湖南省郴州市湘南中学2015-2016学年下学期九年级(下)期中化学试卷

2015-2016学年湖南省郴州市湘南中学九年级（下）期中

化学试卷

一、我会选择（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列变化属于化学变化的是（）

A．汽油挥发 B．石蜡熔化 C．煤炭燃烧 D．干冰升华

2．化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源迫在眉睫．下列不属于新能源的是（）

A．太阳能B．潮汐能C．风能 D．石油

3．下列物质中，属于纯净物的是（）

A．食用醋B．蒸馏水C．冰红茶D．加碘盐

4．如图所示实验操作中，正确的是（）

A．

稀释浓硫酸

B．

称量固体质量

C．

读取液体的体积

D．

给液体加热

5．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是（）

A．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

B．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热

C．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊

D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质

6．从分子的角度分析，能体现分子在不断运动的是（）

A．固体不易被压缩

B．花香四溢

C．水结成冰

D．一滴水约有1.67×1021个水分子

7．下列化学反应中，属于分解反应的是（）

A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑

C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．KOH+HCl═KCl+H2O

8．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

9．与元素化学性质关系最密切的是原子的（）

A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数

10．郴州市蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼金属钨常用白钨矿石其主要成分是钨酸钙（CaWO4）．钨酸钙中钨（W）的化合价为（）

A．﹣6 B．+4 C．+6 D．+7

11．郴州市桂阳县千年矿都宝山矿矿藏极为丰富，有铅、锌、银、金、钼、铼、铋、铜、硫、铁等多种有色金属，其中的金属可用FeCl2溶液来比较其活动性顺序的是（）

A．Pb和Ag B．Ag和Au C．Cu和Zn D．Cu和Ag

12．N（NO2）3是科学家近年来新发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是（）

A．N（NO2）3由三种元素组成

B．N（NO2）3属于有机物

C．N（NO2）3的相对分子质量152

D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为18.4%

13．修建“厦蓉高速公路”是我市“十二五”期间的重大建设项目，在公路的土石方爆破中，要用到黑火药．黑火药爆炸的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式为（）

A．N2B．NO2C．NO D．N2O

14．小欣学习了化肥的知识后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿．因此他建议父母去买的化肥是（）

A．碳酸氢铵[NH4HCO3]B．硫酸钾[K2SO4]

C．磷矿粉[Ca3（PO4）2]D．磷酸二氢钾KH2PO4

15．下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）

A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu） C．Na2CO3（CaCO3） D．HCl（BaCl2）16．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的是（）

A．NaOH溶液B．BaCl2溶液C．盐酸 D．KNO3溶液

18．自1999年初，北京市政府采取措施，强制各用煤单位应使用低硫优质煤，主要是为了防止下列哪种气体对空气的污染（）

A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．二氧化氮

19．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）

A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag

20．甲醛的化学式是CH3OH，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子数与水分子中所含的氢原子数目相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）

A．47.1% B．52.9% C．64% D．88.9%

二、我会填空（共5小题．共20分）

21．用数字和化学符号表示：

（1）2个氢原子

（2）3个水分子

（3）3个钙离子

（4）氧化镁中镁元素为正二价

（5）纯碱．

22．用下列常见的气体物质进行填空（每空只需填一个序号）

①氢气②盐酸③干冰④氢氧化钠⑤碳酸钙

（1）可用于人工降雨的物质是．

（2）可用作理想的高能燃料的气体是．

（3）可用于除铁锈的酸是．

（4）化工生产中的一种重要原料，其水溶液能使酚酞试液变红的是．（5）用作建筑材料的大理石，其主要成分是．

23．根据如图所示五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）图中微粒共能表示种元素．

（2）图中表示的阴离子是（用字母表示，下同），表示阳离子的是．

24．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．如表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请阅读并回答下列问题：

（1）11号元素的原子最外电子层上有个电子，在化学反应中形成的离子与（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．

（2）推测16号元素最高正化合价的氧化物的化学式为．

25．A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）温度为（填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B溶解度相等；

（2）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为（精确至0.1%）；（3）t1℃时，用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是：计算、称量、量取、、转移装瓶等操作．

