ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐

燃料电池是一种能够将化学能转化为电能的高效电池，其电极反应直

接影响着电池的性能和稳定性。而在燃料电池中，ch4燃料电池电极

反应式熔融碳酸盐作为一种重要的材料，在电极反应过程中发挥着重

要作用。

让我们来了解一下什么是ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐。在燃

料电池中，使用熔融碳酸盐作为电解质的燃料电池被称为碳酸盐燃料

电池（Molten Carbonate Fuel Cell，MCFC）。ch4燃料电池电极

反应式熔融碳酸盐则是指在MCFC中使用甲烷（CH4）作为燃料，并通过电极反应将其转化为二氧化碳（CO2）和水（H2O）的过程。

在ch4燃料电池中，电极反应式熔融碳酸盐的性质和反应机制对燃料

电池的性能和稳定性至关重要。这涉及到电极反应的速率、效率和稳

定性等方面。对熔融碳酸盐的性质和电极反应机制有深入的了解至关

重要。

具体来说，熔融碳酸盐具有高离子导电性能和较低的固体电解质阻抗，这使得在高温条件下，燃料电池能够发挥出更高的性能。而对于ch4

电极反应来说，理论上它可以将甲烷直接氧化为CO2和H2O，并释

放出电子，从而产生电能。在ch4燃料电池中，电极反应的速率和效

率直接影响着电池的功率密度和能量转化效率。

另外，熔融碳酸盐在反应过程中也会受到一些影响，比如碳偏析、金

属沉积以及电极的稳定性等问题。对于ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐的研究中，需要综合考虑材料的选择、电极结构的设计以及高温环境下的稳定性等方面的因素。

对于ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐的研究和理解，需要全面考虑材料性质、反应机制、电极结构以及高温环境下的稳定性等多个方面。在未来，通过更深入的研究，可以进一步提高燃料电池的效率和稳定性，从而推动燃料电池技术的发展和应用。

对于我个人来说，我认为ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐作为燃料电池的重要组成部分，其研究和应用将对清洁能源技术产生深远的影响。随着我对这一主题的深入研究和了解，我对燃料电池技术的前景和潜力有了更加全面、深刻和灵活的理解。

ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐作为一种重要材料，在燃料电池中发挥着重要作用。通过对其深入的研究和理解，可以进一步推动燃料电池技术的发展和应用，为清洁能源领域带来更多的可能性。希望未来能够有更多的科研机构和企业投入到这一领域的研究中，共同推动燃料电池技术的发展。燃料电池技术作为清洁能源领域的一个重要方向，一直备受关注。在过去几年里，人们对于燃料电池的研究和应用不断取得了突破，使得其在交通、电力等领域的应用日益广泛。在这个过程中，ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐作为一个重要组成部分，一直受到科研机构和企业的密切关注。

燃料电池的应用已经成为全球清洁能源发展的重要标志，它可以利用

化石能源和可再生能源进行电能转换，产生的是零排放的水和二氧化碳。而在这其中，ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐作为一种重要

材料，直接影响着燃料电池的性能和稳定性。对其性质和反应机制进

行深入研究是至关重要的。

研究表明，熔融碳酸盐具有高离子导电性和较低的固体电解质阻抗，

这使得在高温条件下，燃料电池能够获得更高的性能。而对于ch4燃

料电池中的电极反应来说，理论上它可以直接将甲烷氧化为CO2和

H2O，并释放出电子，从而产生电能。对熔融碳酸盐的性质和电极反

应机制有深入的了解对于提高燃料电池的功率密度和能量转化效率非

常重要。

然而，在研究和应用的过程中，熔融碳酸盐也面临着一些问题，比如

碳偏析、金属沉积以及电极的稳定性等。这些问题需要通过材料的选择、电极结构的设计以及高温环境下的稳定性等多方面的研究来解决。只有通过深入的研究和理解，才能够推动燃料电池技术的发展和应用。

