(精英大视野丛书)中考化学 第10讲 核外电子排布 离子

第10讲 核外电子排布 离子 智能概述

一、原子核外电子绕核作高速运动，且依能量的不同分层运动，又称分层排布，其能量由第一层向外一次增高，核外电子排布规律如下：

①稀有气体元素的原子具有最外层8个电子（氦是2个）的稳定结构；

②金属元素原子的最外层电子数一般少于4个；

③非金属元素原子的最外层电子数一般等于或多于4个；

④在每一电子层上最多可容纳的电子数为2n 2个（n 为电子层数）。

二、带电荷的原子或原子团称为离子，如+-4NH Cl 、等。

金属元素原子易失电子成为阳离子，非金属元素原子易得电子成为阴离子，由营养粒子相互作用可构成不显电性的化合物。

相互联系：离子所带的电荷数=该原子失去或得到电子的数目。

①原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Cl O Mg Na ,,,

②阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数，如++2,Mg

Na ③阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数，如--2,O

Cl

三、离子符号 +22Mg 前一个2表示2个镁离子；后一个2表示一个镁离子带两个单位的正电荷。 问题解决

例1某阳离子的结构示意图为,则x 的数值可能是（ ）

A. 9

B. 10

C. 12

D. 17

例2 2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）资源.下列氦-3原子的原子结构示意图中正确的是（ ）

A. B. C. D.

例3有A、B、C三种元素，已知A+ 的原子核外没有电子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，C原子与B原子电子层数相同，常见的C单质是黑色固体.化合物甲中A、B、C三种元素的原子个数比为2：1：1，则化合物甲的名称是（）

A. 酒精

B. 碳酸

C. 天然气

D. 醋酸

例4下列粒子结构示意图中表示离子的是( )

例5有一含有Na+、Mg2+、Cl?、SO42?的溶液,已知Na+、Mg2+、Cl?的个数之比为3:7:9,若Na+的离子个数为3n，则溶液中SO42-离子个数为（）

A. 3n

B. 4n

C. n

D. 6n

例6按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个).1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是( )

A. 2，8，18，32，32，18，8

B. 2，8，18，32，50，8

C. 2，8，18，32，18，8

D. 2，8，18，32，50，18，8

刻意练习

1.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月二期工程也已正在实施。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He?3),其原子核中质子数为2、中子数为1.每百吨氦(He?3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He?3)元素的说法正确的是( )

A. 原子核外电子数为3

B. 相对原子质量为2

C. 原子结构示意图为

D. 原子结构示意图为

2.科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子可以制造出一种含四个氧原子的新型氧分子，利用质谱仪探测可以证实它的存在.你认为下列说法正确的是（）

A. 该分子是一种新的氧化物分子

B. 该分子构成的物质与臭氧是同一种物质

C. 该分子的相对分子质量是64

D. 该分子带2个单位正电荷

3.下列说法错误的是( )

A. 阳离子一定带有正电荷

B. 带电荷的原子团一定是酸根

C. 具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素

D. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子

4.下列物质肯定为纯净物的是( )

A. 由同种元素组成的物质

B. 由不同种元素组成的物质

C. 由同种分子构成的物质

D. 由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质

5.经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比可能为（）

A. 3：1：10

B. 3：5：1

C. 3：10：1

D. 3：1：5

6.4种粒子的结构示意图如下：对这4种粒子的结构示意图，说法不正确的是（）

A.4种粒子的电子层数相同

B.4种粒子中有两种是阴离子

C.只有1种元素属于金属元素

D.有3种粒子的核外电子排布是稳定结构

7.某溶液中仅含有H+、Fe3+、SO42?、NO3?4种离子，已知其中H+、SO42?、NO3?的个数比为1:2:3的个数是0.2N A,那么Fe3+所带的电荷数是（）

A、0.6N A

B、1.2N A

C、N A

D、0.2N A

8.下表中与各粒子名称对应的各项内容均正确的是( )

内容

符号结构示意图电性化学性质

选项

粒子名称

活泼A镁原子Mg中性

易得电子B铝原子Al3+带3个单位正电荷活泼

C氧原子O中性稳定

D氟离子F?带一个单位负电荷稳定

9.化学上用符号“X A Z ”表示原子的组成,其中X 代表元素符号,Z 表示原子核内的质子数,A

表示原子核内质子数与中子数之和。已知+n b a X

和-m d c Y 的电子层排布完全相同,则下列关系

正确的是( ) A. b ?a =d ?c B. a ?n =c +m C. a +n =c ?m D. b ?n =d +m

10.下列各组内的微粒，属于同种元素的是（ ） A. B. C. D.

