考点10 非金属及其重要化合物

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考点10 非金属及其重要化合物

1.（2010·福建理综·T9·6分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

【命题立意】本题主要考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，涉及到了常见单质与化合物、化合物与化合物的转化关系。

【思路点拨】由选项中具体物质之间的关系，再结合题中的一步转化关系即可得出结论。

【规范解答】选C。

选项A：NaHCO3不能一步得到Na，所以A是错误选项；选项B：Cu(OH)2不能一步得到Cu ，所以B是错误选项；选项C：C在氧气不完全燃烧会得到CO，CO在氧气中燃烧会得到CO2，CO2在一定条件下与单质镁反应可以生成单质C和MgO，所以C是正确选项；选项D：SiO2不能一步生成H2SiO3，H2SiO3也不能一步生成Si，所以D项错误。

2.（2010·北京高考·T27·13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ．………

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________。（5）过程Ⅲ实验的目的是_________________________。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。

【命题立意】本题以实验的方式验证卤素单质氧化性的相对强弱，主要考查卤素单质的性质。

【思路点拨】同一主族元素从上到下，元素的非金属性越来越弱。

【规范解答】（1）A中KMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体Cl2，其电子式为。

（2）圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2+2I－

KI试纸变蓝。（3）B中是NaBr溶液，Cl2氧化

2Cl－+I

Br－，离子反应是：Cl 2+2Br－2Cl－+Br2。（4）球形漏斗C中NaBr溶液，被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下面的KI溶液发生反应，便可验证。即打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对实验造成干扰。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因，从结构上进行分析就是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

答案：（1）（2）淀粉KI试纸变蓝

（3）Cl 2+2Br－2Cl－+Br2

（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色

（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

（6）原子半径逐渐增大

3.（2010·北京高考·T9·6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究

铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理

．．．的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

【命题立意】本题以铜丝与过量浓硫酸的反应为载体，体现了对元素化合物知识的考查。本题主要考查了铜和浓硫酸的反应以及SO2的性质。

【思路点拨】浓硫酸具有较强的氧化性，能够将铜单质氧化。

【规范解答】选D。

Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，题中当向上移动①中铜丝时，铜丝与浓硫酸脱离接触，反应停止；当向下移动时，铜丝与浓硫酸接触，生成SO2，因此可控制SO2的量，故A正确。SO2可以使品红溶液褪色，加热后又可恢复原色，因此可用品红溶液检验SO2，故B正确。SO2能污染大气造成酸雨，因此不能直接排放，可用NaOH溶液吸收，故C也正确。反应后，①中含有大量硫酸，若直接向①中加水，容易使水沸腾而溅出，造成危险，可以先将上清液倒出，然后再向试管中残留的固体上加入水，若溶液变蓝，则可以确认有CuSO4生成，故D不正确。

【类题拓展】SO2具有漂白性，是因为SO2能和有机色素发生化合反应生成无色化合物，这种化合物不稳定，加热后又能恢复原色。这区别于Cl2，Cl2使有色物质褪色（实质是HClO在起氧化作用而使物质褪色）是永久性的，加热后不能恢复原色。

4.（2010·广东高考·T33·16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，

利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO 2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH__________．（2）反应Cl 2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为______________．

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl －、OH －和SO 42－。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．空气中的CO 2的影响）。

①提出合理假设。

假设1：只存在SO 32－；假设2：既不存在SO 32－也不存在ClO －；假设3：__________． ②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验试剂：

3mol ·L －1H 2SO 4、1mol ·L －1NaOH 、0.01mol ·L －1KMnO 4、淀粉－KI 溶液、紫色石蕊试液．

预期现象和结论

：取少量吸收液于试管中，滴 H 2SO 4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A 、B 试管中．

【命题立意】本题以考查氧化还原反应、过量反应方程式的书写及物质成分的探究。广东高考试题中，探究性实验试题的考查是属于能力的考查，它是区别其他地方的高考的一类优质试题，因此每年都考查到。探究试题是最容易衡量学生的能力的试题，这是新课改的培养方向，是广东新课程改革的最佳成果，因而同学们需要朝这方面的能力培养自己。 【思路点拨】

