2.二氧化硫、三氧化硫
教学内容
二氧化硫和三氧化硫
知识精要
一、硫的氧化物——二氧化硫（SO2）
1. 物理性质
1) 无色、气味的气体，有毒
2) 密度比空气
3) 易，溶于水（1体积水可溶解40体积二氧化硫）
2. 化学性质
1) 具有酸性氧化物的通性
2) 具有弱氧化性
3) 二氧化硫较强的还原性：
a)与O2
b)与X2
c)与H2SO4
d)与H2O2
4) 漂白性：
3. 作用：生产亚硫酸盐，制造防腐剂、漂白剂、去污剂，重要的冷冻介质之一。
二、硫的氧化物——三氧化硫（SO3）
1. 物理性质
1) 在标准状况下，SO3为无色、易挥发的晶体。
2) 易溶于水，且与水剧烈反应放出大量的热。
2. 化学性质
具有酸性氧化物的通性反应
SO3H2O H2SO4 放出大量的热
三：全球性的环境问题——酸雨
1. 定义：未污染的雨水的pH 一般大于5.6，这是由于溶解了二氧化碳。如果其他酸性污
染物也溶于雨水中，雨水的pH明显下降。当雨水的pH 小于5.6时，就称为“酸雨”。
2. 形成：
a) 减少用原油、原煤（或使用原煤的脱硫技术）
b) 加生石灰、石灰石，用来固定S。
c) 煤的液化、汽化技术
d) 开发新能源
热身练习
1．下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是…………………… ( )
A 品红溶液
B 澄清石灰水
C 氯化钡溶液
D 湿润的蓝色的石蕊试纸
2．为除去CO 2 气体中混有少量杂质SO 2气体，最好选用下列试剂中( )
A Na 2SO 3
B NaHCO 3
C NaOH
D NaHSO 3
3. 实验室常采用下列方法制取气体A 、B 、C ，①Na 2SO 3与H 2SO 4反应产生气体A ；气体A 具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；②MnO 2 与浓盐酸加热条件下产生气体B ；试回答下列问题：
（1）分别写出三种气体的化学式：A 、B ，
（2）写出以上制取两种气体的化学方程式：
①
②
（3）把气体A 和B 按物质的量比1：1 通入水中，生成两种强酸，试写出该反
应的化学方程式： ， 是还原剂； 是氧化剂。
（4）、气体A 和潮湿的B 气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会 （ ）
A.增强
B.不变
C.减弱
D.以上都有可能
精解名题
【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4高温=====Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑,若将生
成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 （ ）
A.BaSO 3和BaSO 4
B.BaS
C.BaSO 3
D.BaSO 4 【例2】两份质量各为Wg 的硫粉，分别跟足量的H 2和O 2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为 （ ）
A.0.5W g
B.1W g
C.1.5W g
D.2W g
【例3】在标准状况下，向100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
（ ）
A.0.5mol/L B ．0.05mol/L
C.1mol/L D ．0.1mol/L
【例4】下列各组溶液中，可以用来鉴别SO -2
4、
SO -23、CO -23和Cl －的最好的一组 （ ）
A.BaCl 2、HNO 3
B.BaCl 2、HCl
C.AgNO 3、BaCl 2
D.BaCl 2、HCl 、品红
【例5】质量为m ｇ的铜与浓H 2SO 4完全反应，得到标况下SO 2气体Ｖ L ，则被还原的硫酸是 （ ）
A.64
m mol B.32m mol C.4.2298V g D.4.2264V ｇ
【例6】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物
填写下列空白。
（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是___ _______；不能检出的物质是
________________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____ ____；
不能检出的物质是_______________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是__ ______；
不能检出的物质是________________。
巩固练习
1.常温时，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5,b≤5),反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是（）
A.24.5 g·L－1
B.14.4 g·L－1
C.8 g·L－1
D.5.1 g·L－1
2、为除去SO2气体中少量的HCl及水蒸气需用的一组试剂是( )
A.饱和Na2SO4溶液和浓H2SO4
B.饱和NaHSO3溶液及P2O5固体
C.AgNO3溶液和碱石灰
D.饱和NaHCO3溶液和无水氯化钙
3.SO2能使浸有溴水的滤纸褪色，这体现了（）
A．溴单质的氧化性B．溴单质的挥发性
C．SO2的氧化性Ｄ．SO2的漂白性
4.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变
浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_________溶液；加热
时溶液由红色逐渐变浅的原因是：。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，
冷却后恢复无色，则此溶液可能是_________溶液；加热时溶
