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阜阳三中2016级高二年级(上)化学周考试卷-2017-12-02-带详细解析答案

阜阳三中高二年级（上）化学周考试卷-2017-12-02

H 1 C 12 O 16

一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题4分，共72分）

1.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是()

A．(CH3)2CHCH(CH3)2

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH2CH2CH3

D．(CH3)3CCH2CH3

2.设N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是()

A．1 mol戊烷中含有4N A个C—C共价键

B．0.2 mol丙烷中共含有2N A个共价键

C．常温下，4 g甲烷含有N A个C—H共价键

D．标况下，22.4 L己烷中的分子数为N A

3.某有机物如下图所示，下列叙述正确的是()

A．有两种结构B．只有一种结构

C．含有非极性键D．有四种结构

4.柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式为

有关柠檬烯的说法正确的是()

A．柠檬烯的分子式为C10H20

B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．柠檬烯分子中所有原子处于同一个平面内

D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应

5.某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同

学分别将其命名为2-甲基-4-乙基-1-戊烯；2-异丁基-1-丁烯；2,4-二甲基-3-己烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是()

A．甲的命名主链选择是错误的

B．乙的命名对主链碳原子的编号是错误的

C．丙的命名主链选择是正确的

D．丁的命名是正确的

6.“绿色化学”特点之一是提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。下列反应不符合绿色化学原子经济性要求的是()

A．甲烷与氯气反应制备四氯化碳

B．乙烯与水反应制备乙醇

C．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷

D．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵

7.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中错误的是()

A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃

B．通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼

C．乙烯能发生加成反应，乙烷能发生取代反应

D．同质量的乙烯和乙烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量相同

8.运动员在比赛中，挫伤或扭伤肌肉时，医生随即对准运动员受伤的部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好方法是()

A．乙烷与氯气发生反应

B．乙烯与氯气发生反应

C．乙烷与氯化氢混合反应

D．乙烯与氯化氢发生反应

9.除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是()

A．将混合气体通过氢氧化钠溶液

B．将混合气体通过溴水

C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D．将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

10.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有()

A．5种B．4种C．3种D．2种

11.下列关于同系物的说法中正确的是()

A．同系物具有相同的最简式

B．同系物能符合同一通式

C．相差一个或若干个CH2原子团的物质一定是同系物

D．互为同分异构体的化合物也可能互为同系物

12.有A，B两种烃，含碳的质量分数相等。关于A和B的下列叙述正确的是()

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物

C．A和B的最简式相同

D．A和B各1 mol完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等

13.使1 mol乙烯与氯化氢发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，并反应完全，则消耗氯气()

A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol

14.据报道，科学家合成了一种分子式为C200H300含多个碳碳双键的链状烃，其分子中所含碳碳双键最多是()

A．48B．49个C．50个D．51个

15.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6 g ，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8 g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为()

A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．3∶5

16.把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为()

A．M＋3N

B．＋3N

C．＋3N＋W

D．＋3N－W

17.质量相同的下列烃完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是()

A．C2H2 B．C3H6C．C4H10 D．C7H8

18.一定量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则一氧化碳的质量是()

A．2.8 g

B．4.4 g

C．5.6 g

D．在2.8 g～5.6 g之间

二、实验及计算题（28分）

19.（16分）.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如图所示，试回答下列问题。

(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是

①________；②________；③________；④________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。

A．品红溶液B．NaOH溶液

C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________________________________。

(3)使用装置②的目的是_________________________________________________________。

使用装置③的目的是___________________________________________________________。

(4)能说明含有乙烯的现象是_____________________________________________________。

20.（12分）.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56 L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35 g。

(1)计算确定混合气体中烃的化学式。

(2)混合气体中两种烃的物质的量之比。

答案解析

1.【答案】A

【解析】根据等效氢原子判断：即分子中有几种类型的氢原子，其一氯代物就有几种。

选项A中的烃分子有2种等效氢，其一氯代物只有2种；选项B中的烃分子有4种等效氢，其一氯代物只有4种；选项C中的烃分子有5种等效氢，其一氯代物只有5种；选项D中的烃分子有3种等效氢，其一氯代物只有3种。

