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474.高中化学人教版选修2教案 金属材料

474.高中化学人教版选修2教案 金属材料
474.高中化学人教版选修2教案 金属材料

金属材料

一、教材分析和建议

社会生产力的发展在一定程度上取决于所采用的材料,其中,金属材料的使用对人类社会发展的影响就是一个典型例子。根据元素周期表,金属元素的种类远远超过非金属元素,不同金属元素的单质及其合金(如铁及其合金)可以提供生产、生活所需要的多种性能的材料。

除了少数金属外,在自然界中金属元素大多以化合物形式存在,这是由于金属元素的活泼性决定的。获取金属材料的问题主要包括两个方面,一是资源的分布、勘探和开发,二是开发的成本。金属资源在使用过程中,呈分散的趋势,使得回收与提炼的成本越来越高,因此,要从矿石中获得某种金属,使呈化合态形式的金属元素转化为游离态单质,往往要经过复杂的化学过程,需要消耗大量的能量,所以,冶金工业是一个高能耗的工业,其间所产生的矿渣、炉气、粉尘以及生产噪音等又使得它们成为潜在的污染源。

教学建议如下:

1. 对于学生来说,金属化学冶炼的基本原理就是氧化还原反应,这是最基本的核心概念。为了实现金属由化合物还原为单质这一过程,应该根据金属的活动性不同,采用不同的还原剂或还原手段,这是金属化学冶炼的基本原理。例如,一般的高温碳还原法可用于冶炼中等活泼的金属(如铁、锌、锡等),置换反应不仅可用于冶炼铜、银,还可用于提炼稀土金属;电解法是目前人类生产中掌握和使用的一种最强的氧化还原手段,可以用于冶炼活泼金属(如钠、钾、铝、镁等)。抓住这些基本概念和原理,学生对如何获得和使用金属材料就从化学角度有了一个基本的把握。

2. 教科书中,仅以钢铁和铝的冶炼为例介绍了金属化学冶炼原理和过程。对于钢铁冶炼(火法冶炼),重点在于揭示生铁冶炼与炼钢原理的区别,指出作为合金的钢铁材料在冶炼方法、使用性能等方面比生铁有哪些特点和优势;对于铝的冶炼(湿法冶金和电冶金的结合),则可以通过展示铝的生产流程,重点讨论其中的化学反应原理,即氧化铝和氢氧化铝的两性以及电解氧化铝的反应。

3. 金属的腐蚀和防止是金属材料使用中的一个不容忽视的问题,其中自发进行的原电池反应是金属腐蚀的主要原因,揭示金属腐蚀的本质,即金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害,由此帮助学生归纳和理解金属防腐的思路和方法。再通过一些具体实例,引导同学分析和讨论防止金属腐蚀的原理和方法。需要指出的是,金属防腐方法的选择不仅是一科学问题,也是一技术问题,例如,金属腐蚀的防止必须考虑其中的经济成本。同时,教科书中也指出金属腐蚀可以利用来进行金属材料的加工,从而对人们利用科学技术既可以产生正面影响也可以产生负面影响的认识有进一步的提高。

教学重点:金属冶炼的原理,金属腐蚀的原理和防腐方法。

教学难点:电解、电镀的原理。

二、活动建议

【实验3-2】

(1)电镀时最好使用新铁钉(如使用其他铁制品,应预先把镀件打磨光滑),经水洗、NaOH溶液除油、盐酸清洗等,然后用清水洗净后立即进行电镀。

(2)为了能调节电镀过程的电压和电流,建议在电路上串联一个可变电阻和一个电流表。电镀时建议使用2 V电压,调节电流密度在2 A/dm2~3 A/dm2。电流密度不宜太大,否则由于金属沉积速率太快,镀层不牢固也不光滑。

(3)在浓度约为1 mol/L CuSO

4

溶液中,边搅拌边加入浓氨水至溶液全部变为深蓝色的铜氨溶液。此时把洗净的新铁钉放入,几秒钟后取出,没有铜析出。

(4)在室温下,用上述铜氨溶液做电镀液,通电10 s(通电时可用玻璃棒轻轻搅拌)。在铁钉表面可看到光亮的紫红色。

三、问题交流

【学与问】

1. 赤铁矿反应中,氧化铁为氧化剂,一氧化碳为还原剂。

2.

3. 提示:按照反应原理、生产中原料的选择、反应条件的控制、三废的处理和能量的充分利用等方面考虑生铁冶炼中一些问题。

4. 高炉炼铁产生的废气主要是高炉煤气,经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。废渣的主要成分是硅酸钙等,可用作水泥和矿渣磷肥等的生产原料。由耐火材料做成的高炉内衬一直处于高温状态,为延长高炉的使用寿命,必须用水在外部冷却,这时废热主要转化为热水加以利用。

【思考与交流1】

1. 参见化学必修2第82页。

2. 以氧化物形式存在的金属矿石可直接用还原剂还原,如生铁的冶炼;以碳酸盐形式存在的金属矿则可通过煅烧(在缺少空气条件下加热至高温但不使炉料熔化)分解生成金属氧化物或金属,然后再将金属氧化物还原;以硫化物形式存在的金属矿,由于低价硫的存在,所以,则先要焙烧(在有空气条件下加热至高温但不使炉料熔化)生成金属氧化物或金属,然后再将金属氧化物还原。