液由无色变为红色的原
因：。
自我测试
1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 （ ）
A.二氧化硫
B.氮氧化物
C.二氧化碳
D.悬浮颗粒
2.标准状况下H 2S 和O 2的混合气体100 mL ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL ，该10 mL 气体可能是 （ ）
A.H 2S 、SO 2
B.O 2
C.H 2S
D.SO 3 3.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是 （ ）
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应
4.下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的是 （ ）
A.CO 2
B.H 2S
C.SO 2
D.HCl 5.下列说法不正确．．．
的是 （ ） A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫与氧属于同一主族
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
6.接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO 2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
(1)某硫酸厂每天排放的10000 m 3尾气中含0.2％(体积分数)的SO 2，问用NaOH 溶液、石灰及O 2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO 4·2H 2O ）?
(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L －1的NaOH 溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g 溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO 3。调节尾气排放的流量，以取得SO 2与NaOH 间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n (SO 2)、n (NaOH)、n (NaHSO 3)分别表示SO 2、NaOH 和NaHSO 3的物质的量，且)
NaOH ()SO (2n n =x ，试写出x 在不同取值范围时，n (NaHSO 3)的值或n (NaHSO 3)与n (SO 2)、n (NaOH)间的关系式。
当堂小结
二氧化硫和三氧化硫的性质教学设计
《二氧化硫和三氧化硫》教学设计 一、教材分析 本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。 二、学情分析 学生对二氧化硫的有关化学性质可能不了解，但对有二氧化硫引起的一些现象却很熟悉，如酸雨对建筑物的腐蚀、银耳的漂白等。可以由学生的生活经验产生疑问，激发兴趣，导入学习。而且高中的学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。在此内容之前学生已学习了氧化还原反应等知识，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生在初中已经知道硫与氧气反应可生成SO2以及SO2 的物理性质。 三、教学目标： 根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标： 1)知识与技能： ①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理 ②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。 ③使学生掌握二氧化硫的化学性质。 2）过程与方法： ①使学生学会通过阅读资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。 ②使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。 3)情感态度与价值观 ①使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。 ②使学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。 ③培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。 四、教学方法 本节我采用“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，采用分组实验探究法，从实验现象中分析得出结论，培养学生科学的学习态度及方法。并与阅读、多媒体等有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。 学生：猜想与假设、制定验证计划、进行验证、解释与结论，在活动中，学生相互交流、相互评价，学生成为课堂的主体。 五:教学过程 （一）、提供素材、确定研究对象，导入新课： 1、通过多媒体设备展示和播放与酸雨有关的图片和短片，以及二氧化硫漂白食品，让学生在观看图片和短片中思考以下问题：
二氧化硫和三氧化硫 (2)
