四川省邻水实验学校2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题
四川省邻水实验学校2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，前10题，每题1分，后20题，每题2分，共50分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
2．下列变化过程，属于放热过程的是
A．液态水变成水蒸气 B．酸碱中和反应
C．弱酸电离 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
3．下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2CO3 D．Na2SO3
4．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是
A．溶液中钙离子数目减小 B．溶液中钙离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小
5．反应A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．加入催化剂，B的转化率增大 B．减小容器体积，平衡不移动
C．增大c(A)，A的转化率增大 D．降低温度，v正增大，v逆减小
6．过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是
A．催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变
B．CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应
C．催化剂不能改变反应路径
D．H2O2分解是吸热反应
7．下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH 3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．NH 4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．Br- + H 2O HBr + OH-
8．在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率
中最大的是
A．v(A2)＝0.8 mol·L-1·s-1 B．v(A2)＝40 mol·L-1·min-1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L-1·s-1 D．v(B2)＝1.2 mol·L-1·s-1
9．对“AgCl(s)Ag+ (aq) + Cl-(aq)”的理解正确的是
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质
C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底
D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底
10．下列表述中正确的是
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C．已知热化学方程式2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D．稀溶液中1 mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多
11.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
12．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
13．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
14．准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L -1NaOH 溶液滴定，
下列说法正确的是
A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定
B ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变浅红色时立即停止滴定
C ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大
D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
15．下列叙述正确的是
A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B ．向CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后，溶液中的c(CH 3COO －)增大
C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2
D ．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度
16．常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na +)=c (OH -)+2c (ClO -)+c (HClO)
B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c (Na +)>c (H
C 3O -)>c (C 23O -)>c (H 2CO 3)
C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c (Cl -)=c (N 4
H +)>c (OH -)=c (H +) D ．0.2 mol·L -1CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合：
2c (H +)-2c (OH -)=c (CH 3COO -)-c (CH 3COOH)
17．室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是
A ．与AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3++3OH —=Al(OH)3↓
B ．加水稀释后，溶液中c(NH )?c(OH —)变大
C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
18．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO2－、SO42－
②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、NO3-、Na＋、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、Cl－、
A．②④ B．只有② C．①②⑤ D．①②⑥19．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．BaO量不变
C．氧气压强变大 D．BaO2量增加
20．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，
MgSO 3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的
是
选项x y
A 温度容器内混合气体的密度
B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度平衡常数K
D MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率
21．25 °C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
A ．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H 2CO 3＞CH 3COOH ＞HClO
B ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO -+CO 2+H 2O=CO 32-+2HClO
C ．等物质的量浓度的NaClO 和NaHCO 3 混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)
D ．等pH 情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：
Na 2 CO 3＞NaClO ＞NaHCO 3＞CH 3COONa
22．已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO + H 2O
H 2SO 3 + OH - ① HSO H + + SO ②
向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大
B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO ) + c(OH -) +c(SO ) 12
C ．加入少量NaOH 溶液，、的值均增大 c(SO)c(HSO)c(OH -)c(H +)
D ．加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO )>c(H +) = c(OH -)
23．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。若向H 2S 溶液中
A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大
C ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小
D ．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
24．下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是
A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO －
B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大
C ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO )＋c (CO －)
D ．温度升高，c (HCO )增大（不考虑溶液的体积变化）
25．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min
2 4 7 9 n(Y)/mol
0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A．反应前2 smin的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 molZ，平衡时X的体积分数增大
26．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随
加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＞c(NH4+)
D．d点：达到滴定终点
27．将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再讲混合液分为5份，分别进行如下实验：
下列说法不正确的是
A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
B．对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动
C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动
28．下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
29.下述实验不能达到预期实验目的的是
30．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中 pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是（）A．M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B．N 点所示溶液中可能存在：
c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C．Q 点盐酸与氨水恰好中和
D．M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
第ⅠI卷（选择题共48分）
二、填空题
31. （13分）：CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N 2(g)+CO2(g) △H，在T 1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/(mol/L)/\时间
0 10 20 30 40
/min
NO 2.0 1.16 0.40 0.40 0.6
N20 0.42 0.80 0.80 1.2
CO20 0.42 0.80 0.80 1.2
①根据图表数据分析T1 ℃时，该反应在0～10 min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L -1·min -1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。
②若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。
A.加入合适的催化剂
B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO
D.加入一定量的活性炭
③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:3：3，则达到新平衡时NO的转化率____________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol －1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol －1
写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式
。
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_______________________。
（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32－)∶c(HCO3－)=_______________。[常温下K 1(H2CO3)=4.4×10 -7、 K 2(H2CO3)=5×10 -11]。
②欲用2LNa2CO3溶液将4.66 g BaSO4 (233 g/moL)固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下K sp(BaSO4)=1×10－
11，K sp (BaCO3)=1×10 －10]。（忽略溶液体积的变化）
32．（12分）：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：
(1)BD2的电子式为。
(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是。
(3)将等浓度等体积的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈碱性）中各微粒（水分子除外）浓度由大到小的顺序为。
(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。
(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：
C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 molC2，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
33．（12分）：基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。
（1）这种微胶囊吸收CO2的原理是_____________(用离子方程式解释)，此过程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的过程。
（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。
a. 吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
b. 吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3
c. 当n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3时，溶液中c(CO32－) d. 溶液中始终有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) （3）将吸收的CO2催化加氢可制得乙烯。 已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝－127.8 kJ/mol 如图曲线a表示在体积为2 L的恒容容器中，投料为1 mol CO2和3 mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。 ①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K＝_____________（带入数值列出计算式即可） ②b条件下投料比______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是 ③下列说法正确的是_____________。 a. 平衡常数大小：M=M1> N b. 其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M c. 当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态 d. 工业生产中采取较高温度（250 ℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。 34. （11分）：一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下 回答下列问题： （1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是；金属镍溶解的离子方程式为。 (2)“除铁”时H2O2的作用是，加入碳酸钠的目的是。 （3）“除铜”时，反应的离子方程式为，若用Na2S 代替H2S除铜，优点是。 （4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为。 （5）已知常温下K sp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为，Ni2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10－5 mol/L；lg2=0.30） 化学第三学月答案 一. BBCAB BBACB DCCCD DCADA CCCBC DBDCB 二. 31. 