(完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总

一、重要的物理性质

1有机物的溶解性

(1) 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)

易溶于水的有：低级的［一般指N(C) < 4］醇、(醚八醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (它们都能与水形成氢键)。

二、重要的反应

1能使溴水(BH/H 20)褪色的物质

(1)

有机物① 通过加成反应使之褪色：含有 、一C - C —的不饱和化合物

② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③

通过氧化反应使之褪色：含有 一CHO (醛基)的有机物

(有水参加反应)注意：纯净的只含有一CHO (醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱

和卤代烃、饱和酯 (2)

无机物① 通过与碱发生歧化反应

3B Q + 60H - == 5Br - + BQ 3 + 3出0或+ 20H - == Br - + BrO - +出0

② 与还原性物质发生氧化还原反应，如

H 2S 、S 2-、S02、S032-、I -、Fe 2+

2. 能使酸性高锰酸钾溶液 KMn04/H+褪色的物质

1)

有机物：含有

、一C -C —、一 0H (较慢)、一CHO 的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但

苯不反应)

2-

- -

2 +

2) 无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如 H 2S 、S 、S02、SO 32、Br 、I 、Fe 3. 与Na 反应的有机物：含有一 OH 、一 COOH 的有机物

与NaOH 反应的有机物：常温下，易与 一COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应) 与Na 2CO 3反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO 2气体； 与NaHCO s 反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的 CO ?气体。 4. 既能与强酸，又能与强碱反应的物质

(1) 氨基酸，如甘氨酸等

H 2NCH 2COOH + HCl T HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH T H 2NCH 2COONa + H 2O

(2)

蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的一 COOH 和呈碱性的一NH 2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。

5. 银镜反应的有机物|

(1) 发生银镜反应的有机物：含有一 CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等) (2) 银氨溶液［Ag(NH 3)2OH ］(多伦试剂)的配制：

向一定量2%的AgNO s 溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)

反应条件：碱性、.水浴加热 酸性条件下，则有 Ag(NH 3)2+

+ 0H - + 3H +

== Ag +

+ 2NH 4+

+ H 2O 而被破坏。

(4) 实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出

(5) 有关反应方程式： AgNO s + NH 3H 2O == AgOHl + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3 H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O

I Q

银镜反应的一般通式：

RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 Ag l + RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O

【记忆诀窍】： 1 —水(盐)、2—银、3—氨

I d

甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH -------------- 4Ag l + (NW )2CO 3 + 6NH 3 + 2出0

◎

乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH ------- 4Ag l + (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O

j±b.

甲酸：

HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH -------- 2 Ag l + (NH 4)2CO s + 2NH s + 出0

葡萄糖：(过量)CH 2OH(CHOH) 4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2Ag l +CH 2OH(CHOH) 4COONH 4+3NH 3 + H 20

6. 与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

(2)

斐林试剂的配制：向一定量 10%的NaOH 溶液中，滴加几滴2%的CuSO 4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

(3) 反应条件：碱过量、加热煮沸 (4) 实验现象：

①若有机物只有官能团醛基(一CHO )，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成； ②若有机物为多羟基

醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成； (5) 有关反应方程式：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH) = l + Na 2SO 4

RCHO + 2Cu(OH) 2 --------------- * RCOOH + CU 2OJ+ 2出0

HCHO + 4Cu(OH) 2 --------- C02 + 2Cu 20j+ 5H 2O

d -

OHC-CHO + 4Cu(OH) 2 ---------------HOOC-COOH + 2Cu 2OJ+ 4H 2O

L A

HCOOH + 2Cu(OH) 2 ----------- ----- C02 + CU 2OJ+ 3出0

CH 2OH(CHOH) 4CHO + 2Cu(OH) 2 ------------- C H 2OH(CHOH) 4COOH + 皿0“ 2出0 (6)定量关系： —COOH ?？ Cu(OH) 2?？ Cu 2+ (酸使不溶性的碱溶解)

—CHO ?2Cu(OH) 2?CU 2O HCHO ?4Cu(OH) 2?2Cu 2。

7.能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)

、肽类(包括蛋白质)。

HX + NaOH == NaX + HQ

□

RCOOH 氓O H 邑RCOONa 炸辯 ? 8. 能跟FeCl 3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。 9. 能跟I 2发生显色反应的是：淀粉。

(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H 2O

E —CK + HK

H ■+ W-Mt

10. 能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。

鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们

1

2. 卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

3. 烯醛中碳碳双键的检验

（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制C U（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：一CHO + B" + H2O ――COOH + 2HBr而使溴水褪色。

4. 如何检验溶解在苯中的苯酚？

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCb溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。

★若向样品中直接滴入FeCI3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与FW+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

6.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2= CH 2、SO2、CO2、H2O ?