2.【答案】D

【解析】分析解题的基点：烷烃的通式为C n H2n＋2，分子中碳碳键的数目为(n－1)，碳氢键的数目为(2n＋2)，共价键的总数为(3n＋1)。

3【答案】B

【解析】该有机物可看作是甲烷分子中的氢原子分别被两个氯原子、两个氟原子所取代，因为甲烷分子为正四面体结构，取代后有机物的结构仍为四面体(注意不是正四面体结构)，只有一种结构，分子中的C—Cl、C—F均为极性键。

4.【答案】B

【解析】由柠檬烯的结构简式可知其分子式为C10H16，柠檬烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；柠檬烯分子中含有甲基等，甲基上的氢原子不可能与其所连接的碳原子都在同一平面内。

5.【答案】D

【解析】根据烯烃的命名规则先正确命名，然后与4位同学的命名作对照，找出错误的原因，从而确定正确答案。根据对照，可以看出甲同学的命名主链选择正确，但对主链碳原子的编号错误；乙同学的命名主链选择错误；丙同学的命名主链选择错误；只有丁同学的命名完全正确。

6.【答案】A

【解析】根据题目信息可知，使原子充分利用，反应物完全转化为生成物，使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”，符合绿色化学原子经济性要求。甲烷与氯气光照下，发生取代反应制备四氯化碳，有副产品氯化氢生成，不符合绿色化学的要求；乙烯与水反应制备乙醇、乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷、氨气被硫酸吸收制备硫酸铵，都没有其他物质的生成，符合绿色化学的要求。

7.【答案】D

【解析】乙烯属于不饱和烃，分子中含有碳碳双键，容易断裂发生加成反应，化学性质比较活泼；乙烷属于饱和烃，能与氯气等发生取代反应，不能发生加成反应；由乙烯和乙烷分子式可知，它们碳元素的质量

分数不同，相同质量完全燃烧时，生成二氧化碳的质量不相同。

8.【答案】D

【解析】乙烷与氯气发生取代反应，其氯代产物有多种，很难得到较为纯净的氯乙烷；乙烯与氯气发生加成反应，生成的产物是二氯乙烷而不是氯乙烷；乙烷与氯化氢不反应，无法得不到氯乙烷。

9.【答案】B

【解析】乙烷化学性质比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等不反应；乙烯是一种不饱和烃，分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应。将混有少量乙烯的乙烷气体通过溴水，乙烯与溴水发生加成反应被除去；将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应会使乙烯成为乙烷，达不到除杂目的，而且操作复杂，不宜选用；乙烯与高锰酸钾溶液反应时，乙烯被氧化为二氧化碳，使乙烷中混有二氧化碳气体，将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液会引入新的杂质。

10.【答案】D

【解析】乙基只能连在中间碳原子(3号碳原子)上，甲基可连在中间碳原子(3号碳原子)上，也可连在2号碳原子上，共有两种结构：

。

11.【答案】B

【解析】结构相似，必属同一类物质，因此具有同一通式，但不一定有相同的最简式；相差一个或若干个CH2原子团的物质不一定是同系物(如乙醇C2H6O与丙烷C3H8不是同系物)；同分异构体具有相同的分子式，不可能是同系物。

12.【答案】C

【解析】因为A、B都是烃，碳的质量分数相同，则氢的质量分数一定也相同，则C、H的个数比相同，即最简式相同，可能是同系物，例如C2H4和C3H6，但分子式不一定相同。

13.【答案】C

【解析】1 mol乙烯分子中含有1 mol碳碳双键，能与1 mol 氯气发生加成反应，生成的1,2-二氯乙烷分子

中含有4 mol氢原子，能与4 mol氯气发生取代反应，两个过程中共消耗5 mol氯气。

14.【答案】D

【解析】当烃(C n H m)分子中无碳环、碳碳三键时，含有的碳碳双键最多，根据计算出其分子中最多含有的双键数数目。

15.【答案】C

【解析】设混合气体中乙烷和丙烷的物质的量分别为x、y，

浓硫酸增重30.6 g为水的质量，可求出氢原子的物质的量为3.4 mol，

碱石灰增重52.8 g为二氧化碳的质量，可求出碳原子的物质的量为1.2 mol，

根据氢原子守恒得6x＋8y＝3.4 mol，

根据碳原子守恒得2x＋3y＝1.2 mol，

解得x＝0.3 mol，y＝0.2 mol，二者的体积比为3∶2。

16.【答案】B

【解析】由于在反应过程中，原子是守恒的，所以混合物燃烧消耗的氧气物质的量应该是M mol氢气和N mol乙烯燃烧消耗的氧气的物质的量之和。

17.【答案】A

【解析】由于在质量相等的条件下，氢原子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气，即在质量相等的条件下，烃分子中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气就越多。又因为最简式CH n中n值越大，含氢量越高，所以根据烃分子的化学式可知，完全燃烧消耗氧气的物质的量最少的应该是C2H2。