（4）t1℃时，要使一瓶接近饱和的B溶液变为饱和溶液采取的措施是

（任写一种）．

三、我会简答（共3小题、共l5分，方程式每个2分，其余每空1分）

26．学好化学能让我们轻松应对一些发生在身边的事情，合理地解决问题，请回答：（1）含碳的燃料要充分燃烧，否则会产生气体，容易引起中毒．（2）不慎将燃着的酒精灯碰翻在桌面上燃烧起来，应立即用扑灭．

（3）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，请写出一种防止铁制品生锈的措

施：．

27．水是我们生活中最普通、最常见的物质之一．

（1）下列生活中的“水”属于纯净物的是（填序号）．

A．湖水B．雨水C．蒸馏水D．地下水

（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是（填序号）．

A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后排放

C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放

（3）要证明某水样是硬水还是软水，可向其中加入．

（4）利用如图装置我们认识了水的组成，试管“1”中的气体是，写出此反应的化学方程式，此反应的基本反应类型属于．

28．有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

（1）根据已知条件推断四种物质的化学式：

A B C

（2）请写出下列反应的化学方程式：

D与A反应．．

四．我会实验（共2小题，共l5分）

29．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验仪器①的名称是．

（2）选用A、D装置可制取的气体是，反应的化学方程式

为．

（3）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是（填选项字母），反应的化学方程式为

（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从（填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E除去氧气中混有的水蒸气，瓶中应盛放下列哪种物质（填写选项编号）．

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀盐酸D．石灰水．

30．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．（1）据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有．

（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：．

五、我会计算（共2小题，共l0分）

31．我市在“三创”期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．已知S﹣诱抗素分子的化学式为C15H20O4请回答：

（1）s﹣诱抗素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为．

（2）S一诱抗素的相对分子质量为．

（3）S一诱抗素中氧元素的质量分数为．

32．一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液．请计算：

（1）生成硫酸钡沉淀的质量；

（2）氯化钡溶液的溶质质量分数．

2015-2016学年湖南省郴州市湘南中学九年级（下）

期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、我会选择（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列变化属于化学变化的是（）

A．汽油挥发 B．石蜡熔化 C．煤炭燃烧 D．干冰升华

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．

D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

故选：C．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源迫在眉睫．下列不属于新能源的是（）

A．太阳能B．潮汐能C．风能 D．石油

【考点】资源综合利用和新能源开发．

【分析】煤、石油、天然气都属于化石能源，不属于新能源．新能源包括太阳能、电能、氢能、地热能、潮汐能等．

【解答】解：A、太阳能属于新能源，是很有开发潜力的能源．

B、潮汐能也是新能源，如果能合理利用，将会提供大量的能源．

C、风能也是新能源，取之不尽用之不竭．

D、石油不属于新能源，是化石能源，不能再生．

故选D

【点评】同学们要分清化石能源和新能源，化石能源包括煤、石油、天然气，都是不能再生的能源．

3．下列物质中，属于纯净物的是（）

A．食用醋B．蒸馏水C．冰红茶D．加碘盐

【考点】纯净物和混合物的判别．

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．食用醋是醋酸和水组成的混合物，蒸馏水属于纯净物中的氧化物，冰红茶中有茶、水等物质，加碘盐中有碘和氯化钠等．【解答】解：A、食用醋是醋酸和水组成的混合物，故选项错误；

B、蒸馏水属于纯净物中的氧化物，故选项正确；

C、冰红茶中有茶、水等物质，故选项错误；

D、加碘盐中有碘和氯化钠等，故选项错误；

故选B

【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

4．如图所示实验操作中，正确的是（）

A．

稀释浓硫酸

B．

称量固体质量

C．

读取液体的体积

D．

给液体加热

【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热．

【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能

超过试管容积的，图中所示操作正确．

故选：D．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

5．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是（）

A．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

B．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热

C．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊

D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象考虑；B、根据磷燃烧的生成物考虑；C、根据现象的叙述方法考虑；D、根据铁丝燃烧的现象考虑．

