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【高优指导】2017版高三化学一轮复习 考点规范练4 离子反应 新人教版

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考点规范练4 离子反应

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1.(2016山东19所名校第一次调研,3)下列有关电解质的叙述中错误的是( )

A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的

B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强

C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离

D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化?导学号25730305?

答案:A

解析:强电解质如NaHSO4中H与O形成的共价键在水溶液里可断开,但在熔融状态时不会断开,故A 错误;电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数,与电解质的强弱无必然的联系,故B正确;HCl是共价化合物,只有溶于水后才能电离,故C正确;电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动,在电极表面一定会发生氧化还原反应,故D正确。

2.用右图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )

A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气

B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气

D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

答案:C

解析:首先依据信息书写化学方程式:Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl、AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况,由此可知导电性明显减弱的是C项实验。

3.(2015北京理综,11)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O

B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-

答案:B

解析:A项,氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水,即可制得消毒液,A正确;B项,由于饱和次氯酸钠溶液的pH=11,如果消毒液的pH=12,这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子,导致氢氧根浓度增大,B错误;C项,次氯酸钠具有强氧化性,在酸性条件下,能把氯离子氧化为氯气,C正确;D 项,次氯酸的漂白性强于次氯酸钠,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增强漂白作用,D正确。

4.(2015广东三校联考)下列反应的离子方程式正确的是( )

A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO

B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2CaSO3↓+2HClO

C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

答案:C

解析:A项,向次氯酸钙溶液中通入过量CO2应生成Ca(HCO3)2;B项,ClO-具有强氧化性,在水溶液中可将SO2氧化为S,本身被还原为Cl-;C项,向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液,由于Ba(OH)2少量,所以生成Al(OH)3和BaSO4;D项,由于Mg(OH)2比MgCO3难溶,所以向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水时应有Mg(OH)2生成。

5.(2015湖南五市十校3月模拟)下列解释实验事实的方程式正确的是( )

A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH-Al(OH)3↓

B.90 ℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.810-13,则H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH<0

C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+

D.碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红:C+2H2O H2CO3+2OH-?导学号25730306?

答案:C

解析:A项,一水合氨是弱电解质,应写成NH3·H2O;B项,90 ℃时纯水中c(H+)·c(OH-)=3.810-13>110-

+(aq)+OH-(aq) ΔH>0;D项,C的水解是分步进行的,其中14,说明水的电离是吸热的,即H

2O(l)H

第一步水解是主要的,所以正确的离子方程式应为C+H2O HC+OH-。

6.(2015河南六市重点高中统一联考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

①无色溶液中:K+、Cl-、Ca2+、C、S、N

②pH=11的溶液中:C、Na+、Al、N、S2-、S

③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、C、N、N、S

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、N、Cl-、K+、S

⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、Mn、N、Na+、S

⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、N、I-、Cl-、S2-

A.①②⑤

B.①③⑥

C.②④

D.①②④

答案:C

解析:①中生成CaCO3、CaSO4沉淀;②碱性溶液中各离子能共存;③中水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1时,溶液可能呈酸性或碱性,在酸性溶液中C不能大量存在,在碱性溶液中N不能大量存在;④中加入Mg能放出氢气的是酸性溶液,各离子能大量共存;⑤中使石蕊变红的是酸性溶液,酸性溶液中Fe2+与Mn及N发生氧化还原反应不能大量共存;⑥中Fe3+与I-及S2-发生氧化还原反应而不能大量共存。

7.(2015贵州八校联盟第二次联考)下列各组离子一定能大量共存的是( )

A.含大量Fe3+的溶液中:N、Mg2+、Cl-、HS

B.加入Al有H2生成的溶液中:Na+、K+、Cl-、N

C.NaOH溶液中:K+、Na+、Al、C

D.NaHCO3溶液中:K+、Al3+、Cl-、S?导学号25730307?