18.【答案】A

【解析】由水的质量为7.2 g可求出氢原子的物质的量为0.8 mol，

再根据氢原子守恒得甲烷的物质的量为0.2 mol。

设一氧化碳和二氧化碳的质量分别为x，y，可列出下列关系式：

解得x＝2.8 g。

19.【答案】(1)A B A D

(2)①中品红溶液褪色

(3)除去SO2气体检测SO2气体是否除尽

(4)③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅

【解析】因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2CH2。由于CH2CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除尽SO2，再用装置③确认SO2除尽后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2CH2的存在。

20.【答案】(1)CH4、C4H8

(2)3∶1

【解析】混合气体的平均相对分子质量为13×2＝26，必有甲烷，混合气体的物质的量为56 L÷22.4 L·mol－1＝2.5 mol，混合气体的质量为2.5 mol×26 g·mol－1＝65 g，甲烷的物质的量为(65 g－35 g)÷16 g·mol－1＝1.875 mol，

设烯烃的分子式为C n H2n，

(2.5 mol－1.875 mol)×14n g·mol－1＝35 g，

解得n＝4，化学式为C4H8，

甲烷与丁烯的物质的量之比为1.875 mol∶(2.5 mol－1.875 mol)＝3∶1

高二周测

高中二年级化学选修三周测卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A．Na＋：1s22s22p6B．F：1s22s22p5 C．O2－：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p6 2．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是() A. B. C. D. 3．下列各组元素，按照原子半径依次减小，第一电离能依次增大的顺序排列的是() A．Ca、Mg、Be B．Na、Mg、Al C．C、N、O D．P、S、F 4．下列比较正确的是() A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－) C．能量：E(4s)>E(3d) D．电负性：K原子>Na原子 5．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有() A．1种B．2种C．3种D．8种 6．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有() A．3种B．4种C．5种D．6种 7．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是() A．H3YO4B．H4YO4 C．HYO2D．H2YO4 8．某元素原子价电子排布式为3d54s2，其应在周期表() A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦA族D．第4周期ⅦB族 9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是() A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二化学下学期第9周周测试题[含答案]

吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二化学下学期第9周周测试题一、选择题（每小题3分，共63分） 1、欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH 的水溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是( ) A. 甲同学的方案可行 B. 乙同学的方案可行 C. 甲、乙两位同学的方案都有局限性 D. 甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样 2、取g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量混合溶液，生成g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是 A. B. C. D. 3、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．新制的Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液D．Na2CO3溶液 4、洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 A. 氨水 B. 碱溶液 C. 稀硝酸 D. 酒精 5、茉莉醛结构简式如图所示。下列检验该物质的官能团的试剂和顺序正确的是 A. 先加酸性溶液，再加银氨溶液，微热 B. 先加溴水，再加酸性溶液 C. 先加入足量的新制悬浊液，煮沸，酸化后再加溴水 D. 先加足量银氨溶液，微热，酸化后再加酸性溶液 6、下列实验方案正确的是 A. 向新制氢氧化铜悬浊液中滴入乙醛溶液并加热，未出现红色沉淀的原因是乙醛量不足 B. 证明丙烯醛的结构中含有醛基的方法是滴加高锰酸钾酸性溶液 C. 向某溶液中加入银氨溶液并水浴加热，有银镜生成则证明原物质的结构中含有醛基 D. 实验室配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量

安徽省阜阳三中万有引力与宇宙同步单元检测(Word版含答案)

