2020年中考必考实验专项突破 实验02 探究不同物体吸热能力实验(原卷版)

实验二、探究不同物体吸热能力的实验

【实验目的】：

比较不同物质的吸热能力

【实验器材】：

相同的酒精灯2个、烧杯(80ml、分别盛60g的水和食用油)2个、温度计2 支、铁架台2个、石棉网2个、火柴、机械停表

【实验装置】：

【实验步骤】：

①在两个铁架台的底座上各放一个规格相同的酒精灯，调好铁圈的高度，将石棉网放在铁圈上。

②将盛有等质量的水和食用油的烧杯分别放在石棉网上。

③将两支温度计分别挂在铁架台的支架上，并将玻璃泡全部浸入液体中，读出此时水和食用油的初温度，填入表中。

④点燃酒精灯，同时对水和食用油加热，加热时间均为6分钟，停止加热前分别读出水和食用油的末温度，填入表中。

加热时间

物质种类质量/g 初温/0C 末温/0C 升高的温度/0C

/min

水60 20 45 25 6

食用油60 20 68 48 6

【实验结论】：质量相同的水和食用油吸收相同的热量,__食用油__的温度升高的较大。

【考点方向】：

1、实验方法：；

2、实验液体的选择：；

3、选择相同的热源目的是：。

4、使用电加热器代替酒精灯的好处：。

5、实验中不断搅拌的目的：。

6、描述物体吸热能力的物理量是：。

7、结论:。

8、做哪些实验还能用的此实验器材?答：。

【经典例题】：

【母题】：某班同学利用图甲所示的实验装置探究水和煤油的吸热能力。

(1)在图甲中除了所给的实验器材外，还需要的测量工具有天平和。加热过程中，水和煤油吸收热量的多少是通过来判断的；该实验方法叫。

(2)实验过程中该同学使用玻璃棒轻轻地搅拌液体目的是：；温度计在放置时玻璃泡要与液体。

(3)实验中第1、2两个小组记录的实验数据如下表

实验组别液体质量/g 初温/℃末温/℃加热时间

/min

1 水200 25 40 13.5

煤油200 25 40 6.5

2 水200 25 40 12

煤油200 25 40 5.5

通过分析实验数据，能够得出的结论是：。并说出生活中利用此性质的可以作为使用。

(4)图乙是第1组同学绘制的“吸收热量一时间”和“温度一时间”图象，能正确描述该实验真实情况的图象是(选填序号)。

(5)使质量相同的水升高相同的温度，加热时间应该相同，但1、2两组的同学在交流实验数据时发现：第1小组的加热时间明显偏长，其原因可能是。

(6)这两组同学对图甲的装置进行了改进，将分别装有水和煤油的试管放在同一个烧杯中用水加热，如图丙所示，而不是用两个酒精灯分别加热，这样做的是。

练习1：(2019?无锡)在探究不同物质吸热升温的实验时，同一器材分别加热质量相等的水和煤油每隔一的时间记录水和煤油升高的度。调节好天平后将帘铝筒放置在天平左盘中在天平右盘中加入砝码，并移动游码天平再次平衡时，天平所加砝码的位置如图甲所示。空铝桶的质量为。

甲乙

(2)砝码盒里盛有100克，50克，20克，10克5克砝码各一个。为了测量90克的水01n，接下来的操作应该是向铝桶中加水，直至大平再次平衡。

(3)再组装成如图乙所示的实验装置时，为保证用酒精灯外焰加热，应先调节好的高度。注意调节温度计的高度，使温度计的玻璃泡泡与液体。

(4)正确组装好器材后给水加热，当水温度达到35℃时开始计时；每隔0.5分记录一次温度计的示数并将数据记人下表。将铅桶中的水换成等质量的煤油，重复以上操作。

加热时间/min 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5

水35 38 41 44 47 50 温度/℃

煤油35 41 47 53 59 65

①图内是根据实验数据画出的水温度随加热时间的变化冬像。请在内中补画出煤油的温度随加热时间变化的像。

②由图像可知，质量相等的水和煤油升高相同的温度吸收的热量多；因此可以利用此性质可以用来

制作。

③进一步分析图像发现质量一定的水，吸收的热量与升高温度的比值是相等的，质量相等的水和煤油。上述比值大小(选相等'或"不相等。)

