山东省济宁市2018版中考化学复习第八讲随堂演练练习
第八讲
随堂演练
1．(2017·台州中考)下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是( )
2．(原创)下列有关CO2和CO的说法中，正确的是( )
A．CO和CO2的组成元素相同，化学性质相似
B．一氧化碳可用来冶炼金属，说明它具有可燃性
C．CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D．用闻气味的方法能够区别CO2和CO
3．(2017·潍坊中考)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )
4．(2017·泰安中考)CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是( )
A．反应①是太阳能转化为化学能
B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C．反应③可用来制取氮肥
D．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NaHCO3
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6.如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( )
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①④变红，②③不变红
D．④比①先变红，②③不变红
7．(2017·东营中考)如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是( )
A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
8.(2017·湖州中考)实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d
9．(2017·德州中考)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO
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与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，
后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 (填序号)。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因：。
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式：。
10．(2017·青岛校级模拟)用对比实验探究二氧化碳的性质。
(1)瓶与 (填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是
。
11．(2017·泰安中考)某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：
①将250 mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰)；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50% NaOH溶液5 mL；倒转饮料瓶，轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置。取50 mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关K ，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干，称得质量为0.394 g 。
资料：①CO 2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO 3沉淀。
②碱石灰是CaO 与NaOH 的固体混合物。③实验中各种溶液的密度都视为1 g/mL 。 根据以上实验过程完成下列问题：
(1)上述实验过程中，C 装置中的现象是 。
(2)装置A 中发生的化学反应方程式为 ，装置D 的目的是 。
(3)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是 。
(4)步骤④鼓入空气的目的是 。
(5)根据题中提供的数据计算出此品牌碳酸饮料中CO 2的含量为 g/L(加入的NaOH 溶液的体积可忽略不计)。
12．请根据下列装置回答有关问题。
(1)有标号仪器的名称：① ；② 。
(2)实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石和 (填名称)，发生反应的化学方程式为 ；若要验证二氧化碳与碱反应的性质，需要将发生装置与装置 D 相连，可观察到的现象为 ，要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置连接顺序是 (填字母序号，下同)。
(3)若用制二氧化碳的发生装置制氧气，其反应的化学方程式为 ，可用 装置收集，选择该装置收集氧气的依据是 。
13．(2017·枣庄中考节选)实验室常用甲酸(H 2CO 2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H 2CO 2=====浓硫酸△H 2O ＋CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2，实验装置如下图所示。请回答：
(1)装置G中①的名称是，装置B的作用是。
(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置 (填“能”或“不能”)达到目的；写出D中的化学反应方程式：
。
(3)为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→→→e。
14．(2017·青岛即墨一模)某校科学探究小组同学把一块从山下捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：①用天平准确称取30 g石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；③根据实验结果计算该石灰石的纯度。请分析回答下列问题：
(1)甲图中装置B的作用是。
(2)根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。
(3)忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？(填“相等”或“不相等”)，试分析原因：。
参考答案
1．D 2.C 3.A 4.D 5.D 6.D 7.D 8.A
9．(1)B (2)氢氧化钠与二氧化碳反应，使广口瓶内气压减小 (3)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
10．(1)C (2)干燥的蓝色石蕊试纸不变红，湿润的蓝色石蕊试纸变红
11．(1)有白色沉淀生成 (2)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 防止空气中的二氧化碳进入C 装置 (3)增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出
(4)把反应装置中的二氧化碳全部排入装置C 中，使之完全被吸收 (5)1.76 12．(1)分液漏斗 集气瓶
(2)稀盐酸 2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O D 溶液变浑浊 BCF
(3)2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ E(或F) 氧气不易溶于水也不与水反应(或氧气密度比空气密度大) 13．(1)烧杯 干燥CO 气体
(2)不能 CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O (3)d b 14．(1)吸水(干燥)
(2)解：设石灰石中CaCO 3的质量为x 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
100 44 x 6.6 g 10044＝x 6.6 g
，x ＝15 g 石灰石中CaCO 3的质量分数为
15 g
30 g
×100%＝50% 答：该石灰石中CaCO 3的质量分数为50%。
(3)不相等 因为A 和B 等容器中有CO 2残余(或测量有误差)