将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fq（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、

（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2= CH2）。

牢牢记住：在有机物中H：—价、C:四价、O: 二价、N （氨基中）：三价、X （卤素）：一价

（一）同系物的判断规律

1. 一差（分子组成差若干个CH2）

2. 两同（同通式，同结构）

3. 三注意

（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；

（3）同系物间物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。

（二）、同分异构体的种类

1.

(三八同分异构体的书写规律

书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：

1主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。

2. 按照碳链异构T 位置异构T 顺反异构一官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构 T 碳链异构一位置异构T 顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都 必须防止漏写和重写。

3. 若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。 (四八 同分异构体数目的判断方法 1记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：

(1)凡只含一个碳原子的分子均无异构；

(2) 丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2种； (3) 戊烷、戊炔有3种； (4)

丁基、丁烯(包括顺反异构)、C 8H IO (芳烃)有 (5) 己烷、C 7H 8O (含苯环)有5种； (6) C 8H 8O 2的芳香酯有6种； (7)戊基、C 9H 12 (芳烃)有8种。

2 .基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有 3. 替代法 例如：二氯苯C 6H 4CI 2有3种，四氯苯也为

2. 加成反应

CHj —CH —CHj ? HC* * CHi CH -CH,

◎阿芋o

0 束 HQ-CH 1

z

HO=CH +H￡—- I

—* CHj —C

L H OHJ

\

o

I

Hi

CHj C ll *li a — 3 ?氧化反应

4.

对称法(又称等效氢法) 等效氢法的判断可按下列三点进行：

(1) 同一碳原子上的氢原子是等效的； (2) 同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；

(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，物与像的关系) (五八不

饱和度的计算方法

1 .烃及其含氧衍生物的不饱和度

2 .卤代烃的不饱和度

3.含N 有机物的不饱和度 (1) 若是氨基一NH 2，则 *

(2) 若是硝基一NO 2，则

(3) 若是铵离子NH 4+，则 2M(C)+2-N(H)

2N'X) + 2-N (H)-N(X) n 2N(C) + 2-N(H)+N(N) ￡“2厂￡ inj 在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原 子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。 :n (H ) = 1 : 1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。 :n (H ) = 1 : 2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。

:n (H ) = 1 : 4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素 八、具有特定碳、氢比的常见有机物 T 牢牢记住： ① 当n (C ) ② 当n (C ) ③ 当n (C )

[CO(NH 2)2]。 —NH 2或 NH 4+，如甲胺 CH 3NH 2、醋酸铵 CH 3COONH 4等。 75%~85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是 CH 40 85.7%

④ 当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有 ⑤ 烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于

⑥ 单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为 85.7 7。。

⑦ 单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于

C 2H 2 和 C 6H 6，均为 92.3% o

⑧ 含氢质量分数最高的有机物是： ⑨ 一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是： CH 4 ⑩ 完全燃烧时生成等物质的量的 CO 2和H 2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖(通式为C n H 2n O x 的物质，x=0，1,2,……)o 九、重要的有机反应及类型

92.3%~85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是 CH 4 1取代反应

酯化反应

r oti 1

r OKOi 1

- OH * JuHO 帕

*內也仃

4

■

L ■

Cl

水解反应 + HONQi (侬d 和哄*

C 2H 5Cl+H 2O NaOH

C 2H 5OH+HCI

4

4

蜡ft ： ◎

CH 3COOC 2H 5+H 2O

无机酸或碱

其ft: + HBr

CH 3COOH+C 2H 5OH

2C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O

点燃

4种;

4种

3种(将H 替代CI );又如：CH 4的一氯代物只有一种，新戊烷 C (CH 3) 4的一氯代物也只有一种。

:]5H B C 耳 二“ H M COD ； Hi

刪和01

匚吐环知林一P

8.热裂化反应（很复杂）

9.

