2010北京市昌平区中考二模化学试题及答

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北京市昌平区2009—2010学年第二学期初三年级第二次统一练习

化 学 试 卷 2010.6

考生须知

1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。 2. 在答题卡上准确填写学校、考试编号和姓名。

3．答案一律填写在答题卡对应位置上，在试卷上作答无效。 4．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

5. 本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列金属中，活动性最强的是

A ．铁

B ．铜

C ．银

D ．钾 2．空气中体积分数约为21%的气体是

A ．氮气

B ．氧气

C ．二氧化碳

D ．稀有气体 3．下列变化中，属于化学变化的是

A ．钢铁生锈

B ．榨取果汁

C ．切割玻璃

D ．海水晒盐 4.下列能源不属于化石燃料的是

A ．煤

B ．氢气

C ．石油

D ．天然气 5．下列不属于．．．

氧气用途的是 A ．潜水 B ．医疗急救 C ．气焊 D ．灭火 6．下列符号中，表示两个氮原子的是

A ．N 2 B.2N

2

C. 2N

D. 2

N 7．厨房中的下列物质中，属于纯净物的是

A ．啤酒

B ．食醋

C ．纯碱

D ．加碘食盐 8. 下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量减小的是

A ．浓硫酸

B ．浓盐酸

C ．氢氧化钠

D ．氯化钠 9．下列实验操作正确的是

A ．点燃酒精灯

B ．过滤

C ．加热液体

D ．检查气密性

北京中考网—北达教育旗下https://www.wendangku.net/doc/8a2634326.html,电话010-******** 10．下列物质中，可作食品干燥剂的是

A．生石灰B．浓硫酸C．氢氧化钠固体 D．氢氧化钙粉末[来源:学*科*网]

11．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为

A．1 B．3 C．4 D．7

12．下列物质的化学式书写正确

．．的是

A．硫酸H

2SO

4

B．碳酸钠NaCO

3

C．氧化铁O

3

Fe

2

D．氧化镁 MgO

2

13．甲烷是由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是

A．中子数不同B．质子数不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同

14．欲配制100 kg溶质质量分数为7.2%的KNO

3溶液作无土栽培的营养液，需KNO

3

的质量为

A．7.2 kg B. 14.4 kg C. 72 kg D. 92.8 kg

15. 下列物质的用途主要是利用其化学性质的是

A．铜作电线 B．干冰用于人工降雨C．熟石灰改良酸性土壤 D．氢气填充探空气球16. 探究黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，不能选用的试剂是

A．AlCl

3溶液 B．Cu(NO

3

)

2

溶液 C．H

2

SO

4

溶液 D．AgNO

3

溶液

17．元素周期表中铝元素的信息如右图所示，对图中信息理解错误的是A．质子数为13 B．元素名称为铝

C．元素符号为Al D．核外电子数为26.98

18. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是

A．2Fe ——2个铁元素 B．

1

Cl——1个氯离子

C．NO

2

——1个二氧化氮分子 D．3Fe3+——3个亚铁离子

19．下列叙述完全符合质量守恒定律的是

A．5g水变成5g水蒸气，质量保持不变学科网

B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL学科网

C．在100g过氧化氢溶液中，含有20g过氧化氢和80g水学科网

D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

20．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断不正确的是

A．可能三种气体都存在B．可能是甲烷和氢气的混合气体

C．可能只有一氧化碳 D．可能只有甲烷

21．下列有关“物质——性质——用途”的叙述中，不正确

．．．的是

序号物质[来源:Z x x k.C o m]性质用途

A 铁粉与盐反应可从废影液（含AgNO

3）中回收银

13 Al

铝26.98

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B 盐酸 与金属氧化物反应 焊接金属前，可用于除去金属表

面的锈

C 熟石灰 与二氧化碳反应 用于检验气体是否是二氧化碳

D

纯碱

与火碱反应

可用于工业制食盐

22．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：

，则xR 为

A ．1 Na 2CO 3

B ．2 Na 2CO 3

C ．3 Na 2CO 3

D ．4 Na 2O 2

23．向右图实验装置中通入气体X 。若关闭活塞A ，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A ，澄清石灰水始终不变浑浊。则气体X 和洗气瓶内溶液Y 分别可能是

