热力学第二定律练习题
第二章热力学第二定律练习题
一、判断题（说法正确否）：
1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。
2．不可逆过程一定是自发过程。
3．熵增加的过程一定是自发过程。
4．绝热可逆过程的?S= 0 ，绝热不可逆膨胀过程的?S> 0 ，
绝热不可逆压缩过程的?S< 0 。
5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条
绝热可逆途径来计算。
6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。7．平衡态熵最大。
8．在任意一可逆过程中?S= 0 ，不可逆过程中?S> 0 。
9．理想气体经等温膨胀后，由于?U= 0 ，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?
10．自发过程的熵变?S> 0 。
11．相变过程的熵变可由?S= ?H/T 计算。
12．当系统向环境传热时( Q< 0) ，系统的熵一定减少。
13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
14．冰在0℃，p ?S= ? H/T >0 ，所以该过程为自发过程。
15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
18．系统由V
1 膨胀到V
2
，其中经过可逆途径时做的功最多。
19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得G= 0 。
20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdV = 0 ，此过程温度不变，?U = 0，代入热力学基本方程dU = TdS - pd V，因而可得dS = 0，为恒熵过程。
：
题
二、单选
1．?S= ? H/T 适合于下列过程中的哪一个？
(A) 恒压过程；(B) 绝热过程；
(C) 恒温过程；(D) 可逆相变过程。
2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：
(A) 跑的最快；(B) 跑的最慢；
(C) 夏天跑的快；(D) 冬天跑的快。
3．对于克劳修斯不等式dS ≥δQ/T
环，判断不正确的是：
(A) dS = δQ/T
状态；
环必为可逆过程或处于平衡
(B) dS ＞δQ/T
；
环必为不可逆过程
(C) dS ＞δQ/T
过程；
环必为自发
(D) dS ＜δQ/T
环违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。
4．下列计算熵变公式中，哪个是错误的：
(A) 水在25℃、p ?S = (?H - ? G)/T ；
(B) 任意可逆过程：dS = ( δQ/dT)r ；
(C) 环境的熵变：?S = - Q 体/T ；
(D) 在等温等压下，可逆电池反应：?S = ? H/T 。
5．当理想气体在等温(500K) 下进行膨胀时，求得体系的熵变?S= l0 J ·K
-1 ，
热若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源
吸多少？
(A) 5000 J ；(B) 500 J ；(C) 50J ；(D) 100 J 。
6．1mol 双原子理想气体的( ?H/ ?T)v 是：
(A) 1.5 R ；(B) 2.5 R ；(C)
3.5 R ；(D) 2 R 。
7．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：
(A) ?S( 体) > 0，?S( 环) > 0 ；(B) ?S( 体) < 0，?S( 环) < 0 ；
(C) ?S( 体) > 0，?S( 环) = 0 ；(D) ?S( 体) > 0，?S( 环) < 0 。8．一理想气体与温度为T 的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不可逆膨胀到达同一终态，已知Vr =2 Wir ，下列式子中不正确的是：
(A) ?S r > ?S ir ；(B) ?S r = ?S ir ；
(C) ?S r = 2Qir/T ；
(D) ?S( 等温可逆)= ?S体+ ?S环=0，?S( 不等温可逆)= ?S体+ ?S环>0。9．计算熵变的公式?S = ∫(dU + pdV)/T 适用于下列：
(A) 理想气体的简单状态变化；
(B) 无体积功的封闭体系的简单状态变化过程；
(C) 理想气体的任意变化过程；
(D) 封闭体系的任意变化过程；
10．实际气体CO2 经节流膨胀后，温度下降，那么：
(A) ?S( 体) > 0 ，?S( 环) > 0 ；(B) ?S( 体) < 0 ，?S( 环) > 0
(C) ?S( 体) > 0 ，?S( 环) = 0 ；(D) ?S( 体) < 0 ，?S( 环) = 0 。11．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：
(A) 图⑴；(B) 图⑵；(C) 图⑶；(D) 图⑷。
12．某体系等压过程A→B的焓变?H与温度T 无关，则该过程的：
(A) ?U与温度无关；(B) ?S与温度无关；
(C) ?F 与温度无关；(D) ?G与温度无关。
13．等温下，一个反应aA + bB = dD + eE的?r C p = 0 ，那么：
(A) ?H T 无关，?S T 无关，?G T 无关；
(B) ?H T 无关，?S T 无关，?G T 有关；
(C) ?H T 无关，?S T 有关，?G T 有关；
(D) ?H T 无关，?S T 有关，?G T 无关。
14．下列过程中?S为负值的是哪一个：
(A) 液态溴蒸发成气态溴；
(B) SnO2(s) + 2H 2(g) = Sn(s) + 2H 2O(l) ；
(C) 电解水生成H2 和O2 ；
(D) 公路上撤盐使冰融化。
15．熵是混乱度( 热力学微观状态数或热力学几率) 的量度，下列结论
中不正确的是：
(A) 同一种物质的S(g)>S(l)>S(s) ；
(B) 同种物质温度越高熵值越大；
(C) 分子内含原子数越多熵值越大；
(D) 0K 时任何纯物质的熵值都等于零。
16．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，
这反应是：
(A) ?S> 0 ，?H> 0 ；(B) ?S> 0 ，?H< 0 ；
(C) ?S< 0 ，?H> 0 ；(D) ?S< 0 ，?H< 0 。
17．?G= ?A的过程是：
(A) H2O(l,373K, p ) →H2O(g,373K, p ) ；
(B) N2(g,400K,1000kPa) →N2(g,400K,100kPa) ；
(C) 等温等压下，N2(g) + 3H 2(g) →NH3(g) ；
(D) Ar(g, T, p ) →Ar(g, T+100, p ) 。
18．等温等压下进行的化学反应，其方向由?r H m和?r S
m共同决定，自发进行
：
的反应应满足下列哪个关系式
(A) ?r S m = ?r H m/ T ；(B) ?r S m > ?r H m/ T ；
(C) ?r S m ≥?r H m/ T ；(D) ?r S m ≤?r H m/ T 。
19．实际气体节流膨胀后，其熵变为：
(A) ?S= nRln(V 2/V1) ；(B) ?S= ∫(V/T)dp ；
(C) ?S= ∫(Cp/T)dT ；(D) ?S= (Cv/T)dT 。
20．一个已充电的蓄电池以1.8 V 输出电压放电后，用2.2 V 电压充
电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：
(A) Q< 0 ，W> 0 ，?S> 0 ，?G< 0 ；
(B) Q< 0 ，W< 0 ，?S< 0 ，?G< 0 ；
(C) Q> 0 ，W> 0 ，?S= 0 ，?G= 0 ；
(D) Q< 0 ，W> 0 ，?S= 0 ，?G= 0 。
21．下列过程满足?S> 0, Q /T 环=0 的是：
(A) 恒温恒压(273 K ，101325 Pa) 下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气；
(B) 氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀；
(C) 理想气体自由膨胀；
(D) 绝热条件下化学反应。
22．吉布斯自由能的含义应该是：
(A) 是体系能对外做非体积功的能量；
(B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；
(C) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；
(D) 按定义理解G= H- TS 。
23．在-10 ℃、101.325kPa 下，1mol 水凝结成冰的过程中，下列哪个公式可以适用：