【规范解答】

（1）NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。

（2）S元素的价态从+4→+6，失去电子，表现还原性，做还原剂，故还原剂为Na2SO3。

（3）①因SO32－和ClO－不能共存，所以假设3只存在ClO－。②加入硫酸的试管，若存在SO32－、ClO－，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClO－，否则无；在B试管中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有SO32－，否则无。

答案：（1）Na2SO3+H2O （2）Na2SO3（3）①只存在ClO－

试管中滴加紫色石蕊试若先变红后褪色，证明有

5．（2010·海南高考·T1·2分）下列物质中，可形成酸雨的是

A．二氧化硫 B．氟氯代烃 C．二氧化碳 D．甲烷

【命题立意】本题考查了环境保护的有关知识，体现了化学在环境保护中的重

要作用，化学与环境保护是高考的热点，应熟记影响环境的几种污染物。

【思路点拨】正常的雨水中因溶解了CO 2而呈酸性，pH 为5.6，但不是酸雨。 【规范解答】选A 。

二氧化硫及氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，酸雨的形成过程为：SO 2→H 2SO 3→H 2SO 4或SO 2→SO 3→H 2SO 4；NO→NO 2→HNO 3，故A 正确。B 项中氟氯代烃主要危害是破坏臭氧层，引起臭氧空洞；C 项中二氧化碳主要引起温室效应。D 项中甲烷不溶于水也不能和水反应，不能形成酸雨，是造成温室效应的一种气体。

【类题拓展】影响环境的几种污染物

6.（2010·新课标全国卷·T27·15分） 某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按 下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________________。 （2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是_______________、_______________，这些现象分别说明SO 2具有的性质是__________和

_______________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：__________ _；

（4）尾气可采用____________________溶液吸收。

【命题立意】本题以实验题的形式探究SO2的性质，主要考查SO2的氧化性、还原性和漂白性。

【思路点拨】SO2中硫元素的化合价是+4价，处于中间价态，既可以升高被氧化，又可以降低被还原，既有氧化性，又有还原性。

【规范解答】由图中试剂可知A是制取SO2的装置，SO2通入酸性KMnO4被氧化，再通入Na2S溶液中，被S2－还原成硫单质，最后剩余的SO2不能直接排放，否则会污染空气，可用碱溶液(如NaOH)吸收。

答案：（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4（浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊

还原性氧化性 5SO2+2MnO4－+2H2O====2Mn2++5SO42－+4H+

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

（4）NaOH（其他合理答案也可）

【类题拓展】常见漂白剂概括

（1）漂白剂的漂白作用是指使有机色质褪色的过程。常见有漂白作用的物质有SO2、HClO、H2O2。

（2）SO2的漂白过程是SO2和有机色质发生化合反应生成了不稳定的无色化合物，这种化合物在受热的时候又会分解生成原来的有色物质和SO2，因此SO2的漂白

作用是可逆的。

（3）HClO、H2O2具有漂白性是因为他们具有强氧化性，能氧化有机色质而使其褪色，故它们的漂白过程是不可逆的，是永久性的。

7.（2010·浙江高考·T25·14分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：

（1）甲的化学式为______________，丙的电子式为_____________________。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_____________。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是____________________________。

（4）以下物质中，有可能

．．．作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是____________。 A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO

（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）_________________________________________________。【命题立意】本题以汽车安全气囊为载体，主要考查常见单质及化合物之间的

