高考化学精品资料--镁、铝及其重要化合物

2011年高考化学一轮精品讲练析

镁、铝及其重要化合物

1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。

2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.

3.能列举合金材料的重要应用.

镁铝及其化合物

(1)镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。

(2)注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。

Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。

Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因为直接反应，其余均是“双水解”。

AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因为直接反应（AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-），其余也是“双水解”。

(3)注意正确理解图象的涵义。

图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。

注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：

①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH 溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。

这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。

(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO 3。所以在碱性溶液中Mg 2+

总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO 3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO 3+H 2O(沸水)=Mg(OH)2+CO 2↑]。 第1课时 镁、铝及其化合物

1. 镁的知识主线

上图的1～13中的有关化学方程式如下： ① 2Mg+O 2=2MgO

② 3Mg+N 2 === Mg 3N 2

③ Mg+Cl 2 ==== MgCl 2、Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ ④ MgCl 2 ==== Mg+Cl 2↑ ⑤ MgO+H 2O === Mg(OH)2

⑥ Mg(OH)2 === MgO+H 2O ⑦ Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ⑧ MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ⑨ MgCO 3===MgO+CO 2↑

⑩ MgCO 3+H 2O===Mg(OH)

2+CO 2↑ ? Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3↑ ? Mg(OH)2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O ? MgSO 4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na 2SO 4 2. 铝的知识主线

基础过关

点燃

点燃

熔融 电解 △ △

△ △

上图1～12的有关化学方程式如下： ①

4Al + 3O 2 =2Al 2O 3

② 2Al 2O 3 ==== 4Al +3O 2↑ ③ 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑

④ 2Al + 2NaOH + 6H 2O= 2Na[Al(OH)4] +3H 2↑

⑤ 2Al(OH)3 ====Al 2O 3 + 3H 2O

⑥ Al 2O 3 +6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O

⑦ AlCl 3 +3NH 3·H 2O + Al(OH)3↓ +3NH 4Cl ⑧ Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O

⑨ Na[Al(OH)] + CO 2 = Al(OH)3↓ + NaHCO 3 ⑩ Al(OH)3 +NaOH = NA[Al(OH)4]

? 2KAl(SO 4)2 + 6NH 3·H2O = 2Al(OH)3↓ + K 2SO 4 +3(NH 4)2SO 4 【例1】（2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1 mol·L -1

AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A ．甲中沉淀一定比乙中的多

B ．甲中沉淀可能比乙中的多

C ．甲中沉淀一定比乙中的少

D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多 答案：BD

解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD 正确。

解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。 【例2】（2010重庆卷，8）下列叙述正确的是

熔融

电解 加热

A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4

B ．Agl 胶体在电场中自由运动

C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈

D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3 8. 答案C

【解析】本题考察物质的性质。A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B 项，AgL 胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C 项，K 比Li 活泼，故与水反应剧烈，正确。D 项，P 与过量的2CL 反应，应生成2PCL ,错误。

【误区警示】铝在冷、热24H SO 中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。

【例3】（2010山东卷）（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。

a ．NH 3

b ．CO 2

c ．NaOH

d ．HNO 3

②以铝材为阳极，在H 2SO 4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO ，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是

______。

（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于______处。 若X 为锌，开关K 置于M 处，该电化学防护法称为_______。

解析：(1) ①冒气泡的原因是Al 与NaOH 反应了，方程式为：2Al+2OH -+4H 2O==2Al(OH)4-

+3H 2； 使Al(OH)4-

生成沉淀，最好是通入CO 2，加HNO 3的话，沉淀容易溶解。

②阳极是Al 发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H 2O 参加，故电极反应式为：2Al+3H 2O-6e

-Al 2O 3+6H +；加入NaHCO 3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al 3+，和HCO 3

-

发生了互促水解。

(2)电镀时，阳极Cu 可以发生氧化反应生成Cu 2+

。

(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X 为碳棒，开关K 应置于N 处，Fe 做阴极受到保护；若X 为锌，开关K 置于M 处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。 答案：

