普通化学
<普通化学>、<化学原理1>综合复习资料
一、判断题
1、稳定单质在298K时的 f Hθ和Sθ均为零。
2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
3、由极性键构成的分子一定是极性分子。
4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。
5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。
6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。
7、色散力仅存在于非极性分子之间。
8、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。
9、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。
10、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。
11、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。
12、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。
13、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。
14、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。
15、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
16、由极性共价键形成的分子一定具有极性。
17、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。
18、由共价键结合的物质均形成分子晶体。
19、配位化合物都是由内界和外界所组成的。
20、内能、焓和热都是状态函数。
21、反应的活化能越大，反应速率越大。
22、原子的价电子只能是最外层的电子。
23、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。
24、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。
25、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。
26、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。
27、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。
28、凡能形成分子间氢键的物质，其熔、沸点一般比同类物质的熔、沸点高。
二、选择题
1、在0.05 mol·dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数K a近似为（）
A、5.0?10-10
B、5.0?10-8
C、5.0?10-6
D、2.5?10-7
2、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为（）
A、吸热反应
B、放热反应
C、无热效应
D、无法判断
3、铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（）
A、增大
B、减小
C、不变
D、不一定
4、下列氧化剂中，氧化性强弱与H+ 浓度无关的是（）
A、H2O2
B、Cr2O72-
C、O2
D、Br2
5、AgCl在下列体系中溶解度最小的是（）
A、纯水
B、0.1 mol·dm-3 AgNO3
C、0.1 mol·dm-3 BaCl2
D、0.1 mol·dm-3 NH3?H2O
6、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(K sp(Ag2CrO4)=9?10-12) ( )
A. 3?10-6mol?dm-3
B. 3?10-4mol?dm-3
C. 1.3?10-6mol?dm-3
D. 1.3?10-4 mol?dm-3
7、已知298K时反应ICl(g)? 1/2 I2(g)+ 1/2 Cl2(g)的KΘ=2.0×10－3，则反应I2(g)+ Cl2(g)? 2ICl(g)的KΘ为
（）。
A. 4.0×10－3
B. 4.0×10－6
C. 5.0×10－5
D.2.5×105
8、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)，?r H mΘ=571.6kJ?mol-1，则?f H mΘ(H2O，l)为( )
A. 571.6kJ?mol-1
B. -571.6kJ?mol-1
C. 285.8kJ?mol-1
D. -285.8kJ?mol-1
9、已知某反应的?H<0，?S<0反应自发进行的条件（）
A.低温
B. 高温
C. 任何温度
D. 不能确定
10、元素的电负性是指（）
A.原子获得电子的能力
B. 原子失去电子的能力
C. 原子在分子中吸引电子的能力
D. 原子成键的能力
11、在下列离子对中，加入过量的NaOH溶液后，能进行分离的是（）
A. Cu 2+ Ag +
B. Cr 3+ Fe 3+
C. Cr 3+ Al 3+
D. Zn 2+ Al 3+ 12、下列离子或分子可作为多齿配体的是（ ）
A. SCN -
B. S 2O 32-
C. H 2NCH 2 CH 2 NH 2
D. NH 3
13、下列物质中热稳定性最好的是（ ）
A. Ca(HCO 3)2
B. MgCO 3
C. H 2CO 3
D. BaCO 3 14、下列各组作用力中都不具有方向性的是（ ）
A. 离子键、金属键；
B. 氢键、金属键；
C. 共价键、氢键；
D. 共价键、离子键 15、决定铁原子轨道能级高低的量子数是（ ）
A. n
B. n, l C 、n. l, m D. n, l, m, m S 16、下列各组量子数合理的有（ ）
A. n=3， l=2， m=－2
B. n=4， l=－1， m=0
C. n=4， l=1， m=－2
D. n=3， l=3， m=－3 17、下列离子或分子不能作为多齿配体的是（ ）
A. C 2O 42－
B. S 2O 32－
C. H 2NCH 2 CH 2 NH 2
D. EDTA
18、下列化合物中熔点最高的是（ ）
A. PCl 3
B. PCl 5
C. FeCl 2
D. FeCl 3 19、在下列符号表示的轨道中，不可能存在的是（ ）
A 、1s
B 、2p
C 、4d
D 、3f
20、某氧化还原反应的标准电动势为正值，则下列叙述正确的是（ ） A 、1,0>>?θθK G B 、1,0<>?θθK G
C 、1,0>
D 、1,0<
A 、电子层；
B 、电子自旋方向；
C 、原子轨道形状；
D 、原子轨道的空间伸展方向； 22、下列离子中外层d 轨道达到半充满状态的是（ ） A 、Cr 3+ B 、Fe 3+ C 、Co 3+ D 、Cu + 23、既能与酸反应，又能与碱反应的化合物是（ ）
A、Mg(OH)2
B、Fe(OH)3
C、Cr(OH)3
D、Fe(OH)2
24、下列各套量子数中，合理的一组是（）
