河北正定中学09届高三9月适应性考试——化学

河北省正定中学

2009届高三9月适应性考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

第I卷（选择题共60分）

一、选择题：（本题包括12小题，每小题15分，共30分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）1．1995年我国科学家发现了91号元素的一种新原子，其质量数为239，则该原子的中子数与质子数的差值是（）A．91 B．239 C．148 D．57

2．下列说法正确的是

A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目约为0.7×6.02×1023

B．1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1×6.02×1023

C．6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目约为0.2×6.02×1023 D．标准状况下，22.4L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子数目约为6.02×1023

3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（）A．硫化氢在氧气中燃烧B．铜在硫蒸气中燃烧

C．二氧化硫通入石灰水中D．硫酸中加Zn粒

4．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地

5．对于达到平衡状态的可逆反应：N 2+3H22NH3（正反应为放热反应）下列叙述正确的是（）A．反应物和生成物的浓度相等

B．N2和H2的浓度之比一定为1∶3

C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大

D．增大压强，不利于氨的合成

6．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl （）A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

8．规格为A mL的滴定管，其尖嘴部分充满液体时，液面在m mL处，当其液面降至n mL 处时，下列说法正确的是（）A．流出的液体为（m－n）mL B．流出的液体为（n－m）mL

C．管内剩余液体为（A－n）mL D．管内剩余液体为n mL

9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．干冰的气化

C．石油热裂化D．氯化钠溶于水

10．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的

相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A ．只有②③正确

B ．只有①③正确

C ．只有④正确

D ．均不正确 11．下列化学用语表达正确的是 （ ）

A

B ．CS 2的电子式: S=C=S

C ．S 2－

的结构示意图：

D ．乙醛的结构简式：CH 3COH

12．可在有机物中引入羟基的反应类型有①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤还原，

正确的是 （ ） A ．①②④ B ．①②⑤ C ．①④⑤ D ．①③⑤ 13．下列实验中需用水浴加热的是 （ ） A ．实验室制备乙酸乙酯 B ．银镜反应 C ．乙醇氧化制备乙醛 D ．实验室制备乙烯 14．对于烃CH 3—CH 2—CH 2—CH —CH —CH 3的命名，正确的是 （ ）

A ．2—甲基—3丙基戊烷

B ．3—异丙基己烷

C ．2—甲基—3—乙基己烷

D ．5—甲基—4—乙基己烷 15．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A ．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B ．硝基苯混有浓HNO 3和浓H 2SO 4，将其倒入到NaOH 溶液中，静置，分液

C ．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

D ．乙烯中混有SO 2和CO 2，将其分别通入NaOH 和KMnO 4溶液中洗气

二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意）

16．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2+4H ++2Cl —

Cl 2↑+ Mn 2+ + 2H 2O B ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4+ ＋2H 2O C ．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜： Cu 2(OH)2CO 3 +4H + = 2Cu 2+ +CO 2↑+3H 2O D ．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe 3+＋3H 2O

Fe(OH)3（胶体）+3H ＋

17．下列说法正确的是 （ ）

A ．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO 3－+H 2O H 3O ++ CO 32－

B ．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C ．因为氧化性：HClO ＞稀H 2SO 4，所以非金属性：Cl ＞S

D ．NaCl 晶体中每个Na ＋同时吸引着6个Cl －，CsCl 晶体中每个Cl －

同时吸引着6个

Cs ＋

| |

CH 3—CH 2 CH 3

18．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某

种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤

压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球

都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管

和烧瓶中所用试剂可能是（）

A．甲：稀硫酸和铜片乙：浓氨水和SO2

B．甲：双氧水和MnO2乙：NaOH溶液和CO2

C．甲：NaHCO3溶液和苯酚乙：NaOH溶液和Cl2

D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：水和HCl

19．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

20．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；

②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；

③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；

④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。

上述主要不是

．．从“绿色化学”角度考虑的是（）A．只有①B．②④C．③④D．②③

21．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）

A．K粉的分子式为C13H16ClNO

B．这四种毒品都属于芳香族烃

C．1mol大麻最多可与含4mol Br2的浓溴水发生反应

D．摇头丸不可能发生加成反应

22．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0 4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，下列说法中正确的是（）A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·S－1

