基础化学概括第02

基础化学概括 第二章
首 页 基本要求 重点难点
稀薄溶液的依数性
讲授学时 内容提要
1
基本要求
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1.1 掌握稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算;渗透压力的概念及渗透浓度的计算。 1.2 熟悉稀溶液依数性之间的换算，利用依数性计算溶质的相对分子质量；电解质溶液的依数性。 1.3 了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因;渗透压力在医学上的意义。 2 重点难点 [TOP]
2.1 重点 渗透压及其在医学中的应用。 2.2 难点 拉乌尔定律;凝固点下降. 3 讲授学时 建议 4 学时 [TOP]
4
内容提要
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第一节
第二节
第三节
4.1 第一节 溶液的蒸气压下降 4.1.1 溶液的蒸气压 物理化学将系统中物理性质和化学性质相同的均匀部分称为“相”，相与相之间有界面，同一物质不 同相之间可相互转化，即相变。水分子逸出水表面成为水蒸气分子，称为蒸发；水蒸气分子撞击水面而 成为液态水分子，称为凝结。密闭容器中，当水的蒸发速度与凝结速度相等时，气相和液相处于平衡状 态： H2O (l) H2O (g)
式中 l 代表液相，g 代表气相。与液相处于平衡的蒸气所具有的压力称为水的饱和蒸气压，简称蒸气压， 单位为 kPa。 蒸气压与物质本性有关：不同的物质，蒸汽压不同。
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蒸气压与温度有关：温度不同，同一液体的蒸汽压亦不相同。温度愈高，蒸气压也就愈大。 相变方向是蒸气压由大向小转变。0℃时水与冰的蒸气压均为 0.610 6kPa，两相共存。若为-5℃，冰 的蒸气压为 0.401 3kPa，小于水的蒸气压（0.421 3 kPa） ，水就自发转变为冰。 4.1.2 溶液的蒸气压下降—Raoult 定律 水中加入难挥发的非电解质，使成稀薄溶液（≤0.2mol·Kg-1） ，原为水分子占据的部分液面被溶质分 子占据，而溶质分子几乎不会挥发，故单位时间内表面逸出的水分子数减少。当蒸发与凝结重新达平衡 时，溶液的蒸气压低于同温度下纯水的蒸气压，即溶液的蒸气压下降。 著名的 Raoult 定律得出难挥发 性非电解质稀薄溶液的蒸气压下降与溶液质量摩尔浓度关系：
? p = K ? bB
（2.1） 式中，Δp 为难挥发性非电解稀薄溶液的蒸气压下降值； bB 为溶液的质量摩尔浓度；K 为比例常数。 上式表明： 在一定温度下， 难挥发性非电解质稀薄溶液的蒸气压下降(?p)与溶液的质量摩尔浓度成 正比，而与溶质的种类和本性无关。如相同质量摩尔浓度的尿素溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这三者 的蒸气压降低值应该是相等的。 4.2 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 4.2.1 溶液的沸点升高 溶液的蒸气压与外界压力相等时的温度称为溶液的沸点。 正常沸点 Tb0 指外压为 101.3kPa 时的沸点。 如水的正常沸点为 100℃ 。 在稀薄溶液中，由于难挥发性溶质的加入，使溶液蒸气压下降，或者说在 Tb0 时溶液的蒸气压小于 外压（101.3kPa） ，只有在大于 Tb0 的某一温度 Tb 时二者才能相等。换言之，溶液的沸点要比纯溶剂的沸 点高。很明显，沸点升高值与溶液的蒸气压下降有关，而蒸气压降低又与溶液的质量摩尔浓度成正比， 因此沸点升高也应与溶液的质量摩尔浓度成正比。即 [TOP]
?Tb = Tb ? Tb0 = K b ? bB
(2.2) 式中，ΔTb 为沸点升高值；Tb 为溶液的沸点，Tb 为纯溶剂的沸点，bB 为溶液的质量摩尔浓度；Kb 为溶剂 的质量摩尔沸点升高常数，它随溶剂的不同而不同。 4.2.2 溶液的凝固点降低 物质的凝固点是指在某外压时，其液相和固相的蒸气压相等并共存的温度。如在 101.3kPa 外压时，
2
0