A、（1,1,0,+1/2）
B、（3,0,-1,+1/2）
C、（4,-2,0,+1/2）
D、（4,1,-1,-1/2）
25、下列离子中半径最小的是（）
A、K+
B、Ca2+
C、Sc3+
D、Ti4+
三、填空题
1、配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称是（1），内界是（2），中心离子是（3），配体是（4），
配位原子是（5），配位数是（6）。
2、在酸碱质子理论中，给出质子的物质是（7），接受质子的物质是（8）。酸碱反应的实质
是（9）。酸和碱之间的相互依存，相互转化的关系叫做（10）关系。
3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫（11）腐蚀。若在铁片表面滴一滴腐蚀液，则液
滴中央为腐蚀电池的（12）极，液滴边缘为腐蚀电池的（13）极。阳极反应为（14）；
阴极反应为（15）。
4、298K下，对于反应：N2 (g)+3H2(g)? 2NH3(g)，?Hθ= -92.2 k J?mol-1
若升高温度，则：?Hθ（16），?Sθ（17），?Gθ（18），Kθ（19）。（增大、减小或基本不变）
5、SiO2为（20）晶体，CO2为（21）晶体。
6、配合物[Cr(NH3)4（H2O）Br]SO4的名称是（22），内界是（23），外界是（24），中心
离子是（25），配体是（26），配位原子是（27），配位数是（28）。
7、AgCl在HCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度（29），此类现象称为（30）。
8、波函数ψ是描述核外电子运动状态的数学函数式，它通常被称为（31）。
9、冰融化成水要克服分子间（32）、（33）、（34）等作用力和（35）；
10、某过程体系放出热量90kJ，对外作功40kJ，体系内能变化量为（36）。
11、M3+离子3d轨道上有4 个电子，写出其中任意一个3d电子的四个量子数：
（37），该元素原子的核外电子排布式（38），M 属（39）周期，第（40）族的元素，它的名称是（41），符号是（42）。
12、配合物K[Fe(H2O)2(NCS)BrCl2]的名称是（43），内界是（44），外界是（45），中心
离子是（46），配体是（47），配位原子是（48），配位数是（49）。
13、BaF2在纯水中的溶解度为(Kθsp(BaF2 ) = 1.0 ? 10－6) （50）mol?dm-3。
14、实验室配制SnCl2溶液要加入适量的盐酸和少量的锡粒。加盐酸是为了（51）；加锡粒是为了
（52）。
15、对于反应：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)，?r Hθ298K < 0 。当反应达到平衡时，若往系统里面加
入CO2，平衡（53）移动；若升高温度，平衡（54）移动；若压缩容器体积，增大系统总压，平衡（55）移动。
16、M3+离子3d 轨道上有3个电子，写出3d轨道上任意一个电子可能的四个量子数是：（56），
该元素原子的核外电子排布式（57）。
17、某过程体系吸收热量90 kJ，对环境做功40 kJ，则体系ΔU为（58）。
18、FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液，现象为（59），离子反应式为（60），在此溶液中再
加入少许NaF固体，现象为（61），离子反应式为（62）。
19、原子轨道以头碰头的方式重叠形成（63）键，以肩并肩的方式重叠形成（64）键。
20、配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl名称为（65），外界是（66），内界是（67），配位数
为（68）。
21、下列反应A + B = C + D达到平衡后，增加B的浓度，平衡向（69）方向移动，（70）
的浓度将减小。
22、M3+离子3d轨道上有3个电子，M的元素符号是（71），名称为（72）M原子核外电子排
布是（73），该原子属第（74）周期，第（75）族，第（76）区。
23、共价键的特点是具有（77）性和（78）性。
24、根据离子极化理论，离子的极化力主要取决于（79）、（80）、（81）三个因素。
25、用铁氧体法处理含铬废水的主反应是（82）。
26、能抵抗少量外加酸、碱的影响，保持溶液（83）稳定的溶液叫（84）。
四、完成并配平反应方程式
（1）KNO3(S)?
（2）Ba2+ + Cr2O72- + H2O
（3）H2O2+ CrO2－+ OH－→
（4）Cr2O72－+ Ag+ + H2O →
（5）MgCl2 + H2O→
（6）SbCl3 + H2O →
（7）Cr2O72－+ Pb2+ + H2O →
（8）AgNO3?
（9）NO2- + MnO4- + H+—
五、简答题
1、判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：HF、HCl、HBr、HI。
2、通过计算判断标准态下反应进行的方向：
AgCl(s) + 2NH3?[Ag(NH3)2]+ + Cl-
( Ksp (AgCl) = 1.56?10-10；K稳([Ag(NH3)2]+) = 1.12?107 )
3、试判断下列化合物的熔点高低顺序，并说明理由：
NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4
4、向Fe3+溶液中加入少量KSCN溶液，再加入少量NaF固体。写出实验现象及相应的反应方程式。
5．判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：HF、HCl、HBr、HI
6．已知：[Ni(CN)4]2－的磁矩μm = 0 B.M，[Ni(NH3)4]2+的磁矩μm = 2.8 B.M。根据配合物价键理论推测这两种配离子的几何构型，并比较二者的稳定性。
7、判断反应CaSO4(s)+ CO32-—CaCO3(s)+ SO42-在标准状态时的反应方向，并通过计算说明理由。已知：K sp(CaSO4)=1.96×10-4，K sp(CaCO3)=8.7×10-9
六、计算题
1、求298K时，在1.0 dm3氨水中完全溶解0.1 mol AgCl固体（体积不变），所需NH3的起始浓度。已知：
K sp (AgCl) = 1.6?10 –10，K稳([Ag(NH3)2]+) = 1.1?10 7
2、将下列反应组成原电池：Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+
已知：?θ(Sn4+/ Sn2+) = +0.15V，?θ( Fe3+/ Fe2+) = +0.770V
（1）写出原电池符号；
（2）计算标准态时原电池的电动势和反应的?Gθ。
3、20cm3 0.1mol?dm-3的HCl溶液与等体积的0.2mol?dm-3的NH3?H2O溶液混合，求溶液的pH值。已知：
K(NH3?H2O)=1.77?10-5
4、计算298K时，AgBr在2.0 mol·dm-3Na2S2O3溶液中的溶解度。
已知：Ksp (AgBr) = 7.7?10 –13，K稳([Ag(S2O3)2]3-) = 2.89?1013
5、0.1 mol?dm-3的NaOH溶液与等体积的0.2 mol?dm-3的HAc溶液混合，求此混合溶液的pH值。（已知：
Kθ(HAc) = 1.8?10-5）