【解答】解：A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故A错；

B、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于固体产生的是白烟，故B错；

C、现象不能说出物质的名称，不能说生成二氧化碳，故C错；

D、铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，放热，生成黑色物质，故D正确．

故选D．

【点评】通过回答本题知道了常见物质在氧气中燃烧的现象，知道了实验现象的描述方法．

6．从分子的角度分析，能体现分子在不断运动的是（）

A．固体不易被压缩

B．花香四溢

C．水结成冰

D．一滴水约有1.67×1021个水分子

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动．

【解答】解：A、固体不易被压缩，主要体现了分子间有间隔，固体中分子间的间隔较小．故A不符合题意；

B、花香四溢，主要体现了分子在不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中．故B符合题意；

C、水结成冰，是物理变化，主要是分子之间的间隔发生变化．故C不符合题意；

D、一滴水非常小，而含有的水分子的数目又有1.67×1021个水分子．说明了分子的体积、质量很小．故D不符合题意．

故选B．

【点评】本题主要考查了分子的性质和特征的知识，会利用分子的性质和特征解释日常生活的现象，通过日常生活的现象归纳总结分子的性质和特征．

7．下列化学反应中，属于分解反应的是（）

A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑

C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．KOH+HCl═KCl+H2O

【考点】分解反应及其应用．

【分析】分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应．

【解答】解：A、反应物是两种，生成物是一种，不属于分解反应；

B、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；

C、反应物和生成物都是两种，不属于分解反应；

D、反应物和生成物都是两种，不属于分解反应．

故选B．

【点评】解答本题要充分理解分解反应的含义，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．

8．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

【考点】元素的概念．

【分析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

【解答】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选C．

【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

9．与元素化学性质关系最密切的是原子的（）

A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数

【考点】核外电子在化学反应中的作用．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，据此解答．

【解答】解：与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，观察选项，故选D．

【点评】本题考查了原子核外电子的作用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

10．郴州市蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼金属钨常用白钨矿石其主要成分是钨酸钙（CaWO4）．钨酸钙中钨（W）的化合价为（）

A．﹣6 B．+4 C．+6 D．+7

【考点】有关元素化合价的计算．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．

【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，设钨酸钙中钨（W）元素的化合价为x，则：（+2）+x+（﹣2）×4=0，解答x=+6．

故选C．

【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

11．郴州市桂阳县千年矿都宝山矿矿藏极为丰富，有铅、锌、银、金、钼、铼、铋、铜、硫、铁等多种有色金属，其中的金属可用FeCl2溶液来比较其活动性顺序的是（）

A．Pb和Ag B．Ag和Au C．Cu和Zn D．Cu和Ag

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

【解答】解：A、Pb和Ag的活动性都位于铁之后，不能能置换出氯化亚铁中的铁，得出金属活动性铁大于Pb和Ag，但不能比较Pb和Ag的活动性，所以错误．B、Ag和Au的活动性都位于铁之后，不能能置换出氯化亚铁中的铁，得出金属活动性铁大于Ag和Au，但不能比较Ag和Au的活动性，所以错误．

C、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但锌可以置换出氯化亚铁中的铁，说明金属活动性是锌大于铁，大于铜，所以正确．

D、Cu和Ag的活动性都位于铁之后，不能能置换出氯化亚铁中的铁，得出金属活动性铁大于Cu和Ag，但不能比较Cu和Ag的活动性，所以错误．

故选：C

【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

12．N（NO2）3是科学家近年来新发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是（）

A．N（NO2）3由三种元素组成

B．N（NO2）3属于有机物

C．N（NO2）3的相对分子质量152

D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为18.4%

【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

【分析】A、根据N（NO2）3化学式的含义进行分析判断．

B、根据有机物是含有碳元素的化合物分析．

C、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．

【解答】解：A、N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成的，故选项说法错误．

B、N（NO2）3中不含有碳元素，不属于有机物，故选项说法错误．

C、N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152，故选项说法正确．

D、N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100%=36.8%，故选项说法错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

13．修建“厦蓉高速公路”是我市“十二五”期间的重大建设项目，在公路的土石方爆破中，要用到黑火药．黑火药爆炸的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式为（）

A．N2B．NO2C．NO D．N2O

【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

【解答】解：由S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑可知，

反应前钾原子是2个，反应后是2个；

反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中；

反应前氧原子是6个，反应后是6个；

反应前碳原子是3个，反应后是3个；

反应前硫原子是1个，反应后是1个；

由分析可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气，氮气的化学式N2．

故选：A．

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

14．小欣学习了化肥的知识后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿．因此他建议父母去买的化肥是（）

A．碳酸氢铵[NH4HCO3]B．硫酸钾[K2SO4]

C．磷矿粉[Ca3（PO4）2]D．磷酸二氢钾KH2PO4

【考点】常见化肥的种类和作用．

【分析】根据含氮元素的化肥属于氮肥分析，氮肥能使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，因此他建议买氮肥．

