化学必修非常学案导学案

新课标化学必修 1

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第一课时化学实验安全过滤与蒸发

走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的。

2．了解安全措施

了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法、报警电话等。

3．掌握正确的操作方法

(1)药品的取用

(1)实验用剩的试剂一般放回原试剂瓶，以防污染试剂。

(2)实验后的废液用收集，实验后集中处理。

5．记住报警电话

急救，火警(填电话号码)。

6．常用危险化学品的标志

(2)在H2还原CuO的实验中为什么先通一会H2再点燃酒精灯？据此思考点燃可燃性气体之前应注意什么？

1．过滤

(1)作用：分离和液体。

(2)请写出实验的主要仪器及用品：铁架台(带铁圈)、烧杯、、、

滤纸。

2．蒸发

(1)作用：将中分离出来。

(2)请写出实验的主要仪器：铁架台(带铁圈)、、、酒精灯。

3．粗盐中混有泥沙的除去

作用？

(2)蒸发时，待溶液蒸干再停止加热，对吗？为什么？

【问题导思】

①在氢气还原氧化铜的实验中为何要先检验氢气的纯度？

。

②用排水法收集气体时，集满气体后为什么要先撤导管后熄灭酒精灯？

例1：(2012·山东高考模拟组合题)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()

1．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是() A．高锰酸钾加热制备氧气，排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯

B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热

C．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较

D．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃例：化学实验室中必须注意安全，要掌握一定的突发事件处理能力，下列处理方法正确的是________。

A．酒精在实验台上着火，用水扑灭火焰

B．酸液溅入眼睛，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定体积的水，然后边搅拌边缓缓地注入浓硫酸

D．浓碱液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

E．实验中不小心划破手，先用医用双氧水消毒，然后用创可贴包扎F．汞有剧毒，易挥发，在实验室、家庭或医务室里不小心打碎温度计而造成汞洒落，应立即收集，并用硫粉处理，开门窗通风

【问题导思】

①过滤操作中的“一贴二低三靠”是什么意思？

②蒸发操作应注意哪些问题？

例2 (2012·菏泽一中高一月考)在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的

操作是( )

A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B ．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌

C ．待水分完全蒸干后停止加热

D ．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

2．某学生发现烧杯中的溶液有悬浮物，通过如图所示的操作进行过滤，

其操作上错误的地方有( )

A ．4处

B ．3处

C ．2处

D ．1处

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )

2．下列有关安全措施不恰当的是( )

A ．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器

B ．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源

C ．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西

D ．酒精灯里的酒精不准带出实验室

3．(2012·临沂高一检测)下列对事故的处理方法不正确的是( )

A ．如遇到电线着火，应该先关掉电闸

B ．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

C ．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

D ．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的

NaOH 溶液

4．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2

△

2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余

物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固

体)( )

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D．溶解、洗涤、过滤、加热

1．(2012·枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是()

A．自燃物品、氧化剂B．腐蚀品、有毒

C．爆炸品、腐蚀品D．氧化剂、有毒

2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是()

A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热

D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

3．为了列车客运安全，下列药品：①NH4NO3②(NH4)2SO4

③KCl④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上列车的是()

A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦C．①④⑤D．①④⑦

4．(高考组合题)下列实验操作中，不合理的是()

①②③

A．(2010·江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

B．(2012·北京高考)用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．(2009·广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D ．(2012·北京高考)粗盐提纯，选①和②

5．下列有关实验操作错误的是( )

A ．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B ．用胶头滴管滴加少

量液体

C ．给盛有23体积液体的试管加热

D ．倾倒液体时试剂瓶标

签向着手心

6．下列实验操作中：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；

⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( )

A ．①②③

B ．②③④

C ．①②⑤

D ．③④⑤

7．下列关于过滤操作的说法中，错误的是( )

A ．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

B ．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气

泡

C ．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

D ．漏斗下端紧靠烧杯内壁

8．(2012·聊城一中高一月考)某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现

滤出的液体仍浑浊。经检查实验装置，发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现

破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )

A ．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

B ．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C ．倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D ．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