一、第七章万有引力与宇宙航行易错题培优（难） 1．如图所示为科学家模拟水星探测器进入水星表面绕行轨道的过程示意图，假设水星的半径为R ，探测器在距离水星表面高度为3R 的圆形轨道I 上做匀速圆周运动，运行的周期为T ，在到达轨道的P 点时变轨进入椭圆轨道II ，到达轨道II 的“近水星点”Q 时，再次变轨进入近水星轨道Ⅲ绕水星做匀速圆周运动，从而实施对水星探测的任务，则下列说法正确的是（） A ．水星探测器在P 、Q 两点变轨的过程中速度均减小 B ．水星探测器在轨道II 上运行的周期小于T C ．水星探测器在轨道I 和轨道II 上稳定运行经过P 时加速度大小不相等 D ．若水星探测器在轨道II 上经过P 点时的速度大小为v P ，在轨道Ⅲ上做圆周运动的速度大小为v 3，则有v 3>v P 【答案】ABD 【解析】【分析】【详解】 AD ．在轨道I 上运行时 2 12 mv GMm r r = 而变轨后在轨道II 上通过P 点后，将做近心运动，因此 22 P mv GMm r r > 则有 1P v v > 从轨道I 变轨到轨道II 应减速运动；而在轨道II 上通过Q 点后将做离心运动，因此 22 Q mv GMm r r <'' 而在轨道III 上做匀速圆周运动，则有 23 2= mv GMm r r ''

则有 3Q v v < 从轨道II 变轨到轨道III 同样也减速，A 正确； B ．根据开普勒第三定律 3 2 r T =恒量由于轨道II 的半长轴小于轨道I 的半径，因此在轨道II 上的运动周期小于在轨道I 上运动的周期T ，B 正确； C ．根据牛顿第二定律 2 GMm ma r = 同一位置受力相同，因此加速度相同，C 错误； D ．根据 2 2 mv GMm r r = 解得 v = 可知轨道半径越大运动速度越小，因此 31v v > 又 1P v v > 因此 3P v v > D 正确。故选ABD 。 2．2020年5月24日，中国航天科技集团发文表示，我国正按计划推进火星探测工程，瞄准今年7月将火星探测器发射升空。假设探测器贴近火星地面做匀速圆周运动时，绕行周期为T ，已知火星半径为R ，万有引力常量为G ，由此可以估算（） A ．火星质量 B ．探测器质量 C ．火星第一宇宙速度 D ．火星平均密度【答案】ACD 【解析】【分析】本题考查万有引力与航天，根据万有引力提供向心力进行分析。【详解】 A ．由万有引力提供向心力

2017年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg 2+排水集气法水

【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门

（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应

10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低

高二年级化学周练及解析

高二年级化学周练一、单选题 1、下列说法正确的是（） A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 B. 命名为2-甲基-3-丁炔 C. 化合物不是苯的同系物 D. C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同 2、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是 A. B . C. D. 3、对于苯乙烯(结构简式为)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是 A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正确 4、下面所写的有机反应方程式及其类型都正确．．的是 A. 取代反应 B. 2CH3CHO+O2→2CH3COOH 氧化反应 C. CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 加成反应 D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 取代反应 5、有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为 X：，Y：，Z：。下列说法正确的是（）： A. X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应 B. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内 C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同 D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色 6、下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是（） A．异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应

B．2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热 C．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应 D．邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应 7、1 mol某烃能与1 mol H2发生加成反应。其加成后的产物为2，2，3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有（） A. 1种 B. 2种 C. 5种 D. 6 种二、非选择题 8、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是（写出计算过程）。（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是。（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是。（4）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W。若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率（实际产量与理论产量之比）。 9、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3。如图Ⅰ。步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。试填空：（1）X的分子式为________；X的名称为________。（2）步骤二中的仪器分析方法称为________。（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：_______________ _。（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式________________。

20181106 高二化学周测卷2(含详细答案)

2018年10月31日高中化学作业学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是 A．放电时溶液中的K+移向负极B．充电时阴极附迁的pH会降低 C．理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g D．放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 2．下列有关叙述中，不正确的（） ①pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ ②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）?c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 ③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小 ④常温下，在0.10mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3?H2O电离被抑制，溶液pH减少．A．1个B．2个C．3个D．4个 3．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是 A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+ B．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4 C．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2- D．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-PO23-+3H2O 4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定 D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 5．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