24．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没

有气泡产生。下列判断正确的是

A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B ．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

C ．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜

D ．滤液中一定含有氯化铜，可能含有氯化镁、氯化亚铁

25

．下列图像与所述实验相符的是

A B C D

A

．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B ．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液

C ．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水

D ．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 二、填空题（共5道小题 ，共30分。）

26.（5分）膳食合理有利于人体健康，应用所学化学知识解决问题。 （

1

）下列食品中富含蛋白质的是（填序号，同下）

。

A B C D X HCl CO 2 CO 2 HCl Y(足量)

NaOH

CaCO 3

浓硫酸

Na 2CO 3

稀硫酸质量/g

ZnSO 4质量 分数

石灰水质量/g

硝酸钾质量/g

沉淀 质量 /g

KNO 3质量 分数

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①绿豆②苹果③牛肉④胡萝卜

（2）右图所示某品牌的食品包装袋上的配料，该配料中缺少人体所需的

营养素是；该产品配料中能提供能量的是。

（3）厨房中常用下列物品，其中主要是利用有机合成材料制得的是。

①合成橡胶手套②棉布围裙③不锈钢炊具④塑料保鲜膜

（4）某些物质的近似pH为：柠檬汁为2.4、食盐水为7、肥皂水为10、烧碱溶液为13。旅游时若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），涂抹上述物质可以减轻疼痛。

27．（5分）水与人类的生活和生产密切相关。请回答下列问题。

（1）右图为电解水的装置,水在直流电作用下生成氢气和氧气。下列微粒中

保持水化学性质的粒子是。

A．水分子 B．氢原子 C．氧原子 D．氧分子和氢分子

（2）水厂生产自来水的净化步骤如下图所示：

①向水中加入（填物质名称），可除去其中的异味。

②下列对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是。

A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏

（3）自来水中含有少量Ca(HCO

3

)

2

等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO

3

)

2

发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、

水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO

3

)

2

受热分解的化学方程式。

（4）“中水”是城市污水处理设施深度净化处理后的水，因为水质介于自来水(上水)与排入管道的污水(下水)

之间，故名为“中水”。下列关于“中水”的说法中，正确

．．的是。

A．“中水”不能作为饮用水

B．利用“中水”有利于节约水资源

C．“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同

D．将生活污水净化处理成“中水”的过程要用到过滤和吸附等方法

28．（7分）化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。请回答下列问题：

（1）右图是探究燃烧的条件。

①依据右图实验探究分析，燃烧必须具备的条件是。

②炒菜时油锅起火，应采取灭火的措施是。

A．向油锅泼水 B．赶快跑开

C．用扇子向油锅扇风 D．用锅盖盖紧油锅

（2）下列各图分别表示反应的微观示意图。

图1中表示氯原子

自来水

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表示钠原子 表示氧原子

[来源:Z +x x +k .C o m]

①图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 。请从粒子的角度解释质量守恒定律 。 ②图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因 。 ③图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是____，根据现象说明浓氨水呈____（填“酸性”或“碱性”）。

29．(7分)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为

了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。 [提出问题]假设l ：红色粉末是铜粉；

假设

2：红色粉末是氧化铁粉； 假设3：红色粉末是 。

[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻

后高温至充分反应(实验装置图如下)。

请你完成下表：

实验中可能出现的现象

结论

红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 假设1成立 红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 假设2成立

假设3成立

[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。 [反思与评价]

（1）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式为 。 （2）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。

（3）从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。 [知识拓展]

（4）请你用另一种新的方法探究这包红色粉未的成分，探究方法 。

（5）为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 (填序号 A ．硝

酸铜溶液 B ．稀盐酸 C ．氯化锌溶液 D.硝酸银溶液

图1 图2 图3

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30.（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。已知图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“ ” 表示两边的物质之间相互反应。试回答下列问题：

