2013年高三化学查漏补缺题
海淀区高三化学查缺补漏题
2013.5
说明：查漏补缺题是在高三全年五次统练基础上的补充，试题侧重知识、方法、题型或内容各有不同，请老师们根据实际情况选用。
1题选题意图：化学与生活内容年年必考，引导学生关注教材。
2题选题意图：加强对化学学科主干知识的考查——离子反应、离子方程式 2．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的．．．．是 A ．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO 2至颜色变红：CO 2+2OH - = CO 32- + H 2O
B ．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：
2CH 3COOH + CaCO 3 = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑ C ．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：
NH 4+ + HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3↓+ NH 3·H 2O + H 2O D ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：
Fe 3++3ClO -+3H 2O=Fe(OH)3↓+3HClO
参考答案 A
3题选题意图：训练学生对图像问题的分析，补充对溶解度曲线的复习和考查 3．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4
参考答案 B
4题选题意图：对模拟考试考点的补充
4．下列说法正确的是
A．表示一种吸水性高分子树脂
B．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料
C．pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)相等
D．常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性
参考答案 A
5题选题意图：强化对氧化还原基本概念的认识
5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是
A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
参考答案 C
6题选题意图：加强对基本反应的考查，要求学生熟练掌握物质间的相互关系
6．下列各组物质之间不可能
．．．实现如图所示转化的是
7题选题意图：训练学生熟练掌握有机物官能团性质
7．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下：
下列说法正确的是
A．贝诺酯可与水任意比互溶
B．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应
C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应
D ．贝诺酯完全水解后能得到3种物质 参考答案 D
8题选题意图：训练学生对探究型实验题的适应能力
8．削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。
I.《化学教学》：苹果中Fe 2+ 被空气中的O 2氧化成Fe 3+而变色。 II. 《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中氧化酶催化下被空气氧化生成有色物质。
已知酚类物质遇FeCl 3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
（1）为探究苹果“褐变”是否为I 的原因，该小组同学设计了如下实验：① 刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A 溶液，继而再滴上几滴氯水。② 在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴A 溶液。
回答下列问题：
A 溶液是 溶液(填化学式)。 若I 的解释正确，写出 ① 中有关的离子方程式： 、 ；上述①、②的实验现象分别应该为： ① ；② 。 实际检验的结果是，①、②均无明显现象，说明观点I 的解释是错误的。
（2）为探究苹果“褐变”是否为II 的原因，该小组同学又设计了如下实验。请帮他们在
参考答案
（1） KSCN （1分）；
2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl － ； Fe 3+＋3SCN －
Fe(SCN)3 （各1分）； ①滴加A 溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色（2分）；
②变红色 （1分）； （2）
③探究目的：探究空气中的O 2对苹果“褐变”的影响。（2分）
结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O 2发生反应，生成有色物质。 （或：没有空气中O 2的参与，苹果不发生“褐变”。） （2分） ④探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响。（2分）
结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果
不发生“褐变”。（或：苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。） （2分）
9题选题意图：高考题常考的一种形式，以工业流程图为载体，对化学原理进行综合考查 9．使用石油热裂解的副产物CH 4来制取CO 和H 2，其生产流程如下图：
（1）此流程的第I 步反应为：CH 4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g)，一定条件下CH 4的平 衡转化率与温度、压强的关系如图a 。则P 1_________P 2。（填“<”、“>”或“＝”）
100℃时，将1 mol CH 4和2 mol H 2O 通入容积为100L 的恒容密闭容器中，达到平衡时CH 4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K ＝____________。 （2）此流程的第II 步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO 和H 2O 的起始浓度均为0.020mol/L ，在该条件下，反应达到平衡时，CO 的转化率为 。下图表示该反应在t 1时刻达到平衡、在t 2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：