相互转化关系，体现能力立意，侧重考查学生的推理能力和运用知识综合解决问题的能力。

【思路点拨】解答本题的突破口是红棕色固体的性质、化合物甲的组成和计算。【规范解答】由“不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸”知，不溶物为Fe2O3；则由“化合物甲加热使其完全分解，生成氮气和单质乙”，再结合“该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素”知，单质乙为钠；由n（N2）＝0.3mol知，n（Na）＝（13.0－0.3×28）/23＝0.2mol，则n（N）∶n（Na）＝3∶1，所以化合物甲的化学式为NaN3；由“Na与Fe2O3在高温隔绝空气的条件下反应生成化合物丙和另一种单质”知，化合物丙为Na2O。（2）Na2O在空气中转化为碳酸氢盐的化学方程式为：Na2O+2CO2+H2O＝2NaHCO3。（3）Na与Fe2O3反应的化学方程式为：6Na+Fe 2O32Fe+3Na2O，单质钠容易和空气、水蒸气等反应，可能会对人体产生危害，所以安全气囊中红棕色粉末的作用是吸收分解产生的单质钠，防止造成伤害。（4）由安全气囊中红棕色粉末的作用知，能够和金属钠反应的物质（具有比较强的氧化性），如KNO3和CuO可作其替代品，其反应的化学方程式分别是：10Na+2KNO 3K2O+5Na2O+N2↑、2Na+CuO Cu+Na2O。（5）可溶性盐的成分可能是NaHCO3或Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。准确称量一定量的生成物，加热至恒重后，若质量无变化，则为Na2CO3；若质量有变化，根据质量的变化量，可通过计算推断出是NaHCO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。

答案：

（1）Na3N

（2）Na2O+2CO2+H2O====2NaHCO3

（3）6Na+Fe 2O33Na2O+2Fe 避免分解产生的金属钠可能产生的危害

（4）B、D

（5）可溶性盐的成分可能是NaHCO3或Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。准确称量一定量的生成物，加热至恒重后，若试样质量无变化，则为Na2CO3；若试样质量有变化，根据质量的变化量在试样总质量中的比例，可通过计算推断出是NaHCO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。

【类题拓展】设计化学实验方案时的注意事项

（1）药品和装置原题中是部分给出，还是有剩余。若药品和装置只是部分给出，则应需要作必要的补充；若有剩余，则应进行筛选和淘汰，根据试剂特点合理设计实验方案。

（2）实验中测定的数据能否达到实验目的，是否每个数据都有用。若测出多组数据，则根据所测数据可以有哪些解答方法；若数据不足，则还需要补充什么数据才能达到实验目的。

（3）题目条件有无特殊要求。若采用最简单和最合理的实验步骤，这些要求对我们考虑反应原理、选择药品和装置、确定操作步骤都作了限定，必须高度重视。

（4）实验中的隐蔽性操作。如某些必要的干燥、除杂、冷凝等，这些都是实验中必不可少的，但很容易被忽略。

（5）药品名称和某些仪器规格的描述。有些题目要求指出药品的名称，这类问题最难答准确，如有些药品的准确描述为：无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等；某些仪器规格的描述，如使用容量瓶必须注明其容积（100mL的容量瓶等）；正确书写仪器名称，如分液漏斗和长颈漏斗、圆底烧瓶和蒸馏烧瓶、坩埚和蒸发皿等不能混淆。

8.（2010·安徽高考·T12·6分）如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO 3（稀）Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

【命题立意】本题以金属的性质为载体，考查了学生观察图表，分析图表的能力。

【规范解答】选D。

本题属于一道情境题。由图可知，只有在铬的含量在大于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸都弱，A选项错误；铁与稀硝酸反应生成NO，B选项错误；相同质量分数的三种酸中，由于盐酸的摩尔质量最小（比硫酸的一半还小），所以盐酸中的氢离子浓度最大，C选项错误。

9.（2010·山东高考·T13·4分）下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【命题意图】考查Na2O2、SiO2、氮氧化物和氯水的性质。

【思路点拨】Na2O2作为过氧化物，它与CO2反应生成O2；新制氯水中的微粒成分主要有HCl、HClO，故显酸性，同时具有强氧化性。

【规范解答】选A。

酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水，故A正确；Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3外，还生成O2，故B错；NO在空气中会发生反应2NO+O 22NO2，故C错；因新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性，故滴入少量紫色石蕊试液的现象是先变红，后褪色，故D错。

