2017-2018学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸硫酸学案新人教版必修1

第二课时 硫 酸

[课标要求]

1．了解硫酸的酸性。

2．了解浓硫酸的三大特性，特别是浓硫酸的强氧化性。 3．了解硫酸的重要用途。

1．硫酸的电离

H 2SO 4是二元强酸，在水中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋

＋SO 2－

4。 2．稀硫酸的性质(具有酸的通性

)

写出稀H 2SO 4发生下列反应的离子方程式： ①与Fe 反应：Fe ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2↑， ②与CuO 反应：CuO ＋2H ＋

===Cu 2＋

＋H 2O ，

③与Ba(OH)2反应：Ba 2＋

＋2OH －

＋2H ＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓＋2H 2O ， ④与Na 2CO 3反应：CO 2－

3＋2H ＋

===CO 2↑＋H 2O ， ⑤与BaCl 2反应：Ba 2＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓。

1.浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

2．常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，而是浓H 2SO 4强氧化性的体现。

3．必记两反应：

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

稀硫酸的性质

1．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是(

)

解析：选C A 中都会产生气泡不能区别；B 中溶液都能变为红色不能区别；C 中硫酸中会产生沉淀，而盐酸则不能产生沉淀；二氧化碳不能和酸反应，因此D 中没有明显现象。

2．下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是( ) A ．Zn ―→ZnSO 4 B ．CuO ―→CuSO 4

C ．块状大理石―→制取大量CO 2

D ．Ba(OH)2―→BaSO 4

解析：选C 块状大理石与稀硫酸反应时，由于生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在CaCO 3的表面，阻止了硫酸与CaCO 3的进一步反应，故不能用大理石与稀H 2SO 4反应制取大量CO 2。

1．浓硫酸的“三大”特性

(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的原子组成比脱去常常剩余黑 色的炭。

(3)强氧化性

①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应：

浓硫酸的特性

②常温下，冷的浓硫酸能使Fe 、Al

发生钝化。 ③与非金属的反应：

加热时与木炭反应的化学方程式为 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 2．硫酸的用途

(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。

[特别提醒] 稀释浓

H 2SO 4的方法是把浓

H 2SO 4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中而不是把水注入浓硫酸中。

1．浓硫酸与蔗糖的反应中，表现了浓硫酸的哪些性质？ 提示：表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。

2．铜与浓硫酸反应的实验中，如何证明H 2SO 4的还原产物是SO 2？哪些措施可以减少(或消除)SO 2对环境的污染？

提示：将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又会恢复红色，则证明产生的气体是SO 2。用可抽动的铜丝代替铜片，可控制反应的进行，从而减少SO 2的产生量；多余的SO 2可用NaOH 溶液吸收，以免污染环境。

3．浓硫酸有强氧化性，常温下应如何储运浓硫酸？

提示：因常温下，浓H 2SO 4能使Fe 、Al“钝化”，故可用铝槽(或铁罐)车储运浓硫酸。

1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别

由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。

2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质

浓硫酸具有强氧化性，是因为H 2SO 4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律

①Fe、Al 的钝化。常温下，当Fe 、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。

②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO 2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H 2。

③与不活泼金属和非金属反应的规律。 a ．反应需要加热，否则不反应。

b ．还原产物一般是SO 2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。

c ．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。

d ．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。 ④与具有还原性的化合物反应，如与H 2S 、HI 、HBr 、FeCl 2等物质反应。

1．将下列现象与硫酸所表现出来的性质连接起来。 (1)浓硫酸使铁、铝钝化 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体

(4)锌粒放入稀H 2SO 4中有气体放出

(5)盛有浓H 2SO 4的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 (6)把木炭放入热的浓H 2SO 4中有气体放出

答案：(1)—D (2)—C (3)—B (4)—A (5)—B (6)—D 2．下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是( )

A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)

B ．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加BaCl 2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有SO 2－

4)

C ．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)

D ．浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性)

解析：选B 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大是因为浓硫酸的吸水性；向样品溶液中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag ＋

，再加入少量BaCl 2溶液，生成白色沉

A.酸性

B.吸水性

C.脱水性

D.强氧化性

淀，此时溶液为酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO4，溶液中含有SO2－4；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成主要是利用了浓硫酸的脱水性；浓硫酸与金属铜的反应中既表现浓硫酸的强氧化性又显示浓硫酸的强酸性。

