氯化铵氧化反应

氯化铵氧化反应

氯化铵（NH4Cl）在特定的条件下，可以与某些物质发生氧化反应。例如，在反应中，硅化镁（Mg2Si）会与氯化铵发生氧化反应，生成氯化镁（MgCl2）、氨气（NH3）和二氧化硅（SiO2）。

需要注意的是，氯化铵的氧化反应需要特定的反应条件和反应物，并且可能产生不同的产物，具体取决于反应条件、反应物和反应机理。因此，在进行氯化铵的氧化反应时，需要仔细控制反应条件，确保反应的安全性和有效性。

此外，对于氯化铵的氧化反应，还需要注意反应过程中可能产生的副产物和废弃物，以及它们对环境和健康的影响。需要采取适当的措施，确保废弃物的处理和环境的保护。

总之，氯化铵的氧化反应是一种重要的化学反应，但需要仔细控制反应条件和反应物，确保反应的安全性和有效性，同时注意环境保护和废弃物的处理。

铁粉氯化铵还原

铁粉氯化铵还原 1 简介 氯化铵是一种白色晶体，广泛应用于化工、冶金、医药等领域。 而铁粉则是一种常见的金属材料，被广泛应用于机械、汽车、建筑等 领域。当氯化铵与铁粉相遇时，他们之间会发生反应，产生出一些有 趣的现象。这个反应过程被称为铁粉氯化铵还原反应。 2 反应原理 在这个反应过程中，铁粉将受到氯离子的氧化作用，从而变成了 亚铁离子。在这个过程中，铁粉被“还原”了。反过来，氯离子被还 原成了氯气。所以这个反应通常被描述为一种氧化还原反应。反应的 化学方程式如下所示： Fe + 2NH4Cl → 2NH3 + H2 + FeCl2 这个方程式显示了铁粉和氯化铵之间的反应。铁粉被氯离子氧化，产生二价铁离子(Fe2+)。同样，氯离子还原成了氨气(NH3)和氢气(H2)，氨气也在同一反应中得到了合成。这个反应通常是热发生的，并且会 放出大量的气体(氨气和氢气)，所以在实验中需要特别小心。 3 实验步骤 为了观察铁粉氯化铵还原反应，你需要准备以下材料： 1.氯化铵(NH4Cl)

2.铁粉(Fe) 3.试管和夹子 4.热源(可以是火炉或者酒精灯) 实验步骤如下： 1.将一小块铁粉置于试管底部。 2.加入少量氯化铵，大约占试管容积的三分之一。 3.将试管安放在夹子中，放到热源上。可以使用火炉或者酒精灯来加热。 4.当试管中出现白烟时，将试管移开热源。 5.观察试管中的物质变化。会有大量的氨气和氢气释放出来，同时试管中的物质也会呈现不同的颜色。 4 结果与讨论 当你完成上述实验步骤时，会得到一个黑色的物质和一个白色的烟雾。黑色的物质是铁离子和氯离子形成的铁氯化物，氧化还原反应中被还原的铁粉就在这里离子化了。白色的烟雾是氨气和氢气，这些气体是氯化铵和铁粉反应后产生的。可以使用试纸来测试试管中的气体是否为氧气，一旦试纸呈现蓝色，就表示氧气存在于反应体系中。 此外，你还可以尝试改变实验条件来观察反应的影响。例如，你可以增加或减少氯化铵的量，尝试不同的加热温度，或者用不同种类

氨及氮的氧化物

氨与氮的氧化物书写下列方程式： 1、N2+H2 N2+O2 N2+Mg 2、NH3+HCl = NH3+ H2SO4= NH3+ HNO3 = NH3+CH3COOH= NH3+CO2(少量)+H2O= NH3+CO2(大量)+H2O= NH3+ SO2(少量)+H2O= NH3+ SO2(大量)+H2O= NH3+H2S(少量) = NH3+H2S(大量) = NH3+H3PO4(少量)= NH3+H3PO4(大量)= NH3+O2 NH3+NaCl+H2O+CO2== 3、NH4Cl+NaOH(稀溶液)= NH4Cl(s)+NaOH(浓溶液)= NH4Cl+NaOH NH4Cl+Ca(OH)2 (NH4)2SO4+NaOH(稀溶液)= NH4NO3+NaOH(稀溶液)= NH4HCO3+NaOH(过量稀溶液)= 4、NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2CO3 5、NO+O2=

NO2+H2O= NO2+O2+H2O= NO+O2+H2O=

答案： 1、N2+3H22NH3（工业制氨气） N2+O22NO N2+3Mg Mg3N2 2、NH3+HCl = NH4Cl（两种气体反应时有白烟生成） 2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+ HNO3 = NH4NO3 NH3+CH3COOH=CH3COO NH4 2NH3+CO2(少量)+H2O=(NH4)2CO3 NH3+CO2(大量)+H2O= NH4HCO3 2NH3+ SO2(少量)+H2O=(NH4)2SO3 NH3+ SO2(大量)+H2O= NH4HSO3 2NH3+H2S(少量) =(NH4)2S NH3+H2S(大量) = NH4HS 3NH3+H3PO4(少量)= (NH4)3PO4 NH3+H3PO4(大量)= NH4H2PO4 4NH3+5O24NO+6H2O（工业制硝酸的其中一个反应） NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法） 3、NH4Cl+NaOH(稀溶液)=NH3·H2O +NaCl NH4Cl(s)+NaOH(浓溶液)= NH3↑+H2O +NaCl NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O +NaCl 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O +CaCl2（实验室制氨气的方法，检验氨气 用湿润红色石蕊试纸） (NH4)2SO4+2NaOH(稀溶液)= NH3·H2O +Na2SO4 NH4NO3+NaOH(稀溶液)= NH3·H2O +NaNO3 NH4HCO3+2NaOH(过量稀溶液)= NH3·H2O +Na2CO3+H2O 4、NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O 5、2NO+O2=2NO2（检验NO的常用方法：无色气体碰到空气变为红棕色） 3NO2+H2O=2HNO3 +NO

