高考化学复习河南省夏邑县第三高中高三下期4月月考化学试卷(解

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河南省夏邑县第三高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）

1．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C （g）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1

②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1

③ 2 s 时物质A 和B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样

④ 2 s 时物质B 的浓度为0.3 mol·L-1

其中正确的是

A．①③B．③④C．②③D．①④

【答案】A

【解析】

2．下列说法中，正确的是

A．元素周期表中的第ⅠA族元素全部是碱金属元素

B．元素周期表中的第ⅦA族元素全部是非金属元素

C．元素周期表中的0族元素最外层电子数都是8个

D．元素周期表划分为7个周期18个族

【答案】B

【解析】

3．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（）

【答案】A

【解析】

试题分析：将Cl2缓缓通入含H2SO3和HBr的混合溶液中，由于亚硫酸的还原性强于溴化氫的还原性，所以，氯气优先和亚硫酸反应，所以刚开始的一段，氢离子浓度会增大，原因是：H2O+Cl2+H2SO3= H2SO4+ 2HCl ,所以氯气的用量从0-0.02mol时，氢离子浓度会增大，然后把亚硫酸反应完后接下来和溴化氫反应：2HBr+Cl2 = Br2+ 2HCl，反应前后氢离子浓度不变。故选A。

考点：还原性的比较

点评：解答本题需要注意的是，对于同一种氧化剂和多种还原剂反应时，优先的是跟还原性强的物质发生氧化还原反应。

【答案】D

【解析】化学能是不能直接转化成机械能的。

5．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）

A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1

B．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1

C．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1

D．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1

【答案】B

【解析】根据题意可知，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是285.8kJ，所以热化学方程式应该是选修B，答案选B。

6．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A．若某条件下H2（g）的燃烧热是285.8Kj/mol，则2H2O（g）=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6KJ/mol

B．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合加热：NH4++OH-=NH3·H2O

C．NaAlO2水解反应的离子方程式：AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH+

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时阴极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑

【答案】C

【解析】

7．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是

A．CsICl2有氧化性，是因为C S显＋3价

B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12

【答案】C

【解析】

试题分析：A、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显－1价，故其氧化性是+1价I所体现，错误；B、还原性则为－1价Cl体现，I为+1价，错误；C、高锰酸钾的氧化性强于+1价I ，所以可使高锰酸钾溶液褪色，正确；D、HNO3不能氧化Cl－为氯气，错误，答案选C。

考点：考查元素化合价的判断、物质性质的判断

8．已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )

A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气

【答案】C

【解析】

试题分析：A. 为氧化还原反应，CuO为氧化剂，氨气为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误；B．装置B的作用为干燥氨气，加入的物质可以是碱石灰，不能用无水氯化钙，无水氯化钙易与氨气结合生成络合物，故B错误；C．D中冷却出现液体为水和氨气混合物，溶液显碱性，则D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．为防止装置D中发生倒吸，因氮气的密度与空气接近，不能用排空气法收集氮气，故D错误；故选C．

考点：考查实验装置综合的相关知识点

9．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )

A．分子中所有原子在同一平面上 B．与HCl加成只生成一种产物

C．能使KMnO4酸性溶液褪色 D．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

【答案】C

【解析】

试题分析：A.乙烯是平面分子，当乙烯分子中的一个H原子被甲基取代后形成丙烯。因为甲烷是正四面体结构，所以甲基中最多有2个原子在乙烯的平面上，因此分子中不是所有原子在同一平面上，错误；B．由于丙烯分子中的两个不饱和C原子是不同的，所以与HCl加成能生成两种产物，错误；C．乙烯、丙烯分子中都含有碳碳双键，所以都能使KMnO4酸性溶液褪色，正确；D．都能与溴水发生加成代反应而使溴水褪色[，错误；，错误来

考点：考查同系物的结构与性质的关系的知识。

10．下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

【答案】D

【解析】

试题分析：A．非金属原子间以共价键结合的物质可能是单质如H2、N2、O3等，也可能是共价化合物H2O、CH4、CO2等。错误。B．共价键存在与单质，如N2、O2；共价化合物如H2O、HCl；离子化合物。如NaOH、Na2O2等。所以含有共价键的化合物不一定共价化合物。错误。C.各种金属都含有金属阳离子和自由电子。因此能电离出离子的化合物不一定是离子化合物。D．离子化合物一定都含有离子键，可能含有共价键。所以含有离子键的化合物都是离子化合物。正确。