第四章第3节硫和氮的氧化物（第一课时） -------二氧化硫和三氧化硫 一、教材分析 本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第3节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。 二、学情分析 虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。 三、教学目标 〈一〉知识与技能 1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。 2.了解亚硫酸的酸性和不稳定性。 3.了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。 〈二〉过程与方法 1.通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。 〈三〉情感态度与价值观 1.通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。 2．通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力。 2．培养学生热爱生活、热爱环境的意识。 四、教学重难点 〈一〉重点：二氧化硫的性质 〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。 五、教学方法 问题引导与实验探究相结合 六、教学用具 多媒体、实验仪器及药品 七、课时数 1 八、教学过程
最新二氧化硫和三氧化硫的性质教学设计
《二氧化硫和三氧化硫》教学设计1 2 一、教材分析 3 本节课学习的主要内容是SO 2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸 4 型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO 2 5 的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个6 专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合7 物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知8 识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合9 物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供10 必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体11 系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。 12 二、学情分析 13 学生对二氧化硫的有关化学性质可能不了解，但对有二氧化硫引起的一些现象却很14 熟悉，如酸雨对建筑物的腐蚀、银耳的漂白等。可以由学生的生活经验产生疑问，激15 发兴趣，导入学习。而且高中的学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。在16 此内容之前学生已学习了氧化还原反应等知识，这些内容对SO 2知识的学习起到了铺垫 17 和支持的作用。并且学生在初中已经知道硫与氧气反应可生成 SO 2以及SO 2 的物理性 18 质。 19 三、教学目标： 20 根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力21 等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标： 22 1)知识与技能： 23
①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理 24 ②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。 25 ③使学生掌握二氧化硫的化学性质。 26 2）过程与方法： 27 ①使学生学会通过阅读资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终 28 身学习的意识和能力。 29 ②使学生通过实验探究归纳出SO 2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力 30 和思维的逻辑性。31 3)情感态度与价值观32 ①使学生了解SO 2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康 33 意识。 34 ②使学生了解SO 2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系， 35 体验学科价值。 36 ③培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。 37 四、教学方法 38 本节我采用“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，采用分组实验探究法，从实39 验现象中分析得出结论， 40 培养学生科学的学习态度及方法。并与阅读、多媒体等有机的结合，营造出师生互动的和谐课41 堂。 42 学生：猜想与假设、制定验证计划、进行验证、解释与结论，在活动中，学生相互交流、相互43 评价，学生成为课堂的主体。 44
二氧化硫与三氧化硫教学设计