纯水和冰在 0℃时的蒸气压均为 0.611 kPa， 0℃为水的凝固点。 而溶液的凝固点通常指溶液中纯固态溶剂 开始析出时的温度，对于水溶液而言，是指水开始变成冰析出时的温度。与沸点升高原因相似，稀薄溶 液中水和冰只有在 0℃以下的某一温度 Tf 时才能共存，即为溶液的凝固点，显然 Tf < Tf0 ，溶液的凝固 点降低了。由于溶液的凝固点降低也是溶液的蒸气压降低所引起的，因此凝固点的降低也与溶液的质量 摩尔浓度 bB 成正比。即
?Tf = Tf0 ? Tf = K f bB
(2.3) 式中，?Tf 为凝固点降低数值；Tf 为溶液的凝固点；Tf0 为纯溶剂的凝固点；Kf 为溶剂的质量摩尔凝固点 降低常数，是溶剂的特征常数，随溶剂的不同而不同。 应当注意，Kb，Kf 分别是稀薄溶液的 ΔTb、ΔTf 与 bB 的比值，不能机械地将 Kb 和 Kf 理解成质量摩尔 浓度为 1mol·kg 时的沸点升高 ΔTb 和凝固点降低 ΔTf，因 1 mol·kg 的溶液已不是稀薄溶液，溶剂化 作用及溶质粒子之间的作用力已不可忽视，ΔTb，ΔTf 与 bB 之间已不成正比。 溶质的相对分子质量可通过溶液的沸点升高及凝固点降低方法进行测定。在实际工作中，常用凝固 点降低法，这是因为：①对同一溶剂来说，Kf 总是大于 Kb，所以凝固点降低法测定时的灵敏度高；②用 沸点升高法测定相对分子质量时，往往会因实验温度较高引起溶剂挥发，使溶液变浓而引起误差；③某 些生物样品在沸点时易被破坏。 4.2.3 电解质稀薄溶液的依数性行为 强电解质在溶液中完全解离成相应的正、负离子。与非电解质稀薄溶液一样，电解质溶液具有蒸汽 压下降、沸点升高、冰点降低等性质。但是，这类溶液的依数性行为出现较大偏差，这种偏差是由于电 解质在溶液中解离造成的。因此，计算电解质稀薄溶液的依数性时，必须引入校正因子 i ，称为 van’t Hoff 系数。所以，强电解质溶液的依数性公式为： Δ Tb = i Kb b B (2.4) Δ Tf = i Kf b B (2.5) 公式中 i 为校正因子， 1“分子”电解质解离出的离子个数， NaCl、 即 如 CaSO4， =2； i MgCl2、 2SO4， Na
-1 -1
i = 3。
4.3 第三节 溶液的渗透压力 [TOP]
3

4.3.1 渗透现象和渗透压力 如将蔗糖溶液和水用理想半透膜(只允许水通过而不允许溶质通过的薄膜)隔开，并使膜内溶液的液 面和膜外水的液面相平，不久，即可见膜内液面升高。我们把溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为 渗透。 产生渗透现象的原因是：单位体积内，纯溶剂中溶剂分子的数目大于溶液中溶剂分子的数目，因此 在单位时间内由纯溶剂通过半透膜进入溶液的溶剂分子数比由溶液中进入纯溶剂的多，而溶质分子不能 通过半透膜，致使溶液的液面升高。液面升高使静压力增大，使膜内溶液的溶剂分子向膜外扩散的速度 增大。升至一定高度后，膜内外溶剂分子扩散的速度相等，膜内液面不再升高，系统处于渗透平衡。膜 两侧浓度不等的两个溶液，也能发生渗透。溶剂渗透的方向为：从稀薄溶液向浓溶液渗透。 产生渗透现象的必备条件为：①有半透膜存在；②半透膜两侧单位体积内溶剂分子数不等。 为了阻止渗透的进行，即保持膜内外液面相平，必须在膜内溶液一侧施加一额外压力，通常用额外 施加的压力表示溶液渗透压力，符号 Π，单位 kPa。 4.3.2 溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 van’t Hoff 指出：“稀薄溶液的渗透压力与溶液的物质的量浓度和温度的关系同理想气体方程相似”。 即
Π V = nRT
(2.6) (2.7)
Π=
n RT = c B RT V
-1 -1
式中，Π 是溶液的渗透压力，V 是溶液体积，n 是溶质的物质的量，cB 是溶液的物质的量浓度，R 是理想 气体常数（为 8.314J·K ·mol ） 。van’t Hoff 定律说明，在一定温度下，稀薄溶液的渗透压力只决 定于单位体积溶液中所含溶质粒子数，而与溶质的本性无关。因此，渗透压力也是稀薄溶液的一种依数 性。 应该注意， 该定律数学表达式虽与理想气体方程式相似， 但溶液渗透压力与气体压力本质上不相同。 对于稀薄溶液，cB≈bB，所以
Π = bBRT
（2.8） 常用渗透压力法来测定高分子物质的相对分子质量。 对于电解质溶液
Π = ibBRT
（2.9）
4.3.3 渗透压力在医学上的意义
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（一）渗透作用与生理现象 1. 渗透浓度 能产生渗透压力的物质（分子、离子）统称为渗透活性物质，医学上用渗透浓度表示渗透活性物质 的总浓度，单位为 mmol·L ，符号为 cos，它表示单位体积溶液中所含渗透活性物质的总质点数。 2. 等渗、低渗和高渗溶液 渗透压力的高低是相对的。医学上以血浆的渗透压力作为比较标准，渗透浓度在 280~320mmol·L
-1 -1 -1 -1
范围内的溶液为等渗溶液。cos＞320 mmol·L 的溶液称为高渗溶液，cos＜280 mmol·L 的溶液称为低渗 溶液。临床常用的生理盐水(9g·L NaCl 溶液)和 50g·L 葡萄糖溶液都是等渗溶液。 若将红细胞置于低渗溶液中，由于细胞膜是半透膜，通过渗透作用，低渗溶液中的水分将进入红细 胞，最后细胞膜破裂，导致溶血；反之，将红细胞放入高渗溶液中，红细胞中的水分将进入高渗溶液， 致使细胞皱缩，这种现象称为胞浆分离；而如放入等渗溶液，红细胞可保持正常形态，外观不发生明显 变化。 （二）晶体渗透压力和胶体渗透压力 小分子物质（如无机盐类、葡萄糖等）产生的渗透压力称为晶体渗透压力。高分子物质（如蛋白质） 产生的渗透压力称为胶体渗透压力。由于小分子物质产生的质点数远大于大分子物质的质点数，故晶体 渗透压力大于胶体的渗透压力。晶体渗透压力对于调节细胞间液和细胞内液之间的水的转移起重要的作 用，而胶体渗透压力对于调节血浆和细胞间液之间水的转移起重要作用。 （三）体液渗透压力的测定 （略） 对于难挥发的非电解质稀薄溶液来说，质量摩尔浓度与物质的量浓度近乎相等，故稀薄溶液的 4 个 依数性可以互相联系起来，可以互相换算。即：
bB =
-1 -1
Π ? p ? Tb ? Tf = = ≈ K Kb Kf RT
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危险化学品基础知识试题

