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温州大学物理化学期末考试试卷

温州大学物理化学期末考试试卷
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温州大学物理化学期末考试试卷

一、选择题(只一个正确答案,多选得零分。共15小题,每题3分)

1、 基元反应:B A k

2?→?,k A 是与A 的消耗速率相对应的速率常数,则下列微分速率方程式中哪一

个是正确的? ( ) A.A

A B

c k dt

dc = B.A

A B

c k dt

dc

2= C.A

A B

c k dt dc 2

1= D.2

A

A B c k dt

dc =

2、 比较一定温度下无限稀薄溶液中H +

、Li +

、Na +

和K +

四种离子的电迁移率∞

+U 的大小,结果为: ( )

A.H +>Li +>Na +>K +

B.H+>K +>Na +>Li +

C.H +<Li +<Na +<K +

D.H +<K +<Na +<Li +

3、 能证明科尔劳乌施经验式 ()1(c m m β-Λ=Λ∞

)的理论是: ( ) (a ) 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论

(b ) 德拜-休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论 (c ) 布耶伦 (Bjerrum) 的离子缔合理论

(d ) 德拜-休克尔-昂萨格 (Debye-Hückel-Onsager) 电导理论

4、 某可逆电池在以下三种情况下放电:(1)电流趋近于零;(2)有一定大小的工作电流;(3)短路,则在这

三种情况下: ( )

A.电池电动势的改变

B.电池的工作电压(即端电压)不变

C.输出的电能相同

D.输出的电功率不同

5、 在“标准电极电势表”中列出的电极电势θ

E 都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对

于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的θ

E 值,下列方法(均在25℃下进行)可行的是( )

(a ) 精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池, 测定电池的电动势

(b ) 由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系,求得电解质活度为1时的

浓度,以此配制电解质溶液,进行电动势测量

(c ) 由实验测定热力学数据(如θ

m r G ?), 然后计算θ

E

(d ) 配制浓度不同的一系列电解质溶液, 测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E

值, 用外推法求出θ

E

6、 在原电池电动势测量中,下列哪一项叙述不正确? ( ) (a ) 用万用表或伏特计直接测定两极间的电势差即可

(b ) 工作电池的电动势必须大于标准电池和待测电池的电动势

(c ) 使用Weston 电池作标准电池主要是因为它的电动势很稳定,温度系数很小 (d ) 利用电动势法可以测定电解质的离子平均活度因子±γ

7、 已知温度为T 时电池反应 -++=+Cl Cu Cl Cu 222

1

2121 (1) 和 -++=+Cl Cu Cl Cu 222 (2)

的标准电动势分别为0

1E 和0

2E ,则0

1E 和0

2E 之间的关系为: ( )

A.0

1E /0

2E =1/2 B.0

1E /0

2E =2 C.0

1E /0

2E =1/4 D.0

1E /0

2E =1

8、 在298.15K ,100kPa 下,将金属铅Pb 与醋酸铜Cu(Ac)2溶液的置换反应

Pb + Cu(Ac)2 = Cu ↓ + Pb(Ac)2

安排在可逆电池中进行时,对外作功91.84 kJ ,同时电池吸热213.6 kJ ,则该过程中热力学能U 和熵

S 的变化为: ( )

A.ΔU > 0,ΔS > 0

B.ΔU < 0,ΔS < 0

C.ΔU > 0,ΔS < 0

D.ΔU < 0,ΔS > 0

9、 已知标准电极电势:V Hg e Hg E 796.0)2

1(22

=→++,V Hg e Hg E 851.0)2(2=→++ 则反应++=+222Hg Hg Hg 的标准平衡常数θ

K ln 为: ( )

A.4.28

B.-28.8

C.8.56

D.-57.7

10、反应物A 和B 所组成的体系中存在下列反应

H A k

?→?1

2,2

/1

1A

RT

E H c e

A dt

dc -=

)(2

目标产物S B A k

?→?+,B A RT

E

S c c e A dt

dc /22

-=

G B k

?→?1

2,2

/33

B

RT E G

c e A dt

dc

-= 为有利于S 的生成,下列叙述中正确的是: ( )

(a ) 若312,E E E >,则应尽可能选择低温下反应 (b ) 若312,E E E <,则应尽可能选择高温下反应 (c ) 若321

E E E >>,则应选择中温下反应

(d ) 无法通过控制反应温度来达到目的

11、对于单向连续反应:z y x k

k

?→??→?2

1,反应体系中x 、y 、z 的浓度与时间t 的关系如下图所示,请

判断1k 与2k 之间的关系。 ( )

A.21k k >>

B.21k k <<

C.21k k ≈

D.无从判断

12、下列关于腐蚀电池的叙述不正确的是: ( ) (a ) 腐蚀电池实际是一个自发的短路电池

(b ) 在铜板上钉有一颗铁制铆钉,在潮湿的空气中,铜为阳极,铁为阴极,就构成腐蚀电池 (c ) 若钢材中含有碳C 等杂质,则在碱性的潮湿环境中,主要形成吸(耗)氧腐蚀电池

