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高中化学 3.3盐类的水解知识精讲教案新人教版选修4

高二化学盐类的水解知识精讲人教版

一. 学习目标：

1.了解水的电离、溶液的酸碱性、C(H +

)与pH 的关系 2.理解水解原理

3.了解盐的水解的应用二. 重点、难点

1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。

了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。

三、具体内容

（一）盐类的水解

实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。

现象：

CH 3COONa pH>7 )()(-+OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c

思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢

离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －

的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？

分析：

醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －

H 2O OH － + H ＋

CH 3COOH

CH 3COO －

能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，

)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降，使得)()(-+

化学方程式为：

CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：

NH 4Cl === NH 4+ + Cl －

H 2O OH － + H ＋

NH 3·H 2O

化学方程式为：

NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl

1. 盐类的水解：

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。

水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

酸＋碱

盐＋水

2. 水解离子方程式的书写：

① 盐类水解是可逆反应，要写“”符号

② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）也不写分解产物。

③ 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。例：K 2CO 3的水解

第一步：O H CO

223+-

+OH HCO 3

第二步：O

H HCO

23+--+OH CO H 32

练习：请同学们自己练习一下Na 2S 、K 3PO 4溶液水解离子方程式的写法。

对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al 2(SO 4)3的水解离子方程式为： Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H +

我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。

练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式： NH 4NO 3 Cu(NO 3)2 Na 2S FeCl 3 NaClO 3. 规律：

有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。

4. 影响水解的因素：

内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”

外因：

① 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。

② 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。

（二）与盐类水解利用 1. 比较盐溶液的pH 大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判断

3. 判断溶液中离子种类、浓度大小

4. 判断离子是否共存

5. 配制易水解的盐的溶液

6. 金属与盐溶液反应

7. 加热盐溶液

8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。

【典型例题】

[例1] 下列说法正确的是（）

A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。

B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。

C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。

D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。答案：C

解析：选项A 不正确。像NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4等水解水溶液呈碱性；像NaHSO 4、NaH 2PO 4等因电离水溶液呈酸性。

选项B 是错误的。只有等元的强酸和强碱溶液，在物质的量浓度和体积相等的情况下，反应后溶液呈中性。若是其他情况溶液不一定呈中性。

选项C 正确。H 2O

H ＋

+OH －

，只要溶液中)()(-

+=OH c H c 就呈中性，水也是如此．

选项D 错误。H 2CO 3是二元弱酸，其电离情况如下：

[例2] 某种一元强碱MOH 溶液加入一种一元酸HA 反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）

A. 加入的酸过量

B. 生成的盐不水解

C. 酸和碱等物质的量混合

D. 反应后溶液中)()(+

-=M c A c

答案： D

解析：一元强碱MOH 与一元酸HA 的反应为：MOH+HA=MA+H 2O ，反应后溶液中存在的离子有M +、H +、A －

、OH －

，因溶液呈中性，则)()(-+=OH c H c ，又因为任何电解质溶液不显电性，则)()(+

-=M c A c ，所以选项D 是正确的．由于HA 是强酸还是弱酸没有说明，因此A 、B 、C 的说法不一定正确。

[例3] 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）

A. 向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO 3晶体

B. 加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体

C. 向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体

D. 向FeCl 3溶液里加入足量NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 3 答案：D

解析：A 不正确，因为NaHCO 3加热要分解。

B 、

C 也不正确，因为AlCl 3与FeCl 3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，分别发生下列反应： Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +

，2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O

Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +

，2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O

所以D 是正确的。

[例4] 有A 、B 、C 、D 四种一元酸的溶液。实验表明：

（1）物质的量浓度相同的A 、C 溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A 溶液呈黄色而C 中不变色；（2）物质的量浓度相同的B 、C 的钠盐溶液相比较，B 的钠盐溶液pH 小于C 的钠盐溶液pH ；（3）A 酸跟D 的盐反应生成A 的盐和D 酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（）