（1）①2Al+2OH -+4H 2O==2Al(OH)4-+3H 2；c

②2Al+3H 2O-6e

-Al 2O 3+6H +；因为 Al 3+和HCO 3-

发生了互促水解；

Al 3+

+3HCO 3-== Al(OH)3↓+CO 2↑ (2)阳极Cu 可以发生氧化反应生成Cu 2+

(3)N 牺牲阳极保护法。

–

基础过关

【例1】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（）

A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2–比Ba2+多

C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH–

[解析]采用定量法分析。假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13+、3molSO42–。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为：Al3++3OH-Al(OH)3↓、SO42–+Ba2+

BaSO4↓。则当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba(OH)23mol，此时3molSO42–全部沉淀；生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol，因此，在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量；再加入Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值，b～d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2，由于AlO2-微弱水解，因此再b～d中AlO2-的物质的量大于Ba2+；d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此随Ba(OH)2的加入在某一点，当d～e中加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH-的量相等。

[答案]BD

[规律总结]析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱，而且要注意所加入的量或滴加顺序，正因滴加顺序不同可产生的现象不同。若产生沉淀有多种，则应细细分析相关量间的关系。要持别关注沉淀是否同步完全，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意纵生标的物理量意义。对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作。抓住一些关键点（如最高点，最低点，转折点）和变化趋势，才能较顺利地解决图像问题。

【例2】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

【解析】

(1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为

()↓=+-+22oH Mg 2OH Mg Mg(OH)2 + NaOH

()↓=+-+33OH Al 3OH Al

()O 2H AlO OH OH Al 223+=+--因此反应最终结果沉淀不为“O ”所以敏捷判断A 、B

不为此题答案。

(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH 溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH 溶液中)最终有Mg(OH)2↓。∴C 不正确, D 为此题正确答案。

【例3】将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是

A ．Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOH

B ．AlCl 3、K 2SO 4、HCl

C ．CaCl 2、Na 2CO 3、NaOH

D ．AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3

【解析】(1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。

(2)A 选项分析: 等摩Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOH 三种物质混合溶液中含有Na +、

CO AlO OH 322---

、、这些离子能共存不能发生反应, 当然不会有沉淀生成, ∴不为此题答案。

(3)AlCl 3、K 2SO 4、HCl 溶于水后提供了Al Cl K SO H 342+-+-+

、、、、这些离子仍可以共存, 不

会相互反应产生沉淀故不为答案。

(4)等摩CaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 混合溶于水, 溶液中n(Ca 2+)∶n(Cl －

)∶n(Na +)∶n(CO 32-)∶n(OH

－

) = 1∶2∶3∶1∶1, 其中n(Ca 2+)∶n(CO 32-) = 1∶1, ∵Ca CO CaCO 2323+-+=↓, ∴为此题答

案。

(5)等摩AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3混合溶于水, 溶液中n(Al 3+)∶n(Cl －

)∶n(Ba 2+)∶n(OH －

)∶

n(H +)∶n(NO 3-) = 1∶3∶1∶2∶1∶1, 其中n(Al 3+)∶n(OH －

)∶n(H +) = 1∶2∶1, ∵

H OH H O

1mol 1mol

2+-

+=, ∴n(Al 3+) ∶n(OH －

) = 1∶1, ()

()n Al 3OH Al OH 1mol

3mol 1mol

1mol

33+

-

+=↓

,

可以明显看出OH －

为适量

∴有沉淀Al(OH)3产生为此题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱问题)。答案为C 、D 。

镁、铝及其重要化合物单元测试

1、下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO 3

②(NH 4)2S

③Al 2O 3

④Al(OH)3

⑤Al

A ．③④

B ．③④⑤

C ．①③④⑤

D ．全部

2. 下列物质能否在自然界中大量稳定存在

A ．Mg

B ．Mg(OH)2

C ．MgCl 2

D ．KAlO 2

3.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A ．-

-++32434NO S O Al NH 、、、 B ．-

-++32NO AlO Na K 、、、

C ．--++244S MnO NH K 、、、

D ．-

-++3

3HS O NO K Na 、、、 4. 现在Cl NH FeCl CuCl AlCl MgCl 43232、、、、五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是