9．实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如

下：

(1)D 的名称是________。

(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________。

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是__________________________________________________________________ ______。

(4)该实验中多次利用仪器B________(填名称)和仪器______(填字母序号)，且该仪器使用了__________________________________________________________________ ______次。

【解析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。在溶解、过滤、蒸发过程中使用次数较多的是烧杯和玻璃棒，其中三种操作中均使用了玻璃棒。

【答案】(1)蒸发皿(2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿(4)烧杯F 3

第二课时物质检验蒸馏和萃取

2．食盐中可溶性杂质的除去

22－4

吗？

(2)在检验SO2－4时，为什么要加入盐酸？能否加入稀硫酸？

1.蒸馏的原理

对于液态混合物，可以利用其成分的不同，用蒸馏的方法除去、难挥发或的杂质。

2．装置(制取蒸馏水)

(1)A、B所代表仪器的名称：A：，B：。

(2)冷却水流向：口进水，口出水。

3．Cl-检验与蒸馏水的制取

向从下往上的目的是什么？

(2)如何区分自来水和蒸馏水？

1.萃取和分液的原理

(1)萃取：利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

(2)分液：将萃取后两种的液体分开的操作。

2．操作(萃取碘水中的碘)

(1)加萃取剂

用量筒量取10 mL 碘的饱和水溶液，倒入 ，然后再注入4 mL

四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，四氯化碳在 。

(2)振荡萃取

用右手压住分液漏斗口部，左手握住 部分，把分液漏斗倒转过来

振荡，使两种液体充分接触。

(3)静置分层

将分液漏斗放在铁架台上静 置，液体

分层?????

上层： ，无色下层： ， 色 (4)分液

待液体分层后，将分液漏斗上的 打开(或使塞上的凹槽

对准漏斗上的小孔)，再将

分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿 流下。上层

液体从分液漏斗

3．(1)①从碘水中提取碘时，能不能用酒精代替四氯化碳？②萃取和分液

通常同时进行，有人说这其实是一种分离方法，你认为对吗？

(2)分液漏斗中有四氯化碳和水两层无色液体，请设计简单实验证明哪层

液体是水层？

【问题导思】

①提纯粗盐的实验中，Na2CO3溶液为什么必须在加入BaCl2溶液之后加入？

②除去NaCl溶液中的Na2CO3，可以用HNO3吗？

1．提纯的原则

2．粗盐的提纯

(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理

(2)试剂加入的先后顺序

据原理可知，Na2CO3溶液既要除去CaCl2，还必须除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故其必须最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为：

①BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl

②NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

③BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl

(3)化学方程式

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

1．为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的。

2．除杂试剂的加入是有一定顺序的，前面加入的过量试剂在后面的步骤中要能够除去。

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

①过量 ②过量

BaCl 2 Na 2CO 3

溶液 溶液 盐酸

NaCl

Na 2SO 4――→溶解

溶

液 ―→悬浊液 ――→过滤滤液 ――→加热煮沸

纯净的

NaCl

溶液

如果此方案正确，那么：

(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？________。为什么？

__________________________________。

(2)进行操作①后，如何判断SO 2－4已除尽，方法是

_______。

(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由

是_________________________。

【解析】 NaCl 、Na 2SO 4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶

液，可向溶液中加入过量的BaCl 2溶液以除去SO 2－4，

但此过程中却引入了Ba 2＋，故需在后续过程中把Ba 2＋除去，可加入Na 2CO 3。其中操作①不能改为加

硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO －3。

检验SO 2－4是否已除尽可用以下方法：取上层清液并向其中加入BaCl 2溶液，

若无沉淀生成说明SO 2－4已除尽。BaSO 4、BaCO 3均为不溶于水的白色沉淀，

可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。

【答案】 (1)否 因为改用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质NO －3，后

面操作中无法除去

(2)取上层清液并向其中加入BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明SO 2－4已除尽

(3)除去过量的Ba 2＋ 可减少一次过滤操作

离子检验方案“逆向”利用，如本题中第(2)问SO 2－4检验方案的选择。再

如沉淀是否洗涤干净，也可以利用相似方案检验。

1．为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl

和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作：

固体――→加水溶液――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ

滤液――→加适量C ――→加热煮沸KCl 溶液――→操作Ⅱ

KCl 固体

(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。

(2)根据题意，回答下列问题：

①加入过量A 的目的是______________________，

②加入过量B 的目的是______________________，

③加热煮沸的目的是_______________________。

(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。

【解析】 要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过

量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg 2＋，可用含OH －的试剂，除

SO 2－4可用含Ba 2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba 2

＋可用K 2CO 3除去，过量Ba(OH)2中的OH －，以及过量K 2CO 3中的CO 2－3，可

用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl 。

【答案】 (1)Ba(OH)2 K 2CO 3 HCl

(2)①除尽Mg 2＋和SO 2－4

②除尽过量的Ba 2＋ ③使HCl 挥发

(3)过滤蒸发

【教师备课资源】

物质检验的方法、原则和步骤

1．物质检验的一般方法和原则

进行物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单易行、试剂用量少。解答物质检验的有关试题时，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到：

①“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。

②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不能在原试剂瓶中进行检验。

③要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或“有无色的二氧化碳气体放出”。

2．物质检验的基本步骤

外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜色)→化学方法进一步验证(利用特征反应)→得出正确结论(根据现象作出判断)。

某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：

①称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；

②_____________________________________；

③_____________________________________；

④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。

根据上述实验步骤回答下列问题：

(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。

(2)实验③所用的玻璃仪器有_____________；

(3)检验沉淀是否洗净的方法是 ______________。

(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl 含量≤20.0%”，

则此样品是否合格？ ________(填“合格”或“不合格”)。

【解析】 要测定食盐的含量，必须根据Cl －的量进行计算。因此必须准

确测定AgCl 的量，当得AgCl 的质量为4.90 g 时，含Cl －的质量为4.90143.5 ×35.5

＝1.21 g ，则NaCl 的质量为1.2135.5×58.5 g ＝1.99 g ，则食盐的含量为1.9910.0×100%

＝19.9%<20.0%，样品合格。

【答案】 (1)②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产

生沉淀为止

③过滤

(2)漏斗、玻璃棒、烧杯

(3)取少量洗涤液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净

(4)合格

①使用分液漏斗时要注意什么事项？

【提示】 使用分液漏斗首先应检查是否漏水；放出液体时，应打开玻

璃塞等。

②应该如何选择萃取剂？常用的萃取剂有哪些？

【提示】 萃取剂与水互不相溶；溶质在萃取剂中溶解度远大于水中溶

解度；萃取剂与水、溶质均不反应。常用萃取剂有四氯化碳和苯。

③分液时，如何从分液漏斗中取出液体？

【提示】 下层液体由分液漏斗颈放出；上层液体由分液漏斗上口倒出。

1．分液漏斗的使用

分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水看是否漏水，塞上瓶塞，倒置看

是否漏水，若不漏水，放正后把活塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

2．萃取剂必须具备的性质

①萃取剂和原溶剂互不溶解；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃

取剂中的溶解度远大于在溶剂中的溶解度；④溶质与萃取剂容易分离。

3．操作注意事项——“三防止两保证”

1．萃取后液体分为两层，接下来的操作便是分液，分液可以单独用于分

离互不相溶的两种液体。

2．一般溴水是橙红色，碘水是紫色。

(2012·高考题组合)下列说法正确的是( )

A ．(山东高考)用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放

出

B ．(山东高考)NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液

体即停止加热

C ．(新课标全国卷)某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在

I －

D ．(新课标全国卷)某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉

淀，该溶液一定含有Ag＋

【解析】苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，A项错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，B项正确；在CCl4中显紫色的是碘单质，不是碘离子，选项C错误；滴加BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可能有Ag＋，也可能有SO2－4，选项D错误。

【答案】 B

2．(高考组合题)用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是()