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2018高考(新课标)化学专题复习(检测)专题三第10讲金属及其化合物 含解析

专题三元素及其化合物 第10讲金属及其化合物 1．(2016·郴州一模)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH) 3和H 2 O B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2 O C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3 和H 2 D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH 解析：A.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误；B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误；C.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确。 答案：D 2．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( ) A．电解氯化镁水溶液制备镁 B．利用铝热反应制备铝 C．加热分解Fe 2O 3 制备铁 D．用火法或湿法均可制备铜 解析：电解氯化镁水溶液的化学方程式：MgCl 2＋2H 2 O===== 通电 Mg(OH) 2 ↓＋Cl 2 ↑＋ H 2 ↑，不能制备镁，A项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点 金属的一种方法，B项错误；冶炼铁用热还原法，C项错误。 答案：D 3．(2016·厦门模拟)一定条件下，化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( ) A．HCl B．FeCl 2 C．KOH D．NaHCO 3 解析：由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应。由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，A不选；若乙为 FeCl 2 ，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，

B 不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH ， C 不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠)，碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠)，故选 D 。 答案：D 4．(2014·海南卷)下列除杂操作可行的是( ) A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2O B ．通过灼热的CuO 除去H 2中的CO C ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2 D ．通过水除去CO 中的CO 2 解析：H 2也能与灼热的CuO 反应生成Cu 和H 2O ，B 错误；灼热的Mg 能与N 2反应生成Mg 3N 2，C 错误；CO 2在水中的溶解度不大，故无法用水除去CO 中的CO 2，应用NaOH 溶液除去，D 错误。 答案：A 5．(2015·天津卷)向盛有10 mL 1 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下：(导学号 58870052) (1)NH 4Al(SO 4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_________。 (2)写出m 点反应的离子方程式________________________。 (3)若NH 4Al(SO 4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol ·L －1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol 。 解析：(1) Al 3＋比 NH ＋4水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO 2－4)＞c(NH ＋4)＞c(Al 3＋ )＞c(H ＋)＞c(OH －)。 (2)m 点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH ＋4 发生了反应，离子方 程式为：NH ＋4＋OH －===NH 3〃H 2O (3)10 mL 1 mol/L NH 4Al(SO 4)2，溶液中Al 3＋ 物质的量为0.01 mol ，NH ＋4的物 质的量为0.01 mol ，SO 2－4的物质的量为0.02 mol, 20 mL 1.2 mol/L Ba(OH)2溶液 Ba 2＋物质的量为0.024 mol ，OH －为0.048 mol ，反应生成沉淀为0.022 mol 。

s区ds区d区重要元素及其化合物测验题与答案

第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题 一、选择题 1、向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（）。 A.Ag+ B. Cd2+ C. Ag+和Pb2+ D. Pb2+和Sr2+ 2、性质相似的两个元素是( )。 A.Mg和Al B. Zr和Hf C. Ag和Au D.Fe和Co 3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨 水中?( )。 A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D.Al(OH)3 4、下列5种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、 Na2SO4、 Na2SO3 、Na2SiO3，分别加入同一中试剂就可使它们得到初步鉴别，这种试剂是（）。 A.AgNO3 溶液 B. BaCl2 溶液 C. 稀HCl溶液 D.稀HNO3溶液 5、 +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式是( )。 A.Cr(OH)3 B. CrO2- C. Cr3+ D. CrO42- 6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3 7、.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的产物之一为: A.MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2 8、下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( ) A.Cu2+ , Zn2+ B. As3+, Cd2+ C.Fe2+, Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+ 9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( )。 A. Li B. Na C. K D. Cs 10、能共存于溶液中的一对离子是( )。 A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN- 11、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加哪种氧化剂?( ) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8 12、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3