图中t 2时刻发生改变的条件是 （写出一种）。
（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO 和H 2合成可再生能源甲醇。
①已知CO(g)、CH 3OH (l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol -1和726.5 kJ·mol -1，则CH 3OH (l)不完全燃烧生成CO(g)和H 2O(l)的热化学方程式
230°C
对应的曲线是_____（填字母）；当曲线X 、Y 、Z 对应的投料比达到相同的CO 平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是 。
③当投料比为1∶1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH 3OH 的物质的量分数为 （保留1位小数）。
参考答案
（1）< 2.25×10－
4
（2）放热 75% 降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。 （3）①CH 3OH (l) + O 2(g) = CO(g) + 2H 2O(l) △H =－443.5 kJ·mol -1
② Z 投料比越高，对应的反应温度越高 ③33.3%
10题选题意图：加强元素化合物知识及相关实验的综合考查
10．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A 、C 、D 不能使湿润的石蕊试纸变色，E 、F 、G 均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ②F 呈红棕色； ③G 和H 均能使品红褪色，A 在H 中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰； ④C 在D 中完全燃烧生成E 和H 2O ，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属； 请回答下列问题：
（1）写出实验室制取B 的化学方程式 。 （2）若从a 口通入气体G ，从b 口通入气体F ，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是 。反应的离子方程式为 。 （3）已知：
E(g)+3A(g) CH 3OH(l) + H 2O(l) △H =-53.66kJ/mol 2CH 3OH(l) CH 3OCH 3(g) + H 2O(l) △H =-23.4kJ/mol
写出E 有催化剂时与A 合成二甲醚(CH 3OCH 3)的热化学方程式 。
（4）气体C 能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E ，该反应的化学方程式为 。
参考答案
（1）2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2
（2）产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅棕色 H 2O+SO 2+NO 2+Ba 2+=BaSO 4↓+NO+2H + （3）2CO 2（g ）+6H 2（g ） CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(l) △H = -130.72kJ/mol （4）C 2H 2 + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4=2CO 2+ K 2SO 4 + 2MnSO 4+4H 2O
11题选题意图：加强对化学反应原理综合题的训练
11．科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为：
△
已知a b c d四个电极均为惰性电极，请根据题意填写下列空白：
（1）甲装置中b为极, 乙中c电池为极。
（2）有下列四种电解质溶液，你认为甲中可以放置：（填写字母）。
A. NaCl溶液
B. KOH溶液
C. HCl溶液
D. H2SO4溶液
（3）根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。
①若使用熔融碳酸盐(钠、锂) （650-700℃），写出c电极上反应的电极反应式：。
②若使用固体氧化物（Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆，高温下可直接传导O2-），写出c
电极上的电极反应式：。
（4）已知氢气的燃烧热为：285.8 kJ/mol，请写出水电解的热化学方程式：
参考答案
(1) 阴极负极
(2) B D
(3) H2-2e-+CO32- = CO2+H2O 2O2-+2H2-4e- = 2H2O
(4) H2O(l) = H2 (g)+ 1/2 O2(g) △H = + 285.8 kJ/mol
12题选题意图：训练学生实验探究能力，加强元素化合物与化学实验及化学反应原理内容的综合考查
12．已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验（已知FeS为黑色难溶于水的固体）。
（1）制取H
（1）写出实验I中反应的离子方程式。并用沉淀溶解平衡原理解释FeS 溶解于盐酸的过程___________________________________________________。
该小组同学对实验II中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分。实验和现象：将实验II产生的沉淀进行、洗涤、干燥。将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡。品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色。可以推知该淡黄色沉淀为，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式。
（2）探究生成沉淀的原因。
提出假设：
① H2S不稳定，分解生成沉淀；
②。
（3）重新假设并实验验证。
查阅资料：在Na2S溶液中经常含有多硫化钠（Na2S x），多硫化钠稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。即：
S x2-+2H+=H2S x H2S x= H2S↑+(x-1)S
设计实验验证：
写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程
式。
参考答案
（1）FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑FeS在水中存在如下溶解平衡：FeS(s) Fe2+(aq)+ S2-(aq)，加酸时，S2- + 2H+ = H2S↑，导致S2-浓度减小，溶解平衡正向移动，FeS溶解。过滤S S+ O点燃SO2