(d ) 把铁板部分浸入稀的NaCl 溶液中,一段时间后,回发现铁板下部很快被腐蚀,而紧靠水线下面

的那个区域通常不受腐蚀。

13、将浓度为0.04 mol ?dm -3

的KI 水溶液与浓度为0.1mol ?dm -3

的AgNO 3水溶液等体积混合,得到AgI

溶胶。下列电解质中何者对上述AgI 溶胶的聚沉能力最强? ( ) A.Al 2(SO 4)3 B.K 2SO 4 C.Ca(NO 3)2 D.NaNO 3

14、在光的作用下,O 2可转变为O 3。当1 mol O 3生成时,要吸收3.011×1023

个光子,则此光化学反应

的量子效率Φ为: ( )

A.1=Φ

B.5.1=Φ

C.2=Φ

D.3=Φ

15、下列原电池中,哪个的电动势与氯离子Cl -

的活度无关?符号“aq ”是英文单词aqueous 的缩写,表

示水溶液。 ( )

(a ) Zn | ZnCl 2 (aq) | Cl 2 (g, p) | Pt (b ) Zn | ZnCl 2 (aq) || KCl (aq) | AgCl (s) |Ag (c ) Ag | AgCl (s) | KCl (aq) | Cl 2 (g, p) | Pt (d ) Pt | H 2 (g, p) | HCl (aq) | Cl 2 (g, p) | Pt

二、计算和证明题(共4小题,共55分)

1、 (本题5分)试证明对于纯液体,有

dA T dS A

p ,??? ????-=σ

式中S 代表熵函数,σ代表表面张力,A 代表表面积。

2、 (本题15分)已知纯水的表面张力与温度的关系为

)/(14.064.7510/13℃t m N -=?--σ

若将10 kg 纯水在303.15 K ,101.325 kPa 下等温等压可逆分散成半径8

10-=r m 的球形雾滴,且已知该温度、压力下水的密度为0.995 g ?cm -3,同时忽略分散度对水表面张力的影响,试计算: (1) 环境所作的非体积功; (2) 分散过程系统的熵变; (3) 小雾滴的饱和蒸气压;

3、 (本题15分)已知浓差电池:

Ag(s) | AgCl(s) | KCl(b 1=0.5 mol ?kg -1,±γ=0.649) | KCl(b 1=0.05 mol ?kg -1,±γ=0.812) | AgCl(s) | Ag(s) 在25℃时的电动势为0.0523 V ,试计算 (1) 在假定无液接时的浓差电动势; (2) 两种KCl 溶液的接界电势; (3) K +和Cl -的迁移数。

4、 (本题20分)电池

Pt | H 2(100kPa) | H 2SO 4(0.5 mol ?kg -1) | Hg 2SO 4(s) | Hg(l) | Pt

在25℃时的电动势为0.6960 V 。 已知615.0)||(4224=-Hg SO Hg SO E

θ

V ,试

(1) 写出电极反应和电池反应;

(2) 计算25℃时,该电池反应的平衡常数θ

K 和m r G ?;

(3) 计算25℃时,5.0=m mol ?kg -1的H 2SO 4水溶液的离子平均活度因子±γ。

D 卷答案与评分标准

1.B

2.B

3.D

4.D

5.D

6.A

7.D

8.A

9.A 10.C 11.A 12.B 13.B 14.D 15.C

一、 计算与证明题(共4小题,共55分)

1. (本题5分)证明:分)(分)(分)(分)

(1211,,,,,,,,p

T p T A p A p p T A p A

p p

T A S T G A A G T T T G S A G ???

????-=????????? ??????=?????????

??????=???

????∴???

????-=??? ????=σσ dA

T dS A

p ,???

????-=∴σ,得证。 2. (本题15分)解:

(1)

在此,非体积功即表面功。

A G W p T R ?=?=σ,'(4分)

设小雾滴半径为r ,个数为n ,则总表面积为

2

632

221002.31033

41044m r kg

r kg r n r A ?=?===ρρπππ (2分) 对于大块的10 kg 水,其最大表面积为呈球状时的表面积,因此

2

3

22113

1225.04310443

410m kg r A r kg

=???

???===πρ

πππρ

(2分)

26121002.3m A A A ?≈-=?∴ (1分) ()kJ

m N m m N W R 2161016.21002.3103014.064.7552613'=??=?????-=∴-- (1分) (2) 1

22

61131

13,,1023.4)

1002.3()1014.0(1014.0-------??=?????--=?∴???-=??? ??????? ????-=K J m K m N S K

m N T dA T dS A

p A p σσ,

(2分)

(3)

根据Kelvin 公式

1026

.021ln =?=r

M

RT p p r

ρσ平

(2分)Pa

Pa p p p r r

1122731013251081.11081.1=?==平

3. (本题15分)解:

(1) 因为假定无液接电势,所以电池反应为1)()(2,1,=→±-±-z a Cl a Cl , (1分)

浓差电动势为0533.0ln 2

,1,==±±a a zF

RT E C

V (4分)

(2) 因为有液接时电池电动势E 已知,所以

V V V E E E C

J 001

.00533.00523.0-=-=-= (4分)

(3) 根据液体接界电势的计算公式

2

,1

,2,1

,ln )

12(ln )(±±+±±-+-=-=a a F RT t a a F RT t t E J ,所以510

.01490

.02/1ln 1

,2,=-==???