(A) ?U= T? S；（B）?S= ( ?H - ? G)/T ；
(C) ?H= T?S+ V?p；(D) ?G T,p = 0 。
24．对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：
(A) A> U ；(B) A< U ；(C) G< U ；(D) H< A 。25．热力学基本方程 d G = - SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程：
(A) 298K、标准压力下，水气化成蒸汽；
(B) 理想气体向真空膨胀；
(C) 电解水制取氢气；
(D) N 2 + 3H 2=2NH3 未达到平衡。
三、填空
1．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是。2．373.2K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、
101325Pa 下的水气，对这一个过程，应选用哪一个热力学函数的变化作为过
程方向的判据。
3．等容等熵条件下，过程自发进行时，?F 应。
4．25℃时，将11.2 升O2 与11.2 升N2 混合成11.2 升的混合气体，该过程?S、?G分别为。
5．2mol 理想气体B，在300K时等温膨胀，W= 0 时体积增加一倍，则其? S(J ·
K
-1) 为：。
计算与证明
1、卡诺热机在T1=900K 的高温热源和T2=300K 的低温热源间工作。求：（1）热机效率η；
（2）当向低温热源放热－Q2=100kJ 时，系统从高温热源吸热Q1 及对环境所作的功－W。
答：（1）0.6667；（2）Q1=300kJ,－W=200kJ
2、高温热源温度T1=600K，低温热源温度T2=300K。今有120kJ 的热直接从高温热源传给低温热源，求此过程的△S。
-1
答：200 J·K
3、不同的热机工作于T1=600K 的高温热源及T2=300K 的低温热源之间。求下列三种情况下，当热机从高温热源吸热Q1=300kJ 时，两热源的总熵变△S。
（1）可逆热机效率η=0.5；
（2）不可逆热机效率η=0.45；
（3）不可逆热机效率η=0.4。
答：（1）0；（2）50J·K
-1；（3）100J·K-1
-1 -1
4、已知水的比定压热容c p=4.184J·g ·K 。今有1kg，10℃的水经下述三种不
同过程加热成100℃的水，求各过程的S sys ，S及
amb S 。
iso
（1）系统与100℃热源接触；
（2）系统先与55℃热源接触至热平衡，再与100℃热源接触；
（3）系统先后与40℃，70℃的热源接触至热平衡，再与100℃热源接触。
答：（1）S sys =1155J·K-1，S=－1009J·K-1，
amb S =146J·K-1；iso
（2）S sys =1155J·K -1，S=－1096J·K
-1，
amb S =59J·K
iso
-1；
（3）S sys =1155J·K -1，S amb =－1103J·K-1，S=52J·K-1
iso
5、已知氮（N2，g）的摩尔定压热容与温度的函数关系为
C 2
3 6
, 27.32 6. 226 10 T / K 0. 9502 10 T / K
m
-1·K-1 p J·mol
将始态为300K，100kPa下1mol 的N2（g）置于1000K 的热源中，求下列二过程（1）经恒压过程；（2）经恒容过程达到平衡态时的Q，△S 及S iso 。
-1
，S iso =15.17J·K-1；答：（1）Q=21.65kJ，△S=36.82J·K
（2）Q=15.83kJ，△S=26.81J·K -1，S iso =10.98J·K
-1
6、始态为T1=300K，p1=200kPa 的某双原子理想气体1mol，经下列不同途径变
化到T2=300K，p2=100kPa的末态。求各步骤及途径的Q，△S。
（1）恒温可逆膨胀；
（2）先恒容冷却至使压力降至100kPa，再恒压加热至T2。
（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa，再恒压加热至T2。
答：（1）Q=1.729kJ，△S=5.76 J·K -1 ；
（2）Q1=－3.118kJ，△S1=－14.41 J·K
-1；
Q2=4.365kJ，△S2=－20.17 J·K -1；
Q=1.247kJ，△S=－5.76 J·K -1；
（3）Q1=0，△S1=0；
-1；Q=Q2=0.224kJ，△S=△S2=5.76
J·K
7、1mol 理想气体在T=300K 下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及S iso 。（1）可逆膨胀到末态压力50kPa；
（2）反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态；
（3）向真空自由膨胀至原体积的 2 倍。
答：（1）Q=1.729kJ，△S=5.763 J·K
-1，S iso =0；
（2）Q=1.247kJ，△S=5.763 J·K -1，S=1.606 J·K-1；
iso
（3）Q=0，△S=5.763 J·K
-1，
-1，S=5.763 J·K-1 iso
3，先恒容加热至400K，再恒压加8、2mol 双原子理想气体从始态300K，
50dm
热至体积增大到100dm
3，求整个过程的Q，W，△U，△H 及△S。
答：Q=27.44kJ；W=－6.625kJ；△U=20.79kJ；
-1
△H=29.10kJ；△S=52.30J·K
9、4mol 单原子理想气体从始态750K，150kPa，先恒容冷却使压力降至50kPa，再恒温可逆压缩至100kPa。求整个过程的Q，W，△U，△H 及△S。
答：Q=－30.71kJ；W=5.763kJ；△U=－24.94kJ；
-1
△H=41.57kJ；△S=－77.86J·K
3，先恒温可逆压缩使体积缩小至10、3mol 双原子理想气体从始态100K，
75dm
3，再恒压加热至100dm3。求整个过程的Q，W，△U，△H 及△S。50dm
答：Q=－23.21kJ；W=－4.46kJ；△U=18.75kJ；
-1
△H=26.25kJ；△S=50.40J·K
11、5mol 单原子理想气体从始态300K，50kPa，先绝热可逆压缩至100kPa，再
恒压冷却使体积缩小至85dm
3，求整个过程的Q，W，△U，△H 及△S。
答：Q=－19.892kJ；W=13.935kJ；△U=－5.958kJ；
-1
△H=－9.930kJ；△S=－68.66J·K
12、始态300K，1MPa的单原子理想气体2mol，反抗0.2MPa的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态。求过程的W，△U，△H 及△S。
-1
答：W=△U=－2.395kJ；△H=－3.991kJ；△S=10.73J·K
13、组成为y(B)=0.6 的单原子气体 A 与双原子气体 B 的理想气体混合物共10mol，从始态T1=300K，p1=50kPa，绝热可逆压缩至p2=50kPa的平衡态。求过程的W，△U，△H，△S(A)，△S(B)。
答：W=△U=29.54kJ；△H=43.60kJ；
△S(A)=－8.923J·K -1 -1
；△S(B)=8.923J·K
14、常压下将100g，27℃的水与200g，72℃的水在绝热容器中混合，求最终水
-1 -1
温t 及过程的熵变△S。已知水的比定压热容C p=4.184J·g ·K
。
-1
答：t=57℃；△S=2.68J·K
15、甲醇（CH3OH）在101.325kPa下的沸点（正常沸点）为64.65℃，在此条件
下的摩尔蒸发焓vap H m =35.32 kJ·mol
-1。求在上述温度、压力条件下，1kg 液
态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q，W，△U，△H，△S。
答：Q=△H=1102.30kJ；W=－87.65kJ；
-1
△U=1014.65kJ；△S=3.263kJ·K
3
16、将装有0.1mol 乙醚(C2H5)2O（1）的小玻璃瓶放入容积为10dm 的恒容密闭的真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温，35.51℃为在101.325kPa下乙醚的沸点。已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓vap H m =25.104 kJ·mol-1。今将小玻璃瓶打破，乙醚蒸发至平衡态。求：
（1）乙醚蒸气的压力；
（2）过程的Q，△U，△H 及△S。
答：（1）p=25.664kPa；
-1
（2）Q=△U=2.2538kJ，△H=2.5104kJ，△S=9.275J·K
17、已知苯(C6H6)在101.325kPa下于80.1℃沸腾，vap H m =30.878 kJ·mol
-1
。液体苯的摩尔定压热容C p m -1·K-1。今将40.53kPa，80.1℃的苯蒸