11.已知如图A 、B 、C 三种元素的原子结构示意图依次为：

（1）X=______，Y=______．

（2）写出一种由A 、B 、C 三种元素形成的化合物的化学式______．（用A 、B 、C 代表元素符号）

12.M 元素的单质可用于原子反应堆的导热剂其原子结构示意图如图所示：

(1)该原子有______个电子,x 的值是______,M 元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)M 元素的化学性质与下列______(选填序号)元素的化学性质相似。

(3)M 元素的离子符号是______，D 元素的粒子符号是______.

13.如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A. B. C. D 分别是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：

(1)氟原子的核电荷数为___，钙元素的相对原子质量为___.

(2)X =___;A 、B. c 、D 中属于同种元素的粒子是___(填序号).

(3)A 粒子的化学性质与B. C. D 中哪一种粒子的化学性质相似___(填序号).

14.有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C

-和D2+的电子层结构与氖原子相同．

（1）写出下列元素的元素符合：A______，C______，D______．

（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：______，写出由该离子形成的常见化合物，如______（任写一个符合要求的化学式）．

（3）已知A元素的单质能与碘化钾（KI）溶液发生反应，生成A元素的无氧酸盐和碘单质（I2），这一反应的化学方程式为______．

AO共有32个电子，+2B和A原子具有相同电子层数，C原15.有A、B、C、D四种元素，-2

3

D核外电子排布子最外层电子数比B原子最外层电子数多1，且比A原子多1个电子层，-

与氖原子相同，据此推断：

B的符号是；

（1）A元素的名称是；（2）+2

（3）C原子的结构示意图是；

（4）B、D两种元素形成化合物的化学式是；该化合物属于化合物（离子、共价）。

16.由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的:①Ce4++Mn2+→Ce3++Mn3+;②Ce4++Mn3+→Ce3++Mn4+;③Ti++Mn4+→Ti3++Mn2+.由此可知,该反应的催化剂是（）

A. Ce3+

B. Ti3+

C. Mn3+

D. Mn2+

17.离子化合物A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构．请回答：

（1）试写出A的阳离子及阴离子的化学符号______、______；

（2）适当加热，A就分解为两种气体，其中一种气体是化合物，该反应的化学方程式为

______；

（3）A溶于水后生成一种化合物和一种单质，则A的水溶液呈______性（选填酸、碱或中），用化学方程式表示其原因：______．

18.如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。

试回答：

(1)一个水分子共有___个原子核、___个质子。

(2)一个Mg2+核外共有___个电子,Cl?的最外层电子数和___原子的最外层电子数相同。

(3)通过如图你能发现哪些规律?请写出其中一个：___.