O 2

点燃

C ．达平衡后若增大压强，A 的转化率降低

D ．达平衡后若升高温度，C 的浓度将减小 23．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

（ ）

A ．0.1 mol ?L -1 NaHSO 4溶液中：c (Na +)＞c (SO 42－)＞c (H +)＞c (OH －

) B ．0.1 mol ?L -1 Na 2S 溶液中：2c (Na +) ＝ c (S 2－

) + c (HS －

) + c (H 2S)

C ．0.1 mol ?L -1 NaHCO 3溶液中：c (Na ＋

)＋c (H ＋

)＝c (HCO 3－

)＋2c (CO 32－

)＋c (OH －

)

D ．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后： c (Na ＋

) = c (CH 3COO －

) ＞c (H ＋

) = c (OH －

) 24．右图中，两电极上发生的电极反应为：

a 极：Cu 2+ + 2 e －

= Cu b 极：Fe - 2 e －

= Fe 2+

下列说法中不正确．．．

的是 （ ） A ．该装置可能是电解池 B ．a 极上一定发生还原反应 C ．a 、b 可能是同种电极材料

D ．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

25．下列有关实验的叙述中，不正确．．．

的有 （ ）

①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na 2CO 3溶液洗涤，然后将两层液体分开；

②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；

③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末； ④溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；

⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；

⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液； ⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na +和Cl -。 A ．①③ B ．②⑤ C ．④⑥ D ．②⑦

第Ⅱ卷（非选择题,共60分）

26．（14分） U 、V 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的六种短周期元素。U 的单质在

W 2中燃烧可生成UW 和UW 2两种气体。X 的单质是一种金属，其在W 2中燃烧可生成淡黄色固体。Z 的单质在W 2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y 的单质也是一种金属，该金属在UW 2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。 请回答下列问题：

（1）V 的单质分子的结构式为_________；Y W 的电子式为_____ ____； （2）U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是．．．（填序号）__________。 ① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 （3）U 、V 、W 分别与氢元素可形成10电子氢化物。U 、V 的氢化物中沸点较低的是（写

化学式）__ ；V 、W 的氢化物分子中结合H ＋

能力较强的是（写化学式）___ ___，请用一个离子方程式加以证明_____ ____________。

（4）已知通常状况下1g Z 在W 2中完全燃烧放出a kJ 的热量，请写出表示Z 燃烧热的

热化学方程式 。

27．(10分)如图所示，A ～J

分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如

下：A 为坚硬难熔的主族元素的氧化物，B 为黑色晶体

则（1）写出物质的化学式

B F （2）写出反应①、⑤的化学方程式

① ⑤ （3）写出反应⑧的离子方程式 28．( 10分)

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO 4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。 ②在乙池中阳极的电极反应式是 。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl 溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式 。

②将湿润的淀粉KI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl 2将生成的I 2氧化。若反应的Cl 2和I 2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。

29．（18分）某有机物A （只含C 、H 、O ）是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是

相同状况下氢气密度的83倍。试根据下列信息回答相关问题： ①A 分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；

②A 可与NaHCO 3溶液作用，产生无色气泡； ③A 在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。 请写出：

（1）A 的分子式 ；A 的一种可能的．．．．．

结构简式 ； A 中含氧官能团的名称 。

若有机物A 存在如下转化关系（见下框图），请据此时．．A ．的结构．．．回答（2）、（3）、（4）问：

（2）请写出：A→C和B→D的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：A→C：，反应类型：；

B→D：，反应类型：。

（3）A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒

过程中致人失明、甚至死亡的元凶。

请写出F的结构简式：。

（4）已知H在一定条件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂，请写出：H→K的化学方程式：。

