(附加20套期末模拟试卷)山东省济南高中名校高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

山东省济南高中名校高一上学期期末考试化学试卷（含答案）

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 n：65 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、选择题(1～12题每小题2分，13～24题每小题3分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意) 1．现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃烧煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

2．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm＝1×10-9m)到几十纳米的材料。如将不同纳米材料分散到水中，

得到的分散系具有的性质中，不可能有的

．．．．．是．（）

A．一定能通过半透膜B．一定能通过滤纸

C．有丁达尔现象D．有电泳现象

3．下列说法正确的是（）

A. 酸性氧化物都不能与酸发生反应

B. 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用

C. 铵盐受热分解都能放出氨气

D. 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

4．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（）

A．H2O2、N2O4 B．石墨、氧气C．H2SO4、HClO D．NaCl、Na2CO3

5．在盛有I溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是() A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色

C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色

6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N A

B．标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 N A

C．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3N A

D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 N A

7．下列说法正确的是（）

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸

B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子

D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液

8. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）全*品*高*考*，用后离不了！

A．物质失去的电子数越多，其还原性越强

B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

D．置换反应一定属于氧化还原反应

9．实验室保存下列物质的方法中，不正确

．．．的是（）

A．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶

B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

10 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）

A．加热B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液

11．实现下列转化，必须加入还原剂的是（）

A．Fe→Fe3+B．HCl→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．NH3→NO

12．下列现象说明SO2具有氧化性的是()

A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色

B．SO2通入石蕊试液中使之变红色

C．SO2通入氯水中使之退色

D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀

13．下列说法中正确的是（）

A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气

B．氨气、液氨和氨水是同一种物质

C．NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂

D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠

14．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）

A．金属钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O

D．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH－B．+、Ca2+、HCO3－、OH－

C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－D．Na+、CO32－、OH－、+

16．下列实验操作能达到预期目的是（）

A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C．向某溶液中滴加SCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+

D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+

17．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为1∶2，则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为（）

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1

18．向50mL18mol/L的浓H2SO4中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．<0.45mol B．=0.45mol C．0.45mol—0.90mol之间D．>0.90mol

19．下列各组反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）

A．C＋HNO3B．H2S＋HNO3 C．Fe(OH)3＋HNO3D．Cu＋HNO3

20. 0.3molSO32-恰好将0.2molO4－离子还原，则元素在还原产物中的化合价是（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

21．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）

A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 g

C．1000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g

22．在100 mL 1 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入240 mL 0.5 mol ·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为()

A．44 8mL B．224 mL

C．336mL D．0 mL

23.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）

A．剩余固体中一定含Cu

B．溶液中一定含Cu2+

C．加入SCN溶液一定不变红色

D. 溶液中一定含Fe2+

24.将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入SCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.8mol·L-1D．1.6mol·L-1

第Ⅱ卷(非选择题共40分)

二、填空题

25.（10分）有下列物质：①H2SO4；②金属铜；③Al2O3；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO2。（1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是______；能导电的是______；属于弱电解质的是______；能引起光化学烟雾的是______；属于两性氧化物的是；可用作光导纤维原料的是。

（2）写出H2SO4在水中的电离方程式：。

（3）写出Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

26．（12分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：，干燥C常用（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：。

27.（12分）为研究浓硫酸的性质,某同学进行如下实验：

（1）称取铁和碳固体混合物12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液并收集到气体Y。取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为。

（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2

气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①写出产生CO2的化学方程式。

②装置A中试剂的作用是，装置B的作用是。

③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。

28．（6分）在浓硝酸中放入铜片发生反应：

（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）

（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5. 6L（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是mol

（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰

好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是mol

（2）H 2SO 4=2H ++SO 42-(2分)

（3）Al 2O 3+2OH -+3H 2O=2[Al(OH)4]- （2分）

26.(每空2分)（1）

（2）

碱石灰

（3）无色气体变为红棕色 NO (4) 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 27.（每空2分） (1)50％