编号：AQ-ST-01074 ( 安全试题) 单位：_____________________ 审批：_____________________ 日期：_____________________ WORD文档/ A4打印/ 可编辑 危险化学品基础知识试题 Basic knowledge of hazardous chemicals

危险化学品基础知识试题 安全试题的作用：“安全员是经过培训及考核取得上岗资格的安全管理人员。根据安全发的规定，具有一定规模的企业必须配备专职安全员，重点工序必须有安全员进行检查监督” 危险化学品基础知识试题 试卷类别：A卷准考证号：________部门：___________考试人：___________得分:_______ 一、单选题 1燃烧现象的特征是（）。 A．放热、发光 B．化学反应 C．放热、发光、生成新物质 2危险化学品必须储存在（）或者专用储存室内。 A．专用仓库、专用场所 B．专用仓库、专用场地 C．专用仓库、专用库区 3申请人凭省、自治区、直辖市人民政府经济贸易管理部门或者

设区的市级人民政府负责危险化学品安全监督管理综合工作的部门（）向工商行政管理部门办理登记注册手续。 A．批准书 B．通知书 C．核准书 4化学品仓库保管人员进行培训的主要内容是（）。 A．文化知识 B．礼仪常识 C．化学品专业知识 5下面对剧毒品的描述中，哪项是错误的？（） A．不准露天堆放 B．必须双人收发 C．不能用玻璃瓶储存 6女性工人在怀孕或哺乳期间，应（）调换到不使用或不接触对未出生或哺乳期婴儿健康有害的化学品的工作，并（）在适当时返回其原岗位。

危险化学品基础知识

危险化学品基础知识 一、判断题 1、危险品化学品指有爆炸、易燃、毒害、感染、腐蚀、放射性等危险特性，在运输、储存、生产、经营、使用和处置中，容易造成人身伤亡、财产损毁或环境污染而需要特别防护的化学品。（） 2、根据《危险货物分类和品名编号》GB6944-2005,爆炸品指不受外界条件作用就能发生剧烈的化学反应，瞬间产生大量的气体和热量，发生爆炸的物品。（） 3、根据《危险货物分类和品名编号》GB6944-2005,易燃气体是指在20℃和101.3KPa 条件下与空气的混合物按体积分数占13%或更少时可点燃的气体；或不论易燃下限如何，与空气混合，燃烧范围体积分数至少为12%的气体。（） 4、根据《危险货物分类和品名编号》GB6944-2005,易燃液体是指在其闪点温度（其闭杯试验闪点高于 60.5℃，或其开杯试验闪点高于 65.6℃）时放出易燃蒸汽的液体。（） 5、根据《危险货物分类和品名编号》GB6944-2005,易燃固体指燃点低，对热、撞击、摩擦敏感，易被外部火源点燃，迅速燃烧，能散发有毒烟雾或有毒气体的固体。（） 6、根据《危险货物分类和品名编号》GB6944-2005,氧化性物质是指本身可燃，通常能放出氧引起其他物质燃烧的物质。（） 7、根据《危险货物分类和品名编号》GB6944-2005,有机过氧化物指具有强氧化性，易分解放出氧和热量的物质，对热、震动和摩擦比较敏感。如氯酸铵、高锰酸钾等。（） 8、根据《危险货物分类和品名编号》GB6944-2005,毒性物质指经吞食、吸入或皮肤接触后可能造成死亡或严重受伤或健康损害的物质。（） 9、根据《危险货物分类和品名编号》GB6944-2005,腐蚀性物品指通过物理作用使生物组织接触时会造成严重损伤的物质。（） 10、根据《化学品分类及危险性公示通则》GB13690-2009，爆炸物指包括爆炸性物质（或混合物）和含有一种或多种爆炸性物质（或混合物）的爆炸性物品。爆炸性物质（或混合物）其本身能够通过化学反应产生气体，而产生气体的温度、压力和速度能对周围环境造成破环。（） 11、根据《化学品分类及危险性公示通则》GB13690-2009，易燃气体是指在101.3KPa 标准压力下，与空气有易燃范围的气体。（）