最近几年，随着人们对清洁能源性能的追求和对燃料电池技术的不断

完善，燃料电池的市场规模在逐渐扩大，同时研究机构和企业也开始

加大对燃料电池技术的研究和应用力度。在这个过程中，ch4燃料电

池电极反应式熔融碳酸盐作为一个重要的研究方向备受关注，其应用

潜力逐渐被挖掘出来。

未来，随着科技的不断进步和清洁能源的需求不断增加，燃料电池技术有望迎来更大的发展机遇。对于ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐的研究和应用也将会得到更多的关注和支持。希望未来能够有更多的研究机构和企业投入到这一领域的研究中，共同推动燃料电池技术的发展。

ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐作为燃料电池的重要组成部分，其研究和应用将对清洁能源技术产生深远的影响。希望通过对其性质和反应机制的深入研究，可以进一步提高燃料电池的效率和稳定性，推动燃料电池技术的发展和应用。

ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐

燃料电池是一种能够将化学能转化为电能的高效电池，其电极反应直 接影响着电池的性能和稳定性。而在燃料电池中，ch4燃料电池电极 反应式熔融碳酸盐作为一种重要的材料，在电极反应过程中发挥着重 要作用。 让我们来了解一下什么是ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐。在燃 料电池中，使用熔融碳酸盐作为电解质的燃料电池被称为碳酸盐燃料 电池（Molten Carbonate Fuel Cell，MCFC）。ch4燃料电池电极 反应式熔融碳酸盐则是指在MCFC中使用甲烷（CH4）作为燃料，并通过电极反应将其转化为二氧化碳（CO2）和水（H2O）的过程。 在ch4燃料电池中，电极反应式熔融碳酸盐的性质和反应机制对燃料 电池的性能和稳定性至关重要。这涉及到电极反应的速率、效率和稳 定性等方面。对熔融碳酸盐的性质和电极反应机制有深入的了解至关 重要。 具体来说，熔融碳酸盐具有高离子导电性能和较低的固体电解质阻抗，这使得在高温条件下，燃料电池能够发挥出更高的性能。而对于ch4 电极反应来说，理论上它可以将甲烷直接氧化为CO2和H2O，并释 放出电子，从而产生电能。在ch4燃料电池中，电极反应的速率和效 率直接影响着电池的功率密度和能量转化效率。 另外，熔融碳酸盐在反应过程中也会受到一些影响，比如碳偏析、金

属沉积以及电极的稳定性等问题。对于ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐的研究中，需要综合考虑材料的选择、电极结构的设计以及高温环境下的稳定性等方面的因素。 对于ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐的研究和理解，需要全面考虑材料性质、反应机制、电极结构以及高温环境下的稳定性等多个方面。在未来，通过更深入的研究，可以进一步提高燃料电池的效率和稳定性，从而推动燃料电池技术的发展和应用。 对于我个人来说，我认为ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐作为燃料电池的重要组成部分，其研究和应用将对清洁能源技术产生深远的影响。随着我对这一主题的深入研究和了解，我对燃料电池技术的前景和潜力有了更加全面、深刻和灵活的理解。 ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐作为一种重要材料，在燃料电池中发挥着重要作用。通过对其深入的研究和理解，可以进一步推动燃料电池技术的发展和应用，为清洁能源领域带来更多的可能性。希望未来能够有更多的科研机构和企业投入到这一领域的研究中，共同推动燃料电池技术的发展。燃料电池技术作为清洁能源领域的一个重要方向，一直备受关注。在过去几年里，人们对于燃料电池的研究和应用不断取得了突破，使得其在交通、电力等领域的应用日益广泛。在这个过程中，ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐作为一个重要组成部分，一直受到科研机构和企业的密切关注。

甲烷熔融碳酸盐燃料电池电极反应式

甲烷熔融碳酸盐燃料电池电极反应式 一、引言 甲烷熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高效率、低排放的能源转换设备，其电极反应式是整个电池工作中至关重要的一部分。本文将从深度和广度两个方面对甲烷熔融碳酸盐燃料电池电极反应式展开全面评估，并撰写有价值的文章。 二、基础知识 1. 甲烷熔融碳酸盐燃料电池 甲烷熔融碳酸盐燃料电池是一种以碳酸盐为固态电解质，以甲烷与二氧化碳为气体燃料，氧气为氧化剂进行电化学反应的能源转换装置，其主要反应包括燃烧反应和电化学反应两部分。 2. 电极反应式 电极是甲烷熔融碳酸盐燃料电池中的重要组成部分，电极反应式是指在电极上发生的与电流流过电极的过程中同时进行的化学反应。对于MCFC电极反应式的深入研究，可以帮助我们更好地了解电池的工作原理和性能特点。 三、电极反应式的研究现状 目前关于MCFC电极反应式的研究主要集中在提高反应速率、降低电极极化、延长电极寿命等方面。研究发现，电极材料的选择、催化剂