(2) ①C+2H 2SO 4

CO 2+2SO 2+2H 2O

②除去SO 2 检验SO 2是否除尽 ③ 品红不褪色，C 中产生白色沉淀 CuO 变为红色，F 中无水CuSO 4变蓝 28.（每空2分）

(1)3Cu+8H ++2NO 3- =3Cu 2++2NO+4H 2O (2)0.65 (3)0.1

催化剂

4NH 3+5O 2 4NO+ 6H 2O

2 NH 4Cl+ Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O

2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64

卷Ⅰ（选择题部分共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1.在物质的分类中，前者包含后者的是（）

A．氧化物、化合物B．胶体、溶液

C．化合物、电解质D．非金属氧化物、酸性氧化物

2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

3.

A．氢氟酸B．OH溶液C．盐酸D．水玻璃

4.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写出一个“Cu”，放置一段时间，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是（）

A．烧杯中的溶液呈棕黄色B．铜片无任何变化

C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生的反应为Cu + Fe3+ === Cu2++ Fe2+

5.下列反应必须加入还原剂才能进行的是（）

A．NH3→N2B．Fe2O3→Fe C．HCl→Cl2D．Na→NaOH

6.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）

A．CO2属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

7. 下列转化不能通过一步反应实现的是（）

①SiO2→Na2SiO3②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu(NO3)2④CuO→Cu(OH)2⑤Fe(OH)2→Fe(OH)3⑥SO2→H2SO4

A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．②④

8.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（）

A．铁B．氮C．氧D．碳

9.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）

A．CO2(HCl)，饱和Na2CO3溶液，洗气

B．CO2(SO2)，酸性MnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．Cl2(HCl、H2O蒸汽)，饱和食盐水、浓硫酸，洗气

D．N2(O2、H2O蒸汽)，浓硫酸、热的铜，洗气

10.下列叙述中正确的是（）

A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B ．能使润湿的淀粉I 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2

C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I -

D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag + 11.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）

A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂

B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al

C ．工业上利用合成氨实现人工固氮

D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH) 2制备NH 3 12.下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）

A ．化合反应均为氧化还原反应

B ．金属氧化物均为碱性氧化物

C ．蔗糖、液氨、干冰均为非电解质

D ．铝热剂是混合物，漂白粉为纯净物 13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A ．AlCl 3溶液与过量的NaOH 溶液反应：Al 3+ +3 OH －

=== Al(OH)3↓

B ．NO 2与水的反应：3NO 2 + H 2O === 2NO 3－

+ NO + 2H +

C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3CaCO 3 + 2H + === Ca 2+

+ H 2O + CO 2↑ D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2： 2AlO 2－

+ CO 2 + 3H 2O === 2Al(OH)3↓14. NaCl 右

图）。下列说法正确的是（ ）

A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比

B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2是还

原剂

C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应

D ．.图中所示转化反应都是氧化还原反

15.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）

A ．酸性

B ．脱水性

C ．强氧化性

D ．吸水性

16.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是（ ）

17.且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是（ ）

A ．BaCl 2和(NH 4)2CO 3

B ．AgNO 3和NH 4Cl

C ．MgCl 2和NaHCO 3

D ．Cl 和Na 2CO 3 18.下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）[

19.A ． H ＋

、I －

、NO 3－

、SiO 32－

B ．Na ＋

、Fe 3＋

、Cl －

、SCN

－

C ．＋

、SO 42－

、Cu 2＋

、NO 3

－

D ．NH 4＋、OH －、Cl －

、HCO 3

－

20. N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）

A ．18g H 2O 中含的质子数为10N A

B ．常温下，22g CO 2含有N A 个氧原子

C ．标准状况下，22.4LCCl 4含有个N A 个CCl 4分子

D ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子 21下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）

A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B ．向溶液中滴加酸化的BaCl 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－

C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应

D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 22. Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）

A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C. 鉴别AlCl 3、Fe Cl 3、CuCl 2三种溶液可以不用外加试剂

D. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 23.下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）

A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质

B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C ． HCl 溶液和NaCl 溶液中阳离子不同，所以与AgNO 3溶液反应的离子方程式不同