A．(2012·江苏高考)用如图1所示装置制取少量纯净的CO2气体

B．(2012·天津高考)用CCl4提取溴水中的Br2可用如图2装置

图1图2

C．(2010·山东高考)检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D．(2009·天津高考)将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

【解析】A项，纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，错；提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取剂是苯或四氯化碳，B正确；C操作中，若溶液中含有Ag＋，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故错；乙醇与水混溶，不能分液，D项错。

【答案】 B

1．2个离子检验方案：

(1)SO2－4检验：先用HCl酸化，然后加入BaCl2溶液。

(2)Cl－检验：硝酸酸化的硝酸银溶液。

2．3种食盐提纯时试剂的加入顺序：

(1)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl

(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

(3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl

3．2种液体分离方法，一种物质提取方案。

(1)沸点不同的互溶液体用蒸馏法；互不相溶液体用分液法。

(2)萃取

1．检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是()

A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B．先加硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液

D．先用盐酸酸化，若无沉淀，再加BaCl2溶液

【解析】检验某溶液中是否含有SO2－4的方法是：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明含有SO2－4。

【答案】 D

2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是() A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②④⑤①③D．⑤②④①③

【解析】首先要明确除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，可分别加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2＋，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2＋，故D项正确。

【答案】 D

3．(2012·济宁高一期末测试)下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离

的一组混合物是()

A．酒精和水B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳D．氯化钠和水

【解析】本题考查化学实验基本操作。能用分液漏斗进行分离的混合物应该是不互溶且密度相差较大的液体，C满足要求。

【答案】 C

4．下列方法正确的是()

①用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

②用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

③用酒精萃取碘水中的碘

④用淘洗的方法从沙里淘金

A．②③④B．①②④

C．①③④D．①②③

【解析】用过滤的方法可除去难溶性杂质，①正确；由自来水制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，②正确；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，③错误；从沙里淘金，可用水冲洗，④正确。

【答案】 B

5．选用下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法

E．过滤法F．升华法

①分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

②分离水和汽油的混合物________。

③分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物________。

④从碘的水溶液里提取碘________。

【解析】食盐水与沙子属于固体和液体的混合物，用过滤法分离；水和汽油为互不相溶的液体，用分液法分离；四氯化碳和甲苯沸点差异较大，用蒸馏法分离；从碘水中提取碘用萃取分液法。

【答案】①E②C③D④A

1．(唐山一中2012～2013学年第一学期第一次高一月考)下列实验操作中错误的是()

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来【解析】由于酒精能与水互溶，故不能作为碘水中提取碘的萃取剂。

【答案】 D

2．(2012·北京市朝阳区高一期末)下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()

【解析】食盐水与泥沙分离操作为过滤。

【答案】 C

3．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()

A．上层液体经漏斗下口放出

B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

【解析】要确保分离效果，下层液体应由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出，振荡时，分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上。分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，气压相等，漏斗里的液体才能够顺利流出。振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的气体压强。

【答案】 C

4．下列离子检验的方法正确的是()

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO2－3

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（人教版）高中化学必修一（全册）精品配 套学案汇总 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全及意外事故的处理 课前预习

一. 预习目标 结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法 二. 预习内容 （一）实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧 哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. （二）了解安全措施 2、一些药品的保存： （1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在中；溴用封；碘易升华, 封存 （3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸； （4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处 （6）酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等 防暴沸：加热液体混合物应加 防失火：可燃物质要远离 防中毒：制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收 防倒吸：加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置 （三）掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用 （1）固体的取用要注意什么？ ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器 慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固体药品取用的几个原则： ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

高中化学必修二全册导学案

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ 【基础知识】 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期， 第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。

[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。 （二）、周期表的结构，包括周期的结构：。 族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

最新人教版高一化学必修一导学案全册

人教版高一化学必修一导学案全册

高一化学导学案 （必修1）

阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。

导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。 ３）当出现时，应停止加热用蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1．试剂：____________； 2．步骤