参考资料:地壳中硅约占28%,氧约占47%,铁、铝、钙、钠、钾、镁等金属约占24%,其余的金属和非金属约占1%。金属元素主要以氧化物、碳酸盐和

硫化物形式存在,如铝主要以铝土矿(Al

2O

3

),铜主要以黄铜矿(CuFeS

2

),铁主

要以赤铁矿(Fe

2O

3

)和菱铁矿(FeCO

3

),铅主要以方铅矿(PbS),汞主要以朱砂

(HgS),锌主要以红锌矿(ZnO)和闪锌矿(ZnS)等形式存在。

3. 在目前的金属材料生产中,火法冶金所占比例最大,钢铁及大多数有色金属主要靠这种方法生产。湿法冶金对于低品位、成分复杂和难选矿的分离提取具有优越性。两种方法比较,前者能耗较高、容易造成环境污染,后者设备、工艺简单、原料的综合回收率高、污染小。

参考资料:我国的湿法冶金技术可追溯到北宋时期的胆铜法生产铜,结合我国矿产资源的特点,尤其是在有色金属和稀有金属方面的优势,湿法冶金应该大力发展。在实际生产中,冶金方法的选择和应用可以是两种或多种方法的联合使用,主要决定于所使用的原料种类及对产品的要求,也取决于技术经济条件,如工艺技术指标、设备装置、动力和燃料及试剂价格、市场经济等。

【思考与交流2】

此题的目的在于使学生关注身边发生的与化学有关的实事和现象,增强社会责任感。通过对所列数据的分析,可知质量为27 g的铝制饮料罐所含饮料的热能仅为生产27 g铝所消耗能量的1/3 000,而且回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比,前者的能耗仅为后者的3%~5%。显然,仅从能耗角度即可看出回收铝制品具有重大意义,回收金属资源的意义也不止如此。

【思考与交流3】

1. 图3-27中,汽车的表面涂覆,船体上锌块的阳极保护,不锈钢制餐具。

2. 金属腐蚀的本质在于金属因与接触金属的其他物质在一定条件下发生氧化还

原反应而受到损害,因此,金属的防护主要是从金属(如正确的选材、阴极保护、阳极保护、合金化)与接触金属的物质及两者相互反应的条件(如调整介质环境、金属镀层、涂层、加入缓蚀剂)等方面考虑。实际中还需要根据具体情况从多种防护方法中进行选择。

3. 铁桥的维护方法可能是费时、费事的,但同其他方法和措施(如建造一架新桥、选用涂覆以外的其他防腐方法)比较起来,可能更加经济和操作方便。

模块学习评价

(时间:90分钟分值:100分)

一、选择题(每小题3分,共54分)

1.下列叙述正确的是()

A.容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度

B.冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中

C.为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动D.KNO3晶体中含有少量NaCl,可利用重结晶的方法提纯

【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度;铅不能被冷浓硫酸钝化,铅制容器不能用来盛放浓硫酸;过滤时不能用玻璃棒搅拌。

【答案】 D

2.下列实验可行的是()

A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别各种蛋白质

D.用乙醇从碘水中萃取碘

【解析】铜与AgNO3反应置换出Ag,同时生成Cu(NO3)2,A项正确;NaOH 既能与HCl反应,也能与CO2反应,B项不正确;浓硫酸能使蛋白质变性,C项不正确;乙醇与水互溶,不能用作萃取剂,D项不正确。

【答案】 A

3.(2013·浙江高考)下列说法正确的是()

A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度

C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性

【解析】海带中的碘元素以I-形式存在,从海带中提取单质碘时,过滤后

要加入氧化剂(如H2O2等)将I-氧化为I2,再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液,最后经蒸馏获得单质碘,A项错。实验室利用乙醇制取乙烯时,要控制温度在170 ℃,不能用水浴加热,B项错。Cl-存在时,会破坏铝表面氧化膜的结构,形成空隙,加速铝制品的腐蚀,C项正确。(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析,CuSO4溶液为重金属盐溶液,使蛋白质发生变性,D项错。

【答案】 C

化学选修2《化学与技术》全册精编教案

化学选修2《化学与技术》全册精编教案 专题一多样化的水处理技术 〔课程标准要求〕 1、知道化学在水处理中的应用 2、了解海水的综合利用,认识化学科学发展对自然资源利用的作用 〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁,掌握明矾净水的原理、水的消毒原理,富营养化的化学原理,大量内容阅读了解 [课时安排] 第一单元2课时,第二单元3课时,复习1课时,习题1课时,共7课时 第一单元水的净化与污水处理(第一课时) 〔知识回顾〕 2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式,思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。 3.写出制备漂白粉的化学方程式,思考漂白粉消毒的原理是什么? 知识学习: 2.阅读表1-1找出你认为有毒、应当除去的微粒。你能利用所学的知识对这些有害物 质进行处理吗? 3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒?原理是什么? 4.澄清的水是干净的水吗?九寨沟的水折射出漂亮的蓝色?是良好的饮用水吗? 你认为需要怎样的处理?氯水的消毒原理是什么? 5.结合图1-3完成课后P8的习题3,体会自来水厂净化天然水的设计意图,写出相关的方 程式。 6.自来水能直接饮用吗?理由是什么? 习题巩固: 2.在净水过程中用到混凝剂,其中可以作为混凝剂使用的是 A、偏铝酸钠 B、氧化铝 C、氯化铝 D、明矾 3.下列广告用语在科学上没有错误的是 A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任 何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 4.下列过程中,不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净水 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味 D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是

