初中化学重点知识提要
初中化学重点知识提要
一、构成物质的基本微粒
1、原子（构成金属、稀有气体）
○1定义：化学变化
．．．．中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变）
○2结构：
核外电子（带负电）
原子质子（带正电）
（不带电）原子核（带正电）
中子（不带电）—氢原子不含中子
相等关系：原子量≈质子数+中子数
在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数
○3原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔
2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水）
○1定义：保持物质的化学性质
．．．．的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变）
○2分子结构：
分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于分子用什么来描述）○3分子的性质
质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常中的某些现象）
○4分子的写法：
某种物质的分子符号就用其化学式表示。
例如：3个二氧化硫分子：3SO2
3、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）
○1定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。
○2性质：a、离子是带电的微粒
即：阳离子（带正电的原子）
离子
阴离子（带负电的原子）
b、离子能导电
c、离子中有：质子数=核电荷数=原子数
质子数≠电子数
4、原子、分子、离子的联系分子
○1原子得失电子
离子
○2物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成）
b、物质由离子构成（NaCl由Na+和Cl—构成）
c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素构成）
分子的描述：分子由原子构成。
二、元素——组成物质的宏观单位。
1、定义：具有相同核电荷数（质子数
．．的总称。
．．．．．．．．）的一类原子
2、元素符号：
a、用拉丁字母表示
b、元素含义：1°表示该元素的符号
2°表示一个该原子（P）
3°表示该物质（Fe）
3、地壳中元素质量分数
．．．．居全四位的是O>Si>Al>Fe
能与多种物质反应
NaOH 火碱白色固体
1、氧气（O2）制法
（一）工业制法：分离液态空气
（二）实验室制法：
药品：○1KClO3和MnO2（催化剂）或○2KMnO4（紫色）
反应原理：
仪器：
步骤：（1）检查气密性（2）装药品（3）加热（4）收集（5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯
实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。
2、氢气（H2）制法
（1）工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）
（2）实验实制氢气：
药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸
反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
仪器：
步骤：略
3、二氧化碳（CO2）制法：
药品：石灰石（大理石）和稀硫酸
反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取装置可用来制取H2）步骤：略
4、氢气还原氧化铜实验：
药品：H2和黑色CuO
△
反应原理：H2+CuO===Cu+H2O
仪器：
步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入
的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸
（2）加热（3）移去酒精灯（4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO）注意：（1）实验中的“两通”的目的
（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜
（3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质
5、Cu(OH)2CO3的加热实验：
A、反应原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B、仪器：Cu(OH)2CO3
石灰水
C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。
6、电解水实验：
所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器
电解
反应原理：2H2O==2H2↑+2O2↑
现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1
（即VH2:VO2=2:1）
注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（略）
五、重要反应：
（一）四个反应类型：
化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应
分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应
即：BAC条件B+A+C
+化合物条件新单+新化合物
分解反应：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D
（二）主要反应方程式：
S+O2===SO2（气）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
4P+5O2======2P2O5（固）Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2
3 Fe+2O2===== Fe3O4（固）2KClO3====2KCl+3O2↑
Mg+O2=====2MgO（固）2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
C+O2====CO2Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H 2SO4===ZnSO4+H2↑2C+O2====2CO Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O
CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCl====CuCl2+H2O
CaCO3====CaO+CO2↑Cu(OH)2+HCl===CuCl2+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH
CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
CH3OH+ O2====CO2+2H2O
(三)主要反应类型
（1）碳酸盐与酸的反应：反应都生成CO2
即：MSO4+2HCl====MCl2+CO2↑+H2O
（2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓
即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
（3）盐酸盐与AgNO3反应：生成难溶酸的AgCl↓
即：盐酸盐+AgNO3====AgCl↓+酸
（4）金属氧化物一般难溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸
（5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中
（3）硫酸盐鉴别：