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

【 精品导学案】高中化学 2.3.2化学反应的限度学案 新人教版必修二

第2课时化学反应的限度 1.了解化学反应的可逆性,知道化学反应是有一定限度的。 2.了解化学平衡状态的判定方法。 3.了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。 本课时宜从日常生活和实验中的化学现象引出有关的概念和原理,经过对化学反应的可逆性→可逆反应→化学平衡状态的分析推进,让学生认识化学反应是有限度的。 1.可逆反应 (1)在同一条件下,①正向反应(反应物→生成物)和②逆向反应(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。 (2)可逆反应的特点有“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。 (3)可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“③”。 2.化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立 在密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) 对于以上反应: ①当反应刚开始时,反应物的浓度④最大。 ②当反应刚开始时,正反应速率⑤最大。 ③随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。 ④随着反应的进行,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,达到平衡时,v(正)=v(逆)。 ⑤反应进行到⑥v(正)=v(逆)时,宏观上处于“静止”状态。 ⑥此时,反应物和生成物浓度不再改变。 ⑦这个状态称为⑦化学平衡状态。 ⑧此时反应未停止,仍在进行,只是任何一种物质反应掉的速率和生成的速率相等。 (2)化学平衡状态的特点 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下所能达到的最大限度,当可逆反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0。 3.化学反应条件的控制 (1)在生产、生活中,化学反应条件的控制主要是促进有利反应和控制有害反应两个方面: ①促进有利反应,提高原料利用率,加快有利反应的速率; ②控制有害反应,减少甚至消除有害物质的产生,减慢有害反应的速率。 (2)为加快煤燃烧的反应速率,对煤炭颗粒的要求是⑧越小越好,对空气的要求是保持适当过量,并保证煤炭与空气中的氧气⑨充分接触。

【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)

【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些 简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸 馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深 对提纯操作原理和方法的理解。 【学习重点】混合物的分离与离子的检验。 【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 第一课时:实验基础知识 【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。 易燃气体 易燃液体 自燃物品 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器？ 哪些可以直接加热？ 哪些可以间接加热？ 强调：胶头滴管 【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染 【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。 （1）药品取用： 原则

人教版新课标高中化学必修二全册导学案有机化学

人教版高二化学必修二 第三章第一节最简单的有机化合物甲烷 (1) 【学习目标】 1、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。 2、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。 3、了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。 【学习重点】甲烷的结构特点和取代反应 【预备知识】 1、组成有机物的元素除外，常有、_____，还含有、、、_ 等。其中仅含和两种元素的有机物称为，也可称为，该类物质中组成最简单的是。有机物种类繁多，迄今已发现种。【基础知识】 一、甲烷的结构与性质 1、甲烷的存在：。 2、甲烷的分子式：，电子式：， 结构式：。 甲烷分子的结构特点为：， 对应的CH2Cl2有几种结构？ 常用的分子模型有两种。 3、物理性质: 甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度（大或小）。用或收集甲烷。 4、化学性质 在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般 用箭头而不用等号。 （1）甲烷的氧化反应 写出甲烷与氧气反应的化学反应式：。 有机方程式与无机方程式写法的区别：。（2）甲烷的取代反应 （教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合， 倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射， 观察到什么现象？ 化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色

逐渐，瓶壁上有 生成，液面， 试管中有少量。 化学反应方程式为： ①常如何验证HCl的生成呢？ ②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？ 。其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有 。 [课堂练习] 请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式： ③取代反应的定义： [思考与交流] 1．取代反应和置换反应是不是相同的呢？它们之间的差别为： 2．历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？ [归纳小结]：甲烷取代反应 条件： 特点： 【过关检测】 1、下列关于甲烷结构的说法错误的是 ( ) A.甲烷分子中的化学键都是共价键 B. 甲烷分子为正四面体结构 C.甲烷分子为正四边形结构 D. CH2C12不存在同分异构体 2、下列叙述错误的是 ( ) A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应 B. 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯

人教版高一化学必修一导学案全册

高一化学导学案 （必修1）

阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。

导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局 部温度过高而使。

３）当出现 时，应停止加热用 蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 ，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】 粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 41．试剂：____________； 2．步骤 某溶液 ――→滴加稀盐酸酸化 无沉淀――→加BaCl 2溶液 ________沉淀，证明原溶液中有SO 2－ 4。 作业： 1.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 2－ 4离子？ 。如果有，应该如何除去SO 2－ 4离子？ 。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.wendangku.net/doc/808000177.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________

