中考科学 化学式及化学方程式的计算练习题 浙教版
中考科学 化学式及化学方程式的计算练习题 浙教版
一：知识点梳理、方法归纳：
考点一 ：化学式的计算
根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。 常用的计算公式有：(以化合物AmBn 为例)
(1)相对分子质量＝A 的相对原子质量×m＋B 的相对原子质量×n。
(2)A 的质量分数＝A 的相对原子质量×m AmBn 的相对分子质量
×100%。 (3)A 、B 元素的质量比：
A 元素的质量
B 元素的质量＝A 的相对原子质量×m B 的相对原子质量×n
。 (4)A 元素的质量＝化合物(AmBn)的质量×A 的质量分数。
(5)在混合物中：
某物质的质量分数(纯度)＝某物质质量混合物质量×100%或＝混合物中某元素的实际质量分数理论质量分数
×100%(杂质不含该元素时)。
两种物质的质量比等于“相对分子质量×分子个数”之比。
考点二：化学方程式的计算
根据化学方程式计算的一般步骤：
(1)根据题意设未知量(用x 、y 等字母表示)；
(2)写出正确的化学方程式；
(3)求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边；
(4)把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
(5)列出比例式，求未知数；
(6)简明写出答案。
【注意】根据化学方程式计算时，常见的错误有下列几种：
(1)不认真审题，答非所问。
(2)元素符号或化学式写错。
(3)化学方程式没有配平。
(4)相对分子质量计算错误。
(5)没有统一单位。
(6)把不纯物质当成纯净物质计算。
二：例题精讲
(2010·扬州)肉毒碱(C 7H 15NO 3)被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确
的是( )
A ．相对分子质量为161 g
B ．氢元素质量分数小于氮元素质量分数
C ．含有臭氧(O 3)
D ．分子中C 、H 、O 、N 质量比为84∶15∶48∶14
【解析】本题考查化学式的计算。肉毒碱(C 7H 15NO 3)的相对分子质量为：12×7＋1×15＋14＋16×3＝161，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写；一个肉毒碱(C 7H 15NO 3)分子中氢原子的相对质量总和大于氮原子的相对质量，故该物质中氢元素的质量分数大于氮元素的质量分数；肉毒碱(C 7H 15NO 3)有固定的组成，是一种纯净物，其中含有臭氧(O 3)的说法是错误的；该分子中C 、H 、O 、N 质量比为：12×7∶1×15∶16×3∶14＝84∶15∶48∶14。
【答案】D
(2010·广东)下图是某品牌补铁剂的标签。
富马酸亚铁颗粒化学式：C 4H 2FeO 4
每包含富马酸亚铁0.2 g 适应症：缺铁性贫血
服用量：每次1～2包成人
……
请回答：
(1)富马酸亚铁中含有________种元素，C 、H 、Fe 、O 原子个数比为________。
(2)富马酸亚铁的相对分子质量为________。
(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为________mg(计算结果取整数)。
【解析】本题考查化学式计算在生活中的应用。由标签中富马酸亚铁的化学式可计算它的相对分子质量和铁元素的质量分数。根据每包含富马酸亚铁的质量和铁的质量分数，可计算摄入铁元素的质量。
【答案】(1)4 4∶2∶1∶4 (2)170 (3)66
(2010·宜昌)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小
丽称取30 g 干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80 g 稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为101.2 g 。完成下列计算：
(1)碳酸钙的质量；
(2)当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
【解析】本题考查化学方程式的计算。根据质量守恒定
律，可计算出生成CO 2的质量为8.8 g ，然后利用化学方程式，根据CaCO 3、CO 2、CaCl 2的质量比求得CaCO 3、CaCl 2的质量，进而求所得溶液中溶质的质量分数。注意反应后烧杯中的物质除了溶液还有鸡蛋壳中的不溶物。
答案】解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80 g ＋30 g －101.2 g ＝8.8 g 设30 g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
100 111 44
x y 8.8 g
100x ＝448.8 g
x ＝20 g 111y ＝448.8 g
y ＝22.2 g 所得溶液中溶质的质量分数＝22.2 g 101.2 g －30 g －20 g
×100%≈24.3% 答：(1)30 g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20 g ；
(2)所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。
【例1】已知由A 、B 两元素组成的化合物中，A 、B 两元素的质量比为7﹕3，A 、B 两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。
【剖析】 此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。(注意：由于A 、B 的位置不固定，可有两种形式)
解：设此化合物的化学式为AxBy ，A 的相对原子质量为A ，B 的相对原子质量为B 。 由题意可知：