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

危险化学品安全培训完整版

2014危险化学品安全培训 目录 1、什么是危险化学品 2、危险化学品的特征 3、危险化学品的分类 4、我公司现有危险化学品概况 5、危险化学品安全操作注意事项 6、危险化学品应急处置原则 7、考试 1.什么是危险化学品？ 《危险化学品安全管理条例》（国务院令591号颁布，2011年12月1日起实施）里定义：危险化学品，是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害的剧毒化学品和其他化学品。 2、危险化学品的特征 （1）具有爆炸性、易燃、毒害、腐蚀、放射性等性质； （2）在生产、运输、使用、储存和回收过程中易造成人员伤亡和财产损毁； （3）需要特别防护。 3、危险化学品的分类 4.我公司现有危险化学品概况 1）各部门/车间在生产作业过程中涉及到的危险化学品及状态

2）部分危险化学品的危险特性数据 3）国家监管 5、危险化学品（以醋酸乙烯为例）安全操作注意事项 【一般要求】 1）操作人员必须经过专门培训，持证上岗，严格遵守操作规程。熟练掌握操作技能，具备危险化学品的应急处置知识。 2）严加密闭，防止泄漏。工作场所提供充分的局部排风和全面通风、换气，通风系统和设备应为防爆型的。工作现场严禁烟火。 3）作业现场设置危险化学品（易燃或有毒）的检测报警仪、声光报警器、视频监控装置并导入DCS系统，

DCS系统设置UPS不间断电源。设置独立于DCS控制系统外的安全联锁系统。 4）穿戴防静电作业服，佩戴化学安全防护眼镜和口罩，可能接触其蒸气时，应该佩戴过滤式防毒面具（半面）。紧急事态抢救或撤离时，佩戴正压自给式空气呼吸器，戴橡胶耐酸手套，戴化学安全防护眼镜，戴安全帽。 5）严格控制工艺参数，关键参数设置温度、压力、液位上下限报警装置，防止发生自聚反应。 6）生产装置设置放空系统，自动联锁保护装置，装置内所有带压设备及管道设安全阀及备阀，装置内关键转动设备设有备台，生产仪表按所处区域的防爆等级选用防爆型号。 7）主要设备的裙座均设置防火层，对高温设备和管道均进行隔热保温，加热炉设置阻火器及长明灯，安装防爆门，并设置灭火蒸汽管。设立应急氮气装置直送各工序，保证事故状态下的氮气使用。 8）避免与氧化剂、酸类、碱类接触。 9）灌装时应注意流速（不超过3m/s），且设置接地装置，并采用增湿作业方法导除静电，防止静电积聚。10）搬运时轻装轻卸，防止包装及容器损坏。 11）配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。 【特殊要求】 【操作安全】 （1）严禁用铁器敲击设备、管道、建筑物和地面，不准穿带有钉子的鞋进入生产装置区。在易燃易爆场所内临时加热设备或管道时，只能使用蒸汽或热水，禁止使用明火。各种设备严禁超温、超压、超流速、超流量、超容量储存。严禁私自进行试验性的操作。倒空容器不得留有残留有害物。 （2）进入有限空间检测，先通入空气进行置换，分析检测氧含量及易燃易爆气体（氧含量＞19.5%、易燃易爆气体含量小于或等于爆炸下限的20%（体积比））合格后方可进入，作业过程中专人监护，每隔30分钟检测一次。要做到：a、停车倒空；b、加堵盲板；c、清洗置换；d、分析合格；e、监护：事先规定好联系信号，监护人不得脱离岗位。 （3）动火作业时事先指派专人负责做好设备动火前的清洗、置换、中和、吹扫、隔离等工作，并落实其他安全防护措施。在危险性较大的重点区域动火作业时，要安排消防车和消防人员到现场，作好应急响应准备。 （4）动火分析一般不要早于动火前30分钟进行，如动火中断30分钟以上，应重新进行取样分析。分析检测使用测爆仪时，被测对象的气体或蒸气的浓度应小于或等于爆炸下限的20%（体积比），作业过程中有人监护。 （5）除设计允许的排空、排放地点外，所有物料的设备、管道应保持密闭、防止泄漏。所有易燃易爆物料的加热设备、管道，在进料前应以氮气置换到含氧量小于1%，生产中也应维持氧含量1%以下。