显色反应

CH ；—CH

含有苯环的蛋白质与浓HN 霸用而呈黄色 10. 聚合反应

E ）

OH 十制）一語蓋色 CHt OH

（尺酚"b 一倉色

Ag 网 2CH 3CH 2OH+O 2 550C

锰盐 2CH 3CHO+O 2

65-75 C

2CH 3CHO+2H 2O

O

2CH, -C —CH

CH 3CHO+2Ag(NH 3)QH O +2Ag J

+3NH 3+H 2O

4.还原反应

5.消去反应 浓 H

2SO 4 170 C

C 2H 5OH

CH 2—CH 2 t +HO

CH 3— CH 2 —CH 2Br+KOH

乙醇

CH 3—Cl — CH 2+KBr+H 2O

7.水解反应

卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应

心⑥ +n HQCH J GH 2OH 舍井兀HO ｛陋2心耐0 COOH 11.中和反应

0 ? C^J —c OH OH

0 Clt —c —OKt 讥O

十、一些典型有机反应的比较 1 .反应机理的比较

（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成

2CH T —GH —CH J — CH —

。例如：

C —0

■ 20； I —CH 2—CHO + IHjC

Ji 3CH ?—CH —C H —CH, * 內 _ 仝 * ICHj —CH —C —CH, + ZHjO

%

+。2

生失氢（氧化）反应。

（2）消去反应：脱去 一X （或一OH ）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如:

羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成

(3)

与Br 原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。

分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如:

/ . ...... 锻 FLEO* Z CHjC — OH * H OQHj * 仝 | CHjC —OCjHs + HjO

2.反应现象的比较

例如： 与新制C U （OH ）2悬浊液反应的现象： 沉淀溶解，出现绛蓝色溶液

存在多羟基； 沉淀溶解，岀现蓝色溶液

存在羧基。

热后,

C JJ H JJ COOCH * 张幻H 品心□為」CDON H 1 \

“ K “mriiS.

ILOTI

C 16H 34

C 8H 16+C 8H 16

C l6H 34 C 14H 30+C 2H 4

C

16H 34 C

12 H 26+C 4H 8

二怎乖

"E fCHj-CH-CHCHyCHi-CJI

M

化学：人教版高中有机化学知识点总结

化学:高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚：

大学有机化学B知识点总结(精编版)

有机化学期末复习总结 一、有机化合物的命名 命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。 1.俗名及缩写：要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如： 甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、草酸、呋喃、吡咯、吡啶、甘氨酸、丙氨酸、葡萄糖、果糖等。 2、习惯命名法：要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。 3、系统命名法：系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。 4、次序规则：次序规则是各种取代基按照优先顺序排列的规则 （1）原子：原子序数大的排在前面，同位素质量数大的优先。几种常见原子的优先次序为：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H （2）饱和基团：如果第一个原子序数相同，则比较第二个原子的原子序数，依次类推。常见的烃基优先次序为：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3（3）不饱和基团：可看作是与两个或三个相同的原子相连。不饱和烃基的优先次序为: -C≡CH>-CH=CH2>(CH3)2CH- 次序规则主要应用于烷烃的系统命名和烯烃中几何异构体的命名 烷烃的系统命名：如果在主链上连有几个不同的取代基，则取代基按照“次序规则”依次列出，优先基团后列出。 按照次序规则，烷基的优先次序为：叔丁基>异丁基>异丙基>丁基>丙基>乙基>甲基。 （4）、几何异构体的命名:烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。用顺反表示时，相同的原

高中化学有机化学知识点归纳新人教版选修5

有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH 2CH 3、CH 3C≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH-3 CH 2—CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3

大学有机化学总结习题及答案-最全

有机化学总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH 2H 5 3） 纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。

(3)环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳 定构象是e取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1.Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优 先的基团在同一侧，为Z构型，在相反侧，为E构型。 CH3 C H C2H5CH3 C C H 2 H5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH3 C H CH3 H CH3 C C H H CH3 顺－2－丁烯反－2－丁烯 33 3 顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、R/S标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基 团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。 a R型S型 注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S构型，如果两者构型相同，则为同一化合物，否则为其对映体。