可求得：x ﹕y=2﹕3
∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。
类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。
【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C 、H 、O 的质量分数分别为52.2％、
13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。
【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。
解：C原子个数＝
H原子个数＝
O原子个数＝
∴此有机物的化学式为C2H6O
类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。
【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。
【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。仔细观察两种物质的化学式，不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1﹕4，所以混合物中两种元素的质量比为 32﹕16×4＝1﹕2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，由硫元素的质量分数，可求出氧元素的质量分数，剩余的则是铁元素的质量分数。
解：由两种物质的化学式可知：物质中氧元素的质量是硫元素的2倍，所以氧元素的质量分数为2a% 。
则铁元素的质量分数为1－a%－2a%＝1－3a% 。
【注意：此类题还有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数。此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系： 1＋31＝32，可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根据上题方法来求，最终答案为32％。】
类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。
【例4】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（）
（A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13
【剖析】对于此题由于三种物质不容易做，但仔细一算Fe3O4中铁与氧的质量比恰好为21﹕8，因此可排除Fe3O4（无论含多少都不影响结果），只需求出FeO、Fe2O3的质量比即可。对于FeO、Fe2O3两物质可分别设质量为x、y，然后根据铁与氧的质量比为21﹕8，可列关系式，最后求得FeO和Fe2O3的质量比为9﹕20，故答案为A、D。
【答案】A、D。
解法二﹕巧解，观察FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式间有关系，即FeO、Fe2O3两化学式按1﹕1相加，恰好配成Fe3O4的形式，故FeO和 Fe2O3的质量比可计算为（56+16）﹕
(56×2+16×3)=9﹕20。故答案为A、D。
类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。
【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。
（A）NH4Cl （B）NH4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4
【剖析】通过计算可得到：NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4含氮量分别为：35％、26.2％、17.7％、46.7％、21.2％，样品中含氮量高于纯净的NH4NO3的含氮量，所以应含有杂质的含氮量应高于38％，才有可能混合成此题的样品。故答案应选C。【答案】C
注意：此题涉及几种氮肥含氮量的计算结果，以后还会经常用到，为了减少计算，可让学生记牢，以便直接运用。
类型6，有关纯度的计算。
【例6】已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。
【剖析】此类习题涉及纯度的计算，但课本中没有给出纯度的公式，所以应先推导出公式，再让学生理解运用，其推导过程为：
设样品的质量为m，氧化铁的质量分数为x％。
根据题意得出等式：
则
注意：只需求出x％，即是所求答案，由此可推导出纯度的公式解：纯氧化铁中铁元素的质量分数：
根据公式得:
答：此氧化铁在样品中的质量为90％
三：课堂练习：
一. 选择题
1. 下列说法正确的是
A. 镁与氧气充分反应，镁和氧气的质量比是3：4
B. 1.12克铁在氧气中燃烧,生成2.32克黑色固体物质
C. 铁和盐酸反应生成0.4克氢气,同时生成25.4克氯化亚铁
D. 用24.5克氯酸钾加热分解,可制得9.6克氧气
2. 在A+2B==C+D 中，5克A跟足量B反应，得到4克C和9克D，则参加反应的B的质量是
A. 4克
B. 8克
C. 12克
D. 13克
3. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在此反应中，铝、氧气、氧化铝三者的质量比是
A. 9：8：17
B. 27：32：102
C. 27：32：43
D. 108：96：214
4. 用氢气还原8克氧化铜，实际消耗氢气的质量是
A. 等于0.2克
B. 小于0.2克
C. 大于0.2克
D. 不能确定
5. 用镁和铝分别与稀硫酸反应，若要制得等质量的氢气，则消耗的镁和铝的质量比是
A. 4：3
B. 8：9