?

??+=+-±±+t t a a RT F E t J

4. (本题20分)解:

(1) 负极反应:e kg mol H

kPa H 2)0.1(2)100(12+?→-+

(1分)

正极反应:)5.0()(22)(124

42--

?+→+kg mol SO l Hg e s SO Hg

电池反应:)5.0()(2)100()(142242-?+→+kg mol SO H l Hg kPa H s SO Hg (2) 标准电动势为:

V

Hg SO Hg SO E H H E Hg SO Hg SO E E 615.0)//()/()//(422424224==-=-+-θθθθ 91

.47ln ==

?=RT zFE RT G K m r θ

θ

θ

(3分)201041.6?=∴θ

K

1

13.1346960.0965002--?-=???-=-=?mol kJ V mol C zFE

G m r (3分)

(3) 根据Nernst 方程,有)(lg 2

05916.042SO H a E E -=θ (4分)

所以74

.205916.0)

(2)(lg 42-=-=V E E SO H a θ

3421082.1)(-?=SO H a

13

142122.0)(-±?==kg mol SO H a a (1分) θ

γm m a /±±±=

(2分) 154.0/43

==±θm

m a (1分) 物理化学(下)期末试卷

一、.选择题(40分)

1、

离子淌度(u)的数值大小与下列因素中哪种因素无关( )

(A)溶剂性质 (B)电势梯度(C)温度 (D)溶液浓度 2、

一个化学反应在电池中等温等压可逆地进行,其ΔS的计算式中

① ② ΔS=QR/T ③ ④ ΔS=(ΔH+n FE)/T 其中正确的是:( )

(A) ① ② (B)② ③ (C)② ④ (D)③ ④

T T

E T E n

F S p /])([??--=??S nFT E T p =()??

3、 在水溶液中同时存有Na Cl (m )和Ca Cl 2(m ),则有

① m ±(Na Cl )= ·m ② m ±(Ca Cl2)= ·m ③ m ±(Na Cl )= m

④ m ±(Ca Cl2)= ·m

其中正确的是( )

(A)① ② (B)① ④ (C)② ③ (D)③ ④ 4、

用Pt 电极电解Cu SO4溶液的PH值将( )

(A)增大 (B )阴极区减小,阳极区增大 (C)不变 (D)减小 5、

以Pb 作阴极电解0.1mol ·dm -3的HCl 溶液。以甘汞电极为参比电极(ф=0.2800V)与P

b 阴极组成电池,由电位差计测定该电池的电动势为1.107V,则氢在Pb 上的超电势为( ) (A)0.886 (B)0.827 (C)0.768 (D)0.413 6、

一定温度下,活性炭吸附氨时符合Langmuir 等温吸附方程式,设V是在压力P下被吸附的

气体体积。若求单分子层饱和吸附量Vm ,则( ) (A)1/V ~ P作图,由其斜率求; (B)P/V ~ P作图,由其斜率求; (C)P/V ~ P作图,由其截距求; (D)1/V ~ 1/P 作图,由其斜率求;

7、0.01mol ·dm -3KI 和0.008mol ·dm -3Ag NO3,两溶液等体积混和,所得溶胶若加入下列电解质,聚沉能力最强的是( )

(A)KNO3 (B)K2SO4 (D)K3PO4 (D)Mg (NO3)2 8、

大分子的质均相对分子质量可以通过( )

(A)渗透压法测得; (B)凝固点降低法测得; (C)测大分子溶液的特性粘度,利用[η]=KMα求得; (D)以上三种方法均不能求得

9、

对液体中的气泡而言,设P为气泡内液体的饱和蒸气压,R为气泡的曲率半径,则( )

(A)R值减小,P不变; (B)R值减小,P减小; (C)R值增加,P增加; (D)R值增加,P减小

10、 能产生明显的光散射现象的体系是:( )

(A)Si O2溶胶; (B)烧碱水溶液; (C)明胶; (D)牛奶 11、 298K 时,在无限稀释的水溶液中,离子摩尔电导率最大的是( ) (A)Li + (B)Na + (C)K+ (D)OH-

12、 已知Ti ++e →Ti, φ1=-0.34V,Ti 3++3e →Ti,φ2=0.72V,则Ti 3++2e →Ti +对应

31

291

3413

的φ3为( )

(A)2.5 V (B)1.25V (C) 1.06V (D)0.91V

13、 对于(1)电解池的阴极,(2)原电池的正极,(3)电解池的阳极,(4)原电池的负极,

由于极化而使电极电势负移的电极是其中的( )