有机化学知识点全面总结

高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点 目录 一、必记重要的物理性质 二、必记重要的反应 三、必记各类烃的代表物的结构、特性 四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质 五、必记有机物的鉴别 六、必记混合物的分离或提纯（除杂） 七、必记有机物的结构 八、必记重要的有机反应及类型 九、必记重要的有机反应及类型 十、必记一些典型有机反应的比较 十一、必记常见反应的反应条件 十二、必记几个难记的化学式 十三、必记烃的来源－－石油的加工 十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一（写方程） 十五、煤的加工 十六、必记有机实验问题 十七、必记高分子化合物知识 16必记《有机化学基础》知识点

一、必记重要的物理性质 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。 1、含碳不是有机物的为： CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] 常见气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： ☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味 ☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味 ☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体） ☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味） ☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味 6、研究有机物的方法 质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。 二、必记重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质

高中有机化学知识归纳总结 全

有机化学知识点整理 目录 一．有机重要的物理性质 二、重要的反应 三、各类烃的代表物的结构、特性 四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质 五、有机物的鉴别 六、混合物的分离或提纯（除杂） 七、重要的有机反应及类型 八、一些典型有机反应的比较 九、推断专题 十、其它变化 十一．化学有机计算 十二、具有特定碳、氢比的常见有机物 十三、有机物的结构 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】 1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红） 2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙） 3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 （2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色） 4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕） 5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）

人教版高中化学选修五 第一章第四节：研究有机化合物的一般步骤和方法B卷(练习)

人教版高中化学选修五第一章第四节：研究有机化合物的一般步骤和方法B卷（练习）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共8题；共16分) 1. （2分） (2019高三上·西安月考) 化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（） A . 华为公司自主研发的“麒麟970芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料 B . 笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物 C . 电影《红高梁》中用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来 D . 有机高分子明星材料石墨烯，具有优异的光学、电学、力学和热学性质 【考点】 2. （2分）欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是（） A . 酒精 B . 苯 C . CCl4 D . 汽油 【考点】 3. （2分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（） A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

C . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 【考点】 4. （2分） (2017高三上·华安开学考) 大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为（） A . C25H41COOH B . C26H41COOH C . C25H39COOH D . C26H43COOH 【考点】 5. （2分）核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（） A . CH3OH B . CH3COCH3 C . CH3COOH D . CH3COOCH3 【考点】

高中有机化学知识归纳总结(完整版)

高中有机化学知识点归纳(完整版) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同， 如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子 团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异 构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信 息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3

有机化学知识点总结归纳(全)

催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2 CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △

人教版高中化学选修 有机化学基础知识点

有机化学基础第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 第二节有机化合物的结构特点 第三节有机化合物的命名 第四节研究有机化合物的一般步骤和方法 归纳与整理复习题 第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 第二节芳香烃 第三节卤代烃 归纳与整理复习题 第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 第二节醛 第三节羧酸酯 第四节有机合成 归纳与整理复习题 第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 第二节糖类 第三节蛋白质和核酸 归纳与整理复习题 第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子化合物的基本方法 第二节应用广泛的高分子材料 第三节功能高分子材料 归纳与整理复习题 结束语——有机化学与可持续发展 高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理 2010-2-26 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．． 度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）

大学有机化学归纳

有机化学复习总结 一、试剂的分类与试剂的酸碱性 1、自由（游离）基引发剂在自由基反应中能够产生自由基的试剂叫自由基引发剂(free radical initiator)，产生自由基的过程叫链引发。如： Cl2、Br2是自由基引发剂，此外，过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也是常用的自由基引发剂。少量的自由基引发剂就可引发反应，使反应进行下去。 2、亲电试剂简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂（electrophilic reagent）。亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或d轨道，能够接受电子对的中性分子，如：H＋、Cl＋、Br＋、RCH2＋、CH3CO＋、NO2＋、＋SO3H、SO 3、BF3、AlCl3等，都是亲电试剂。 在反应过程中，能够接受电子对试剂，就是路易斯酸（Lewis acid），因此，路易斯酸就是亲电试剂或亲电试剂的催化剂。 3、亲核试剂对电子没有亲合力，但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂（nucleophilic reagent）。亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性分子，如：OH－、HS－、CN－、NH2－、RCH2－、RO－、RS－、PhO－、RCOO －、X－、H2O、ROH、ROR、NH3、RNH2等，都是亲核试剂。 在反应过程中，能够给出电子对试剂，就是路易斯碱（Lewis base），因此，路易斯碱也是亲核试剂。 4、试剂的分类标准 在离子型反应中，亲电试剂和亲核试剂是一对对立的矛盾。如：CH3ONa + CH3Br→ CH3OCH3 + NaBr的反应中，Na＋和＋CH3是亲电试剂，而CH3O－和Br－是亲核试剂。这

