离子反应及离子反应方程式知识点
离子反应及离子反应方程
式知识点
Prepared on 22 November 2020
第七节离子反应及离子反应方程式
①离子反应的概念与实质
在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应溶液中的置换反应等都属于离子反应。电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
②离子反应的发生条件
(1)生成难溶物质。例如AgNO
3+NaCl=NaNO
3
+AgCl↓
(2)生成挥发性的物质(气体)。例如：CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑。
(3)生成难电离的物质(H
2O、弱酸、弱碱等)。例如：H
2
SO
4
+2NaOH=Na
2
S0
4
+2H
2
0,
HCI+NaClO=NaCl +HClO，NH
4Cl +NaOH=NaCl+NH
3·H2O
划重点
①离子反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
②在离子反应中，并不一定是所有的反应物都以自由移动的离子形式参加反应，只要有一种即可。
知识点2 离子方程式
1、定义
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式和化学方程式一样，都是描述化学反应的一种化学用语。离子方程式不仅可以表示某一个反应的实质，还能表示某一类反应的实质。如可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中反
应的实质是Ba2++SO
42-=BaSO
4
↓。
重点：
在离子方程式中应该改写成离子形式的物质是易溶于水的强电解质，其他物质均不能拆。易溶于水的强电解质有：
①强酸：HCL、H
2SO
4
、HNO
3
等。
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)
2
等。
③可溶性盐：NaCl、K
2SO
4
、NaNO
3
等，属于弱电解质的盐
除外，如(CH
3COO)
2
Pb、Fe(SCN)
3
等
第八节离子共存及离子推断
能发生离子反应的离子不能大量共存。
1、离子不能大量共存的条件
①生成难溶物质；②生成挥发性的物质(气体)；③生成难电离的物质(弱酸、弱碱、H2O 等)；④能发生氧化还原反应(如MnO
4
2-与S2-不能大量共存)
②常见的不能大量共存的离子
(1)若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存，如：Ba2+、Ca2+与
CO
32-、S0
4
2-、SO
3
2-等；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-等。
(2)弱碱的阳离子不能与OH-大量共存：如Fe3+、Cu2+、NH
4
+、Ag+、Mg2+、AL3+、Fe2+、Zn2-与OH—不能大量共存。
(3)弱酸的阴离子不能与H+大量共存：如F—、CO
32-、S0
3
2-、S2-、PO
4
2-、CH
3
COO-等与H+不能
大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根离子与H+和OH-均不能大量共存：如HCO
3-、HSO
3
-、HS-、H
2
PO
4
2-、HPO
4
2-
既不能与H+大量共存，又不能与OHˉ大量共存。