(A)(1)和(2) (B)(1)和(4) (C)(2)和(3) (D)(3)和(4) 14、 减小浓差极化的主要措施是( )

(A)降低温度 (B)强烈搅拌 (C)增大电流密谋 (D)增大溶液的离子强度 15、 已知φ(O 2/OH -)=0.401(V), φ(Cl 2/Cl -)=1.358(V),φ (Pb 2+/Pb)=-0.216(V), φ

(PbCl 2/Cl -)=-0.262(V),当用两个Pb 电极电解0.1mol ·dm -3NaCl 水溶液时,若不考虑超电势的影响,则阳极反应为( )

(A)Pb →Pb 2++2e (B)Pb+2Cl -→PbCl 2+2e (C)2Cl ―-2e →Cl 2 (D)40H -→O 2+2H 2O(1)+4e 16、 表面活性物质最本质的特征是( )

(A)表面张力很小(B)容易被汲附 (C)Gibbs 超量为很大的负值 (D)Gibbs 超量为很大的正值

17、 乳状液是一种细小液滴分散到( ) (A)另一种液体中所形成的均相分散体系 (B)另一种细小液滴中所形成的多相分散体系 (C)另一种互不相溶的液体中所形成的多相分散体系 (D)另一种细小液滴中所形成的体系 18、 沉降平衡时( )

(A)不同高度处粒子浓度相等(B)不同高度处粒子的化学势相等 (C)沉降重力与扩散力相等 (D)沉降重力与摩擦阻力相等 19、 多数液体其表面张力随温度的变化率d γ/dT 是( ) (A)大于0 (B)小于0 (C)等于0 (D)不一定 20、 证实胶团具有双电层结构的方法是( )

(A)用超显徽镜观察 (B)用电子显微镜(C)用电泳、电渗等实验 (D)从结构上研究 二、计算题(60分)

1、

在292K时,丁酸水溶液的表面张力可表示为:

γ=γ。-aln(1+bC/C ),

式中γ。为纯水的表面张力,a 、b 为常数。 (1) 试求该溶液中丁酸的表面超额Γ2和其浓度C之间的关系式(设活度系数为I) (2) 若已知a=0.013N.m -1,b=19.62,计算当C=0.2mol.dm -3时 Γ2值为多少?

(3) 如当浓度增加到bC/C >>1时,再求Γ2的值为多少?设此时表面上丁酸成单分子紧密

排列层,计算在液面上丁酸分子的截面积为若干?(12分)

o o o o o

2、

某电导池先后充以0.001mol.dm -3 的HCl,0.001mol.dm -3的Na Cl 和0.001mol.dm -3的Na

NO3 三种溶液,分别测得电阻为 468、1580和1650Ω,已知Na NO3的摩尔电导为121× 10-4S.m 2.mol -1,若不考虑摩尔电导率随浓度的变化,求: (1)0.001mol ·dm -3Na NO3溶液的电导率 (2)电导池常为

(3)此电导池中充以0.001mol ·dm -3HNO 3溶液的电阻R和 HNO3的摩尔电导率Λm (12分)

3、

298K,标准压力下,下列反应的反应热为5.356KJ,

Ag (s)+1/2Hg 2Cl 2(s)=AgCl (s)+ Hg (1),已知298K, Hg 2Cl 2(s)和AgCl (s)的标准生成自由能分别为-210.66和-109.72KJ.mol -1

(1) 设计一电池完成上述反应,并写出电极反应 (2) 求电池电动势和温度系数及电池可逆放电时的热效应

(3) 已知Ф(AgCl/Ag )=0.2224V,求298K 时的Ф(Hg 2Cl 2/Hg)(14分)

4、

已知电池

Ag,Ag I(s) KI(m 1,r ±=0.65) Ag NO3(m 2, r ±=0.9)Ag

在298K时的电动势为0.720V,并已知(MAg =107.9,M I =126.9) m 1=1mol ·kg -1,m 2=0.001mol ·kg -1 求:(1)AgI 的Ksp

(2) AgI 在纯水中的溶解度 (12分)

5、 在298K时,膜两边离子初始浓度分布如下,两边溶液的体积分别为V1、V2,问达到膜平衡

后,其渗透压为多少?(RCl 为高分子电解质,假设完全电离,达到膜平衡前后,两边溶液体积不变)

V 1=1dm 3 V 2=2dm 3 R + Cl - Na + Cl - 0.1 0.1 0.1 0.1 (mol.dm -3) (mol.dm -3)

κ

ι

A

o o

参考答案及评分标准

1. (12分)解:

( 1 ).

( 2 ).

( 3 ).

2. (12分)解: ( 1 ).

( 2 ).

( 3 ).

3. (14分)解: ( 1 ).电池为:

电极反应:

负极:

正极: ( 2 ).