, =142.7J·mol
气1 mol，先恒温可逆压缩至101.325kPa，并凝结成液态苯，再在恒压下将其冷却至60℃。求整个过程的Q，W，△U，△H 及△S。
答：Q=－36.437 kJ；W=5.628 kJ；△U=－30.809kJ；
-1
△H=－33.746kJ；△S=－103.39J·K
18 、O2(g) 的摩尔定压热容与温度的函数关系为
3 6 2
C p,m 28.17 6. 297 10 T / K 0.7494 10 T / K J·mol
·K
-1 -1
。
已知25℃下O2(g)的标准摩尔熵S m =205.138J·mol-
1·
K
·K -1
。求O2(g)在100℃，
50kPa下的摩尔规定熵值S m。
答：217.675 J·mol
-1·K-1
19、若在某温度范围内，一液体及其蒸气的摩尔定压热容均可表成
C , =a+bT+cT
2 的形式，则液体的摩尔蒸发焓为：
p m
vap H m H
1 1
2
aT bT
0 3
2
c T 3
其中△a=a(g)－a(1)，△b=b(g)－b(1)，△c=c(g)－c(1)，△H0 为积分常数。试应用克劳修斯－克拉佩龙方程的微分式，推导出该温度范围内液体饱和蒸气压p 的对
数1np 与热力学温度T 的函数关系式，积分常数为I。
答：ln p
H
RT
a
R
lnT
b
2R
T
c
6R
T 2 I
20、已知水在77℃时的饱和蒸气压为41.891kPa。水在101.325kPa下的正常沸点为100℃。求：
（1）下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的 A 和B 值；
lg p /Pa A/T B
（2）在此温度范围内水的摩尔蒸发焓；
（3）在多大压力下水的沸点为105℃。
答：（1）A=2179.133K，B=10.84555；
（2）41.719kJ·mol
-1；（3）121.042kPa
21、求证：
dH C dT V T
P V
T p
dp
；
22、证明：
（1）dS
C
V
T
T
p
V
dp
C
T
p T
V
p
dV
（2）对理想气体dS C d p C d V
V ln ln
p
23、求证：
（1）dS
C
V
T
dT
p
T
V
dV
（2）对范德华气体，且C V m
, 为定值时，绝热可逆过程方程式为
a C V ,m
T C V b V ,m
m R
C
R
p
V
b
V
,m
m
2
V
=定值, =定值
m
提示：绝热可逆过程△S=0
一、判断题答案：
1．对。
2．错，如绝热不可逆压缩过程。
3．错，理想气体的等温可逆膨胀ΔS> 0 。
4．第1，2 个结论正确，第3个结论错。
5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。
6．错，环境的熵变应加在一起考虑。
7．错，要在隔离系统中平衡态的熵才最大。
8．错。
9．不矛盾，因气体的状态变化了。
10．错，如过冷水结冰。
11．错，必须可逆相变才能用此公式。
12．错，系统的熵除热熵外，还有构型熵。当非理想气体混合时就可能有少许热放出。
13．对。
14．错。未计算环境的熵变；
15．错，如过冷水结冰，ΔS<0 ，混乱度减小，
16．错，必须在等温、等压，W’= 0 的条件下才有此结论。
17．错，若有非体积功存在，则可能进行，如电解水。
18．错，此说法的条件不完善，如在等温条件下。
19．错，不满足均相系统这一条件。
20．错，不可逆过程中δW≠- pdV 。
二、单选题答案：
3.6A； 2. B； 3. B；
4. C；
5. C；
3.7 A ；7. C ；8. A；9.B 10.A ；
11.B；12.B ；13.B ；14.C ；15.C ；16.B；17.C ；18.D ；19.D ； 2 0.B；
21.B；22.D ；23.C ；24.C ；
25.D；
计算与证明
1、
答：（1）0.6667；（2）Q1=300kJ,－W=200kJ
-1
2、答：200 J·K
3、
答：（1）0；（2）50J·K
-1；（3）100J·K-1
4、
答：（1）S sys =1155J·K
-1，
-1，S=－1009J·K-1，
amb
S =146J·K-1；
iso
（2）S sys =1155J·K-1，S=－1096J·K-1，
amb S =59J·K-1；iso
（3）S sys =1155J·K -1，S=－
1103J·K
amb -1，S=52J·K
iso
-1
5、
答：（1）Q=21.65kJ，△S=36.82J·K
-1，S iso =15.17J·K-1；
（2）Q=15.83kJ，△S=26.81J·K -1，S=10.98J·K-1
iso
6、
答：（1）Q=1.729kJ，△S=5.76 J·K -1；
（2）Q1=－3.118kJ，△S1=－14.41 J·K
-1；
Q2=4.365kJ，△S2=－20.17 J·K -1；
Q=1.247kJ，△S=－5.76 J·K -1；
（3）Q1=0，△S1=0；
-1； Q=Q2=0.224kJ，△S=△S2=5.76 J·K
7、
答：（1）Q=1.729kJ，△S=5.763 J·K
-1，
-1，S=0；
iso
（2）Q=1.247kJ，△S=5.763 J·K -1，S=1.606 J·K
iso
-1；
（3）Q=0，△S=5.763 J·K
-1，
-1，S=5.763 J·K-1 iso
8、
答：Q=27.44kJ；W=－6.625kJ；△U=20.79kJ；
-1
△H=29.10kJ；△S=52.30J·K
9、答：Q=－30.71kJ；W=5.763kJ；△U=－24.94kJ；
-1
△H=41.57kJ；△S=－77.86J·K
10、答：Q=－23.21kJ；W=－4.46kJ；△U=18.75kJ；
-1
△H=26.25kJ；△S=50.40J·K
11、答：Q=－19.892kJ；W=13.935kJ；△U=－5.958kJ；
-1
△H=－9.930kJ；△S=－68.66J·K
-1
12、答：W=△U=－2.395kJ；△H=－3.991kJ；△S=10.73J·K
13、答：W=△U=29.54kJ；△H=43.60kJ；
△S(A)=－8.923J·K -1；△S(B)=8.923J·K-1
-1
14、答：t=57℃；△S=2.68J·K
15、
答：Q=△H=1102.30kJ；W=－87.65kJ；
-1 △U=1014.65kJ；△S=3.263kJ·K
16、
答：（1）p=25.664kPa；
-1 （2）Q=△U=2.2538kJ，△H=2.5104kJ，△S=9.275J·K 17、
答：Q=－36.437 kJ；W=5.628 kJ；△U=－30.809kJ；
-1
△H=－33.746kJ；△S=－103.39J·K
18、
答：217.675 J·mol
-1·K-1
19、
答：ln p
H
RT
a
R
lnT
b
2R
T
c
6R
T 2 I
20、
答：（1）A=2179.133K，B=10.84555；
（2）41.719kJ·mol
-1；（3）121.042kPa
热力学第二定律思考题
1．自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。这说法对吗？ 答：前半句是对的，但后半句是错的。因为不可逆过程不一定是自发的，如不可逆压缩过程就是一个不自发的过程。 2．空调、冰箱不是可以把热从低温热源吸出、放给高温热源吗，这是否与热力学第二定律矛盾呢？ 答：不矛盾。Claususe说的是：“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化”。而冷冻机系列，把热从低温物体传到了高温物体，环境做了电功，却得到了热。而热变为功是个不可逆过程，所以环境发生了变化。 3．能否说系统达平衡时熵值最大，Gibbs自由能最小？ 答：不能一概而论，这样说要有前提，即：绝热系统或隔离系统达平衡时，熵值最大。等温、等压、不做非膨胀功，系统达平衡时，Gibbs自由能最小。也就是说，使用判据时一定要符合判据所要求的适用条件。 4．某系统从始态出发，经一个绝热不可逆过程到达终态。为了计算熵值，能否设计一个绝热可逆过程来计算？ 答：不可能。若从同一始态出发，绝热可逆和绝热不可逆两个过程的终态绝不会相同。反之，若有相同的终态，两个过程绝不会有相同的始态。所以只有设计一个除绝热以外的其他可逆过程，才能有相同的始、终态。 5．对处于绝热钢瓶中的气体，进行不可逆压缩，这过程的熵变一定大于零，这说法对吗？