练习2：(2019?济宁)探究物质的吸热能力，通常有两种方案：

方案一：取相同质量的两种物质，吸收相等的热量，比较温度的变化。

方案二：取相同质量的两种物质，升高相同的温度，比较吸收的热量。

(1)为便于开展实验探究，热源相同时，我们将方案中的“吸收的热量”转换为“加热的时间”，通过加热时间的长短可知吸收热量的多少。实验室温度计就是应用这种转换思想测量温度的：当温度升高或降低时，温度计中的液体便膨胀或收缩，从温度计中的变化便可知温度的变化。

(2)下表是小明探究甲、乙两种液体的吸热能力时记录的实验数据。

液体名称液体质量m/g 初温t1/℃末温t2/℃加热时间t/min 液体吸热情况“多”或“少”

甲10 30 40 6 多

乙10 30 40 3 少

分析表中信息，小明采用的是(选填“方案一”或“方案二”)；

分析表中数据，可得出的结论：；

如果甲、乙两种液体都可作为发动机冷却液，从物质吸热能力角度考虑，应选液体作发动机冷却液。练习3：(2019?南充)如图甲是小东探究“不同物质吸热规律”的实验装置：

(1)两个相同的烧杯中装有_________相同且初温相同的水和煤油，用相同的酒精灯对它们加热。

(2)根据实验数据，小东作出了水和煤油的温度随加热时间变化的图象(见图乙)。

由图乙可知，杯中的水和煤油，升高相同的温度时，吸收的热量_________(填“相同”或“不相同”)，计算出煤油的比热容是_________J/(kg?℃)。[c水＝4.2×103J/(kg?℃)]

练习4：(2019?泰州)如图甲所示是“探究不同物质吸热升温的现象”实验装置，小华用两个相同的容器

用虚线框表示)分别装入质量相等的A、B两种液体，用相同的装置加热.

甲乙

(1)从实验效果考虑，本实验选择_________(烧杯/易拉罐)作为盛放液体的容器较好，实验中使用玻璃棒的目

的是_______

__。

(2)两种液体吸收热量的多少可通过_________(液体升高的温度/加热时间)比较。

(3)根据实验数据绘制的温度与时间的关系图像如图乙所示，分析图像可知：质量相等的A和B两种液体，在升高相同温度时，__ __(A/B)吸收的热量较多；质量相等的A和B两种液体，在吸收相同热量时，_____(A/B)升温较高。

(4)冬天，小华想自制一个暖手袋，若只能从A或B中选一种液体装入暖手袋中作为供热物质，则应该选择_(A/B).

练习5：为了比较水和食用油的吸热能力，小海用如图所示的装置做了实验，

(1)实验器材：水、食用油、电加热器、温度计、天平、烧杯．

(2)在两容器内装入质量相同的水和食用油．选用相同规格电加热器的目的是：使水和食用油在每秒钟吸收的______相同．这里应用的科学方法是___ ___．

(3)如表是实验记录数据：

物质次数质量m/kg

升高的温度

△t/℃加热的时间

t/min

水 1 0.1 10 2

2 0.2 10

4

食用油3 0.1 10 1

4 0.2 10 2

5 0.2 20 4

①分析第1、2次或第3、4次实验数据，可以得出的初步结论是：同种物质升高相同的温度时，吸收热量的多少与物质的___ ___有关．

②分析第4、5次实验数据，可以得出的初步结论是：质量相同的同种物质，吸收热量的多少与物质______有关．

(4)在水还没有到达沸点之前，通电相同的时间，食用油升高的温度比水高，说明______的吸热能力强．

(5)老师说还有一种方法可以比较水和食用油的吸热能力不同，你认为是：．练习6：如图是探究物质吸热情况的实验装置图，在两容器内分别装入质量相同的水和食用油，用两个相同的电加热器加热，用温度计测量液体的温度．

(1)用电加热器加热相同时间的目的是：___ ___．

(2)要使水和食用油升高相同的温度，___ ___需要加热的时间长．

(3)本实验将“物体吸收热量的多少”转化为通过比较______来实现，这种方法称为“转换法”．

(4)坐标图中能反映食用油的图象是______(选填“甲”或“乙”)