(人教版)高中化学必修2(全册)同步学案汇总

（人教版）高中化学必修2（全册）同步学案汇总 核素 1、质量数 忽略的质量，将核内所有质子和中子的相加，所得的数值叫做质量数 质量数（A）= +

2、原子组成的表示方法 练习（1） （2）判断：任何微粒都有：质子（ ）、电子（ ）、中子（ ） （3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ： D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素 核素：把具有 的一种原子叫做核素 同位素： 注意：（1）同位素 性质基本相同， 性质不同 （2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹，利用 育种，治疗癌症和肿瘤， 制原子弹、核反应堆原料。 4、相对原子质量 （1）原子的相对原子质量

（2）原子的近似相对原子质量 （3）元素的相对原子质量 （4）元素的近似相对原子质量 练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是 碱金属元素 课前 1、写出下列化学方程式 钠与氧气常温： 钠与氧气加热： 钠和水（滴加酚酞）：反应： 现象： 2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。（写在书上） 课上 1、碱金属元素符号： 名称： 2、碱金属结构和性质的相似性和递变性

元素金属性强弱的判断依据： 3、碱金属与氧气的反应 4、碱金属与水的反应 5、碱金属物理性质上的相似性和递变性

人教版高中化学必修2导学案2.2.2发展中的化学电源学案设计

第二章化学反应与能量 第二节化学能与电能 第2课时发展中的化学电源 学习目标 (1)加深对原电池工作原理的理解; (2)了解发展中的原电池; (3)能依据原电池原理正确判断电池的正、负极以及书写电极反应方程式。 自主学习 1.请写出原电池的构成条件: 2.能源分类 (1)一次能源:的能源,如太阳能、地热能、流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。 (2)二次能源:的能源称为二次能源,如电能(水电、火电、核电)、蒸汽等。 课内探究 一、原电池原理深化认识 【例题】下列各装置能构成原电池(电解质溶液为硫酸铜溶液)的是() [练习1] 下列组合中,能形成原电池的有() [练习2]

由X、Y两种金属和稀硫酸组成一个原电池,结果发现X表面无气泡而Y的表面有气泡产生。X与Y分别作什么极?哪个金属性更强? [练习3] 用镁、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中,判断构成原电池的正极、负极。 [练习4] 用铜、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、浓硝酸溶液中,判断构成原电池的正极、负极,并写出相关电极反应方程式。 二、发展中的化学电源 1.干电池 常见的化学电池是锌锰电池,写出电极反应方程式: 负极(锌):(反应) 正极(石墨):2N+2e-2NH3↑+H2↑(反应) 2.二次电池 (1)铅蓄电池。 负极(Pb):; 正极(PbO2):; 总反应:。 (2)镍镉碱性蓄电池。 (3)新一代可充电的绿色电池——锂离子电池。 特点:电压高、质量轻、寿命长等。 用途:作电脑、手表、心脏起搏器的电源等。

3.燃料电池(以氢氧燃料电池为例) (1)用酸性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。 (2)用NaOH等碱性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。 三、废旧电池的回收利用 废旧电池中含有、、、等大量毒性很强的重金属,随处丢弃会对、等环境造成严重的污染,并通过人类的食物链对人体健康造成威胁和危害。另一方面,废旧电池中的是宝贵的自然资源,如果能回收再利用这些废旧电池,不仅可以减少对我们生存环境的破坏,而且也是对资源的节约。 随堂检测 1.铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中,锌片() A.发生氧化反应 B.发生还原反应 C.为正极 D.为负极 2.某金属能与稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属为() A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 3.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸,另一组插入氢氧化钠溶液中,分别形成原电池。则在这两个原电池中,正极分别为() A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片 4.如图所示的装置,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是() A.N上有气体放出 B.M为负极,N为正极 C.稀硫酸中S-移向M极 D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N 5.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a 为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为() A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正