[三级训练·节节过关]

1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、氯气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化

解析：选D A项，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化；B项，浓硫酸与Cu在加热条件下才能反应；C项，H2SO4与NH3反应，因此浓硫酸不能干燥NH3；D项，浓硫酸具有强氧化性，Al、Fe在冷的浓硫酸中发生钝化。

2．下列叙述或操作中正确的是( )

A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性

B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现

C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液

解析：选B 浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A错误；稀硫酸中的H＋具有较弱的氧化性，C错误；NaOH本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀作用，D错误。

3．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )

A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂

B．浓硫酸使火柴梗变黑

C．浓硫酸加热时与炭反应

D．浓硫酸加热与铁反应

解析：选B 区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去。A 选项中浓硫酸表现吸水性；C项，浓硫酸表现强氧化性；D选项中浓硫酸表现强氧化性和酸性；只有B选项中浓硫酸表现脱水性。

4．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )

高一化学必修1《氨硫酸硝酸》练习题

高一化学必修一《氨硫酸硝酸》练习题 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。） 1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维 2．下列操作不能 ．．用于检验NH3的是 A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应 C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应 4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移 5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是 A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4 C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解 6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是 A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中 C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中 7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 9．下列说法符合事实的是 A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 B．SiO2溶于水成为硅酸 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀 D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应 10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3 二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 11．有关下列反应产物的叙述正确的是 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成

第四节氨硝酸硫酸

第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 氨1.氮的固定： 2.工业合成氨的方程式： 一.氨气的物理性质：氨气是一种色，有气味的气体；密度比空气，氨气很容易液化(液态的氨气称为)，溶于水且溶解得快，氨气的水溶液称为。实验室收集氨气的方法：。[喷泉实验3-8] 1.实验体现氨气的什么性质？ 2.烧瓶中的溶液为什么会变红？ 二.氨气的化学性质1.与水的反应：氨和水反应化学方程式：。 思考：①氨水中含有的成分 液氨氨水 纯净物还是混合物 化学成分 2.与酸反应(1)与HCl 反应方程式现象是 (2)与H2SO4反应方程式 3.氨的催化氧化 三.氨盐的性质 (1)受热易分解NH4Cl NH4HCO3 (2)与碱反应NH4NO3+NaOH 四.氨气用途 五.氨气的实验室制法1.原理： 2.装置：固+固气（与实验室制气体的装置相同） 3.收集： 4.干燥： 5.检验：①② 6.尾气吸收： 【达标测试】 1.可用来干燥氨气的有( )A.浓硫酸 B.碱石灰 C.氯化钙 D.五氧化二磷 2.氮的固定是指( )A.植物从土壤中吸收氮肥 B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C.将空气中的氮气转变为氮的化合物 D.硝酸和氨气反应生成氮肥 3.氨是一种重要的致冷剂，这是因为( )A.它在常温下是一种气体 B.氨极易溶于水 C.液氨气化时吸收大量的热量 D.氨的化合价为-3 价 4.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是( ) A.NH4Cl 和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B.N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥 C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥 5.检验氨气可选用()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸 6.下列气体不能用H2SO4干燥的是( )A. CO2 B.NH3 C. SO2 D. HC1 7.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f， 烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是( ) a (干燥气体) b (液体) ①NO2水 ②CO2 4 mol/LNaOH 溶液 ③C12饱和食盐水 ④NH3l mol/L 盐酸 A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④ 8. ①写出实验室制取氨气的化学方程式：。