30．（8分）室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物，再恢复到至室温，气体体积减少了60 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了80 mL 。

（1）通过计算确定气态烃的分子式

（2）若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色，且该烃与H2加成后的产物有三个甲基，请写出该烃的结构简式。又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下，生成一种高聚

物，写出其方程式。

参考答案

一：单选

1---5 DBBBC 6----10 DDBBD 11-15 ABBCB 二：多选

16---20 AD A BD C A 21---25 A BD C D B

26．（1）N≡N

Mg 2+[:O:]2-

:

:

（2） ①③

（3）CH4 NH3 NH 3+H 3O +=NH 4++H 2O （4）S(g)+O2(g)==SO2(g) ; △H=-32aKJ/mol 27．

（1） Fe3O4 NaAlO2 （2）① 3Fe 3O 4 +8Al ==9Fe +Al 2O 3

⑤ 4 Fe(OH)2+ O2+2H2O

=4 Fe(OH)3 （3） AlO2-+CO2+2H2O== Al(OH)3 + HCO3- 28．

（1）①碳、铁

②

4OH --4e -=O 2O

（2）①2H 2O+2Cl -=Cl -

②5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3

29

①C 9H 10O 3

—CH 2—COOH 羧基、羟基

②A→C CH —CH 2—COOH

CH —CH 2—C=O

O

+H 2O

酯化反应

B→D

2—n

—CH n

加聚反应

O

OH

CH2—C—OCH3

=

④

2CH3OH+O2

2

O

30．①C4H8

②

CH2=C—CH3

CH3

n CH2=C—CH

3

CH3

CH2—C n

3

CH3 a

河北省正定县第三中学物理第十章 静电场中的能量精选测试卷

河北省正定县第三中学物理第十章 静电场中的能量精选测试卷 一、第十章 静电场中的能量选择题易错题培优（难） 1．在真空中有水平放置的两个平行、正对金属平板，板长为l ，两板间距离为d ，在两极板间加一交变电压如图乙，质量为m ，电荷量为e 的电子以速度v 0 （v 0接近光速的1/20）从两极板左端中点沿水平方向连续不断地射入两平行板之间．若电子经过两极板间的时间相比交变电流的周期可忽略不计，不考虑电子间的相互作用和相对论效应，则（ ） A ．当U m ＜22 2 md v el 时，所有电子都能从极板的右端射出 B ．当U m ＞22 2 md v el 时，将没有电子能从极板的右端射出 C ．当22 2 2m md v U el =时，有电子从极板右端射出的时间与无电子从极板右端射出的时间之 比为1：2 D ．当22 2 2m md v U el = 时，有电子从极板右端射出的时间与无电子从极板右端射出的时间之比为12【答案】A 【解析】 A 、 B 、当由电子恰好飞出极板时有：l =v 0t ， 2 122d at =，m eU a md =由此求出：22 2 m md v U el = ，当电压大于该最大值时电子不能飞出，故A 正确，B 错误；C 、当2222m md v U el = ，一个周期内有12的时间电压低于临界电压22 2 md v el ，因此有电子从极板右端射出的时间与无电子从极板右端射出的时间之比为1：1，故C 错误,D 、若 22 2 2m md v U el = ，有电子从极板右端射出的时间与无电子从极板右端射出的时间之比为21 121 =-，则D 选项错误．故选A ． 【点睛】该题考查了带电粒子的类平抛运动，和平抛运动具有相同规律，因此熟练掌握平抛运动规律是解决这类问题的关键． 2．如图所示,虚线AB 和CD 分别为椭圆的长轴和短轴,相交于O 点,两个等量异号点电荷分