A. B ＞C ＞A ＞D

B. A ＞C ＞D ＞B

C. D ＞A ＞C ＞B

D. C ＞D ＞A ＞B 答案：A 。

解析：由（1）可知相同条件下，A 的pH 大于C 的pH ，所以A 的酸性小于C 。由（2）可知C 的钠盐水解程度大于B 的钠盐，所以B 的酸性强于C 。

（3）中A 酸跟D 的盐反应生成A 的盐和D 酸．依据酸与盐的反应规律可知，A 的酸性大于D 。因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是B ＞C ＞A ＞D 。

[例5] 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl 2和FeSO 4·7H 2O （同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是______。

[例5] 已知一种L mol H c /101)(3-+?=的酸溶液和一种L mol OH c /101)(3--?=的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（）

A. 浓的强酸与稀的强碱溶液反应．

B. 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应．

C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应．

D. 生成了一种强酸弱碱盐．答案： B

解析：题中给出L mol H c /101)(3

?=的酸，不知是强酸还是弱酸，弱酸的物质的量浓度必大于强酸的物质的量浓度。L mol OH c /101)(3

?=的碱可能是强碱，也可能是弱碱，弱碱的物质的量浓度必大于强碱的物质的量浓度。

因为是)()(-+

=OH c H c ，若是强酸与强碱反应，由于等体积混合，酸碱正好完全中和，混合溶液呈中性，所以选项A 不合理．若是弱酸与强碱反应，等体积混合后弱酸过量，混合溶液呈酸性，所以B 选项符合题意．若是强酸与弱碱等体积混合，则弱碱过量，虽反应生成强酸弱碱盐，但由于有过量的碱存在，所以混合后溶液仍呈碱性，所以选项C 、D 均不正确。

[例6] 将0.2mol ／L CH 3COOK 与0.1mol ／L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（）

A. c （CH 3COO －）=c （Cl －）=c （H +

）＞c （CH 3COOH ）

B. c （CH 3COO －）= c （Cl －）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +

）

C. c （CH 3COO －）＞c （Cl －）＞c （H +

）＞c （CH 3COOH ）

D. c （CH 3COO －）＞ c （Cl －）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +

）答案：D

解析：由CH 3COOK+HCl=CH 3COOH+KCl 可知，反应后CH 3COOK 余0.1mol （设体积为1L ），产生CH 3COOH 和KCl 各0.1mol ．即溶液变为CH 3COOK ，CH 3COOH 和KCl 各0.1mol ／L 的混合液．在这种情况下，有不少同学的思路走向比较CH 3COOH 电离的程度，和CH 3COOK 水解程度哪个更大的方向．这样想，问题就复杂了，因

为水解程度问题并未学过．但如果考虑到CH 3COOK 水解的实质是CH 3COO －结合H ＋

，那么，在CH 3OOH 存在下，

CH 3COO －结合的H ＋就由CH 3COOH 的电离提供，CH 3COO －与H +

结合则是CH 3COOH 电离的逆反应．所以在这种情况

下，CH 3COO －实际上并不水解，它只起到抑制CH 3COOH 电离的作用．由此可知，溶液中c （CH 3COO －

）略大

于c （Cl －）。（c （CH 3COO －）为CH 3COOK 与CH 3COOH 电离的c （CH 3COO －

）之和）。

[例7] 下列叙述正确的是（）

A. 强酸与盐反应，一定得到弱酸。

B. pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后 pH 不一定等于7。

C. 同浓度的Na 2CO 3溶液室温时的pH 必定大于60℃时的pH 。

D. 同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH。

E. 因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH小于亚硫酸钠溶液的pH。

答案：BD。

解析：选项A错。因为强酸与盐反应不一定都得到弱酸，如：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

选项B正确．只有pH=3的强酸稀溶液与pH=11的强碱稀溶液混合反应后，pH才等于7。其他情况如：

① pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH＜7。

② pH=3的强酸稀溶液与pH=11的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH＞7。

③ pH=3的弱酸稀溶液与pH=11的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH不一定，要视弱酸与弱碱的相对强弱而定。（谁弱显谁性）