高中化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸(硫酸)教学设计

第四章《非金属及其化合物》教学设计 第四节硫酸硝酸氨 第二课时硫酸 一、教材分析： 本节教材内容： 1、认识硫酸、硝酸、氨等三种重要的基本化工产品，并掌握浓硫酸、硝酸的氧化性及氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环。 2、了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用，认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。 3、本节内容性质与用途紧密联系，深化对元素化合物知识的理解和应用，注重化学知识与社会、生活的联系，注重渗透科学精神与人文精神。 本节第一课时的教学内容： 1、硫酸的性质是本节的重点，也是本书的重点。《思考与交流》复习初中学习过的稀硫酸的酸的通性和浓硫酸的强腐蚀性。 2、针对浓硫酸强氧化性这一教学难点，以浓硫酸和铜的反应为突破口，通过实验探究，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维，提高学生综合运用知识和解决问题的能力。 3、掌握硫酸性质的基础上，进一步归纳硫酸的用途，认识物质的性质和用途间的密切联系。 二、教学设计思路： 1、从学生已有的经验出发，在实验探讨浓硫酸性质时，注重培养学生的思维能力，对所做的实验进行评价、反思、改进、提高，创造性改进实验装置，有效地提高了学生的实验能力和综合分析能力。 2、为突出重点，突破难点，采用指导发现、实验研究的教学模式。以浓硫酸与铜的反应为突破口，创设情景，培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。通过层层设疑、质疑、析疑，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维。组织学生开展发现性学习活动。 3、组织课堂师生互动，注重心理健康的培养，做到教书育人。学会善用资源，善用智

人教化学必修一氨硝酸硫酸

人教化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸 第一课时氨 湖北省化学特级教师熊云贵 2018年1月15日本人主讲小蚂蚁多校同步实景课堂。宜昌市外国语高中、宜昌市一中、夷陵中学、重庆29中4所高中和宜化集团网上同步参与课堂教学互动。枝江一中、当阳一中、远安一中等全国数十所学校的师生、湖北省付全新名师工作室、湖北省方向东名师工作室、湖北师范大学名师工作室、重庆名师工作室、成都名师工作室等多个省市知名的名师工作室主持人及成员同时远程网上参加本次活动。宜昌一中化学老师听课后由付全新校长亲自主持进行了集体研讨；当阳一中组织全体化学老师观课；湖北师范大学组织观看并当场反馈观课感想。 [学习目标] 1. 通过合成氨的历史及连线现代合成氨企业，让学生在情境中感知合成氨的贡献及怎样合成氨。 2.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质、用途。 3.掌握氨气的实验室制法。 教学过程 一、合成氨的由来 1、“庄稼一枝花，全靠当家”， 2、“庄稼一枝花，全靠肥当家”，此处的“肥”主要是指( ) A.水分 B.无机盐 C.阳光 D.空气 3、19世纪以前，农业生产所需氮肥的来源，主要是有机物的副产物和动植物的废物，如粪便、种子饼、腐鱼、屠宰废料、腐烂动植物等。随着农业的发展和军工生产的需要，迫切要求建立规模巨大的探索性的研究。 在氮肥的研究方面，走在了前列。 A.中国人 B.美国人 C.法国人 D.德国人 4、微课呈现历史上科学家合成氨的历程 5、连线湖北宜化合成氨工厂工程师，现场互动讲解现代合成工厂设备及技术特点。 讲解：氮的固定 注意：在自然界中既有游离态也有化合态的氮。 2、化学性质 ①氨与水的反应 氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－。NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH3·H2O NH3↑＋H2O。 氨水、液氨和一水合氨的区别

示范教案(第四节 氨 硝酸 硫酸 第3课时)

第3课时 教学设计 三维目标 知识与技能 1.了解硝酸的物理性质及保存方法。 2.理解硝酸的强酸性。 3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。 过程与方法 1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。 2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。 情感、态度和价值观 1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。 2.了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。 3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。教学重点 硝酸的不稳定性和强氧化性 教学难点 硝酸的强氧化性 教具准备 多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、胶头滴管 教学过程 导入新课 （用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章） 丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。 师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。 ［展示］打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。 师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？ 生：无色、易挥发、有刺激性气味。 师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？ ［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 g·cm-3，沸点83 ℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。 (学生阅读材料了解硝酸的物理性质。请一位学生代表口述) 师：刚才认识了硝酸的物理性质,硝酸有什么化学性质呢? ［板书］（二）硝酸的强氧化性 NO 1.硝酸的强酸性：HNO3====H++ 3

高中化学教案《氨硝酸硫酸

课题第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 (第1课时) 一、本节内容在教材中的地位和作用 1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。 2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。 二、三维目标 [知识与技能] 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。[过程与方法] 1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。 2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。 [情感态度和价值观] 1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。 2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。 3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。 三、重点、难点分析 教学重点：氨的化学性质 教学难点：喷泉实验的反应原理 四、学情分析 刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。 五、教材的处理 1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。