练习7：在“比较不同物质吸热的情况”实验中，所使用的实验器材有：相同规格的电加热器、玻璃杯、温度计、秒表、等质量的液体甲和乙，装置如图所示．

(1)在此实验中除了控制装置相同外，还控制甲乙液体的______相同．实验中用______表示甲乙液体吸热的多少；

(2)实验中选用规格相同的两个电加热器的目的是__ ____．

(3)“比较不同物质的吸热能力”有两种方法：可以“比较相同质量的不同物质温度______所吸收热量的多少”．吸热的______(填多或少)吸热能力强．

(4)若给同时给甲乙液体加热1min后停止加热，两种液体都未沸腾，最终液体乙的温度高一些．此时甲乙液体吸收的热量______(填相同或不同)说明______液体吸热能力强．

实验02探究不同物体吸热能力实验(原卷版)

实验二、探究不同物体吸热能力的实验 【实验目的】： 比较不同物质的吸热能力 【实验器材】： 相同的酒精灯2个、烧杯（80ml、分别盛60g的水和食用油）2个、温度计2 支、铁架台2个、石棉网2个、火柴、机械停表 【实验装置】： 【实验步骤】： ①在两个铁架台的底座上各放一个规格相同的酒精灯，调好铁圈的高度，将石棉网放在铁圈上。 ②将盛有等质量的水和食用油的烧杯分别放在石棉网上。 ③将两支温度计分别挂在铁架台的支架上，并将玻璃泡全部浸入液体中，读出此时水和食用油的初温度，填入表中。 ④点燃酒精灯，同时对水和食用油加热，加热时间均为6分钟，停止加热前分别读出水和食用油的末温度，填入表中。 加热时间 物质种类质量/g 初温/0C 末温/0C 升高的温度/0C /min 水60 20 45 25 6 食用油60 20 68 48 6 【实验结论】：质量相同的水和食用油吸收相同的热量,__食用油__的温度升高的较大。 【考点方向】： 1、实验方法：； 2、实验液体的选择：； 3、选择相同的热源目的是：。 4、使用电加热器代替酒精灯的好处：。

5、实验中不断搅拌的目的：。 6、描述物体吸热能力的物理量是：。 7、结论:。 8、做哪些实验还能用的此实验器材?答：。 【经典例题】： 【母题】：某班同学利用图甲所示的实验装置探究水和煤油的吸热能力。 （1）在图甲中除了所给的实验器材外，还需要的测量工具有天平和。加热过程中，水和煤油吸收热量的多少是通过来判断的；该实验方法叫。 （2）实验过程中该同学使用玻璃棒轻轻地搅拌液体目的是：；温度计在放置时玻璃泡要与液体。 （3）实验中第1、2两个小组记录的实验数据如下表 实验组别液体质量/g 初温/℃末温/℃加热时间 /min 1 水200 25 40 13.5 煤油200 25 40 6.5 2 水200 25 40 12 煤油200 25 40 5.5 通过分析实验数据，能够得出的结论是：。并说出生活中利用此性质的可以作为使用。 （4）图乙是第1组同学绘制的“吸收热量一时间”和“温度一时间”图象，能正确描述该实验真实情况的图象是（选填序号）。 （5）使质量相同的水升高相同的温度，加热时间应该相同，但1、2两组的同学在交流实验数据时发现：第1小组的加热时间明显偏长，其原因可能是。

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

探究物质吸热能力实验的改进

关于探究物质吸热能力实验的改进 一、传统的探究物质吸热能力实验的不足 在以往的教学中探究物质吸热能力的实验我的操作方法都是如图上图两种方式进行实验，但实际教学中这两种方式都存在一定的缺点，第一种方式的器材组合，酒精灯作为热源，不同酒精灯燃烧时，相同时间放热是有不同的，有的酒精灯之间的差距还很大。这样对实验结论的正确性影响很大。第二种实验方式，利用电热器加热，学生操作不好容易被电热器或液体烫伤，另外，利用这种放式需要的水和油的量比较大，需要相同质量油和水，所以量取相同质量的液体有一定困难，因为实验室里没有太大的天平和量筒。二、探究物质吸热能力实验的改进 基于以上的原因，我把该实验进行了一下改进， 实验装置如右图，具体的器材和步骤如下： 1、器材：500ml烧杯一只，中号试管2只，实 验室温度计2只，秒表一块。 2、在大烧杯中倒入一定50°——70°的热水， 作为热源。