高中化学选修4全册教案

新人教版选修(4)全册教案 绪言 一学习目标:1学习化学原理的目的 2:化学反应原理所研究的范围 3:有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1:学习化学反应原理的目的 1)化学研究的核心问题是:化学反应2)化学中最具有创造性的工作是:设计和创造新的分子3)如何实现这个过程? 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程,所以我们必须对什么要清楚才能做到,对化学反应的原理的理解要清楚,我们才能知道化学反应是怎样发生的,为什么 有的反应快、有的反应慢,它遵循怎样的规律,如何控制化学反应才能为人所用!这就是 学习化学反应原理的目的。 2:化学反应原理所研究的范围是1)化学反应与能量的问题2)化学反应的速率、方向及限度的问题3)水溶液中的离子反应的问题4)电化学的基础知识3:基本概念 1)什么是有效碰撞?引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,有效碰撞是发生化学反应的充分条件,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关2)什么是活化分子?具有较高能量,能 够发生有效碰撞的分子是活化分子,发生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3)什么是活化能?活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能,如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关,活化能的大小是由反应物分子的性质决定,(内因)活化能越小则一般分子成为活化分子越容易,则活化分子越多,则单位时间内有效碰撞越多,

则反应速率越快。4)什么是催化剂?催化剂是能改变化学反应的速率,但反应前后本身性质和质量都不改变的物质,催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5)归纳总结:一个反应要发生一般要经历哪些过程? 1、为什么可燃物有 氧气参与,还必须达到着 火点才能燃烧?2、催化剂在我们技术改造和生产中,起关键作用,它主要作用是提高化学反应速率,试想一下为什么催化剂能提高反应速率? 第一节化学反应与能量的变化(第一课时) 一学习目标:反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道:一个化学反应过程中,除了生成了新物质外,还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应?能作一个简单的总结吗? 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应?能作一个简单的总结吗?

人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)

课题:第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法,认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段,演示有机化合物的结构简式和分子模型,掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性,体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法;难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 [引入]我们知道有机物就是有机化合物的简称,最初有机物是指有生机的物质,如油脂、糖类和蛋白质等,它们是从动、植物体中得到的,直到1828年,德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 [板书]第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 [讲]高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法,那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类,从结构上有两种分类方法:一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。[板书]一、按碳的骨架分类 链状化合物(如CH 3-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 ) (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物(如)不含苯环 环状化合物 芳香化合物(如)含苯环 [讲]在这里我们需要注意的是,链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物,其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃,其中的一个特例是苯及苯的同系物,苯的同系物是指有一个苯环,环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外,我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 [过]烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物,这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团,下面让我们先来认识一下主要的官能团。

最新高中化学选修5全册教案

…………………………………………………………最新精品资料推荐…………………………………………………… 选修5《有机化学基础》教案 第一章认识有机化合物 【课时安排】共13课时 第一节:1课时 第二节:3课时 第三节:2课时 第四节:4课时 复习:1课时 测验:1课时 讲评:1课时 第一节有机化合物的分类 【教学重点】 了解有机化合物的分类方法,认识一些重要的官能团。 【教学难点】 分类思想在科学研究中的重要意义。 【教学过程设计】 【思考与交流】 1.什么叫有机化合物? 2.怎样区分的机物和无机物? 有机物的定义:含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸(HCN)及其盐、硫氰酸(HSCN)、氰酸(HCNO)及其盐、金属碳化物等除外。 有机物的特性:容易燃烧;容易碳化;受热易分解;化学反应慢、复杂;一般难溶于水。 从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢? 组成元素:C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。(2000多万种) 一、按碳的骨架分类: 有机化合物链状化合物脂肪 环状化合物脂环化合物化合物 芳香化合物 1.链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。(因其最初是在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物。)如: CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH 正丁烷正丁醇 2.环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类: (1)脂环化合物:是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如: OH

环戊烷环己醇 (2)芳香化合物:是分子中含有苯环的化合物。如: 苯萘 二、按官能团分类: 什么叫官能团?什么叫烃的衍生物? 官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 常见的官能团有:P.5表1-1 烃的衍生物:是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 可以分为以下12种类型: 练习: 1.下列有机物中属于芳香化合物的是() 2.〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系: 〖变形练习〗下列有机物中(1)属于芳香化合物的是_______________,(2)属于芳香烃的是________, ?芳香化合物是分子中含有苯环的有机化合物,芳香烃是分子中含有苯环的烃,苯的同系物是分子中含有苯环并与苯相差若干个CH2的有机物。苯及苯的同系物属于芳香烃,芳香烃属于芳香族化合物。烃是化学家发明的字,就是用“碳”的声母加上“氢”的韵母合成一个字,用“碳”和“氢”两个字的内部结构组成字型,烃类是所有有机化合物的母体,可以说所有有机化合物都不过是用其他原子取代烃中某些原子的结果。 (3)属于苯的同系物的是______________。 NO2CH3CH 2 —CH3 OH CH = CH2 CH3 CH3 CH3

高中化学选修三教案

高中化学选修三教案 【篇一:高中化学选修3全册学案】 高中化学选修3全册学案 第一章化学反应与能量 知识要点: 一、焓变(△h)反应热 在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓差值即焓变(△h)决定。在恒压条件下,反应的热效应等于焓变。 放热反应△0 吸热反应△h 0 焓变(△h)单位:kj/mol 二、热化学方程式 定义:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 书写时应注意: 1.指明反应时的温度和压强(对于25℃、101kpa时进行的反应,可以不注明)。 2.所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3.各物质前的系数指实际参加反应的物质的量,可以是整数也可以是分数。 4.△h单位kj/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系,非每摩尔某物质,其大小与反应物的物质的量成正比。 5.对于可逆反应中的△h指的是正向完全进行时的焓变。 三、燃烧热 定义:25℃、101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 单位:kj/mol 注意点:1.测定条件:25℃、101kpa,非标况。 2.量:纯物质1mol 3.最终生成稳定的化合物。如c→co2,h→h2o(l) 书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 四、中和热

定义:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol h2o时所释放的热量称为中和热。 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为: h+(aq)+ oh- (aq) == h2o(l) △h= -57.3kj/mol 实验:中和热的测定见课本第4~5页 思考:1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 第1页 3.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值“偏大”、“偏小”或“无影响”) 五、化学反应热的计算 盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。即化 学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。 假设反应体系的始态为s,终态为l,若s→l,△h﹤0;则l→s,△h﹥0。 练习题: 一、选择题 1.下列说法正确的是() a.吸热反应不加热就不会发生 b.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d.放热的反应在常温下一定很容易发生 2.下列说法错误的是() a.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 也不相同 d.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 a.金刚石比石墨稳定 c.石墨比金刚石稳定 b.一样稳定 d.无法判断 4.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末..