考点：考查化学键与化合物的关系的知识。

11．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N A

B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N A

C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到N A个SO3分子

D．标准状况下，2.24 L HF含有的分子数目为0.1N A

【答案】B

【解析】

试题分析：A、因为氯气不足，所以转移电子数由氯气数量为标准进行计算，得出当有0.1摩尔氯气反应时转移0.2摩尔电子，错误；B、乙烷和丙烯分子均含有6个氢原子，故氢原子总数为0.6摩尔，正确；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全转化，错误；D、标准状况下氟化氢不是气体，而是液体，错误。

考点：阿伏伽德罗常数的判断

【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：

①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标

准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1（标准状况下气体的摩尔体积）求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

12．在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是

A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

【答案】C

【解析】

试题分析：A、在pH=1的无色溶液中Cu2+为蓝色；B、使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应不能大量共存；C、c(H+)/c(OH－)= 1×1013，c(H+)×c(OH－)= 1×10-14，得c(H+)= 0.3mol/L，溶液为酸性，NH4+、Ca2+、C1－、K+可以大量共存；D、加入铝粉后产生大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，NH4＋在碱性溶液中不能大量存在；答案选C。

考点：离子共存

13．下列说法正确的是（）

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NAHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 0 mol·L－1NAOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

【答案】C

【解析】

试题分析：A、醋酸为弱酸，加水稀释时平衡向右移动，所以将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4，错误；B、如果H2A是弱酸，若HA-的水解程度大于电离程度，NAHA溶液的pH>7，若HA-的水解程度小于电离程度，NAHA溶液的pH<7，所以无法根据NAHA溶液的pH判断H2A是强酸还是弱酸，错误；C、NAOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液，生成的CH3COONA发生水解反应，呈碱性，所以至中性时，溶液中的酸未被完全中和，正确；D、在相同温度下，Ksp为定值，即C（Ag+）与C（Cl￣）的乘积为常数，Cl￣浓度越大，Ag+浓度越小，所以Ag＋浓度：④ >①>②>③，错误。

考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、沉淀溶解平衡。

14．若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（）

A．NH4+NO3-CO32-Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-

C．NO3-K＋Mg2＋Cl－D．NO3-Na＋K＋Cl－

【答案】D

【解析】

试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。能和金属铝反应生成氢气的溶液可以显酸性，也可以显碱性。如果溶液显酸性，则CO32－、HCO3－不能大量共存。由于在酸性条件下NO3－和金属铝反应得不到氢气，NO3－也不能大量共存；如果溶液显碱性，则NH4＋、Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，所以正确的答案选D。考点：考查离子共存的正误判断

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存

的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

15．下列有关的计算分析不正确的是（）

A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol

B．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3＋、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol

C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

【答案】D

【解析】

试题分析：A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有3 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2mol,

所以若有1mol的Cu被氧化，被还原的硝酸就为mol，正确；B．如amolFeS与浓硫酸全部反应生成Fe3+、S和 SO2，

则失去电子的物质的量为3amol，被还原的浓硫酸为1.5amol，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与FeS不发生氧化还原反应，则放出的SO2气体少于1.5a mol，故B正确；C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则剩余气体是NO，根据反应方程式：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO可知若有c mL，相当于有NO23cmL,则变为硝酸的NO2的体积是(a－3c)ml，则消耗的氧气的体积可根据方程式4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3得知：V(O2)=1/4V(NO2)= (a－3c)ml÷4=b，a－3c=4b，所以 a＝4b＋3c，正确；D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，n(Cu)=0.03mol，n(H+)=0.03×2+0.04=0.1mol；n(NO3-)=0.03mol。根据两种方程式可知：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知Cu不足量，产生的气体应该按照Cu来计算，n(NO)=0.02mol，错误；