的设计以及反应条件的优化都对电极反应式有着重要的影响。 四、MCFC电极反应式的探讨 1. 甲烷氧化反应 在MCFC的阳极电极上，甲烷氧化反应是一个关键的过程。甲烷通过内部反应转化为一氧化碳和氢气，然后再与碳酸盐离子发生电化学氧化反应。这一过程中，催化剂的设计和反应温度的控制对甲烷氧化反应的效率有着重要的影响。 2. 氧还原反应 在MCFC的阴极电极上，氧还原反应是一个关键的过程。电极对氧气的吸附和还原过程影响着整个电池的性能。目前，研究人员通过设计高效的氧还原催化剂，提高氧还原反应的速率，并减少电极极化。 五、个人观点和理解 对于MCFC电极反应式的研究，我认为应该注重不仅是反应速率的提高和电极极化的降低，还应该关注电极材料的稳定性和寿命。利用先进的材料设计和制备技术，可以进一步优化MCFC电极反应式，提高电池的能量转换效率。 六、总结与展望 通过对甲烷熔融碳酸盐燃料电池电极反应式的深度评估，我们可以更好地理解MCFC的工作原理和优化方法。未来，随着材料科学和电化

燃料电池电极反应式的书写

燃料电池电极反应式的书写 燃料电池是现代社会中具有广阔发展前景的新能源，具有能量转换效率高，洁净无污染等特点。燃料电池依据电解质的不同，可以分为碱性燃料电池、磷酸型燃料电池、熔融碳酸盐燃料电池、固体氧化物燃料电池及质子交换膜燃料电池等。 燃料电池电极反应式的书写是近年各省（区）、市高考考查的热点，也是考生得分低的一个难点。笔者拟通过以下例题与各位同行交流燃料电池电极反应式的书写及突破策略，敬请批评指正。 一、碱性燃料电池（AFC） 碱性燃料电池的电解质溶液常为KOH溶液，导电离子为OH-。 例1用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入CH4和O2，可形成燃料电池，该电池放电时负极发生的反应为__________________ 解析甲烷与氧气反应的方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，由于在碱性环境下CO2会与OH-反应生成CO32-，所以在KOH溶液中电池的总反应式为：CH4+2O2+2OH-= CO32-+3H2O（方程式的叠加结果）。在碱性或中性水溶液环境中电池正极反应式都为：2O2+4H2O+8e-=8OH-， 所以该电池在KOH溶液中负极反应式为：CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-（方程式的叠加结果）。 答案：CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32- 例2 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于CO燃料电池的说法不正确的是（） A．负极反应式为：CO+4OH--2e=CO32-+2H2O B．正极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH- C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 解析在碱性环境下，CO燃料电池的总反应式为：2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O；在碱性或中性溶液环境下电池正极反应式都为：O2+2H2O+4e-=4OH-；所以负极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O。依据电极反应方程式，当转移4mol电子时，正极产生4mol OH-，负极消耗8mol OH-，所以随着电池不断放电，电解质溶液碱性逐渐减弱。与燃料的直接燃烧相比较，燃料电池具有能量转换效率高、无污染等特点。 答案：C 二、磷酸型燃料电池（PAFC） 磷酸型燃料电池电解质为H3PO4，导电离子为H+。 例3 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为( ) A．H2＋2OH- ＝2H2O＋2e-B．O2＋4H+＋4e- ＝2H2O