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稳定性等。 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。 ①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; ③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、

人教版高中化学选修五第二章知识点

人教版化学选修五第二章知识点 1、烷烃、烯烃和炔烃 （1）代表物的结构特点 注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。 顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原 子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。 （2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。

注意： a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。同分异构体之间，支链 越多，沸点越低。 b) 碳原子数小于等于4 的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是 气态。 c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。 3)烷烃的化学性质 烷烃的通式为C n H2n+2，其的化学性质类似于甲烷。 a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。点燃 b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H2n+2+(3n+1)/2O2→ nCO2+(n+1)H2O c) 取代反应(烷烃的特征反应) ：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程光照 式为C n H 2n+2+Cl 2→ C n H2n+1Cl+HCl 高温 d) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。如C4H10→ CH2=CH2+CH3CH3，或者高温 C4H10→ CH2=CH-CH3+CH4 (4)烯烃的化学性质 烯烃的通式为C n H2n，n≥2(但C n H2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃)烯烃的化学性质类似于乙烯。由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。 a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂(酸性KMnO4 溶液)氧化 点燃 1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H2n+3n/2O2→ nCO2+nH2O，火焰明亮，伴有黑烟。 2) 被强氧化剂氧化——烯烃能够被酸性KMnO 4溶液氧化，使KMnO 4溶液褪色。(可 鉴别烯烃和烷烃) b) 加成反应——烯烃的特征反应：烯烃能够和卤素单质、卤化氢、水、氢气等物质加成，烯烃能使 溴水褪色。以乙烯为例，乙烯与卤素单质X2 加成的化学方程式为CH2＝CH2

化学基础知识总结

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。

危险化学品安全指导书(新版)

( 安全技术 ) 单位：_________________________ 姓名：_________________________ 日期：_________________________ 精品文档 / Word文档 / 文字可改 危险化学品安全指导书(新版) Technical safety means that the pursuit of technology should also include ensuring that people make mistakes

危险化学品安全指导书(新版) 目的： 制订程序文件，规范危险化学品仓安全管理，指示员工安全操作，预防和避免环境事故 和安全事故的发生， 适用范围： 危险化学品仓库（氰化物仓库除外）：化学药水仓、油墨仓、易燃易爆仓 参考文件： 《常用化学危险品储存通则GB15603-1995》 《危险货物分类和品名编号规定GB6944-86》 《仓库防火安全管理规则》 《废弃危险化学品污染环境防治办法》

HTT-PMCEI001《危险物料库存一览表》 HTT-PMCEI002《货仓防火控制指示》 HTT-PMCEI004《货仓防泄漏工作指示》 HTT-PMCEI003《货仓环境管理指示》 储存方式： 1、两种方式：应用隔离储存和分离储存方式，并按化学特性分类、分区储存。 2、分类标准：依据GB6944-86危险货物分类和品名编号之规定分为九大类。 3、储存类别：储存共五类化学危险品，分别是：第三类、易燃液体，第五类、氧化剂， 第六类、毒害品，第八类、腐蚀品，第九类、杂类。 储存方法： 每垛占地面积不大于100M2，垛与垛之间不小于1米；垛与墙间距不小于0.5米，垛与梁、柱的间距不小于0.3米，主要通道的宽度不小于2米，照明灯是垂直下方与储存物料水平间距不得小于0.5

初中化学基础知识总结

初中化学基础知识总结 精选文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-

初中化学基础知识总结 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、碳酸钠：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (1 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4（KMnO 4为紫黑色） 3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷（硫：淡黄色）[Cu 2(OH)2CO 3为绿色] 4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

危险化学品应急救援基本知识资料

危险化学品应急救援基本知识 一、术语及定义 1 危险化学品 指属于爆炸品、压缩气体和液化气体、易燃液体、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品、氧化剂和有机过氧化物、有毒品和腐蚀品的化学品。 2危险化学品事故 指生产和使用的危险化学品（含剧毒品）在运输、经营、使用和废弃等生产或非生产流通环节发生的泄漏、中毒、火灾爆炸、丢失、被盗等事故。 3非危险化学品火灾爆炸事故 指厂房建筑火灾、仓储、容器爆炸等事故。 4环境污染事故 指发生危险化学品泄漏、污染环境等事故。 二、事故响应分级 针对生产特点和发生事故的危害程度、影响范围和单位控制事态的能力，将生产安全事故应急救援等级由大到小分为三个等级，即Ⅰ级响应（公司级）、Ⅱ级响应（生产分厂）、Ⅲ级响应（生产工段）。 Ⅰ级应急响应标准： 1）造成人员死亡、重伤、中毒的各类安全、环境事故； 2）造成公司局部或系统停车；直接影响周边居民的正常生活和周边水源地正常取水的污染事故； 3）公司危险化学品生产和贮运中发生的，造成一定经济损失或对人民生产、生活造成一定影响的泄露事故。 Ⅱ级应急响应标准： 1）造成人员轻伤的各类安全、环境事故；