20181海淀高三化学期末试题及答案

盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

高三上学期化学期末考试试卷A卷

高三上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）

A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

河北省正定县第三中学2017-2018学年高一5月月考物理试题

河北省正定县第三中学2017-2018学年高一5月月考物理试题 一、单选题 1. 如图所示, a、b、c是在地球大气层外圆形轨道上运动的3颗卫星,下列说法正确的是 ( ) A．b、c的线速度大小相等且大于a的线速度 B．b、c的向心加速度相等且小于a的向心加速度 C．c加速可追上同一轨道上的b,b减速可等候同一轨道上的c D．若卫星由于某原因,轨道半径缓慢减小,则其周期减小 2. 一台起重机从静止开始匀加速提起质量为m的重物，当重物的速度为v1时，起重机的有用功率达到最大值P，以后，起重机保持该功率不变，继续提升重物，直到以最大速度v2匀速上升为止，则整个过程中，下列说法错误的是 A ．起重机对货物的最大拉力为 B ．起重机对货物的最大拉力为 C ．重物的最大速度 D ．重物做匀加速运动的时间为 3. 把一物体竖直向上抛出去，该物体上升的最大高度为h，若物体的质量为m，所受空气阻力大小恒为f，重力加速度为g．则在从物体抛出到落回抛出点的全过程中，下列说法正确的是：（） A．重力做的功为m g h B．重力做的功为2m g h

C ．空气阻力做的功为零4. 如图所示,物体、叠放着,用绳系在固定的墙上,用力拉着向右运动．用 、 、分别表示绳中拉力、对 的摩擦力和 对的摩擦力,则下列叙述中正确的是 ( ) A ．做正功,做负功,做正功, 不做功 B ．、做正功,、不做功 C ． 做正功,做负功,和不做功D ．做正功,其他力都不做功 5. 质量是100g 的物体从1.8m 的高处落下,又弹到1.25m 处.则重力对物体做功和重力势能变化各是( ) A ．1.8J,增加0.55J B ．1.8J,减小1.8J C ．0.55J,增加0.55J D ．0.55J,减小0.55J 6. 质量为10kg 的物体，在变力F 作用下沿x 轴做直线运动，力随坐标x 的变化情况如图所示，物体在x=0处，速度为1m/s ，一切摩擦不计，则物体运动到x=16m 处时，速度大小为 A ．3m/s B ．m/s C ．4m/s D ．m/s 7. 一物体从某一高度自由下落，落在直立于地面的轻弹簧上，如图所示，在A 点，物体开始与弹簧接触，到B 点时，物体速度为零，然后被弹回．下列说法中正确的是（ ） D ．空气阻力做的功为-2fh