D ．电解NaCl 溶液得到22.4LH 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数) 24. 100mL0.3mol/LNa 2SO 4溶液和50mL0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42-离子的物质的量浓度为（ ）

A ．0.20mol/L

B ．0.50mol/L C

．0.40mol/L D ．0.25mol/L

卷Ⅱ（非选择题部分 共52分）

25.（9分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 3)2，其部分工艺流程如下：

无水Ca(NO 3)2

⑴上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，

淋)，其目的是；滤渣可循环利用，

化学式)。

⑵该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1,则会导

致；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1,则会导致。

⑶生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。

26.（11分）图中、Y、为单质，其他为化

⑴组成单质Y的元素的原子结构示意图是；R的化学式是；M溶液俗称为；写出M溶液的一种用途。

⑵与NaOH溶液反应的离子方程式为。

⑶A与Al反应的化学方程式为。

⑷写出和足量D的稀溶液反应的离子方程式为。

三、实验与探究试题（本题包括2个小题，共27分）

27.（11分）某同学为验证Fe能与热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，a中加入的是Fe 片和浓HNO3，b加入的是NaOH溶液。请你参与研究并回答下列问题：

⑴当该同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时用所得的溶液又进行如下试验和探究：

①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。Cu片溶解的原因可能是、

（用离子方程式表示）。

②请设计实验证明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含Fe3+。说明具体操作和实验现象。

⑵若研究稀硝酸与铁的反应，要用浓硝酸进行配制。实验室有10 mol/L 的硝酸溶液，从中量出5.0 mL,其物质的量浓度为mol/L。现将量出的5.0 mL硝酸溶液配制成0.50 mol/L 的稀硝酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要和。在配制过程中，定容时仰视，则所配溶液的浓度（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

28.（16分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

⑴A 中加入的物质是____________，发生反应的化学方程式是 ； ⑵B 中加入的物质是____________，其作用是_____________________； ⑶实验时在C 中观察到得现象是 ， 发生反应的化学方程式是____________________；

⑷实验时在D 中观察到得现象是__________，D 中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是 。 四、计算题（共1小题，5分）

29.（8分）将20.2 g Na 2O 与Na 2O 2 的固体混合物溶于水中充分反应后，得到1000 mL 0.6 mol/L NaOH 溶液，请计算：

原固体混合物中Na 2O 2的质量为 。

若恰好中和上述所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl 溶液的体积为 。

参考答案：

25.⑴使尾气中NO 、NO 2被充分吸收 （2分） Ca(OH)2 （1分）

⑵放气体中NO 含量升高 （1分） 产品Ca(NO 2)2中Ca(NO 3)2含量升高 （2分） ⑶NO 2－

+2H +=NO 3－

+2NO↑+H 2O （3分）

26.⑴+8

26

（1分） H 2SiO 3 （1分） 水玻璃 （1分） “ 建筑业中的黏合剂”或“耐火材料”

或“木材的防腐剂” （1分） ⑵Si+2OH －

+H 2O =SiO 32－

+2H 2↑ （2分） 8Al+3Fe 3O 4=9Fe+4Al 2O 3 （2分） Fe+4H ++NO 3－

= Fe 3++NO↑+2H 2O （3分）

27.⑴① 3Cu+8H ++2NO 3－

= 3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分） Cu+ 2Fe 3+= Cu 2++ 2Fe 2+ （2分）

②取适量反应后的溶液放入试管中，加入SCN 溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe 2+但不含Fe 3+ （3分）

⑵ 10 （1分） 100 mL 容量瓶 （1分） 胶头滴管 （1分） 偏小 （1分） 28.固体NH 4Cl 和Ca(OH)2（1分） 2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3+2H 2O （2分） ⑵碱石灰 （1分） 干燥氨气 （1分）

⑶黑色粉末部分逐渐变为红色 （2分） 2NH 3+3CuO N 2+3H 2O+3Cu （3分） ⑷有无色液体产生 （1分） 氨水 （1分） 用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝 （2分）

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