答案:C

解析:Fe3+、HS发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;加入Al有H2生成的溶液,为非氧化性的酸性或强碱性溶液,酸性溶液中Al、H+、N发生氧化还原反应不生成氢气,故B错误;碱性溶液中,C 组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;Al3+、HC相互促进水解,不能大量共存,故D错误。

8.一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HC、S、S中的若干种组成,某同学设计实验检验其组成,记录如下表:

下列关于固体组成的结论错误的是( )

A.肯定含有Br-和HC

B.至少含有S、S中的一种离子

C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-

D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+

答案:C

解析:①将固体溶于水,溶液呈无色,且pH=9,说明溶液中有弱酸根离子;②向溶液中滴加氯水产生气泡,说明有HC,再加入CCl4,振荡、静置,CCl4层呈橙色,说明有Br-;③向②所得水溶液中加入

Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,说明溶液中含有S或S,则一定没有Ba2+,一定含有Na+;④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,说明有Cl-,但由于第②步中滴加了氯水,故不能判断原溶液中是否有Cl-。

9.(2015安徽淮北二模)下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )

Fe(SCN)

答案:A

解析:K+、Al3+、S、N之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;Mn和CH3CHO发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;离子方程式书写错误,Fe(SCN)3不是沉淀,不应该有沉淀

符号,正确的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,故C错误;HC、OH-之间反应生成碳酸根离子和水,不会生成二氧化碳,正确的离子方程式为HC+OH-H2O+C,故D错误。

10.(2015河北重点中学统考)某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确定其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:

下列说法正确的是( )

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.原溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C.原溶液中一定存在S、N、Na+,一定不存在C、Al3+

D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液呈血红色,则含有Fe2+?导学号25730308?

答案:B

解析:由流程图可知:原溶液加过量氢氧化钠溶液并加热,放出气体,则原溶液中有N;产生红褐色沉淀,则原溶液中有Fe2+或Fe3+或两者都有,原溶液中一定没有C;向滤液中通入CO2无现象,则原溶液中一定不存在Al3+;加足量BaCl2溶液和盐酸得到4.66 g固体,则原溶液中含有0.02 mol S。1.6 g固体为Fe2O3,原溶液中含有0.02 mol Fe2+或Fe3+或二者之和,A错误;由分析可知,生成0.02 mol NH3,则原溶液中一定存在0.02 mol N、0.02 mol S、0.02 mol Fe3+或Fe2+或二者之和,当铁元素全部为Fe2+时,正电荷的总物质的量为0.02 mol2+0.02 mol=0.06 mol,负电荷的物质的量为0.02

mol2=0.04 mol,根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定存在Cl-,且c(Cl-)≥=0.2 mol·L-1,B正确;

因为前面加入了NaOH溶液,故焰色反应呈黄色,无法证明原溶液中是否存在Na+,C错误;检验Fe2+时,应先加KSCN溶液,再加氯水,D错误。

二、非选择题(本题共4小题,共50分)

11.(2015广东四校联考)(12分)(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认

的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式:。

(2)某无色溶液只含下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HC、N。已知该溶液可与Al2O3反应,则:

①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有,一定不会含有大量的。

②该溶液与Al2O3反应后有Al生成,则原溶液中一定含有,可能含有大量的。

③写出该溶液与Al2O3反应生成Al的离子方程式:

答案:(1)2Cl+S+2H+2ClO2↑+S+H2O

(2)①H+OH-、HC ②OH-、Na+Cl-、N

③Al2O3+2OH-2Al+H2O

解析:(1)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3发生氧化还原反应,S被氧化成S。

(2)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,说明该溶液显酸性,一定含有H+,OH-、HC一定不会大量存在。该溶液与Al2O3反应后有Al生成,说明该溶液显碱性,H+、Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存,必定含有一种阳离子,即Na+,故溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有Cl-、N。

12.(12分)5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子构成,它们均易溶于水。

阳离子Na+Al3+Fe3+ Cu2+Ba2+

阴离

OH-Cl- C N S

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

①C、E溶液显碱性,A、B、D溶液呈酸性,0.1 mol·L-1的E溶液pH<13;

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;

④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。

(1)据此推断C、D的化学式为:C;D。

(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式

(3)步骤④中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀硫酸的体积是mL。

(4)不能确定的溶液为B和(填字母编号),写出进一步确定溶液B组成的方案

。答案:(1)Ba(OH)2Al(NO3)3

(2)2Fe3++3C+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑

(3)500 (4)A 取少量B溶液于试管,向试管中滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀则B为