（2）H2S 被空气中O2氧化
（3）xNa2S +
42
-
x
O2 +
22
-
x
H2O = Na2S x + （x-2）NaOH
13题选题意图：以课本知识为切入点，考查实验设计、实验探究能力。
13．某课外小组同学做了如下探究实验：将蘸有饱和氯化铁溶液的粉笔，用坩埚钳夹持置于酒精灯火焰上灼烧，一分钟内可观察到如下颜色变化：黄色（氯化铁溶液）——红褐色(A)——铁锈红色(B)——黑色(C)。
(1) 关于粉笔由黄色变红褐色，请你结合化学用语给出简要解释_________________
______________________________________________________________________。
(2) 写出(A)→(B)变化的化学方程式_______________________________________。
对于黑色产生的原因，讨论时形成了2种不同的观点，甲组同学认为是粉笔吸收了酒精未完全燃烧产生的碳粒所致，而乙组同学则认为可能是灼烧过程中铁元素价态发生了变化。他们仍只用粉笔和酒精灯解决了上述争议，直接证明了乙组观点的合理性。其实验方案可能是
_____________________________________________________________________。
为进一步确认乙组的结论，他们进行了进一步的探究：
如图所示加热氧化铁，观察到红色粉末逐渐变黑。之后，移动酒精灯只微热试管底部，使黑色固体在乙醇气雾中慢慢冷却。停止实验，取下新制的氢氧化铜试管加热，试管中有红色沉淀生成。
(3) 写出加热盛有碱性氢氧化铜浊液试管时反应的化学方程式___________________。
对黑色物质的成分，大家进行了分析讨论。之后取出黑色粉末进行如下实验探究：
a．取黑色粉末加入足量稀硫酸，微热，全部溶解，未观察到任何气泡产生；
b．取a步骤所得溶液少量，加入到酸性KMnO4溶液中，观察到紫色褪去；
c．另取a步骤所得溶液少量，加入硫氰化钾溶液，出现血红色。
(4) 实验a说明黑色粉末中不含有__________；
(5) 根据上述实验结果判断，黑色粉末的化学成分可能是_______________________；为进一步确认黑色粉末的成分，下列实验方案可行的是（选填序号）________；
A. 准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算。
B. 准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算。
C. 准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，配成一定体积的溶液，设法测定其中Fe3+浓度，进行计算。
D. 准确称量一定质量的黑色粉末，用CO 充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算。
E. 准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算。
(6) 假设铁的氧化物用Fe a O b表示，请你写出上述酒精还原氧化铁反应的化学方程式
_____________________________________________________________________。
参考答案
（1）FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl，加热过程中HCl挥发，水解平衡不断右移，黄色的FeCl3转化为红褐色的Fe(OH)3。
（2）2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2O 将粉笔直接放到酒精灯火焰上灼烧，未发现粉笔变黑的现象。
（3）CH3CHO + 2Cu（OH）2+ NaOH △CH3COONa+ Cu2O + 3H2O
（4）Fe （或“铁单质”“铁”）
（5）Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物ABCD
（6）(3a-2b)CH3CH2OH + aFe2O3△2Fe a O b + (3a-2b)CH3CHO + (3a-2b)H2O
14题选题意图：对实验考点的补充，以有机实验为载体，考查学生的实验探究能力。14．某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。
（1）实验室制取乙烯的化学方程式为：；浓硫酸在反应中的作用是。
实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。
（2）为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如下实验装置
他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有
SO 2、CO 2。你认为此看法是否正确 ，理由是 。
（3）为探究乙烯与Br 2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：① NaOH 溶液，② Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于1000 mL 的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5 mL 液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失。然后按下图装好装置， 打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5 mL ）。
① 将乙烯气体通过Ba(OH) 2溶液的目的是 ；
② 用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_______________ _______________ ；
③ 请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br 2发生的是加成反应而不是取代反
应 。
参考答案
（1）CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O 催化剂、脱水剂
（2）否 ， 品红溶液褪色说明混合气体中存在SO 2 但SO 2气体也能使澄清石灰水变浑浊，其不一定被品红溶液完全吸收，故难以判断CO 2 是否存在。
（3）① 确认其中的SO 2、CO 2均已被除尽（实验过程中溶液不会变浑浊）
② CH 2=CH 2 + Br 2 → Br-CH 2-CH 2-Br ，溴跟乙烯气体发生加成反应，生成液态的1，2-溴乙烷，导致烧瓶内压强减小，大气压将水压入烧瓶形成喷泉。