（1）右图是关于铁化学性质的知识网络，其中B 是浅绿色的溶液，

C 为红色固体单质。

① B 溶液中溶质的化学式为 。 ② 写出转化③的反应方程式 。

（2）实验室有一包由两种盐混合而成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分进行以下实验：白色粉末中加入适量未知酸，反应生成了绿色植物光合作用的气体A 和无色溶液，将溶液蒸发、干燥得到固体B ，B 是生活中最常用的调味品。

①未知酸是 。 ②白色粉末的可能组成．．．．是 。 （3）初中常见几种物质之间的关系如右图，已知：C 物质

含有两种元素， B 、D 、F 是三类不同的物质，B 是单 质其相对分子质量最小。

请回答：① F 转化成A 的化学方程式为 。② CEG 的化学式为 。

三、实验题（共3道小题，共19分）

31.（6分）下图是实验室中用于制取气体、验证性质的装置图，请回答下列问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气所选用的发生和收集装置是___（填字母序号，下同），反应的化学方程式为_ _。 （2）实验室制备的二氧化碳用D 装置收集，则验满的方法是 。

（3）E 装置利用可燃物消耗瓶内的 ，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量。

（4）F 实验检验甲烷的成分，将内壁一半涂澄清石灰水、一半干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到的实验现

象是___。

（5）若从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水），其操作步骤

正确的是 。

[来源:Z #x x #k .C o m ]

①洗涤 ②溶解

③干燥

④过滤

32.

（6分） 化学小组进行实验探究，请你参与研究。

（1）利用右图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验。实验进行 一段时间后，“人”字管左端发生反应制备二氧化碳；右端可以观察 到的现象是 ；被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变为红色的原 因是 ；若将燃烧的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到

F

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燃烧的木条熄灭，以上实验说明二氧化碳具有 点性质。

（2）在探究CO 2和NaOH 是否发生反应时，设计出下图所示的三种装置进行实验，请回答问题：

① 以上三个实验中，B 、C 两个实验有明显现象，请你记录观察到的实验现象：

实验B ： ； 实验C ： 。

② 实验A 因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获

得成功，你将选用的物品是 。

33.（7分）松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、

草木灰(含K 2CO 3)等。同学们对料泥进行了如下探究：

【猜想】猜想I ：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH 、KOH 、CaCO 3、灰份； 猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH 、KOH 、Na 2CO 3、CaCO 3、灰份； 猜想Ⅲ：……

【实验与现象】实验过程与现象如下图：

【问题与讨论】

(1)步骤②中,过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)步骤③的现象说明滤渣中含有 (写化学式)。 (3)请写出步骤①中发生反应的化学方程式__ _。

(4)请设计实验证明滤液的主要成分，并分析猜想Ⅰ或Ⅱ哪个猜想正确。

实验步骤

实验现象

结论和化学方程式

[实验反思]通过实验分析，料泥的主要成份哪种物质__ _不确定。

四、计算题（共2道小题，共6分，最后结果保留一位小数，计算过程要求规范）

34．（3分）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化剂作用下制取氧气。现用含34

g 溶质的H 2O 2溶液与适量MnO 2

混合，可制得多少克氧气？

35．(3分) 向盛有32.9g 碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入CaCl 2溶液，生成沉淀的质量与滴入CaCl 2溶液的质量关系如下图所示。

反应结

NaOH 浓溶液

CO 2

NaOH 浓溶液

CO 2

A B C

a b

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束后，A点时溶液中氯化钠溶质的质量分数为26%。(已知：Na

2CO

3

+CaCl

2

=CaCO

3

↓+2NaCl)请计算：

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。

（2）原固体混合物中钠元素和氯元素的质量比。

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化学试卷答案及评分标准2010.6

一、选择题（每小题1分，共25分。）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B D C C B D A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B A C A D C D C 题号21 22 23 24 25