人教版高中化学选修4全册教案设计

新人教版化学选修(4)全册教案 绪言 一学习目标:1学习化学原理的目的 2:化学反应原理所研究的范围 3:有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1:学习化学反应原理的目的 1)化学研究的核心问题是:化学反应2)化学中最具有创造性的工作是:设计和创造新的分子3)如何实现这个过程? 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程,所以我们必须对什么要清楚才能做 到,对化学反应的原理的理解要清楚,我们才能知道化学反应是怎样发生的,为什么有的反应快、有的反应慢,它遵循怎样的规律,如何控制化学反应才能为人所用!这就是学习化学反应原理的目的。 2:化学反应原理所研究的范围是1)化学反应与能量的问题2)化学反应的速率、方向及限度的问题3)水溶液中的离子反应的问题4)电化学的基础知识3:基本概念 1)什么是有效碰撞?引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,有效碰撞是发生化学反应的充分条件,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关2)什么是活化分子?具有较高能量,能够发生有 效碰撞的分子是活化分子,发生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3)什么是活化能?活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能,如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关,活化能的大小是由反应物分子的性质决定,(内因)活化能越小则一般分子成为活化分子越容易,则活化分子越多,则单位时间内有效碰撞越多,则反应速率越快。4)什么是催化剂?催化剂是能改变化学反应的速率,但反应前后本身性质和质量都不改变的物质,催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5)归纳总结:一个反应要发生一般要经历哪些过程?

高一化学选修3-第一章第二节教案

高一化学选修3 第一章第二节教案 原子结构与元素的性质(第1课时) 知识与技能 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义 3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 教学过程 〖复习〗必修中什么是元素周期律?元素的性质包括哪些方面?元素性质周期性变化的根本原因是什么? 〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。 一、原子结构与周期表 1、周期系: 随着元素原子的核电—荷数递增,每到出现碱金属,就开始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到8个电子,出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体,如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。例如,第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子;再往后,尽管情形变得复杂一些,但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子,最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。可见,元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的

重复。 2、周期表 我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系?所有元素都被编排在元素周期表里,那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢? 说到元素周期表,同学们应该还是比较熟悉的。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的,至今元素周期表的种类是多种多样的:电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表,还待进一步的完善。 首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的?在周期表中,把能层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,称之为周期,有7个;在把不同横行中最外层电子数相同的元素,按能层数递增的顺序由上而下排成纵行,称之为族,共有18个纵行,16 个族。16个族又可分为主族、副族、0族。 〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行,由什么决定?什么叫外围电子排布?什么叫价电子层?什么叫价电子?要求学生记住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定? 阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。 〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外电子层数决定元素所在的周期,原子的价电子总数决定元素所在的族。 〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素?各区元素的价电子层结构

人教版高中化学选修5-3.2醛-教案

醛 【教学目标】 知识与技能:1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质,并根据典型代表物,认识醛的结构特点和性质。 2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。 3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反应的化学方程式的正 确书写。 过程与方法:1、进一步学习科学研究的基本方法,初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。 情感态度价值观:1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康 可能产生的影响,讨论含氧衍生物的安全使用,关注烃的 含氧衍生物对环境和健康影响。 【重难点】 … 重点:乙醛的结构特点和主要化学性质 难点:乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反应的化学方程式的正确书写 一、醛 1、定义:醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。 2、表达式:R-CHO 3、官能团:-CHO 醛基 4、分类饱和醛H3C CHO 脂肪醛 ? 按烃基种类不饱和醛H2C CH CHO 芳香醛 CHO 按醛基的数目一元醛 CH3CH2CH2CHO 二元醛OHC CHO 饱和一元醛通式:C n H2n O 5、命名: } 普通命名法:与醇相似。 CH3CH2CH2CHO 正丁醛 CH3CHCHO 3 异丁醛 CH3 苯甲醛 系统命名法:①脂肪醛:选含有醛基的最长连续碳链为母体,称 为某醛。 芳香醛:以脂肪醛为母体,芳基作为取代基。 ②由于醛基总是在碳链的一端,所以不用编号。

CH 3CH 2CHCHO CH 3CH 2-丁烯醛 2-甲基丁醛 CH 3 CHCHO CH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛 6、 物理性质:颜色:无色 ^ 状态:甲醛:气体 乙醛:液体 水溶性:低级的醛(C1~C3)易溶于水 气味:刺激性气味 7、用途:香料:P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛 CH CHO CH 杏仁中含苯甲醛 CHO ; 工业原料:制酚醛塑料 医用防腐剂 甲醛 ! 合成维纶的原料之一 合成醋酸等→乙醛 二、代表:甲醛、乙醛 甲醛:P56①物性:无色,刺激性气味,气体,易溶于水 ②用途:有机合成原料;35%-40%的水溶液又称福尔马林:消毒、 杀菌 ③分子组成与结构:分子式:CH 2O , 结构式:H C H O · 结构简式:HCHO 或HCH O 特点:所有原子公平面 乙醛:P56①物性:无色,刺激性气味,液体,密度小于水, 沸点是℃,易挥发,易燃烧,与水、乙醇互溶 ②分子组成与结构:分子式:C 2H 4O 结构式:C H C H H H O 结构简式:CH 3CHO 或CH 3CH O ! 等效氢:两种P56核磁共振氢谱 三、化学性质