考点：考查有关氧化还原反应方程式的计算的知识。

16．草酸（乙二酸）可做还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图。

回答下列问题：

（1）CO和氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠的化学反应方程式为。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是 ，滤渣是 。 （3）工艺过程中③和④的目的是 。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定，称量草酸成品0.250g 溶于水，用0.05000mol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定，至浅红色不消退，消耗高锰酸钾溶液15.00mL ，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。 【答案】（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）CO ＋NaOH

HCOONa

（2）H 2C 2O 4溶液和H 2SO 4溶液 CaSO 4（1分） （3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染 （4）Na 2SO 4（1分）

（5）5C 2O 42-＋2MnO 4-+16H +=2Mn 2+

+8H 2O+10CO 2↑（3分）

11

1

5

15.00mL 0.0500mol L 126g mol 2100%94.5%1000mL L 0.250g

---?????=??（3分，其中列式正确得2分，结果1分） 【解析】

试题分析：（1）根据工艺流程图可知，CO 和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠的方程式为CO ＋NaOH

HCOONa 。

（2）根据反应原理和溶解性，由示意图可知，过滤操作②的滤液是H 2C 2O 4溶液和H 2SO 4溶液，滤渣是CaSO 4。

（3）根据工艺过程可知，工艺③可以循环利用NaOH ，工艺④可以循环利用硫酸，既提高了原料的利用率，又降低了成本，减小污染。

（4）甲酸钠脱氢后的产物为草酸钠，直接用硫酸酸化，生成草酸和硫酸钠，其中含有的杂质主要是Na 2SO 4。

（5）在测定过程中，高锰酸钾为氧化剂，草酸为还原剂，反应的离子方程式为5C 2O 2?4＋2MnO ?4+16H +=2Mn 2+

＋8H 2O ＋10CO 2↑。根据方程式可得知关系式： 5H 2C 2O 4·2H 2O ~ 2KMnO 4 5 2

n 130.05mol L 15.010L --??

解得n(H 2C 2O 4·2H 2O)=1.875×10?3

mol ，

则m(H 2C 2O 4·2H 2O)=1.875×10?3mol×126g·mol ?1

=0.236g ，

所以成品的纯度0.236g

100%94.5%0.250g

ω=?=。

考点：物质的分离和提纯的实验综合应用，离子方程式的书写，化学方程式的计算

17．(6分) A 、B 两种溶液，一种是植物油，一种是矿物油。现各取少量，放在两只洁净的试管里，加入NaOH 溶液并加热，冷却后加水振荡，A 出现泡沫，B 无明显现象。由此可推出：A 为________________，B 为________________；理由是_____________。

【答案】(6分) 植物油 矿物油

植物油是酯类物质，在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠盐(肥皂)形成泡沫； 矿物油是烃类物质，不反应，无此现象 【解析】

试题分析：植物油属于油脂，在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠盐(肥皂)形成泡沫，而矿物油是烃类物质，不反应，无此现象，据此可知A 是植物油，B 是矿物油。 考点：可消除植物油和矿物油的性质、鉴别

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对基础知识的巩固和训练，同时兼顾能力的培养，有利于培养

学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生规范的实验设计能力。

18．（16分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________

A．Mg2+B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是；

操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + HCO3－FeCO3↓+ + H2O

（4）有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+===

5Fe3++Mn2++4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除

天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。

②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。

a．稀硝酸b．稀盐酸c．稀硫酸d．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）

【答案】（1）Fe2+Fe3+H+；Fe（NO3）3KSCN溶液

（2）BC ；

（3）①过滤，洗涤；在漏斗中加入适量蒸馏水,没过沉淀, 让蒸馏水自然流下,重复数次.

② CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

③Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2↑ + H2O；

（4）①250mL容量瓶②c ③b

【解析】（1）磁性的固体Y应该是四氧化三铁，所以与足量盐酸反应后，溶液中的阳离子分别是Fe2＋、Fe3＋、H＋。由于硝酸足量，故金属铁元素一定以Fe（NO3）3的形式存在

一般用KSCN溶液来检验Fe3＋的存在

（2）氢氧化钠是过量的，因此得不到氢氧化铝沉淀。又因为氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以滤渣应该是氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化铜。滤渣灼烧后生成氧化铁、氧化镁和氧化铜，与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化镁和氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋、Al3＋，即答案选BC。