安徽省阜阳三中物理第十三章电磁感应与电磁波精选测试卷专题练习

安徽省阜阳三中物理第十三章电磁感应与电磁波精选测试卷专题练习一、第十三章电磁感应与电磁波初步选择题易错题培优（难） 1．分子运动看不见、摸不着，不好研究，但科学家可以通过研究墨水的扩散现象认识它，这种方法在科学上叫做“转换法”，下面是小红同学在学习中遇到的四个研究实例，其中采取的方法与刚才研究分子运动的方法相同的是（） A．研究电流、电压和电阻关系时，先使电阻不变去研究电流与电压的关系；然后再让电压不变去研究电流与电阻的关系 B．用磁感线去研究磁场问题 C．研究电流时，将它比做水流 D．电流看不见、摸不着，判断电路中是否有电流时，我们可通过电路中的灯泡是否发光去确定【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A．这种研究方法叫控制变量法，让一个量发生变化，其它量不变，A错误； B．用磁感线去研究磁场问题的方法是建立模型法，使抽象的问题具体化，B错误 C．将电流比做水流，这是类比法，C错误 D．判断电路中是否有电流时，我们可通过电路中的灯泡是否发光去确定，即将电流的有无转化为灯泡是否发光，故是转化法，D正确。故选D。 2．如图所示，绕在铁芯上的线圈与电源、滑动变阻器和电键组成闭合回路，在铁芯的右端套有一个表面绝缘的铜环a，下列各种情况中铜环a中没有感应电流的是（） A．将电键突然断开的瞬间 B．线圈中通以恒定的电流 C．通电时，使滑动变阻器的滑片P做加速移动 D．通电时，使滑动变阻器的滑片P做匀速移动【答案】B 【解析】【详解】 A.将电键突然断开的瞬间，线圈产生的磁场从有到无消失，穿过铜环a的磁通量减小，产生感应电流，故A不符合题意；

B.线圈中通以恒定的电流时，线圈产生稳恒的磁场，穿过铜环a的磁通量不变，没有感应电流产生，故B符合题意； C.通电时，使变阻器的滑片P作加速滑动时，变阻器接入电路的电阻变化，回路中电流变化，线圈产生的磁场变化，穿过铜环a磁通量变化，产生感应电流，故C不符合题意； D.通电时，使变阻器的滑片P作匀速滑动时，变阻器接入电路的电阻减小，回路中电流增大，线圈产生的磁场增强，穿过铜环a磁通量增大，产生感应电流，故D不符合题意； 3．通电直导线在其周围形成的磁场中某一点的磁感应强度大小与电流的大小成正比，与该点到导线的垂直距离成反比．如图所示，菱形ABCD在水平面内，O点为菱形的中心， ∠DAB＝60°，在A、B、C三点垂直于水平面放置三根平行直导线，导线中电流的大小和方向均相同，则O点和D点处的磁感应强度方向的关系以及大小之比为( ) A．相反，1∶2 B．相同，1∶1 C．垂直，2∶1 D．垂直，1∶2 【答案】B 【解析】【详解】如图甲所示，A、C处导线在O点处产生的磁场的磁感应强度等大反向，矢量和为零，B处导线在O点处产生的磁场的磁感应强度沿OC方向，设菱形的边长为a，导线中的电流大小为I，则O点处的磁感应强度大小为 02 B kI a =．如图乙所示，A、C处导线在D点处产生的磁场的磁感应强度的矢量和为kI a ，方向垂直BD向右，B处导线在D点处产生的磁场的磁感应强度方向垂直BD向右，大小为kI a ，因此D点处的磁感应强度方向垂直BD向右，大小为 2 D B kI a =，则O、D两点处的磁感应强度方向相同，大小之比为1∶1，B正确． 4．三根通电长直导线平行放置，其截面构成等边三角形，O点为三角形的中心，通过三根

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

2017_2018学年高二化学上学期第五次双周考试题

湖北省荆州市2017-2018学年高二化学上学期第五次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题共40分） 1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列关于能源的说法不正确的是 A.氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，储存运输非常方便 B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D.用甲醇、乙醇作为汽油的代用品是应对能源危机的一种有效措施 2.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+ B.Kw/c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+ C.在c(OH-)/c(H+)=l×10l2的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- D.由水电离产生的c(OH-) =1×10-12mol·L-1的溶液中： NO3-、Mg2+、Na+、SO42- 3．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。下列说法错误的是 A.导线中电子流向为a→b B.锌电极上的电极反应式Zn－2e－===Zn2＋ C.若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为1.204×1022 D.盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动、阴离子向右侧烧杯移动 4.下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是 A.0.10 mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分别为4.8和3.1 B.次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸 C.醋酸的稳定性强于次氯酸 D.次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以 5.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是