6、计算AgBr在6.0 mol?dm-3 NH3·H2O中的溶解度（以mol?dm-3表示）。已知：Kθsp(AgBr) = 7.7?10-13，Kθ
+) = 1.12?107。
稳([Ag(NH3)2]
7、已知298 K时，饱和Ni(OH)2溶液的pH=9，求K sp [Ni(OH)2]。
8、298 K时，原电池：
(-)Zn∣Zn2+(0.01mol·dm-3)║Cu2+(1mol·dm-3)∣Cu(+)
已知：?θ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，?θ(Zn2+/Zn) = -0.76 V
（1）求该原电池电动势；
（2）求该原电池反应的Kθ（298 K）；
<普通化学>、<化学原理1>综合复习资料参考答案
一、判断题
1、×
2、×
3、×
4、√
5、√
6、√
7、× 8．√ 9．√ 10．×
11．× 12．× 13．× 14．√ 15、×
16、× 17、√ 18、× 19、× 20、×
21、× 22、× 23、× 24、× 25、×
26、× 27、× 28、√
二、选择题
三、填空题：（每空1分，共30分）
1.（1）氯化一氯·五氨合钴（III）；（2）[Co(NH3)5Cl]2+；（3）Co 3+；（4）NH3、Cl-；（5）N、Cl；（6）6
2.（7）酸；（8）碱；（9）酸和碱之间传递质子的反应；（10）共轭
3.（11）差异充气；（12）阳；（13）阴；（14）Fe = Fe2+ + 2e-；（15）O2 + 2 H2O + 4e- =4 OH-
4.（16）基本不变；（17）基本不变；（18）增大；（19）减小
5.（20）原子；（21）分子
6．(22)硫酸一溴·四氨·一水合铬(Ⅲ)；（23）[Cr(NH3)4（H2O）Br]2+；（24）SO42－；（25）Cr 3+；
（26）NH3、H2O、Br－；（27）N、O、Br；（28）6
7．（29）小；（30）同离子效应
8．（31）原子轨道
9．（32）色散力；（33）诱导力；（34）取向力；（35）氢键
10．（36）-130kJ
11．（37）[3，2，(-2，-1，0，1，2)，(+1/2，-1/2)]；（38）[Ar]3d24s2；（39）四；（40）ⅣB；（41）钛；
（42）Ti
12．（43）二氯·一溴·一异硫氰·二水合铁(Ⅲ)酸钾；（44）[Fe(H 2O)2(NCS)BrCl 2]-；（45） K +；（46）Fe 3+；（47）NH 3、SCN －
、Br -、Cl -；（48）N 、O 、Br 、Cl ；（49）6
13．（50）6.3×10－3
14．（51）防止SnCl 2水解；（52）防止Sn 2＋
被氧化而失效 15．（53）向左（逆向）；（54）向左（逆向）；（55）向右（正向）
16．（56）[3，2，(-2或-1或0或1或2)， (+1/2或-1/2)]；（57） [Ar]3d 54s 1 17．（58）50 kJ
18．（59）溶液变成血红色；（60）Fe 3+ + nSCN －
= [ Fe (NCS)n ]3－
n (n=1～6)；
（61）溶液由血红色变成无色；（62）[ Fe (NCS)n ]3－n
+ 6F －
=[ FeF 6]3－
+ nSCN －
19．（63）σ；（64）π
20、（65）氯化二氯·二氨·二水合钴（III ）；（66）Cl -；（67）[Co(NH 3)2(H 2O)2Cl 2]+；（68）6 21、（69）正反应；（70）A
22、（71）Cr ；（72）铬；（73）1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；（74）四；（75）VIB ；（76）d 23、（77）方向；（78）饱和
24、（79）离子电荷；（80）离子半径；（81）离子外层电子构型 25、（82）Cr 2O 72- + 6Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 26、（83）pH 值；（84）缓冲溶液；
四、完成并配平反应方程式
（1）↑+↑?→??22322O KNO KNO
（2）2Ba 2+ + Cr 2O 72- + H 2O = 2BaCrO 4↓+ 2H + （3） 3H 2O 2 + 2CrO 2－
+ 2OH
－
= 2CrO 42
－
+ 4H 2O
（4） Cr 2O 72－
+ 4Ag + + H 2O = 2Ag 2CrO 4 ↓ + 2H + （5） MgCl 2 + H 2O = Mg(OH)Cl + HCl （6） SbCl 3 + H 2O = SbOCl ↓ + 2HCl
（7） Cr 2O 72－
+ 2Pb 2+ + H 2O = 2PbCrO 4 ↓ + 2H +
（8）
↑
+↑+?223222O NO A g A gNO
（9） O H Mn NO H MnO NO 22342325625++=+++-+--
五、简答题：
1.沸点由低到高：HCl < HBr < HI < HF
原因：由HCl到HI，随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；而HF因存在分子间氢键，所以沸点最高。
2.Kθ= K稳([Ag(NH3)2]+) ·Ksp (AgCl) = 1.12?107 × 1.56?10-10 = 1.75×10-3
?Gθ＞0，∴反应逆向进行。
3．答：熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4
NaCl是离子晶体，熔点较高；SiCl4是分子晶体，熔点较低；MgCl2和AlCl3是过渡型晶体，熔点介于两者之间。从Na+、Mg2+、Al3+到Si4+，随正电荷增加，离子半径减少，离子的极化力依次增加，从而使离子键向共价键过渡，离子晶体也就转变为过渡型晶体，最后成为共价型分子晶体，所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4。
4．溶液先变为血红色，后变为无色；
Fe3+ + nSCN- = [Fe( NCS)n]3-n (n=1～6)；[Fe( NCS)n]3-n + 6F- = [FeF6]3- + nSCN-
5、答：沸点由低到高：HCl < HBr < HI < HF
原因：由HCl到HI，随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；而HF因存在分子间氢键，所以沸点最高。
6、由Ni2+离子的外层电子结构知其3d轨道共有2个未成对电子。
由[Ni(CN)4]2－的磁距μm=0 B.M，可知该配离子的中心离子外层没有成单电子，说明3d轨道的8个电子发生了重排，都已经成对，占用4条3d轨道（共有5条），从而空出一条空轨道，其配位数为4，所以[Ni(CN)4]2－的中心离子采用dsp2杂化成键，为内轨型配合物，构型为平面正方形。
对于[Ni(NH3)4]2+，由磁距μm= 2.8 B.M，可知中心离子外层有2个未成对电子，说明在[Ni(NH3)4]2+中中心离子3d轨道上的电子没有发生重排，其配位数为4，所以采用sp3杂化成键，为外轨型配合物，构型为正四面体。
由于内轨型配合物稳定性大于外轨型配合物，所以[Ni(CN)4]2－的稳定性大于[Ni(NH3)4]2+的稳定性。
7、
4
9
4
3
410
25
.2
10
7.8
10
96
.1
)
(
)
(
?