【解答】解：氮肥能使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，因此他建议买氮肥．

A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；

B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；

C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥；

D、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥．

故选：A．

【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

15．下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）

A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu） C．Na2CO3（CaCO3） D．HCl（BaCl2）

【考点】物质除杂或净化的探究．

【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，B中加入稀硫酸后能把铁除去而不能把铜除去，因为铜不能和稀硫酸反应．

【解答】解：A、稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠后带入新物质硫酸钠．

B、铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应，所以不能除去铜．

C、碳酸钙和稀硫酸不能充分反应．因为生成的硫酸钙微溶于水．

D、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硫化氢．能除去氯化钡而不带入新物质．

故选D．

【点评】解答本题的关键是要充分理解物质之间相互作用时的情况，只有这样才能对问题做出正确的判断．选择的除杂试剂不能与原有的物质反应，与杂质反应时不能引入新的杂质．

16．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的是（）

2021届湖北省黄冈中学九年级下期中化学试卷

【最新】湖北省黄冈中学九年级下期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列过程中发生化学变化的是（） A．胆矾研碎 B．水的电解 C．品红扩散 D．活性炭吸附 2．下列物质的用途，主要利用物理性质的是（） A．氢气可用作燃料 B．氮气作保护气 C．稀有气体可制成电光源 D．氧气用作医疗急救 3．空气污染指数简称API。下列不计入空气污染指数的项目是 A．CO2B．CO C．NO2D．可吸入颗粒物4．如图的实验基本操作正确的是（） A．称量氢氧化钠B．过滤 C．氧气验满D．氢气验纯 5．下列实验现象描述不正确的是（） A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并有四氧化三铁固体生成 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体 6．下列关于氧气的说法正确的是（） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存是由于氧气易溶于水 C．氧气能跟所有物质发生氧化反应，物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应

D．氧气和臭氧（O3）都是氧元素形成的单质 7．下列说法正确的是（） A．经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B．常用肥皂水检验硬水和软水 C．活性炭吸附可降低水的硬度 D．煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁化合物，使之成为蒸馏水 8．下列说法正确的是（） A．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 B．同一原子核内的质子数和中子数相等 C．日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”指的是碘和钙两种单质 D．物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变 9．如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中正确的是（） A．①属于稀有气体元素 B．①①属于同种元素 C．①是一种阴离子 D．①容易得到电子，形成阳离子 10．对下列事实的解释不正确的是（） A．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是由于加压后氧分子变小了 B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，是由于受热情况下分子运动速率加快了 C．无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色，是由于同种分子化学性质相似D．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是由于分子间有间隔 11．如图是某个化学反应的微观示意图．下列从图中获得的有关信息不正确的是（）

初中九年级化学第九单元知识点总结完整版

第九单元《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙） d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 （1）有水，水为溶剂 （2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液） ②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质） ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解 溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达 到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度

鲁教版初中化学八年级第3单元知识点

第三单元物质构成の奥秘 知识点一、原子の构成 1.汤姆森发现了电子；卢瑟福α粒子轰击金箔实验证明在原子中心有一个体积小、质量大、带正电の原子核，电子在核外高速运动。 原子の结构： （1） （2）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）对应课本P52活动天地，总结原子构成の规律。 2.原子构成物质の一种基本微粒，原子是化学变化中の最小粒子 原子の特征：原子体积和质量很小； 原子总在不断运动； 原子之间有间隔； 原子间有相互作用 3.原子结构示意图 （1）核外电子排布规律：①、第一个电子层最多排2个电子； ②、第二个电子层最多排8个电子； ③、最外电子层最多排8个电子， 第一层为最外层最多排2个电子； （2）电子得失规律： 原子の化学性质与原子最外层电子数密切相关。 4、离子： （1）定义：带电荷の原子或原子团叫做离子。 （2）分类：阳离子（带正电荷），例Mg 2+ 阴离子（带负电荷），例S 2- （3）离子符号の意义： （4）原子和离子の区别和联系：

（5）离子の形成： （6）分子、原子、离子の比较：5、相对原子质量： 注意：相对原子质量是一个比值，不是原子の实际质量，单位为1，一般不写。相对原子质量（近似值）≈ 质子数＋中子数 知识点二、元素 1、（1）定义：具有相同质子数（即核电荷数）の一类原子の总称。 质子数决定元素种类。 （2）元素与原子の区别： （4）地壳中含量居于前五位の元素：