阜阳三中2014-2015学年第二学期高二年级第一次调研考试化学试卷

阜阳三中2014—2015学年第二学期高二年级第一次调研考试化学试卷命题人：李浩德审题人：余强峰总分：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Cl： 35.5 N：14 一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共54分） 1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（） A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物 B.食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，不是天然高分子化合物 C.禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 D.碱液去污属于化学变化，洗涤剂去污主要是物理变化 2.相对分子量为72的某烷烃同分异构体有（） A.1种 B.2种 C.3 种 D.4种 3.下列烷烃的命名正确的是（）

A.2－甲基－3－丁烯 B.4－甲基－3－乙基已烷 C.4－甲基－3－戊醇 D. 2,3,3－三甲基戊烷 4.下列分子式只能表示一种物质的是 ( ) A.C3H7Cl B. C3H6 C.CH2Cl2 D.C2H6O 5.在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是（） A.苯的同系物中碳原子数比苯分子中碳原子数多 B.苯环被KMnO4所氧化而破坏 C.侧链受苯环的影响而易被氧化 D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化 6.由两个氨基酸分子消去一个水分子而形成含有一个—CO—NH—结构的化合物是二肽，丙氨酸与苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽共有（） A．2种 B．3种 C．4 种 D．5种 7.下列分子中所有原子一定处于同一平面的是

《阜阳市生态网络规划(2030年)》

《阜阳市生态网络规划（年）》为贯彻落实中共中央、国务院、安徽省生态文明体制改革要求，统筹山水林田湖草系统治理，完善空间规划体系，提升生态综合效益，促进城市绿色发展，保障城市生态安全，实现阜阳市环境、生态和社会的可持续协调发展，市城乡规划局开展了《阜阳市生态网络规划（年）》（以下简称《规划》）的编制工作。年月日，《规划》通过了专家评审会。 .市域生态网络规划（）生态网络结构基于市域生态要素识别与生态安全格局，将水系作为阜阳市生态网络构建的主线，规划形成“一带、二轴、一环、多廊、多点”的市域生态网络结构，其中： “一带”：淮河生态带，主导功能为行洪、滞洪、调蓄、水源供给、生物多样性保护和自然景观营造。 “二轴”：阜阳市区的颍河和泉河生态轴，主要承担洪涝调蓄、生物迁徙、景观、游憩、涵养水源等生态功能。 “一环”：环绕阜阳市中心城区的永久性城市绿带，具有防止城市蔓延扩展、缓冲城市建设行为、调节地表径流、景观、游憩等作用。 “多廊”：依托多条河道，串联重要生态节点，形成条纵横交错、网络化的生态廊道，主导休闲游憩、防风固沙、水源涵养、防洪防涝等功能。 “多点”：分布在带、轴、环、廊上的个重要生态节点及个补充节点。重要生态节点包括市域个湿地公园、个自然保护区、个风景区、个水源保护区、个城市公园及个综合生态节点。个补充节点分布在市域主要河流交汇处。（）生态网络布局市域生态网络形成由生态斑块、生态廊道共同构成的网络化布局。其中生态斑块包含国家级、省级、市级各类生态保护区及三角洲公园共个。生态廊道包含市域条河流廊道以及京九绿色长廊。 .市区生态网络规划（）市区生态网络结构通过阜阳市区核心要素识别与分析，规划形成“一湖、两河、一带、两环、六楔、多廊”的市区生态网络结构。 “一湖”：颍州西湖，阜阳市生态名片，发挥湿地保育、调蓄洪涝、调节小气候、生态游憩的生态作用。 “两河”：颍河、泉河，阜阳市最具代表性的河流生态空间，发挥行洪排涝、涵养水源、生物迁徙、生态游憩的生态作用。 “一带”：永久性城市绿带，分为现状城区、西湖新城两个闭合的环，发挥辅助限定城市开发边界的作用。两环之间预留容纳阜阳机场、商合杭高铁、郑阜高铁、阜淮城际铁路、徐阜淮高速的生态化基础设施廊道。 “两环”：包含古城环与城市生态游憩环。古城环是指泉河、西城河、南城河、东城河形成的生态环。城市生态游憩环是指沿济河、双河路、七渔河、五道河、京九绿色长廊形成的生态环。 “六楔”：从外围生态空间嵌入城市的六个生态绿楔，分别为泉河生态绿楔、颍河北生态绿楔、颍河南生态绿楔、京九长廊北生态绿楔、京九长廊南生态绿楔、空港生态绿楔，发挥优化城市空间结构的作用。 “多廊”：以中心城区为核心，以主要河流为载体，形成老泉河生态廊道、阜临河生态廊道、五道河生态廊道、老西清河生态廊道、中清河生态廊道、华桥沟生态廊道、芦桥沟生