高中有机化学基础知识点归纳小结

高中有机化学基础知识点归纳小结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基 ．．．、—COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-== 2 AlO2- + H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-== AlO2- + 2H2O （4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

高中化学有机化学知识点归纳新人教版选修

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有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2 原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似 不一定完全相同，如CH 3CH 2 CH 3 和(CH 3 ) 4 C，前者无支链，后者有支链仍为同 系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2 原子团，但通式相同组成上相差一个 或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3 CH 2 Br和CH 3 CH 2 CH 2 Cl都是卤代烃， 且组成相差一个CH 2 原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如 C 5H 12 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1— 丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与 1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等， 在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 、 CH 3CH(CH 3 )CH 2 CH 3 、C(CH 3 ) 4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2 =CHCH 2 CH 3 、 CH 3CH=CHCH 3 、CH 2 =C(CH 3 ) 2 、、 ⑶ C n H 2n-2：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH 2 CH 3 、CH 3 C≡CCH 3 、CH 2 =CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n-6 、 、 ⑸ C n H 2n+2O：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3 CH 2 CH 2 OH、CH 3 CH(OH)CH 3 、CH 3 OCH 2 CH 3 CH 2 —CH 2 CH 2 —CH 2 CH 2 CH 2 —CH—CH 3 CH 3 CH 3CH3 CH 3 CH 3 2

大学有机化学总结

有机化学总结 一、有机化合物的命名 （1）、几何异构体的命名烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。 简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。例如：CH3-CH2Br C=C （反式，Z型） H CH2-CH3 CH3-CH2 CH3 C=C (反式，E型) H CH2-CH3 脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环平面的同侧为顺式，反之为反式。 （2）、光学异构体的命名光学异构体的构型有两种表示方法D、L和R、S， D 、L标记法以甘油醛为标准，有一定的局限性，有些化合物很难确定它与甘油醛结构的对应关系，因此，更多的是应用R、S标记法，它是根据手性碳原子所连四个不同原子或基团在空间的排列顺序标记的。光学异构体一般用投影式表示，要掌握费歇尔投影式的投影原则及构型的判断方法。例如： COOH 根据投影式判断构型，首先要明确， H NH2 在投影式中，横线所连基团向前， CH2-CH3竖线所连基团向后；再根据“次序 规则”排列手性碳原子所连四个基团的优先顺序，在上式中： －NH2>－COOH>－CH2-CH3>－H ；将最小基团氢原子作为以碳原子为中心的正四面体顶端，其余三个基团为正四面体底部三角形的角顶，从四面体底部向顶端方向看三个基团，从大到小，顺时针为R，逆时针为S 。在上式中，从－NH2－COOH －CH2-CH3为顺时针方向，因此投影式所代表的化合物为R构型，命名为R-2-氨基丁酸。 （3）、双官能团化合物的命名双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体。 常见的有以下几种情况： ①当卤素和硝基与其它官能团并存时，把卤素和硝基作为取代基，其它官能团为母体。 ②当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、醛、酮、羧酸为母体。 ③当羟基与羰基并存时，以醛、酮为母体。 ④当羰基与羧基并存时，以羧酸为母体。 ⑤当双键与三键并存时，应选择既含有双键又含有三键的最长碳链为主链，编号时给双键或三键以尽可能低的数字，如果双键与三键的位次数相同，则应给双键以最低编号。 （4）．杂环化合物的命名由于大部分杂环母核是由外文名称音译而来，所以，一般采用音译法。要注意取代基的编号。 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能