A ．氨水

B ．AgNO 3

C ．浓NaOH

D ．NaCl

5、往m mL 0.25mol/L 的AlCl 3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl 和KAlO 2溶液。加入钾的物质的量是 A ．2.5m 10mol 4

?- B ．5.0m 10mol 4

?- C ．7.5m 10mol 4?-

D ．m 10mol ?-3

6.下列实验操作与实验现象不相符的是

A ．将0.1mol / L AlCl 3溶液逐滴加入0.1mol / L 的等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多

B ．将0.1mol /L AlCl 3溶液逐滴加入0.4mol / L 等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多

C ．将0.4mol / L AlCl 3溶液逐滴加入0.1mol / L 等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多

D ．将0.4mol / L NaOH 溶液逐滴加入0.1mol / L 等体积的AlCl 3溶液中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多→沉淀减少→沉淀消失

7. 用稀H 2SO 4、NaOH 和Al 为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。 甲: ()()3342OH Al S O Al Al NaOH

SO H 4

2??→???→?

乙: ()Al NaAlO Al OH NaOH H SO 2324?→???→???

丙: ()()Al Al SO Al NaAlO Al OH H SO NaOH

24

24323?→????→??????

?→ 若制取等量的Al(OH)3则 A ．甲、乙消耗的原料同样多

B ．乙消耗的原料最少

C ．丙消耗的原料最少

D ．三者消耗的原料同样多

8. 将溶液(或气体)Y 逐滴加入(或通入)一定量的溶液X 中(下表),

产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y 物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是

二.选择题（下列各题均有二个合理答案）

9. 有4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl 和NaOH 的物质的量之和是

A ．24mol

B ．36mol

C ．8mol

D ．16mol

10. 对于金属铝和过量的NaOH 溶液反应, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为

A ．

B ．

C ．

D ．

11. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是 A ．K Cu NO Cl 23++-

-、、、 B ．Na K SO Cl 42++--

、、、

C ．NH K

HCO Cl 4

3++-

-、、、

D ．Na Ba Br Cl 2++--、、、

12. 下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是 A ．一个金属原子失去电子的多少

B ．一摩金属与酸反应放出氢气的多少

C ．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D ．金属原子失电子的难易程度

13. 下列物质的溶液中，通入过量的CO 2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是

A ．Na 2SiO 3

B ．NaAlO 2

C ．Na 2CO 3

D ．NaOH

14.为了除去粗盐中的Ca Mg SO 2242+++

、、及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项

操作：

①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液。正确的操作是

A ．①④②⑤③ B．④①②⑤③

C ．②⑤④①③ D．⑤②④①③

15. 有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L ，

则组成该合金的元素可能是 A ．Mg 和Al B ．Fe 和Zn

C ．Mg 和Cu

D ．Al 和Cu

三.本题有3小题

16. 有六瓶白色固体，它们是()()Al O NaNO Ba OH MgCl NH SO 23322424、、、、和无水CuSO 4，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。

（1）?????+②实验现象①

检出物质水待检物

（2）?????+⑤实验现象④

检出物质③待检溶液

（3）??