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化学元素核外电子排布表教学文稿

元素核外电子排布表 精品文档

76 锇Os [Xe]6s2 4f14 5d6 2.8.18.32.14.2 77 铱Ir [Xe]6s2 4f14 5d7 2.8.18.32.15.2 78 铂Pt [Xe]6s1 4f14 5d9 2.8.18.32.17.1 d8->d9，注① 79 金Au [Xe]6s1 4f14 5d10 2.8.18.32.18.1 d9->d10，注①全满 80 汞Hg [Xe]6s2 4f14 5d10 2.8.18.32.18.2 81 铊Tl [Xe]6s2 4f14 5d10 6p1 2.8.18.32.18.3 82 铅Pb [Xe]6s2 4f14 5d10 6p2 2.8.18.32.18.4 83 铋Bi [Xe]6s2 4f14 5d10 6p3 2.8.18.32.18.5 84 钋Po [Xe]6s2 4f14 5d10 6p4 2.8.18.32.18.6 红色为放射性元素 85 砹At [Xe]6s2 4f14 5d10 6p5 2.8.18.32.18.7 86 氡Rn [Xe]6s2 4f14 5d10 6p6 2.8.18.32.18.8 [Rn] 87 钫Fr [Rn]7s1 2.8.18.32.18.8.1 88 镭Ra [Rn]7s2 2.8.18.32.18.8.2 89 锕Ac [Rn]7s2 5f0 6d1 2.8.18.32.18.9.2 f1->f0，注②全空 90 钍Th [Rn]7s2 5f0 6d2 2.8.18.32.18.10.2 f2->f0，注②全空 91 镤Pa [Rn]7s2 5f2 6d1 2.8.18.32.20.9.2 f3->f2，注② 92 铀Ｕ[Rn]7s2 5f3 6d1 2.8.18.32.21.9.2 f4->f3，注② 93 镎Np [Rn]7s2 5f4 6d1 2.8.18.32.22.9.2 f5->f4，注② 94 钚Pu [Rn]7s2 5f6 2.8.18.32.24.8.2 95 镅Am [Rn]7s2 5f7 2.8.18.32.25.8.2 加粗为人造元素 96 锔Cm [Rn]7s2 5f7 6d1 2.8.18.32.25.9.2 f8->f7，注②半满 97 锫Bk [Rn]7s2 5f9 2.8.18.32.27.8.2 98 锎Cf [Rn]7s2 5f10 2.8.18.32.28.8.2 99 锿Es [Rn]7s2 5f11 2.8.18.32.29.8.2 100 镄Fm [Rn]7s2 5f12 2.8.18.32.30.8.2 101 钔Md [Rn]7s2 5f13 2.8.18.32.31.8.2 兰色为估计排布式102 锘No [Rn]7s2 5f14 2.8.18.32.32.8.2 103 铹Lr [Rn]7s2 5f14 6d1 2.8.18.32.32.9.2 104 Rf [Rn]7s2 5f14 6d2 2.8.18.32.32.10.2 105 Ha [Rn]7s2 5f14 6d3 2.8.18.32.32.11.2 106 [Rn]7s2 5f14 6d4 2.8.18.32.32.12.2 107 [Rn]7s2 5f14 6d5 2.8.18.32.32.13.2 108 [Rn]7s2 5f14 6d6 2.8.18.32.32.14.2 109 [Rn]7s2 5f14 6d7 2.8.18.32.32.15.2 110 [Rn]7s1 5f14 6d9 2.8.18.32.32.17.1 d8->d9，注① 111 [Rn]7s1 5f14 6d10 2.8.18.32.32.18.1 d9->d10，注①全满112 [Rn]7s2 5f14 6d10 2.8.18.32.32.18.2 113 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p1 2.8.18.32.32.18.3 114 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p2 2.8.18.32.32.18.4 115 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p3 2.8.18.32.32.18.5 116 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p4 2.8.18.32.32.18.6 117 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p5 2.8.18.32.32.18.7 灰色为未发现元素118 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p6 2.8.18.32.32.18.8 ②d亚层在f亚层外，常多填d亚层，少填f亚层（使之趋于全空/半满） 精品文档

1~36号元素基态原子的核外电子排布

1~36号元素基态原子的核外电子排布 广东郑春平 基态原子是处于能量最低状态下的原子,基态原子的核外电子排布,决定了元素周期表的划分和原子半径的变化规律。要认识基态原子的核外电子排布，必需要掌握排布原则和电子在原子轨道上的排布顺序。. 一、基态原子的核外电子排布三大原则 1、能量最低原则：核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。 2、泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的 自旋方向必须相反。 3、洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占 不同的轨道并且自旋方向相同。 洪特规则实际上是为了更好的遵循能量最低原则，根据光谱实验结果，洪特进一 步指出，能量相同的原子轨道在全充满（p6和d10）、半充满（p3和d5）和全空（p0和 d0）状态时，体系能量最低，原子最稳定。 二、电子在原子轨道上的排布顺序 多电子原子中，电子填充电子轨道时，一般先填满能量低的轨道，再填能量高的轨道原子轨道能量的高低存在以下规律： 1、相同电子层上原子轨道能量的高低：ns

高中化学《原子核外电子排布与元素周期律》教案9苏教版必修2.doc

专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元 素周期律第一课时 一、教学目标 课标内容：了解原子核外电子的排布 会考考纲： 1．了解核外电子的排布（B） 2．能画出1~18 号元素的原子结构示意图（B） 教学目标： （一）知识与技能 原子核外电子排布规律 （二）过程与方法 掌握原子核外电子排布规律，通过 1-20 号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。 （三）情感与价值观 通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性 二、教学重、难点和突破方法 教学重点：了解原子的结构，能画出1~18 号元素的原子结构示意图 教学难点：核外电子排布规律 三、教学过程： （一）设计思路 由原子的构成→原子核外电子分层排布运动→原子核外电子排布规律 （二）教学媒体和教具 学案、练习题、图表 （三）课堂教学流程 1.创设情境，引入新课 下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题： 表 1 微粒质量 /kg 相对质量电性和电量 /C 质子 1. 673×10 -27 1.007 +1. 602×10 -19 中子 1. 675× 10-27 1.008 0 电子9. 109×10 -31 1/1836 -1. 602×10 -19 问题解决： 1．原子是由、和三部分构成的。 2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。 3．在原子中：＝＝ 4．原子不显电性的原因： 交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子 不会落入原子核内呢？ 2.进行新课