（5）元素符号（记住常见元素の元素符号）①单个符号の意义： ②由于元素只讲种类不讲个数，所以 2H：2个氢原子 2、元素周期表： ①每个横行叫一个周期，共7个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族），共16个族 ②核电荷数=质子数=原子序数； 周期数=电子层数；族序数=最外层电子数 ③每一周期，电子层数相同，最外层电子数递增； 每一族，最外层电子数相同，电子层数递增。 知识点三、物质组成の定量表示 1、化学式 （1）定义：用元素符号和数字表示物质组成の式子叫化学式。 （2）意义：请分别以H2O、NaCl、Cu为例，说一说它们各自の意义。（3） 2、化合价 （1）意义： 表示在氧化镁中镁元素の化合价为+2价 表示在氧化镁中氧元素の化合价为-2价

精品解析：湖北省黄冈中学2020届高三化学测试(解析版)

黄冈中学2020届高三化学专题测试卷（2020.4.27） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 -52 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确 ．．．的是（） A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素，位于第四周期，第IVB族，属于过渡元素，故A正确； B.合金材料，一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B正确； C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故C正确； D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，故D错误； 答案选D。 2.用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（） S A. 中子数为18的硫原子：18 16 B. H2O的结构式：H-O-H C. H2S的比例模型： D. S的结构示意图： 【答案】B

【解析】 【详解】A. 中子数为18的硫原子，质量数是34，原子符号是34 16 S，故A错误； B. H2O中2个H原子通过单键与O原子结合，H2O的结构式：H-O-H，故B正确； C. S原子半径大于H，H2S的比例模型是，故C错误； D. S质子数是16，S的原子结构示意图是，故D错误； 选B。 3.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 矿泉水富含人体必需的营养物质 B. 用75%的酒精灭活新型冠状病毒 C. 食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分 D. 过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒 【答案】A 【解析】 【详解】A. 矿泉水含有人体必需的营养物质，不是富含，故A错误； B. 用75%的酒精灭活新型冠状病毒，酒精主要使蛋白质变性，故B正确； C. 食物纤维不能被人体吸收利用，在人体内其肠胃蠕动，是人体健康不可或缺的，故C正确； D. 过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒，碳酸氢钠与酸性物质反应，降低酸性，故D正确。 综上所述，答案为A。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数为2N A B. 1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3N A C. 在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为N A D. 一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1N A 【答案】D 【解析】 【详解】A. 2molNO和1molO2完全反应得到2molNO2，存在平衡：2NO2垐? 噲?N 2 O4所以反应后分子总数

中学九年级化学方程式

中学九年级化学方程式 中学九年级化学方程式 中学九年级化学方程式 1.铜在空气中加热 化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。 2.铜与硝酸银发生置换反应 化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。 3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。 4.氢气还原氧化铜 化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。 5.一氧化碳还原氧化铜 化学方程式：CuO+COCu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 6.碳还原氧化铜 化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 7.五水硫酸铜加热 CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。

8.碱式碳酸铜加热分解 化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应 化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应 化学方程式： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象： 蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。 11.氯化铜与氢氧化钠反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaC l;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。 补充反应： 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2; 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O; 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

湖北省黄冈中学高中化学自主招生预录模拟考试

黄冈中学 2011 年自主招生预录考试化学模拟试题 注意事项：①试卷满分：60 分。 ②请将答案全部填写到答题卷上，写在试题卷上一律无效。 ③可能用的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题有 1~2 个选项符合题意，按题意选对给 2 分；错选、多选不给分；少选且选对给 1 分） 1．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种元素的原子） 则下列说法中正确的是 A．图示中共有4 种物质B．该反应属于置换反应 C．图示中的反应物都是单质D．该图示符合质量守恒定律 2．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是 CuSO4·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4粉末，无水 CuSO4易吸收水份又变成蓝色，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对 胆矾的描述中，没有涉及到的是 A．物理性质 B．制法 C．用途 D．化学性质 3．下列变化过程中吸收热量的是 A．Zn 与盐酸反应 B．NaOH 固体溶于水 C．CO2与 C 反应 D．NH4NO3固体溶于水 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ①②③④ A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的 化学性质相似D．④属于金属元素 5．下列实验现象描述错误的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 6．类推法是一种非常重要的学习方法。下列类推中错误的是 A．铁、铜等很多金属难溶于水，铅是一种金属，铅可能也难溶于水 B．铁能与盐酸发生置换反应，则铝与硝酸一定能发生置换反应 C．SO2与 CO2一样，溶于水生成酸性物质，则 SO2也可能与 NaOH 溶液反应 D．H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯，其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸 7．某同学需配制 100 g 12%的NaOH 溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是 A．称量前发现指针向右偏，应调节螺母至平衡 B．在托盘上垫纸称量 12g NaOH 固体 C．用 100mL 量筒量取 88 mL 水 D．用药匙搅拌，加速 NaOH 溶解 8．右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清 石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分 反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是 A．溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液 B．溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大 C．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小 D．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等 二、填空题（本题包括 3 小题，共 16 分） 9．（4 分）2011 年3 月11 日日本大地震牵动全世界人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你运用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。 【资料在线】我国生活饮用水的标准 （1）为除去水中悬浮杂质，常需加入絮凝剂，请写出一种絮凝剂的名称① 。 （2）①测定水样的 pH 可选用② 。(填标号)