2021新人教版高中化学选修三2.1《共价键》word教案

第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标: 1.复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点: 价层电子对互斥模型 教学过程: [复习引入] NaCl、HCl的形成过程 [设问] 前面学习了电子云和轨道理论,对于HCl中H、Cl原子形成共价键时,电子云如何重叠?例:H2的形成 [讲解、小结] [板书]

1.δ键:(以“头碰头”重叠形式) a.特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的图形不变, 轴对称图形。 b.种类:S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 [过渡] P电子和P电子除能形成δ键外,还能形成π键 [板书] 2.π键 [讲解] a.特征:每个π键的电子云有两块组成,分别位于有两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。 3.δ键和π键比较 ①重叠方式 δ键:头碰头 π键:肩并肩 ②δ键比π键的强度较大 ②成键电子:δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键

4.共价键的特征 饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点,老师小结 [补充练习] 1.下列关于化学键的说法不正确的是( ) A.化学键是一种作用力 B.化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力 C.化学键存在于分子内部 D.化学键存在于分子之间 2.对δ键的认识不正确的是( ) A.δ键不属于共价键,是另一种化学键 B.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键 D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3.下列物质中,属于共价化合物的是( ) A.I2 B.BaCl2 C.H2SO4 D.NaOH 4.下列化合物中,属于离子化合物的是( ) A.KNO3 B.BeCl C.KO2 D.H2O2 5.写出下列物质的电子式。 H2、N2、HCl、H2O 6.用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1.D 2.A3.C4.AC5.略6.略 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二课时 [教学目标]:

高中化学选修4详细教案

高中化学选修4详细教案 【篇一:高中化学选修4化学反应原理总教案(共91页)】第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 (第一课时) 教学目标: 1.知识与技能 ①了解反应热和焓变的含义 ②理解吸热反应和放热反应的实质 2.过程与方法 从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的 原因 3.情感态度与价值观 通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 教学重点 理解吸热反应和放热反应的实质 教学难点 能量变化中的热效应 教学用具: 投影仪 学习过程 引言:我们知道:一个化学反应过程中,除了生成了新物质外,还有 思考 (1)你所知道的化学反应中有哪些是放热反应?能作一个简单的总 结吗? 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反 应 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 (2)你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应?能作一个简单的总 结吗? 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生 成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量生成物具有的总能量

1:当能量变化以热能的形式表现时: 我们知道:一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒,那么 一个反应中的质量与能量有没有关系呢? 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础,二者密不可分, 但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量 到底怎样变化 2:反应热,焓变 化学反应过程中为什么会有能量的变化?(用学过的知识回答)化 学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,从 新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量,新键形成 需要放出能量。而一般化学反应中,旧键的断裂所吸收的总能量与 新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量 的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。 反应热焓变 ?h为“-” 为放热反应,?h为“+” 为吸热反应 思考:能量如何转换的?能量从哪里转移到哪里?体系的能量如何变化?升高是降低?环境的能量如何变 化?升高还是降低?规定放热反应的 是环境? ?h=e(生成物的总能量)- e(反应物的总能量) ?h=e(反应物的键能)- e(生成物的键能) 3:练习 1)1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g),需要 吸收131.5kj的热量, 该反应的反应热为△h= kj/mol。 2)拆开 lmol h—h键、lmol n-h键、lmoln≡n键分别需要的能量 是436kj、391kj、946kj,则1mol n2生成nh3的反应热为 h2生成nh3的反应热为。,1mol 3)h2 + f2 = 2hf h2 + cl2 = 2hcl 预测当生成2 mol hf和2 mol hcl时,哪个反应放出的热量多?若干化学键的键能( kj/mol,25 ℃) 1、下列说法正确的是 a、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b、放热的反应在常温下一定很易发生

高中化学人教版选修6教案

之全学案导学练习化学选修6(实验化学)(人教) 目录 第一单元从实验走进化学 课题一实验化学起步 课题二化学实验的绿色追求 第二单元物质的获取 课题一物质的分离和提纯 课题二物质的制备 第三单元物质的检测 课题一物质的检测 课题二物质含量的测定 第四单元研究型实验 课题一物质性质的研究 课题二身边化学问题的探究 课题三综合实验设计(选学) 化学模拟卷(一) 化学模拟卷(二) 化学模拟卷(三) 化学模拟卷(四) 化学模拟卷(五) 化学模拟卷(六) 化学模拟卷(七) 化学模拟卷(八) 化学模拟卷(九) 化学模拟卷(十) 附录: 附录(一):常见离子的颜色 附录(二):常见化合物的特征颜色 附录(三):常见物质溶解性表 附录(四):常见物质溶解度表 附录(五):气态氢化物稳定性表 附录(六):无机物俗名、别名与化学名称、化学式对照表 附录(七):有机物俗名、别名与化学名称、化学式对照表 附录(八): 参考答案

附录(七):常用的化学实验仪器使用方法及注意事项仪器主要用途作用及注意事项 试管 在常温或 加热时使用。 1.可用作少量 试剂的反应容 器; 2.收集少量气 体。 1.给液体加热,液体体积不超过试管容积的 1 3 ; 2.加热时试管口不能对着有人的地方,与桌面成45°角, 试管夹夹在试管中上部; 3.加热固体时,试管口略向下倾斜。 烧杯 在常温或 加热时使用。 1.配制溶液; 2.用作较大量 试剂的反应容 器。 加热要垫石棉网。 胶头滴管 用于吸取 和滴加少量液 体 1.使用后立即用水冲洗,再去吸取其他药品; 2.滴液时,应竖直悬空于容器上方,不能把滴管伸入容 器中; 3.取液后,橡胶帽朝上,不可平放或倒置; 4.不要直接放在实验台上。 量筒量取液体体积。 1.量筒放平稳; 2.视线与凹液面最低处相平; 3.不可加热,不可量取热的液体,不可作反应容器。 玻璃棒1.搅拌溶液,加 快物质溶解; 2.过滤时引流 液体; 3.蒸发时搅拌 液体,防止局部 过热而造成液 滴飞溅。 1.搅拌时不可用力过猛,勿碰击器壁; 2.注意随时洗涤。 漏斗 用于过滤 或向小口容器 里加液体。 过滤时要放在三脚架或铁架台的铁圈上。 用于少量 溶液的蒸发、浓 缩和结晶。 1.能直接用火加热; 2.热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水; 3.用完之后立即清洗干净;