答案 D B D B D

二、填空题（共5道小题，共30分。）

26.（5，每空1分。）

（1）①③（2）水、蛋白质糖类、脂肪（3）①④（4）肥皂水

27．（5分，每空1分。）

（1）A （2）①活性炭②D

（3）Ca（HCO

3）

2

加热 CaCO

3

↓+ CO

2

↑+H

2

O （4）ABD

28．（7分，每空1分。）

（1）①可燃物、达到着火点、跟氧气接触②D

（2）①Cl2+ 2NaClO2 == 2ClO2 + 2NaCl

在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变

②氢离子和氢氧根离子结合成水分子

③氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红碱性

29.（7分）

[提出问题] 假设3：铜粉和氧化铁粉的混合物

[设计实验方案]

实验中可能出现的现象结论

红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊假设3成立

[反思与评价] （1）3CO+Fe

2O

3

2Fe+3CO

2

（2）防止加热时硬质玻璃管发生爆炸（或把玻璃管内空气排净）

（3）在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集

（4）取少量该红色粉未放在试管中,加入足量的硝酸银充分反应,溶液由无色变蓝色，试管底部红

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30.（6分，每空1分。）

（1）①FeCl

2或FeSO

4

②Fe + CuCl

2

= Fe Cl

2

+ Cu或Fe + CuSO

4

= FeSO

4

+ Cu

（2）①盐酸②Na

2CO

3

和NaCl、NaHCO

3

和NaCl、Na

2

CO

3

和NaHCO

3

（写对2组给分）

（3）①Na

2CO

3

+2HCl=2NaCl+CO

2

↑+H

2

O （合理给分）

②HCl、Na

2CO

3

、Ca(OH)

2

或HCl、Ca(OH)

2

、Na

2

CO

3

（合理给分）

三、实验题（共3道小题，共19分）31．(6分，每空l分。)

(1) AC或AD 2KMnO

4 K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

↑

(2) 将燃烧的木条放在集气瓶口，若熄灭则已满。

(3) O

2

(4)澄清的石灰水变浑浊，干燥烧杯内壁有无色液滴

(5)②④①③

32.（6分）

（1）澄清的石灰水变浑浊

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色三（2）①B中氢氧化钠滴入后，气球逐渐胀大

C试管内液面逐渐上升

②用软塑料瓶代替烧瓶

33.（7分）

(1)漏斗

(2) CaCO

3

(3)CaO+H

2O==Ca(OH)

2

， Na

2

CO

3

+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+2NaOH

K

2CO

3

+ Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+2KOH （写对2个化学方程式给1分）

(4)（若假设Ⅱ成立，操作步骤、实验现象、结论对应正确给分）

实验步骤实验现象结论和化学方程式取滤液分别放在三支试管

中，

第一支试管中滴入足量稀

盐酸

第二支试管中滴入酚酞溶

液；

第三支试管中通入二氧化

碳

无明显现象

酚酞溶液变

红色

滤液出现白

色浑浊

滤液中无Na

2

CO

3

，但显碱

性，滤液中有氢氧化钙

CO

2

+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+ H

2

O

2HCl+Ca(OH)

2

=CaCl

2

+2H

2

O

假设I成立（或合理）[实验反思] NaOH、KOH

▲

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MnO 2

四、计算题（共2道小题，共6分，最后结果保留一位小数。） 34．（3分）

解：设可制得氧气的质量为x

2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑……………………….1分

68 32 34g x x

g

323468=

……………………………………….….1分

g x g

1668

3432==

? ……………………………………1分

答：略

35．（3分）

（1）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为X 。 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl

106 100 117 X 100X 117X 106 106

(32.9-X) g + 117X/106

32.9g+122.1g-100X/106

X = 21.2g

碳酸钠的质量分数=(21.2g/32.9g)×100%=64.4% ---------1分 （2）原混合物固体中氯化钠的质量=(32.9-21.2)g =11.7g

钠元素与氯元素的质量比

=(21.2×46/1062+11.7×23/58.5)g: （11.7×35.5/58.5)g ＝ (9.2+4.6)g: 7.1g ＝13.8g: 7.1g

=138：71 ------------1分

答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为64.4%；原混合物固体中钠元素和氯元素的质量比为138: 71。

× 100% =26 % ---------------1分