高中高三化学上学期期末考试试题

河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定

河北正定中学2015年石家庄市运动会夺冠历程

各位领导、老师、同学们：大家早上好! 今天，我发言的题目是《拼搏夺冠》，向大家介绍一下我校田径代表队参加2015年石家庄市运动会夺冠历程。 2015年4月27-30号，我校田径代表队一行25人在陈娟书记的带领下，带着校领导殷切的期望、全校师生的重托，赴鹿泉一中参加了2015年石家庄市中小学生田径运动会。经过三天的激烈角逐，我校代表队发扬“团结、拼搏、进取”的正中体育精神，以总分213分夺得高中乙组团体总分第一名，10年间第8次将冠军奖杯捧回正中，并获得“体育道德风尚奖”，向全市教育系统各单位展示了我校师生良好的精神风貌，实现了体育比赛与精神文明双丰收，又一次为学校争得了荣誉。 回顾三天激烈的比赛，面对强大的对手，我校代表队将“团结、拼搏、进取”的正中体育精神演绎得淋漓尽致，夺冠历程曲折、艰辛，但时时刻刻充满欢欣，激动人心。 4月28日，我们出场的所有队员个个精神饱满。除一人一项未进入决赛，其他队员全部进入决赛，傅兴凯勇夺男子标枪、铅球两项第一；王博言奋力夺得男子标枪亚军，李小虎、高兴夺得男子800米金牌和铜牌；王博雅夺得女子400米冠军，全队实现开门红。全天比赛结束时以总分75分居榜首。 29日，我队出场队员再接再厉，出场队员全部杀人决赛。但对手实力不容忽视，桥西区、裕华区代表队、一中代表队均有自己的优势项目。虽然我们的队员胡万斌在男子跳高等项目夺金摘银，但对手的发挥似乎不可阻挡，直至男子五项全能结束前，我们总分已经落至第三位，与第一名分差超过20分，形式骤然紧张起来。我们两名队员杨月詩、谢杨波同学顶住压力奋力夺得该项目金牌和铜牌，拿到30分。我们反超对手，这样，第二天我们以总分147分位居榜首，但与2、3名差距甚微。 30日，决定成败的一天，也是我队收获惊喜最多的一天。上午，女子标枪朱亚贤、白梦凡先声夺人，勇夺冠亚军；郭旭拼得女子400米栏亚军；第三、第四名。于雪影、王子玉、郭旭、王博雅勇夺女子4×400米接力银牌。下午，王博雅奋力冲刺夺得女子800米金牌，此时，我们落后桥西区代表队一分。最后一项，男子4×400米决赛，由李小虎、张鹏飞、杨月詩、高兴组成的接力队前三棒落后桥西区代表队将近十米，场上气氛紧张到了极点，第四棒高兴同学

河北省正定县第三中学高二英语5月月考试题

河北省正定县第三中学2017-2018学年高二英语5月月考试题一．阅读理解。（40分） 第一节：（30分） A A businessman had two sons. While he gave the younger son a lot of love and gifts, he neglected (忽视) the elder son. It was completely puzzling (令人费解) and no one knew why. When the boys grew up, they were asked to manage the father’s business. The elder son was absorbed in the business. From morning till late in the evening, he was busy working. Within a few years, he ran the business very well and even expanded (扩大) it. What about the younger son? He didn’t have much to do except have a good time. But the father believed that his favorite son would be a success. If the elder son could be a successful businessman, surely the younger one, with a higher education, would do much better. A few years later, the results of his decision became clear. Uninterested in business, the younger son continued spending his time enjoying himself. And he went out of business. But the elder son’s far smaller share (份) of business had expanded and he had proved himself to be a good decision maker. Ashamed at the turn of events, the father met the elder son and was angry with the younger one. The elder son, who was listening to all this quietly, suddenly said he wanted to set up an independent business and live on his own. “Why?” asked the father. “I blame (责备) one person for the way my brother has turned out, and it’s not him. You can’t blame children for the faults (过失) of their parents, can you?” asked the elder son. 1.Before the younger son went into the father 9s business, he . A.was well-educated at school B.had achieved great success

高三化学上学期期末试题(含答案) (2)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是

C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

河北省石家庄市正定中学2018届高三下学期联考理科综合生物试题(解析版)

河北正定中学2018届高三联考理综-生物试题 1.下列关于模型实验的叙述错误的是 A. 建立真核细胞和原核细胞的结构模型可比较两者的区别 B. 建立减数分裂中染色体变化模型揭示遗传物质传递规律 C. 建立酵母菌种群数量的变化模型揭示其种群的年龄组成 D. 设计并制作生态缸模型探究生态系统稳定性的影响因素 【答案】C 【解析】 【分析】 1、模型：人们为了某种特定目的而对认识对象所作的一种简化的概括性的描述，这种描述可以是定性的，也可以是定量的。 2．形式：物理模型、概念模型、数学模型等。 3．举例：挂图、细胞结构模式图和模型、DNA双螺旋结构模型都是物理模型；坐标曲线、公式（N t=N0?λt）都是数学模型。 【详解】可通过建立真核细胞和原核细胞的结构模型对二者的异同进行比较，A正确；通过建立减数分裂中染色体变化模型可总结并揭示染色体上遗传物质在亲子代之间的传递规律，B正确；建立酵母菌种群数量的变化模型可揭示种群数量的动态变化，但不能揭示其年龄组成，C错误；可用生态缸模拟生态系统，并通过设计并制作生态缸模型来探究生态系统稳定性的影响因素，D正确。 故选C。 2.科研人员设计了一段DNA序列并导入人体细胞，该序列仅与癌细胞内的特定蛋白结合，启动相关基因的表达，表达产物可“命令”淋巴细胞杀死癌细胞。下列叙述不正确的是 A. 该过程体现了基因的选择性表达 B. 该过程既有体液免疫又有细胞免疫 C. 基因表达产物需经过内质网和高尔基体的加工及运输 D. 效应T细胞杀死癌细胞体现了细胞间的信息交流功能 【答案】B 【解析】 【分析】