③ 取少量烧瓶中的水层液体，用pH 试纸测定，发现不呈酸性，说明无取代反应产物HBr 生成。故发生的是加成反应。
2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)
B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：
北京市海淀区2018届高三5月查漏补缺化学试题
海淀区高三年级第二学期化学查漏补缺试题 2018．5说明：仅供老师们根据学生实际情况选择性使用 答题可能用到的相对原子质量：Mg 24 1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．明矾用作净水剂B．甘油用作护肤保湿剂 C．漂粉精用作消毒剂D．铁粉用作食品袋内的脱氧剂 2. 下列说法正确的是 A．在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应 B．Fe(OH)3胶体透明、稳定，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 3.右图所示的锥形瓶中盛有浓氨水，通过导气管持续通入氧气，将红热的铂丝伸入 瓶中。下列叙述正确的是 A．铂丝继续保持红热，说明在铂丝上发生的反应是吸热反应 B．锥形瓶内有白烟产生，该白烟是NO2的水生成的硝酸 C．锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成 D．锥形瓶内只发生两个化学反应 4.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。下列说法 正确的是 A. 柔红霉素的分子式为C21H17O7 B. 柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面 C. 1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应 D. 柔红霉素在一定条件下可发生消去反应 5. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应如下： 2AgCl + Mg === Mg2++ 2Ag +2Cl- 有关该电池的说法正确的是 A．该电池可用于海上应急照明供电 B．负极反应式为AgCl + e- === Ag + Cl- C．该电池不能被KCl 溶液激活 D．电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.2 mol 6.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
北京市海淀区2018届高三查漏补缺物理试题
2018高三物理查漏补缺题 13.下列说法中正确的是（ B ） A ．分子之间的距离减小，分子势能一定增大 B ．一定质量的0℃的水变成0℃的冰，其内能一定减少 C ．物体温度升高了，说明物体一定从外界吸收了热量 D ．物体从外界吸收热量的同时，外界对物体做功，物体的温度一定升高 14.下列有关光的现象中，不能用光的波动性进行解释的是（ D ） A ．光的衍射现象 B ．光的偏振现象 C ．泊松亮斑 D ．光电效应 15．如图所示为氢原子能级示意图的一部分，根据玻尔理论，下列说法中正确的是（ A ） A ．从n =4能级跃迁到n =3能级比从n =3能级跃迁到n =2能级辐射出电磁波 的波长长 B ．处于n =4的定态时电子的轨道半径r 4比处于n =3的定态时电子的轨道半 径r 3小 C ．从n =4能级跃迁到n =3能级，氢原子的能量减小，电子的动能减小 D ．从n =3能级跃迁到n =2能级时辐射的光子可以使逸出功为2.5eV 的金属 发生光电效应 16．许多科学家对物理学的发展做出了巨大贡献，下列说法中正确的是（ CEF ） A ．牛顿发现了万有引力定律后，用实验的方法测出了引力常量G 的数值 B ．伽利略用理想实验证明了力是维持物体运动的原因 C ．赫兹用实验证明了电磁波的存在 D ．楞次总结得出了感应电流的产生条件 E ．麦克斯韦从理论上预言了电磁波的存在 F ．卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出了原子的核式结构模型 G ．卡文迪许利用扭秤测出了静电力常量k 的数值 17．如图所示为一理想变压器，S 为单刀双掷开关，P 为滑动变阻器的滑动触头，U 1为加在原 c d R P a b S U 1 图
高中化学卤代烃知识点
第二章 卤代烃 一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C —X 之间的共用电子对偏向X ， 形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。 二．卤代烃的物理性质 （1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。 （2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3 。 三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） 1.取代反应 ①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为： 2.消去反应 (1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。 例如： CH 3CH 2Cl ： ＋NaOH ――→醇△ NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O (2)卤代烃的消去反应规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。 ②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。例如： 。 ③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例： CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O