答：对。因为是绝热系统，凡是进行一个不可逆过程，熵值一定增大，这就是熵增加原理。处于绝热钢瓶中的气体，虽然被压缩后体积会减小，但是它的温度会升高，总的熵值一定增大。 6．相变过程的熵变，可以用公式H S T ??=来计算，这说法对吗？ 答：不对，至少不完整。一定要强调是等温、等压可逆相变，H ?是可逆相变时焓的变化值（,R p H Q ?=），T 是可逆相变的温度。 7．是否,m p C 恒大于,m V C ? 答：对气体和绝大部分物质是如此。但有例外，4摄氏度时的水，它的,m p C 等于,m V C 。 8．将压力为101.3 kPa ，温度为268.2 K 的过冷液态苯，凝固成同温、同压的固态苯。已知苯的凝固点温度为278.7 K ，如何设计可逆过程？ 答：可以用等压、可逆变温的方法，绕到苯的凝固点278.7 K ，设计的可逆 过程如下： 分别计算（1），（2）和（3），三个可逆过程的热力学函数的变化值，加和就等于过冷液态苯凝固这个不可逆过程的热力学函数的变化值。用的就是状态函数的性质：异途同归，值变相等。 9．在下列过程中，Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔG 和ΔA 的数值，哪些等于零？哪些函数的值相等？ (1) 理想气体真空膨胀 (2) 实际气体绝热可逆膨胀 (3) 水在正常凝固点时结成冰 (4) 理想气体等温可逆膨胀 (5) H 2(g)和O 2(g)在绝热钢瓶中生成水 (6) 在等温、等压且不做非膨胀功的条件下，下列化学反应达成平衡 6666(2)6666C H (l,268.2 K,101.3 kPa)C H (s,268.2 K,101.3 kPa) (1) (3) C H (l,278.7 K,101.3 kPa) C H (s,278.7 K,101.3 kPa)→↓等压可逆升温等压可逆降温 ↑
热力学第二定律习题详解(汇编)
习题十一 一、选择题 1．你认为以下哪个循环过程是不可能实现的 [ ] （A ）由绝热线、等温线、等压线组成的循环； （B ）由绝热线、等温线、等容线组成的循环； （C ）由等容线、等压线、绝热线组成的循环； （D ）由两条绝热线和一条等温线组成的循环。 答案：D 解：由热力学第二定律可知，单一热源的热机是不可能实现的，故本题答案为D 。 2．甲说：由热力学第一定律可证明，任何热机的效率不能等于1。乙说：热力学第二定律可以表述为效率等于100%的热机不可能制成。丙说：由热力学第一定律可以证明任何可逆热机的效率都等于2 1 1T T -。丁说：由热力学第一定律可以证明理想气体可逆卡诺热机的效率等于2 1 1T T - 。对于以上叙述，有以下几种评述，那种评述是对的 [ ] （A ）甲、乙、丙、丁全对； （B ）甲、乙、丙、丁全错； （C ）甲、乙、丁对，丙错； （D ）乙、丁对，甲、丙错。 答案：D 解：效率等于100%的热机并不违反热力学第一定律，由此可以判断A 、C 选择错误。乙的说法是对的，这样就否定了B 。丁的说法也是对的，由效率定义式2 1 1Q Q η=-，由于在可逆卡诺循环中有2211Q T Q T =，所以理想气体可逆卡诺热机的效率等于21 1T T -。故本题答案为D 。 3．一定量理想气体向真空做绝热自由膨胀，体积由1V 增至2V ，此过程中气体的 [ ] （A ）内能不变，熵增加； （B ）内能不变，熵减少； （C ）内能不变，熵不变； （D ）内能增加，熵增加。 答案：A 解：绝热自由膨胀过程，做功为零，根据热力学第一定律2 1V V Q U pdV =?+?，系统内能 不变；但这是不可逆过程，所以熵增加，答案A 正确。 4．在功与热的转变过程中，下面的那些叙述是正确的？[ ] （A ）能制成一种循环动作的热机，只从一个热源吸取热量，使之完全变为有用功；
热力学第二定律习题
1.在孤立系中，bai能量总是从有序到无序。du表明了一种能量的自发的衰减过程。用熵zhi来描述混乱的状态。dao 2.在热力学中具体还需要参看克劳修斯和凯尔文的解释。开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不引起其它变化。克劳修斯表述：不可能使热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。 3.在热力学中主要揭示热机效率的问题。在其他方面，如进化论的证明方面也起作用。用生动的语句描述就是：你用餐后总是会花费的比你实际吃的要多。扩展资料：①热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。指出了在自然条件下热量只能从高温物体向低温物体转移，而不能由低温物体自动向高温物体转移，也就是说在自然条件下，这个转变过程是不可逆的。要使热传递方向倒转过来，只有靠消耗功来实现。自然界中任何形式的能都会很容易地变成热，而反过来热却不能在不产生其他影响的条件下完全变成其他形式的能，从而说明了这种转变在自然条件下也是不可逆的。热机能连续不断地将热变为机械功，一定伴随有热量的损失。第二定律和第一定律不同，第一定律否定了创造能量和消灭能量的可能性，第二定律阐明了过程进行的方向性，否定了以特殊方式利用能量的可能性。②人们曾设想制造一种能从单一热源取热，使之完全变为有用功而不产生其他影响的机器，这种空想出来的热机叫第二类永动机。它并不违反热力学第一定律，但却违反热力学第二定律。③从分子运动论的观点看，作功是大量分
子的有规则运动，而热运动则是大量分子的无规则运动。显然无规则运动要变为有规则运动的几率极小，而有规则的运动变成无规则运动的几率大。一个不受外界影响的孤立系统，其内部自发的过程总是由几率小的状态向几率大的状态进行，从此可见热是不可能自发地变成功的。④热力学第二定律只能适用于由很大数目分子所构成的系统及有限范围内的宏观过程。而不适用于少量的微观体系，也不能把它推广到无限的宇宙。⑤根据热力学第零定律，确定了态函数——温度；根据热力学第一定律，确定了态函数——内能和焓；根据热力学第二定律，也可以确定一个新的态函数——熵。可以用熵来对第二定律作定量的表述。热力学第零定律用来作为进行体系测量的基本依据，其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。表述如下：1、可以通过使两个体系相接触，并观察这两个体系的性质是否发生变化而判断这两个体系是否已经达到热平衡。2、当外界条件不发生变化时，已经达成热平衡状态的体系，其内部的温度是均匀分布的，并具有确定不变的温度值。3、一切互为平衡的体系具有相同的温度，所以一个体系的温度可以通过另一个与之平衡的体系的温度来表示，也可以通过第三个体系的温度来表示。第二章热力学第二定律习题1. 1L理想气体在3000 K时压力为1519.9 kPa，经等温膨胀最后体积变到10 dm3，计算该过程的Wmax、ΔH、ΔU及ΔS。 解： 2. 1mol H2在300K从体积为1dm3向真空膨胀至体积为10 dm3，求体系的熵变。若使该H2在300K从1dm3经恒温可逆膨胀至10
热力学第二定律练习题及答案
热力学第二定律练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的 ( ) 2、组成可变的均相系统的热力学基本方程 d G =－S d T ＋V d p ＋d n B ，既适用于封闭系统也适用于敞 开系统。 （ ） 3、热力学第三定律的普朗克说法是：纯物质完美晶体在0 K 时的熵值为零。 ( ) 4、隔离系统的熵是守恒的。（ ） 5、一定量理想气体的熵只是温度的函数。（ ） 6、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（ ） 7、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。 ( ) 8、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W ’<0，且有W ’>G 和G <0，则此状态变化一定能发生。（ ） 9、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。（ ） 10、克-克方程适用于纯物质的任何两相平衡。 （ ） 11、如果一个化学反应的r H 不随温度变化，则其r S 也不随温度变化， （ ） 12、在多相系统中于一定的T ，p 下物质有从化学势较高的相自发向化学势较低的相转移的趋势。 （ ） 13、在10℃， kPa 下过冷的H 2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。 （ ） 14、理想气体的熵变公式 只适用于可逆过程。 （ ） 15、系统经绝热不可逆循环过程中S = 0，。 （ ） 二、选择题 1 、对于只做膨胀功的封闭系统的(A /T )V 值是：（ ） （1）大于零 （2） 小于零 （3）等于零 （4）不确定 2、 从热力学四个基本过程可导出V U S ??? ????=（ ） (1) (2) (3) (4) T p S p A H U G V S V T ???????????? ? ? ? ????????????? 3、1mol 理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确（ ）
高中物理-热力学第二定律练习题