=
?
?
=
=
-
-
θ
CaCO
K
CaSO
K
K
sp
sp
>Q=1,∴反应向正反应方向进行。
六、计算机
1、解：设所需氨的起始浓度为x mol·dm -3
AgCl (s) + 2NH 3
= [Ag(NH 3)2]+
+ Cl
-
x -2×0.1 0.1 0.1 K θ= K 稳([Ag(NH 3)2]+
)·Ksp (Ag Cl)
= 1.12?107 × 1.56?10
–10
= 1.75?10-3
∴0.1×0.1÷(x -0.2)2
= 1.75?10-3
得：x ≈ 2.6 mol·dm -3
2、（1）)(|,||,|)(2342+-++++Pt Fe Fe Sn Sn Pt
（2）V E
Sn Sn Fe Fe 62.015.0770.0)()()/()/(2423=-=-=--+=++++θθθθθ
????
=-=?θθnFE G -2×96485×0.62 = -119.61-?mol
3.解：两种溶液等体积混合后，
c(HCl)= 0.05mol ?dm -3， c(NH 3?H 2O)= 0.1mol ?dm -3， HCl+NH 3?H 2O= NH 4Cl+H 2O
反应后：c(HCl)= 0mol ?dm -3， c(NH 3?H 2O)= 0.05mol ?dm -3，
c(NH 4Cl)= 0.05mol ?dm -3，
NH 3?H 2O ? NH 4+ + OH -
平衡时浓度/mol ?dm -3 0.05-x 0.05-x x
∴x =1.77?10-5 mol ?dm -3 pOH=4.75
即pH=14- pOH =14-4.75=9.25
4．解：AgBr (s) + 2S 2O 32- = [Ag(S 2O 32-)2]3- + Br -
2.0-2x x x
K θ
==-2
2
)0.2(x x K 稳([Ag(S 2O 3)2]3-)·Ksp (AgBr) =2.89?10 13? 7.7?10
–13
=22.25
∴x=0.904 (mol·dm -3)
5、解：两种溶液等体积混合后，初始浓度减半：
c(HAc) = 0.1 mol ?dm -3， ………1’ c(NaOH) = 0.05 mol ?dm -3， …………1’ 首先发生酸碱中和反应：
HAc + NaOH = NaAc + H 2O
酸碱中和反应浓度/mol ?dm -3 0.05 0.05 0.05 因为HAc 过量，反应后生成的NaAc 与剩余的HAc 形成缓冲溶液： c(NaOH)= 0 mol ?dm -3，
c(HAc)=0.1－ 0.05=0.05 mol ?dm -3， c(NaAc)=0.05mol ?dm -3，
75.4)
()
(lg
)(≈-=-Ac c HAc c pK pH HAc
6、解：设AgBr 在NH 3·H 2O 中的溶解度为 x mol ·dm －
3，多重平衡体系：
32Br NH Ag +=[]-+
+Br )(23NH Ag (1)
)(Br s Ag =-++Br Ag (2) 31107.7-?=sp K
32NH Ag ++=[]+
23)(NH Ag (3) 71012.1?=稳K
[]+
?=23)()Br (NH Ag K Ag K K sp 稳673110624.81012.1107.7--?=???=
32Br NH Ag +=[]-++Br )(2
3NH Ag
平衡浓度/mol ?dm -3： 6.0－2 x x x
6
2
210624.8)
20.6(-?=-=x x K → 31094.20.6-?=-x x x ≈1.75×10－2
（mol ·dm －
3）。
所以AgBr 在6.0 mol ?dm -3 NH 3·H 2O 中的溶解度为1.75×10－
2 mol ?dm －
3 。
7、pH = 9, ∴pOH = 14-9 = 5, ∴c(OH -) = 10-5 ,
∴c(Ni 2+) = c(OH -)/2 = 5.0×10-6
Ni(OH)2(s) = Ni 2+ + 2OH - 5.0×10-6 10-5
Ksp [Ni(OH)2] = 5.0×10-6·(10-5)2 = 5.0×10-16
8、解：（1）?(+)= ?θ(Cu 2+/Cu) = 0.34V
?(-)=? (Zn 2+/Zn) =?θ(Zn 2+/Zn) + 0.059/2·lg c(Zn 2+)
= -0.76 + 0.059/2·lg 0.01
= -0.76 + (-0.059) = -0.819 V
)()(--+=??E =0.34-(-0.819) = 1.16 V
（2）lg K θ = nE θ/0.059 = 2×[0.34 – (-0.76)] / 0.059 = 37.3
∴K θ = 2.0×1037
普通化学考试试卷
普通化学考试试卷 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
一、选择题 (本大题分15小题, 每小题2分, 共30分，每题仅一个答案) 1．下列过程是吸热反应的是( B ) (A) △S ＞0 (B) △H ＞0 (C) △G ＜0 (D) △H ＜0 2．体系对环境作20 kJ 的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( D ) (A) 30 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -30 kJ 3．下列哪一组物质可配制成缓冲溶液 ( A ) （A ）NaH 2PO 4—Na 2HPO 4(B)HAc--NaCl （C ）HAc--HCl （D ）NaAc —NH 3·H 2O 4．下列电对的电极电势受溶液酸度影响的是 （ B ） (A)Fe 2+／Fe （B ）MnO 4－／Mn 2+（C ）Cu 2+／Cu （D ）Fe 3+／Fe 2+ 5．一个化学反应进行越快，则说明下列哪个数值越小 （ A ） (A) E a (B) △r S (C) △r H (D) △r G 6．证明电子运动具有波动性的着名实验是( D ) (A) 光电效应实验 (B) 阴极射线实验 (C) α粒子散射实验 (D)电子衍射实验 8．对右图所示，正确的叙述是( C ) (A) 图形表示2z d 原子轨道的形状； (B) 图形表示2z d 原子轨道角度分布图； (C) 图形表示2z d 电子云角度分布图； (D) 图形表示22x y d -原子轨道的形状。 9．对于H 2O ，下列正确的是( A ) (A) m S θ（g ）＞m S θ（l ）＞m S θ（s ） (B) m S θ（l ）＞m S θ（g ）＞m S θ （s ） (C) m S θ（s ）＞m S θ（g ）＞m S θ（l ） (D) m S θ（g ）＞m S θ（s ）＞m S θ（l ）
普通化学试卷及答案15套
普通化学试卷 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分) 1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（） 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（） 3、BCl3分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答 （） 4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出 K= [p(D)/p]2/{[p(A)/p]?[p(B)/p]2} 及v = k c(A)?{c(B)}2。答：（） 5、对于任一化学反应m A + n B = p C + q D，由反应式可写出其速率方程为v = k {c(A)}m?{c(B)}n。答：( ) 6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（） 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（） 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。 答（） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。答（） 10、在N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。 答：（） 11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。 答：（） 12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。答：（） 13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（） 14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 答（） 15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答 （） 16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答（）