（3）①滤渣从溶液中分离出的方法是过滤，即操作I的名称是过滤。碳酸亚铁沉淀在烘干、煅烧之前必须进行洗涤，所以操作Ⅱ的名称是洗涤。

②Na2CO3溶液由于水解呈碱性：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，在碱性条件下油脂可水解为可溶性物质

③滤液中FeSO4与加入的NH4HCO3反应生成了FeCO3沉淀，为保证电荷守恒及元素守恒，产物中必须还有CO2及水生成：Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2↑ + H2O

（4）①由于是配制250ml溶液，所以还需要250 mL容量瓶。

②由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，盐酸在常温下即可被其氧化，故一般用稀硫酸酸化，所以答案选c(硝酸不论稀、浓均具有强氧化性，一般不作为酸化溶液)

③由于待测溶液水解呈酸性，不能用碱式滴定管盛放，排除c；高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛放，排除a；故选项b符合题意

19．某学生设计了下述实验室分馏石油的实验，分为五个步骤。

①将蒸馏烧瓶放在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡胶塞。

②连接好冷凝管，把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管的一端和水龙头连接，将出水口一端的橡胶管放入水槽中。

③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度调整铁圈的高度，放好石棉网。

④向蒸馏烧瓶中放入碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的塞子，将牛角管接在冷凝管的末端，并深入锥形瓶中。

⑤检查气密性。

正确的操作顺序是( )

A.②①③⑤④

B.③①②⑤④

C.①②③④⑤

D.⑤④③②①

【答案】B

【解析】操作顺序：安装装置→气密性检查→加入药品。

20．11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）操作II必须

．．用到的仪器是。（填下列编号）

A．50mL烧杯 B．20mL量筒C．50mL量筒 D．25mL滴定管

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

。

（4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）

【答案】1．（1）100mL容量瓶、胶头滴管； D（3分）

△

（2）2Fe2+＋ Br2＝＝ 2Fe3+＋ 2Br－（2分）；（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）（2分）；

（4）；（2分）固体加热时未充分反应变为 Fe2O3（2分）

【解析】（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管；操作II必须

．．用到的仪器因为精确度为0.01毫升，所以是25mL滴定管，选D

（2）加入溴水发生的离子反应方程式2Fe 2+＋ Br2＝＝ 2Fe 3+＋ 2Br－

（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净。

（4）最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是固体加热时未充分反应变为 Fe2O3

21．0.5 mol H2SO4的质量是 g , 其中含有 gH、 mol S、个O。

【答案】49，1，0.5，2N A或1.204x1024。

【解析】

试题分析：根据m=nM=0.5×98g=49g，1个H2SO4分子中含有2个氢原子、1个S、4个O，根据n=N/N A，因此有0.5molH2SO4中含有1molH、0.5molS、4×0.5molO，即含有H的质量为1g，含有O的原子数目为2N A或1.204x1024。

考点：考查物质的量、质量之间的关系以及物质的量和微粒数之间的关系等知识。

22．中学常见物质A～L的转化关系如下图：（无关产物已略去）

①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气。

②D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体。

③K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L。

（1）写出下列物质的名称：B H

（2）写出试题中出现的几种沉淀的化学式：黄色沉淀；黑色沉淀。

（3）写出B和G反应的离子方程式。

（4）写出电解E溶液的电极反应式：阳极：；阴极：。

【答案】（1）碘硫（2）AgI Ag2S （3）I2+H2S=S↓+2H++2I-（4）4OH--4e-=2H2O+O2↑Ag++e-=4Ag

【解析】

试题分析：A 、B 、H 均为单质，A 、B 有金属光泽，A 可以在常温下溶于L 的浓溶液，H 为黄色固体，为硫。向由A 、B 粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C （少量）后，产生大量紫色蒸气，紫色蒸气为碘蒸气，说明A 为锌。锌在常温下可以溶于浓硝酸，所以L 为硝酸。由于H 为硫，碘与G 无色气体产生硫，说明G 是硫化氢，F 为碘化氢。J 为黄色沉淀，是由碘化锌反应生成的，所以为碘化银黄色沉淀，则E 为硝酸银，L 为硝酸。I 为硝酸锌，与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化锌白色沉淀。（1）B 为碘，H 为硫。（2）黄色沉淀为AgI ，黑色沉淀为硫化氢和硝酸银反应