()

??φφ

r C C ab

b c

C =-+?1()

Γ21=-??? ????=+??? ???C C RT r C C ab c C RT b C φφφφ

??(

)

(

)

()Γ21

11

0013119620283142921196202=???????+?---......N m J K mol K =?--4301062

.molm 当时ab b c C

a RT molm 1154010262

+???==?--φ

,.ΓA L P mol molm =?=???---116021054010223162

..=?=-308103081922..m A κ=?=????---Λm C S m mol mol dm 1211000014213

.=??---12110211.S m mol κκcell

l

A R S m mol S ==?=???----1211016502111.=-201

m ()ΛΛΛΛm HNO m NaNO m HCl m NaCl S m mol 3342112110==??+----+?-?≈??-------2014682011580675101111221

m S m S

S m mol .()()()A A g gCl Cl HgCl Hg s s l ---2()()Ag cl e gCl s s +-→-1A ()()12221

Hg Cl e Hg Cl s l +→+-()()

???r m f m AgCl f m Hg Cl G G G φφφ

=-1222()

=-?-?-??--1097212

210661

1

..kJ mol kJ mol =-?-4391.kJ mol ∴=-=-???=--E G F J mol C mol V r m φ

φ?439109650000455311

..???r m r m r m

G H T S φφφ

=-

( 3 ).

4.(12分) 解: ( 1 )

负极:

正极:

电池反应:

( 2 ).

5.(10分) 解:

()

∴=-=

??--??--???r m r m r m S H G T J mol J mol K φ

φφ535610439102983131..=?--32711.k J mol ()()∴==?=??? ???==????=??------电池可逆放电时热效应:....Q T S J mol E T S zF J K mol C mol V K R P r m ??2983279744632719650033910111

1

41??φE V

Hg Cl Hg AgCl Ag Hg Cl Hg

φθθθ???=--=222202224,,,.=00455.V ∴=?θHg Cl Hg

V

2202679,.()()()

Ag I e AgI s s m +-→-1()

()

Ag e Ag m s 2++→()()()Ag I AgI m m s 21+-+→∴=--++E RT F a a Ag Ag AgI Ag

Ag I

??φφ,,ln 1又因为??φφ

AgI Ag Ag Ag RT F Ksp ,,ln =++∴=-+-E RT F a a RT

F Ksp Ag I ln ln 1()

既0720831429896500393101622..ln ,V Ksp a a Ksp mol kg Ag I =-?+∴=??+---Ksp C C C mol kg AgI mol kg kg mol Ag

I

Ag =?∴=?????+??=?+-

+

-------1981019810107912691046510818131

9

..(..).既的溶解度为Cl Xmol -

向左边迁移那么[]

R mol dm +-=?013.[]()[][][]Cl X mol dm Na Xmol dm Na X mol dm Cl X mol dm --+-+---=+?=?=-?

? ????=-?? ?

?

??左左右

右010*********...根据唐南平衡:[][][][]()既左左右右

:..Cl Na Na Cl X X X -++-?=?+?=-?? ???01

0122()

X mol =0043.(){∴=+?+--

?

?

???????

?π01004320101004322.....RT ()=??=022********

5674...Pa

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 (1)该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度; (2)该溶液的凝固点降低值; (3)在大气压力下,该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ,△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g),在2000K时,已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中,进行上述反应的△rGm,并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行,水蒸气分 压最少需多大? △rGm=-1.6﹡105Jmol–1;正向自发;P (H2O)=1.24﹡107Pa。 装 订 线

在真空的容器中放入固态的NH4HS,于250C 下分解为NH3(g)与H2S(g), 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 (1)当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S(g),求平衡时容器内的压力;(2)容器中已有6.666kPa的NH3(g),问需加多大压力的H2S(g),才能形成NH4HS 固体。 1)77.7kPa 2)P(H2S)大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V,φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1,无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算(1)醋酸水溶液在250C,0.01mol dm-3

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)

第一章热力学第一定律 选择题 1.关于焓的性质, 下列说法中正确的是() (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案:D。因焓是状态函数。 2.涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案:D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若 Δ(pV)<0则ΔH<ΔU。 3.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 () (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案:A。按规定,标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4.下面的说法符合热力学第一定律的是() (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2

3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案:C 。因绝热时ΔU =Q +W =W 。(A )中无热交换、无体积功故ΔU =Q +W =0。(B )在无功过程中ΔU =Q ,说明始末态相同热有定值,并不说明内能的变化与过程有关。(D )中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的,故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾,因从同一始态出发,经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5.关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案:B 6.在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的: (A )Q H =p < 0 (B )Q =H p >0 (C )Q =H =p <0 (D ) Q H =p <0 答案:C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。

物理化学期末考试试题(1)