C. 3：2
D. 1：1
6. 某二价金属13克放入足量的稀硫酸中充分反应后，生成0.4克氢气。该金属的相对原子质量是
A. 13
B. 26
C. 52
D. 65
7. 5.6克不纯的铁粉（含有下列某金属粉末）与足量稀盐酸反应,产生0.21克氢气，则铁粉中含有的是
A. Zn
B. Cu
C. Mg
D. Ag
8. 在托盘天平的两盘上的烧杯中盛相同的稀硫酸，维持天平平衡，分别向两边烧杯中各加入5克镁和5克锌，当镁和锌完全反应后，天平的指针
A. 偏向加锌的一边
B. 偏向加镁的一边
C. 停留在原来的位置
D. 不能确定
9. 20毫升氢气与氧气的混合气体，点燃后剩余2毫升气体，则原混合气体中氢气和氧气的体积比可能的是
A. 2：1
B. 3：2
C. 2：3
D. 7：3
10. 将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，测得生成水18克，则混合气中含氢气的质量可能的是
A. 2克
B. 4克
C. 6克
D. 8克
二. 计算题
1. 用氢气还原氧化铜制取1
2.8克铜。求参加反应的氧化铜的质量。
2. 制取28.4克五氧化二磷，需要多少升标准状况下的空气？（氧气的密度为1.43克/升）
3. 将铁和锌的混合物2
4.2克与足量稀硫酸反应,生成0.8克氢气。求原混合物中铁和锌的质量。
4. 一定量的镁粉和木炭粉的混合物，在足量的氧气中完全燃烧后，得到的固体物质氧化镁与原混合物质量相等。求原混合物中镁粉与木炭粉的质量比。
答案：一. 1. CD 2. B 3. A 4. C 5. A 6. D 7. C 8. A 9. BD 10. AD
二. 1. 16克 2. 53.3升 3. 11.2克 13克 4. 3：2
四：课后作业：
1.某纯净物M稍加热就分解为氨气（NH3）、二氧化碳气体和水。根据实验事实能得出的结论是
A.M由四种元素组成
B.M是氧化物
C.M中含有水
D.M不稳定
2.(2002年漳州市)葡萄糖(化学式：C6H12O6)在医药上用作营养剂，具有强心、利尿、解毒的作用，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ( )
A.1∶2∶1
B.12∶1∶6
C.6∶1∶8
D.1∶1∶1
3.下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 ( )
A.NH4Cl
B.(NH4)2SO4
C.NH4NO3
D.CO(NH2)2
4.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为( )
A.C5H10O2
B.C5H10O5
C.C6H6O
D.C6H12O6
5.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为 ( )
A.无法确定
B.23%
C.46%
D.32.6%
6.将二氧化硫与氧气按等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比是 ( )
A.1∶4
B.1∶3
C.1∶2
D.1∶1
7.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则该化合物中 ( )
A.只含碳、氢两种元素
B.只含碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
8.相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）
A．1:1 B．7:11 C．11:7 D．14:11
9.某金属元素，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n，则该金属元素的化合价为 .
10、加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到c g 氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为 ( )
A.(a+b)g
B.(a+b-c)g
C.(a-c)g
D.(b-c)g
11、有A、B、C三种物质各15 g，在一定条件下充分反应后只生成30 g D。若增加10 g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为( )
A.3∶2
B.2∶3
C.5∶2
D.5∶3
12、向密闭的容器中通入氧气(含有a个O2分子)和一氧化氮(含有b个NO分子)气体，已知：
2NO+O2＝2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为 ( ) A.2(a+b)/b B.2a/b C.(2a+b)/b D.b/a
13．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完
全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( )
A、3:3
B、3:4
C、12:11
D、11:12
14、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析
出铜（）g
A、50.4
B、6.4
C、2
D、6.3
15、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
回答：①从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应；
②第次实验中碳有剩余；剩余克；
③第次实验中O2有剩余，剩余克。
答案：1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.B 7.C 8.C 9.2n-m/55 10.C 11.A 12.C 13.C 14.A
15.二；一、0.75；三 5.