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

山东省济宁市2019-2020学年高二化学上学期期末质量检测试题

山东省济宁市2019-2020学年高二化学上学期期末质量检测试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ?mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ?mol -1 C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ΔH2 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ?mol-1，若将0.5 mol ?L-1的稀H2SO4与1 mol ?L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ 2．周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正确的是A．第1列是碱金属 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第1列和第18列所含元素种类相同且最多 D．第8列没有非金属元素 3．下图是生产水煤气的反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是

安徽省阜阳市第三中学2018_2019学年高一物理下学期期中试题竞培中心

安徽省阜阳三中2018-2019学年高一下学期期中考试物理试题（竞培）考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页，18大题。满分100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（48分）一、选择题(本题共48分，在每小题给出的四个选项中，1-8题只有一项是正确的，选对得4分，选错或不答的得0分；9-12题为多选题，全对4分，少选2分，错选或不选0分。) 1．自然界中某个量D的变化量△D与发生这个变化所用时间△t的比值叫做这个量D的变化率。下列说法中正确的是 A．若D表示某质点运动的路程，则恒定不变时，该质点一定做匀速直线运动 B．若D表示某质点运动的速度，则恒定不变时，该质点一定做匀变速直线运动 C．若D表示某质点的动量，则越大，该质点所受的合外力越大 D．若D表示某质点的动能，则越大，该质点所受的合外力做功越多 2．如图所示，两木块A、B用轻质弹簧连在一起，置于光滑的水平面上。一颗子弹水平射入木块A，并留在其中。在子弹打中木块A及弹簧被压缩的整个过程中，对子弹、两木块和弹簧组成的系统，下列说法中正确的是 A．动量守恒、机械能守恒 B．动量不守恒、机械能守恒 C．动量守恒、机械能不守恒 D．动量、机械能都不守恒 3．下列关于功的说法中，正确的是( ) A．功有大小又有正负，因此功是矢量 B．一对作用力和反作用力在相同时间内做的功一定大小相等，符号相反 C．滑动摩擦力对物体一定做负功 D．一个力对物体做了多少负功，也可以说物体克服该力做了多少功

4．质量m=1kg的物体在光滑水平面上由静止开始沿直线运动，所受水平外力F与运动距离x 的关系如图所示。对图示的全过程进行研究，下列叙述正确的是（） A．外力做的功为28J B．物体的运动时间为5s C．外力做功的平均功率约为5.7W D．物体运动到x=5m处时，外力做功的瞬时功率为25W 5．如图所示,一质量为2 kg的物体放在光滑的水平面上,原来处于静止状态,现用与水平方向成60°角的恒力F=10 N作用于物体上,历时5 s,则下列说法正确的是( ) A．重力的冲量大小为 B．力F对物体的冲量大小为50 N·s C．物体的动量变化量为50 kg·m/s D．物体所受支持力的冲量大小为100 N·s 6．有一条捕鱼小船停靠在湖边码头，一位同学想用一个卷尺粗略测出它的质量。他轻轻从船尾走向船头，而后轻轻下船。用卷尺测出船后退的距离d和船长Ｌ，又知他的质量为m，则小船的质量为（不计湖水的阻力） A． B． C． D． 7．两个钢球在光滑水平面上沿同一直线，同一方向运动，A球在后，B球在前，M A=1kg， M B=2kg，v A=6m/s，v B=2m/s。当A球与B球发生正碰后，A、B两球速度可能为( ) A．v A=7m/s, v B=1.5m/s B．v A= 4m/s, v B=2m/s C．v A=2m/s, v B=4m/s D．v A=3m/s, v B=4m/s 8．如图所示，P物固定连接一轻弹簧静置在光滑水平面上，与P质量相等的Q物以初速度v0向P运动。两物与弹簧始终在一条直线上，则 A．到两物距离最近时，P受到的冲量为mv0 B．到两物距离最近时，Q的动能为mv02/4 C．到弹簧刚恢复原长时，P受到的冲量为mv0 D．到弹簧刚恢复原长时，Q的动能为mv02/4 9．如图甲所示，倾角为的斜面固定在水平地面上，质量为的物块(可视为质点)在沿斜面向上的外力F的作用下从斜面底端O沿斜面运动到A点最后运动到B点，已知物块与斜面间的动摩擦因数，重力加速度，以水平地面为零势能面，物块的机械能E与物块运动的位移x的关系如图乙所示，则下列说法正确的是