(3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在 有机物中引入三键。例如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇△ CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 上引入碳碳双键或碳碳三键。 五．检验卤代烃分子中卤素的方法（X 表示卤素原子） 1．实验原理 R —X ＋H 2O ――→NaOH △ R —OH ＋HX HX ＋NaOH===NaX ＋H 2O HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O AgNO 3＋NaX===AgX↓＋NaNO 3 根据沉淀(AgX)的颜色可确定卤素：AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)。 2．实验步骤 (1)取少量卤代烃；(2)加入NaOH 水溶液；(3)加热；(4)冷却；(5)加入稀HNO 3酸化； (6)加入AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色。 即RX ――→加NaOH 水溶液△ R —OH NaX ――→加稀HNO 3酸化R —OH HX ――→加AgNO 3溶液????? 若产生白色沉淀，卤原子为氯原子若产生浅黄色沉淀，卤原子为溴原子 若产生黄色沉淀，卤原子为碘原子
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
【海淀三模】北京市海淀区2013届高三5月查缺补漏化学试题(含答案)
2013年海淀区高三查漏补缺题 化 学 试 题（2013.05.23） 说明：查漏补缺题是在高三全年五次统练基础上的补充，试题侧重知识、方法、题型或内容各有不同，请老师们根据实际情况选用。 1题选题意图：化学与生活内容年年必考，引导学生关注教材。 2题选题意图：加强对化学学科主干知识的考查——离子反应、离子方程式 2．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的．．．． 是 A ．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO 2至颜色变红：CO 2+2OH - = CO 32- + H 2O B ．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙： 2CH 3COOH + CaCO 3 = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑ C ．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水： NH 4+ + HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3↓+ NH 3·H 2O + H 2O D ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe 3++3ClO -+3H 2O=Fe(OH)3↓+3HClO 参考答案 A 3题选题意图：训练学生对图像问题的分析，补充对溶解度曲线的复习和考查 3．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液 C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4 参考答案 B 4题选题意图：对模拟考试考点的补充 4．下列说法正确的是 A．表示一种吸水性高分子树脂 B．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料 C．pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)相等 D．常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性 参考答案 A 5题选题意图：强化对氧化还原基本概念的认识 5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是 A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 参考答案 C 6题选题意图：加强对基本反应的考查，要求学生熟练掌握物质间的相互关系 6．下列各组物质之间不可能 ．．．实现如图所示转化的是 参考答案 B 7题选题意图：训练学生熟练掌握有机物官能团性质 7．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A．贝诺酯可与水任意比互溶 B．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应 C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应 D．贝诺酯完全水解后能得到3种物质
【2014届高考物理易错题查漏补缺】专题13 物理光学
2014届高考物理易错题查漏补缺 专题13 物理光学 一、典型例题： [例1]在双缝干涉实验中，以白光为光源，在屏幕上观察到了彩色干涉条纹，若在双缝中的一缝前放一红色滤光片（只能透过红光），另一缝前放一绿色滤光片（只能透过绿光），这时（） A、只有红色和绿色的双缝干涉条纹，其他颜色的双缝干涉条纹消失 B、红色和绿色的双缝干涉条纹消失，其他颜色的双缝干涉条纹依然存在 C、任何颜色的双缝干涉条纹都不存在，但屏上仍有光亮 D、屏上无任何光亮 [解析]在双缝干涉实验的装置中，缝的宽度跟光的波长相差不多，在双缝分别放上红色和绿色滤光片之后，由于红光和绿光的频率不相等，在光屏上不可再出现干涉条纹了，但由于满足产生明显衍射现象的条件，所以在屏上将同时出现红光和绿光的衍射条纹，故正确的选项为C。 [例2]某金属在一束黄光照射下，恰好能有电子逸出（即用频率小于这种黄光的光线照射就不可能有电子逸出），在下述情况下，逸出电子的多少和电子的最大初动能会发生什么变化？ ⑴增大光强而不改变光的频率； ⑵用一束强度更大的红光代替黄光； ⑶用强度相同的紫光代替黄光。 [解析]“正好有电子逸出”，说明此种黄光的频率恰为该种金属的极限频率。 ⑴增大光强而不改变光的频率，意味着单位时间内入射光子数增多而每个光子能量不变，根据爱因斯坦光电效应方程，逸出的光电子最大初动能不变，但光电子数目增大。 ⑵用一束强度更大的红光代替黄光，红光光子的频率小于该金属的极限频率，所以无光电子逸出。 ⑶用强度相同的紫光代替黄光，因为一个紫光光子的能量大于一个黄光光子的能量，而强度相同，因而单位时间内射向金属的紫光光子数将比原来少，因此，逸出的电子数将减少，但据爱因斯坦光电效应方程，光电子的最大初动能将增大。 [例3]把一个凸透镜的弯曲表面压在另一个玻璃平面上，让光从上方射入（图甲），这时可以看到亮暗相间的同心圆（图乙），这个现象是牛顿首先发现的，这些同心圆叫做牛顿环，解释为什么会出现牛顿环。 [解析]凸透镜的弯曲上表面反射的光和下面的玻璃平面向上反射的光相互叠加，由于来自这两个面的反射的光的路程差不同，在有些位置相互加强，在有些位置相互削弱，因此出现了同心圆状的明暗相间的条纹。 [例4]把一个平行玻璃板压在另一个平行玻璃板上，一端用薄片垫起，构成空气劈尖，让单色光从上方射入（如图），这时可以看到亮暗相间的条纹，下面关于条纹的说法中正确的是
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
北京市海淀区2011届高三查漏补缺试题化学试题(第8组)