探究NH3催化氧化反应实验

1.某小组同学欲探究NH3催化氧化反应：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O，按下图装置进行实验。 (1)装置A试管中的化合物X是（填化学式）。 (2) 甲、乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙则观察到装置F中只有白烟生成。该白烟的主要成分是（填化学式）。 (3) 为了帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体生成，可在原实验基础上进行改进。 ①甲认为是E反应后剩余O2太少导致F中无红棕色气体产生，预先在装置A试管内，除了NH4HCO3和X外，适当加入钠盐（填化学式）可以解决这个问题。 ②乙则认为，可以在装置E、F之间增加一个装置，该装置可以是（填号）。 (1) Na2O2 (2)NH4NO3 (3) ①NaClO3 ②ab 解析（3）①2NaClO3=加热=2NaCl + 3O2（^) ②乙中有白烟（NH4NO3），关键是吸收水或氨气，a能吸收水分，b能吸收氨气又能防倒吸。 提问者评价 最后一问是abc都选,你的解析也说明这一点.谢谢了!

2.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。 (1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取： ①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。 若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是 (填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为 (选填下列仪器编号，固定装置省略)。 (2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进： ①； ②。 (3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题： ①装置B的作用是； ②写出C中发生反应的化学方程式：； ③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有。

氯化铵的反应及应用

氯化铵的反应及应用 2008年第4期邵玉昌:氯化铵的反应及应用3 氯化铵的反应及应用 邵玉昌 (大连化工研究设计院,辽宁大连116023) 摘要:氯化铵作为联碱生产的联产产品主要用于农业肥料,但作为一种化工原料通过化学反应制 备其它产品是一更好的利用途径,本文对这些化学反应作一综述. 关键词:氯化铵;反应;应用 中图分类号:TQ114.13文献标识码:C文章编号:1005—8370(2008)04一O3—1O 2007年,我国联碱企业共生产氯化铵7.3Mt, 主要作为氮肥用于农业,特别是制备的复合肥深受 欢迎.氯化铵在我国农业上应用已有40多年历史, 已在10多种类型土壤和30多种作物试用,证明氯 化铵对大多数农作物增产效果明显_】J.氯化铵除 作肥料外,还可以利用其本身物理和化学性质直接 应用,如:含47%或57%氯化铵水溶液可用于消防 灭火_3-4J,2mol氯化铵与1mol三氧化锑复配后可 用作聚乙烯阻燃剂_5J,利用其升华性质制备纳米二 氧化钛和纳米金属粉体材料_6-7J,氯化铵能降低二 茂铁分解温度,使其能在较低温度下碳原子直接自 组装生成非晶态碳纳米管_8J,用作高性能,大功率和 再充电的锰干电池电解液_9—11J,最新研究发现氯化 铵可用于治疗人体肝脏组织坏死【12J.通过化学反 应途径将氯化铵转化成其它化合物,使其作为化工 和冶金行业的原料,充分利用分子中的氮和氯元素 是氯化铵利用的另一个重要方面,用化学方法利用

氯化铵已有报道[.一,本文在此基础上对氯化铵 的化学反应及应用作一综述. 1热分解反应 氯化铵加热后分解出氯化氢和氨两种气体,在 N,环境下DSC测试表明180℃吸热峰,是氯化铵晶型由NaC1型转化为CsC1型吸热峰,230℃吸热峰是氯化铵热分解,没有氯化铵熔化峰,显微镜观察分解过程看到氯化铵晶体没有融化,只是体积不断缩小, 说明氯化铵分解前并没有融化.通过热分解反应动力学的研究得出热分解反应是在晶体表面进行,反应是一层一层地向内部收缩,反应速率仅与表面质点数有关,受一维相边界反应机理控制,热分解过程由三步完成,第一步是表面质点振动能增加过程;第二步是表面(氢离子和氯离子)反应过程;第三步是NH3和HC1从表面脱附过程. -- N. H~--C1…H3…H'C1…NH3…HC1… 一—— ∑一占一——一——一一∑——∑一+N+Hc 反应活化能E=84.67I(J/m0l[.在空气环境下, DTA测试表明晶型转化吸热峰温度188oC,分解吸热峰温度295oC(起始196℃,终止310oC),DTG结 果为分解温度292oC(起始167oC,终止307oC)116]. 直接分离热分解产生的氯化氢和氨这两种气体 是难以做到的,温度稍低这两种气体即反应生成氯化铵,从外表上看好象是升华过程.如何利用氯化 铵分子中的氯化氢和氨是氯化铵应用的关键,报道