选项C不正确。Na2CO3水解，水溶液呈碱性，因为水解是吸热反应，升温可促进水解，所以室温时Na2CO3溶液的pH要比同浓度的60℃的Na2CO3溶液的pH小。

选项D正确．例如：①强酸的钾盐：K2SO4溶液的pH大于KHSO4溶液的pH，后者电离显酸性。②弱酸的钾盐：如同浓度的K2CO3溶液的pH大于KHCO3溶液的pH，因为前者水解的趋势要强于后者。

选项E根据不同的弱酸，越弱其酸根水解的趋势越强的规律，同浓度的碳酸钠溶液的pH应大于亚硫酸钠溶液的pH。选项E不对。

【模拟试题】

1. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）

A. 盐的电离平衡被破坏

B. 水的电离程度逐渐增大

C. 溶液的pH发生改变

D. 没有中和反应发生

2. 下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（）

A. KHS

B. HNO3

C. NaF

D. H3PO4

3. 0.1mol／L NaOH溶液和0.1moL／L NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（）

A. c（Na+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

B. c（Na+）= c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

C. c（Na+）=c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）

D. c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）

4. 下列溶液中，含离子数目最多的是（）

A. 30mL 0.lmol／L的AlCl3

B. 10mL 0.2mol／L的CaCl2

C. 30mL 0.2mol／L的CH3COOH

D. 40mL 冰醋酸

5. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）

A. c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

B. c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）

C. c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH－）

D. c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）

6. 100mL 0.1mol／L醋酸与50mL 0.2mol／L氢氧化钠溶液混合，所得溶液中（）

A. c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

B. c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

C. c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）= c（OH－）

D. c（Na+）= c（CH3COO－）＞c（OH-）＞c（H+）

7. 在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）

A. c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4+）＞c（H+）

B. c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）

C. c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＝c（OH－）＞c（H+）

D. c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

8. 现有0.01mol／L的下列溶液：① CH3COOH ② NaHCO3 ③ NaHSO4 ④ KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺

序排列的是（）

A. ⑤③①②④

B. ③⑤①②④

C. ⑤②③①④

D. ④②①③⑤

9. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c （Na+），对于该混合溶液的下列判断正确的是（）

A. c（H+）＞c（OH－）

B. c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2mol／L

C. c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）

D. c（CH3COO－）+c（OH－）=0.1mol／L

10. 下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（）

A. 醋酸溶液

B. 氢氧化钠溶液

C. 氯化铵溶液

D. 碳酸钠溶液

11. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释

④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

A. ①④⑦

B. ②⑤⑧

C. ③⑥⑨

D. 全有关

12. 下列说法正确的是（）

①弱酸弱碱盐是弱电解质

②两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性

③ pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性

④两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大

⑤强酸与盐反应一定得弱酸

⑥同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH

⑦ 0.3mol／L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol／LCH3COOH溶液中c（H+）的3倍

⑧ pH相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱

A. ①③⑤⑦

B. ②④⑥⑧

C. ②③⑥⑦

D. ①④⑤⑧

13. 在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（）

A. 加入的一元酸HA过量

B. 生成的盐RA不能发生水解

C. 加入的酸与碱的物质的量相等

D. 反应后溶液中c（A－）=c（R+）

14. 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有硫酸铝溶液，铁筒里盛有小苏打溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是____。不用溶解度大的Na2CO3代替小苏打的原因是____。

15. 在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．回答：

（1）气体是______，红褐色沉淀是______。

（2）试用有关理论解释观察到的上述现象：________________________________。

16. 试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是_______________。

17. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最后所得到的主要固体产物是什么？用化学方程式加以表示，并配以必要的文字说明。

[参考答案]

1. B 、C

2. B

3. B

4. A

5. A

6. A

7. A

8. A

9. A 、

10. A 、C 11. D 12. B 13. D 14.

H SO Al

23426)(+4233)(2SO H OH Al +

↑+=+2442H FeSO SO H Fe ∴铁筒反应

O H CO

223+-

+OH HCO 3

H HCO

23+--+OH CO H 32

O H OH H 2=+-+

∴32CO Na 的溶解度大，故大量产生2CO ，反应过于剧烈，故不能替代。

15.