针对癌细胞的免疫过程属于细胞免疫，效应T细胞可识别癌细胞表面的抗原，根据“科研人员设计了一段DNA序列并导入人体细胞，该序列仅与癌细胞内的特定蛋白结合，启动相关基因的表达，表达产物可“命令”淋巴细胞杀死癌细胞”，说明癌细胞内相关基因表达的产物不是自身利用，即该基因表达产物需经过内质网和高尔基体的加工及运输。 【详解】该序列仅与癌细胞内的特定蛋白结合，启动相关基因的表达，体现了基因的选择性表达，A正确；针对癌细胞发挥作用的免疫过程为细胞免疫，B错误；癌细胞内相关基因表达产物可“命令”淋巴细胞杀死癌细胞，说明不是癌细胞自身利用，故该产物需经过内质网和高尔基体的加工及运输，C正确；效应T细胞杀死癌细胞是通过细胞膜的接触实现的，体现了细胞间的信息交流功能，D正确。 故选B。 3.次黄嘌呤核苷酸是人体细胞合成腺嘌呤核苷酸等的底物。巯嘌呤片是一种抑癌药物，可抑制次黄嘌呤核苷酸转为腺嘌呤核苷酸，同时抑制辅酶I的合成（辅酶I与H+结合形成 [H]）。下列相关推测不正确的是 A. 巯嘌呤片能抑制肿瘤细胞中ATP的合成 B. 巯嘌呤片可以抑制癌细胞中DNA的复制 C. 巯嘌呤片会抑制癌细胞的有氧、无氧呼吸 D. 巯嘌呤片会降低肿瘤细胞中辅酶I的活性 【答案】D 【解析】 【分析】 腺嘌呤核苷酸分为腺嘌呤核糖核苷酸和腺嘌呤脱氧核糖核苷酸，腺嘌呤核糖核苷酸是构成RNA和ATP的原料，而腺嘌呤脱氧核糖核苷酸是构成DNA的原料，辅酶I与H+结合形成的[H]可参与有氧呼吸第三阶段和无氧呼吸第二阶段的反应。 【详解】由题意“巯嘌呤片可抑制次黄嘌呤核苷酸转为腺嘌呤核苷酸，同时抑制辅酶I的合成（辅酶I与H+结合形成[H]）”以及结合上述分析可知，巯嘌呤片能抑制肿瘤细胞中合成ATP以及DNA复制所需要的原料的形成，故巯嘌呤片能抑制肿瘤细胞中ATP的合成和DNA的复制，AB正确；有氧呼吸和无氧呼吸均有[H]的形成过程，而巯嘌呤片能抑制辅酶I的合成，进而抑制细胞呼吸过程[H]的合成，故巯嘌呤片会抑制癌细胞的有氧、无氧呼吸过程，C正确；由题意可知，巯嘌呤片会抑制肿瘤细胞中辅酶I的合成，而不是降低肿瘤细胞中辅酶I的活性，D错误。 故选D。 4.在缺水环境中使用细胞分裂素可增加棉花产量。为探究缺水条件下细胞分裂素对棉花产量的影响，进行相