北京市海淀区2011届高三查漏补缺试题化学试题（第8组） 化 学 第8组：有机化合物非选择题 1．某烃类化合物A 是一种重要的有机原料，可用于合成食用香料菠萝酯和应用广泛的高分子材料聚碳酸酯，E 分子核磁共振氢谱表明分子中只有一种氢。 （1）E 的结构简式是 ；D 含有的官能团名称是 。 （2）上述反应中属于取代反应的（填序号） 。 （3）反应③的化学反应方程式是 。 （4）苯氧乙酸 有多种同分异构体，其中属于酯类、能与FeCl 3溶液 发生显色反应、且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有 。 （5）已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 (R 、R’ 代表烷基或H 原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。 苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯： 由E 合成聚碳酸酯的过程如下(反应条件和部分产物未写出)： ① ④ ③ ② ⑤ H 2O Cu 、O 2 NaOH 溶液 Cl 2 500℃ B C D E （C 3H 6O ） A E F
写出由E 到F 的化学方程式 。 2．已知： 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E （转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。 其中，A 、B 、C 、D 分别代表一种有机物；A 的化学式为C 4H 6O 2，分子中有碳碳叁键；B 的化学式为C 4H 10O 2，分子中无甲基。 请回答下列问题： （1）A 生成B 的化学反应类型是 。 （2）写出生成A 的化学方程式： 。 （3）B 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。写出2种相对分子质量比A 小 的有机物的结构简式： 、 。 （4）含有苯环，且与E 互为同分异构体的酯有 种，写出其中一种同分异构 体的结构简式： 。 海淀高三化学补漏题参考答案 C 2H 2 一定条件 —CHO + —C —CHO —CH —C —CHO H OH
2020年北京市海淀区高三年级查漏补缺物理试题
2020海淀区高三物理查漏补缺题 1．下列各种物理现象中，与原子核内部变化有关的是（ ） A ．用紫外线照射锌板，锌板向外发射光电子的现象 B ．氢原子发光时，形成不连续的线状光谱的现象 C ．用α粒子轰击金箔后，极少数α粒子发生大角度偏转的现象 D ．比结合能小的原子核结合成或分解成比结合能大的原子核时释放核能的现象 2．下列说法中错误．．的是（ ） A ．天然放射现象中的β射线是从自原子核内发出来的 B ．核力是核子间的库仑引力 C ．5G 信号比4G 信号所用的无线电波在真空中传播得更快 D ．自然发生的热传递过程是向着分子热运动有序性增大的方向进行的 E ．不仅光子具有波粒二象性，一切运动的微粒都具有波粒二象性 F ．当物体的速度接近光速时，其运动规律不适合用经典力学来描述 G ．调谐是电磁波发射应该经历的过程，调制是电磁波接收应该经历的过程 3．关于下列实验或现象的说法，正确的是（ ） A ．图甲说明薄板一定是非晶体 B ．图乙说明气体分子速率分布随温度变化，且T 1＞T 2 C ．图丙的实验情景可以说明气体压强的大小既与分子动能有关，也与分子的密集程度有关 D ．图丁中的现象说明水黾受到了浮力作用，且浮力与重力平衡 4．在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，下列说法中正确的是（ ） A ．用油膜法可以精确测量分子的大小 B ．油酸分子直径近似等于纯油酸体积除以相应油膜面积 C ．计算油膜面积时，应舍去所有不足一格的方格 D ．实验时应先将一滴油酸酒精溶液滴入水中，再把痱子粉均匀地撒在水面上 5．对于一定质量的理想气体，下列说法中正确的是（ ） A ．若单位体积内分子个数不变，当分子热运动加剧时，压强可能不变 B ．若压强不变而温度降低，则单位体积内分子个数一定减少 C ．若体积不变而温度升高，则气体分子热运动的平均动能增大，气体压强也变大 D ．若体积不变而温度升高，则每个气体分子对器壁的冲击力都增大 E ．若温度不变而体积增大，则气体的压强一定减小 6．如图所示，一定量的理想气体由状态A 经过过程①到达状态B ，再 由状态B 经过过程②到达状态C ，其中过程①图线与横轴平行，过程②图V A B ① 用高温的针尖加热薄板 甲 板上的蜂蜡熔化成圆形 图 气体分子速率分布 模拟气体压强 乙 产生机理 丙 水黾停留在水面上 丁 T 1 T 2
高中化学选修五第二章卤代烃知识点
第三节卤代烃 一、卤代烃的代表物质——溴乙烷 1、基本结构 化学式：C2H5Br 结构式：结构简式:CH3CH2Br 官能团：—Br 2、物理性质 无色，液体，无味，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂 3、化学性质 1）取代反应 卤代烃的水解：强碱水溶液、加热条件下发生 第一步：CH3CH2—Br + HO—H → CH3CH2—OH + H—Br 第二步：HBr + NaOH → NaBr + H2O 总反应：CH3CH2Br + NaOH → CH3CH2OH + NaBr 2）消去反应 从分子中脱去一个或几个小分子（H2O、HX等）而形成不饱和键 强碱的醇溶液、加热条件下发生 CH3CH2Br + NaOH → CH2=CH2↑+NaBr+H2O 产物验证：因生成物中常混有乙醇蒸汽，需要出去杂质，试剂选用 水，除杂后将气体通入酸性KMnO4，如溶液褪色可证明生成物 【习题一】 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物． （1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：______________反应类型__________．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向