高中有机化学知识归纳和总结(完整版)

高中有机化学知识点归纳和总结(完整版) 一、同系物 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同， 如CH 3C Ｈ2ＣH ３和(CH 3)4C ，前者无支链,后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子 团不一定是同系物，如ＣH 3CH 2B ｒ和ＣH ３CH 2ＣH 2Ｃｌ都是卤代烃,且组成相差一个CH ２原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异 构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如１—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与２—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如１—丁炔与1,３—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构）等,在中学阶段的信息题 中屡有涉及。 各类有机物异构体情况: ⑴ ＣｎＨ２n +2：只能是烷烃,而且只有碳链异构。如ＣH 3（CH 2）3CH ３、ＣH 3C Ｈ(C Ｈ3）ＣH ２ＣＨ 3、Ｃ（CH 3)4 ⑵ C n H 2n :单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHC Ｈ2CH ３、 ＣH 3CH=CHCH 3、CH 2＝C(CH 3)2、 、 ⑶ C n Ｈ2n -2 ：炔烃、二烯烃。如:ＣH ≡ＣＣH 2CH 3、ＣＨ3C ≡CCH 3、CH ２=C ＨＣＨ =ＣH 2 ⑷ C n H 2n -６：芳香烃(苯及其同系物)。如: ⑸ ＣｎＨ2n +2O:饱和脂肪醇、醚。如：CH 3C Ｈ2C Ｈ2ＯH 、CH 3CH(OH)C Ｈ３、C Ｈ3ＯC Ｈ2C Ｈ3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3

人教版高中化学必修二高一 有机化学知识点总结.docx

高中化学学习材料 高一必修二有机化学知识点总结 有机化合物：含有碳元素的化合物。常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。 【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。 烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。 分子式电子式结构式结构简式分子构型 ） 2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。密度比空气小，极难溶于水。（可以 用排水法和向下排空气法收集甲烷） 3、化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、 强碱也不反应。但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。 1）燃烧反应：CH4+2O2CO2+2H2O 。（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色）2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应）甲烷与氯气的反应方程式★（条件：光照） ①。②。 ③。④。五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体） 甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。 二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每 个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。分子通式为 C n H 2n+2 1、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。例如：

十一烷。 2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n），当n ≤4 时为气态；随着碳原子数 的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大。 3. 烷烃的化学性质： 1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。 2、可燃性：都能燃烧，反应通式为C n H 2n+2 + 2 1 3 n O 2 nCO 2 +(n+1)H 2 O。 3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。 4、同系物和同分异构体 1. 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2 原子团的物质互称同系物。同系物 间的关系：①属于同类物质，②通式相同（如烷烃：C n H 2n+2 ）③分子式不同，④相对分子质量 相差14n。 2. 像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 3. 互为同分异构体的化合物一定具有相同的分子式，而具有不同的结构，烷烃的同分异构体数目随碳原子数增加而增多，如丁烷有2 种（正丁烷和异丁烷）；戊烷有3种（正戊烷、异戊烷和新戊烷）。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。 甲烷练习题 11．下列气体中，主要成分不是 ．．甲烷的是 A．天然气 B.水煤气 C．坑气 D．沼气 2．下列物质在一定条件下可与CH 4 发生化学反应的是（） A．氯气 B．溴水 C．氢气 D．酸性KMnO 4 溶液 3．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（） A．CH 3Cl B．CH 2 Cl 2 C．CCl 4 D．HCl 4．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（） A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子具有极性键D．甲烷分子中H—C—H的键角为90℃ 5．能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是（） A．甲烷的四个碳氢键的键能都相等B．甲烷的四个碳氢键的键长都相等C．甲烷的一氯代物只有一种 D．甲烷的二氯代物只有一种 6．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（） A．形成四对共用电子对 B．通过非极性键 C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键 7．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（） A．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 B．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 D．先后通入溴水和澄清石灰水 8．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（） A．氯气和氢气的反应 B．氯气和甲烷的反应 C．氧气和甲烷的反应 D．次氯酸的分解9．同系物具有（） ①相同的通式②相同的物理性质③相似的化学性质④相似的结构特征⑤不同的分子式 A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①③④⑤