普通化学试卷及答案讲解学习
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
环境工程普通化学试题
同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。 ５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。
九年级化学课本所有图片
第一单元走进化学世界题图 利用聚硅氧烷（牌号为RTV615）制成的隔热板，能阻隔2 200 ℃的高温,使这只小猫受到保护，能安然无恙地站在上面。这种材料是一种透明橡胶，具有隔绝强热功能。类似的聚硅氧烷已经用于大空船的隔热屏，它能耐太空船重返大气层时所产生的8 300 ℃的高温达三分钟之久。 图1化学使世界变得更加绚丽多彩
在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且物质还是在不断地变化着的。化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质，例如，研制新型的半导体，电阻几乎为零的超导体，有记忆能力的新材料，等等。化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用。例如，利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。 图2陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 高16.5厘米，口径39.5厘米，陕西省西安半坡遗址出土，现藏于中国历史博物馆。 图3东汉“酿酒”画像砖拓片
1979年四川新都新龙乡出土，四川省博物馆藏。砖面右部有一屋顶，屋后壁挂两壶，可能是盛装酒曲的容器。砖面左部有荷酒贩者二人，一人肩挑两桶酒，一人推载有方形容器的独轮车。 图4越王勾践青铜剑 举世闻名的越王勾践青铜剑，1965年12月出土于湖北省江陵望山的一号楚国贵族墓（距春秋时代楚国别都纪南城故址七公里）。考古工作者在墓主人身体的左手边，发现一柄装在黑色漆木箱鞘内的名贵青铜剑。青铜剑与剑鞘吻合得十分紧密。拔剑出鞘，寒光耀目，而且毫无锈蚀，刃薄锋利。试之以纸，20余层一划而破。剑全长为55.6厘米，其中剑身长45.6厘米，剑格宽5厘米。剑身满饰黑色菱形几何暗花纹，剑格正面和反面还分别用蓝色琉璃和绿松石镶嵌成美丽的纹饰，剑柄以丝绳缠缚，剑首向外形翻卷作圆箍，内铸有极其精细的11道同心圆圈。 图5唐代蜡染屏风
普通化学习题与解答
第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有3mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu +，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? （c ）30.1mol dm HAc -? （d ）3340.1mol dm H PO -? （3）在下列电池反应中 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （b ） （a ）2735.0510mol dm --?? （b ）2135.7110mol dm --??
普通化学期末考试复习题
普通化学复习题 一、选择题 1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ C ）。 A. HAc溶液 B. CaCl 2 溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液2、在下列反应中，D r H m?与产物的D f H m?相同的是（ D ）。 A. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) B. NO (g) + ?O 2(g) = NO 2 (g) C. C(金刚石) = C(石墨) D. ?H 2 (g) + ?Cl 2 (g) = HCl (g) 3、量子数(n，l，m)取值不合理的是（ B ）。 A. (2，1，0) B. (2，2，-1) C. (2，1，-1) D. (3，1，1) 4、H 2 O分子中氧的成键轨道是：（ D ）。 A. 2p x , 2p y 轨道 B. sp杂化轨道 C. sp2杂化轨道 D.不等 性sp3杂化轨道 5．下列物质中熔点最高的是(A) A．SiO 2； B．SiCl 4 ； C．AlCl 3 ； D．CCl 4 6. 根据酸碱质子理论， PO 4 3-的共轭酸是 ( C ) A. H 3PO 4 B. H 2 PO 4 - C. HPO 4 2- D. OH- 7、恒压只作体积功的反应，等于q p 的是 (A ) A H B U C p V D T S 8、下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是 (D) A C 6H 12 O 6 B HAc C NaCl D Na 2 SO 4
9、已知 (Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是 (D) A Cu2+ B Cu C Zn2+ D Zn 10、在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（B）（A）化学反应速率常数增大； （B）反应物的活化分子百分数增加； （C）反应的活化能下降； （D）反应物的活化分子数目增加 11.在H 2O分子和CO 2 分子之间都存在的分子间作用力是……（B） A．取向力，诱导力 B.诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力 12. NH 3 分子的空间构型是 (C ) A.平面三角形 B. V字形 C.三角锥形 D.平面正方形 13. 下列物质中，不存在氢键的是（C ） A. NH 3 B. H 2 O C. C 6 H 6 D. C 2 H 5 OH 14. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（C ） A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程 C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程 15. 洗涤AgCl(s)沉淀时，为减少沉淀量的损失，应当使用(A ) A.稀盐酸 B.蒸馏水 C.稀硫酸 D.以上均可以 17. 设[HgCl 4 ]2-的K f =K1；[HgI4] 2－的K f =K2,则下列反应 [HgCl4]2－+4I－ =[HgI 4 ]2－+4Cl－的平衡常数为( C ) A.K 1+K 2 ； B.K 1 /K 2 ； C.K 2 /K 1 ； D. K 1 ×K 2 18. A = B+C是放热的可逆基元反应,正反应活化能为E a (正), 逆反应活
普通化学实验报告(中石大2017)
中国石油大学（华东）现代远程教育 实验报告 课程名称：普通化学/化学原理1 实验名称：电解质溶液-同离子效应实验形式：在线模拟+现场实践提交形式：在线提交实验报告学生姓名： _______________ 学号：________________ * 年级专业层次： ________________ 怛 提交时间：________ 年________ 月________ 日 学习“同离子效应(一)、(二)”实验，详见《普通化学》(《化学原理1》)课件中
的"实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”，网址https://www.wendangku.net/doc/87556319.html,/jpk2013/pthx/fzsy.html ，并回答下面的问题。 一、实验目的 (1)加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及 配制。 (2)掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