2018年通用版中考化学专题测试专题06原子核外电子排布及离子含解析

原子核外电子排布及离子 一、单选题 1．【 山东省枣庄市台儿庄区2018届九年级上学期期末考试】某粒子的结构示意图为，小明想 知道通过改变X 的值，可表示多少种不同的粒子( ) A ．7种 B ．6种 C ．5种 D ．4种 【答案】A 【解析】当该意图为原子结构示意图，则x=18，当该示意图为阳离子，则可能失去了1个、2个或3个电 子，当为离子结构示意图，则可能得到1个、2个或3个电子，故共有6种离子，故选A 。 2．【 江西省崇仁县第二中学2018届九年级下学期第一次月考】如下图是X 原子的结构示意图和X 元素在 元素周期表中的信息。下列关于X 的说法正确的是( ) A ．X 元索的符号为Mg B ．原子核内中子数为13 C ．相对原子质量是26.98g D ．X 原子失电子后形成的离子是X 3＋ 【答案】D 3．【 广西防城港市2018届九年级上学期期末教学质量检测】下列说法中正确的是（ ） A ．2Fe +、3Fe + 是同一种离子，都属于铁元素 B ．生石灰和氧化钙是同一种氧化物，都含氧元素和钙元素 C ．2NO 和24N O 是同一种化合物，氮元素的化合价都是+4价

D．属于同一种元素，两种粒子的电子排布相同 【答案】B 【解析】A、Fe2+、Fe3+核内质子数相同，故都属于铁元素，但不是同一种离子，错误；B、氧化钙俗称生石灰，生石灰和氧化钙是同一种氧化物，都含氧元素和钙元素，分别是?3、+5，正确；C、化学式表示物质的组成，化学式不同，物质也不相同，错误；D、核内质子数相同的一类原子统称为元素，质子数相同，元素的种类相同；质子数不同，元素的种类也不同，错误。故选B。 4．【福建省泉州市惠安县六校联盟2018届九年级上学期第三次月考】下列化学用语正确的是( ) A．3个氧分子：3O B．3个钠离子： C．2个氢原子：2H D．氯化钾：KCl2 【答案】C 5．【黑龙江省哈尔滨市南岗区2017届九年级一模化学】下列冇关粒子结构示意图的说法不正确的是（ ) A．①和④可以形成化合物 B．②和③属于同一周期元素的不同粒子 C．②和④属于非金属元素的原子 D．②和③化学性质相似 【答案】D 【解析】A．①是钠原子，④是氯原子，它们可以发生反应，生成氯化钠化合物，正确；B．②是氖原子， ③是氧离子，属于第二周期元素的不同粒子，正确；C．②是氖原子，④是氯原子，都属于非金属元素 的原子，正确；D．原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，②是氖原子，③是氧离子，错误。故选D。 6．【云南省昆明市官渡区2017年初中学业水平考试第二次模拟】下列粒子结构示意图中，得出的结论不． 正确 ．．的是

原子的核外电子排布(离子的形成)

3.2 原子的结构（原子核外电子的排布） 一、学习目标 1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点） 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点） 【课前预习】 1.构成物质的粒子有、、。如铁、水、食盐。 2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。 3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。 朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？ “我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。” 二、自主探究： 【阅读】课本P78～79图文，思考下列问题： 1.核外电子是排布的。 2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表 示。（原子结构示意图中有五个要素） 3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。 4.原子的相对稳定结构是指： 5. ★对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? ■元素的化学性质与原子的数关系密切。而元素的种类是由原子的数决定的。 【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图 【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。 【阅读】 1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。

【最新】中考化学 专题06 原子核外电子排布及离子(含解析)

最新中考化学复习资料 专题06 原子核外电子排布及离子 1．【江苏省苏州市吴中区2018届九年级上学期期末】模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）如图是钠原子结构示意图 ①“11”指的是_____。 ②钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_____(填离子符号)。 （2）氢分子和氧分子运动的平均速率如下表： 序号物质温度平均速率/(m?s﹣1) A H2 27℃ 1900 B O2 27℃ 480 C O2 127℃ 560 ①在A，B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____(填序号)。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____有关。 ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_____。 （3）空气是宝贵的自然资源，其各组分气体的体积分数是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%．已知：相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于_____。 【答案】质子数 Na+ BC 分子的种类湿衣服在阳光下比阴冷的地方干得快 13：4