人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习

人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习 一、选择题 １.下列性质不属于氨气的物理性质的是( ) A.易液化B．极易溶于水 C．水溶液显碱性D．有刺激性气味 答案：Ｃ 知识点:氨的物理性质、氨的化学性质 解析： 解答:氨气溶于水得氨水,其水溶液呈碱性的原因是由于ＮＨ3与水发生了反应,生成NＨ ·H2O，NH3·H２O NH+4+OＨ－,所以这是NH3的化学性质。 3 分析:本题考查氨的物理性质和化学性质,熟练掌握氨气的性质是解题的关键。 题型:单选题 难易程度：较易 掌握程度:了解 考查类型：常考题 试题类型:普通类型 试题级别:高一 试题地区:全国 试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习 试题来源：人教版必修1第四章第四节氨硝酸硫酸 2．下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（） Ａ.NH3＋H3ＰO4==＝NH４H2PO4 B.２NH3+2Na=＝=2NaNH２+H2 C.８NH3+3Cl2＝==6NＨ４Cｌ+N２ D．4NH3+5O2错误!4NO+6H2O 答案:B 知识点：氨的化学性质、常见氧化剂 解析： 解答:氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。

分析:根据反应中元素化合价的变化进行分析即可。 题型:单选题 难易程度：较易 掌握程度：理解 考查类型:常考题 试题类型:普通类型 试题级别：高一 试题地区:全国 试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习 试题来源:人教版必修１第四章第四节氨硝酸硫酸 3．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中,然后（) Ａ．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 B.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液 C．加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验 Ｄ.加烧碱溶液后加热,再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 答案：Ｄ 知识点：铵离子检验 解析： 解答: A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。Ｂ错,加碱共热后,NH3已跑出。分析:检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。 题型:单选题 难易程度:较易 掌握程度:掌握 考查类型：常考题 试题类型：普通类型 试题级别:高一 试题地区:全国 试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习 试题来源:人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸

高一化学 第四节氨、硝酸、硫酸教案 新人教版必修1

第四节氨硝酸硫酸 氨气的泄漏事件 2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。 上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？ 一、氨 1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。实验4—8氨溶于水的喷泉实验 现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。 结论：①氨气水(1:700)。②氨气水溶液呈。 知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ ３ ，你认为都能引发喷泉实验吗？ 知识迁移2 前面学过的气体SO ２和Cl ２ ，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出 喷泉实验吗？好好想一想。 知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？ 思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？ 2.氨的化学性质 （1）氨与水反应： 氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。 NH3·H2O的不稳定性： 思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写： 思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？

人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时

氨硝酸硫酸（第二课时） 教学目标： 使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 教学重点： 浓硫酸和硝酸的氧化性。 教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学过程 ［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？ ［投影］ 酸的通性 稀硫酸盐酸硝酸 离子方程式H2SO4==2H+ + SO42 －HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3 － 指示剂紫色石蕊变红 与碱反应H+ + OH－== H2O 与碱性氧化物反 应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O 与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O 与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）

我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。 ［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。 ［师问］品红溶液有什么变化？ ［生答］品红溶液褪色。 ［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。 ［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？ ［生答］产生了SO2气体。 ［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？ ［生答］产生了Cu2+。 ［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？ ［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。 ［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。 ［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应 △ 2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

高中化学必修一 氨硝酸和硫酸 教案

高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 教学目标 知识与技能： 1.掌握浓硫酸、硝酸的性质。 2.了解硫酸、硝酸的用途 过程与方法： 通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。 情感、态度与价值观： 1、使学生体会化学对环保的重要意义培养学生关注社会的意识和责任感 2、通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。 重点、难点 浓硫酸、硝酸的氧化性。 [引入]硫酸被称为现代工业之母，它在化学、冶金、医药、染料等工业中有极为广泛的应用。我们在初中已经学习过盐酸、硫酸、硝酸具有酸的通性，对于浓硫酸、硝酸的氧化性只作简单的介绍。现在通过填写表格我们来回想一下 [交流讨论]酸的通性 1、物理性质：纯净的硫酸是一种无色、粘稠的油状液体。98%的浓硫酸是一种高沸点的难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能与水任意比溶，溶解时放出大量的热。 [问题]如何稀释浓硫酸？在稀释时要注意什么？ 应将浓硫酸沿器壁慢慢的注入预先盛有蒸馏水的烧杯中，并不断地用玻璃棒搅拌。 [板书]2.浓硫酸的特性：