2020新教材化学 1.1.1 物质的分类学案(1)-人教版高中化学必修第一册

2020新教材化学人教版高中化学必修第一册全册学案 高 中 化 学 学 案

第一章物质及其变化 第1节物质的分类及转化-分类（学案） 1、了解分类的基本概念和意义，能对事物进行简单的分类 2、能运用学习过的化学知识对化学物质进行分类 3、了解分散系的概念及其分类 4、了解胶体的概念及其性质 1、氧化物的分类； 2、胶体的概念及其性质 复习初中化学的基本知识，对下面的分类框图填空 一、物质的分类 1、分类是根据研究对象的，将其区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映，有利于深入研究。 【想一想】怎样才能保证分类的科学性？ 【练一练】如果对班级的同学进行分类，最科学的标准是什么？ 【比一比】请同学们互相交流一下上面【课前复习】的结果 （1）同素异形体：； 例如： 【练一练】下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（）

A．CaO和CaS B．和 C．C60和C70D．HCNO和HOCN 【练一练】请同学们按照分类进行连线： Na2CO3钠盐 Na2SO4钾盐 K2SO4硫酸盐 K2CO3碳酸盐 （2）氧化物的分类：我们可以按照氧化物的组成将氧化物分为；也可以按照氧化物的性质将其分为。 【练一练】判断如下说法是否正确： （1）金属氧化物都是碱性氧化物（）（2）非金属氧化物都是酸性氧化物（）（3）碱性氧化物都是金属氧化物（）（4）酸性氧化物都是非金属氧化物（）2、分散系及其分类： （1）概念：一种（或多种）物质以形式到另一种（或多种）物质中形成的混合物叫做。分散系中的叫分散质，另一种物质叫。我们可以这样理解分散系：。 分散系的分类：根据将分散系分为 （2）胶体：胶体是的分散系。根据分散剂的状态可以将胶体分为三种：（例如：）、（例如：）、（例如：） 【实验】氢氧化铁胶体的制备： 取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，。 实验1 滴加至。 实验2取100mL烧杯，加入40mL硫酸铜溶液 【实验】用激光笔分别照射上述实验1和实验2分别得到的液体，观察实验现象。 操作现象 用激光笔照射实验1得到的氢氧化铁胶体 用激光笔照射实验2得到的硫酸铜溶液 丁达尔效应：。丁达尔效应是一种区别的有效方法。

人教版高中化学必修一导学案(全套)

第一章 第一节化学实验基本方法（1） 【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占 容积。 2．试管 给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒 在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。4．托盘天平 要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯 给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？

高中化学必修二《导学案+课时作业》(全套)

第一节原子结构 第1课时原子核核素 [学习目标] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X的含义。2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。 一、原子的构成 [自主学习] 1．原子及构成的微粒 原子 2．质量数 3．原子构成的表示

1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？ 提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。 2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？ 提示：不一定。氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。 [点拨提升] 1．原子的相对质量(M)＝原子质量 m(126C) 12 ≈质量数＝质子数＋中子数。 2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 [练习与活动] 1．下列关于微粒A Z R n－的叙述不正确的是() A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝Z＋n D．所带电荷数＝n 答案 A 解析A Z R n－的质子数＝Z，中子数＝A－Z，电子数＝Z＋n，电荷数＝n，A不正确。 2．已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋中所含有的电子的物质的量为() A.m(A－N) A mol B. m(A－N－2) A mol

C. m (A －N ＋2) A mol D. A －N ＋2 mA mol 答案 B 解析 R 原子与R 2＋的质量数都等于A ，其相对原子质量近似等于A ，R 2＋的质子数为A －N ，R 2＋的核外电子数为A －N －2,1 mol R 2＋含电子的物质的量为(A －N －2) mol, m g R 2＋的物质的量为m A mol ，所以m g R 2＋中含有的电子的物质的量为m (A －N －2)A mol 。 规律方法 (1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。 (2)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne 和H 2O 。 二、核素 [自主学习] 1．元素 (1)概念：具有相同□ 01质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 (2)元素的种类是由原子核内的□ 02质子数决定的。 2．核素 具有一定数目□03质子和一定数目□ 04中子的一种原子。 3．同位素 (1)概念：□ 05质子数相同而□ 06中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 (2)氢元素的三种核素