高中物理-热力学第二定律练习题 1．热力学定律表明自然界中与热现象有关的宏观过程( ) A．有的只遵守热力学第一定律 B．有的只遵守热力学第二定律 C．有的既不遵守热力学第一定律,也不遵守热力学第二定律 D．所有的都遵守热力学第一、第二定律 2．如图为电冰箱的工作原理示意图。压缩机工作时,强迫制冷剂在冰箱内外的管道中不断循环。在蒸发器中制冷剂汽化吸收箱体内的热量,经过冷凝器时制冷剂液化,放出热量到箱体外,下列说法中正确的是( ) A．热量可以自发地从冰箱内传到冰箱外 B．电冰箱的制冷系统能够不断地把冰箱内的热量传到外界,是因为其消耗了电能 C．电冰箱的工作原理不违反热力学第一定律 D．电冰箱的工作原理违反热力学第一定律 3．(·大连高二检测)下列说法正确的是( ) A．机械能和内能的转化具有方向性 B．电能不可能全部转化为内能 C．第二类永动机虽然不违反能量守恒定律,但它是制造不出来的D．在火力发电机中燃气的内能不可能全部转化成电能 4．下列宏观过程能用热力学第二定律解释的是( ) A．大米和小米混合后小米能自发地填充到大米空隙中而经过一
段时间大米、小米不会自动分开 B．将一滴红墨水滴入一杯清水中,会均匀扩散到整杯水中,经过一段时间,墨水和清水不会自动分开 C．冬季的夜晚,放在室外的物体随气温的降低,不会由内能自发地转化为机械能而动起来 D．随着节能减排措施的不断完善,最终也不会使汽车热机的效率达到100% 5．(·课标全国理综)关于热力学定律,下列说法正确的是( ) A．为了增加物体的内能,必须对物体做功或向它传递热量 B．对某物体做功,必定会使该物体的内能增加 C．可以从单一热源吸收热量,使之完全变为功 D．不可能使热量从低温物体传向高温物体 E．功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程 6. 用两种不同的金属丝组成一个回路,接触点1插在热水中,接触点2插在冷水中,如图所示,电流计指针会发生偏转,这就是温差发电现象。关于这一现象的正确说法是( ) A．这一实验过程不违反热力学第二定律 B．在实验过程中,热水一定降温,冷水一定升温 C．在实验过程中,热水的内能全部转化成电能,电能则部分转化成冷水的内能 D．在实验过程中,热水的内能只有部分转化成电能,电能则全部转化成冷水的内能
热力学第二定律习题解答
第八章热力学第二定律 一选择题 1. 下列说法中，哪些是正确的( ) （1）可逆过程一定是平衡过程； （2）平衡过程一定是可逆的； （3）不可逆过程一定是非平衡过程；（4）非平衡过程一定是不可逆的。 A. (1)、(4) B. (2)、(3) C. (1)、(3) D. (1)、(2)、(3)、(4) 解：答案选A。 2. 关于可逆过程和不可逆过程的判断，正确的是( ) (1) 可逆热力学过程一定是准静态过程； (2) 准静态过程一定是可逆过程； (3) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程；
(4) 凡是有摩擦的过程一定是不可逆的。 A. (1)、(2) 、(3) B. (1)、(2)、(4) C. (1)、(4) D. (2)、(4) 解：答案选C。 3. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的( ) A．功可以全部转换为热，但热不能全部 转换为功； B．热可以从高温物体传到低温物体，但 不能从低温物体传到高温物体； C．气体能够自由膨胀，但不能自动收缩；D．有规则运动的能量能够变成无规则运 动的能量，但无规则运动的能量不能 变成有规则运动的能量。 解：答案选C。 4 一绝热容器被隔板分成两半，一半是真空，另一半是理想气体，若把隔板抽出，气体将进行自由膨胀，达到平衡后：
( ) A. 温度不变，熵增加； B. 温度升高，熵增加； C. 温度降低，熵增加； D. 温度不变，熵不变。 解：绝热自由膨胀过程气体不做功，也无热量交换，故内能不变，所以温度不变。因过程是不可逆的，所以熵增加。 故答案选A 。 5. 设有以下一些过程，在这些过程中使系统的熵增加的过程是( ) (1) 两种不同气体在等温下互相混合； (2) 理想气体在等体下降温； (3) 液体在等温下汽化； (4) 理想气体在等温下压缩； (5) 理想气体绝热自由膨胀。 A. (1)、(2)、(3) B. (2)、(3)、(4) C. (3)、(4)、(5) D. (1)、(3)、(5) 解：答案选D。
热力学第二定律复习题及解答
第三章 热力学第二定律 一、思考题 1. 自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。这说法对吗 答： 前半句是对的，后半句却错了。因为不可逆过程不一定是自发的，如不可逆压缩过程。 2. 空调、冰箱不是可以把热从低温热源吸出、放给高温热源吗，这是否与第二定律矛盾呢 答： 不矛盾。Claususe 说的是“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化”。而冷冻机系列，环境作了电功，却得到了热。热变为功是个不可逆过程，所以环境发生了变化。 3. 能否说系统达平衡时熵值最大，Gibbs 自由能最小 答：不能一概而论，这样说要有前提，即：绝热系统或隔离系统达平衡时，熵值最大。等温、等压、不作非膨胀功，系统达平衡时，Gibbs 自由能最小。 4. 某系统从始态出发，经一个绝热不可逆过程到达终态。为了计算熵值，能否设计一个绝热可逆过程来计算 答：不可能。若从同一始态出发，绝热可逆和绝热不可逆两个过程的终态绝不会相同。反之，若有相同的终态，两个过程绝不会有相同的始态，所以只有设计除绝热以外的其他可逆过程，才能有相同的始、终态。 5. 对处于绝热瓶中的气体进行不可逆压缩，过程的熵变一定大于零，这种说法对吗 答： 说法正确。根据Claususe 不等式T Q S d d ≥ ，绝热钢瓶发生不可逆压缩过程，则0d >S 。 6. 相变过程的熵变可以用公式H S T ??= 来计算，这种说法对吗 答：说法不正确，只有在等温等压的可逆相变且非体积功等于零的条件，相变过程的熵变可以用公式 T H S ?= ?来计算。 7. 是否,m p C 恒大于 ,m V C 答：对气体和绝大部分物质是如此。但有例外，4摄氏度时的水，它的,m p C 等于,m V C 。 8. 将压力为 kPa ，温度为 K 的过冷液体苯，凝固成同温、同压的固体苯。已知苯的凝固点温度为 K ，如何设计可逆过程 答：可以将苯等压可逆变温到苯的凝固点 K ：
热力学第二定律习题解析
第二章热力学第二定律 习题 一 . 选择题： 1. 理想气体绝热向真空膨胀，则 ( ) (A) △S = 0，W = 0 (B) △H = 0，△U = 0 (C) △G = 0，△H = 0 (D) △U = 0，△G = 0 2. 熵变△S 是 (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数 以上正确的是（） (A) 1，2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3. 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是：（） (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) △S > 0 (D) △H = 0 4. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程（） (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 不可以达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 5. P?、273.15K 水凝结为冰，可以判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ (A) △U (B) △H (C) △S (D) △G 6. 在绝热恒容的反应器中，H2和 Cl2化合成 HCl，此过程中下列各状态函数的变 化值哪个为零？ ( ) (A) △r U m (B) △r H m (C) △r S m (D) △r G m 7. 在绝热条件下，用大于气筒内的压力，迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为： ( ) (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定 8. H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程：（） (A) △H = 0 (B) △U = 0 (C) △S = 0 (D) △G = 0
第二章 热力学第二定律 复习题及答案