其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因： ___________________ （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式________________反应类型_____________．反应中生成的气体可以用上图所示装置检验，现象是 ___________，水的作用是________．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用_____检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？______（填“有”或“没有”） 【分析】（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇；检验卤素原子必须中和过量的碱； （2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯；根据乙烯的不饱和性，能被高锰酸钾溶液氧化、能和乙烯加成反应，溶液褪色，乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反应； 【解答】解：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀， 故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代反应；不合理，没有用硝酸中和氢氧化钠溶液； （2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置1中用水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水； 故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应，溶液褪色，吸收乙醇，溴水，没有； 【习题二】
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
北京市海淀区2020届高三下学期查漏补缺化学试题含有答案
海淀区高三化学查漏补缺 2020.6 第一部分有机化合物 【内容结构与问题结构】
【备注】 1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式 2.某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质 3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容 【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？1．合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法中正确 ．．的是 A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮
碘，其结构表示如下： （图中虚线表示氢键） 下列说法不正确 ．．．的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 3. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 4．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）
A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反应为缩聚反应 C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 5．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。 已知： 下列说法不正确 ．．．的是 A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2 B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O
北京市海淀区2014届高三下学期查漏补缺物理试题 Word版含答案
海淀区高三年级第二学期查漏补缺题 物 理 2014.5 使用说明： “查漏补缺”题是在高三期中、期末、零模、一模、二模五次统练基础上，对于某些知识点、能力点的补充。没有猜题和押题的意思，试题不是一份试卷。为了便于老师们了解“查漏补缺”中各题的用意，在题前给出了相关的知识点目的和能力点的目的要求，以便大家能明确这些题的具体作用。本“查漏补缺”给出的题量较多，请大家要根据本校学生的能力水平、前期复习的实际情况，有选择的使用。 力学部分 知识点：第一、二、三宇宙速度。 1．2009年3月7日（北京时间）世界首个用于探测太阳系外类地行星的“开普勒”号太空望远镜发射升空，在银河僻远处寻找宇宙生命。假设该望远镜沿半径为R 的圆轨道环绕太阳运行，运行的周期为T ，万有引力恒量为G 。仅由这些信息可知 A ．“开普勒”号太空望远镜的发射速度要大于第三宇宙速度 B ．“开普勒”号太空望远镜的发射速度要大于第二宇宙速度 C ．太阳的平均密度 D ．“开普勒”号太空望远镜的质量 知识点：万有引力及其应用 2．在地球大气层外有很多太空垃圾绕地球转动，可视为绕地球做匀速圆周运动。每到太阳活动期，由于受太阳的影响，地球大气层的厚度增加，从而使得一些太空垃圾进入稀薄大气层，运动半径开始逐渐变小，但每一周仍可视为匀速圆周运动。若在这个过程中某块太空垃圾能保持质量不变，则这块太空垃圾 A ．运动的角速度逐渐变小 B ．地球引力对它做正功 C ．受的地球引力逐渐变小 D ．机械能可能不变 知识点：弹力做功、弹性势能 3．如图所示，劲度系数为k 的弹簧下端悬挂一个质量为m 、处于静止状态的重 物。手托重物使之缓慢上移，直到弹簧恢复原长，然后放手使重物从静止开 始下落。重物下落过程中的最大速度为v 0，不计空气阻力。则 A ．手对重物做的功大于k mg /)(2 B ．手对重物做的功等于k mg /)(2 C ．重物从静止下落到最大速度的过程中，弹簧对重物做的功等于k mg /)(2 D ．重物从静止下落到最大速度的过程中，弹簧对重物做的功等于2//)(2 02mv k mg 4．如图所示，劲度系数为k 的轻弹簧的一端固定在墙上，另一端与置于水平面上质量为M 的物体接触（未连接），弹簧水平且无形变。现有一颗质量为m 的子弹以水平速度v 射入物体，在极短时间内与物体合并为一个整体，然后压缩弹簧，在弹性限度内弹簧长度被压缩了x 0后，物体（含子弹）开始向左运动，脱离弹簧后又滑行3x 0静止。物体与水
卤代烃的化学性质及在有机合成中的应用