3、将称量好的15克水和植物油分别倒入两个试管中，把装好的油和水的试管分别放入温度计。 4、把组装好的试管，同时放入热水中，开始记时；每隔10s记录一次物质的温度，并记录在表格中。 5、对所得数据进行分析 比较升温相同时，物质的吸热时间，吸热时间长的物质比热大一些。 比较相同时间，物质升温的速度，升温快的，比热要小。 例如:下面表格是我们实验的一组数据，通过数据分析我们可以很明显的看出，油的升温速度比较快，水的升温速度比较慢；比较升温相同时，水需要更长的时间。 油的温度/℃17 三、改进实验的优缺点 改进后的实验，它的热源比较稳定，一方面水浴加热使物质受热均匀，另外水的温度不是很高，相对也比较安全。实验的设计适合分组，小组中有组装器材测温度、测时间、记录数据，这个实验每小组需要四名学生，而且分工明确，所以实验的操作性很强。不需要酒精灯和电热器，实验比较安全环保，水和油用的量都不大，节省原料。本实验设计的缺点主要是实验中水和油升温比较快，读时间的间隔比较短。

中考化学必考80个实验现象总结

中考化学必考80个实验现象总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

中考化学必考常考知识点和重要题型盘点

中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点 【物理变化和化学变化】 属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？ 例如： 1、下列变化属于化学变化的是（） A、冰融化成水 B、钢铁生锈 C、矿石粉碎 D、汽油挥发 2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（） A、汽油气化后跑到空气中去 B、白糖熔化制造食品 C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D、布匹先剪裁后缝制衣服 3、下列变化属于化学变化的是（） A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水 4、下列过程中利用了化学变化的是（） A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌 B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 【物质的性质和用途】 中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。 例如： 1、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，①甲烷用作燃料②氢气用于填充探 空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。利用化学性质的是 ( ) A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤ 2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( ) A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能 C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。 D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（） A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定 B、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性 C、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸 D、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒 4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。（节选） （1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质，对应用途。 。。。。。。。 (2) CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中 通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）； 【物质的分类】 物质的分类是体现学科思想方法的基本内容，是近几年中考重点考查对象。通常在选择题中可能出现两个这方面内容的试题，也可能会以填空题的形式出现。例如： 1、下列物质属于纯净物的是（） A、空气 B、粗盐 C、纯水 D、糖水 2、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是 （） A、MnO2 B、CuO C、P2O5 D、Fe3O4 3、下列物质属于化合物的是 A．C60B．碳酸钠C．石灰水D．稀盐酸

中考化学必考5大实验考点

中考化学必考5大实验考点 在初中阶段，实验探究的类型主要有以下四类： 1.对基本技能和观察能力的考查；（仪器的使用和实验基本操作）；对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。 2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。 3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题。 4.对未知物或非初中常见物质的研究，主要采用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，运用知识解答问题的能力，这种题型难度较大。 考点一常用的仪器 初中化学实验常用仪器（仪器名称不能写错别字） 1. 试管 (1)用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 (2)注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹

持）。 试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 2. 烧杯 用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做较大量的物质间的反应 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 3. 烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器 4. 锥形瓶 用途：①加热液体， ②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。 注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 5. 蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。 6. 胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意：① 先排空再吸液 ② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

中考化学必考知识点汇总

2019年中考化学必考知识点汇总基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不

物质吸热能力探究专题

热值、比热容实验探究专题 1、（2010?盐城）用图甲所示装置“比较不同液体吸热升温特点”．在两个相同烧杯中分别加入初温、体积相同的水和食盐水，用相同酒精灯加热直到沸腾． （1）分别测量出水和食盐水的沸点，发现食盐水的沸点比水高．其中水沸腾时温度计的局部放大图如乙图所示，水的沸点为______℃． （2）实验中加热食盐水到沸腾需要的时间长，说明食盐水吸收的热量比水____（选填“多”或“少”）．（3）能否仅由“加热食盐水到沸腾需要的时间长”得出食盐水比热容大的结论？ 答：_____；其原因是： 他的计算结果可靠吗？_________，为什么？_________________________________________ 3、（2012?梅州）为了比较水和空气对牛奶的冷却效果，某小组的同学进行了如下的探究实验：将一盒牛奶分别装入两个相同的瓶中，甲瓶放在水中，乙瓶放在空气中，其它条件均相同，如图所示．实验时，他们每隔一定时间记录一次插在甲、乙两瓶牛奶中的温度计示数如表所示：