河北省石家庄市行唐县三中、正定县三中、正定县七中高二英语10月联考试题

行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学2016-2017学年度第一学期10月份联考试卷高二英语 分值：150分时间：90分钟 I卷（选择题共80分） 第一部分阅读理解（共两节，满分40） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C、和D）中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A We spent a day in the country, picking wild flowers. With the car full of flowers we were going home. On our way back my wife noticed a cupboard (柜厨) outside a furniture shop. It was tall and narrow. “Buy it, ” my wife said at once. “We’ll carry it home on the roof rack. I’ve always wanted one like that.” What could I do? Ten minutes later I was ￡20 poorer; and the cupboard was tied on the roof rack. It was six feet long and eighteen inches square, quite heavy too. In the gathering darkness I drove slowly. Other drivers seemed unusually polite that evening. The police even stopped traffic to let us through. Carrying furniture was a good idea. After a time my wife said, “There’s a long line of cars behind. Why don’t they overtake, I wonder?” In fact a police car did overtake. The two officers inside looked at us seriously as they passed. But then, with great kindness, they led us through the rush-hour traffic. The police car stopped at our village church. One of the officers came to me. “Right, sir, ” he said. “Do you need any more help?” I was a bit puzzled. “Thanks, officer,” I said. “You have been very kind. I live just on the road.” He was staring at our car, first at the flowers, then at the cupboard. “Well, well, ” he said, laughing. “It’s a cupboard you’ve got there! We thought it was something else.”

高三上学期化学期末考试试卷

高三上学期化学期末考试试卷 一、选择题（共21题；共42分） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是（） A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为：O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是（）

2020年高三化学期末考试模拟试题附答案精编版

精选文档 （新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（ ） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这 里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若 不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余，有关叙述正确的是

河北省正定中学最新-最新学高一下学期第一次月考 语文试题

语文试题 注意事项: 1、本试卷分第Ⅰ卷(阅读题)和第Ⅱ卷（表达题）两部分。 ２、本试卷考试时间为15０分钟,总分150分。 第I卷阅读题 一、现代文阅读（9分，每小题3分) 阅读下面文字，完成1-3题. 中国哲学家表达自己思想的方式 冯友兰 人们开始读中国哲学著作时，第一个印象也许是，这些言论和文章都很简短，没有联系。打开《论语》，你会看到每章只有寥寥数语，而且上下章几乎没有任何联系。打开《老子》，你会看到全书只约有五千宇，不长于杂志上的一篇文章。可是从中却能见到老子哲学的全体。习惯于精密推理和详细论证的学生,要了解这些中国哲学到底在说什么,简直感到茫然。他会倾向于认为，这些思想本身就是没有内部联系吧.如果当真如此，那还有什么中国哲学。因为没有联系的思想是不值得名为哲学的。 可以这么说：中国哲学家的言论、文章没有表面上的联系,是由于这些言论、文章都不是正式的哲学著作。照中国的传统,研究哲学不是一种职业。每个人都要学哲学，正像西方人都要进教堂。学哲学的目的，是使人作为人能够成为人，而不是成为某种人。其他的学习（不是学哲学）是使人能够成为某种人，即有一定职业的人。所以过去没有职业哲学家;非职业哲学家也就不必有正式的哲学著作。在中国，没有正式的哲学著作的哲学家,比有正式的哲学著作的哲学家多得多.若想研究这些人的哲学，只有看他们的语录或写给学生、朋友的信。这些信写于他一生的各个时期,语录也不只是一人所记。所以它们不相联系,甚至互相矛盾，这是可以预料的。 以上所说可以解释为什么有些哲学家的言论、文章没有联系，还不能解释它们为什么简短.有些哲学著作,像孟子的和荀子的，还是有系统的推理和论证。但是与西方哲学著作相比,它们还是不够明晰。这是