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷(1)(时间120分钟) 一、单 项选择题(每小题2分,共30分) 1、对于内能是体系状态的单值函数概念,错误理解是( ) A 体系处于一定的状态,具有一定的内能 B 对应于某一状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化,内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值,可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么( ) A Q > 0,W > 0,?U > 0 B Q = 0,W = 0,?U < 0 C Q = 0,W = 0,?U = 0 D Q < 0,W > 0,?U < 0 3、一种实际气体,其状态方程为PVm=RT+αP (α<0),该气体经节流膨胀后,温度将( ) A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程,则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下,在恒外压下被压缩到终态,则体系与环境的熵变( ) A 、ΔS 体>0 ΔS 环>0 B 、ΔS 体<0 ΔS 环<0 C 、ΔS 体>0 ΔS 环<0 D 、ΔS 体>0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关( ) (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中,最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 ( ) (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液,溶液的沸点会( ) A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,其主要原因是( ) A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液,盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B ),放置足够长的时间后( ) (A) A 杯盐的浓度降低,B 杯盐的浓度增加 ; (B) A 杯液体量减少,B 杯液体量增加 ; (C) A 杯盐的浓度增加,B 杯盐的浓度降低 ; (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下,将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合,混合液的化学势μ为:( ) (A) μ = μ1 + μ2 ; (B) μ = μ1 + 2μ2 ; (C) μ = μ1 = μ2 ; (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物:H 2SO 4·H 2O (s )、H 2SO 4·2H 2O (s )、H 2SO 4·4H 2O (s ),在P θ 下,能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种( ) A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物,那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物( ) A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $>K c (D) K p $ <K c 15、 一定温度下,一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α,改变下列条件, 何者可使α增大?( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院: 年级/班级: 姓名: 学号: 装 订 线 内 不 要 答 题

(word完整版)江南大学物理化学试题及答案(两份题),推荐文档

物理化学试题之一 一、选择题(每题2分,共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1,1,1,2 B. 1,1,3,0 C. 3,1,2,1 D. 3,2,2,2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时,与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀,哪个函数不变? A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上,有一最低恒沸点,恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物,将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1,该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时,关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高,正吸附 B. 表面张力降低,正吸附 C. 表面张力升高,负吸附 D. 表面张力显著降低,正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃,101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍,其内能变化是多

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题(每小题2分,共30分) 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为:( ) (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛,但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的( ) (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时, 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1> γ ±,2 (C) γ ±,1< γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于:( ) (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??,此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ,则该温度下纯水的电导率为( ) (A)3.81×10-9 S ·m -1 (B )3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 (D )7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中,不正确的是:( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ; (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ; (C) d[G]/dt = k G [G]g ; (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1,反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3,则其反应半衰期为: ( ) (A) 43.29 s ; (B) 15 s ; (C) 30 s ; (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ,则反应:( ) (A) 是二分子反应 ; (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ; (C) 不是二分子反应 ; (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中,不正确的是: ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ; (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ; (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ; (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下,在固体表面上的气体吸附一般是什么形式:( ) (A) 形成表面化合物 ; (B) 化学吸附 ; (C) 液化 ; (D) 物理吸附 。

物理化学期末考试试题库

物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案:D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案:B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是() (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案:D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是() (A)

单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案:D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0则ΔH<ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数() (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案:D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是() (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案:A。按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是() (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案:D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是() (A)

大学物理化学下_期末考试试卷

,反应 1 的关系为 212 = 1212121 2

A

?C2H2(g) + H2(g)是一级反应,在1073.2 K时,反应经10 h有三. 乙烯热分解反应:C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解,问温度应控制在多少?(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl-+2Hg,如果各物质均处在标准状态下,其原电池电动势与温度的关系式为: E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 (1)写出原电池简式; (2)计算上述电池反应在40℃时的?r G,?r H和?r S各为多少?(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下: C2H62CH3·; CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·; ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4+CH3·。 设第一个反应为快速平衡,平衡常数为K;设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2(b=0.555 mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag,测得25℃时电动势E=1.015V。已知:E(Zn2+|Zn) =-0.763V,E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 (1)写出电池反应(得失电子数为2); (2)求上述反应的标准平衡常数K; (3)求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)

武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学(下)— ( A 卷) 一. 选择题答案 : (12分,每题2分) BACDBC 二. 填空题答案 : (40分,每空2分) 1. 0.9 mol ·kg - 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ -3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH -·(n -x )Na +}x -·x Na + 负 7. mol 1-α·dm 3(α-1)·s -1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解:反应为一级,则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程: ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K),k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得: T =1535.9 K (4分) 四. 解: (1)Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) (3分)

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题 2分,共32分) 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液,在一定温度和外加压力下,用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后,阴极区Ag +量减少了0.605g ,阴极析出Ag 为1.15g ,则Ag +的迁移数为:( ) a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液,通过的电流为20A ,经过15min 后,在阴极上析出铜为:( ) a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是( ) a 欧姆(Ohm )定律 b 法拉第(Faraday )定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特(Nernst )定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比( ) a 5:1 b 1:5 c 1:20 d 20:1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为( ) a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219,则离子平均活度α±为( ) a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为( ) a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为: 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电 导:( ) a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是:( ) a 表面张力降低、产生正吸附; b 表面张力上升、产生负吸附; c 表面张力降低、产生负吸附; d 表面张力上升、产生正吸附; 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水(水润湿玻璃),在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面,当在右端水凹面处加热,毛细管中的水向何端移动?( ) a 向右移动; b 向左移动; c 不动; d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为( ) a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的() a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时,电泳电渗的速率:( ) a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ;B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是:( )。