可定义为：质量为1千克的物体，___________________________________ 4、为了比较水和沙子吸热本领的大小，小明做了如图所示的实验：在2个相同的烧杯中分 别装有质量、初温都相同的水和沙子，用两个相同的酒精灯对其加热，实验数据记录如下表： (1)在此实验中，用加热时间的长短来表示水和沙子_________________________________． (2)在实验中，应不停地用搅拌棒搅动水和沙子，其目的是：__________________________． (3)分析表中的实验数据可知；质量相同的水和沙子，升高相同的温度，水吸收的热量 __________(选填“大于”或“小于”)沙子吸收的热量． (4)可以推想，如果给质量相同的水和沙子加热相同的时间，则______(选填“沙子”或“水”)升高的温度会更高些. (5)实验中，有些同学发现：刚开始加热时，情况与(4)的结论不符，你认为可能的原因是_________________________________________（写出一点） 5、（2012?河北）小明探究“不同物质的吸热能力”时，在两支相同的试管中分别装入质量相等、温度相同 的水和煤油，用一个酒精灯同时对两支试管加热，加热一段时间后，温度计示数如图所示． （1）指出图中使用酒精灯的错误：____________________________________________________ （2）水和煤油比较，______________吸热能力强． （3）加热一段时间后，煤油的温度升高了4℃，则水的温度升高了_________________℃．[c水=4.2x103J/ （kg?℃），c煤油=2.1x103J/（kg?℃）]．

(已整理)2020-2020广东省中考化学必考知识点

2 8 1 +11 初三化学中考必考知识点和重要题型 考 前 盘 点 注重基础性，主干知识，争取选择题不失分。 通过近三年中考题分析，以下15个内容是中考选择题常考内容： 物质的变化、性质；实验操作图；微粒结构示意图；溶液PH 值变化、基本反应类型判断； 有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分类；酸碱盐的通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。 一、知识点精析 考点1：物质的变化、性质 重点是：物理变化和化学变化的判断 常见的化学变化 ⑴燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。 ⑵变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。 ⑶其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、 用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。 考点2、反应类型 四种基本反应类型是：（常考点是置换反应） ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 。如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 考点3、原子结构示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等） （1）、原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义） （2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系 元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属元素 一般少于4个 不稳定结构 易失去最外层电子 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定结构 易得到电子 稀有气体元素 一般为8个（He 为2个） 相对稳定结构 一般不参加化学反应 2 8 +11 2 8 +10 +9 2 8

人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

实验探究比较不同物质的吸热能力试题汇编

实验：探究比较不同物质的吸热能力 1. (2011年中考?湖北荆门卷)在实验探究中，经常可以用同样的实验装置完成不同 的探究课题。如图所示，两电阻丝串联在电路中，将其放入同样大小的烧瓶中，可以对瓶中 液体加热。现有如下课题： A. 探究不同物质的吸热能力 B. 探究导体电阻大小与材料是否有关 C. 探究通电导体产生的热量与电阻大小的关系 D. 探究导体电阻大小与长度是否有关 (1)如果两瓶中电阻丝电阻大小相等，烧瓶中装着相同质量的水和煤油，则可以探究 课题______ 。(填课题对应的字母) (2)如果烧瓶中都装着相同质量的水， 但电阻丝电阻大小不同，则可以探究课题_______ (填课题对应的字母) (3) ________________________________________ 在与(2)条件相同的基础上应选择相同，材料不同的电阻就可以探究课题Bo 2. (2011年中考?山东枣庄卷)为了比较水和煤油的吸热能力，小明设计了以下实验步骤： A. 在两个同样的烧杯中，分别装入等体积的水和煤油； B. 用两支温度计分别测出水和煤油的初温； C. 在烧杯中，分别放入电功率相同的电热器，加热时间相同； D. 用温度计分别测出水和煤油的末温。 你认为：(1)步骤A存在的错误是：__________ ，应改为___________ ; (2) ________________________________________________ 步骤C,加热时间相同是为了使水和煤油_________________________________________________ ; (3) __________________________________________ 步骤B和D是为了得出水和煤油的