2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】（1）M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如下： ①该原子有______个电子层，X的值是_______，M元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素； ② M元素的化学性质与下列____________(填序号)元素的化学性质相似。 ③ M元素和第②小题的D元素形成化合物的化学式是____________。 （2）世界上的物质都是由粒子构成的，仿照示例填空： 物质名称示例：水铁_____ 氯化钠 构成物质的粒子分子____ 分子______ 【答案】 3 11 金属 A Na2S 原子二氧化碳离子 3．【广东省汕头市龙湖区2018届九年级上学期期末质量检测】2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”。下图中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结构示意图。请回答下列问题：

化学元素核外电子排布表

元素核外电子排布表 只供学习与交流

76 锇Os [Xe]6s2 4f14 5d6 2.8.18.32.14.2 77 铱Ir [Xe]6s2 4f14 5d7 2.8.18.32.15.2 78 铂Pt [Xe]6s1 4f14 5d9 2.8.18.32.17.1 d8->d9，注① 79 金Au [Xe]6s1 4f14 5d10 2.8.18.32.18.1 d9->d10，注①全满 80 汞Hg [Xe]6s2 4f14 5d10 2.8.18.32.18.2 81 铊Tl [Xe]6s2 4f14 5d10 6p1 2.8.18.32.18.3 82 铅Pb [Xe]6s2 4f14 5d10 6p2 2.8.18.32.18.4 83 铋Bi [Xe]6s2 4f14 5d10 6p3 2.8.18.32.18.5 84 钋Po [Xe]6s2 4f14 5d10 6p4 2.8.18.32.18.6 红色为放射性元素 85 砹At [Xe]6s2 4f14 5d10 6p5 2.8.18.32.18.7 86 氡Rn [Xe]6s2 4f14 5d10 6p6 2.8.18.32.18.8 [Rn] 87 钫Fr [Rn]7s1 2.8.18.32.18.8.1 88 镭Ra [Rn]7s2 2.8.18.32.18.8.2 89 锕Ac [Rn]7s2 5f0 6d1 2.8.18.32.18.9.2 f1->f0，注②全空 90 钍Th [Rn]7s2 5f0 6d2 2.8.18.32.18.10.2 f2->f0，注②全空 91 镤Pa [Rn]7s2 5f2 6d1 2.8.18.32.20.9.2 f3->f2，注② 92 铀Ｕ[Rn]7s2 5f3 6d1 2.8.18.32.21.9.2 f4->f3，注② 93 镎Np [Rn]7s2 5f4 6d1 2.8.18.32.22.9.2 f5->f4，注② 94 钚Pu [Rn]7s2 5f6 2.8.18.32.24.8.2 95 镅Am [Rn]7s2 5f7 2.8.18.32.25.8.2 加粗为人造元素 96 锔Cm [Rn]7s2 5f7 6d1 2.8.18.32.25.9.2 f8->f7，注②半满 97 锫Bk [Rn]7s2 5f9 2.8.18.32.27.8.2 98 锎Cf [Rn]7s2 5f10 2.8.18.32.28.8.2 99 锿Es [Rn]7s2 5f11 2.8.18.32.29.8.2 100 镄Fm [Rn]7s2 5f12 2.8.18.32.30.8.2 101 钔Md [Rn]7s2 5f13 2.8.18.32.31.8.2 兰色为估计排布式102 锘No [Rn]7s2 5f14 2.8.18.32.32.8.2 103 铹Lr [Rn]7s2 5f14 6d1 2.8.18.32.32.9.2 104 Rf [Rn]7s2 5f14 6d2 2.8.18.32.32.10.2 105 Ha [Rn]7s2 5f14 6d3 2.8.18.32.32.11.2 106 [Rn]7s2 5f14 6d4 2.8.18.32.32.12.2 107 [Rn]7s2 5f14 6d5 2.8.18.32.32.13.2 108 [Rn]7s2 5f14 6d6 2.8.18.32.32.14.2 109 [Rn]7s2 5f14 6d7 2.8.18.32.32.15.2 110 [Rn]7s1 5f14 6d9 2.8.18.32.32.17.1 d8->d9，注① 111 [Rn]7s1 5f14 6d10 2.8.18.32.32.18.1 d9->d10，注①全满112 [Rn]7s2 5f14 6d10 2.8.18.32.32.18.2 113 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p1 2.8.18.32.32.18.3 114 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p2 2.8.18.32.32.18.4 115 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p3 2.8.18.32.32.18.5 116 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p4 2.8.18.32.32.18.6 117 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p5 2.8.18.32.32.18.7 灰色为未发现元素118 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p6 2.8.18.32.32.18.8 ②d亚层在f亚层外，常多填d亚层，少填f亚层（使之趋于全空/半满） 只供学习与交流