2）造成分厂生产区域环境污染，影响厂区内职工正常操作的事故； 3）直接经济损失在5000元以上的安全、环境污染事故； Ⅲ级应急响应标准： 1）生产控制异常，造成物料发生泄漏的影响本工段生产的生产安全事故； 2）造成本工段区域内环境污染，影响职工正常操作的事故； 3）直接经济损失在5000元以下的安全、环境污染事故； 三、各种危化品基本知识及处置方法 1、液氯泄漏危险后果分析 氯气属剧毒物品，对人体有极强的毒害性，当氯气在空气中的浓度达到0.09%时，人吸入5～10即致死；当氯在空气中的浓度达到0.0035～0.005%时，人吸入0.5～1h即致死；当氯在空气中的浓度达到0.0014～0.0021%时，人吸入0.5～1h即致死。氯气的密度比空气大，当发生泄漏时，静风状态下会沿地面均匀扩散，且扩散易受到建构筑物阻挡影响，容易向地势低洼处扩散聚积。 在有风状态下，氯气的扩散半径将会受风向、风力、风速的影响和作用而扩大，在有风条件下液氯贮槽发生大量泄漏时，有毒区域的扩大是必然趋势，范围将会迅速达到数百米乃至数公里，在此区域内的人员和居民必须紧急疏散或采取其他防护措施。 疏散距离的一般结果为：当液氯少量泄漏时，距液氯泄漏处紧急隔离区半径为30m，下风向白天疏散距离为0.3，夜晚为1.1；当液氯大量泄漏时，距液氯泄漏处紧急隔离区半径为275m，下风向白天疏散距离为2.7，夜晚为6.8。其中紧急隔离区是以紧急隔离距离为半径的圆，非事故处理人员不得入内；下风向疏散距离是指必须采取

(完整版)高中化学必修2第二章知识点归纳总结

必修2第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 △ △

化学必修一基础知识(人教版)

从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来 的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的 凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子 集体计量为1摩尔。 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

高中化学必修二第二章知识点及习题

一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2、能量是守恒的； 3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量 E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量 二、化学能与热能的相互转化 放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 三、中和热的测定 四、能量的分类 典例剖析 【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是( ) A.凡是伴有能量的变化都是化学反应 B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化 C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量 D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。在确定的化学反应中，E (反应物总) ≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。B、C正确，A、D错误。 【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( ) ①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥ 答案： C 解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一

《安全教育》之危险化学品基础知识试题

危险化学品基础知识试题 危险化学品基础知识试题试卷类别：A卷准考证号：________部门：___________考试人：___________得分:_______ 一、单选题 1 燃烧现象的特征是（）。 A．放热、发光 B．化学反应 C．放热、发光、生成新物质 2 危险化学品必须储存在（）或者专用储存室内。 A．专用仓库、专用场所 B．专用仓库、专用场地 C．专用仓库、专用库区 3 申请人凭省、自治区、直辖市人民政府经济贸易管理部门或者设区的市级人民政府负责危险化学品安全监督管理综合工作的部门（）向工商行政管理部门办理登记注册手续。 A．批准书 B．通知书 C．核准书 4 化学品仓库保管人员进行培训的主要内容是（）。 A．文化知识 B．礼仪常识 C．化学品专业知识 5 下面对剧毒品的描述中，哪项是错误的？（） A．不准露天堆放 B．必须双人收发 C．不能用玻璃瓶储存 6 女性工人在怀孕或哺乳期间，应（）调换到不使用或不接触对未出生或哺乳期婴儿健康有害的化学品的工作，并（）在适当时返回其原岗位。 A．有权；有权 B．无权；无权 C．有权；无权 7 运输易燃易爆化学物品的船舶上的烟囱应带（）灭火器。 A．干粉 B．火星 C．二氧化碳 8 按生产的火灾危险性分类，化工厂的制氨车间（氨的爆炸极限为15％～28%）应属于（）生产类别。 A．甲类 B．乙类 C．丙类 9 对生产、经营、储存、运输、使用危险化学品和处置废弃危险化学品依法实