2020年中考化学必考实验操作考题 实验三 气密性检查精讲练(含解析)

实验三、气密性检查 【实验仪器】试管一支、橡胶塞一个、胶皮管一根、玻璃弯管二根、100mL烧杯一个 【实验药品】水一烧杯（50mL） 【实验步骤】1、组装仪器 先将玻璃管一端醮少量水，然后旋进橡胶塞中，再将玻璃管另一端醮少量水旋进胶皮管，另一支玻璃管用同样方法旋进胶皮管中，并使两玻璃管在同一平面上。 2、橡胶塞也醮少量水，同样旋进试管中 3、将玻璃管末端浸入装有水的烧杯中 4、双手紧握试管的外壁，观察玻璃管的末端是否有气泡冒 出 【实验现象】导管有气泡冒出，说明该装置的气密性良好 【实验补充】1、导管、橡胶塞都要醮水，连接时可减少摩擦力。 2、双手要紧握试管，用手掌的温度给试管内空气加热，使试管内压增大，从而从导管末端冒出。 3、手松开后会有一段液柱出现 见《检查装置的气密性》视频 【考点方向】1、装置连接的先后顺序 2、出现的实验现象和实验原理 中考实验题检测 1．【2016年江苏省南京市】用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（） A．瓶中液面明显上升

B．长颈漏斗内液面上升 C．瓶内气体分子间的间隔变大 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 【答案】B 【解析】当缓慢推动活塞时，瓶中的气体被压缩，压强增大，瓶中较大的压强将瓶中的水压到长颈漏斗中，从而使长颈漏斗中的液面上升，故选B。 2．【2016年湖南省湘潭市】下列实验操作正确且能达到实验目的是（） A．连接仪器 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 【答案】D 【解析】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。 3．【2016年福建省泉州市】下列实验基本操作错误 ．．的是（） A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．过滤 【答案】B 【解析】检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”，A正确；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，B错误；胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，C正确；

2021中考化学必考知识点

本文整理了中考化学考前必背知识点，希望对你有所帮助！ 水的化学性质 (1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3 原子的定义 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金 属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公 元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 物质的变化 1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他 物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化; 而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发 生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分 子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可 燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定 元素的化学性质。 空气中的氮气 通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给 呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应; 氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。 分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质 的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小。 物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不 时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 生活中常见的盐 (1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。 (2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂， 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

探究物质的吸热能力练习题

探究物质的吸热能力练习题 班级 姓名 1. 为了比较水和沙子吸热本领的大小，小明做了如图所示的实验：在2个相同的烧杯中分别装有质量、初温都相同的水和沙子，用两个相同的酒精灯对其加热，实验数据记录如下表： (1)在此实验中，用加热时间的长短来表示水和沙子_________________________________． (2)在实验中，应不停地用搅拌棒搅动水和沙子，其目的是：__________________________． (3)分析表中的实验数据可知；质量相同的水和沙子，升高相同的温度，水吸收的热量__________(选填“大于”或“小于”)沙子吸收的热量． (4)可以推想，如果给质量相同的水和沙子加热相同的时间，则______(选填“沙子”或“水”)升高的温度会更高些. (5)实验中，有些同学发现：刚开始加热时，情况与(4)的结论不符，你认为可能的原因是_________________________________________（写出一点）

3．如图，在两个相同的烧杯中分别装有质量、初温都相同的水和沙子，用两个相同的酒精灯对其加热。（1）加热相同时间后，分别测量两者的温度，发现沙子的温度明显高于水，这是因为________；加热时搅拌沙子，目的是___________。 （2）在两烧杯上方分别盖上玻璃片，过一会儿发现装水烧杯上方的玻璃片内侧有小水珠，用手摸两个玻璃片，发现装________（沙子/水）烧杯上方的玻璃片温度比较高，原因是__________。 乙升高的温度高一些，这说明乙吸收的热量多一些．这位同学的判断是否正确？请说明理由．_________________________________________________________________， （2）分析第2、3次或第5、6次实验数据，可以得出的初步结论是：同种物质升高相同温度时，物质的越大，吸收的热量就越．（选填：“多”或“少”） （3）通过比较第2、4次实验数据可知，液体吸收的热量多少与液体的有关，的吸热能力更强（选填“甲”或“乙”）．