红色横线每空1分，其余每空2分 （1）①0.042 4.0 ②BC ③降低 < 32. 每空2分 (1) (2)HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性 (3) c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH-)＞c(H+) (4)Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O (5)10-4:1或1:104 (6)逆向 33. （1）CO2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－(1分)；放出(1分) （2）cd （3）2CO2（g）＋6H2（g）＝C2H4（g）＋4H2O（g）＝－127.8kJ/mol （4）①②＜； 其它条件不变时，增加H2的浓度，可以提高CO2的转化率③ad 除标明外，每空2分34. 2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（） A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错 误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。 点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（） A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误； C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。 考点：考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑．下列说法不正确的是（） A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反 高二英语月考试卷 （卷面分：150 分考试时间：120 分钟） 第Ⅰ卷 第一部分：听力（共两节，满分30 分） 第一节（共5小题；每小题分，满分分） 听下面 5 段对话。每段对话后有一个小题，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项， 10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小 题。每段对话仅读一遍。 1.Who joined the company recently A. Some photographer. B. An art director. C. Some designers. 2.What does the woman mean A. She is a visitor. B. She just moved in here. C. She knows the manager. 3.What did the woman do last weekend A. She stayed at home. B. She went boating. C. She took a walk. 4.Where is National City Bank 5.What will Lisa do after work A. Pick up her friends. B. Go for a drink with her friends. C. Meet her friends at a repair shop. 第二节（共15 小题；每小题1． 5 分，满分22. 5分） 听下面 5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A, B 、 C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读 各个小题，每小题 5 秒钟；听完后，各小题将给出 5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第 6 段材料，回答第 6 至 7 题。 6. What does the man think of the French restaurant A. It’s too far away. B. The price is too high. C. The menu is too old. 7. Why does the man want to eat in A. He ’s tired of eating out. B. He ’s good at cooking. C. He ’s in bad mood. 听第 7 段材料，回答第8 至 10 题。 8. What is Tony’s nationality A. British. B. Canadian. C. French. 9. Why has Tony come to China A. To seek a better life. B. To do banana trade. C. To find his root. 10. How does Tony find his experience in China A. Interesting. B. Crazy. C. Disappointing. 听第 8 段材料，回答第11 至 13 题。 11. What are the speakers talking about A. Old schoolmates. B. High school life. C. A company meeting. 12.What did Sally try to show her friends A. She was very happy. B. She was interested in Simon. C. She was successful in 北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol (★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂 黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构： 本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点： 本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总 分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结： 总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施 高二化学第一次月考试卷 考试范围：第一章；考试时间：50分钟；命题人：宋琼洁 分卷I 一、单选题(共15小题,每小题2.0分,共30 分) 1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是() A．0 B．2 C．5 D．8 2.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是() A．15 B．33 C．35 D．51 3.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为() A．24 B．25 C．26 D．27 4.下列电子排布式或电子排布图正确的是() A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是() A． B． C． D． 6.下列说法错误的是() A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 8.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 9.下列说法中正确的是() A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 10.下列说法正确的是() A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是() A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 13.下列说法正确的是() A．s能级的能量总是小于p能级的能量 辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积 高二上学期期末考试化学试卷分析 一、试卷分析 试卷结构：化学试卷分为A卷和B卷两种卷型，满分 100 分，考试时间是为90 分钟。我们选择A卷参加考试，，选择题48分，非选取题值 52分，满分100 分。从试卷的考查范围看，试卷内容范围与考前通知范围有一定出入，不完全一致。 本试卷注重基础知识，考查知识的覆盖面大，试题难度较大，学生原始得分不高。试卷紧紧围绕化学选修四《化学反应原理》的核心知识，围绕初步运用化学基本能力来命制题目，考查学生分析问题、解决问题的潜力，试题体现新课程的理念、课程改革的要求，体现了在试卷中对化学学科核心素养的的考查。但部分题目值得商榷，例如选择题第3题中有关厨房用洗洁精的酸碱性问题，实际使用的厨房用洗洁精大多为不伤手的中性表面活性剂型洗涤剂，而非强碱性的。选择题第7题D项中“NaOH溶液和氨水pH相等时，其c(OH-)也相等”的说法不正确，没有强调温度一致。 二、学生答题存在问题及原因， 从学生答题的整体看来，主观题得分情况较选择题要差，选择题绝大部分学生得分率较高，主观题得分率较低。期中第19题学生得分率最低，全年级得分率只有20.7%，说明学生对化学平衡知识掌握情况不好，特别是对信息的处理能力和知识的迁移能力较差，遇到新意境的题目就不知道如何处理。另外，本题所涉及到的压强平衡常数平时学生没有见过，以后需要进一步加强。 此次试卷对学生的逻辑思维严谨要求高。学生对实验仪器、操作、原理理解掌握不牢，实验能力较差，得分不高。