2018年湖北黄冈中学自主招生化学试题

黄冈中学自主招生化学试题时间：40分钟分值：50分 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，K：39，Ca：40，Fe：56 一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分） 1.下列四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（） A．气球①不胀大，②-④都能迅速胀大B．气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大 C．气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大D．以上都不正确 2.有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20％的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20％的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为( )。A．19.6g B．14.2g C．28.4g D．30.4g 3.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（）A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl C．反应后的溶液中一定有NaClD．反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小 4.工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数（） A．30% B．63% C．70% D．84% 5.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确 的是（） A．进入烟囱的气体为混合物 B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变 C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2 6.表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（） 7.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3·10H2O，则（m-n）的值为( ) A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量 C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变 8.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3Cu O+2Al 高温3Cu+A12O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（） A．加入稀硫酸后，有气泡生成 B．加入稀硫酸后，没有气泡生成 C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 选择题答题卡：每小题2分，共16分 二、填空简答题（共9小题，每空1分，共34分） 9.（4分）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是氧化剂；得到电子，化合价降低的物质是还原剂。 ①反应4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N x O y＋5H2O中，N x O y的化学式为，还原剂是。 ②四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有，肯定不是氧化还原反应的有。 10.（2分）可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁+3价、铜+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式： ①FeS2：。 ②HgS：。 11.（5分）在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来． （1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 （A．酸B．碱C．盐D．氧化物）； （2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是；（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、 。 12.（2分）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐

最新人教版初中九年级下册化学教案全集

最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。

八年级化学全册知识点 鲁教版

八年级化学全册知识点 鲁教版 The document was prepared on January 2, 2021

第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、镁条燃烧 （1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO 2、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl 2 H 2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化 （1）特征：有新物质生成 点燃

（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成 第二节体验化学探究 一、从问题开始 :善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价 三、对探究活动进行反思 试管 烧杯 胶头滴管

2018届湖北省黄冈中学高三5月适应性考试理科综合化学试题(解析版)

湖北省黄冈中学2018届高三5月适应性考试理科综合化学试题 1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（） A. 可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。 B. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 C. 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯 【答案】A 【解析】分析：综合考察化学与社会、生活相关的知识。A中主要考察氧化铝不与弱酸反应性质；B中主要考察同种物质的化学性质是相同的；C中主要考察裂化汽油、植物油中含有不饱和键性质，直馏汽油不含碳碳双键；D焰色反应属于金属元素的性质，属于物理变化。 详解：经过化学或电化学抛光后的铝及铝合金制件，进行阳极氧化处理后，可得到光洁、光亮、透明度较高的氧化膜层，再经染色，可得到各种色彩鲜艳夺目的表面，A正确；“纳米铜”和铜片是同一种物质，还原性相同，由于纳米铜颗粒较小，反应速率较快，B错误；直馏汽油属于饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不饱和键（碳碳双键），能够与溴发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光，D错误；正确答案：A。 2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A. 1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键 B. 标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N A C. 在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N A D. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A 【答案】B 【解析】分析：本题对阿伏伽德罗常数相关知识进行了考察。A中考察1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有4N A个Si-O键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。 详解：1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1molSiO2含有4N A个Si-O键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6N A，B 正确；Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2N A，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确

湖北省黄冈中学初三化学上册期末化学试题(含答案)