最新中考必须要掌握的8个化学实验

初中化学8个基础实验 一、氧气的实验室制取与性质（参见教材上册P45） 1．以下是探究氧气的制取和性质．回答有关问题： ⑴写出装置中标号的仪器的名称：①；②； ⑵实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）．其中二氧化锰起作用． ⑶写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并据此选择上 图中（填字母）组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是．用G装置收集氧气的依据是． ⑷若用A 和G组装制取氧气，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽 中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是； ⑸在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的 实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：①；②．（写两点） 二、二氧化碳的实验室制取与性质（上册P125） 2．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题： ⑴仪器a的名称是；装置A中发生的化学方程式为；装置C中发生的化学方程式 为；若将C中的试液加热，现象是红色又变成紫色，化学方程式为．⑵装置D中观察到的现象是，此实验说明二氧化碳的性质有：．由 此可知二氧化碳在生活中可用于． ⑶实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入． ⑷装置A也可以于制取氧气，其反应方程式为．若E中装满水用来收集氧气， 则气体应从（填“c端”或“d端”）通入． ⑸若用F装置代替A装置制取CO2，其优点是：．

三、燃烧的条件（上册P 150）； 3．下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：【改编样卷三22】 【设计并进行实验】（如下图） ⑴用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃． ⑵用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻． ⑶分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住． 【实验现象及分析】 请帮小明将未完成的实验报告填写完整： 实验步骤设计意图实验现象实验结论 ⑴探究燃烧与①的关系可燃物才能燃烧 ⑵探究燃烧与②的关系玻璃杯内蜡烛熄灭了，玻璃杯外蜡烛仍燃烧 ⑶探究燃烧与③的关系小木条先燃烧，小煤块后燃烧 【反思与交流】 干粉灭火器中的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水，请你写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；在灭火过程中，二氧化碳的作用 是； 水的作用是． 四、金属的物理性质和某些化学性质（下册P 24）； 4．整理和归纳、探究是有效的学习方法．下面是化学学习小组的同学对Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： ⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为汞与其它金属的不同之处是． ⑵性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁 的性． ⑶铝的化学性质比铁要活泼，但是铝制品却很耐腐蚀，其原因是． ⑷该化学兴趣小组的同学为了探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究． ①同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表 面无现象．请将三种金属的元素符号填入下表： 如果金属锰与稀硫酸反应生成的盐是硫酸锰（MnSO4），请你写出锰与稀硫酸反应的化学方程式． ②兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下 方案：

比较不同物质的吸热能力实验教案

实验17：比较不同物质的吸热能力 一、实验目的 1、知识与技能 尝试用比热容解释简单的自然现象。 2、过程与方法 （1）通过探究，比较不同物质的吸热能力，使学生从实验中领悟比热容是如何影响物体温度的变化的，学会运用所学的知识分析解决实际问题。 （2）通过设计、进行实验，让学生体会控制变量法在科学探究中的应用。 3、情感态度与价值观 （1）使学生学会与他人合作并产生与他人交流的愿望。 （2）利用探究性学习活动培养学生自己动脑想办法解决问题的能力。 （3）通过对比热容的探究学习，使学生保持对自然的好奇心，对科学的求知欲，乐于探索自然规律，逐步形成实事求是的科学态度。 二、实验器材 秒表、温度计、水和食用油、烧杯（200ml）、试管2支、酒精灯、石棉网、铁架台、甘油注射器等 三、实验过程 探究：比较不同物质的吸热能力 展示问题：对于不同的物质，如一种是水，另一种是食用油，如果它们的质量相同，温度升高的度数也一样，它们吸收的热量是否相同？ 学生讨论： 方案一：取等质量的水和食用油，加热相同的时间（即吸收相等的热量）后，比较温度的变化。 方案二：取等质量的水和食用油，使其升高相同的温度时，比较加热所用的时