第二章 热力学第二定律 复习题及答案 1． 试从热功交换的不可逆性，说明当浓度不同的溶液共处时，自动扩散过程是不可逆过程。 答：功可以完全变成热，且是自发变化，而其逆过程。即热变为功，在不引起其它变化的条件下，热不能完全转化为功。热功交换是不可逆的。不同浓度的溶液共处时，自动扩散最后浓度均匀，该过程是自发进行的。一切自发变化的逆过程都是不会自动逆向进行的。所以已经达到浓度均匀的溶液。不会自动变为浓度不均匀的溶液，两相等体积、浓度不同的溶液混合而达浓度相等。要想使浓度已均匀的溶液复原，设想把它分成体积相等的两部分。并设想有一种吸热作功的机器先把一部分浓度均匀的溶液变为较稀浓度的原溶液，稀释时所放出的热量被机器吸收，对另一部分作功，使另一部分浓度均匀的溶液浓缩至原来的浓度（较浓）。由于热量完全转化为功而不留下影响是不可能的。所以这个设想过程是不可能完全实现，所以自动扩散是一个不可逆过程。 2． 证明若第二定律的克劳修斯说法不能成立，则开尔文的说法也不能成立。 答：证：第二定律的克劳修斯说法是“不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其它变化。”若此说法不能成立， 则如下过程是不可能的。把热从低温物体取出使其完全变成功。这功在完全变成热（如电热），使得高温物体升温。而不引起其它变化。即热全部变为功是可能的，如果这样，那么开尔文说法“不可能从单一热源取出热，使之全部变成功，而不产生其它变化”也就不能成立。 3． 证明：（1）在pV 图上，理想气体的两条可逆绝热线不会相交。 （2）在pV 图上，一条等温线与一条绝热线只能有一个相交点而不能有两个相交点。 解：证明。 (1).设a 、b 为两条决热可逆线。在a 线上应满足111K V P =γ ①， 在第 二条绝热线b 上应满足222K V P =γ ②且21K K ≠或V P V P γ-=??)( ， vm pm C C = γ不同种理想气体γ不同，所以斜率不同，不会相交。若它们相 交于C 点，则21K K =。这与先前的假设矛盾。所以a 、b 两线不会相交。 (2).设A 、B 为理想气体可逆等温线。(V P V P T - =??)(
热力学第二定律复习题及答案
热力学第二定律复习题集答案 1 理想气体绝热向真空膨胀，则： A.ΔS = 0，W = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0 D.ΔU = 0，ΔG = 0 2. 方程2 ln RT H T P m βα?=d d 适用于以下哪个过程?A. H 2O(s)= H 24Cl (s)= NH 3(g)+HCl(g) D. NH 4Cl(s)溶于水形成溶液 3. 反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe (s) 的?H 为正, ?S 为正（假定?r H ，?r S 与温度无关），下列说法中正确的是 ）: A. 低温下自发，高温下非自发； D. 任何温度下均为自发过程 。 4. 对于只作膨胀功的封闭系统 p T G ??? ???? 的值:A 、大于零； C 、等于零； D 、不能确定。 5．25℃下反应 CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)θH ?= - 90.6kJ ·mol -1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为 。 A. 升高温度和压力 B. D. 升高温度，降低压力 6．ΔA=0 的过程应满足的条件是: A. 逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 7.ΔG=0 A. 逆绝热过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 8.关于熵的性质 A. 环境的熵变与过程有关 B. D. 系统的熵等于系统内各部分熵之和 9. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H 2O(l)变为10 mol H 2O(s)时,: A. ΔS B. ΔG C. ΔH 10．在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 : A. 不变 B. C. 总是减小 11. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中: A. ΔS=0 U=0 12．在0℃、101.325KPa 下，过冷液态苯凝结成固态苯，) <0 D. △S + △S(环) <0 13. 理想气体绝热向真空膨胀，则： A. ΔS = 0，W = 0 C. Δ 14. ?T)V = -S C. (?H/?p)S 15.任意两相平衡的克拉贝龙方程d T / d p = T ?V H m m /?，式中?V m 及?H m V ?V m < 0，?H m < 0 ； C.；或? V m < 0，?H m > 0 16.系统进行任一循环过程 C. Q=0 17.吉布斯判据可以写作： T, p, W ‘=0≥0 D. (dG) T, V , W ‘=0≥0 18.亥姆霍兹判据可以写作： T, p, W ‘=0 T, p, W ‘=0≥0 D. (dA) T, V , W ‘=0≥0 19. 的液固两相平衡，因为 V m ( H 2m 2H 2O( l )的凝固点将： A.上升； C.不变； D. 不能确定。 20．对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系，下面关系始中不正确的是：A.T S H p =??? ???? B.S T A V -=??? ???? C.V p H S =???? ???? D. p V U S =??? ???? 21. 373.2 K 和101.325 kPa 下的1 mol H 2O(l)，令其与373.2 K 的大热源接触并向真空容器蒸发，变为373.2 K 和101.325 kPa 下的1 mol H 2O(g)， 对这一过程可以判断过程方向的是:A. Δvap S m （系统） B. Δvap G m D. Δvap H m （系统） 22. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率: ；D.100 %。 23．某体系进行不可逆循环过程时:A. ΔS(体系) >0， ΔS(环境)< 0B. ΔS(体系) >0， ΔS(环境) >0 C. ΔS(体系) = 0， ΔS(环境 24.N 2和O 2混合气体的绝热可逆压缩过程中:A. ΔU = 0 B. ΔA = 0 D. ΔG = 0 25.单组分体系，在正常沸点下汽化，不发生变化的一组量是:A. T ，P ，U B.H ，P ，U C. S ，P ，G 26.封闭体系中，W ’ = 0，恒温恒压下进行的化学反应，可用下面哪个公式计算体系的熵变: A. ΔS = Q P /T B. ΔS = Δ D. ΔS = nRTlnV 2/V 1 27.要计算298K ，标准压力下，水变成水蒸汽(设为理想气体)的ΔG ，需知道的条件是: A. m p C ?(H 2O 、l) 和m p C ? (H 2O 、g) B.水的正常沸点下汽化热Δ vap H m 及其熵变 D. m p C ? (H 2O 、l) 和m v C ? (H 2O 、g) 及Δvap H m 28.由热力学基本关系可以导出n mol 理想气体B 的()T S V ??为:A. nR/V B. –nR/P C. nR D. R/P 29. 在等温等压下，当反应的1m r mol KJ 5Δ-?= G 时，该反应: A. 能正向自发进行 B. D. 不能进行 30. 在隔离系统中发生一自发过程，则系统的ΔG 为:A. ΔG = 0 B. ΔG > 0 C. ΔG < 0
热力学第二定律习题
热力学第二定律习题 爱因斯坦曾经如此赞美热力学第二定律的普适性：“一个理论的假设越简单，它所涵盖的事物范围越广泛，它所运用的领域越宽广，该理论就越令人印象深刻。经典热力学定律就给我以如此深刻的印象。我坚信，就其内容的普适性而言，热力学定律是唯一最具普适性的物理学理论，在其基本概念的运用范围和运用架构之内，热力学定律永远不可能被颠覆。” 爱因斯坦所赞美的具有唯一普适性的热力学定律通常被认为是三个定律或四个定律。 热力学第一定律，即人们非常熟悉的能量守恒及转化定律。 热力学第二定律，具有多种表达方式，下文详论。 热力学第三定律，是指当热力学温度达到零度(绝对温度T=0)时，一切完美晶体(没有任何缺陷的规则晶体)的熵值等于零。 根据热力学第三定律，利用量热数据，可计算出任意物质在各种状态(物态、温度、压力)的熵值。这样定出的纯物质的熵值称为量热熵或第三定律熵。
热力学第三定律还有一种表述法，那就是绝对零度(-273℃)时，物体将失去所有能量。也就是说，我们无法将任何物体的温度降低到绝对零度以下。 此外，科学家有时还谈论一个“热力学第零定律”，它描述的是在一个封闭系统里，所有物体或系统构成部分的热能必然达到均等状态。其实热力学第二定律已经包含此含义。 我们此处讨论的只是热力学第二定律及其对人类社会经济体系的意义。 热力学定律为何具有如此深刻的普适性？如果热力学定律对自然物理现象或生命现象具有唯一的普适性，那么热力学定律是否也能运用到经济学和其他社会科学中？我们是否能够运用热力学定律来阐释人类社会特别是经济体系中的重大现象？ 熵和热力学第二定律的含义 熵是颇为神秘且模糊的概念。1865年，德国物理学家克劳修斯首次提出“熵”的概念。他给熵的定义是：一个封闭系统处于均衡状态时，
热力学第二定律习题