2021年高中化学人教版选修2教案 无机非金属材料

https://www.wendangku.net/doc/8216838836.html, 无机非金属资料 一、教材剖析和主张 本课题是依照资源、资料和(化学)技能间的联系打开的,也是组织化学与资料的开展这一单元内容的主线。 首先是资源,传统无机非金属资料(如陶瓷、玻璃、水泥等)大都直接取材于自然界,所以,决议社会开展水平的资料出产对资源的依托程度很高。在自然界中,有的资源十分丰厚,如空气、水、黏土等,因而,人类运用的原始资料大多直接来自天然产品,假如完成自然资源的深度开发,就需求依托资料、东西的开展来支撑。 怎么愈加合理地开发自然资源,怎么从初级资料转化为合适某种技能需求的资料,需求依托化学家对物质中所含有元素的提炼或原子的重新组合。例如,二氧化硅是一种极其丰厚的资源,但硅特别是高纯度硅却是一种人工的资料,没有高纯度硅,现代信息技能就不或许完成。化学对技能所需的具有某种特别功能资料的研发,已经成为现代科技开展的先决条件之一。

化学家研发的千万种新的化合物,为技能开展供给可供 开发的资料资源。有了技能创造,没有合适这种技能的资料,只能是无米之炊;只要资料,没有运用这种资料的高技能,这种资料就无法完成它的实践价值。所以,从化学与技能和资料之间的联系,咱们能够说化学为技能前进能够供给重要的资料支撑。 依据上述考虑,本课题从传统硅酸盐资料引进,到新式 无机非金属资料,再到石墨、金刚石和C60,阐明新资料能够 诞生新科技,使关于化学与资料开展联系的论述,层次清楚、头头是道。 教育主张如下: 1.陶瓷、玻璃和水泥等传统硅酸盐资料,与咱们 的日常日子严密相关,它们的一些性质和特色能够被学 生直观地调查和知道。需求指出的是,尽管,人类制作 和运用这些资料及其制品已有几千年的前史(玻璃和水 泥在外),但它们的化学组成大多比较杂乱,现在关于 它们出产原理的知道仍是有限的,即便一些出产进程完 成了接连化、自动化,其间的经历成分依然很大。高中 阶段,首要使学生了解硅酸盐资料的安稳性强、硬度高、熔点高、难溶于水、耐腐蚀等特色,是由其间的要害结

苏教版高中化学选修5专题二 归纳与整理教案

普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版] 归纳与整理 三维目标: 知识与技能 1.了解有机化合物的结构特点、命名和烷烃同分异构体的书写。 2.了解研究有机物的结构。 过程与方法 培养学生自主学习的能力,比较、分析、归纳能力。 情感、态度与价值观 体会物质之间的普遍联系与特殊性。 教学过程: [复习提问]有机化合物结构复杂,数量庞大的原因是什么?成键特点、同分异构[板书]一.碳原子的成键特点 单键、双键、叁键。 链状、环状 [设问]什么是有机物的同分异构现象?同分异构现象有哪几类? [板书]二.同分异构体 1.同分异构体 2.碳链、位置、官能团 [练习]1.写出C4H8的同分异构体。 2.分子式为C7H16的烷烃中,在结构式中含3个甲基的同分异构体数目是()A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 [设问]1.通常有机物有哪些分类方法? 2.有机物按照官能团的不同,一般可分为哪几类? [板书]三.有机物的分类 [练习]3

4.由-C6H4-、-CH3、-OH三种原子团,可以组成的属于酚类的物质有()A.1种B.2种C.3种D.4种 [问题讨论]系统命名法有哪些基本原则? [板书] 四.有机化合物的命名 [练习]5下列有机物名称正确的是()A.2—乙基戊烷B.1,2—二氯丁烷 C.2,2—二甲基—4—己醇D.3,4—二甲基戊烷 6.有机物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的准确命名是()A.3,4—二甲基—4—己基戊烷B.3,3,4—三甲基己烷 C.3,4,4—三甲基己烷D.2,3,3—三甲基己烷 [问题讨论] 有机物的研究一般步骤是? [板书] 四、有机物研究的一般步骤 分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式 [练习] 7.某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳,且两者的物质的量之比为3∶2,因而可以说 ()A.该有机物含碳、氢、氧三种元素 B.该化合物是乙烷 C.该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2∶3 D.该有机物含2个碳原子,6个氢原子,但不能确定是否含氧原子 8.某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个信号蜂,其强度比为3∶2∶1,则该有机物的结构简式不可能是()A.CH3CH2COOH B.CH3COOCH3 C.HCOOCH2CH3D.CH3COCH2OH [随堂练习] 1.下列化学式所表示的物质一定是纯净物的是()A.C2H4 B.C2H5NO2 C.C7H8O D.C2H4O2 2.已知一氯戊烷有8种同分异构体,可推知戊醇(属醇类)的同分异构体的数目是()A.5种B.6种C.7种D.8种 3.下列有机物的命名不正确的是()A.丙烯酸B.2,2一二甲基乙醇 C.二甲基丙醛D.2,3—二甲基—1—丁炔 4.下列物质中,不属于卤代烃的是()A.氯乙烯B.溴苯C.四氯化碳D.硝基苯 5.提纯固体有机物常采用_________法,该方法要求溶剂 (1)__________________________ (2)________________________________________ 提纯液体有机物常采用___________的方法,该方法要求被提纯的有机物和杂质的沸点约相差______________。 6.某有机物的式量为58,根据下列条件回答下列问题: 若该有机物只由C、H两种元素组成,则可能的有机物名称是:

高中化学选修2教案-2.1 获取洁净的水4-人教版

教学设计

降,后过滤,即可除去。 【提问】常用的混凝剂是明矾,大家知道明矾为什么能净化水吗? 【分析】明矾的主要成分是?它是强弱电解质中的哪种?加入水中后会怎样? 【分析】正如大家所言,明矾是强电解质,在水溶液中发生完全电离,电离方程式为:KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-,Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3,水解方程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ,Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在, 带正电,水中的胶体杂质一般都带负电,通过电性吸引作用,凝聚成大颗粒下沉。同时还能吸附一些悬浮物,这样就起到了净水的作用。 这里的Al(OH)3被称之为混凝剂。 【提问】除了明矾之外,有没有其他混凝剂了呢?(结合离子水解思考) 【总结】明矾、绿矾都可以作为混凝剂。讨论回答: 成分:十二水和硫酸铝钾。 强电解质。 铝离子水解,产生Al(OH)3 。 Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在,水中的胶体杂质一般都带负电, Al(OH)3胶体粒子带正电,二者相吸,凝聚成大颗粒下沉。同时还能吸附一些悬浮物。 能水解的离子对应的盐都可以。 【思考与交流】通过我们刚才学习的混凝法可以去除水中的悬浮物和胶体,而除了这些外水中还含有一些细菌,该如何去除呢? 以自来水厂为例,我们来整理下,水厂净水的大致步骤。在进行沉淀后,自来水厂用氯气杀菌消毒时,这时水里会有什么?怎么去除水中的离子呢? 【实验】现在呢,老师这里有三瓶外观上没有任何区别的水,大家看一下,它们到底是不是完全一样呢? 下面,我们给它加热看看。 通过我们对三种液体加热,可以看到: 沉淀 无明显实验变化 现在告诉大家,这三种水分别是蒸馏水、含碳酸氢钙碳酸氢钠较多的水、含钙离子、镁离子较多的水。 联系生活经验,我们可以推断出有沉淀的是? 而这些水,在化学中对应不同的类别。 【板书】天然水的分类 天然水的分类: 硬水:含有较多Ca2+、Mg2+的水 软水:含有少量Ca2+、Mg2+或不含Ca2+、Mg2+的水 暂时硬水:水的硬度是有Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起永久硬水:水的硬度是由钙、镁硫酸盐或氯化物引起的 【提问】通过刚才的实验,我们知道在加热时不仅可以鉴别出暂时硬水,并且可以去除暂时硬水的硬度,那如何鉴别蒸馏水讨论回答:加入消毒剂 比如自来水厂用氯气消毒 加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯离子 观察:外观没有区别 观察实验并记录。 沉淀:含碳酸氢钙碳酸氢钠较多的水 无变化:蒸馏水、含钙离子、镁离子较 多的水 整理、记忆 实验观察,加入试剂,看是否有沉淀。

高中化学选修五第二章详细教案

选修5第二章烃和卤代烃 课标要求 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构和性质上的差异。 2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。 3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。 4.了解加成反应、取代反应和消去反应。 5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 要点精讲 一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点

2、化学性质 (1)甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。 化学方程式为:CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ②取代反应:有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行: 第一步:CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl (重要) 第二步:CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步:CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步:CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水,常温下,只有CH 3Cl 是气态,其余均为液态,CHCl 3俗称氯仿,CCl 4又叫四氯化碳,是重要的有机溶剂,密度比水大。 (2)乙烯 ①与卤素单质X 2加成 CH 2=CH 2+X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成 CH 2=CH 2+H 2 催化剂 △ CH 3—CH 3 ③与卤化氢加成 CH 2=CH 2+HX →CH 3—CH 2X ④与水加成 CH 2=CH 2+H 2O ?? →?催化剂CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟)