间（即比较吸收的热量的多少）学生分组进行对比实验，所用器材见“学生用材料” 实验结论1：质量相等的水和食用油，实验结论1：质量相等的水和食用油，吸收相等的热量时，食用油的温度升高的快。 实验结论2：质量相等的水和食用油，升高相同的温度时，食用油比水需要的时间短（吸收的热量少）。 上面的加热实验结束后，让学生撤出酒精灯，观察水或食用油放热一段时间后的温度变化情况，从而得出物质放热与温度变化的关系。总结评价：（教师对各个小组完成的情况进行评价） 学生得出的结论： （1）质量相同的食用油和水，在冷却相同的时间（放出相等的热量）时，食用油的温度变化快（下降的多）。 （2）质量相等的食用油和水，在降低的温度相同时，食用油比水需要的时间少（放出的热量少）。 展示问题：请同学们尝试得出探究结论，并分析为什么要引入比热容的概念。

贵州省中考物理实验探究复习不同物质的吸热能力

不同物质的吸热能力 实验：比较不同物质的吸热能力 1 为了比较水和煤油的吸热能力，小明设计了如下实验步骤： A．在两个同样的烧杯中，分别装入等体积的水和煤油； B．用两支温度计分别测出水和煤油的初温； C．在烧杯中，分别放人功率相同的电热器，加热时间相同； D.用温度计分别测出水和煤油的末温。 小聪认为：(1)步骤A存在的错误是：_________________________________应改为____________________________________________________; （2)步骤C，加热时间相同是为了使水和煤油_____________________________. (3)步骤B和D是为了得出水和煤油的_________________________________.用加热时间的长短来表示 2在“比较两种液体比热容的大小”实验中，提供的装有液体、发热电阻丝和温度计的烧瓶(各烧瓶完全相同；各烧瓶中的液体种类不同、质量相同；各烧瓶中发热电阻丝完全相同)若干，其他器材任选。 (1)小明选用的两个烧瓶中分别装有A、B两种液体，选用的其他器材及实物连接图如图14所示。给A、B两种液体加热时，小明“先闭合S1和S2，后闭合S3，一段时问后，断开S3。”这样操作可保证加热时间相同，其目的是使两种液体) 。通过观察，发现A液体中温度计示数的变化量大，则_________液体比热容大。 (2)小明将装有A液体的 烧瓶换成装有C液体的烧瓶， 将装有B液体的烧瓶换成装有 D液体的烧瓶。其他器材及实物连接关系不变，又做了一次实验。他“先闭合S1和S2，后闭合S3，发现C液体温度升高得快，一段时间后，断开S1，同时记下C液体中温度计示数的变化量△t。又过了一段时间，当D液体中温度计示数的变化量也等于C液体中温度计示数的变化量△t时，断开S2。”因为_________液体加热时间短，所以_________液体比热容小。 3图12是小明和小娟为“比较不同物质的吸热能力”而设计的实验装置。左右两装置，除杯内分别装的是质量相等的水和柴油外，其余都相同。完成该实验还必需器材__________，使柴油和水升高相同的温度，加热的时间________ 4某同学在做“比较不同物质吸热能力”的实验时，使用相同的电加热器给水和煤油物质次数质量m/kg 升高的温度Δt/℃加热的时间t/min 水 1 0．1 10 2 2 0．2 10 4 煤油 3 0．1 10 1 4 0．2 10 2 （1）分析第1、2次或第3、4次实验数据，可以得出的初步结论是：同种物质升高相同温度时，吸收热量的多少与物质的有关。 （2）分析第1、3次或第2、4次实验数据，可以得出的初步结论是： 5 小明和小华同学在做“探究：比较水与煤油吸收热量时温度升高的快慢”的实验时, 使用了如图5所示的装置。设计实验方案时，他们确定以下需控制的变量，其中多余的是：Ａ．采用完全相同的加热方式Ｂ．酒精灯里所加的酒精量相同Ｃ．取相同质量的水和煤油Ｄ．盛放水和煤油的容器相同

初中化学必考80个实验现象详细总结

初中化学必考80个实验现象详细总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。