物理化学期末考试试卷及答案10

期末试卷 课程名称: 物理化学A 考试时间: 120 分钟 考试方式: 闭卷 (开卷/闭卷) (卷面总分100分,占总成绩的 60 %) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题(每小题2分,共10分) 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ,经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看,它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ,此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下,蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题(每小题2分,共20分) 1、在标准状态下,反应 C 2H 5OH (l )+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是( ) (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH (l )的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈0 (C)Δr H m Θ=Δr Um 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ,经(1)绝热过程和(2)等压过程,则两过 程的( ) (A)△H 1>△H 2 W 1W 2 (C)△H 1=△H 2 W 1W 2 3、对于理想气体的等温压缩过程,(1)Q =W (2)ΔU =ΔH (3)ΔS =0 (4)ΔS<0 (5)ΔS>0上述五个关系式中,不正确的是( ) (A) (1) (2) (B) (2) (4) (C) (1) (4) (D) (3) (5) 4、某过冷液体凝结成同温度的固体,则该过程中 ( ) (A) ΔS (环)<0 (B)ΔS (系)>0 (C)[ΔS (系)+ΔS (环)<0 (D)[ΔS (系)+ΔS (环)>0 5、已知水的两种状态A(373K ,101.3kPa ,g),B(373K ,101.3kPa ,l),则正确的 关系为( ) (A) μA =μB (B) μA >μB (C) μA <μB (D)两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式∑== k 1 B B B n X X 的适用条件是 ( ) (A) 等温,等容各物质的量不变 (B) 等压,等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温,等容各物质的比例为定值 (D) 等温,等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时,一定是 ( ) (A)Δr G m (ξ)<0 (B)(?G /?ξ)T ,p <0 (C)(?G /?ξ)T ,p >0 (D)(?G /?ξ)T ,p =0 8、放热反应 2NO(g)+O 2(g)→2NO 2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力;⑵减小NO 2的分压;⑶增加O 2的分压;⑷升高温度;⑸加入催化剂,能使平衡向产物方向移动的是( ) (A) ⑴ ⑵ ⑶ (B) ⑷ ⑸ (C) ⑴ ⑶ ⑷ (D) ⑴ ⑷ ⑸ 9、已知纯A 和纯B 的饱和蒸气压p A *

0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG =0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号: 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ (装 订 线 内 不 要 答 题 ) ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号: △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ (装 订 线 内 不 要 答 题 ) ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业

大学物理化学下_期末考试试卷..doc

B.表明了它是双分子反应 D.表明它为基元反应 衣泓理工槌考试试题纸(A 卷) 课程名称物理化学(下)专业班级 备注:学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) %1. 选择题(12分,每题2分) 1. 如图:,在毛细管中装入水,如果在左端加热,毛细管中的水将() A. 保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动 2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值 最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D. Na 3PO 4 1 H t 3. 298K 时,电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应 2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E : Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ?E : =2 E? ' C. E 2° '= - E? ' D. ' 4. 在统计热力学中,若按组成子能否被分辨来对系统分类,那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B.气体与晶体均属离域子系统 C.气体属定域子系统,而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统,而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时,在分子运动的各配分函数中与压力有关的是: A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数 D.振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中:( ) A.表明它为二级反应 C.表明了反应物与产物分子间的计量关系

最新大学-物理化学试题及答案

大学-物理化学试题及 答案

物理化学试题 一、单选题 (每题2分,共32分) 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液,在一定温度和外加压力下,用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后,阴极区Ag +量减少了0.605g ,阴极析出Ag 为1.15g ,则Ag +的迁移数为:( ) a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液,通过的电流为20A ,经过15min 后,在阴极上析出铜为:( ) a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是( ) a 欧姆(Ohm )定律 b 法拉第(Faraday )定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特(Nernst )定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比( ) a 5:1 b 1:5 c 1:20 d 20:1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为( ) a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219,则离子平均活度α±为( ) a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为( ) a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为: 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔 电导:( ) a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是:( ) a 表面张力降低、产生正吸附; b 表面张力上升、产生负吸附; c 表面张力降低、产生负吸附; d 表面张力上升、产生正吸附; 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水(水润湿玻璃),在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面,当在右端水凹面处加热,毛细管中的水向何端移动?( ) a 向右移动; b 向左移动; c 不动; d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为( ) a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的() a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时,电泳电渗的速率:( ) a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定