???+⑧实验现象⑦

检出物质⑥待检溶液

17. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白:

(1)孔雀石的主要成份是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F 是

(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式

(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式

(4)每生成1mol D同时生成mol E

18. 含有下列离子的溶液进行以下实验, 请写出①—⑦步有关的离子方程式

有关离子方程式:

①②

③④

⑤⑥

⑦

四、本题有2小题

19. 已知A为金属单质, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)

(1)A B C D E

(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)

①②

③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

⑧

20. 有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，其中A 、B 、C 、D 都是含Al 元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下，F 的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。化合物间的发生如下反应：

()a A NaOH K H b B A H O c C NaOH B H d E H O NaOH F

2

222+→+?→?++→++→+?适量

①A、B 、C 、D 的化学式分别为：A 、B 、C 、D

。

②1 mol C 和2 mol E 在水溶液中发生反应的化学方程式为

，其中氧

化剂是

，氧化产物是

。

③已知C 溶液和D 溶液混合后，也有白色沉淀B 析出，其化学方程式为 。

1、下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO 3

②(NH 4)2S ③Al 2O 3

④Al(OH)3

⑤Al

A ．③④

B ．③④⑤

C ．①③④⑤

D ．全部

2. 下列物质能否在自然界中大量稳定存在

A ．Mg

B ．Mg(OH)2

C ．MgCl 2

D ．KAlO 2

3.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A ．-

-++32434NO S O Al NH 、、、

B ．-

-++32NO AlO Na K 、、、

C ．-

-++244S MnO NH K 、、、

D ．-

-++3

3HS O NO K Na 、、、 4. 现在Cl NH FeCl CuCl AlCl MgCl 43232、、、、五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是

A ．氨水

B ．AgNO 3

C ．浓NaOH

D ．NaCl

5、往m mL 0.25mol/L 的AlCl 3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl 和KAlO 2溶液。加入钾的物质的量是 A ．2.5m 10mol 4

?-

B ．5.0m 10mol 4

?-

C ．7.5m 10mol 4

?-

D ．m 10mol ?-3

6.下列实验操作与实验现象不相符的是

A ．将0.1mol / L AlCl 3溶液逐滴加入0.1mol / L 的等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多

B ．将0.1mol /L AlCl 3溶液逐滴加入0.4mol / L 等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多

C ．将0.4mol / L AlCl 3溶液逐滴加入0.1mol / L 等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多

D ．将0.4mol / L NaOH 溶液逐滴加入0.1mol / L 等体积的AlCl 3溶液中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多→沉淀减少→沉淀消失

7. 用稀H 2SO 4、NaOH 和Al 为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。 甲: ()()3342OH Al S O Al Al NaOH SO

H 4

2??→???→?

乙: ()Al NaAlO Al OH NaOH H SO 2324?→???→???

丙: ()()Al Al SO Al NaAlO Al OH H SO NaOH

24

24323?→????→??????

?→ 若制取等量的Al(OH)3则 A ．甲、乙消耗的原料同样多 B ．乙消耗的原料最少

C ．丙消耗的原料最少

D ．三者消耗的原料同样多

8. 将溶液(或气体)Y 逐滴加入(或通入)一定量的溶液X 中(下表),

产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y 物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是

二.选择题（下列各题均有二个合理答案）

9. 有4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl 和NaOH 的物质的量之和是

A ．24mol

B ．36mol

C ．8mol

D ．16mol

10. 对于金属铝和过量的NaOH 溶液反应, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为

A ．

B ．

C ．

D ．

11. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是 A ．K Cu NO Cl 23++-

-、、、 B ．Na K SO Cl 42++--

、、、

C ．NH K HCO Cl 43++--、、、

D ．Na Ba Br Cl 2++--、、、

12. 下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是 A ．一个金属原子失去电子的多少

B ．一摩金属与酸反应放出氢气的多少

C ．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D ．金属原子失电子的难易程度

13. 下列物质的溶液中，通入过量的CO 2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是

A ．Na 2SiO 3

B ．NaAlO 2

C ．Na 2CO 3

D ．NaOH

14.为了除去粗盐中的Ca Mg SO 2242+++

、、及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项

操作：

①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液。正确的操作是

A ．①④②⑤③ B．④①②⑤③

C ．②⑤④①③ D．⑤②④①③

15. 有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L ，

则组成该合金的元素可能是 A ．Mg 和Al B ．Fe 和Zn

C ．Mg 和Cu

D ．Al 和Cu

三.本题有3小题

16. 有六瓶白色固体，它们是()()Al O NaNO Ba OH MgCl NH SO 23322424、、、、和无水CuSO 4，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。

（1）?????+②实验现象①

检出物质水待检物

（2）?????+⑤实验现象④

检出物质③待检溶液

（3）??