[分组实验1]浓硫酸的吸水性实验（蓝色的硫酸铜晶体、浓硫酸、烧杯） 五分钟后观察现象 学生描述：蓝色的硫酸铜晶体变成白色 （1）吸水性 原理：可以吸游离的水（空气中的水、物质中的水分、结晶水合物中的水） [应用]实验室利用浓硫酸的这一性质干燥气体。（但显碱性的和还原性的除外）[问题]将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间之后，质量会发生什么变化？如果是浓盐酸呢？是不是一样的结果呢？ （分组实验2）“黑面包”实验（蔗糖、浓硫酸、蒸馏水、烧杯、玻璃棒） [现象]蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空的海绵状的炭，放出刺激性气味的气体，产生大量的白雾。 [分析]浓硫酸有吸水性可吸收蔗糖中加入的蒸馏水，并放出热使温度升高。在此浓硫酸与蔗糖有表现出很强的脱水性，将蔗糖中的氢氧元素按2:1的形式脱去变黑。 [板书]（2）脱水性：原理（将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去） 那为什么体积膨胀，并有刺激性气体产生呢？ [分析]这是由浓硫酸的第三个特性----强氧化性 [板书]（3）强氧化性： ①和某些非金属单质的反应（C、P、S） 2H2SO4（浓）+C=CO2+2H2O+SO2 [问题]根据浓H2SO4与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，做什么剂？ [学生]S元素的化合价降低被还原做氧化剂C元素的化合价升高被氧化，作还原剂[讲解]除了金铂之外的绝大数金属都能被浓硫酸氧化(有的反应需要加热) ②与金属反应

高一化学 4.4.3第四节硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1

第四节硫酸、硝酸和氨 （第三课时） 教学目标： 1．掌握氨和铵盐的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法。 教学重点：氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、 试管夹、NH 3、HCl、NH 4 Cl、Ca（OH） 2 教学过程： [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。 [问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书] 二、氨 1、NH 3 的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。 证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 [板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ [板书]2、氨的化学性质： （1）NH 3与水的反应： [分析] NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋ ＋OH － NH 3＋H 2O NH 4＋＋OH － 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O [板书] NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH － [思考]：分析NH 3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子 、离子 。 [板书]（2）NH 3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl 2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ [板书]化学方程式： NH 3＋HCl ＝NH 4Cl NH 3也可与其它酸反应，例：NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3、 2NH 3＋H 2SO 4＝（NH 4）2SO 4 [讲解] NH 3在一定条件下可于O 2、NO 、NO 2等发生氧化还原反应。 [板书]（3）NH 3与O 2的反应： 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O

高中化学必修一氨硫酸硝酸

4.4氨 硫酸 硝酸 教 学 目 的 知识 与 技能 1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学 会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 2、知道铵根离子的检验方法 3、认识氨在生产中的应用 4、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性) 5、认识浓硫酸在生产中的应用 6、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质 7、认识硝酸在生产中的应用 过程 与 方法 通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进 一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。 利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法 情感 态度 价值观 1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。 2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。 3、通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性 4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣 重 点 氨的化学性质和制取 浓硫酸的特性 硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解 难 点 氨气的还原性 浓硫酸的强氧化性 硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化 合成氨工业：N 2 +3H 2 2NH 3 动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。 一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性质 1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。 2、氨水密度比水小 3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热，（作致冷剂） 4、极易溶于水，（1体积水能吸收700体积氨气） (二) 氨的化学性质 1、与H 2O 反应 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH ― NH 3·H 2O △ NH 3↑+H 2O 思考：氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？ 高温高压 催化剂

第四节氨硝酸知识点

第四节氨硝酸硫酸 一、氨 教材97页【实验4-8】 现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 结论： 注意：喷泉实验成功的关键 思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 要点一：氨的物理性质 色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度。常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫做氨液化（液态的氨称为）液化时热。液氨汽化时要的量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作 要点二：氨的化学性质 1、与水反应 氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉） 注意： Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为： ②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一 小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以 溶液中NH3.H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入 酚酞试液变 ③氨水中含有的分子有离子有，但 通常把NH3做溶质，水做溶剂。 ①氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。