____________________ 3 ________________________________________________________________________________________________________________________________ 0.1 mol - dm Na2S溶液，振荡，观察沉淀的颜色变化，解释所观察到的现象。 3 -3 - 试管中加入2滴0.1 mol - dm Pb(NQ)2溶液，再用滴管加入4滴0.1 mol - dm N&SQ溶液，有白色沉淀硫酸铅生成；用电动离心机离心沉降，然后在沉淀中加入8滴0.1 mol - dm-3 KI溶液，振荡， 发现白色沉淀转为黄色沉淀。再在沉淀物中加入4滴Na2CQ饱和溶液，振荡，发现黄色沉淀转为白色沉淀。 3 - 再用滴管加入4滴0.1 mol - dm NaaS溶液，振荡，发现白色沉淀转为黑色沉淀硫化铅。 3 -3 - (4) 在三支试管中分别加入5滴0.1 mol - dm MgC2溶液，再逐滴加入2 mol - dm NH水溶液， _3 、. -3 此时生成的沉淀是什么？然后分别加入 2 mol - dm HCl溶液、固体NHAc和2 mol - dm NaQH溶液， 观察沉淀是否都溶解？解释之。 在三支试管中用滴管分别加入5滴0.1 mol - dm-3 MgC2溶液，再用滴管逐滴加入2 mol - dm-3 NH3 3 - 水溶液，有白色沉淀氢氧化镁生成；用滴管向其中一支试管加入 2 mol - dm HCl溶液，沉淀溶解；用滴 3 - 管向其中另一支试管加入NTAc固体，沉淀溶解；用滴管向最后一支试管中加入 2 mol - dm NaQH沉 淀不溶解。对比三支试管现象，说明氢氧化镁无酸性。 (5) 在试管中加入2滴0.1 mol - dm-3 CuSQ和2滴0.1 mol - dm-3 N Q S溶液，观察黑色沉淀的生 3 - 成。离心沉降，弃去清液。加入10滴6 mol - dm HNQ溶液，微热，沉淀是否溶解？写出反应式。 3 __ 3 用滴管向试管中加入2滴0.1 mol - dm CuSQ,再加入2滴0.1 mol - dm Na?S溶液，有黑色沉淀CuS, Cu + S = CuS J。 用电动离心机离心沉降，弃去清液，用滴管向试管中加入10滴6 mol - dm-3 HNQ溶液，用酒精灯微 热，沉淀溶解，3CuS+8HN3=3Cu(NQ)2+3S+2NQT +4HQ 五、实验现象及结论 (1)何谓同离子效应？ (2 )盐的水解有哪些类型？试各举一例，并以离子方程式表示。 (3)常见的缓冲溶液有哪几种类型？如何用 1 mol - dm-3 HAc和1 mol - dm-3 NaAc配 3 制100 crn pH = 5的缓冲溶液？ (4)如何用SnCl2配制澄清的SnCl2溶液。
普通化学复习题
普通化学复习题 1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f m H Δ= 0的是（ ）。 A. C （石墨） B. C （金刚石） C. CO D. CO 2 2．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（ ）。 A. ?H B. p ?V C. q p D. q v 3. 某过程中，系统从环境吸热100J ，对环境做功20J ，此过程中体系?U=（ ）。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数，下列说法正确的是（ ）。 A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。 C ．?H 和?U 都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） A ．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B. ?G m ? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) ═ NH 3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（ ）。 A. 消耗掉1/2 mol N 2 B. 消耗掉3/2 mol H 2 C. 生成1/4 mol NH 3 D. 消耗掉N 2，H 2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（ ）。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（ ） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S ?m 的大小排列顺序正确的是（ ）。 A. Na(s) < Br(g) < Br 2(l) B. Na(s) < Br 2(l) < Br 2(g) C. Br 2(l) < Na(s) < Br 2(g) D. Br 2(g)
普通化学试卷-期末考试
课程名称：《普通化学》(二)(卷) 试卷编号：03a50210 题号一二三四五六总分 得分 评卷人 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a(HAc)=1.76×10-5、K a(HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m? < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小B．不变C．增大D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）
高中化学课本实验(含图片)
容量瓶的使用 1）选择合适的容量瓶___ 2）检验是否漏水使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上 3)容量瓶的使用六忌： ___Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
___Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） ___Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低） ___Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） _Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） ___Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 溶液配制过程注意事项 ___1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中 ___2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶 ___3）在液面接近容量瓶的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管 ___4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 _ _5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 ___6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！使用容量瓶时应注意以下几点： (1)容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。 (2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。 (3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。
2007考研 中科院《普通化学》真题
中国科学院研究生院 2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：普通化学（甲） 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题：(共42分；其中11，12，18每小题4分；其余每小题2分) 1．在电解质的饱和溶液中，加入与原电解质含有共同离子的另外一种（ ）会使原来电解质的（ ）下降。这是关于多相离子平衡的共同离子效应。 （A） 强电解质，溶解度；（B）易溶强电解质，溶解度：（C）电解度，解离度 2.下列各个含氧酸中，属于二元酸的是（ ）。 (A)H 3PO 4； （B ）H 3BO 3； （C ）H 3PO 2; (D) H 3PO 3 3. 一个电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 1 的元素最可能的价态是（ ）。 （A ）+1； （B ）+2; (C) +3; (D) -1; (E) -2 4. 如果NH 4OH 的电离常数为1.8×10-5, 0.1M NH 4OH 溶液中OH - 的浓度是多少（mol/L）? (A) 1.80×10-6 (B) 1.34×10-3 (C) 4.20×10-3 (D) 5.00×10-2 5．尼龙是哪两种物质的共聚物？ （A）尿素和甲醛；（B）苯酚和甲醛；（C）1，6己二胺和己二酸； （D）氯乙烯和乙烯醇 6. 假定NH 基呈平面的，并具有三个等价的氢原子，那么成键电子是如何杂化的？ +3（A ） sp3； （B ） sp ； （C ） sp2； （D ）sd 2 7. 某一反应在高温下不能自动进行,但在低温下能自动进行.则该反应的和为 m r S Δm r H Δ (A) 0,0>Δ<Δm r m r S H ； (B) 0,0>Δ>Δm r m r S H ； (C) 0,0<Δ<Δm r m r S H ； (D) 0,0<Δ>Δm r m r S H 8． 在多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态。其中能量最高的电子是