物理化学期末考试习题及答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是: ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时,设液体A 和B 能形成理想的液态混合物,它们的蒸气形成理 想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*,kPa p B 60=*, 如液相中40.0=A x ,则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 ( ) (A )0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ,其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物,这时A(l)的化学势为 A μ,标准态化学势为θμA , 则两种化学势之间的关系为 ( ) (A )*μ=A μ,θμ=θ μA (B )*μ>A μ,θμ<θμA (C )*μ=A μ θμ>θμA (D )*μ>A μ,θμ=θμA 4. 在298K 时,已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下, 两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2,两者的关系为 ( ) (A )x 1>x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 (D )x 1<x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中,封入两杯液面相同的糖水(A )和纯水(B )。经 历若干时间后,两杯液面的高度将是: ( ) (A )A 杯高于B 杯 (B )A 杯等于B 杯

大学物理化学期末考试试卷

一、填空题(26分,每空2分) 1.已知水在25~100℃之间平均恒压摩尔热容为75.48 J·K -1·mol -1,则在101.3kPa 下,将1kg 水从25℃加热至100℃所需的热为 。 2.某一温度下,反应C(s) + O 2 (g) == CO 2 (g) 的标准平衡常数为K 1,反应 CO (g) + 1/2O 2 (g) == CO 2 ( g) 的标准平衡常数为K 2,则同样温度下反应 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数K 3与K 1和K 2的关系是K 3=??????????。 3.450 ?C 时,将NH 3(g)与N 2(g)混合,由于NH 3(g)的分解,最终得到NH 3(g)、N 2(g)和H 2(g)平衡共存的系统,求该系统的组分数C = ,自由数F =______。 4.克劳修斯不等式的形式是 ;其大于号适用于 过程。 5.对组成不变的均相封闭系统,(?S /?p )T = ;对理想气体,(?S /?p )T = 。 6.Cd(s)的蒸气压与温度的关系为:lg(p /Pa) =5693K /T -6.439,Cd(l)的蒸气压与温度的关系为:lg(p /Pa) = 5218K /T -5.772,则Cd 的三相点的温度为 ,压力为_______Pa 。 7.如果在溶剂A 中加入少量非挥发性溶质B 组成溶液,溶液凝固时析出的固体A 中也溶解有B ,则该液态溶液的蒸气压将比纯A 液体的蒸气压_________,沸点 ,凝固点___________。(填“升高”、“降低”、“不变”) 二、选择填空题(30分,每题2分) 1.反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为48.5%,而573 K 时的离解度为97 %,则可判断为 A.平衡常数K =2 B.两温度的平衡常数K 相等 C.反应是放热的 D.反应是吸热的 3.由A 及B 双组分构成的α和β两相系统,则在一定T ,p 下物质A 由α相自发向β相转移的条件为 A.β A A μμα > B.β A A μμα< C.βα μμA A = D. β αμμB A = 3.理想气体等温自由膨胀过程的 A.Q > 0 B.?U < 0 C.W < 0 D.?H = 0 4.对于只作膨胀功的封闭系统(?A /?T )V 的值是 A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5.在温度为T 时,纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为p A *和p B *,且p B *=3 p A *,若组分A 和B 形成理想液态混合物,当气液两相平衡时,气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 和B 在液相中的摩尔分数各应是 p ) = NH p p p ) = NO ) + p p

大学物理化学试题与标准答案

物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是: ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程: ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发,不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是: ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K,10p下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l) 和μ(s),两者的关系为:( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后,两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为: ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体,在 A 中,若加入 B 可使 A 的熔点提高,则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为: ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时,反应 N2O4(g) = 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132,则: (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时,反应将 _____( B )_____; (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa,p (NO2) = 1 kPa 时,反应将 ____( A )____ 。

物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总

1 第一章热力学第一定律 选择题 1.关于焓的性质, 下列说法中正确的是() (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案:D 。因焓是状态函数。 2.涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案:D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0则ΔH<ΔU。 3.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是() (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案:A 。按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。 4.下面的说法符合热力学第一定律的是() (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案:C 。因绝热时ΔU=Q +W =W 。(A )中无热交换、无体积功故ΔU=Q +W =0。(B )在无功过程中ΔU=Q ,说明始末态相同热有定值,并不说明内能的变化与过程有关。(D )中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的,故ΔU亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾,因从同一始态出发,经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5.关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案:B 6.在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的: (A )Q >0, H =0, p < 0 (B )Q =0, H <0, p >0 (C )Q =0, H =0, p <0 (D )Q <0, H =0, p <0 答案:C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7.系统经一个循环后,ΔH、ΔU、Q 、W 是否皆等于零? 答:否。其中H 和U 为状态函数,系统恢复至原态后其值复原,即ΔH=0、ΔU=0。而热与功是与途径有关的函数,一般不会正好抵消而复原,除非在特定条件下,例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态,或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中,含有A 和B 两种理想气体,它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ,pA ,VA 和nB ,pB ,VB ,设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的()。 (A )A A p V n RT (B )B A B ()pV n n RT (C )A A A p V n RT (D )B B B p V n RT 答:(A )只有(A )符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是()。 (A )压力大于C p (B )温度低于C T (C )体积等于m,C V (D )同时升高温度和压力 答:(B )C T 是能使气体液化的最高温度,温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。

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