【课题】人教版·高中化学·必修1 人教版必修1 第四章第三节 《二氧化硫与三氧化硫》教学设计 湘潭县五中肖亮 一、基本说明 （1）教学内容所属模块：人教版·高中化学·必修1 （2）年级：高一 （3）所用教材出版单位：人民教育出版社 （4）所属的章节：第四章第三节第1课时 （5）教学时间：45分钟 二、教材分析 本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时重点学习二氧化硫的有关性质。学生在学习前两节硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，巩固了研究非金属单质及其化合物性质的一般方法。 另外，二氧化硫是典型的大气污染物之一。通过这堂课的学习，培养学生的环保意识和食品安全意识，增强学生的社会责任感，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，在介绍二氧化硫主要的性质和应用时，以正面教育为主，让学生对二氧化硫的认识形成积极的态度，同时不回避给环境、食品安全带来的负面影响，培养学生辩证分析事物的科学态度和价值观。 三、学情分析 在初中已学习了二氧化碳的性质，在这节之前已接触过酸性氧化物和碱性氧化物的概念，二氧化硫也是酸性氧化物，与二氧化碳的性质有许多共同之处，对本堂课起到了铺垫和支持的作用。学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。 四、教学目标 （1）知识与技能目标 1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。 2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。 （2）过程与方法 1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计
二氧化硫与三氧化硫教学设计
《二氧化硫与三氧化硫》教学设计 白沙中学廖秋英 课题：二氧化硫与三氧化硫 学习目标： 1、能说出SO2的物理性质，知道它的来源与危害。 2、知道什么是可逆反应，能写出SO2与水反应的方程式，知道 SO2与HClO的漂白差异。 3、知道SO2和SO3都是酸性氧化物，能写出它们与碱反应的方 程式。 重点：SO2的性质 难点：可逆反应与酸性氧化物的性质 教学方法：阅读目标自学法、讲授法、实验法、练习法 教学时数：1课时 [教学流程] 情境引入：以一幅厂区污染图引起学生的讨论与关注，通过空气质量日报中的污染物为SO2设疑，引出学生对SO2性 质探究的兴趣。 阅读答疑：SO2的来源与危害。 板书课题：二氧化硫与三氧化硫 展示目标1：学生齐读目标 达标1：阅读导学P89－90，要求标记S及SO2的物理性质（简要小结）。 [过渡] 板书硫的不同价态物质，师生互动完成：标示化合价、 判断升降、推测SO2的化学性质，进入下一目标的学习。展示目标2：解读目标要点。 达标2：阅读P90，尝试达标（学生练习书写方程式）。 精讲：可逆反应定义，SO2与水反应方程式及表示要点。 演示实验4－7：SO2的性质（任务：观察实验完成导学案问题一）实验小结：（师生互动问答）SO2的物理性质、水溶液的酸性、漂白性 展示目标3：解读标注关键词
达标3：阅读P91（任务：完成导学案问题二） 精讲目标3：酸性氧化物，以CO2与水、CO2与Ca(OH)2反应为例引导学生推断SO2和SO3与水、与碱的反应，强 调生成的酸根离子的区别。 达标检测：导学案基础测评与能力测评题。 本节知识梳理：通过问题互动问答、听写相关的反应方程式。 1.口述SO2的物理性质； 2.什么是可逆反应？写出SO2与水反应的方程式； 3.将SO2通入品红溶液有什么现象？将所得溶液加 热又有什么现象？为什么？ 4.写出SO2、SO3分别与NaOH溶液反应的方程式。视野拓展：一次性木筷与SO2、SO2与非法食品加工。 作业：固学案1－10小题。
高一化学二氧化硫和三氧化硫测试题及答案
4.3.1二氧化硫和三氧化硫 1．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是 ( ) A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水 B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化 C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象 D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去 【答案】B 【解析】C、D中因反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪而是变为红色。 2．下列化学反应中，SO2是还原剂的是 ( ) A．SO2＋2H2S===3S＋2H2O B．SO2＋2Mg===2MgO＋S C．SO2＋NaOH===NaHSO3 D．2SO2＋O2 2SO3 【答案】D 【解析】可通过反应前后SO2中硫元素化合价的变化来判断。 3．加入氧化剂才能发生的化学变化是 ( ) A．S→SO2 B．SO2→SO3 C．SO2→SO2－3 D．SO2→HSO－3 【答案】AB 【解析】加入氧化剂即使所含元素化合价升高。 4．关于二氧化硫的下列叙述，正确的是 ( ) A．只具有氧化性 B．只具有还原性
C．既具有氧化性又具有还原性 D．既无氧化性又无还原性 【答案】C 【解析】在SO2中硫为＋4价为中间价态，S0←S＋4←S＋6，反应 中可失去或得到电子。 5．造成大气污染的SO2气体，主要是来自 ( ) A．汽车尾气 B．硫酸工厂释放的气体 C．石油和煤的燃烧 D．火山爆发 【答案】C 【解析】SO2是酸雨的主要成因，大量的SO2主要来源于化石燃料 的燃烧。火山爆发及硫酸工厂释放出的气体的主要成分均为SO2， 但它们并非空气中SO2污染的主要来源。 6．下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是 ( ) A．与潮湿的硫化氢混合 B．使溴水褪色 C．通入NaOH溶液中 D．使品红溶液褪色 【答案】B 【解析】A中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H2S＋ SO2===3S↓＋2H2O，反应时SO2中的硫从＋4价转变为0价，降价得电子，SO2发生还原反应，是氧化剂。B中二氧化硫使溴水 褪色，因发生以下反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，反应时SO2中硫元素的化合价由＋4转变为＋6价，SO2在反应中被氧化，是还原剂。C中二氧化硫与NaOH反应生成Na2SO3和水，未发生氧化还原反应。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色有机物质直接结合而生成无色化合物。7．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到 的现象是 ( )