(精英大视野丛书)中考化学 第10讲 核外电子排布 离子

第10讲 核外电子排布 离子 智能概述 一、原子核外电子绕核作高速运动，且依能量的不同分层运动，又称分层排布，其能量由第一层向外一次增高，核外电子排布规律如下： ①稀有气体元素的原子具有最外层8个电子（氦是2个）的稳定结构； ②金属元素原子的最外层电子数一般少于4个； ③非金属元素原子的最外层电子数一般等于或多于4个； ④在每一电子层上最多可容纳的电子数为2n 2个（n 为电子层数）。 二、带电荷的原子或原子团称为离子，如+-4NH Cl 、等。 金属元素原子易失电子成为阳离子，非金属元素原子易得电子成为阴离子，由营养粒子相互作用可构成不显电性的化合物。 相互联系：离子所带的电荷数=该原子失去或得到电子的数目。 ①原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Cl O Mg Na ,,, ②阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数，如++2,Mg Na ③阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数，如--2,O Cl 三、离子符号 +22Mg 前一个2表示2个镁离子；后一个2表示一个镁离子带两个单位的正电荷。 问题解决 例1某阳离子的结构示意图为,则x 的数值可能是（ ） A. 9 B. 10 C. 12 D. 17 例2 2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）资源.下列氦-3原子的原子结构示意图中正确的是（ ） A. B. C. D.

例3有A、B、C三种元素，已知A+ 的原子核外没有电子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，C原子与B原子电子层数相同，常见的C单质是黑色固体.化合物甲中A、B、C三种元素的原子个数比为2：1：1，则化合物甲的名称是（） A. 酒精 B. 碳酸 C. 天然气 D. 醋酸 例4下列粒子结构示意图中表示离子的是( ) 例5有一含有Na+、Mg2+、Cl?、SO42?的溶液,已知Na+、Mg2+、Cl?的个数之比为3:7:9,若Na+的离子个数为3n，则溶液中SO42-离子个数为（） A. 3n B. 4n C. n D. 6n 例6按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个).1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是( ) A. 2，8，18，32，32，18，8 B. 2，8，18，32，50，8 C. 2，8，18，32，18，8 D. 2，8，18，32，50，18，8 刻意练习 1.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月二期工程也已正在实施。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He?3),其原子核中质子数为2、中子数为1.每百吨氦(He?3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He?3)元素的说法正确的是( ) A. 原子核外电子数为3 B. 相对原子质量为2 C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为 2.科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子可以制造出一种含四个氧原子的新型氧分子，利用质谱仪探测可以证实它的存在.你认为下列说法正确的是（） A. 该分子是一种新的氧化物分子 B. 该分子构成的物质与臭氧是同一种物质 C. 该分子的相对分子质量是64 D. 该分子带2个单位正电荷 3.下列说法错误的是( ) A. 阳离子一定带有正电荷 B. 带电荷的原子团一定是酸根

核外电子排布规律总结.

原子核外电子排布规律 ①能量最低原理:电子层划分为K

1~36号元素电子排布图

1～36号元素电子排布式依次如下： 1、氢H 1s1 2、氦He 1s2 3、锂Li 1s2 2s1 4、铍Be 1s22s2 5、硼 B 1s2 2s2 2p1 6、碳 C 1s22s22p2 7、氮N 1s22s22p3 8、氧O 1s22s22p4 9、氟 F 1s22s22p5 10、氖Ne 1s22s22p6 11、钠Na 1s22s22p63s1 12、镁Mg 1s22s22p63s2 13、铝Al 1s22s22p63s23p1 14、硅Si 1s22s22p63s23p2 15、磷P 1s22s22p63s23p3 16、硫S 1s22s22p63s23p4 17、氯Cl 1s22s22p63s23p5 18、氩Ar 1s22s22p63s23p6 19 钾K 1s22s22p63s23p64s1 20、钙Ca 1s22s22p63s23p64s2 21、钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 22、钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s2 23、钒V 1s22s22p63s23p63d34s2

24、铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 25、锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 26、铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 27、钴Co 1s22s22p63s23p63d74s2 28、镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 29、铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 30、锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 31、镓Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1 32、锗Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 33、砷As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 34、硒Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4 35、溴Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 36、氪Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6