生成的硫化银黑色沉淀。（3）碘和硫化氢反应生成硫和碘化氢，方程式为： I 2+H 2S=S↓+2H ++2I -。（4）电解硝酸银，

阳极是溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为：4OH --4e -=2H 2O+O 2↑，阴极为银离子得到电子生成银，电极

反应为：Ag ++e -=4Ag 。

考点：无机推断

【名师点睛】无极推断题的突破口有颜色：

特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气

??→?浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr ；使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）；有色溶液：Fe 2+

（浅绿色）、Fe 3+

（黄色）、Cu 2+

（蓝

色）、MnO 4-（紫色）； 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）； 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]； 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）。 23．（16分）有机物H 在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物H 的路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）写出H 的分子式_________；D 中含有官能团名称__________，D→E 的反应类型是______反应。 （2）B 中只含有一种官能团，A→B 反应的化学方程式为______________________________。 （3）下列有关化合物F 的叙述，正确的是_________ A ．1molF 最多能与2molNaHCO 3反应 B ．能与浓溴水发生取代反应

C ．在一定条件下，1molF 最多能与5mol H 2发生加成反应

D ．在一定条件下，能发生缩聚反应

（4）写出一种与G 互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式____________________。 ①苯环上只有两个取代基；

②1mol 该物质最多能与3mol 反应；

③遇FeCl 3溶液显紫色。

（5）G 与试剂X 的反应原理类似反应②，写出试剂X 的结构简式_________________。

【答案】（1）C 11H 12O 3；醛基，羧基；加成。（2）BrCH 2CH 2Br + 2NaOH →Ni H 2 ——————→水浴加热 ——————→一定条件下 ————→加热 ————————→①NaCN ②H 2O 、H +————→H 2O

Δ HOCH 2CH 2OH + 2NaBr 。

（3）BD （4） 或或（5）

【解析】

试题分析： 乙烯与溴发生加成反应生成A 是BrCH 2CH 2Br ，A 发生水解生成B 是HOCH 2CH 2OH ，B 被氧化生成C 是HOCCHO ，

C 被氧化生成

D ，根据信息反应①，可以推出G 是，根据信息反应②以及H 的结构，可以知道试剂

X 是

。（1）根据H 的结构知道H 的分子式为C 11H 12O 3；D 中含有官能团为：醛基、羧基；D→E 反应中苯环上

的H 原子与醛基发生了加成，所以反应类型是加成反应。（2）A→B 反应的化学方程式为：BrCH 2CH 2Br + 2NaOH ———————→①NaCN ②H 2O 、H +————→H 2O

Δ

HOCH 2CH 2OH + 2NaBr 。（3）F 中只有—COOH 能与NaHCO 3反应，所以1molF 最多能与1molNaHCO 3反应，A 错；F 中有酚羟基，能与溴水发生取代反应，B 对；只有苯环和羰基与H 2发生加成反应，故1molF 最多能与4mol H 2发生加成反应 ，C 错； F 中有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，D 对。选BD 。（4）根据条件，G 的同分异构体中有

酚羟基，有一个苯环，没有碳碳双键，结构可能是： 或或。（5）

根据分析，X 是

。

考点：有机物官能团的转化、同分异构体的书写。

24．已知A 、B 、C 、I 是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B 是地壳中含量最多的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： C 、H_______________。 （2）写出反应③的化学方程式：______________________， 写出反应⑤的离子方程式：___________________________， 写出反应⑦的离子方程式：___________________________。

（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：___________________。

【答案】（1）Fe，Fe(OH)3

（2）2Al+2NaOH+2H2O＝2Na AlO2 +3H2↑ ，

2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－

2Fe3+ + Cu ＝Cu2+ + 2Fe2+

（3）KSCN溶液

【解析】

试题分析：金属A的焰色反应为黄色，应为Na，则甲为H2，D为NaOH，B应为Al，黄绿色气体乙为Cl2，丙为HCl，E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，F为FeCl2，C为Fe，紫红色金属I为Cu；（1）由上述分析可知，C为Fe，H为Fe（OH）3。

（2）反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O＝2Na AlO2 +3H2↑；写出反应⑤的离子方程式：2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－；反应⑦的离子方程式：2Fe3+ + Cu ＝ Cu2+ + 2Fe2+。