Ⅱ、液氨与氨水的区别 2、与酸的反应（表现碱性） （1）盐酸（产生大量白烟） （2）硫酸 （3）硝酸（产生大量白烟） 注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象 3、与酸性氧化物反应 （1）CO2（工业制纯碱中的反应）4、与盐反应 制取Al(OH)3 5、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础）要点三：氨气的制法 1、工业制法： 2、实验室制法： （1）原理：①加热铵盐（如NH4Cl）和碱【Ca(OH)2】的混合物 加热 装置：固+ 固气体（与制氧气的装置相同） 收集：只能用向下排空气法 干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥 检 验： 。

广州初三化学第四章第四节硫酸硝酸和氨

广州初三化学--第四章第四节硫酸硝酸和氨

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第四节硫酸硝酸和氨 一、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？ 2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。 蔗糖变黑的本质： 【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？ 3、浓硫酸的强氧化性 (1)浓硫酸与金属铜反应探究 【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？ 【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？ 【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。 (2)浓硫酸与非金属（如C）的反应 【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？ (3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】

［课堂练习］ 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 ．．．．(填空)： (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( ) A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 3．浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现的性质有( ) A．只有酸性B．只有强氧化性 C．脱水性D．先是强氧化性，后是酸性 4.a克铜与足量的浓硫酸共热,完全反应产生标况下b升气体,则被还原的硫酸不可能是( ) A.a 64 摩 B. a b 32 摩 C. 94 64 a 克 D. 98 224 b . 克 5.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45摩 B.等于0.45摩 C.在0.45摩与0.90摩之间 D.大于0.90摩 6.有一Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧元素质量分数为钠元素的质量分数为。

最新新人教版高中化学必修一第四章《氨 硝酸 硫酸》教案

新人教版高中化学必修一第四章《氨硝酸硫酸》精品教案 （第二课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 （二）过程与方法 通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性------强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。 （三）情感态度与价值观 在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。 二、重点、难点 硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。 三、主要实验器材 1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。 四、实验药品 浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，Na2SO4溶液，铜丝，蒸馏水。 五、教学过程

【巩固训练】 1、根据硝酸的性质，回答下列问题： （１）保存硝酸应注意哪些问题？ （２）工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？ 2、在这一节课的开始，我们观看了某路段上发生硝酸泄露事故的新闻图片，下面是记者对事发现场报道的部分资料，通过阅读这段文字，大家能从中认识到硝酸的一些特性，请同学们从文字中找出体现硝酸性质的描述，并指出分别体现了硝酸的哪些性质。 参考案例（四）复习课 课题盐类的水解 上课环节：下发相关材料（如复习课专用纸）——学生自我梳理——小组内同学相互展示梳理成果、进行交流和讨论——小组内推出最优秀成果班内展示（可由老师通过实物投影完成）——点评、剖析或归纳（师生共同）——应用提高 下面以一个学生的学习为例简要体现上课过程. 【自我梳理】 1、知识归纳： 例：表现形式1

化学1必修4.4《氨 硝酸 硫酸》教案

三、氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程

-NH 32NH NH 2 剂。 的循环，讨论氨的用途和自然界 中氮的循环。 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。

2的装置，请说明引发喷泉的方法 课本P103——1、2、4、5 第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时） 三、氨气 物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（化学性质： ）与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O ）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH-32NH Cl 2

-NH 参考资料氨对人体的危害 氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。 四、硫酸、硝酸和氨——硫酸 教学目标 1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。 2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辩证法的认识。 3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。 教学重点 浓H2SO4的特性。 教学难点 浓H2SO4的强氧化性。 教学过程 稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过 实验验证你的结论？ 1.展示一瓶浓硫酸。