离子—核外电子排布

离子（1）—核外电子排布 教学目标： 知识与技能： 1.知道原子核外电子是分层排布的 2.理解原子结构示意图 3.三类元素的特点 过程与方法： 1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。 2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。情感态度与价值观： 1．培养学生对微观世界学习的兴趣。 2．唤起学生对科学的好奇与向往。 教学重难点： 1.知道原子核外电子是分层排布的 2.从微观角度了解离子的特点 教学过程： 一、复习引入： 在这章第一节我们已经学过原子的构成，请同学回答一下原子是由什么构成的？带什么电荷？ 二、探究核外电子的排布 同学们把书上70页的图4-1，从图中我们可以看出来，原子核的体积在整个原子中所占的比例是很小的，而核外这些电子有着充分的空间运动着，那这些电子在核外是怎样运动着的呢？大家看投影，这是H原子核外电子在原子核周围运动的情况。大家从这张图中能发现核外电子是怎样运动的？ 展示：H原子核外电子运动的flash 分析：首先我们发现核外电子在原子核外是高速的运动着的，它有没有行星绕太阳那样有固定的轨道？但我们发现它在原子核周围出现的几率比较大离核远的地方出现的比较少，我们就把和核外电子经常出现的区域，叫做电子层。在书上找出概念。

过渡：刚刚我们所看的是H的核外电子运动，同学们知道它是单电子原子，那多电子原子的所有核外电子运动是否都经常出现在同一区域? 讲解：其实核外电子根据能量的不同运动的区域也是不一样的。就像马路上的汽车都是有规则的运动，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。 板书：一.核外电子的分层排布 1.电子分层运动 提问：我们知道了电子核外由于电子能量不同分出了几个电子层，那有几层呢？在书上找出来。 板书：2.1—7层 提问：那每层排多少个呢？有什么规律呢？自学找出答案。 板书：第一层最多排2个电子 最外层最多拍8个电子 过渡：知道了电子层的排布规律，那原子的整体结构是怎样的呢？我们要先来了解下原子的结构示意图，它可以帮助我们更简明方便的表示原子的结构。 讲解：同学看表4-4，这些就是一些原子结构示意图，举个例子具体分析下，大家必须掌握这个示意图的意义，这个是重点。我们看氧，它的原子结构示意图是这样化的。首先这个圆圈代表的就是电子核，很形象。我们知道原子核是由之子和中子组成的，但中子是不带电的，所以在和中心写的就是质子数，氧的质子数是8.由于带正点，在前面就加个正号，原子核外就是核外电子，核外电子刚刚说了是排在电子层上的，这个弧线代表的就是电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，离核近的这个是第一电子层，依次往后叫第二第三电子层，离核最远的这个电子层就是最外层电子层，看这个最外层电子层有几个电子。了解意义就行。（板书边讲解意义） 板书：2. 原子结构示意图 练习：请同学描述下书上4-4钠的原子结构示意图的意义讲出质子数有隔层电子层，最外层电子数是多少。

(完整版)教案《原子核外电子的排布》

二、原子核外电子的排布 [教学目标] 1、知识与技能目标 （1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布 （2）了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。 2、过程与方法目标 培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。3．情感、态度与价值观 (1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力； (2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。 [教学重、难点] 构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 [教学过程] [复习提问] 1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系? 2.为什么原子不显电性? 3.为什么说原子的质量主要集中原子核上? [引言]我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢? [板书]原子核外电子的排布 [交流与讨论1]原子在核外是怎样运动的? [打开书P78页，阅读教材,核外电子是怎么排布的？用两个字概括。 【讲解】原子中的核外电子运动虽然没有固定的轨道（太阳系中的地球等有运动轨道），但却有经常出现的区域，这些区域叫做电子层。 【过渡】电子究竟是怎样分层排布的呢？ 【投影】讲解：核外电子最少的有1层，最多的有7层，最靠近原子核的是第一层（K 层）……第一层的能量最低，第七层能量最高。[归纳]按能量高低分层排布。(能量由低到高) K L M N O P Q ……

核外电子排布、离子教学设计

课题2 原子的结构二、离子 教学目标 1．知识与技能 (1)了解原子核外的电子是分层排布的； (2)了解电子分层排布的规律； (3)了解原子结构与元素化学性质的关系； (4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 2．过程与方法 (1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力； (2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。 3．情感、态度与付值观 (1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力； (2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。 教学重点难点 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布的规律。 课时安排 1课时 教与学互动设计 (一)创设情境，导入新课 [视频]多媒体显示原子的结构 [谈谈]原子结构 (二)复习回顾，课前热身 1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。 2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。 3．指出下列原子核外电子数： H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。 (三)合作交流，解读探究 二、核外电子的排布 活动1： [看视频]看核外电子的运动的视频? [归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。 [提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 [设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域? [点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那