高中化学人教版选修2教案 获取洁净的水2

获取洁净的水 [复习]硬水的软化有关内容。 [板书]二、污水处理 [讲解]配合流程图讲解现代污水处理技术: 现代污水处理技术,按处理程度划分,可分为一级、二级和三级处理工艺。污水一级处理应用物理方法,如筛滤、沉淀等去除污水中不溶解的悬浮固体和漂浮物质。污水二级处理主要是应用生物处理方法,即通过微生物的代谢作用进行物质转化的过程,将污水中的各种复杂的有机物氧化降解为简单的物质。生物处理对污水水质、水温、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。 污水三级处理是在一、二级处理的基础上,应用混凝、过滤、离子交换、反渗透等物理、化学方法去除污水中难溶解的有机物、磷、氮等营养性物质。污水中的污染物组成非常复杂,常常需要以上几种方法组合,才能达到处理要求。 污水一级处理为预处理,二级处理为主体,处理后的污水一般能达到排放标准。三级处理为深度处理,出水水质较好,甚至能达到饮用水质标准,但处理费用高,除在一些极度缺水的国家和地区外,应用较少。目前我国许多城市正在筹建和扩建污水二级处理厂,以解决日益严重的水污染问题。 [自学]污水处理中的化学反应及原理: 向污水中投加某中化学物质,利用化学反应来分离、回收污水中的污染物质。常用的方法有化学沉淀法混凝法、中和法、氧化还原(包括电解)法。 1、中和法 用于处理酸性废水及碱性废水。向酸性废水中投加碱性物质如石灰、氢氧化钠等进行中和,向碱性废水中吹入含CO2的烟道气或其它酸性物质中和。 2、沉淀法 向污水中投加某中化学物质,使它与污水中的溶解性物质发生反应,生成难溶于水的沉淀物,以降低污水中的溶解污染物的方法。这种处理方法常用于处理含重金属、氰化物等工业生产污水的处理。在处理含锌废水时,一般投加石灰沉淀剂;处理含汞废水时,可采用硫化钠进行共沉处理;含铬污水,可采用碳酸钡、氢氧化钡等为沉淀剂生成难溶的铬酸钡沉淀。 3、氧化还原法 废水中呈溶解状态的有机和无机污染物,在投加氧化剂或还原剂后,由于电子的迁移,而发生氧化或还原作用,使其转化为无害物质。在工业处理污水时,可用到的氧还剂有:O2、CI2、O3、Ca(CIO)2、H2O2等,也可通过电解使阴离子在阳极上发生氧化作用。可用到的还原剂有:铁粉、锌粉、FeSO4,或通过电解时阳离子在阴极得电子被还原。 氧化还原法在污水处理实例中有:空气氧化法处理含硫废水、碱性氯化法处理含氰污水、臭氧化法除臭、脱色、杀菌及除酚、氰、铁、锰,降低污水BOD与COD等均有显著效果。目前还原法主要用于含铬废水处理。 [回答] 1、污水处理中的化学方法有_____________________________。 2、举例说明污水处理中的化学原理及化学方程式:_____________________________。 [板书] 二、污水处理 1、中和法 2、沉淀法Hg2++S2-=HgS↓ 3、氧化还原法

【人教版】高中化学选修一教案全套

从实验学化学 第一节化学实验基本方法 引言 实验复习首先是要对教材中的每个基本实验,理解原理,掌握方法及注意等项。对实验中经常碰到的常用装置或操作进行归纳和适当延伸。如探究怎样使验证实验更加操作简单,时间短、污染少;在规范的基础上灵活应用。第二是要注重教材实验的开发与整合,以提高创新实验的设计能力和评价能力。如失败原因探讨与诊断,引导观察分析“异常”,或结合信息材料,概括实验目的归纳实验结论。总之要学会分析,注重表达。 专题一常见仪器的使用及实验安全 知识点 《高考考试大纲》 对应教科书内容常用仪器的用途和使用方法 了解化学实验常见仪器的主要用途和使用方法 化学1 第一章第一节安全标识、安全措施意外事故的紧急处理方法能识别化学品安全使用标识,了解实验室 一般事故的预防和处理方法 化学1 第一章第一节 一、重点知识解析 1.常用仪器的用途和使用方法 【用于加热的仪器】 (1)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙,硬质玻璃管。特点:受热面积小、材质易均匀分散热量。 (2)垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶(圆底平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。特点:受热面积大,不均匀分散热量。【计量仪器】 (1)托盘天平:用于称量物质的质量。精度0.1 g。称量前调“0”点,称量时左物右码,砝码用镊子夹取,称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上,易潮解或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。 (2)量筒:用于粗略量取一定体积的液体。精度0.1 mL。无“0”刻度。不能在量筒内配制或进行化学反应,量液体时量筒必须平放,观察刻度时眼睛平视。 (3)容量瓶:用于配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液。用前首先检查瓶塞是否漏液,往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流,液体应冷却到20℃,不能在容量瓶中溶解溶质。 (4)滴定管:用于做酸、碱中和滴定。精度为0.1 mL。刻度由上向下一般为0~25 mL,但容积大于25 mL。酸式、碱式滴定管不能混用,碱式滴定管不能装氧化性试剂,用前应先检查活塞处是否漏液。 (5)温度计:用于测量温度。水银球不能触及反应器壁,不能当搅拌器使用,注意温度计的量程。 【分离仪器】 (1)普通漏斗:用于转移液体或分离固体液体混合物,也常用于防倒吸装置。 (2)长颈漏斗:主要用于装配制气反应发生器。使用时,长管末端插入反应液面以下。 (3)分液漏斗:用于分离密度不同且互不相溶的液体。也常用作反应器的随时加液装置。使用前应检验是否漏液,分液时下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出。 (4)干燥管:用于干燥或吸收某些气体,气流由大口进小口出。

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新课标(人教版)高中化学选修3 全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析: 一、本章教学目标 1.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常 见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 2.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁产生原子光谱。 3.了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道。 4.认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值。 5.能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理 论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析: 本章是在学生已有原子结构知识的基础上,进一步深入地研究原子的结构,从构造原理 和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等,并图文并茂地描述了电子云和 原子轨道;在原子结构知识的基础上,介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之, 本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质,为后续章节内容的 学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象,是学习难点,但作为本书的第一章,教科书从内容 和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣,重视培养学生的科学素养,有利于增强学 生学习化学的兴趣。 通过本章的学习,学生能够比较系统地掌握原子结构的知识,在原子水平上认识物质 构成的规律,并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深,属于略微展开。 相关知识回顾(必修2) 1.原子序数:含义: (1)原子序数与构成原子的粒子间的关系: 原子序数====。(3) 原子组成的表示方法 a. 原子符号:A z X A z b. 原子结构示意图: c.电子式: d.符号表示的意义: A B C D E (4)特殊结构微粒汇总: 无电子微粒无中子微粒 2e-微粒8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒 2.元素周期表:(1)编排原则:把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右 排成横行叫周期;再把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序有 上到下排成纵行,叫族。 (2)结构:各周期元素的种数 0族元素的原子序数

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