Fe2(SO4)3,否则为FeCl3

解析:由离子共存可知,C只能与阳离子中的Na+共存,所以必有Na2CO3,在剩下的阴阳离子中,OH-只能与Ba2+共存,则必有Ba(OH)2。它们都显碱性,又因为0.1 mol·L-1的E溶液pH<13,所以E是

Na2CO3,C是Ba(OH)2。D与C反应先生成沉淀后溶解,则D中有铝离子,又D与Cu不反应,后加入

H2SO4能反应生成NO,后与空气中的氧气生成红棕色的NO2气体,即其中有N,所以D是Al(NO3)3。又B 溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体,是Fe3+与C发生了相互促进的水解反应,所以B中有Fe3+,B中的阴离子无法确定,阴离子还剩下Cl-和S,要推出B,则要检验其中是Cl-还是S。要让38.4 g Cu全部溶解,则需要1.6 mol的H+,即需要0.8 mol的硫酸,所以需要500 mL硫酸。

13.(2015福建福州模拟)(12分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Si、N、Fe2+、Fe3+、C、S、Al3+、N中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化:

根据以上信息,请回答下列问题:

(1)溶液X中除H+外肯定含有的离子是

, 不能确定是否含有的离子是,若要进一步确定是否含有该离子

(2)沉淀E的化学式为。

(3)实验过程中,属于氧化还原的反应有个。

(4)写出步骤②中生成溶液F的离子方程式

?导学号25730309?答案:(1)Al3+、S、N、Fe2+Fe3+取少量X于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不显红色说明无Fe3+,若变红色证明含有Fe3+

(2)Fe(OH)3(3)1 (4)Al3++4OH-Al+2H2O

解析:某强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子C、Si,溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶

液存在S,不存在和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO4;酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,所以溶液中Fe2+和N不能大量共存,加入硝酸钡产生气体,则溶液中存在Fe2+,不存在N,A是NO;溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时,产生气体D,则溶液中含有N,D是NH3,产生沉淀,由于溶液中存在Fe2+,沉淀E是Fe(OH)3,溶液F中通入过量二氧化碳生成沉淀,则溶液中存在Al3+,沉淀H是Al(OH)3,溶液I是NaHCO3溶液。

(1)溶液X中除H+外肯定含有的离子是Al3+、S、N、Fe2+;不能确定是否含有的离子是Fe3+,若要确定阳离子Fe3+是否存在,可取少量X于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不显红色说明无Fe3+,若

变红色证明含有Fe3+。

(3)反应①是溶液中硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀,亚铁离子在稀硝酸中被氧化为铁

离子发生氧化还原反应;②反应是氢氧化钠和铵根离子反应生成氨气,该反应不是氧化还原反应,氢氧根离子结合铁离子生成氢氧化铁沉淀不是氧化还原反应,铝离子和过量氢氧根离子反应生成偏铝酸根,反应不是氧化还原反应;③是氢氧化铁和盐酸反应发生的复分解反应,不是氧化还原反应;④

是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应是复分解反应不是氧化还原反应,所以实验过程中属于氧化还原反应的只有1个。

(4)步骤②中生成溶液F,即铝离子与过量的氢氧根反应生成偏铝酸根和水,离子方程式为

Al3++4OH-Al+2H2O。

14.(14分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、N、C、Mg2+、Ba2+、S。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:

实验

实验内容实验结果

序号

试回答下列问题:

(1)根据实验①对Cl-是否存在的判断是(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验③判断混合物中一定不存在的离子是。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

阴离子符号物质的量浓度/(mol·L-1)

(3)是否有K+存在?(填“存在”或“不存在”),判断的理由是

答案:(1)不能确定Ba2+、Mg2+

(2)

(3)存在溶液中肯定存在的离子是N、C和S,经计算,N的物质的量为0.05 mol,C、S的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol,根据溶液呈电中性可知,溶液中一定存在K+