普通化学期末考试练习题
《普通化学》总复习题 一、填空题： 1. 是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。被分散的物质称为， 起分散作用的物质称为。 2.测得一糖水溶液的沸点为100.13℃,测其浓度为_____mol·Kg-1·,它的凝固点为_____，在25℃时，该溶液的渗透压约为_____。( △K b=0.52 △K f=1.86) 3.在下列平衡移动方向栏内用箭头指示平衡移动方向: 序号可逆反应 r H o m操作平衡移动方向 (1) 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ＜0 加热( ) (2) C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ＞0 冷却( ) (3) NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压( ) (4) N2O4(g)===2NO2(g) ＜0 减压( ) 4.溶液沸点上升的根本原因是____________________________________________________。 5.已知:(1)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △r H o m= -566kJ/mol；(2)2C(s)+O2(g)==2CO(g) △r H o m= -221kJ/mol随反应温度升高，反应(1)的△r G o m变____，K1o变_____,反应(2)的△r G o m变 _____,K20变______。 6.在相同温度下，三个基元反应活化能如下: 正向(kJ/mol) 逆向(kJ/mol) (1) 30 55 (2) 70 20 (3) 16 35 ①正反应速率最大的是第_____反应，②第一个反应的△r H m o=______kJ/mol，③逆反应为放热反应的是第_____个反应。 7.若反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g), △r H o m=121kJ/mol,达到平衡时,若增加体系的总压力,平 衡将向_______移动；若提高体系温度,平衡将向_____移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。 8.混合等体积0.08 mol/L,AgNO3溶液和0.1mol/L,K2Cr04溶液,制得Ag2Cr04溶胶,该溶胶胶团结构式为_____________________________________________，MgSO4、K3 [Fe(CN)6]和 [Co(NH3) 3]Cl3这三种电解质对该溶胶的聚沉能力的大小次序为 ________________________________________________________。 9.已知:4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(l) △r H o m=-1170kJ/mol 4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+ 6H2O(l) △r H o m=-1530 kJ/mol 则△f H m o NO(g)为_____________。 10.为防止电解质对溶胶的聚沉,可加入适量的________________________溶液。 11.樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140克,与0.201克樟脑熔融混合,测定其熔点为 162.0℃,该物质的摩尔质量为___________。(已知:樟脑的K f =40.0K·kg/mol) 12.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4 ,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是
普通化学试卷A卷
电子科技大学2012-2013学年第2学期期末考试A 卷 课程名称：_普通化学__ 考试形式：闭卷考试日期：2013年5 月日考试时长：_120_分钟课程成绩构成：平时30 %，期中%，实验%，期末70 % 本试卷试题由__三__部分构成，共_6__页。 一、选择题（共20分，共20题，每题1 分） 1、理想气体是指：( ) A、分子间距离很大，分子有体积； B、分子间引力可忽略，分子体积可不计； C、分子无体积，但分子间有引力； D、分子既有体积，也有分子间作用力。 2、在总压力为100KPa的混合气中，具有相同质量的H2、He、N2、CO2，其分压最小的是（）。 A、H2 B、He C、N2 D、CO2 3、在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏所依据的原理是（）。 Ａ、液相的沸点降低B、液相的蒸汽压增大 Ｃ、液相的温度升高Ｄ、气相的温度降低 4、已知乙醇和水的正常沸点分别为78℃和100℃,下列说法错误的是( )。 A、相同温度时乙醇的蒸气压大于水的蒸汽压 B、乙醇分子间作用力小于水分子间作用力 C、乙醇受外压小于水所受外压 D、78℃时乙醇的蒸汽压等于101.325KPa 5、将0.45g某非电解质溶于30.0g水中，使溶液凝固点降为—0.150℃。已知水的K f为 1.86℃·kg·mol -1，则该电解质相对分子质量为（） A、100 B、83.2 C、204 D、186 6、关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是( )。 A、稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压 B、稀溶液的依数性与溶质的本性有关 C、稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒有关 D、稀溶液定律只适用于难挥发非电解质稀溶液 7、已知下3个反应的标准焓变：
普通化学考试(考查)试卷A
考试(考查)试卷A 课程名称：《普通化学》(A)(卷) 试卷编号：03a50213 一、一、（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。每小题1分，共10分） ( )1．273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的△S<0。 ( )2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。 ( )3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。 ( )4．从物质结构知识可以判断，FeCl3的熔点高于FeCl2。 ( )5．3个P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。 ( )6．同一元素的离子半径小于其原子半径。 ( )7．将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。 ( )8.已知Fe3++e-=Fe2+，φ? =0.77V。则对电极反应：3Fe3++3e-=3Fe2+，其 φ?=3×0.77V =2.31V. ( )9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。 ( )10．现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液，浓度均为0.1mo l·dm-3，同温度下在这四种溶液中，C（H+）与C（OH-）之乘积均相等。 二、二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1．石墨属于……………………………………………………………………………() A.原子型晶体 B. 分子型晶体 C.离子型晶体 D.过渡型晶体 2．下列下列说法中，不正确的是……………………………………………………( ) A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等； B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量； C.焓是状态函数； D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。 3．下列下列说法中正确的是…………………………………………………………() A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子作用力 B.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；
