2009年安徽卷理综化学部分
7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),
可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
9.下列选用的相关仪器符合实验要求的是
10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A .+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO
B .K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2O
C .Na +
、K +
、
-
23SO 、Cl 2 D .Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH -
11.汽车尾气净化中的一个反应如下:
()()
NO g CO g + 221()()2
N g CO g + 14.373-?-=?mol KJ H
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是:
12.Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下,电解总反应为:2Cu +H 2O =Cu 2O +H 2O ↑。
下列说法正确的是
A .石墨电极上产生氢气
B .铜电极发生还原反应
C .铜电极接直流电源的负极
D .当有0.1mol 电子转移时,有0.1molCu 2O 生成。
13.向体积为0.05mol ·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol ·L -1KOH 溶液,下列关系错误的是
A .V a >V b 时:c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +)
B .V a =V b 时:c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -)
C .V a D .V a 与V b 任意比时:c (K +)+ c (H +) =c (OH -)+c (CH 3COO -) 25.W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质,X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z 能形成红色(或砖红色)的2Z O 和黑色的ZO 两种氧化物。 ⑴ W 位于元素周期表第________周期第________族。W 的气态氢化物稳定性比 2H O(g)__________(填“强”或“弱”)。 ⑵ Y 的基态原子核 外电子排布式是________,Y 的第一电离能比X 的 __________(填“大”或“小”)。 ⑶ Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是 ______________________________________________________________。 ⑷ 已知下列数据: 21 (s)+O (g)=FeO(s)2Fe 1272.0kJ mol H -?=-? 2233 2X(s)+O (g)X O (s)2 = 11675.7kJ mol H -?=-? X 的单质和FeO 反应的热化学方程式是 _________________________________________。 26. 是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列 路线合成: ⑴ A 与银氨溶液反应有银镜生成,则A 的结构简式是 。 ⑵ B→C 的反应类型是 。 ⑶ E 的结构简式是 。 ⑷ 写出F 和过量NaOH 溶液共热时反应的化学方程式: 。 ⑸ 下列关于G 的说法正确的是 a .能与溴单质反应 b . 能与金属钠反应 c . 1molG 最多能和3mol 氢气反应 d . 分子式是C 9H 6O 3 27.某厂废水中含5.00×10-3mol ·L -1的 272O Cr ,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料45.15.0FeO F e Cr (Fe 的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程: ⑴ 第①步反应的离子方程式是 ⑵ 第②步中用PH 试纸测定溶液PH 的操作是: ⑶ 第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有 ⑷ 欲使 1 L 该废水中的-272O Cr 完全转化为45.15.0FeO Fe Cr 。理论上需要加入 g FeSO 4·7H 2O 。 28.Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH 和+ 2Fe 浓度的废水中加入H 2O 2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP ,探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计] 控制p -CP 的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K 或313 K (其余实验条件见下表),设计如下对比试验。 ⑴ 请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 [数据处理] 实验测得p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。 ⑵ 请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50~150s 内的反应速率: (p-CP)= mol·L-1·s-1 [解释与结论] ⑶实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降 解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:。 ⑷实验③得出的结论是:PH等于10时,。 [思考与交流] ⑸实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下 来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:。 参考答案 6.D 7答案:D解析:同位素的研究对象是原子,A选项错误;0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol,所含碳原子个数为0.01N A,B选项错误;有机物一般含有碳、氢元素,C选项错误;由图示可知,石墨烯中碳原子间均为共价键结合,D正确。 8.答案:A解析:从图示可以分析,该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。 9.答案:B 解析:浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用玻璃塞,A 选项错误;水和乙酸乙酯的互不相溶,用分液漏斗分离,B选项正确;量筒量取液体只能精确到0.1mL,C选项错误;实验室制取乙烯需要的温度为170℃,该温度计的量程不足,D选项错误。 10.答案:D解析:A项中H+与HCO3-能够反应生成CO2气体,不能大量共存,错误;Al3+与氨水可以发生反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B选项错误;Cl2具有氧化性,可以将SO32-氧化为SO42-,方程式为:Cl2+H2O+SO32-=SO42-+Cl-+2H+,C选项错误。 11.案:C 解析:该反应为气体计量数减小的放热反应,升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A选项错误;同理,升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,B选项错误;平衡常数只与热效应有关,与物质的量无关,C选项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO的转化率减小,D选项错误 12.答案:A解析:由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,当有0.1mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。 13.答案:C 解析:若Va>Vb,醋酸过量,根据物料守恒可知,n(CH3COOH)+ n(CH 3COO-)=0.05Va,n(K+)= 0.05VVb,则A选项正确;若Va=Vb,反应后为CH3COOK 溶液,由于的CH3COO-水解而显碱性,根据质子守恒可知,B选项正确;若Va 25.⑴二 VA 弱⑵ 1s22s22p63s23p4大 ⑶ Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4+ SO2↑+ 2H2O ⑷ 3FeO(s) + 2Al(s) Al 2O3(s) +H=-859.7KJ/mol 解析:首先推出题中几种元素,W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,在结合原子序数的大小可知,W是氮元素,Y是硫元素,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,根据基态原子核外电子所遵循的原则,可以写出电子排布式为:1s22s22p63s23p1,X为铝元素,Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物,推知Z为铜元素,两种氧化物分别为Cu2O和CuO。 26 解析:(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A中存在醛基,由流程可知,A与 氧气反应可以生成乙酸,则A为CH3CHO;(2)由B和C的结构简式可以看出,乙酸分子中的羟基被氯原子取代,发生了取代反应;(3)D与甲醇在浓硫酸条件 下发生酯化反应生成E,E的结构为;(4)由F的结构简式可知,C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F,F中存在酯基,在碱液中可以 发生水解反应,方程式为:+3NaOH→+CH3COONa+CH3OH +H2O;(5)G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键,所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应,能够与金属钠反应产生氢气,A和B选项正确;1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环,所以需要4mol氢气,C选项错误;G的分子式为C9H6O3,D选项正确。 27.⑴ Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O (2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照。 ⑶ Fe(OH)3、Fe(OH)2⑷13.9 解析:(1)第①步是Cr2O72-与Fe2+发生氧化还原反应,方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H ;(2)测定溶液的pH的方法是:用玻璃棒蘸取待测 2O 溶液滴在pH试纸的中心位置,然后对照标准比色卡,读出对应颜色的数据;(3)从最终所得磁性材料的化学式可知,滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;(4)1L废水中的n(Cr2O72-)=5.00×10-3mol,根据关系式:Cr2O72-~ 4Cr0.5Fe1.5FeO4~10FeSO4·7H2O,所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol, m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。 28.⑴ ⑵ 8.0×10-6 ⑶过氧化氢在温度过高时迅速分解。 ⑷反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止) ⑸将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10(或将所取样 品骤冷等其他合理答案均可) 解析:(1)实验①是参照实验,所以与实验①相比,实验②和③只能改变一个条件,这样才能起到对比实验的目的,则实验②是探究温度对反应速率的影响,则T=313K,pH=3,c(H2O2)=6.0 mol·L-1,c(Fe2+)=0.30 mol·L-1,实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响;(2)在50~150s内,△c(p-CP)=0.8mol·L-1,则v (p-CP)=0.08mol·L-1·s-1;(3)温度过高时,H2O2分解,c(H2O2)浓度减小,导致反应速率减小;(4)从图中看出,pH=10时,c(p-CP)不变,即反应速率为零,说明碱性条件下,有机物p-CP不能降解;(5)从第(4)可以得出,在发言液中加入NaOH溶液,使溶液的pH迅速增大,反应停止。