解析:该混合物溶于水后得澄清溶液,说明Ba2+和S,Ba2+、Mg2+和C不能同时存在;加足量NaOH溶液

并加热产生气体,说明存在N,由生成1.12 L(标准状况)氨气可知,原混合物中N的物质的量为0.05 mol;在实验③中,沉淀有两种,说明存在S和C,则题述混合物中不存在Ba2+和Mg2+。由2.33 g BaSO4求出原混合物中S的物质的量为0.01 mol,则C的物质的量为0.02 mol。实验①中,加AgNO3溶液有沉淀,并不能确定原混合物中一定有Cl-,因为Ag+与S、C都能产生沉淀。根据溶液呈电中性原理知,一定存在K+,但是K+的物质的量不能确定,因为Cl-是否存在并不确定。

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河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题:夏伟审核郑现友 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题(每小题3分,共48分) 1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识,下列说法正确的是 A.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B.“三月打雷麦谷堆”,是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应,属于化学变化 2.下列有关物质分类的说法正确的是 A.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C.漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D.无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B.100mL 0.1mol·L-1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C.标准状况下,22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D.25℃,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-5N A

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高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2:2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

专题4-离子反应(高三化学复习·人教版)

专题4 离子反应 一、离子反应 离子反应:有参加的反应。 二、离子方程式 1、离子方程式:用表示离子反应的式子。 意义:不仅表示,而且还能表示。 2、离子方程式书写 (1)书写方法: ①写:写出反应的化学方程式。 ②拆:把易溶于水、易电离的物质(易溶于水的强电解质)拆写成离子形式。 ③删:将不参加反应的离子从方程式两端删去。 ④查:检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。 (2)书写要点:抓住两易、两等、两查 两易:即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示; 两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件。 (3)书写原则 ①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 ②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓号)。 ③氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3 (标↑号)。 ④固体之间的反应不能写离子方程式;浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。 ⑤离子方程式要做到原子个数、电荷配平。 ⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应,两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原,Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。 ⑦多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。 练习1 写出下列反应的离子方程式 (1)过量氨水与氯化铝溶液混合: (2)甲酸溶液与澄清石灰水混合: (3)氯气溶于冷水中: (4)钠粒投入到水中: (5)向NaOH溶液中通入少量的CO2: (6)碳酸氢钠溶液中加入少量 ..的石灰水: 碳酸氢钠溶液中加入过量 ..的石灰水: (7)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性: 在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液至溶液显碱性: 3、离子方程式正误判断 (1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。 (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际:“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。

高三化学上学期周练试题(12_30,高补班)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题(13) 一、单项选择题 1.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是() A.铝既可用于食品包装,也可用于建筑材料 B.氧化铝既可以用来冶炼铝,也可用作耐火材料 C.氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐 D.明矾既能用来净水,也可用作消毒剂 2.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH3·H2O 3.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/mL,沸点约55 o C,分离水和丙酮时最合理的方法是 A.蒸发 B.分液 C.过滤 D.蒸馏 4.高铁电池是电动汽车首选的电池之一,该电池的工作原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH,下列关于该电池放电时的说法中正确的是() A.高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B.正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C.负极pH减小,正极pH增大,电解液pH增大 D.每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5.某温度下,反应SO2(g )+1 2O 2(g)SO3(g)的平衡常数K1= 50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为() A.2 500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 6.己知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol,相关数据如下: 一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应,放出热量Q1kJ ,下列说法正确的是

《高三化学一轮复习离子反应》难点总结

高三化学一轮复习 ——离子反应重难点归纳重点一、离子方程式的书写原则 1. 一、难溶物不拆例I:向碳酸钙中加入过量盐酸错误:CO3 + 2H+= CO2 +H2(原因:CaC03隹溶于水,像BaSO4 . AgCL CU(OH)2 H2SiO3 等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确:CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2++ + H2O 2. 二、微溶物作生成物不拆例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误:该反应不能发生.原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4 MgC03 Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。正确:S04 - Ca2+= CaSO4说明:微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。 3. 三、弱电解质不拆 . 例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误:AI3+ + 3OH-=AI(OH)3 原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、 CH3CO OH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学 式。正确:AI3+ + 3NH3?H2O=AI(OH)3 + 3NH4+ 4. 四、氧化物不拆例4:将氧化钠加入水中。错误:O2- + H20=20H-原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。正确:Na2O+H2O=2Na+ + 2OH- 5. ]五、弱酸的酸式酸根不拆例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐

酸。错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因.HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3,、HS- H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。正确:HC03- + H+ = C02 + H2注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSo4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与S04形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4? 6. 六、固相反应不拆例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误:NH4+ + OH- = NH3 + H2(原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反 应,只能写化学方程式,不写离子方程式。正确:2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O化学反应方程式) 7. 七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。 重点二、离子方程式正误判断(六“看”) 1. 看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。女口:2Fe+6H+—— 2Fe3++3H2↑是错误的,因为H+只能将铁氧化成+2价。 Cu+2H+——Cu2++H2 ↑是错误的,因为铜排在金属活动顺序表氢之后,不能置换出酸中的氢。 2. 看“——”、“=”、“T”、”等是否正确。如:H2S在水中发生电离的离子反应方程式 H2S——HS「+H+是错误的,因为H2S在水中发生部分电离,应当用“一”。 3. 看表示各物质的化学式是否正确。如: HC03_不能写成Cθ32~ + H+,HSO3_ 不可写

高考化学离子反应

第4讲离子反应 基础题组 1.(2018山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是() A.纯碱溶液去油污:C -+H2O HC-+OH- B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C -+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S -+Ba2++4OH- BaSO4↓+Al-+2H2O D.用石墨作电极,电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 2.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向MgCl 2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++N -Ag++NO↑+2H2O C.将Cu粉加入Fe 2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO2:Al-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC- 3.(2018山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是() A.醋酸和氨水反应:H++OH-H 2O B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混 合:HC -+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO 2+H2O CaCO3↓+2HClO D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C 6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C- 4.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是() A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+ B.中和法,用过量CO 2处理碱性废水:CO2+2OH-C-+H2O

2018届高三化学周练汇编第二十六周

周练汇编第二十六周 时间:45分钟满分:100分 一、选择题(每题6分,共60分) 1.下列说法不正确的是( ) A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于K sp(ZnS)>K sp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变 D.两种难溶电解质作比较时,K sp越小的电解质,其溶解度一定越小 答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,故A、C正确;由于K sp(ZnS)>K sp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,B正确;同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI),K sp越小,溶解度越小,而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI),K sp小的溶解度不一定小,需要进行换算,故D错误。 2.[2017·西安八校联考]25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是: A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀 C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L-1氯化钠溶液中,会有少量白色固体生成 答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S),因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4可转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl-)增大,AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动,则在食盐水中溶解度小,C项错误;氯化钠溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确。 3.实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 B 解析由实验现象和反应原理可知,浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液,滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag+、Cl-),白色沉淀c为AgCl,②中出现的浑浊为AgI,③中的黄

高三化学二轮复习 氧化还原离子反应专题训练

2020年高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练 一、选择题 1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是() A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C.用FeSO4处理含Cr2O2-7的酸性废水,再调节pH除去Cr3+ D.用NaOH处理含高浓度NH+4的废水并回收利用氨 答案C 2(2019·北京,10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() 答案B 3、(2019·浙江4月选考,6)反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为() A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2 答案A 4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4],其离子方程式为:CrO2-4+3NH3+3H2O2===M+2H2O+2OH-+O2↑,测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是() A.M中Cr的化合价为+3 B.参与反应的H2O2全部被氧化 C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象 D.转移0.2 mol电子时,生成M的质量为16.7 g 答案D 5、(2019·浙江4月选考,13)不能正确表示下列变化的离子方程式是() A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应: 5SO2+2H2O+2MnO-4===2Mn2++5SO2-4+4H+ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:

2I-+2H++H2O2===I2+2H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO2-3+2H+===H2SiO3↓ D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉: 3Cu2++2Fe===2Fe3++3Cu 答案D 6(2019·海南,11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为() A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O===CO2-3+2H+ C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H2O2+I-===IO-3+3H2O D.向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2-+5SO2+2H2O===3S↓+4HSO-3 答案D 7.(2019·江苏,7)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-===AlO-2+H2↑ C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO-3+2H+===Cu2++2NO2↑+H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 答案A 解析A项,Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,正确;B项,题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒,错误;C项,稀HNO3与Cu发生反应生成NO,错误;D项,Na2SiO3为可溶性的钠盐,应拆开,错误。 8.(2019·天津,2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是() 答案A 9、CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是() A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物