2019-20-2普通化学试卷A卷
试题 2019年~2020年第2学期 课程名称： 普通化学专业年级：2019级机械，测控等专业考生学号： 考生姓名：试卷类型：A 卷 B 卷□考试方式:开卷 闭卷□ ……………………………………………………………………………………………………………………注：开卷考试，可以参考包括教材在内的个人学习资料。 一、判断题（判断下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×，共10小题，每题1分，计10分） 1、聚集状态相同的物质在一起，一定是单相体系。（ ）2、查表可知0)C,K,15.298(θm =石墨S 。（） 3、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。（ ）4、色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。（ ） 5、热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。（） 6、物质的量相同的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，所得两个溶液的凝固点相同。（ ）7、质量作用定律只适用于反应物与生成物之间有确定计量关系的化学反应。（ ）8、常温时，弱电解质溶液浓度越稀，解离度越大，但解离常数不变。（ ）9、ψ是核外电子运动的轨迹。（） 10、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。（ ）二、单项选择题（选择符合题意的一个答案，将其代号填入括号内，共15题，每题2分，计30分） 11、下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中，错误的是（）。 A 、从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池； B 、只要原电池两极的电极电势不相等，就能产生电动势； C 、电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池； D 、在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。 12、下列有关热效应的正确说法是（）。 A 、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等； B 、石墨燃烧后，使2CO 的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并不做非体积功； C 、298K 时石墨的标准摩尔熵为零； D 、石墨与2CO 在燃烧温度时吸收或放出的热量。
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化学使世界变得更加绚丽多彩 :你或许常常在思索：怎样才能是天空变得更蓝？河水变得更清澈？物品变得更丰富？生活变得更美好？你或许想了解人体的奥秘，发明新的药物，来解除病人的痛苦，使人类生活的更健康；你或许想变废为宝，让那些飞起塑料变成燃料，使汽车奔驰，飞机翱翔；你或许想要一件件用特殊材质制成的衣服，可以调节温度，穿上它，冬暖夏凉，甚至还可以随光的强度改变颜色……你的这些美好愿望正在通过化学家的智慧和辛勤劳动逐渐实现。 那么你一定会问：什么是化学？ 在我们生活的物质世界里，不仅存在行行色色的物质，而且物质还在不断的变化着。化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的无知己变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。例如研究新型的半导体，电阻几乎为零的超导体，有记忆能力的新材料，等等。化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用。例如，利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以是人类生活得更加美好。 化学是如此的奇妙，在没有学习化学前，你可能只知道食盐不过是一种调味品，可当你学习化学后，就会发现食盐的用途可多了！食盐除可用作调味品，还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，并进而制造盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开有食盐验制造的新产品。诸如此类，学习化学后，你不但能知道物质的性质和用途，还会劲儿知道他们的内部组成、结构以及变化规律，知道如何利用他们利用他们来制造新的产品，以及人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法。由此可见，化学是研究物质的组成、结构性质以及变化规律的科学。 人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经历了漫长曲折的过程、。古时候，人类为了生存，在与自然界的种种灾难进行抗争中，发现和利用了火。火的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。继而人类又陆续发现了一些物质的变化，如发现在翠绿色的孔雀石等矿石上面燃烧炭火，会有红色的的铜生成。就象这样，人类在逐步了解和利用这些物质变化的过程中，制得了对人类生存具有使用价值的产品，如陶瓷、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等，为人类提供了更多的生活和生产资料，人类越来越离不开化学了。 但实在很长的时间里，人类对化学的认识还只停留在表象阶段。到了近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是有原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。这些观点是认识和分析化学现象级本质的基础。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 就像26个英文字母可以拼写出数十万个英文单词那样，利用化学方法分析众多的物质，发现组成他们的基本成分——元素其实只有一百多种。1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识，来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。现在，化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。 自从化学成为一门独立的学科之后，化学家们创造出了许多自然界中不存在的新物质。到二十世纪末，人类发现和合成的物质以超过三千万种，使人类得以享用更先进的科技成果，
2013年中国科学院大学普通化学(甲)考研试题
中国科学院中国科学院大学大学 2013年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称科目名称：：普通化学普通化学（（甲） 考生须知考生须知：： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上所有答案必须写在答题纸上所有答案必须写在答题纸上，，写在试题纸上或草稿纸上一律无效写在试题纸上或草稿纸上一律无效。。 3. 可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、 选择题 (每题选一最佳答案每题选一最佳答案，，每小题2分，共30分) 1. 在等压下加热，下列溶液最先沸腾的是 （ ） A. 5% C 6H 12O 6溶液； B. 5% C 12H 22O 11溶液； C. 5% (NH 4)2CO 3溶液； D. 5% C 3H 8O 3溶液。 2. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，施高浓度肥料后会被烧死，能用来说明部分原因的是（ ） A. 渗透压； B. 蒸汽压； C. 沸点； D. 凝固点。 3. 下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A. 0.010mol ?L -1 HCl ； B. 0.010mol ?L -1 H 2SO 4; C. 0.010mol ?L -1 HAc ； D. 0.010mol ?L -1 H 2C 2O 4. 4. 向1.0L ，0.1mol ?L -1HAc 溶液中加入1.0mL ，0.010mol ?L -1HCl 溶液，此时在 HAc 溶液中下列叙述正确的是 （-5(HAc)=1.7510a K ×Θ）（ ） A. HAc 解离度减小； B. 溶液的pH 为3.02； C. HAc 的a K Θ 减小； D. 溶液的pH 为2.30. 科目名称：普通化学（甲） 第1页 共5页