施（）的有关部门工作人员，对不符合本条例规定的事项予以批准或者许可的依法给予降级或者撤职的行政处分。 A．监督控制 B．检验 C．监督管理 10 高气湿作业环境是指生产环境中空气的相对湿度在（）以上的作业环境。A．60% B．70% C．80% 11 禁止标志的含义是不准或制止人们的某种行为，它的基本几何图形是（）。A．带斜杠的圆环 B．三角形 C．圆形 12 发生危险化学品事故，单位主要负责人应当按照本单位制定的应急救援预案，立即组织救援，并立即报告当地（）和公安、环境保护、质检部门。 A．交通部门 B．负责危险化学品安全监督管理综合工作的部门 C．卫生行政部门 13 化工厂的防爆车间采取通风措施的目的是（）。 A．消除氧化剂 B．控制可燃物 C．降低车间温度 14 设立剧毒化学品生产、储存企业应当向（）提出申请。 A．县级人民政府经济贸易管理部门 B．市级人民政府经济贸易管理部门 C．省、自治区、直辖市人民政府经济贸易管理部门 15 电气事故导致人身伤亡的基本原因是（）。 A．电流通过人体 B．电压作用人体 C．电磁场能量 16 氧气瓶直接受热发生爆炸属于（）。 A．爆轰 B．物理性爆炸 C．化学性爆炸 17 生产、储存、使用除剧毒化学品以外危险化学品的单位，应当对本单位的生产、储存装置每（）年进行一次安全评价。 A．－ B．二 C．三 18 化学品事故的应急处理，一般包括报警、（）、现场急救、溢出或泄漏处理和人员控制几方面。 A．发布新闻信息 B．紧急疏散 C．减少噪声 19 引起电气火灾和爆炸的最常见的原因是（） A．电流 B．电压 C．电流的热量和电火花或电弧 20 可燃气与氧化剂边混合边燃烧的燃烧叫（）。 A．混合燃烧 B．动力燃烧 C．扩散燃烧 二、判断题

危险化学品安全知识(新编版)

危险化学品安全知识(新编版) Work hard to learn and master all kinds of safety production business technical knowledge, continuously improve the business level, and do your job well. ( 安全试题) 单位：_______________________ 部门：_______________________ 日期：_______________________ 本文档文字可以自由修改

危险化学品安全知识(新编版) 一.单项选择题 1.集装箱和成组货物的危险货物标志应该贴在(C)。 A.侧面和顶端 B.两个顶端 C.4个侧面 2.下面(A)是化学品标签中的警示词。 A.危险、警告、注意 B.火灾、爆炸、自燃 C.毒性、还原性、氧化性 3.标明了安全使用注意事项和防护基本要求的是(B)。 A.化学品标志 B.化学品安全标签 C.危险化学品标志 4.浓硫酸属于(B)化学品。 A.爆炸品 B.腐蚀品 C.易燃液体 5.下面对剧毒品的描述中,（C）是错误的? A.不准露天堆放 B.必须双人收发 C.不能用玻璃瓶储存

6.储存危险化学品的仓库可以使用(B)采暖。 A.蒸汽 B.热水 C.机械 7.下面(A)物质属于自燃物品? A.黄磷 B.盐酸c.丙酮 8.工业上使用的氧化剂要与具有(A)性质的化学品远远分离。 A.还原性物品 B.惰性气体 C.腐蚀性液体 9.搬运剧毒化学品后,应该(A)。 A.用流动的水洗手 B.吃东西补充体力 C.休息 10.强酸灼伤皮肤不能用(A)冲洗。 A.热水 B.冷水 C.弱碱溶液 11.吸湿性强、遇水释放较多热量的化学品沾染皮肤后应立刻(C)。 A.用清水清洗 B.用冷水清洗 C.用软纸、软布抹去 12.遇水燃烧物质起火时,不能用(B)扑灭。 A.干粉灭火剂B泡沫灭火剂C.二氧化碳灭火剂

化学基础知识(入门)讲解学习

化学基础知识(入门)

化学基础知识 一．原子核 ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数 ｂ、电性关系： 原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子：核内质子数＞核外电子数 阴离子：核内质子数＜核外电子数 ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 二微粒的性质 1.分子是很小的粒子 体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。 质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。 分子虽然小且轻，却是真实存在的。 2.分子总是在不断地运动 分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。 3.构成物质的微粒 一、分子 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 混合物纯净物 区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成 2、各物质仍保持原有的化学性质 微观：混合物中含有多种分子 宏观：1、由一种物质组成，有固定的组 成 2、有一定的物理、化学性质 微观：纯净物中只有一种分子

原子是化学反应变化中最小的微粒。 三、分子、原子的区别与联系： 例题解析 例1、下列说法有错的是（） A．原子可以直接构成物质 B．分子可以再分，原子不能再分 C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质 解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。 三元素 1.元素的概念： 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。

危险化学品安全基础知识(正式版)

文件编号：TP-AR-L7396 In Terms Of Organization Management, It Is Necessary To Form A Certain Guiding And Planning Executable Plan, So As To Help Decision-Makers To Carry Out Better Production And Management From Multiple Perspectives. （示范文本） 编订：_______________ 审核：_______________ 单位：_______________ 危险化学品安全基础知 识(正式版)