第二章热力学第二定律 一、思考题 1. 任意体系经一循环过程△U，△H，△S，△G，△F 均为零，此结论对吗？ 2. 判断下列说法是否正确并说明原因 (1) 夏天将室内电冰箱门打开，接通电源，紧闭门窗(设墙壁、门窗均不传热), 可降低室温。 (2) 可逆机的效率最高，用可逆机去拖动火车，可加快速度。 (3) 在绝热封闭体系中发生一个不可逆过程从状态I→II，不论用什么方法体 系再也回不到原来状态I。 (4) 封闭绝热循环过程一定是个可逆循环过程。 3. 将气体绝热可逆膨胀到体积为原来的两倍。此时体系的熵增加吗？将液体绝热可逆地蒸发为气体时，熵将如何变化？ 4. 熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。此结论对吗？ 5. 体系由平衡态A 变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变，对吗？ 6. 凡是△S > 0 的过程都是不可逆过程，对吗？ 7. 任何气体不可逆绝热膨胀时其内能和温度都要降低，但熵值增加。对吗？任何气体如进行绝热节流膨胀，气体的温度一定降低，但焓值不变。对吗？ 8. 一定量的气体在气缸内 (1) 经绝热不可逆压缩，温度升高，△S > 0 (2) 经绝热不可逆膨胀，温度降低，△S < 0 两结论对吗？ 9. 请判断实际气体节流膨胀过程中，体系的△U、△H、△S、△F、△G中哪些一定为零？ 10. 一个理想热机，在始态温度为T2的物体A 和温度为T1的低温热源R 之间可逆地工作，当 A 的温度逐步降到T1时，A 总共输给热机的热量为Q2，A 的熵变为△S A，试导出低温热源R 吸收热量Q1的表达式。 11. 在下列结论中正确的划√，错误的划× 下列的过程可应用公式△S = nR ln(V2/ V1) 进行计算： (1) 理想气体恒温可逆膨胀(2) 理想气体绝热可逆膨胀 (3) 373.15K 和101325 Pa 下水的汽化(4) 理想气体向真空膨胀 12. 请判断在下列过程中，体系的△U、△H、△S、△F、△G 中有哪些一定为零？ (A) 苯和甲苯在常温常压下混合成理想液体混合物；
热力学第二定律试题
热力学第二定律试题 (一)填空题(每题2分) 1气体经绝热不可逆膨胀，S 0 ;气体经绝热不可逆压缩，S 0 。(填＞、＜、=，下同) 2. 1mol单原子理想气体从P i、V i、T i等容冷却到P2、V、T2,则该过程的U 0 ，S 0 ，W 0 3. 理想气体的等温可逆膨胀过程中，S_J , G 0 , U 0 , H 0 。(填＞、＜、=) 4. imol液态水在373K、P0下汽化为水蒸气，则S_0 , G_0 , U_0 , H_0。(填＞、＜、=) 5 ?热力学第二定律告诉我们只有___________ 过程的热温商才与体系的熵变相目等，而不可逆过程的热温商 体系的熵变。 6 ?在等温等压，不作其它功的条件下，自发过程总是超着吉布斯自由能________ 的方向进行，直到自由 能改变量为零就达到了___________ 态。 (二)单项选择题 (每题1分) 7?根据热力学第二定律的表述，下列说法错误的是( ) (A) 第二类永动机服从能量守恒原理(B) 热不能全部转化为功而不引起其他变化 (C) 热不能全部转化为功(D) 从第一定律的角度看，第二类永动机允许存在 &关于自发过程方向性的说法错误的是( ) (A) 功可以自发的全部转变成热，但热却不能全部转化为功而不留下其它变化 (B) 一切自发过程都是不可逆过程(C) 一切不可逆过程都是自发过程 (D) 功转变成热和其它过程一样具有方向性 9.工作在393K和293K的两个大热源的卡诺热机，其效率为( ) (A) 83% (B) 25% (C) 100% (D) 20% 10.在可逆循环过程中，体系热温商之和是() (A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定 11 .理想气体等温可逆膨胀过程，( ) (A) 内能增加(B) 熵不变(C) 熵增加(D) 内能减 少 12 .某体系在始态A和终态B之间有两条途径：可逆I和不可逆H,此时有( ) 13. 下列说法错误的是( ) (A) 孤立体系发生的任意过程总是向熵增大的方向进行 (B) 体系在可逆过程中的热温商等于体系熵变(C) 不可逆循环过程的热温商小于熵变 (D)体系发生某一变化时的熵变等于该过程的热温商 14. 热力学第二定律的表达式为dS》Q/T环，则( ) (A) 始、终态相同时，不可逆过程的熵变小于可逆过程的熵变 (B) 如果发生某一过程，体系的熵变与热温商相等，则该过程为不可逆过程 (C) 对于孤立体系，dS＞0 (D) 在某些情况，可能有dS w Q/T环 15 . 300K时，1mol理想气体由A态等温膨胀到B态，吸热，所作的功为A到B等温可逆膨胀功的1/3，则体系的S^( ) -1 -1 -1 -1 (A) ?K(B) J ?K(C) ?K (D) J ?K 16. 2mol单原子理想气体，等压由300K升温至600K,其S%( ) -1 -1 -1 -1 (A) J ?K(B) J ?K(C) J ?K (D) J ?K 17?在标准压力时，苯的沸点为，1molC6H(l )完全汽化为同温同压下的苯蒸气。已知苯的正常汽化热为?K -1则过程的S^( ) -1 -1 -1 -1 (A) S A=S B (B) Q i /T = Q n /T (C) S i= S n (D) S i = Q II
第03章 热力学第二定律.(试题及答案)
思考题 1．自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。这说法对吗？ 2．空调、冰箱不是可以把热从低温热源吸出，放给高温热源吗？这是否与第二定律矛盾呢？ 3．能否说系统达平衡时熵值最大，Gibbs 自由能最小？ 4．某系统从始态出发，经一个绝热不可逆过程到达终态。为了计算熵值，能否设计一个绝热可逆过程来计算？ *5．C p,m 是否恒大于C V ,m ？ 6．将压力为101.3kPa ，温度为268.2K 的过冷液体苯，凝固成同温、同压的固体苯。已知苯的凝固点T f 为278.7K ，如何设计可逆过程？ 7．下列过程中，Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△G 和△A 的数值哪些为零？哪些的绝对值相等？ （1）理想气体真空膨胀；（2）*实际气体绝热可逆膨胀；（3）水在冰点结成冰；（4）理想气体等温可逆膨胀；（5）H 2(g)和O 2(g)在绝热钢瓶中生成水。 *8．箱子一边是1molN 2(100kPa)，另一边是2molN 2(200kPa)，298K 时抽去隔板后的熵变值如何计算？ 9．指出下列理想气体等温混合的熵变值。 （1）1molN 2(g,1V) + 1molN 2(g,1V) = 2molN 2(g,1V) （2）1molN 2(g,1V) + 1molAr(g,1V) = (1molN 2 + 1molAr)(g,1V) （3）1molN 2(g,1V) + 1molN 2(g,1V) = 2molN 2(g,2V) 10．四个热力学基本公式适用的条件是什么？是否一定要可逆过程？ 概念题 1 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变△S sys 及环境的熵变△S sur 因为： （A ）△S sys >0，△S sur ＝0 （B ）△S sys <0，△S sur ＝0 （C ）△S sys >0，△S sur <0 （D ）△S sys <0，△S sur >0 2 在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程度熵变： （A ）大于零 （B ）小于零 （C ）等于零 （D ）不能确定 3 H 2(g)和O 2(g)在绝热钢瓶中化合，生成水的过程： （A ）△H ＝0 （B ）△U ＝0 （C ）△S ＝0 （D ）△G ＝0 4 在大气压力和273.15K 下水凝结为冰，判断下列热力学量中哪一个一定为零： （A ）△U （B ）△H （C ）△S （D ）△G 5 在N 2和O 2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是： （A ）△U ＝0 （B ）△A ＝0 （C ）△S ＝0 （D ）△G ＝0 6 单原子分子理想气体的 ，温度由T 1变到T 2 时，等压过程系统的熵变△S p 和等容过程系统的熵变△S V 之比是： （A ）1：1 （B ）2：1 （C ）3：5 （D ）5：3 7 水在373K ，101325 Pa 的条件下气化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为△U 1，△H 1，△G 1；现把 的水（温度、压力同上）放在恒温373K 的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101325 Pa ，这时热力学函数变量为△U 2，△H 2，△G 2。这两组热力学函数的关系为： （A ） （B ） （C ） （D ） R C m V 23,=kg 3101-?kg 310 1-?212121,,G G H H U U ?>??>??>?212121,,G G H H U U ???=?