湖北省黄冈中学上册期末化学试题(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．某可燃物1.6g在O2中充分燃烧后，只生成1.8gH2O和2.2gCO2，下列结论正确的是（） A．该物质只含C、H两种元素 B．该物质一定含C、H、O三种元素 C．该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法得出肯定的结论 2．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法错误的是： A．该反应中生成X的质量为40g B．W在反应中可能是催化剂 C．该反应属于分解反应D．该反应中Y全部参加反应 3．明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列对相关物质的说法正确的是（）A．一个苯丙氨酸分子有23个原子构成 B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9：11：2：1 D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 4．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（） A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害 C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性 5．取2％的NaOH溶液20g和2％的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显 A．红色B．蓝色C．无色D．紫色 6．已知：2KClO3=2KCl + 3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确 ．．．的是

八年级化学全册知识点(鲁教版)

八年级化学全册知识点(鲁教版) 第一节 化学真奇妙 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的,属于化学制品 2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、 镁条燃烧 （1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末 （2）结论： 镁+氧气 氧化镁 Mg O 2 MgO 2、 锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2 ）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl 2 H 2 3、 硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na 2SO 4 4、化学变化：生成新物质的变化 （1）特征：有新物质生成 （2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成 第二节 体验化学探究 一、从问题开始 :善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价 三、对探究活动进行反思 一、认识常见的化学仪器 试管 酒精灯 烧杯 锥形瓶 水槽 点燃

化学：黄冈中学奥赛培训课程——金属元素

第二节金属元素 1、写出Fe3+和I－在溶液中的反应现象和方程式。 （1）若溶液中有足量F－，则上述反应不能发生，为什么？ （2）向上述反应后的溶液中加足量F－，有何现象？为什么？ （3）在足量2 mol/L盐酸溶液中加Fe2+、I－、F－，则反应现象是什么？它和实验（1）有何不同？ 解析：Fe3+具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，它们之间发生氧化还原反应：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，现象：反应后溶液呈棕色。 （1）F－还原性很弱，F－半径小于I－，故F－易和Fe3+结合而使[Fe3+]降低，使其不和I－反应： Fe-3+＋6F－=[FeF6]3－ （2）因F－和Fe3+结合，使上述平衡向左移动，导致I2浓度降低，溶液颜色变浅。 （3）因盐酸中[H+]较大，F－与H+瓜在生成弱酸HF，不利于生成[FeF6]3－，故Fe3+可和I－反应，生成I2，故颜色略浅黄棕色。 2、在Fe2+、Co2+、Ni2+盐的溶液中，加入NaOH溶液，在空气中放置后，各得到何种产物？写出有关的反应式。 解析：Fe(OH)2还原性较强，易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3, Co(OH)2还原性比Fe(OH)2弱，在空气中缓慢氧化成Co(OH)3，Ni(OH)2还原性很弱，不被空气中氧气氧化。 Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓ Co2+＋2OH－=Co(OH)2↓ Ni2+＋2OH－=Ni(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 4Co(OH)2＋O2＋2H2O=4Co(OH)3 3、（1996年全国化学竞赛试题）完成并配平下列反应方程式： （1）固态KMnO4在200℃加热，失重10.8%。 （2）固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。 （已知：相对原子质量：O：16.0; K: 39.0; Mn: 54.9） 解析：KMnO4加热，失去的是氧气。若取 1 moL KMnO4，失去氧原子的物质的量为：157.9×10.8%÷16=1(mol), 157.9×15.3%÷16=1.5(mol)，再根据电子守恒推算出锰元素还原产物中价态分别为＋5价和＋4价。 2KMnO4? K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KMnO4? K2Mn2O6＋O2↑

湖北省黄冈中学【最新】九年级下学期预录模拟考试化学试题

湖北省黄冈中学【最新】九年级下学期预录模拟考试化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸 B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康 C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈 D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉 2．下列归纳完全正确的一组是 A．A B．B C．C D．D 3．物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O==2Al（OH）3+3H2S↑ 根据上述观点，下列说法中不正确的是 A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 C．Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3D．PCl3的水解产物之一是PH3 4．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是( ) A．H2S2O7B．H2S3O10C．H2S2O8D．H2S4O13 5．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，

冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是 ①共生成16.1g硫酸锌 ②煅烧越充分则消耗的硫酸越少 ③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 ④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．文卡特拉曼?拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是 A．只能与硫酸反应不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应又不能与氢氧化钠反应 7．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的 A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、Fe C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4 8．已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4% 74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数，如按理论计算爆炸最猛烈的可能是 A．氢气占19% B．氢气占49% C．氢气占29% D．氢气占79% 9．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质足量，充分反应后过滤，则滤纸上留下的不溶物种数最多的是 ①NaOH溶液、MgCl2溶液、HNO3溶液②Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液 ③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸 A．①B．②C．③D．④ 10．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

最新人教版初中九年级下册化学教案全集

最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。

湖北黄冈中学高二期末考试化学试题

湖北省黄冈中学2009年高二期末考试 化学试题 命题人：夏焕斌审稿人：傅全安 相对原子质量：H — 1 C—12 N —14 O—16 S—32 Fe—56 Al —27 Cu —64 第I卷（选择题，共48分） 一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 建设"环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关CO2排放的说法 中正确的是（） A .开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 B .煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施 C.减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染 D ."不允许向大气中排放二氧化碳”是《京都议定书》的重要精神 2. 下列说法中错误.的是（） A. F2在卤素单质中沸点最低，Li在碱金属单质中熔点最高 B .在氯化钠晶体中每个Na同时吸收8个Cl，每个Cl同时吸引8个Na C.聚乙烯塑料没有固定的熔沸点，且聚乙烯不能与溴水发生加成反应 D .利用丁达尔效应可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 3. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据元素所构成的固态单质是否导电把元素分为金属元素和非金属元素 ②根据在水溶液中或在熔融状态下是否导电把化合物分为电解质和非电解质 ③根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体、悬浊液或乳浊液 ④根据反应是否需要加热将化学反应分为放热反应和吸热反应 A .①③ B .②④C.①④ D .②③ 4. 下列现象或应用不能.用胶体知识解释的是（） A .肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 牛油与NaOH溶液 共煮制肥皂，向反应后所得的溶液中加入食盐后，有物质从混合物中 析出，浮在液面上 C. 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D .水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染 5. 只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴别开来，这种试剂是（） ①过氧化钠、硫②乙醛、苯、四氯化碳③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠 A .蒸馏水B. AgNO a溶液C.汽油 D .乙醇 6. 有关晶体的下列说法中，正确的是（） A .晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D .氯化钠熔化时离子键未被破坏 7. 已知25C、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H 20（g）；H 483.6kJ/mol。下列说法或表达正确的是（） A . H2的燃烧热为241.8kJ/mol 1 B . H2（g）+—O2（g）=H2O（l）; H 241.8kJ/mol 2 1 C . H2（g）+— O2（g）=H 20（g）; H 483.6kJ/mol 2 D . 1mol H2与0.5mol O2总能量小于1molH2O （g）的总能量 F列离子方程式中，正确的是（ A .向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OHb胶体 B.向苯酚钠溶液中通入CO2气体 C. 向澄清石灰水 中滴加盐酸Ca（OH）2 D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 2 2 Ca 2HCO3 2OH CaCO3 CO3 2出0 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧 3 Fe 3H2O = Fe(OH” 3H —0+ C02 + H20 —OH+ CO 2 2 Ca2+ 2H2O 2H C . 2 : 3 : 1 D . 4 : 3 : 2 ② HCIO3+5HCI=3CI 2+3H2O ④ 2FeCl+Cl=2FeCl

湖北省黄冈中学中考三模化学试题(含答案)

湖北省黄冈中学中考三模化学试题(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．下列除考杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸，充分反应 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉，充分反应后过滤 【答案】D 【解析】 A. 除去N2中的少量O2；通过灼热的Cu粉末，收集气体。故A错误。 B. 除去CaO中的少量CaCO3；煅烧充分反应，碳酸钙分解成氧化钙。故B错误。 C. 除去KCl溶液中的少量 MgCl2；加入适量KOH溶液，过滤, 加入适量NaOH溶液，产生新的杂质氯化钠。故C错误。D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，；加入足量铜粉，与硝酸银充分反应，生成银，硝酸铜，后过滤。故D正确。 点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。 2．不能正确对应变化关系的图像是（） A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性 C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量 D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 【答案】A 【解析】 【详解】 A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉

的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意； B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意； C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。 3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（） A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g 【答案】A 【解析】 【分析】 镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。 【详解】 由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑， 设氯离子质量为x， 2Cl-～H2↑， 71 2 x 0.4g 712 0.4 x g