第五讲氯及其重要化合物的性质和应用

第五讲氯及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2点燃 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 点燃 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常 储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl2点燃 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl2光照 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl2点燃 2PCl3（氯气不足，产生白雾）2P＋5Cl2 点燃 2PCl5（氯气充足，产生白烟） （3）与水反应：Cl 2＋H2O HCl＋HClO （4）与碱反应：Cl 2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl 2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl 2＋Cl2 2FeCl3 ②2KI＋Cl 22KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2光照 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，

非金属及其化合物测试题

必修一《非金属元素及其化合物》测试题 天津四中矫可庆 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共59分） 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。） 1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）。 A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）。 A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2 3．下列说法正确的是（）。 A．SiO2溶于水且显酸性 B．CO2通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（）。 A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）。 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6．下列表述正确的是（）。 A．玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 7．下列说法正确的是（）。 A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C．铵盐化学性质都很稳定 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

高考化学必备专题复习——氯及其化合物

2014高考化学必备专题——氯气和卤族元素 【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。 一、知识网络 1．氯及其化合物 2.卤素及其化合物 二、重点知识 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、 - Cl、- ClO、- OH；久

高考复习金属及其化合物知识点总结

高中化学复习——金属及其化合物知识总结 一、金属的通性 1、物理性质 1）常温下，除为液态，其余金属都是固态。除、、等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈色。金属都是透明的，整块金属具有光泽，但当金属处于状态时，常显不同的颜色。 2）密度最大的金属是，硬度最大的金属是，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是。大多数金属都有性，可被抽成丝或压成片，其中的延展性最好。金属都是电和热的良，其中和的传热、导电性能最好。 2、化学性质 金属原子的最外电子层上的电子数目，在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易电子，体现性，做剂。 写出常见金属的金属活动性顺序： 金属阳离子是金属原子电子后形成的，所以金属阳离子有性。写出常见金属阳离子氧化性顺序： 练习：写出下列反应的化学方程式

①锌与浓硝酸的反应 ②镁和浓硫酸共热 ③铁和氯气反应 ④镁和氮气反应 3、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。常见的合金有、等。合金的熔点一般来说比成分金属，硬度比成分金属。钠、钾合金的用途为，利用了金属的性；铝合金的用途是，利用了合金的特点。 4、金属的冶炼 1）少数化学性质的金属，在自然界中能以游离态存在，如、以及少量的和。化学性质活泼的金属在自然界中主要以存在。我们日常应用的金属材料，多为和纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是。2）冶炼金属的方法有很多种，其实质是利用的方法，使金属化合物中的金属离子电子变成金属原子。工业上冶炼金属一般用法、法或法。 3）对于化学性质的金属，如Hg、Ag等，常用法来冶炼。写出利用HgO、Ag2O冶炼金属的化学方程

高考化学氯及其化合物的综合热点考点难点附详细答案

高考化学氯及其化合物的综合热点考点难点附详细答案 一、高中化学氯及其化合物 1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 （1）在用 KMnO4酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋ =10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O ①还原产物为_____。 ②被氧化的元素是_____ ③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____ ④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____ （2）用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。写出该离子反应方程式_____ （3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为 _____mol。 【答案】Mn2＋ Cu、S 8:5 0.8N A 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋ 14H2O 0.2 【解析】 【分析】 (1)结合氧化还原反应的知识分析即可； (2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式； (3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。 【详解】 (1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应； ①由分析知，还原产物为Mn2＋； ②被氧化的元素是Cu2S中Cu、S两元素； ③氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为8:5； ④Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧 化，转移8mol电子；2.24 L(标况下)SO2的物质的量为 2.24?L 22.4?L/mol =0.1mol，反应中转移 电子的物质的量为0.8mol，电子数目是0.8N A； (2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋ 6Mn2＋＋14H2O； (3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-