高三化学二轮复习 离子反应的本质学案

离子反应的本质 学习目标 1.理解离子反应的本质和发生的条件。 2.掌握离子反应的规律,能正确判断物质间在溶液中能否发生反应,常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 2.讨论:举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”? 1.列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2.讨论:根据离子反应发生的条件,举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存? 二、总结与评价 【总结】

1.如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示, 例:HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等;多元 弱酸根离子:HCO 3-、HSO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-、HS -等。 此外都用(分子式)化学式表示。例:H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等; 弱碱:NH 3·H 2O ;不溶性碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等; 不溶性盐:AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确,有沉淀、气体、弱电解质生成的离子 反应才会发生。反应物与生成物用“=”连接,生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应,但由于不是水溶 液或熔化状态下进行的,即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如 固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示,微溶物是反应物 的稀溶液用离子符号表示,是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中,几种离子能大量共存就是指离子 间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子 间能生成难溶物则不能共存,如-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存,+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离 子间能生成挥发性物质(气体)则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、- 3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与 +4NH ,+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型 的氧化性离子(如+3Fe 、-4MnO 、-27 2O Cr 、-3NO 等)和典型的还原性离子[如,+2Fe 、-I 、S 2-(HS -) 、-23SO (- 3HSO )等]在酸性溶液中,不能大量共存。

《新学期课堂同步精炼》高三化学周练测试4含答案

高三周练测试4 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.下列叙述正确的是 A.工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C.工业合成氨的反应属于能自发进行的反应,故能迅速发生 D.热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8.下列离子方程式或电离方程式正确的是 A.NaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3=Na++H++S032- B.向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C.将一小块钠投入稀醋酸中:2Na+2H+= 2Na++H2 D.在Na2S203溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿 10.金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料,下列有关该有机物的说法不正确的是 A.7.8g该有机物含0.2 mol N B.该有机物能发生加成反应 C.该有机物的一氯代物只有2种D.分子中的所有原子可能处于同一平面

11.室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体,下列各项中增大的是( ) 12.短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大,n与q为同主族元素,m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和,p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A.原子半径:m>n B.氢化物的稳定性:n>p C.q的最高价氧化物的水化物为强酸D.n在自然界中能以游离态存在 13.采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法,下图是利用此 法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是 A.Zn与电源的负极相连 B.ZnC2O4在交换膜右侧生成 C.电解的总反应为:2C02+Zn ZnC2O4 D.通入11.2 L CO2时,转移0.5 mol电子 26.(1 5分) 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体,沸点一89.7℃,易自燃,与空气混合易爆炸,微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气,现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时,先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体,沸点34.5℃,微溶于水,不与Fe2( S04)3反应),微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右,实验过程中可观察到:B装置的试管中有白色蜡状固体生成;D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色

高三化学离子方程式书写练习

高三化学加时训练1 班级姓名座号写出下列反应的离子方程式(每题4分) 1.钠与水反应 2.钠与硫酸铜溶液 3.工业制钠 4.过氧化钠与水反应 5.向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸 6.向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液 7.工业制烧碱、氯气(氯碱工业) 8.NaHCO3溶液与过量石灰水 9.Na2CO3俗名纯碱的离子方程式 10.向石灰水中通入过量CO2 11.铝与NaOH溶液 12.NaAlO2溶液与少量盐酸反应 13.往NaAlO2溶液中通入少量CO2

14.明矾用作净水剂 15.泡沫灭火器原理 16.工业冶炼铝 17.氯化亚铁溶液与氯水反应 18.向氯化铁溶液加入铁粉 19.证明Fe3+氧化性强于Cu2+(腐蚀印刷铜电路板反应) 20.用湿润淀粉碘化钾溶液验证Fe3+有氧化性 21.用KSCN溶液检验Fe3+离子 22.FeO与稀硝酸 23.氢碘酸与Fe2O3 24.向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(或至SO42-刚好完全沉淀) 25.向硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的氯酸钠溶液