二氧化硫和三氧化硫
双河中学高一化学必修1学案 主要内容：二氧化硫和三氧化硫 阅读课本P 89至P 91 二氧化硫和三氧化硫 1、单质硫 硫（俗称 ）： 色固体（晶体）， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳（CS 2）。 硫在自然界以 态和 态存在。 硫的化学性质：硫与氧气反应的方程式： 。 2、二氧化硫的物理性质（一无二有二易） SO 2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集SO 2用 方法。 3、二氧化硫的化学性质： （2）2和CO 2一样，是一种酸性氧化物，所以22①SO 2与水的反应：___ ___________________。 ②SO 2与碱性氧化物反应： SO 2 ＋ CaO ＝ SO 2与碱溶液反应： SO 2 ＋ Ca(OH)2 ＝ ＋ ③SO 2与某些盐溶液反应： SO 2 ＋ Na 2CO 3 ＝Na 2SO 3＋ （3）还原性。由于SO 2的硫元素的化合价为 ，属于中间价态，所以SO 2既有 又 有 。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O 2﹑Cl 2﹑KMnO 4等）氧化为 价的硫。 ①SO 2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。 反应方程式： ； 。 ②SO 2可以使氯水、KMnO 4溶液褪色。 SO 2 ＋Cl 2 ＋2H 2O ＝ ＋ （生成两种强酸）。 〖思考交流〗(1)SO 2和Cl 2都具有漂白性，二者混合在一起，漂白性会更强吗？ （2）应用什么性质可以检验SO 2？能使澄清石灰水变浑浊吗？ (3)课本P91“学与问”。 4、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO 2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性．．．．．．．．．．比碳酸强．．．．），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO 2和H 2O ，所以SO 2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。 又如CO 2与水的反应CO 2＋H 2O H 2CO 3，Cl 2与水的反应Cl 2＋H 2O HCl+HClO 均为可逆反应。 思考：H 2燃烧生成水，而水电解又生成H 2和O 2，这个反应是不是可逆反应？
4-3-1《二氧化硫和三氧化硫》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1)
第4章 4.3 一 1．下列关于Cl 2和SO 2性质的叙述正确的是 ( ) A ．相同条件下，Cl 2比SO 2更易溶于水 B ．在一定条件下，SO 2比Cl 2更易液化 C ．常温下，等体积的Cl 2和SO 2混合气体通入BaCl 2溶液时，无明显现象 D ．等体积的Cl 2和SO 2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去 【答案】B 【解析】C 、D 中因反应Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，使C 中有沉淀，D 中紫色不褪而是变为红色。 2．下列化学反应中，SO 2是还原剂的是 ( ) A ．SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O B ．SO 2＋2Mg===2MgO ＋S C ．SO 2＋NaOH===NaHSO 3 D ．2SO 2＋O 22SO 3 【答案】D 【解析】可通过反应前后SO 2中硫元素化合价的变化来判断。 3．加入氧化剂才能发生的化学变化是 ( ) A ．S →SO 2 B ．SO 2→SO 3 C ．SO 2→SO 2－ 3 D ．SO 2→HSO － 3 【答案】AB 【解析】加入氧化剂即使所含元素化合价升高。 4．关于二氧化硫的下列叙述，正确的是 ( ) A ．只具有氧化性 B ．只具有还原性 C ．既具有氧化性又具有还原性 D ．既无氧化性又无还原性 【答案】C 【解析】在SO 2中硫为＋4价为中间价态，S 0 ←S ＋4 ←S ＋6 ，反应中可失去或得到电子。 5．造成大气污染的SO 2气体，主要是来自 ( ) A ．汽车尾气 B ．硫酸工厂释放的气体 C ．石油和煤的燃烧 D ．火山爆发
第四章第三节第1课时练习(二氧化硫和三氧化硫)
第四章 第三节第1课时练习（二氧化硫和三氧化硫） 一、选择题 1．下列关于SO2的说法中，不．正确的是( ) A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．SO2与水反应生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 2．某气体通入品红溶液中，溶液褪色；加热后又恢复为原来颜色。该气体是( ) A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．Cl2 3．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( ) A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 4．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 5．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．