乙醇燃料电池四种环境方程式书写

乙醇燃料电池四种环境方程式书写 法一：常用方法 电极：惰性电极;燃料包含：h2;烃如：ch4;醇如：c2h5oh等。 电解质涵盖：①酸性电解质溶液例如：h2so4溶液;②碱性电解质溶液例如：naoh溶液;③熔融氧化物例如：y2o3;④熔融碳酸盐例如：k2co3等。本文源自化学自习室! 第一步：写出电池总反应式 燃料电池的总反应与燃料的冷却反应一致，若产物能够和电解质反应则总反应为碘苯后的反应。本文源自化学自习室! 如氢氧燃料电池的总反应为：2h2+o2=2h2o;甲烷燃料电池(电解质溶液为naoh溶液)的反应为： ch4+2o2=co2+2h2o① co2+2naoh=na2co3+h2o② ch4+2o2+2naoh=na2co3+3h2o 本文源自化学自习室! 本文来自化学自习室! 根据燃料电池的特点，通常在负极上出现还原成反应的物质都就是o2，随着电解质溶液的相同，其电极反应有所不同，其实，我们只要记诵以下四种情况： (1)酸性电解质溶液环境下电极反应式： o2+4h++4e-=2h2o (2)碱性电解质溶液环境下电极反应式： o2+2h2o+4e-=4oh- (3)固体电解质(高温下能传导o2-)环境下电极反应式： o2+4e-=o2- (4)熔融碳酸盐(如：熔融k2co3)环境下电极反应式： o2+2co2+4e-=2co32- 。 第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式

电池的总反应和正、负极反应之间存有如下关系：电池的总反应式=电池负极反应式+电池负极反应式 故根据第一、二步写出的反应，有：电池的总反应式-电池正极反应式=电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物o2。 1、酸性条件 燃料电池总反应：ch4+2o2=co2+2h2o① 燃料电池负极反应：o2+4h++4e-=2h2o② ch4-8e-+2h2o=co2+8h+ 2、碱性条件 ch4++2naoh=na2co3+3h2o① o2+2h2o+4e-=4oh-② ch4+10oh--8e-=co +7h2o 3、液态电解质(高温下会传导o2-) 本文源自化学自习室! 燃料电池总反应：ch4+2o2=co2+2h2o① 燃料电池负极反应：o2+4e-=2o2-② ch4+o2--8e-=co2+2h2o 4，熔融碳酸盐(例如：熔融k2co3)环境下本文源自化学自习室! 电池总反应：ch4+2o2=co2+2h2o。 负极电极反应式：o2+2co2+4e-=2co32- 。本文源自化学自习室! 电池总反应-正极电极反应式得负极反应式： ch4+4co32- -8e-=5co2+2h2o 法二：“碳氢归属法”和“电荷守恒法” 碳氢归属于法 根据碳氢元素的归属配平反应式：碳变成二氧化碳或是碳酸盐，氢变成水或氢离子或是氢氧根，还要考虑产物是否与电解质溶液反应。

熔融碳酸盐_电极反应式书写

29．②以铝材为阳极，在H 2SO 4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 。 （4）用K 2EO 4和Zn 作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn ＋2K 2EO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH ，则充电时的阳极反应 是 。 2． 熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如下图所示： （1）电极b 是该燃料电池的（填“正”或“负”）______极。 （2）若以氢气为燃料，则A 是（填化学式） ，Y 是（填化学式） ； CO 32－的移动方向是移向（填“电极a ”或“电极b ”） ； 电极b 的电极反应 。 （4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH 4为燃料，空气 为氧化剂，稀土金属材料为电极。 已知负极的电极反应是CH 4 + 4CO 32- 8e －= 5CO 2 + 2H 2O 。①正极电极反应 。 5．（2010宣武一模26）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。 （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl －NH 4Cl 为电解 质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。 2、 ⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传导H +），从 而实现了高转化率的电解法合成氨。 阴极的电极反应式为 。 8、（2011丰台区26（2）③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO 32—在酸性条件下放电生成H 2S 进入 气相从而达到从废水中除去Na 2SO 3的目的，写出SO 32— 在酸性条件下放电生成H 2S 的电极反 应式： 。 2．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明 了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O 十 2Ag 下列有关说法正确的是 A ．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 B ．负极的电极反应式为 2Cu 十 2OH- —2e-==Cu2O + H2O C ．测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2O D ．电池工作时，溶液中 OH-向正极移动 10．Li —SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl 4—SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 =4LiCl+S +SO 2。 （1）电池的负极材料为 ，发生的电反应为 ； （2）电池正极发生的电反应为 ； （3）SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。 如果把少 量水滴到SOCl 2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 ， 科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填 “正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。 负载 电极a 电极b A B X Y Y Y 熔融盐Z － e －