高三化学加时训练2 班级姓名座号 写出下列反应的离子方程式(除特别说明写化学方程式外)(每题4分)1.向水玻璃(硅酸钠溶液)中通入过量CO2 2.氢氟酸能雕刻玻璃的原因(写化学方程式) 3.工业制粗硅(写化学方程式) 4.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气 5.氯气用于自来水消毒、杀菌 6.工业制漂白液 7.漂白粉失效原理(写化学方程式两个) 8.用酸性高锰酸钾溶液验证SO2有还原性 9.向稀氨水中通入过量SO2 10.SO2气体通入溴水 11.SO2气体与H2S气体混合(写化学方程式) 12.浓H2SO4与铜反应 13.NO2气体与水反应

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最新高考化学离子反应专题训练答案 一、高中化学离子反应 1. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A . NaHCO 3、 Al ( OH ) 3 B .AgCl 、 NaHCO 3 C . Na 2SO 3、 BaCO 3 D . Na 2CO 3、 CuSO 4 【答案】 C 【解析】 【详解】 A . NaHCO 3、Al ( OH ) 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在, A 项错误; B . AgCl 不溶于酸,固体不能全部溶解, B 项错误; C .亚硫酸钠和碳酸钡溶于水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题意, C 项正确; D . Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在, D 项错误; 答案选 C 。 2. 下列各反应对应的离子方程式正确的是( ) 2 溶液中加入少量的 3 2+- 3- 3 32- 2 O A .向 Ca(OH) NaHCO 溶液: Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H -1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2 3- B .向 100mL0.12mol L · 0.02molCO : Ba +3OH +2CO =HCO 3 2 +BaCO ↓ +H O C .硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7:H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O 23 的溶液中加入 -1 稀盐酸: OH - 32- D .向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 1L0.4mol L · +CO + 2 2 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A .根据定少为一的原则,将 NaHCO 3 的系数定为 1,则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO 3 溶液,离子反应方程式应为: Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O , A 选项错误; B .先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ,而 CO 的物质的量为 0.02mol ,二者的物质的 2 2 量为 3:5,按照 3:5 的化学计量比来写方程式: 3Ba 2+- 2 3- 3 2 +6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O , B 选项错误; C .硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7,因此二者按 2:1 的系数来反应: + 42- 2+- 4 2 2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ,C 选项错误;

高三化学一轮复习 第七讲 离子反应(无答案)

第七讲离子反应 一、知识准备 1、熟记常见的电解质、非电解质、强电解质、弱电解质,能准确书写电解质的电离方程式。 2、明确离子反应的概念和本质,熟练掌握离子方程式的书写并明确其表示的意义,能理解离子反应发生的条件并准确判断离子的共存问题。 二、高考真题练习和规律总结 1.【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 考点:考查离子方程式的书写及离子方程式的含义 书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO2-3”。 (4)氨水作为反应物写为NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3↑+H2O”。 (5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的,非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式,如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。 2.【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确 ...的是() A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C.c点,两溶液中含有相同量的OH– D.a、d两点对应的溶液均显中性 【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱

(新)高三化学周练汇编第三十七周

周练汇编 第三十七周 时间:45分钟 满分:100分 一、选择题(每题6分,共66分) 1.[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( ) A .2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B .乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C .苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D .CH 3CH 3+Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl +HCl ,CH 2===CH 2+HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应 答案 A 解析 2,2-二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子,其一氯代物有3种,2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子,其一氯代物有3种,A 项正确;裂化汽油是混合物,是由石油分馏产物裂化得到的,裂化产物中存在含不饱和键的烯烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B 项错误;环己烷的密度也比水小,C 项错误;D 项前者为取代反应,后者为加成反应,错误。 2.[2017·云南质检]有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有( ) A .8种 B .5种 C .4种 D .3种 答案 C 解析 苯环上共有8个H 原子,根据“换元法”知,其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同,为4种,C 项正确。 答案 B 解析