向澄清的石灰水中通入SO2气体Ca2＋＋SO2===CaSO3↓ B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2＋OH－===HSO3－ C．SO2气体通入溴水中SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO3－ D．氢硫酸中通入氯气S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 6．下列说法不．正确的是( 双选) A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 7．关于SO2的说法中，不．正确的是( ) A．使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒 C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可与水反应 8．若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是( ) A．排水集气法 B．向上排空气法 C．向下排空气法 D．排饱和食盐水法 9．下列物质能使品红溶液褪色的是( ) ①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧 A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 10．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( ) A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液 11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )
高中化学-二氧化硫和三氧化硫练习
高中化学-二氧化硫和三氧化硫练习层级一学业达标练 1．下列说法正确的是( ) A．硫单质常存在于火山喷口附近 B．进行SO 2性质探究实验时，多余的SO 2 应排到实验室外 C．SO 2气体通入BaCl 2 溶液中会产生白色沉淀 D．硫在空气中的燃烧产物是SO 2，在纯氧中的燃烧产物是SO 3 解析：选A SO 2不能直接排放到空气中，B错误；SO 2 不与BaCl 2 溶液反应，C错误；硫不 论在空气中燃烧，还是在纯氧中的燃烧其产物均是SO 2 ，D错误. 2．下列溶液中，不能鉴别CO 2、SO 2 气体的是( ) ①石灰水②稀硝酸③KMnO 4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO 3 ) 2 溶液⑥品红溶液 A．①⑤B．②③④⑤⑥C．只有① D．③④ 解析：选C SO 2和CO 2 都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO 2 气体具有漂白 性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO 2 有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生成，所以只有①不能鉴别二者. 3．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO 2 气体，则该溶液是( ) A．BaCl 2溶液B．酸性KMnO 4 溶液 C．淀粉-KI溶液D．澄清石灰水 解析：选B SO 2与BaCl 2 溶液、淀粉-KI溶液都不发生反应；SO 2 与滤纸上的澄清石灰水反 应能生成少量的CaSO 3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO 4 溶液能氧化SO 2 ，自身被还原， 使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO 2 气体是否集满. 4．如图所示装置可用于收集SO 2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( ) 选项试剂现象结论 A 酸性溶液褪色SO 2 有
急性二氧化硫与三氧化硫中毒
急性二氧化硫与三氧化硫中 二氧化硫( sulfurdioxide,SO2 )又名无水亚硫酸，常温下为具强烈辛辣刺激味的无色气体，是大气主要污染物之一。急性二氧化硫中毒是以急性呼吸系统损害为主的全身性疾病。严重中毒者少见。 三氧化硫( sulfurtrioxide,SO3 )即硫酸酐，其毒性作用及治疗原则与二氧化硫类同，两者常同时存在。 致病原因】 在硫酸和硫酸盐的制造、熏蒸杀虫、石油精练、硫化橡胶、造纸、制糖、漂白、冷冻等工业中都接触二氧化硫及三氧化硫。 其急性中毒仅见于意外事故，如贮存输送容器毁坏或管道破裂、漏气等。 急救处理】 1.采取一般急救措施和对症处理，如迅速脱离中毒现场、静卧、保暖、吸氧等。有明显刺激反应，即使无客观体征者也应观察48h 。 2.给予2%?5%碳酸氢钠液10ml+氨茶碱0.125g+地塞米松50mg+抗生素适量雾化吸入 3.早期、足量、短程(5?7d)应用地塞米松(15?160mg/d )，以积极防治肺水肿，消除喉头水肿。 4.呼吸衰竭者及早使用呼吸兴奋剂，窒息者可考虑气管切开。 5.液体二氧化硫溅入眼内，必须迅速以大量生理盐水或清水冲洗，再滴入地塞米松和抗生素液，或涂以可的松、金霉素眼膏。
6.防治感染及其并发症，纠正水、电解质紊乱及抗休克等。 预防】 1.规范操作，加强检修，保证生产设备密闭，严防大量泄漏的意外事故发生。 2.作业环境加强通风，为消除二氧化硫对大气的污染，向外排入前必须设法净化回收。 3.在进入高浓度二氧化硫和三氧化硫场所检修时，应戴供氧或防毒面具，或在普通口罩内夹上数层浸湿碳酸氢钠饱和液及10%甘油的纱布，以阻止吸入。 4.有明显鼻、喉、支气管炎及支气管哮喘或肺气肿等呼吸系统疾病及心血管疾病患者应列为就业禁忌证。 预后及劳动能力鉴定】 尚未发现有肯定的后遗症，一般治愈后即可恢复原工作。如中毒后持续有较明显的呼吸系统症状时，应调离刺激性气体作业。