江苏省镇江中学2020┄2021学年高一上学期学情调研12月化学 Word版含答案
江苏省镇江中学2016?2020┄2021学年匕学期学情调研
化学
注意：本试题卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间为100分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，在第二部分上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和试卷。
可能用到的原子质量:H：1 C:12 0：16 Na：23 S：32 Cl:35.5 K:39
第一部分（选择题部分共50分）
一、选择题（本题包括15小题，每计共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是
Ａ．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
Ｂ．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
Ｃ．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
Ｄ．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志
2.食盐分散到洒精中形成直径在Inm?100nm之间的超细粒子这样的分散系是
Ａ．悬浊液Ｂ．溶液Ｃ．皎体Ｄ．乳浊液
3.下列有关化学用语正确的是
Ａ．KC1的摩尔质量是：74.5g Ｂ．一水合氨的化学式为：NH4?OH
Ｃ．镁的原子结构示意图Ｄ．Na2O2中的阴离子为：O2-
4.从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是
Ａ．烧杯Ｂ．烧瓶Ｃ．玻璃棒Ｄ．分液漏斗
5.物质的保存条件与物质的化学性质密切相关。下列物质保存的方法和目的不正确的是
A．铝线隔绝空气保存，防止被氧气氧化
B．钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气或水反应
C．向配置的硫酸亚铁溶液中加入适量铁粉，防止Fe2+被氧化D．氢氧化钠溶液保存在橡胶塞的玻璃瓶中，防止瓶塞和瓶体粘结6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16g O3中含氧原子数为N A
B．标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.6 N A C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2 N A
D．2.3g Na与足量O2反应转移的电子数为N A
7．对下列物质用途的描述不符合事实的是
A．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制电路板
Ｂ．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂
D．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
8．下列溶液中的离子能够大量共存的是
Ａ．无色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
Ｂ．强碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
Ｃ．强酸性溶液中：Fe3+、SCN-、K+、Cl-
Ｄ．氯水溶液中：Fe2+、SO42-、Cl-、Mg2+
9．下列化学反应中，SO2是还原剂的是
10．下列提纯或鉴别物质方法正确的是
Ａ．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
Ｂ．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
C．用Ca（OH）2鉴别NaHCO3和Na2CO3
D．用观察颜色的方法鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液
11.某元素的离子A m核内有n个中子，核外有x个电子。该原子的质量数是
Ａ． x-m+n B x+m+n Ｃ．m+n-x Ｄ． x-n+m
12.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
Ａ．陶瓷餐具B、石英钟表Ｃ．计算机芯片 D、光导纤维
13.将Fe，Cu，Fe2+，和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有Ａ． Cu,Fe3+Ｂ． Fe2+，Fe3+Ｃ．Cu，Cu2+，Fe Ｄ．Cu，Fe2+，Fe
14.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
15.以下物质间的每步转化不能通过一步反应能实现的是
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意）
16.下列反应的离子方程式书写正确的是
Ａ．铁溶于盐酸中2Fe+6H+=2Fe++3H2↑
Ｂ．澄清石灰水跟稀盐酸反应H++OH-=H20
Ｃ．碳酸氢钠与氢氧化纳溶液反应HCO3-+OH+ = H2O++CO32-
Ｄ．硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42-=BaSO4↓
已知 MgO、MgCl的熔点分别为2800℃、 604℃，MgO, MgCl2加热熔触后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2工业上从海水中提取镁，正确的方法是
18.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
Ａ．①③Ｂ．③②Ｃ．③①Ｄ．①②③
19.把过量的CO2通入下列溶液中，有白色沉淀产生的是
A．Na2SiO Ｂ． CaCl2 C. NaOH Ｄ．饱和Na2CO3溶液
20.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应来实现：
对上述两个反应的叙述中，错误的是
A．两个反应都是置换反应
B．两个反应中的H2均为还原剂
C．两个反应都要在耐高温、耐腐蚀的容器中进行
D．两个反应都是氧化还原反应
第二部分（非选择题部分共50分）
21.（18分）实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml-1）配置500ml0.5mol?ml-1的稀硫酸。
（1）已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是。
A．容量瓶、13.6mL量筒 B．容量瓶、100mL量筒
C．500mL容量瓶、100mL量筒 D．500mL容量瓶、25mL量筒
（2）实验步骤：量取→稀释→→转移→→→摇匀→装瓶帖签
（3）容量瓶在使用前应；稀释的操作是：_____ _。
（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是。
Ａ．容量瓶未干燥Ｂ．量取浓硫酸时仰视液面
Ｃ．转移时有液体溅出Ｄ．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取所配制的稀硫酸100ml与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL。
①写出反应的离子方程式：。
②设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为。
22.（12分）工业上用铝土矿（主要成分是AL2O以及少量Fe2O2、SiO2等）提取纯AL2O3作冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：
（1）写出步骤①中物质与盐酸反应的离子方程式：_____
（2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液B中的离子方程式：
_____。
（3）写出滤液B中通入过量CO2的化学反应方程式：____ _
（4）写出以Al2O为原料冶炼铝的化学反应方程式：____ _
冶炼铝时加入冰晶石的作用是
23.（10分）下图中A-I均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为用途最为广泛的金属单质，在冷的浓硫酸或浓硝酸中都能钝化。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）A是，B是，G是。（填化学式）
（2）写出I与D反应转化为G的离子方程式。
（3） A在常温下也可与NaOH溶液反应生成E，写出此化学反应的离子方程式：
23.（10分）一块表面已被氧化为NaO的钠块10.8g，将其投入100ml水中，产生
H2O.3g;
（1）写出在水中发生的所有反应的离子方程式（4分）
（2）求氧化钠的物质的量？（4分）
（3）若反应后溶液的体积仍为100ml，求此溶液中溶质的物质的量浓度？（2分）