高中化学必修二(新教材) 全书导学案

第1章原子结构 元素周期律 第1节原子结构与元素性质 第1课时原子结构 核心素养发展重点学业要求 通过宏观辨识与微观探析，深化对原子 结构的认识。 1.认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。 2.掌握构成原子的微粒间的关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。 学生自主学习 原子核 1．原子的构成 原子 ? ? ?原子核 ? ? ? ? ? ? 质子(带1个单位正电荷) 中子(不带电) 决定原子质量 核外电子(带1个单位负电荷)，质量很小 2．原子中各微粒间的数量关系 (1)原子序数＝□01核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝□02质子数(Z)＋□03中子数(N)。 3．原子构成的表示方法 如16 8O表示质量数为□0416，质子数为□058的氧原子。 核素同位素 1．核素 具有相同数目的□01质子和相同数目的□02中子的一类原子。

氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用□0311H、21H、3 1 H表示。 2．同位素 □04质子数相同而□05中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。例如 1 1 H与□0621H、31H互为同位素。同位素分为□07稳定同位素和□08放射性同位素。 课堂互动探究 一、原子的构成 1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？ 提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。 2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？ 提示：不一定。11H中含有一个质子和一个电子，不含有中子。 1．原子的相对质量(M)＝原子质量 m(126C) 12 ≈质量数＝质子数＋中子数。 2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 知识拓展 核力是使核子组成原子核的作用力，属于强相互作用力的一类。原子核中有中子、质子，质子是带正电的，所以质子之间会互相排斥。是非常强大的核力将它们吸引在一起，使它们在非常小的区域形成原子核。核力是短程力，只有在原子核尺度上才显现出来。 1．已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子，表示R原子符号正确的是() A．b a R B．a＋b－2 a＋2 R

化学必修一学案答案

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第一节化学实验基本方法 第2课时过滤与蒸发离子检验 ●夯实基础 一、1.不溶性固体与液体 2.漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一贴：滤纸漏斗壁 二低：①滤纸边沿漏斗边沿②液面滤纸边沿 三靠：①漏斗下端烧杯壁②玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒 二、2.铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿 3.①搅拌 ②大量固体出现 三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出 2.BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3溶液NaOH溶液稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 四、1.BaCl2溶液 2.白色 ●随堂训练 1．C 2．C [过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。] 3．B [操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的壁相接触。] 4．B [安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。] 5．D [根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。] 6．D [先加稀盐酸提供H＋，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。] 7．B ●课后检测 1．D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管壁不能接触，否则会污染滴管。] 2．D [A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。] 3．B [首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO2－3，同时除去CO2－3；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。] 4．C [除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO2－4和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO－3新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。] 5．D [要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。] 6．(1)A (2)D (3)B (4)C 7．(1)滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则证明有SO2－4加过量BaCl2溶液，过滤 (2)除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋ (3)Mg2＋不能除净 解析(1)由于SO2－4可与Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。 (2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中除SO2－4时所加入的可溶性钡盐应过量。加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋和少量Mg2＋及过量的Ba2＋。 (3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2＋一般用NaOH溶液，所以此时Mg2＋不能除净。 8．(2) 去除铁，而增加了铜用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可) 解析题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。 第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏与萃取 ●夯实基础 一、1.沸点易挥发难挥发不挥发 2.(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液白色沉淀②1/3 碎瓷片③几滴稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀 二、1.(1)不同溶解度(2)互不相溶 2.铁架台烧杯分液漏斗 3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口 ●随堂训练 1．A [蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。] 2．A [制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。] 3．D 4．C [为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗的压力。应选C。] 5．D [四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下面。] ●课后检测 1．B [蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。] 2．D 3．A [汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。] 4．B 5．A [酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质 .