（1）CO 2 Fe(OH)3

（2）FeCl 3在溶液中水解显酸性：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +

加入的碳酸钙粉末逐渐溶于酸性溶液，CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，消耗H +使Fe 3+

的水解平衡向正方向移动而出现红褐色沉淀．

16. Ca(ClO)2水解：ClO －+H 2O HClO+OH －，加少量醋酸会中和OH －

，使水解平衡向产生HClO 的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用． 17. Al 2O 3．AlCl 3在水中存在如下平衡：AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl ，水解为吸热反应，加热可促进AlCl 3水解，有利于Al(OH)3的生成；蒸干和灼烧过程中，HCl 挥发，Al(OH)3分解：

↑+?

O H O Al OH Al 2323

3)(2，因此固体产物主要为Al 2O 3。

高中化学选修四：化学反应速率的表示方法教案

教学目标： 1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。 2、通过实验测定某些化学反应速率。 3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。教学重点：化学反应速率的定量表示方法。教学难点：实验测定某些化学反应速率。课时安排：一课时教学过程： [探讨]物理课中所学的速率的共同特点。 [回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。 [导入] 提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ [板书] 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率 [讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ [讲解]化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/△t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 V == △C/ △t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h） [例题1]在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。解：用N2浓度浓度变化表示：V （N2）== △C/△t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min）V（H2）==1.2mol/（L·min） V（NH3）==0.8 mol/（L·min） [讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？ [讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

化学选修3教案

化学选修3教案【篇一：高中化学选修3全册教案】新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。注意本章不能挖得很深，属于略微展开。相关知识回顾（必修2） 1. 原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。（3）原子组成的表示方法 aa. 原子符号： zxa z b. 原子结构示意图： c.电子式： d.符号表示的意义： a b c d e （4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒 2e-微粒 8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒 2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。（2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数第一周期 2 2 第二周期 810 第三周期 8 18 第四周期 18 36 第五周期 18 54 第六周期32 86第七周期 26118 a 表示；副族用 b 表示。 8、9、10纵行罗马数字：i iiiii ivv vi vii viii （3）元素周期表与原子结构的关系： ①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数 (4)元素族的别称：①第Ⅰa族：碱金属第Ⅰia族：碱土金属②第 Ⅶa 族：卤族元素 ③第0族：稀有气体元素 3、有关概念：（1）质量数：

高中化学选修4全册教案

新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，

则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

2021人教版高中化学选修三《分子的性质》word教案

2021人教版高中化学选修三《分子的性质》word教案第三节分子的性质第一课时教学目标 1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判定极性分子和非极性分子； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认确实科学态度。重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判定。教学过程创设问题情境：（1）如何明白得共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何明白得电负性概念；（3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子显现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观看、摸索、讨论。一样说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心如何样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，如何样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合

成方法，讨论、研究判定分子极性的方法。总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，因此差不多上非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。（3）引导学生完成下列表格一样规律： a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。 c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。 d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一样是非极性分子。反思与评判：组织完成“摸索与交流”。

人教版化学选修四第一章第一节教案

教学过程

[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。 [引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？思考，回答断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；计算 1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量 [分析]给出反应热的定义 [质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？ [分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类分析反应热之前，弄清楚两个概念：环境和体系[板书]放热反应：体系环境 H △H < 0为“-” Q > 0 [结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度 Q从环境的角度思考回答：放热反应和吸热反应阅读书本回答：自己分析：吸热反应体系环境 H △H>0为“+” Q< 0 [提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ A B 回答： A图表示方热反应，△H＜0 B图表示吸热反应，△H＞0 差值表示反应热。 [提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成 2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。 [评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。 [提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。 [分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。计算，结论：的确生成等物质的量的HF 放出的热量多第二课时 [提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？ [讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量回答：不能；需要加热 H Cl H Cl H H H H Cl Cl Cl Cl ++ 436 kJ/mol 243kJ/mol 431 kJ/mol 能量