么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。 [提示]能量低，离核近，能量高，离核远。 活动2： [体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题? [归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。 [提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。 [明确]各原子的最外层可能不相同。 [小结]电子层：一二三四五六七 能量：低……→高 离核：近……→远 活动3： [提问]稀有气体化学性质表现如何? [归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。 [设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点? [投影]1-20号元素的原子最外层电子数。 [交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。 [提示]若第一层为最外层，则为2个。 [点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。 [归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。 活动4： [操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。 [讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。 [归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。 活动5： [讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。 [归纳]原子结构示意图的意义： 二、离子的形成 活动6： [投影]1～20号元素原子结构示意图 [讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素? 三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定? 三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定? [归纳]

2021新人教版化学九年级上册3.2.2《原子核外电子排布及离子》word学案

一、学习目标: 1.知道核外电子是分层排布的； 2.能说出原子结构示意图的含义； 3.知道原子得失电子能形成离子； 4.知道离子也是构成物质的一种微粒。 二、自主预习案 1.科学家把 称为电子层。 2.核外电子的排布规律:第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子，最外层不超过 个电子(只有一层的不超过 个电子) 3.原子结构示意图的含义: 钠的原子结构示意图如图所示， 其中圆圈表示 ， +11表示 ， 弧线表示 ，2、8、1分别表示 。 4.根据原子结构示意图，元素的化学性质与 关系最密切。 5.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。稀有气体元素，他们的最外层电子数都是 个(氦为 个)属于相对稳定结构；金属元素，如钠、镁、铝等最外层电子一般 个，在化学反应中易 ；非金属元素，如氧、氯等，最外层电子数一般 个，在化学反应中易 ，趋向达到相对稳定结构。 6.带电的 或 叫离子。带正电荷的原子叫 ，带负电荷的原子叫 。 三、当堂检测 1.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是( ) A ．电子层数 B ．质子数 C ．最外层电子数 D ．中子数 2.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是( ) A ．分子 B ．原子 C ．阴离子 D ．阳离子 3.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是( ) 2 8 1 +11

A．他们的质子数相同B．它们的电子层数相同 C．Na比Na+少一个电子D．Na+的最外层是相对稳定结构4.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素原子的是( ) 5.下列粒子中属于阴离子的是( ) 6.下列各组微粒中，属于同一种元素的一组是( ) A．①②B．②④C．①④D．③④ 7.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题:(填对应的字母) 其中属于原子的是；具有稳定结构的是； 具有相似化学性质的是。

高中化学原子核外电子的排布知识点整理及模拟试卷

高中化学原子核外电子的排布知识点整理及模拟试卷 【学习目标】 知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况 了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实 掌握1—18号元素核外电子排布情况；从核外电子的排布规律认识元素化合价与核外电子数的关系 【学习内容】 经过几代科学家的不懈努力，现代量子力学原子结构模型（电子云模型）认为：①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布。 一、核外电子运动的特点 1．电子的质量极微小（9.1*10-31千克）； 2．电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10米）中进行； 3．电子绕核运动的速度每秒钟在106米以上。 所以：电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。这是核外电子运动的根本特征--完全不同于普通物体如行星、炮弹、尘粒的运动状况。 二、核外电子的运动规律 原子核外电子运动没有确定的轨道，但是有确定的运动规律，其

运动状况可用电子云来形象地描述。电子云密集的地方电子出现的机会多；电子云稀疏的地方，电子出现的机会较少。 在含有多个电子的原子中，一方面每个电子和核之间因带异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近核；另一方面，电子与电子之间带同性电荷而相互排斥，这个排斥力要迫使电子彼此尽可能远离。当吸引和排斥达成平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域里运动，有不同的能量。离核远的电子能量高。 因此，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较小，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较大在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子运动的区域成为电子层。由此可见，正是吸引和排斥这个基本矛盾决定了含有多个电子的原子中核外电子的分层排布。把能量最低、离核最近的一些电子，称它们运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的一些电子称它们运动在第二电子层上，由里往外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。也可以把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。 三、原子核外电子排布规律 1、能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里，即先排K层，排满K 层后再排L层，排满L层后再排M层； 2、每个电子层最多只能容纳2n2个电子； 3、最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32