燃料电池电极反应式书写方法与学习方法

燃料电池电极反应式书写方法与学习方法 燃料电池电极反应式书写方法 法一：常用方法 电极：惰性电极;燃料包含：H2;烃如：CH4;醇如：C2H5OH等。 电解质包含：①酸性电解质溶液如：H2SO4溶液;②碱性电解质溶液如：NaOH溶液;③熔融氧化物如：Y2O3;④熔融碳酸盐如：K2CO3等。本文来自化学自习 室! 第一步：写出电池总反应式 燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应。本文来自化学自习室! 如氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O;甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH 溶液)的反应为： CH4+2O2=CO2+2H2O① CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O② ①式+②式得燃料电池总反应为： CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O 本文来自化学自习室! 本文来自化学自习室! 第二步：写出电池的正极反应式本文来自化学自习室! 根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况： (1)酸性电解质溶液环境下电极反应式： O2+4H++4e-=2H2O (2)碱性电解质溶液环境下电极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH- (3)固体电解质(高温下能传导O2-)环境下电极反应式： O2+4e-=O2-

(4)熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下电极反应式： O2+2CO2+4e-=2CO32- 。 第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式 电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系：电池的总反应式=电池正极反应式+电池负极反应式 故根据第一、二步写出的反应，有：电池的总反应式-电池正极反应式=电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物O2。 以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法： 1、酸性条件 燃料电池总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O① 燃料电池正极反应：O2+4H++4e-=2H2O② ①-②×2，得燃料电池负极反应： CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 2、碱性条件 燃料电池总反应： C H4+202+2NaOH=Na2CO3+3H2O① 燃料电池正极反应： O2+2H2O+4e-=4OH-② ①-②×2，得燃料电池负极反应： CH4+10OH--8e-=CO +7H2O 3、固体电解质(高温下能传导O2-) 本文来自化学自习室! 燃料电池总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O① 燃料电池正极反应：O2+4e-=2O2-② ①-②×2，得燃料电池负极反应： CH4+O2--8e-=CO2+2H2O

2021届高考化学备考一轮热点强化：原电池以及应用【解析版】

原电池以及应用 1.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理如图。下列说法正确的是( ) A.a为CH4,b为CO2 B.C向正极移动 C.此电池在常温下也能工作 D.正极的电极反应式为O 2+2CO2+4e-2C 【解析】选D。电极反应式如下: 负极:CH 4-8e-+4C5CO2+2H2O 正极:2O2+8e-+4CO24C 根据图示中电子的移向,可以判断a处通入甲烷,b处通入空气,C应移向负极,由于电解质是熔融盐,因此此电池在常温下不能工作。 2.二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子的电量;该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E= (列式计算,能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kW·h=3.6×106 J)。

【解析】电解质为酸性时,二甲醚(CH3OCH3)在燃料电池的负极上发生氧化反应,生成CO2和H+,CH3OCH3中碳元素的化合价为-2,CO2中碳元素的化合价为+4,所以1 mol CH 3OCH3失去12 mol电子,负极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-2CO2+12H+。第三空严格上说是物理和化学的综合问题。假设燃料二甲醚为1 kg,则我们只要知道电池的输出电能就能算出能量密度。1 kg二甲醚的物质的量为,1 kg 二甲醚产生的电量为×12 mol电子的电量。法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷,那么1 kg二甲醚所产生的电荷为×12× 96 500 C·mol-1。根据电能公式W=UQ算出电能,再求出能量密度即可,且由此式得出的结果单位为J,要换算为kW·h。 答案:CH 3OCH3+3H2O-12e-2CO2+12H+12 ÷(3.6×106J·kW-1·h-1)≈8.39 kW·h·kg-1 3.(2020·临川模拟)中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图,电池的工作原理如下右图。下列有关说法正确的是( )