???+⑧实验现象⑦

检出物质⑥待检溶液

17. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白:

(1)孔雀石的主要成份是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F 是

(2)写出明矾溶液与过量的NaOH 溶液反应的离子方程式

(3)图中所得G 和D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式

(4)每生成1mol D 同时生成

mol E

18. 含有下列离子的溶液进行以下实验, 请写出①—⑦步有关的离子方程式

有关离子方程式:

①②

③④

⑤⑥

⑦

四、本题有2小题

19. 已知A为金属单质, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)

(1)A B C D E

(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)

①②

③④

⑤⑥

⑦⑧

20. 有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F是一种

气体，在标准状况下，F 的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。化合物间的发生如下反应：

()a A NaOH K H b B A H O c C NaOH B H d E H O NaOH F

2

222+→+?→?++→++→+?适量

①A、B 、C 、D 的化学式分别为：A 、B 、C 、D

。

②1 mol C 和2 mol E 在水溶液中发生反应的化学方程式为

，其中氧

化剂是

，氧化产物是

。

③已知C 溶液和D 溶液混合后，也有白色沉淀B 析出，其化学方程式为 。

高中化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】 一、镁及其化合物 相关化学方程式 2Mg+O 2 =2MgO 3Mg+N 2Mg 3 N 2 Mg+Cl 2MgCl 2 Mg+2H+=Mg2++H 2 ↑ Mg+2H 2O Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 2Mg+CO 2 2MgO+C MgO+H 2O=Mg(OH) 2 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2 O MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2 ↑

Mg2++CO 32-＝MgCO 3 ↓ MgCO 3+2H+＝Mg2++CO 2 ↑+H2O MgCO 3+CO 2 +H 2 O＝Mg(HCO 3 ) 2 MgCO 3+H 2 O Mg(OH) 2 +CO 2 ↑ Mg(OH) 2+2H+＝Mg2++H 2 O Mg(OH) 2MgO+H 2 O Mg 3N 2 +6H 2 O＝3Mg(OH) 2 ↓+2NH3↑ 二、铝及其化合物 相关化学方程式 4Al+3O 2＝2Al 2 O 3 3S+2Al Al 2S 3 2Al+3Cl 22AlCl 3 2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H 2 ↑

2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2↑ 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2O 3+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+2H 2O 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑ Al 3++3H 2O=Al(OH)3+3H + Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al 3+ +4OH -=AlO 2- +2H 2O Al 2S 3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Al(OH)3+3H + =Al 3+ +3H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3- AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓ 三、铁及其化合物

专题一：铝及其重要化合物

专题一：铝及其重要化合物 问题：铝及化合物的变化 （1）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铝和铝的化合物放置在”坐标系中。 （2）用连线的方法在坐标系中把两种物质”连“起来，箭头的方向由“反应物”指向“生成物”，表示无机物无机物之间的转化关系。按照“连线”书写相关转化的化学方 知识梳理： 一、铝在周期表中的位置及工业制备铝 1、铝在周期表中的位置：铝在自然界主要以形式的存在，镁铝是活泼金属，但是不用特殊保存的原因是： 2、工业上制备钠、镁、铝的原理：（写出方程式） 3、镁铝的重要用途是： 二：铝的化学性质 1．铝与氧气反应 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是____________________ ，原因是_____________________反应的化学方程式是__________________________。 2．铝与酸的反应 (1)铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。 (2)铝和浓硫酸、浓硝酸接触会： 3．铝与强碱的反应 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________