阜阳市历史悠久

阜阳市历史悠久，地域广大，自古以来就是中原地区繁华扼要的一大都邑。沿革免叙，现兹就阜阳市区及周边现存历史文化价值较大，保存又比较完整的古建筑与遗址作一个简明的介绍。一、城池明代颍州城池现仍保存完好，城墙四至清晰，隍池齐整。西北城墙一段数百米与城东南角楼望霍楼（奎星楼）仍存。二、旧城格局阜阳旧城格局最晚在明代中期即已形成，至今无太大变化。南北大街是中轴线，西半城以南北向建设街、文德街、鹿祠街为左翼，东半城以聚星街、光华街、青云街为右翼。北门外往前延伸是泉河，既是城市北部的天然屏障，又是熙攘繁闹的水陆码头。中轴线南端是迎薰门，城内的鼓楼，既是北城的南门，又是连接南、北二城的纽带。 - f& t* V; |, k: t5 F阜阳旧城范围内今共有街、巷、胡同90多条，且旧貌犹存。如，建设街后卫旧址与解放北路多有无名巷道相通，拐绕纷繁，是城市街巷系统发展、积淀后不可多得的珍贵体现。三、水系 1、黑龙潭，据传宋时即以形成，不知却否，但明代时此谭已存在，确是实情，现几乎干涸； 2、大观塘，元代迎祥观后的护院沟塘，与旧城西北城墙交相辉映，现污染严重； 3、姚池，清代形成； 4、西城墙内侧大塘，包括韩家大塘、芦池，绵延一二百米，实属珍贵；青云街大塘，在青云街南段西侧居民院内，是卜家桥大塘遗存； 6、大水门道，即西北护城河；四、古代建筑明代颍川卫旧址，俗称后卫，现仍完整保存明代兵营旧址，是研究明代卫所制度的珍贵文物；

文庙旧址，现存后墙二段，在明伦巷南北二侧；贡院，除大殿外，尚存旧房约十间，前、后墙完整，蜿蜒近百米；清代捐输局，明代建筑，同类性质旧址全国罕见；府城隍庙，明代始建，是阜阳现存最高规格的古建筑；县城隍庙，在府城隍庙东，也有旧房保留，应一体保护；刘武穆公祠；迎祥观，元代道观，著名道士张三丰曾在此留下混元衣，现仍保留有偏院一所，殿宇、厢房九间与散落石雕构建；资福寺； 10、清真寺，在青云街； 11、郭家祠堂，现存前后殿宇六间，历史价值极高；李家祠堂，明代始建，现存殿宇六间，墙上砖雕之精美，阜阳仅见； 13、刘家祠堂，即《淮流》编辑部旧址，现存东厢房三间； 14、田家祠堂，明朝始建，现存殿宇近十间，内部木构仍保存完好； 15、清举人傅汝鉴故居，院落一所，举人长孙现仍在故居近旁居住； 16、连家胡同大院群，原胡同内南、北两侧共有八座私人宅院，现仍残存北侧门楼三座，旧房数间； 17、民国江西军务督办邓如琢公馆，两进院落现保存完好，且为邓家后人居住，九江现有邓如琢花园，其孙邓重麟现任泰中文化经济协会理事会执行副主席； 18、民国国民革命军骑兵第二军副军长潘善斋公馆，现存大门楼一座与胡同北侧旧房数间，潘宅解放初期曾为阜阳县政府办公地； 19、民国安徽省商会会长潘慎伍故居，原有房屋100多间，现仍存十数间，且格局残存，极为珍贵； 20、宁家大院，现仍存后房三间； 21、安仁会宁隽元故居，清末建筑，现仍存； 22、李家花园，清末书画家李良辰营建，现格局仍存，李良辰后人仍在此居住，李良辰夫