三化学知识点总结归纳(完整版)
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