(完整)高考化学-金属及其化合物-专题练习(一)(含答案与解析),推荐文档

D ．MgCO 3 ???→MgCl aq???→Mg HCl(aq) () 电解 2 高考化学专题练习（一） 金属及其化合物 一、选择题 【2016 上海】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A. 氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【2016 江苏】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A． B． C． 【2015 福建理综化学】纯净物X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是（） A．X 可能是金属铜B．Y 不可能是氢气 C．Z 可能是氯化钠D．Z 可能是三氧化硫 【2015 北京理综化学】在通风橱中进行下列实验： SiO?H?Cl(?aq)→SiCl??H2 ?→Si 2 4 高温 FeS??O2 ?→SO?H?2O?→H SO 2 煅烧2 2 4 N???????→NH???→ NH Cl ( H2 HCl(a)q 2 高温、高压、催化剂34 aq ) 1 / 25

2 / 25 H 2 ( ) 下列说法中不正确的是（ ） A. Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为： B. Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3 的氧化性强于浓HNO 3 D. 针对Ⅲ中现象，在Fe 、 Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化 【2015 安徽理综化学】下列有关说法正确的是（ ） A. 在酒精灯加热条件下， Na 2CO 3 、 NaHCO 3 固体都能发生分解 Fe OH B. 3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C. 、 SO 2 、 CO 2 三种气体都可用浓硫酸干燥 D. SiO 2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【2014Ⅱ卷】下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A. 氢气通过灼热的 CuO 粉末 B ．二氧化碳通过 Na 2O 2 粉末 C ．铝与 Fe 2O 3 发生铝热反应 D ．将锌粒投入 Cu (NO 3 ) 【2016 届北京朝阳一模】某厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲 2NO+O 2 = 2NO 2 2 溶液

氯及其化合物知识点

氯及其化合物 一、氯元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。 二、活泼的氯气 1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。 2、氯气的化学性质 ①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现象是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。 ②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。 思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ ③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。 思考：氯水的成分及性质？氯水的保存方法？ ④次氯酸的性质： a、一元弱酸（比弱） b、强氧化性(应用：) c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 ⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH —。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），

Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。Ca(ClO)2+CO2+H2O = 。 思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ （一）卤素的原子结构 共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子 不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐； 原子半径依次，得电子能力逐渐；单质 氧化性逐渐。 （二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F →I2 2 1、颜色逐渐，状态从→→。 2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. （三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性） 由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表 现：。 【例1】下列有关氯的叙述中正确的是 A．液氯和氯水是同一物质B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

高考金属及其化合物化学方程式-练习版

（一）钠及其化合物 1.刚切开钠的断面很快变暗：化：； 2.钠在空气中燃烧：化：； 3.过量钠投入稀盐酸中：化：；离：； 4.钠投入硫酸铜溶液中：化：；离：； 5.氧化钠受热氧化：化：； 6.氧化钠与二氧化碳：化：； 7.氧化钠投入水中：化：；离：； 8.氧化钠投入稀盐酸中：化：；离：； 9.过氧化钠投入水中：化：；离：； 10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化：； 11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化：；离：； 12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化：；离：； 13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化：；离：； 14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化：； 15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化：；离：； 16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化：；离：； 17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液：化：；离：； 18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化：；离：； 19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化：；离：； 20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化：；离：； 21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化：；离：； 22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化：；离：； 23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化：；离：； 24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化：；离：； 25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离： 26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离： 27.工业上电解熔融NaCl制取金属Na：化： 28.工业上电解NaCl溶液制取NaOH、Cl2和H2：化： （二）镁、铝及其化合物 1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液： 化：①；②； 离：①；②； 2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：

元素化合物测试题(带答案)

元素化合物化学试题 一、选择题（每小题3分，共48分） 1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( ) A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱 B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物 C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料 D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性 2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？ ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状 况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N A A．一项 B．二项 C．三项 D．四项 3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是（） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（） A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物 B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解 C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种 D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不．正确的是( ) A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2 C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd 6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 7、下列对有关物质性质的分析正确的是( ) A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3 D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 8、某溶液中含有- 3 HCO、-2 3 CO、-2 3 SO、+ Na、- 3 NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（） A．-2 3 CO、- 3 NO B．- 3 NO C．-2 3 SO、- 3 NO D．-2 3 CO、- 3 NO、+ Na 9、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（） A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 10、 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( ) A．D、E中一定都含有甲元素 B．单质B肯定是氧化剂 C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D．若A是非金属，则B一定为金属 11、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混 合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH 溶液 至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确 ．．．是（） A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