第四节氨硫酸硝酸知识点总结教案

第四节《硫酸、硝酸和氨》 一、氮的固定：N2+O2==== 2NO N2+3H22NH3 二、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色：无色气味：有刺激性气味状态：气体密度：比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700） 氨易液化. （常用液氨作致冷剂） 2.喷泉实验 形成原因及实验现象解释： （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入 烧瓶 （2）形成喷泉的原理？烧瓶内外形成压强差 （3）溶液为什么变为红色？氨气溶于水溶液显碱性 （4）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。 3.氨气制法： 1）工业制法:N2+3H22NH3 2）氨气的实验室制法： (1)原料：NH4Cl与Ca(OH)2 (2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)22+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固固加热装置 （4）收集:只能用向下排空气法收集 （5）验满:a用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口（变蓝） b蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（产生白烟） （6）棉花的作用：防止氨与空气对流，使收集到的氨气尽量纯净；浸有水或 稀硫酸的棉花可防止氨气逸出，避免污染大气。 方法二：加热浓氨水制氨气： NH3·H2O=== NH3↑+H2O 方法三：浓氨水加生石灰或NaOH固体法

干燥的氨气，常用试剂： ①CaO 、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl 2不能用来干燥NH 3（形成CaCl 2.8NH 3) 4．氨气的化学性质： 1）氨跟水反应——显弱碱性 氨水中的微粒： 3种分子：H 2O 、NH 3、 NH 3·H 2O 3种离子：NH 4+、OH - 、H + 2）NH3· 不稳定 ，受热时容易分解为 NH 3 和 H 2O 。不加热不分解. NH 3·H 23↑+H 2O 氨水与液态氨有何区别： 氨的水溶液叫做氨水，是混合物。 液氨是液态的氨，是纯净物。 3）氨跟酸的反应 NH 3+HCl=NH 4Cl （白烟） NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 （白烟） 结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等）反应才有白烟生成 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 无白烟 故不能用浓硫酸干燥 3）氨与氧气反应： 工业上制备硝酸的基础。 N 2+3H 2 2NH 3 反应放热，铂丝维持红热 2NO+O 2 = 2NO 2 生成红棕色气体 3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO 形成白雾 NH 3+HNO 3 = NH 4NO 3 形成白烟 5、氨的用途: (1) 制氮肥铵盐 (2)致冷 (3)化工原料 6铵盐 1)铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 2)铵盐的物理性质：铵盐都是晶体，铵盐都易溶于水，铵盐都不稳定，受热易分解 3)的化学性质 a 铵盐受热易分解： CaO

高中化学必修一《硫酸和硝酸的氧化性》教案-新版

第四节氨硝酸硫酸 第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性 核心素养 培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1.知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观 （1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 （2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学过程设计 【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？

【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气 【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性 实验室常用做干燥剂。 2、脱水性 【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频 浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔 （辨析脱水性和吸水性的本质） 【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。 学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应 【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂 【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素 请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应

人教版第四节氨硝酸硫酸导学案共二课时

（ 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸 第 1 课时——氨 导学案 【学习目标】： (1)了解工业合成氨的发展史和意义 (2)了解氨的物理性质、用途 (3)掌握氨的化学性质 【学习重点】：氨气的化学性质 【学习难点】：氨气与水反应和氨水的性质 【学习方法】：学案导学，实验探究，合作讨论，总结归纳。 [课前预习]阅读课本 97 页 1——3 自然段完成下列问题： 1、工业合成氨的反应方程式 。 2、工业合成氨的发展史和意义？ 一、氨的物理性质 [自学梳理] 预习教材 97 页，请同学们从颜色、气味、状态、密度等方面对氨的 物理性质进行归纳。 氨的物理性： 1、 颜色 ，有 气味的气体，密度比空气 。 2、 溶于水，常温下，1 体积水大约可溶解 体积的氨气。 3 、氨很容易 ， 液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨常 作 。 [学以致用] 新闻报道：20XX 年 2 月 26 日上午 10 时，杭州市一制冷车间发生氨 气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的 刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案 后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆消防车…… 问题 1、在此次报道的事故中体现了氨气的哪些物理性质？ 2、如果你被困在污染区，怎样做才能不吸入氨气？ [实验探究] 氨的喷泉实验 课本 97 页，实验 4—8：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴 管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯， 预 先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。 仪器和试剂：充满氨气的圆底烧瓶、双孔塞、铁架台、盛水的烧杯、酚酞试液 操作步骤： 1、将充满氨气的烧瓶口向下快速换上双孔塞 2、把烧瓶放到铁架台的铁圈上 3、把下端玻璃管插入烧杯的水中 4、向烧杯的水里滴加 5 滴酚酞溶液 5、挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶 6、打开止水夹 记录实验现象，分析原因，小组汇报。 现象 1： 解释 。