危险化学品安全基础知识(正式版) 使用注意：该安全管理资料可用在组织/机构/单位管理上，形成一定的具有指导性，规划性的可执行计划，从而实现多角度地帮助决策人员进行更好的生产与管理。材料内容可根据实际情况作相应修改，请在使用时认真阅读。 一、危险化学品概念及类别划分 《常用危险化学品分类及标志》（GB13690-1992）将危险化学品分为8类，分别是第1类，爆炸品；第2类，压缩气体和液化气体；第3类，易燃液体；第4类，易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品；第5类，氧化剂和有机过氧物；第6类，毒害品；第7类，放射性物品；第8类，腐蚀品。 二、危险化学品的燃烧爆炸类型和过程 1 燃烧爆炸分类 （1）简单分解爆炸。引起简单分解的爆炸物，在爆炸时并不一定发生燃烧反应，其爆炸所需要的热

量是由爆炸物本身分解产生的。属于这一类的有乙炔银、叠氮铅等，这类物质受轻微震动即可能引起爆炸，十分危险。此外，还有些可爆气体在一定条件下。特别是在受压情况下，能发生简单分解爆炸。例如乙炔、环氧乙烷等在压力下分解爆炸。 （2）复杂分解爆炸。这类可爆物的危险性较简单分解爆炸物稍低。其爆炸时伴有燃烧的现象，燃烧所需的氧气有本身分解产生。例如梯恩梯、黑索金等。 （3）爆炸性混合物爆炸。所有可燃性气体、蒸汽、液体雾滴及粉尘与空气（氧）的混合物发生的爆炸均属于此类。这类混合物的爆炸需要一定的条件，如混合物中可燃物浓度、含氧量及点火能量等。实际上，这类爆炸就是可燃物与助燃物按一定比例混合后遇火点火源产生的带有冲击力的快速燃烧。

人教版高中化学选修3知识点总结：第二章分子结构与性质

第二章分子结构与性质 课标要求 1.了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解化学键合分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。 要点精讲 一.共价键 1.共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。 2.共价键的类型 ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 ③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。 3.键参数 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定． 4.等电子原理[来源:学§科§网] 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。 二.分子的立体构型 1．分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。 2分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 3.配位化合物 （1）配位键与极性键、非极性键的比较 （2）配位化合物 ①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。 三.分子的性质 1.分子间作用力的比较

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化学专业基础知识、教育理论与实践两大部分内容及其答案解 作者：木站 字体：大中小 发布时间:2011-06-06 16:39:41 共令0条评论 考生注意：可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N； 14 0： 16 Na： 23 K： 39 Ca：40 Mn： 55 Fe： 56 Cu： 64 Zn： 65 第一部分教育理论与实践 一、单项选择题（每小题1分，共5分） 1.瞬时记忆保留的时间在（）。 A. 1分钟内 B.4秒以内 C.长于4秒 D.长于5秒 2.（）是人与人相互区别的主要方面，是人格的核心。 A.智力 B.性格 C.能力 D.气质 3.教学过程屮教学的屮心环节是（）。 A.巩固知识B领会知识C.检杏知识D.运用知识 4.教冇改革的核心是（）。 A.观念改革 B.教学方法的改革 C.课程改革 D.普及义务教冇 5.教育学属于（）。 A.自然科学B社会科学C.实验科学D.哲学 二、填空题（每空1分，共5分） 1. ___________________________________ 知觉的基木特征包括：知觉的、、和恒常性。 2?在情绪三因素理论屮起决定作用的是 ______ o 3.教育随人类的产生而产生，随_____ 的发展而发展。 第二部分化学专业基础知识 一、单项选择题（每小题2分，共12分） 1.关于物理变化和化学变化，下列说法错误的是（）0

A.汽汕挥发，蜡烛受热熔化属于物理变化 B.把水加热至沸腾，有气体生成，属于化学变化 C.把铁片浸入到盐酸屮，有气体生成，属于化学变化 D.二氧化確使澄清的石灰水变浑浊属于化学变化 2.在实验室进行化学实验时，稍有不慎即会酿成人祸，生活中对于化学用品的取用同样要求谨慎。下列采取的安全措施错误的是（）。 A.厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B.白来水厂用氯气给白来水消毒 C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓倒入水屮 D.燃着的酒精灯，酒精不够时，可貞接添加 3.下列符号：2N、N2、H20、2C0、S02屮，数字“2”的意义能用来表示分了个数的有（）。 A. 2个B?1个 C. 4个 D. 5个 4.理要在一充满空气的瓶了屮，将其屮的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶屮燃烧可达到目的的是（）。 A.木灰 B.硫磺 C.铁丝 D.红磷 5.下列备选项屮，能表示一种元素，又能表示一种单质的是O o A. 02 B. Cl- C? 2H D. Fe 6.氧气跟世间刀物如影随形。下列关于氧气的说法正确的是（）。 A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化 B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生 C.氧气瓶通常是黑身黄字 D.用带火星的木条可以检验氧气 二、不定项选择题（每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答