卤代烃的化学性质及在有机合成中的应用 卤代烃是一类重要的烃的衍生物，它是联系烃和烃的衍生物的桥梁，新的教学大纲规定，要求学生掌握卤代烃的性质，同时卤代烃这一内容又是新教材中新增内容之一，也是高考中的热点内容之一，应加以重视。本文仅对卤代烃的化学性质及其在有机合成中的应用，结合近年来的高考试题加以分析和归纳。 一、卤代烃的化学性质 1．取代反应 由于卤素原子吸引电子能力大，使卤代烃分子中的C—X键具有较强的极性，当C —X键遇到其它极性试剂时，卤素原子就易被其它原子或原子团所取代。 （1）被羟基取代 R—X +H2O R—OH +NaX （2）被烷氧基取代 卤代烃与醇钠作用，卤原子被烷氧基（RO—）取代生成醚。如： CH3Br + CH3CH2ONa→CH3—O—CH2CH3+NaBr （3）被氰基取代 卤代烃与氰化物的醇溶液共热，卤原子被氰基所取代生成腈，如： R—X +NaCN RCN+ NaX 生成的腈分子比原来的卤代烃分子增加了一个碳原子，这是有机合成中增长碳链的一种方法。 2．消去反应 卤代烃在碱的醇溶液中加热，可消去一个卤化氢分子，生成不饱和烃。如： RCH2CH2—X+KOH RCH = CH2 +KX +H2O 3．与金属反应 卤代烃能与多种金属作用，生成金属有机化合物，其中格氏试剂是金属有机化合物中最重要的一类化合物，是有机合成中非常重要的试剂之一，它是卤代烷在乙醚中与金属镁作用，生成的有机镁化合物，再与活泼的卤代烃反应，生成更长碳链的烃。 RX +Mg RMgX CH2=CHCH2Cl+RMgCl →CH2=CHCH2R +MgCl2 卤代烷与金属钠反应可生成烷烃，利用此反应可制备高级烷烃。 2RBr +2Na →R—R +2NaBr 二、卤代烃在有机合成中的应用 1．烃与卤代之间的转化 例1．（2002·广东卷）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如 该反应式也可表示为 下面是八个有机化合物的转换关系
2020年高考化学模拟试题(卷)精编(含答案)
高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5
B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强
化学1查漏补缺(化学知识点整理)
查漏补缺（化学知识点整理） 1、同种元素可能形成不同的单质，所以由一种元素形成的物质也可能是混合物。 如氧元素形成______________________，磷元素形成_________________________，碳元素形成_____________________________________。 2、碱性氧化物____________是金属氧化物；金属氧化物_____________是碱性氧化物，如___________是酸性氧化物，__________是两性氧化物；非金属氧化物__________是酸性氧化物，如_______________是不成盐氧化物；酸性氧化物________________是非金属氧化物，如_____________________。 3、二氧化碳气体检验时一般是通入澄清石灰水中，会有白色沉淀生成，但其实二氧化硫气体也有类似现象，试写出以上2个化学方程式：__________________________________、 _________________________________。2种气体中，前者是无色无味的，后者是无色但有刺激性气味的，借此可以区别。 4、溶液是电中性，故利用电荷守恒原理列等式，如某水溶液中存在钠离子、钾离子、硫酸根离子、氯离子、镁离子等多种离子，则必然存在等式：____________________________________________ __________________________或___________________________________________________________。 5、在使用V m=22.4mol/L这个数据时，要先判断是否为_______________，再判断是否处于________ _________________，如水、苯、四氯化碳等物质。 6、mg氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的物质的量为：_______________________。 7、稀有气体是由__________________分子组成的。 8、淀粉溶液、蛋白质溶液实际上属于__________，在激光或聚光手电筒照射下有____________效应。 9、二氧化硫、三氧化硫、氨气等物质的水溶液是可以导电的，因为它们可以与水化合分别生成__________________________，这三种物质均属于__________________，可以电离而产生可以自由移动的离子，所以二氧化硫、三氧化硫、氨气属于_____________。 10、液态氯化氢、固态的盐、碱均不能导电，但它们其实是________________。而铜、石墨、稀硫酸、氨水等物质虽然是可以导电的，但它们不是_____________，所以既不是电解质也不是非电解质。 11、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁这样的难溶性物质，在水中溶解度相当小，故水溶液是不导电的，但熔融态时均可以________________，所以它们属于_______________。 12、电解质溶液的导电能力由以下2个因素共同决定，一是溶液中电解质（溶质）产生的离子的_________________，二是离子的_________________。如物质的量浓度相同的氯化钠与硫酸镁溶液，后者的导电能力大得多。 13、制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中滴加数滴__________色的_________________，并_____________至液体呈______________色，涉及的化学原理是：______________________________ _________________________________（用化学方程式表示）。胶体有吸附性，故可用于____________。 14、试分别写出硫酸铁、氢氧化铝、硫酸氢钠、碳酸氢钠的电离方程式。 _____________________________________、_______________________________________、 _____________________________________、______________________________________。 15、蒸发溶剂水（如蒸发浓缩或结晶）时，应选用_____________________________________________ _____________等仪器；灼烧固体（分解、脱水）时，应选用____________________________________ ______________________________等仪器。 16、碱石灰是一种___________性干燥剂，内含物质是________________，作为干燥剂使用时，可用于吸收___________________________等气体。浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，属于______性干燥剂，五氧化二磷属于______性干燥剂，氯化钙______性干燥剂。固体干燥剂使用时一般放置在_____________或___________中，浓硫酸使用时放置在__________中。 17、溴水呈____________色，可用有机溶剂如：________________________等萃取其中的溴单质，萃取
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