4．铝热反应 （1）原理（写方程式） （3）现象 （4）应用： 深度思考 1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？ 2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 3、钠、镁、铝原子半径大小关系？设计实验证明它们金属性强弱的关系？ 二铝的重要化合物 2、常见的铝盐 （1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的。电离方程式为： （2）明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：________ _____ （3）偏铝酸钠的化学式为：，常温下，偏铝酸钠溶液显性， 原因是：。

铝镁及其化合物的化学方程式和离子方程式

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧： 2、铝在氯气中燃烧： 3、铝和硫共热： 4、铝与稀硫酸反应： 5、铝和氢氧化钠溶液反应： 6、铝和浓硫酸共热： 7、铝和浓硝酸共热： 8、铝和稀硝酸反应： 8、铝和硝酸银溶液反应： 9、铝与硫酸铜溶液反应： 10、铝和氧化铁高温下反应： 11、铝和四氧化三铁高温共热： 12、铝和氧化铜高温共热： 13、铝和二氧化锰高温共热： 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应： 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 3、电解氧化铝的熔融液： 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应： 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 3、加热氢氧化铝： 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合： 2、硫酸铝的水溶液呈酸性： 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液： 11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液： 12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液： 13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液： 14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液： 15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液： 五、偏铝酸钠 1、偏铝酸钠溶液呈碱性： 2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸： 3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸： 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液： 7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： 8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

2021高考化学一轮复习镁、铝及其重要化合物习题含解析

课后跟踪训练(七) [基础巩固练] 1．(2019·河南洛阳统考)下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是() A．粗铜精炼B．海水提镁 C．工业制铝D．海水制粗盐 [解析]本题考查工业制取铜、镁、铝和粗盐的原理。粗铜精炼是利用电解原理，铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；海水提镁是先从海水中得到氯化镁，再电解熔融氯化镁制取镁，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B错误；工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C错误；海水蒸发结晶得到粗盐，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D正确。 [答案] D 2．(2019·河北承德一中期中)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是() A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会发现熔化后的液态铝滴落下来，因为金属铝的熔点较低 C．常温下，把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体 D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀 [解析]Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A项正确；铝在空气中加热生成氧化铝，氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，B项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，看不到红棕色气体，C项错误；氯化铝量少，氢氧化钠量多，二者反应生成NaAlO2，得不到沉淀，D项错误。 [答案] A 3．(2020·天津联考)铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是()

A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀 D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点 [解析]金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；Al与强碱、强酸反应都产生＋3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2物质的量也相等，B 正确；制备Al(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误；工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，可以加入冰晶石来降低其熔点，故D正确。 [答案] C 4．(2020·河北辛集一中联考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是() 选项实验及现象结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶 液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了 Mg [解析]NH4Cl溶液中，NH＋4水解使溶液显酸性，活泼金属镁与H＋

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

人教版高中化学必修一练习题铝的重要化合物

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化 学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部 溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液 的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( ) A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A点的沉淀是Al(OH)3 D．B点的沉淀是Mg(OH)2 2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4 C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4 4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( ) A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同 C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同 5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( ) A．①线表示Al3＋物质的量的变化

镁铝及其化合物知识点

镁、铝及其化合物知识点整理 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗的性能。镁能在空气中燃烧：，铝在纯氧中燃烧： （2）与卤素单质、硫等反应： [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。 镁在空气中燃烧时有三个反应发生：, , ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应 Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气。 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生现象。所以可用铝制容器贮存冷的或。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应(与Fe2O3反应)： 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：

高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案解析

高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案解析 一、铝及其化合物 1．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入______，其目的是____。（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：__________。 （3）将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有____；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有________。 （4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式______。 （5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为________极。电镀选择在170℃下进行的原因是_________。采用的加热方式最好是_________。（填字母选项） A 水浴 b 油浴 c 直接强热快速升温至170℃ （6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_______。 【答案】冰晶石或Na3AlF6降低氧化铝熔融所需的温度 2Al＋Fe2O3高温2Al2O3＋2Fe Cl2、HCl和AlCl3 NaCl Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O H++OH-=H2O 阳极，防止氯化铝升华损失 b 铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属 【解析】 【分析】 (1)根据氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石； (2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁； (3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，以及NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析； (4)酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气； (5)电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；根据氯化铝在在181℃升华；根据水浴的最高温度为100℃，油浴的温度大于100℃，且受热均匀； (6)根据氧化铝的性质来回答。 【详解】 (1)氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；