4.某有机物的结构简式如图,下列结论正确的是( ) A.该有机物分子式为C13H16

B.该有机物属于苯的同系物 C.该有机物分子中至少有4个碳原子共直线 D.该有机物分子中最多有13个碳原子共平面 答案 D 解析A项,该有机物分子式为C13H14,错误;B项,该有机物含有碳碳双键和碳碳三键,不属于苯的同系物,错误;C项,分析碳碳三键相连的碳原子,单键可以自由旋转,所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线,错误;D项,该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成,单键可以自由旋转,故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面,正确。 5.下列反应的有机产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B.2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D.六苯并苯()在一定条件下生成一氯代物的反应 答案 D 解析

高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳

与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳 一、常规离子方程式书写汇总 1、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO 2 通入NaOH溶液中,先生成碳酸盐,再生成酸式盐: ①碱过量(CO 2少量):CO 2 +2OH-===CO2- 3 +H 2 O ; ②碱不足(CO 2过量):CO 2 +OH-===HCO- 3 。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO 2通入NaAlO 2 溶液中,先生成碳酸盐,再生成 酸式盐: ①NaAlO 2过量(CO 2 少量):2AlO- 2 +CO 2 +3H 2 O===2Al(OH) 3 ↓+CO2- 3 ; ②NaAlO 2不足(CO 2 过量):AlO- 2 +CO 2 +2H 2 O===Al(OH) 3 ↓+HCO- 3 。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na 2CO 3 溶液与稀盐酸,先反应生成酸式盐,然后生成二氧化碳: 盐酸不足:CO2- 3+H+===HCO- 3 ; 盐酸过量:CO2- 3+2H+===CO 2 ↑+H 2 O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液,如铝盐中滴入强碱,先生成氢氧化铝沉淀,然后溶解生成偏铝酸根: 铝盐过量(NaOH少量):Al3++3OH-===Al(OH) 3 ↓; 强碱过量(NaOH过量):Al3++4OH-===AlO- 2+2H 2 O 。 (5)NaAlO 2 溶液与强酸溶液,偏铝酸盐中滴加强酸,先生存氢氧化铝,然后溶解,生成铝离子: 1

1 NaAlO 2过量:AlO -2+H + +H 2O===Al(OH)3↓ ; 强酸过量:AlO -2+4H +===Al 3++2H 2O 。 (6)Fe 与稀HNO 3溶液,在硝酸中逐渐加入铁,先生存三价铁,铁过量,生成二价铁: Fe 过量:3Fe +2NO -3+8H +===3Fe 2++2NO ↑+4H 2O ; HNO 3过量:Fe +NO -3+4H +===Fe 3++NO ↑+2H 2O 。 2、先后型反应:一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)非氧化还原型的离子反应 如:向含有Na +、OH -、CO 2-3、AlO -2的溶液中,逐滴加入盐酸,因为结合质子的能力:OH ->AlO -2>CO 2-3,故反应的先后顺序为: ①H ++OH -===H 2O ②H ++AlO -2+H 2O===Al(OH)3↓ ③CO 2-3+H +===HCO -3 ④HCO -3+H +===CO 2↑+H 2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H +反应:Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应,该类型离子方程式的书写步骤如下: 第一步:确定反应的先后顺序:(氧化性:HNO 3>Fe 3+,还原性:I ->Fe 2+>Br -)。如向FeI 2溶液中通入Cl 2,I -先与Cl 2发生反应。 第二步:根据用量判断反应发生的程度,

高三化学周练八讲解

高三化学周练八 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于 防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是 A.在田间焚烧秸杆 B.冬季燃烧大量烟煤供热取暖 C.提倡开私家车出行,减少乘坐公交车 D.改善能源结构,大力发展太阳能、风能等清洁能源 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式C2H6O B.氨基的电子式 Cs C.镁离子的结构示意图D.中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子79 55 3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴入酚酞显红色的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、HSO3- B.0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl- C.0.1 mol·L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、AlO2- D.由水电离出的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3- 4. 下列有关物质性质的应用正确的是 A.氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B.碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D.铜的金属性比铁弱,可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2N A Cl数目一定为0.2N A B.标准状况下,2.24L氯气中含有的35 17 C.常温常压下,4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A D.80mL 10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2N A 6. 序号X Y Z W ①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO ②Na NaOH Na2CO3NaCl ③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl ④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式:CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式:CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式:OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式:CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离子方程式:2NH3?H2O+CO2== 2NH4++2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO 14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑

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