人教版高中化学选修4全册同步课时练习及答案汇编

人教版高中化学选修4同步练习及单元测试目录第1节化学反应与能量的变化第2节燃烧热能源第1章化学反应与能量单元检测及试题解析第1章单元复习第1章单元测试第3节化学平衡第4节化学反应进行的方向第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析第2章单元复习第2章单元测试化学反应速率和化学平衡第3章单元复习第3章单元测试第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析第3章第1节弱电解质的电离第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3章第3节盐类的水解第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第4章电化学基础单元检测及试题解析第4章第1节原电池第4章第2节化学电源第4章第3节电解池选修4化学反应原理模块综合检测

高二化学选修4 同步练习第一章第一节化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点 1. 了解反应热和焓变的涵义； 2. 化学反应中的能量变化及其微观原因； 3. 正确认识、书写热化学方程式。三. 具体内容（一）绪言 1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系 2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理 3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热 1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？ 2. 反应热的定义 3. 反应热产生的原因 4. 反应热的表示 5. 有效碰撞 6. 活化分子 7.活化能 8. 催化剂（三）热化学方程式 1. 定义 2. 表示意义 3. 与普通化学方程式的区别 4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定

【典型例题】 [例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（） A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1 B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1 C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1 D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B 解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。 [例2] 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ 的热量，其热化学方程式为________。又知：H2O （l ）=H2O （g ） △H=+44kJ ·mol －1，则11.2L （标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ 。答案：B2H6（g ）+3O2（g ）=B2O3（s ）+3H2O （l ） △H=-2165kJ ·mol-1；1016.5。解析：考察反应热的计算和两个热量变化过程的分析。 [例3 ] 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O （s ）=CuSO4（s ）+5H2O （l ） △H=+Q2kJ ·mol-1，则Q1和Q2的关系为（） A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定答案：A 解析：掌握含有结晶水的物质的特点。 [例4] 答案：－183 kJ ·mol-1 解析：掌握键能和反应热计算的关系。 [例5] 已知CH4（g ）+2O2（g ）== CO2（g ）+2H2O （l ）；ΔH ＝－Q1kJ ·mol －1， )()(222g O g H + ＝2H2O （g ）；△H2＝－Q2 kJ ·1mol -， )()(222g O g H + ＝2H2O （l ）；△H3＝－Q3 kJ ·1mol -。常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为。答案：0.4Q1+0.05Q3 解析：根据物质的量和反应热的比例关系进行换算。 [例6] 实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和 H2的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。已知：CH4（g ）+2O2（g ）=CO2（g ）+2H2O （l ）△H1=-890.5kJ ·mol-1；

(人教版)高中化学选修4配套练习(全册)同步练习汇总

（人教版）高中化学选修4配套练习（全册）同步练习汇总第一章测评A (基础过关卷) (时间:45分钟满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每小题4分,共48分) 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。答案:C 2.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( ) A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应 B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量 5 800 kJ D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1 解析:根据燃烧热的定义,丁烷的物质的量应为1 mol,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol-1。答案:D 3.下列关于反应能量的说法正确的是( ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量 B.相同条件下,如果 1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2

高中化学选修三教案

高中化学选修三教案【篇一：高中化学选修3全册学案】高中化学选修3全册学案第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△h）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△h）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。放热反应△0 吸热反应△h 0 焓变（△h）单位：kj/mol 二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写时应注意： 1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101kpa时进行的反应，可以不注明）。 2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。 4．△h单位kj/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。 5．对于可逆反应中的△h指的是正向完全进行时的焓变。三、燃烧热定义：25℃、101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kj/mol 注意点：1．测定条件：25℃、101kpa，非标况。 2．量：纯物质1mol 3．最终生成稳定的化合物。如c→co2，h→h2o（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热