（3）物质G中阳离子是三价铁，遇KSCN溶液显红色。

考点：考查物质推断

河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷

河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质不属于合金的是（） A . 黄铜 B . 不锈钢 C . 紫铜 D . 生铁 2. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（） A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体 B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 3. （2分） (2015高二下·连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（） A . 芥子醇的分子式是C11H12O4 B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面 C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2

D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol 4. （2分）取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A . CH4 B . C2H6 C . C3H8 D . C4H10 5. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是（） W X Y Z A . 氢化物沸点：WW C . 化合物熔点：Y2X3

河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试理综化学试题(Word版 含答案)

河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试理综化学试题 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cr:52 第I卷 一、选择题:本题共13 小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是 A.用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白 B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 C.用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染 D.在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感 8、异丙苯()和异丙烯苯()是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是 A.两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应 C.两种分子中，所有的碳原子都可能共平面 D.不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有5 种 9、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 10、一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是

A.a 电极为阴极，b电极为阳极 B.阳板的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大 D.电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小 11、一定温度下，在三个休积均为1.0 L的恒容密闭容帮中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说发不正确的是 A. X = 0.16 B.该反应的正反应是放热反应 C.平衡时的反应速率:②>① D.400 K 时该反应平衡常数的值为2500 12、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X 原子的核外电子数等于其所在周期数，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M 是地壳中含量最高的金属元素，Z 和M 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是 A.金属M 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M 的金属活动性较差 B.X、Y、Z 三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物 C.X、Z 可以形成原子个数之比为1:1和2 :1的两种离子化合物 D.X 和Y 形成化合物的熔、沸点一定低于Y 和Z 形成的化合物 13、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL, 溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

河南省2020-2021年高考化学一模试卷

河南省2020-2021年高考化学一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2015高二上·山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（） A . 标准状况下4.48L氧气 B . 0.6molSO2 C . 含有NA个分子的甲烷 D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g?mol－1） 3. （2分）有机物甲分子式为C11H14O2 ，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（） A . 6种 B . 4种 C . 3种 D . 8种 4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

下列说法正确的是（） A . 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去 B . X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C . 电解过程中Y极周围溶液的pH减小 D . 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（） A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

上海高考化学试题及答案

2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电 子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2 SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O+和OH- B.CO和N 2 C. HNO 2 和 NO 2 - D.CH 3 +和NH 4 + 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3 相似。由此可推测 BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2 高 D.不与NaOH溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH-CH=CH 2 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 （g）+236.6 kJ CH 3-C≡C- CH 3 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 （g）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

河南省高考化学二诊试卷

河南省高考化学二诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求． (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是（） A . H2O2 B . CaO C . SO2 D . CO 2. （2分） (2018高一上·定远期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B . 25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C . 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA D . 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 3. （2分）下列说法中正确的一组是（） A . 互为同分异构体 B . 与两种烃互为同系物 C . 甲苯与溴蒸汽的反应产物受反应条件的影响而不同 D . H2和D2互为同位素 4. （2分）下列不能用于判断F 和 Cl的非金属性强弱的事实是（） A . 气态氢化物的稳定性

B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性 C . 单质与氢气反应的难易 D . F﹣和Cl﹣的还原性 5. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（） 序号实验操作实验目的 A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱 B MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱 C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱 D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱 A . A B . B C . C D . D 6. （2分）(2016·杨浦模拟) 80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），可能正确的关系是（） A . c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣） B . 溶液的pH=1 C . c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14 D . c（Na+）=c（H2B）+c（HB﹣） 7. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）?SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（） A . 2500 B . 100

安徽高考化学试题及答案解析版

2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D

2019年河南省高考化学试题与答案

2019年河南省高考化学试题与答案 （满分100分，考试时间50分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡和试卷指定位置上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl? 5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 6．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

2020高考化学模拟试题及答案(共三套)

2020年高考化学模拟试题 7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应 B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D.“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N A B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N A C.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A 9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子式为C6H11O4 B.可与酸性KMmO4溶液反应 C.既能发生取代反应，又能发生加成反应

D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状 态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A

高考化学历年(2018)真题与答案

2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿 法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电 子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说 确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.