实验现象的描述，补充的实验，化学计算， 方程式书写不规范，字迹潦草，方程式未配平，定量计算得分较低、电子式和反应式书写错误及电极反应式书写，物质性质掌握不好，审题不严等都是学生失分的原因。 三、改善措施 1、教师要转变教学观念，牢固树立新课程理念，从而培养正确的学习方法。在具体的教学实践中落实核心素养的提高，切实提高每节课的教学质量，促进全体学生的全面发展。 2、不断改善教学方法，创设生动的课堂气氛，让全体学生都参与进来。按课标的要求，突出重点，突破难点，精讲多练，扎扎实实落实好基础知识，方法灵活多样，要启发不要硬灌，更不能死记硬背，要引导，不要代替，要让学生思考，不要一讲到底，要因学论教。 3、合理利用智学网大数据平台进行精准教学和精准训练，提高化学训练的有效性和针对性。 4、研究学生，把学科能力转变为分数 研究自己的学生，从学生实际出发备考，树立以学生发展为本的教育观念。教师要注意研究学生的复习特点、答题表现、心理状况，学生也应该分析并明确自己的优势与不足。考试中学生失分除了双基掌握不到位以外，主要以粗心、不良学习习惯和心理影响为主，因此以下办法是提高学生得分的有效办法。审题与检查是防止粗心失分的好办法：注重审题关，看全题目的条件和结论，读题要把握关键词。备考训练中，针对同一考查内容，可以变换提问方式来训练审题能力；还可以通过师生交流、学生之间的相互交流展开专题讨论，归纳和剖析常见的审题错误，以达到提高审题能力的目的。养成正确运用化学用语的习惯，答非选择 高二3月月考 化学试题 时量： 90分钟总分：100分 第I卷选择题（共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 2．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3C CH2CH3 3．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是 A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基己烷 4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法 5．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶8 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素 6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 7．1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH2CH===CH2 D．CH3CH2CH2CH===CH2 8．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。这种香味是由哪种物质引起的 A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛 9．下列说法不正确的是 A．在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物 C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4 D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应 【2019最新】精选高二英语9月月考试题 考试时间：2017年9月满分150 时间 120分钟 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What will Dorothy do on the weekend? A. Go out with her friend B. Work on her paper C. Make some plans. 2. What was the normal price of the T-shirt? A. 15$ B. 30$ C. 50$ 3. What does the couple think of the apartment? A. Satisfactory B. Terrible C. Just so-so 4. When does the bank close on Saturday? A. At 1:00 P.M. B. At 3:00 P.M. C. At 4:00 P.M. 5. Where are the speakers? A. In the store. B. In the classroom. C. At a hotel. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What are the speakers going to do? 2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( ) 高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大，全市均分相对较低，但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点： ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分，在有限的卷面和题量内，试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面，本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点，较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度，区分度好。本试卷总体难度较大，均分较低，但试卷有一定梯度，容易题和中等难度题仍占较大比重，较难题主要是16、18、21这三题，正是由于有了这三个较难的题目，才使整个试卷有了良好的区分度，拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中，思维容量大。这份试卷的总题量为21题，考试时间为100分钟，题量不大，时间也较为充裕。虽然题量不大，但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉，每一个选支均不相同，这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽，难以挖掘，要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力，这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多，题目新颖。纵观此份试卷，陈题几乎没有，大部分为原创题或改编题，命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功，这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省，工农业发达，在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业，20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学，从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。 ㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为：3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为：9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15．①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分，均分约为3.5分，及格率60%，优秀率10%。 16．主要错误有：①原电池画成电解池装置，很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了，错写成Fe3＋－e－=Fe2＋ Cu＋2e－=Cu2＋，也有同学正极写成Fe3＋＋3e－=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2，而未答到关键词防止Cu2＋水解。⑥由于加NaClO的目的不明确，实验目的不明确，NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分，及格率67%，优秀率10%。 第四大项、17．①分子构型不清楚，电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚，配位数认识不明确。 18．①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式，△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分，正确率约为70%，优秀率28%。 扶余市第一中学2018--2019学年度下学期月考试题 高二化学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。 （提醒考生注意：必须在答题区域内答题，否则不给分） 第I卷（60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 B: 11 Na: 23 N:14 C:12 S:32 一、选择题（共25小题，1-15题，每题2分，16-25题，每题3分，共60分。每题只有1 个选项符合题意） 1. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A．CF2Cl2 B．PCl5 C．HCl D． BF3 2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6 3. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( ) A. B. C. D. 4．下列有关化学用语的说法不正确的是 ( ) A. B. C. D. 5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（） A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 6．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（） A. H2O、SO2 B. BeCl2、CO2 C. H2O、NH3 D. NH3、CH2O 7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 ( ) A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 高二英语月考试卷 （命题人：陈晓燕） 时间：120分钟满分120 第一卷（选择题部分，共90分） 第一部分：听力（共10小题，每小题１分，共10分） 第一节：听下面5 段对话，每段对话后有一小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话，你有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What was the score? A. 0: 40 B. 0: 14 C. 0: 4 2. When will the shirts be finished? A. Sunday afternoon B. Friday afternoon C . Saturday afternoon 3. What does the man mean? A. It will take him a long time to help the woman B. He can help her for a while C. It won’t take a long time for him to help her 4. How much did the man pay for the tickets? A. $ 12 B. $ 16 C. $ 4 5. Where is the woman going now? A .To school B .To the shop C. To her friend’s house 第二节:听下面5 段对话或独白。每段对话或独白后有几小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话或独白，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟的时间作时间。。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6---7题 6. Which of the following did the doctor NOT do? A. Take the temperature B. Look at the throat C. Examine the eyes 7. How often should Richard take the medicine? A. Four times a day B. Three times a day C. Twice a day 听第7段材料，回答第8---10题 8. How is the kitchen? A. I t’s very big B. It’s well equipped C. I t’s too modern 9. What is the woman going to do next? A. To buy some furniture B. To move into the house C. To decorate the house 10. What is the probable relationship between the man and the woman? A. They are husband and wife B. They are friends C. They are newly-married couple. 第二部分:英语知识运用（共三节，满分35分） 第一节语音知识（共5小题，每小题1分，满分5分） 从A BCD四个选项中，找出其划线部分与所给单词的划线部分读音相同的选项，并在答题卡上将该项涂黑。 11．course A. journey B. four C. labour D. hour 12. match A. marry B. separate C. machine D. many 13. watched A .filled B. recognized C. whispered D. practised 14．climb A. thumb B. method C. rude D. applaud 15. how A. sow B. bow C. morrow D. throw 第二节语法和词汇知识（共20小题，每小题1分，满分20分） 16．________ it is to have a cold drink on such a hot day! A. What a fun B. What fun C. How fun D. How a fun 17.----- ________ Mr Bardon changed his mind to take part in the movement ? -----________ After he listened to the speech by Mr King. A. When was that it B. When was it that C. When was that D. When was it 18.Outside were four large stone figures, ________ was 20 metres high. A．each of them B. all of them C. each of which D. all of which 19.With the boy ________ the way ,we found that faraway village very easily. A. led B. leading C. to lead D. being led 20.----- Robert is indeed a wise man. ----- Oh, yes , how I have regretted ________ his advice. A.to take B. not taking C. not to take D. taking 21.________ his pale face ,we all suggested ________ to see the doctor right away. A. Seeing ; he going B. Having seen ;him go C. Seeing ;his going D. Seen ;him going 22.Who did the manager of the company ________ the report? A. have writing B. have write C. have writes D. have to write 23.________ back to the Ming Dynasty, the temple can offer us much useful information about history. 2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( ) 学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（） A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率， 2018年春高二英语月考试题 班级考号姓名 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷１至 8 页，第Ⅱ卷 9 至 10 页。 第I 卷 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。 第一部分:听力（共两节，满分 30 分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到 答题纸上。 第一节（共 5 小题；每小题 1.5 分，满分 7.5 分） 听下面5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有 10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A.￡19.15. B.￡9.18. C.￡9.15. 答案是 C。 1.Why doesn’t the woman learn drawing? A. She’s poor at drawing. B. She’s too lazy. C. She lacks time. 2. What’s the time now in New York? A. 5 p.m. B. 11 a.m. C. 6 p.m. 3. What does the man come for? A. To say goodbye. B. To visit his friend. C. To invite the woman. 4. Where does the talk take place? A. At the woman’s house. B. At the man’s house. C. In a local restaurant. 英语（高考试题）第 1 页（共 10 页）高二化学3月月考试题(含解析)
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