定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol h2o时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： h+（aq）+ oh- (aq) == h2o(l) △h= -57.3kj/mol 实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用第1页 3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。假设反应体系的始态为s，终态为l，若s→l，△h﹤0；则l→s，△h﹥0。练习题：一、选择题 1．下列说法正确的是（） a．吸热反应不加热就不会发生 b．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d．放热的反应在常温下一定很容易发生 2．下列说法错误的是（） a．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量也不相同 d．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 a．金刚石比石墨稳定 c．石墨比金刚石稳定 b．一样稳定 d．无法判断 4．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末．．

(人教版)高中化学选修四(全套)考点大全集(打印版)

（人教版）高中化学选修四（全册）考点大汇总（打印版）考点1 常见的能量转化形式【考点定位】本考点考查能量的常见转化形式, 重点分析化学能与热能、电能之间的转化, 涉及键能与化学能之间的关系及反应过程中能量变化形式. 【精确解读】 1．化学反应中的能力变化表现为热量的变化．常见能量转化有： ①化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池, 将化学能转化为电能； ②化学能和热能的相互转化．燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电, 将化学能转化为电能； ③化学能和光能、风能的相互转化等. 【精细剖析】 1．判断化学能转化为其它形式能的方法：一看, 是否发生化学反应；二看, 产生了什么, 如果是热量, 则转化为热能；如果产生了电, 则是转化为电能, 如果产生了光, 则是转化为光能. 【典例剖析】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为吸热反应【答案】A 【变式训练】模拟植物的光合作用, 利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚(CH3OCH3), 装置如图所示, 下列说法错误的是( ) A．H+由交换膜右侧向左侧迁移 B．催化剂a表面发生的反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O C．该过程是太阳能转化为化学能的过程 D．消耗CO2与生成O2体积比为1：1 【答案】D

【实战演练】 1．下列反应中能量变化与其它不同的是( ) A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl固体混合【答案】D 【解析】A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应, 故A错误；B．燃料燃烧是放热反应, 故B 错误；C．酸碱中和反应是放热反应, 故C错误；D．氯化铵晶体与Ba(OH)2?8H2O的反应是吸热反应, 故D正确；故答案为D. 2．2016年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下, 二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳．下列说法不正确的是( ) A．此反应可将光能转化为化学能 B．CO2和CH4均含极性共价键 C．产物可能还有O2 D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2O?H2CO3H2CO3?2H++CO32- 【答案】D

高中化学选修4教案

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）教学目标: 1.知识与技能 ①了解反应热和焓变的含义 ②理解吸热反应和放热反应的实质 2．过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3．情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：投影仪学习过程引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应

反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 1：当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ?mol-1 ?H为“－”为放热反应,?H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境? 放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0

新人教版高中化学选修3分子的性质教案

分子的性质教学目标范德华力、氢键及其对物质性质的影响能举例说明化学键和分子间作用力的区别例举含有氢键的物质 4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5．培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程 [创设问题情景] 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。 [结论] 表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。 [思考与讨论] 仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？ [小结] 分子的极性越大，范德华力越大。 [思考与交流] 完成“学与问”，得出什么结论？ [结论] 结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。 [过渡] 你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。 [阅读、思考与归纳] 学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。 [小结] 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。 [讲解] 氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33 [阅读资料卡片] 总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。

高中化学选修三晶体结构与性质全套教案定稿版

高中化学选修三晶体结构与性质全套教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-

第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教学目标设定： 1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。 2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。 3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。教学重难点： 1、晶体与非晶体的区别 2、晶体的特征教学方法建议：探究法教学过程设计： [新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。

[投影]：1、蜡状白磷； 2、黄色的硫磺； 3、紫黑色的碘； 4、高锰酸钾 [讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。 [板书]：一、晶体与非晶体 [板书]：1、晶体与非晶体的本质差异 [提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？ [回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。 [讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？ [投影] 晶体与非晶体的本质差异

[板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。 [解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。 [板书]：注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。 [投影]：通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。 [设问]：那么得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？你能列举哪些？ [板书]：2、晶体形成的一段途径：（1）熔融态物质凝固；（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；（3）溶质从溶液中析出。 [投影图片]： 1、从熔融态结晶出来的硫晶体； 2、凝华得到的碘晶体；