高中化学必背知识点归纳与总结

高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏(生石膏)：熟石膏：2caso4·.h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒) 碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4·7h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2·12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2(混和物) 泻盐：mgso4·7h2o 胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4·7h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：al + fe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2 有机部分： 氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。酒精、乙醇：c2h5oh 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。 焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh 甘油、丙三醇：c3h8o3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 hcho 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 hcooh 葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：(c6h10o5)n 硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh 草酸：乙二酸 hooc—cooh (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 fe2+——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀

复习专题一铝及其重要化合物

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt

复习专题7 铝及其重要化合物 7月24日 星期五 时间：40分钟 〖知识回顾〗 写出下列转化关系的反应方程式，并归纳出Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的化学性质： （1）___________________________________________________________________； （2）___________________________________________________________________； （3）___________________________________________________________________； （4）___________________________________________________________________； （5）___________________________________________________________________； （6）___________________________________________________________________； （7）___________________________________________________________________； （8）___________________________________________________________________； （9）___________________________________________________________________； （10）__________________________________________________________________； （11）__________________________________________________________________； （12）__________________________________________________________________； （13）__________________________________________________________________。 归纳： 〖强化训练〗 一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意） 1．有200 mLMgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg 2＋)=0.2 mol·L －1，c (Cl －)=1.3 mol·L － 1，欲 使Mg 2＋转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol·L －1NaOH 溶液为 A ．128 mL B ．80 mL C ．72 mL D ．40 mL 2．通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓氢氧化钠溶液 3．某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组合为 A ．H ＋、Na ＋、Fe 3＋、Cl － B ．Mg 2＋、Cl － 、Ba 2＋、Ｈ＋ C ．OH －、NO 3－、Ba 2＋、K ＋ D ．OH －、Mg 2＋、Na ＋、Ba 2＋ 4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ Al Al 3+ AlO — 2 Al(OH)3 Al 2O 3 （10） （11） （12） （13）

铝镁及其化合物

铝镁及其化合物 1.下列反应中属于氧化还原反应的是（） A.Al(OH)3溶于NaOH溶液中 B.铝热反应 C.灼烧氢氧化铝固体 D.氧化铝 2.铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（） ①制电线②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具 ⑤用明矾和苏打作食品膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆 A.①②④⑤⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.②③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦ 3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（） A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：3 4.要使氯化铝溶液中的“Al3+”完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（） A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3溶液 5.除去镁粉中的少量铝粉，可选用（） A.硫酸 B.氨水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液 6.铝热反应常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。 ⑴将铝粉和氯化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态的铁用来焊接铁轨。写出反应的化学方程式。 ⑵用铝与二氧化锰反应可以制取金属锰。请写出反应的化学方程式。 ⑶在以上反应中，铝的作用是（） A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂 7.铝很活泼，但生活中的一些铝制品却不易生锈，铝槽车可用于运输浓硫酸、浓硝酸，为什么？ 8.请写出下列反应的化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）。 ⑴铝与稀硫酸反应 ⑵氯化铝溶液与氨水反应 ⑶氧化铝与盐酸反应 ⑷氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

铝及其化合物

△ 点燃 铝 及 其 化 合 物(知识点) 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质： （1）与非金属单质反应： A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬 浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解

第2讲铝及其重要化合物学案解析

第2讲 铝及其重要化合物 [考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 考点一 铝的性质及应用 1． 铝的结构和存在 铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次 于 。自然界中的铝全部以化合态存在。 2． 金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3． 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ②2Al ＋3Cl 2=====点燃 2AlCl 3 ④ ⑤ （铝热反应) 4． 对比记忆镁的化学性质 铝 镁 与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应 Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑

与碱反应能溶于强碱溶液不反应 与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属 氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧： 2Mg＋CO2===== 点燃 2MgO＋C 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 深度思考 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式() (2)Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性() (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂() (4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属() 2．依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ (2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰 当？为什么？ (3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。 题组一对比掌握铝、镁的性质 1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是() ①CO2②盐酸③NaOH溶液④水 A．①④B．②③C．①③D．②③④ 2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是() A．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

镁铝及其化合物知识点整理

镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应

Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质

金属及其化合物专题复习(教师版)

《金属及其化合物》专题复习 一、概念 1.酸性氧化物 ●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。 ●规律-----大多 ．．数非金属氧化物是酸性氧化物。 如：CO2、SO2、SO3、 2.碱性氧化物 ●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 ●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物 如：MgO 、Na2O 、CuO 3.两性氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 酸性氧化物 氧化物碱性氧化物 两性氧化物 4. 两性氢氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ； 可溶性氢氧化物 氢氧化物难溶性氢氧化物 两性氢氧化物 5. 复盐 ●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。如：KAl(SO4)2 正盐如：Na2SO4、K2CO3 酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3 盐 碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿) 复盐如：KAl(SO4)2 ●应用-----练习一 ●练习一 1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A) A CO2、SO2、SO3、P2O5 B MgO 、CaO 、Na2O 、CuO C Al2O3、Na2O2、Fe3O4、 D H2SO4、HNO3、H2SO3 2下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C) A K2SO4 B Al2(SO4)3 C KAl(SO4)2 D KHSO4 *3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO3 4下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C) A 盐酸 B 碳酸钠 C 硅酸钠 D 二氧化硫 二、金属及其化合物的性质

镁和铝重要知识点总结

①过量OH — ②过量H + ③H + ④OH — ⑤H + ⑥OH — 镁和铝重要知识点总结 一、铝三角及应用 1、三角关系：Al 3+ 、Al(OH)3与AlO 2— 相互转化的关系 有关离子方程式： A 、Al 3+ 与AlO 2— 的相互转化 ①Al 3+ →AlO 2— ： ②AlO 2— →Al 3+ ： B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化 ③AlO 2— →Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2— ： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化 ⑤Al(OH)3→Al 3+ ： ⑥Al 3+ →Al(OH)3： 2、铝三角的应用 ①制取Al(OH)3 Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+ （常用方法） AlO 2— + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32— ②离子共存问题： a 、Al 3+ 与OH — 、S 2— 、AlO 2— 、HCO 3— 、CO 32— 、HSO 32— 等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存； b 、AlO 2— 与Al 3+ 、H + 、NH + 、Fe 3+ 等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。 二、铝的化合物的有关图象 1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3+ + 3OH — == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH — == AlO 2— + 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失 2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+ 现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。 3、向NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量（如图③） 有关反应：Al 3+ + 4OH — == AlO 2— + 2H 2O Al 3+ +3 AlO 2— + 6 H 2O == 4Al(OH)3↓ Al 3+ Al(OH)3 AlO 2—

2021届高考化学一轮复习镁、铝及其化合物作业

跟踪检测（七）镁、铝及其化合物1．铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是() ①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 解析：选D由铝的应用可知，铝制炊具、铝制易拉罐、明矾净水、明矾和小苏打制食品膨松剂、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能使铝元素进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。 2．(2019·朝阳区模拟)某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是() A．①中铝片发生了钝化 B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物 C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 解析：选D浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故A正确；加水稀释硝酸浓度变稀，产生气泡说明铝和稀硝酸发生反应生成一氧化氮气体，②中产生的气泡可能是氮氧化合物，故B正确；③中沉淀溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故C正确；②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应，故D错误。 3．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是() A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀

(完整版)铝及其化合物知识点

△ 点燃 △ 铝 及 其 化 合 物 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中 具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂 [现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: 化合价降低，被还原，得6e — （1） 化合价升高，被氧化，失6e —