(完整word版)热力学第二定律复习题
热力学第二定律 （r δ/0Q T =∑）→熵函数引出 0< (不可能发生的过程) 0= (可逆过程) 0>(自发、不可逆过程) S ?环) I R ηη≤ 不等式：) 0A B i A B S →→?≥ 函数G 和Helmholtz 函数A 的目的 A U TS ≡-，G H TS ≡- d d d d d d d d T S p V T S V p S T p V S T V p -+---+ W ' =0，组成恒定封闭系统的 可逆和不可逆过程。但积分时 要用可逆途径的V ~p 或T ~S 间 的函数关系。 应用条件： V )S =-(?p /?S )V , (?T /?p )S =(?V /?S )p V )T =(?p /?T )V , (?S /?p )T =-(?V /?T )p 应用：用易于测量的量表示不 能直接测量的量，常用于热力 学关系式的推导和证明 <0 (自发过程) =0 (平衡(可逆)过程) 判据△A T ，V ，W ’=0 判据△G T ，p ，W ’=0 <0 (自发过程) =0 (平衡(可逆)过程)
基本计算公式 /()/ r S Q T dU W T δδ ?==- ??, △S环=-Q体/T环△A=△U-△(TS) ，d A=-S d T-p d V △G=△H-△(TS) ，d G=-S d T-V d p 不同变化过程△S、△A、△G 的计算简单pVT 变化(常压 下) 凝聚相及 实际气体 恒温：△S =-Q r/T；△A T≈0 ，△G T≈V△p≈0(仅对凝聚相) △A=△U-△(TS),△G=△H-△(TS); △A≈△G 恒压变温 2 1 , (/) T p m T S nC T dT ?=?nC p,m ln(T2/T1) C p,m=常数 恒容变温 2 1 , (/) T V m T S nC T dT ?=?nC V,m ln(T2/T1) C V,m=常数 △A=△U-△(TS),△G=△H-△(TS); △A≈△G 理想气体 △A、△G 的计算 恒温:△A T=△G T=nRT ln(p2/p1)=- nRT ln(V2/V1) 变温：△A=△U-△(TS),△G=△H-△(TS) 计算△S△S=nC V,m ln(T2/T1)+nR ln(V2/V1) = nC p,m ln(T2/T1)-nR ln(p2/p1) = nC V,m ln(p2/p1)+ nC p,m ln(V2/V1) 纯物质两 相平衡时 T~p关系g?l或s两相 平衡时T~p关系 任意两相平衡T~p关系： m m d/d/ p T T V H ββ αα =??(Clapeyron方程) 微分式：vap m 2 d ln d H p T RT ? =(C-C方程) 定积分式：ln(p2/p1)=-△vap H m/R(1/T2-1/T1) 不定积分式：ln p=-△vap H m/RT+C 恒压相变化 不可逆：设计始、末态相同的可逆过程计 S=△H/T；△G=0；△A ≈0（凝聚态间相变） =-△n(g)RT (g?l或s) 化学 变化 标准摩尔生成Gibbs函数 r m,B G ?定义 r m B m,B B S S ν ?=∑，r m B f m,B B H H ν ?=? ∑， r m r m r m G H T S ?=?-?或 r m B f m,B G G ν ?=? ∑ G-H方程 (?△G/?T)p=(△G-△H)/T或[?(△G/T)/?T]p=-△H/T2 (?△A/?T)V=(△A-△U)/T或[?(△A/T)/?T]V=-△U/T2 积分式：2 r m0 ()//ln1/21/6 G T T H T IR a T bT cT ?=?+-?-?-? 应用：利用G-H方程的积分式，可通过已知T1时的△G(T1)或 △A(T1)求T2时的△G(T2)或△A(T2) 微分式 热力学第三定律及其物理意义 规定熵、标准摩尔熵定义 任一物质标准摩尔熵的计算
热力学第二定律习题课
热力学第二定律习题课 一．判断题（正确者在括号内打“√”，错误者打“×”） 1) 任意体系经一循环过程则其ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔG ，ΔF 均为零，此结论对吗？ 2) 可逆机的效率最高，用可逆机去牵引火车，可加快速度。 3) 凡是ΔS > 0的过程都是不可逆过程，对吗？ 4) 体系由平衡态A 变到平衡态B ，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变，对吗？ 5) 熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加，对吗？ 二．选择题（将最正确的答案填在括号内） 1) 理想气体绝热向真空膨胀，则（ ） A. ΔS = 0，W = 0 B. ΔH = 0，ΔU = 0 C. ΔG = 0，ΔH = 0 D. ΔU =0，ΔG =0 2) 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是（ ） A. W = 0 B. Q = 0 C. ΔS > 0 D. ΔH = 0 3) 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则 （ ） A. 可以从同一始态出发达到同一终态。 B. 不可以达到同一终态。 C. 不能确定以上A 、B 中哪一种正确。 D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。 4) 求任一不可逆绝热过程的熵变ΔS ，可以通过以下哪个途径求得？ （ ） A. 始终态相同的可逆绝热过程。 B. 始终态相同的可逆恒温过程。 C. 始终态相同的可逆非绝热过程。 D. B 和C 均可。 5) 在绝热恒容的系统中，H 2和Cl 2反应化合成HCl 。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？( ) A. ΔH B. ΔU C. ΔS D. ΔG 6) 在101.3kPa 下，110℃的水变为110℃水蒸气，吸热Q p ，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？( ) A. ΔS 体 > 0 B. ΔS 环 > 0 C. ΔS 体+ΔS 环 > 0 D. ΔG 体 < 0 7) 一个由气相变为凝聚相的过程在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中哪一个是正确的：( ) A. ΔS 体 > 0, ΔS 环 < 0 B. ΔS 体 < 0, ΔS 环 > 0 C. ΔS 体 < 0, ΔS 环 = 0 D. ΔS 体 > 0, ΔS 环 = 0 8) 理想气体的物质的量为n ，从始态A(p 1,V 1,T 1)变到状态B(p 2,V 2,T 2),其熵变的计算公式可用：( ) A. ΔS =nR ln(p 2/p 1)+∫21d T T p T T C B. ΔS =nR ln(p 1/p 2)－∫21d T T p T T C C. ΔS =nR ln(V 2/V 1)+ ∫21d T T V T T C D. ΔS =nR ln(V 2/V 1)－∫21d T T V T T C 9) 在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为：( ) A.ΔS 体 >0 B. ΔS 体 <0 C. ΔS 体 =0 D. 难以确定 10) 下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？( ) A. (?T /?V )S = (?V /?S )p B. (?T /?p )S = (?V /?S )p C. (?S /?V )T = (?p /?T )V D. (?S /?p )T = ?(?V /?T )p 三．填空题。在以下备小题中画有“——，’处或表格中填上答案 1) 在绝热封闭条件不，可逆过程的ΔS ___ 0，自发过程的ΔS ___ 0，非自发过程的ΔS ___ 0。 2) 100°C 、1.5p \的水蒸汽变为100°C ，p \的液体水，则此过程的ΔS ___ 0, ΔG ___ 0。 3) 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的ΔU ___ 0，ΔS ___ 0。 4) H 2O 在373.15K 和101325Pa 下通过强烈搅拌而蒸发，则 A. ΔS ___ Q /T B. ΔA ___ W C. ΔA ___ W’ D. ΔG ___ W ’ 5) 理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其ΔU ___ 0，ΔS ___ 0。