高中化学选修四：化学平衡状态教案

教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。 2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。教学难点：化学平衡状态的建立课时安排：1课时教学过程：一、化学平衡状态 1、可逆反应定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。例：下列说法是否正确：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。（2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。（3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应在同时进行（3）一定条件下，正逆反应达平衡可逆反应在反应过程中的速率变化：反应开始V正> V逆反应过程中V正减小, V逆增大到一定时间V正＝V逆≠0 2．化学平衡定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。要点：对象——可逆反应条件——一定条件下，V正=V逆特征——各成份的浓度不再变化特点：动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0；定—反应混合物中各组成的浓度保持不变；变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变二、化学平衡状态的标志: （1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。（2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

(人教版)高中化学选修四(全套)最全考点全集(打印版)

（人教版）高中化学选修四（全册）最全考点汇总（打印版）考点1 用盖斯定律进行有关反应热的计算【考点定位】本考点考查用盖斯定律进行有关反应热的计算, 巩固对盖斯定律的理解, 提升应用盖斯定律解决问题的能力, 重点是灵活应用盖斯定律. 【精确解读】 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成, 其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关, 而与具体反应进行的途径无关； 2．应用： a．利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应； b．热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理； 3．反应热与键能关系 ①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．键能既是形成1mol化学键所释放的能量, 也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量． ②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和．即△H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生 ③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4中含有6mol P-P键；1mol晶体硅中含有2mol Si-Si键；1mol金刚石中含有2molC-C键；1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si-O 键. 【精细剖析】 1．盖斯定律的使用方法：

①写出目标方程式； ②确定“过渡物质”(要消去的物质)； ③用消元法逐一消去“过渡物质”．例如： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3 求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4的焓变三个反应中, FeO、CO、Fe、CO2是要保留的, 而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去, 先②+③×2-①×3先消除Fe3O4, 再消除Fe2O3, 得到④6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)△H5, ④逆过来得到 ⑤6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-△H5, 再进行⑤÷6, 得到△H4=-； 2．计算过程中的注意事项： ①热化学方程式可以进行方向改变, 方向改变时, 反应热数值不变, 符号相反； ②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数； ③热化学方程式可以叠加, 叠加时, 物质和反应热同时叠加； ④当对反应进行逆向时, 反应热数值不变, 符号相反. 【典例剖析】己知：Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H l S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3 则下列表述正确的是( ) A．△H2＞0 B．△H3＞△H1 C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1 D．MnO2(s)+SO2(g)═MnSO4(s)△H═△H3-△H2-△H1 【答案】D

高中化学选修4知识点分类总结98353

化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态

6.常温是指25，101.标况是指0,101. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。 6.表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。三、燃烧热 1．概念： 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol

高中化学选修4化学反应与能量变化教案

高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量变化教案

【提问】推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢【讲解】对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4 化学反应原理的学习【板书】第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变【回忆】通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。那么常见的能量变化形式有哪些【学生】阅读本章引言回答：热能、电能、光能等【过渡】当能量以热的形式表现时，我们把化学反应分为放热反应和吸热反应，你能列举常见的放热反应和吸热反应吗【回答】放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应等【质疑】为什么化学反应过程中有的放热、有的吸热为什么说“化学反应过程中能量的变化是以物质的变化为基础的” 【回忆】我们知道化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，那么化学键断裂的过程中能量是如何变化的【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的能否从微观的角度解释能量变化的原因【回答】水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量【分析】虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化【探究】给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息【引导】在化学反应H 2 +Cl 2 =2HCl的过程中能量变化如何【投影】【提问】为什么化学反应过程中会有能量的变化从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的与能量有什么关系2、反应物和生成物的相对能量的大小【图像分析】1molH 2和1molCl 2 反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H 键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl 键能放出431kJ的能量；【讲解】1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能

高中化学 3.3盐类的水解 知识精讲教案 新人教版选修4