26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1.K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

河南省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷

河南省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共6题；共12分) 1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B . 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（） A . 含NaOH0.1mol B . 浓度为1mol/L C . 含NaOH4g D . 浓度为0.1mol/L 3. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（） A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣ B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2 4. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 有关电化学知识的描述正确的是（） A . CaO+H2O═Ca（OH）2 ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂

C . 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 D . 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池 5. （2分） (2016高二下·舒城月考) 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是（） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 C . 加入少量0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小 D . 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 二、多选题 (共1题；共3分) 7. （3分） (2016高二上·浦东期中) （多选）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（） A . 制造炊具 B . 制饮料罐 C . 制铝合金窗

天津市2020年高考化学模拟试题及答案 (一)

天津市2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中，C (NH4+)可能大于C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色

5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误 ．．的是 A. 当0

2021届河南省高三10月联考化学试卷含答案

第 1 页 共 9 页 2021届河南省高三10月联考化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 。 4.本试卷主要命题范围：必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁訟(铅)锡作金” C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…” D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙” 2.下列有关实验装置正确的是 3.下列物质性质与应用的对应关系正确的是 A.Al 呈银白色，可用于制防锈漆 B.SO 2具有还原性，可用于纸浆脱色 C.NH 3具有碱性和还原性，可用于Cl 2管道检漏 D.FeCl 3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的H 2S 4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.N 2→NO 2→NO B.NaOH →Na 2O 2→O 2

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。

[最新]河南省高三化学试题及答案

最新教学资料·高考化学 河南省十所名校高三第三次联考试题 化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 （选择题 共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．下列叙述正确的是 A ．金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存 B ．某气体能使酸性KMnO 4溶液褪色，该气体一定是SO 2 C ．Al （OH ）3、NaHCO 3和CaCO 3均能用来治疗胃酸过多 D ．为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连 8．下列说法正确的是 A ．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油 B ．纤维素和光导纤维都属于高分子化合物 C ．苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应 D ．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A ．含碳2．4 g 的CO 2和CO 混合气体中，分子总数为0．2N A B ．1 L0．1 mol ·L －1NH 4Cl 溶液中，阴离子的个数为0．1N A C ．标准状况下，33．6 L NO 2与足量水反应，转移电子数为N A D ．35．0 g CH 2＝CH 2和环丙烷（C 3H 6）的混合气体中，氢原子数为5N A 10．分子式为C 4H 8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有（不考虑顺反异构） A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种 11．已知0．1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液的pH ＝3，溶液中存在CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋， 下列有关说法正确的是 A ．加水稀释，溶液中3()() c CH COO c OH －－将减小 B ．加水稀释100倍时，溶液的pH ＝5 C ．升温或加入少量NaOH （s ）均促进电离，其电离常数不变

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中间为白色 泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 Ca —40 Cu —64 Zn —65 第 I 卷（选择题 共 42 分） 1、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A ．工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成 B ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C ．“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关 D ．《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N A B ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 N A C ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应，生成 PCl 5 分子数目为 N A D ．将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO —数目为 N A 9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是 A ．环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3 B ．1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应 C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D ．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下 列说法不正确的是 A. 原 子 半 径 ：Y ＞Z ＞W ＞X B ．气态氢化物的热稳定性：X ＞W C ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝 箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工 作时的总反应为：LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是 A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时，Li +迁移方向是“由右向左” C. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时 能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时，正极的电极反应式为 LiFePO 4－xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi + 13. t ℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下 图所示。下列说法正确的是 A c (Ag + ) c (Cl - ) ．曲线 Y 表示- lg mol ? L -1 与- lg mol ? L -1 的变化关 系 B. t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水， 可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 C. t ℃时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液，当 Cl —刚好完全沉淀时， 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq) 的平衡常数 K ＝1×103 第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分） 2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 36~37 题为选考题，考生根据要求作答） （1） 必考题（本题包括 3 小题，共 43 分） A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定，易分解 B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、 氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页 共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D 0.25L0.1mol?L —1 的 NH 3·H 2O 吸收 560mL （标准状况）CO 2 后测溶液pH 测得溶液 pH>7 K b (NH 3·H 2O) < K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象 结论

高考化学试题及答案

高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动