高考化学知识点之氯及其化合物

高考化学知识点之氯及其化合物 考试要求 1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。 知识梳理 氯气的性质及用途： 1．物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应

Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质： 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液 ①一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③强氧化性； ④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （3）几种漂白剂的比较 4．氯气的制法：

高一氯及其重要化合物

高一氯及其重要化合物 1．学有所用才是我们学习知识的目的。如果你的居住地发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A．用湿毛巾或蘸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离B．用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离C．向地势低的地方弯道腰撤离D．顺着风向撤离 2．在氯水中存在着如下反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此氯水中存在多种分子和离子。在下列实验现象中与相应离子或分子性质关系正确的是( ) A．氯水有刺激性气味说明氯水中有HCl B．氯水中滴入品红溶液，溶液为无色说明氯水中有Cl2 C．向氯水中通入SO2气体，氯水黄绿色褪去说明Cl2发生了反应 D．向氯水中加入CaCO3有气泡产生，说明有HCl和HClO 3．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制() A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl3 4．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是 A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾 C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用 5．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O→HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 6．下列有关氯气的叙述中不正确的是（） A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．可用向下排空气法收集氯气 C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体 7．检验某溶液中是否含有Cl—,正确的操作是 A．取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 B．取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 C．取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 D．取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失 8．下列说法不正确的是() A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．实现HCl Cl2的变化需要氧化剂才能实现 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 9．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确（） A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

专题练习 元素及其化合物

专题练习 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl ? 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 3．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 4．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧 MgO (s) C ．S(s)2 O (g)???→点燃 SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq)

D ．N 2(g)2 H (g)??????→高温高压、催化剂 NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 5．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 6．[2019浙江4月选考]下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中 B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物 C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 7．[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 8．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B ．电解饱和食盐水可制取氯气 C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．[2018海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A ．NaFe(SO 4)2·6H 2O B ．CaSO 4·2H 2O C ．Pb(CH 3COO)2·3H 2O D ．KAl(SO 4)2·12H 2O 10．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ． B ．

高三一轮复习金属及其化合物知识点的总结.doc

高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18 一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 与非 O2 4Na+O 2＝ 2Na2 O 4Al+3O 2 2Al 2O3 3Fe+2O2 Fe3 O4 2Cu+O 2 2CuO 金属O 2+2Na Na 2O2 单质 Cl 2 2Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Cu+Cl 2 CuCl 2 S 2Na+S Na2 S 2Al+3S Al 2S3 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H 2O 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2Al+6H2O 3Fe+4H 2O 不反应 2Al(OH) 3 +3H 2↑Fe3O4+4H 2 HCl 溶液2Na+2HCl ＝ 2NaCl+H 2↑2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑Fe+2HCl ＝ FeCl 2+H 2↑不反应 NaOH 溶液与水反应2Al+2NaOH+2H 2O＝不反应不反应 CuSO 4溶液 2Na+2H 2O+CuSO 4＝2NaAlO 2+3H 2↑ 较复杂较复杂不反应 Na2 SO4+Cu(OH) 2↓ +H2↑ 制备 2NaCl 2Na+Cl 2↑2Al 2O3 4Al+3O 2↑Fe2O3+3CO CuO+CO 2Fe+3CO 2 Cu+CO 2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小 ( 比水大）较小 ( 比水小）较低（用酒精灯加热，很快 是电和热的良导体熔化） ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气： 4Na+O 2＝ 2Na2O( 变暗 ) ； O2+2Na Na2O2( 燃烧生成淡黄色固体 ) B：与氯气： 2Na+Cl 2 2NaCl ； C：与 S： 2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2HO=2NaOH+H↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H +＝ 2Na++H 2↑

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；