无极化学
1、0.100 mol·L-1的MgCl2溶液和等体积同浓度的NH3水混合，会不会生成Mg(OH)2沉淀？已知Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10-12, Kb(NH3)＝1.77×10-5。
2、在1ml 0.06mol?L-1AgNO3溶液中，加入1ml 2 mol?L-1NH3,求平衡后溶液中的[Ag]+=?
3、在含有2.5mol?L-1NH3的0.1mol?L-1Ag(NH3)2+中，加入NaCl使其为
0.001mol?L-1，问有无沉淀？
4、求室温下,AgBr(s)在1.00 mol/L Na2S2O3溶液中的溶解度(mol/L)。
5、已知K稳[Cu(NH3)42+] =2.1x1013,φoCu2+/Cu= 0.34V,
求:[Cu(NH3)4]2++ 2e = Cu +4NH3 φo=?
6、计算0.1 mol·L-1Na2S水溶液的pH和S2-的电离度浓度。
7、反应CO(g) +H2O(g )—— CO2(g) + H2(g)某温度下达到平衡时
[CO]=[H2O]=0.005mol·dm-3 [CO2]=[H2]=0.015mol·dm-3向平衡体系中加H2O(g)，使[H2O]=1mol·dm-3。试判断平衡移动的方向，并求重新平衡时CO的转化率。
8、AgI在Hg(NO3)2溶液中的主要反应是: AgI＋Hg2+=HgI+＋Ag+已知在某温度时AgI的Ksp为1.0×10-16,HｇI+的K稳为1×1013.试计算该温度下AgI在0.2mol·L-1 Hｇ(NO3)2溶液中的溶解度.
9、室温时在1.0L乙二胺溶液中溶解了0.0120molCuSO4，主要生成[Cu(en)2]2+，测得平衡时乙二胺的浓度为0.052mol·L-1。求溶液中Cu2+和[Cu(en)2]2+的浓度。(已知K([Cu(en)2]2+)=1.0′1020)。
无机及分析化学答案全
第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们
无极及分析化学要点
第一章 气体、溶液和胶体 1. 理想气体状态方程及其计算 PV=nRT （T 单位K ） 2. 道尔顿理想气体分压定律：P （总）=P(1)+ P(2)+ P(3)+… ， 总 总n n i =P P i 3. 溶液浓度的表示方法： 质量分数：m m B B =ω 物质的量浓度：V n c B B = 常用单位 mol/L 质量摩尔浓度：A B B m n b = 单位mol/kg 摩尔分数(两组分溶液)：B A B B n n n x += 4. 溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降，溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，溶液的渗透压 掌握以水为原溶液，溶液中微粒（分子，离子）的浓度大依数性变化大（凝固点下降大，沸点升高大）。 注意：蔗糖溶液中的微粒是蔗糖分子，NaCl 溶液中的微粒是Na+ 和Cl- 5. 胶体：胶体的性质：电泳，电渗，光学性质（丁达尔现象）胶团结构，判断胶粒带电性，溶胶的聚沉 第二章 化学热力学基础 1. 状态函数: (H, U, T, P, V , S, G 都为状态函数Q, W 不是状态函数) 性质：状态函数的变化只与系统的初始状态和终态有关。 2. 概念：热：系统与环境间因温度差而交换的能量 功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。 3. 热力学第一定律：ΔU=Q+W (吸热 Q>0，放热 Q<0，系统对外界做功W<0, 外界对系统做功W>0) 4. 化学反应热的计算： （1）恒容反应热Q V = ?U - W = ?U ，恒压反应热：Q p = H 2 -H 1 = ?H （2）盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。 （3）? f H m 的定义：在标准状态下(100kPa ，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，? r H m = ∑B ν B ?f H m (B)(可以用298.15K 近似计算)。 （4）? c H m 的定义：1mol 标准态的某物质B 完全燃烧生成标准态的产物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。?r H m = -∑B ν B ?c H m (B)(可以用 298.15K 近似计算)。 5．熵（S ）——混乱度的量度（混乱度大，熵大），反应分子数增多的反应，熵
吉林大学物理化学题及答案(二)
吉林大学化学学院2002～2003学年第2学期期末考试 物理化学试题 2003年7月3日 说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。 2、考试时间为2.5小时。 3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。 注意: 答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果. (玻兹曼常数k B=1.3806×10-23 J.K-1; 普朗克常数h = 6.6262×10-34 J.s; =6.023×1023; F=96500; 摩尔质量: O 16.00; Kr 83.80; He 4.0026) N A 一、计算题( 共10题100分) (1). 10 分(1636) 已知N2分子的转动惯量I= 13.9×10-47kg?m2，求1mol N2分子在25℃时各转动热力学函数G m(r),F m(r),H m(r),U m(r),S m(r)。 (2). 10 分(1570) 有1 mol Kr，温度为300 K、体积为V，有1 mol He具有同样的体积V，如要使这两种气体具有相同的熵值（忽略电子运动的贡献），则He的温度应多高？并用熵的统计意义解释此结果。 （M r(Kr) = 83.8, M r(He) = 4.0026） (3). 10 分(5447) 含有相同物质量的A, B溶液，等体积相混合，发生反应A+B=C, 在反应1 h后, A的75%已反应掉, 当反应时间为2 h时, 在下列情况下, A有多少未反应? [1] 当该反应对A为一级, 对B为零级 [2] 当对A, B均为一级 [3] 当A, B均为零级 (4). 10 分(5416) 碳的放射性同位素14C，在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10-13％。某考古队在一山洞中，发现一些古代木头燃烧的灰烬, 经分析14C的含量为总碳量的9.57×10-14％, 已知14C的半衰期为5700 a (年), 试计算这灰距今约有多少年? (5). 10 分(5371) 300 K 时，研究反应A2+ 2B ＝2C + 2D 有下列实验事实： [1] 当按化学计量比进料时，测得下列数据 t / s 0 90 217 [B] /mol·dm-30.02 0.010 0.0050 [2] 当二次实验中[B]0相同，[A]0增加一倍时，反应速率增大至 1.4 倍，假设反应速率方程为r = k[A2]x[B]y，请求x，y，并求算反应速率常数。 (6). 10 分(6127) 由实验得知下述单分子气相重排反应A＝ B , 在393.2 K时，k1= 1.806×10-4 s-1；在413.2 K时，k2= 9.14×10-4 s-1。请计算该反应的活化能E a，393.2 K 时的活化焓?≠H m$和活化熵?≠S m$，该反应是几级反应？已知：玻耳兹曼常数k B= 1.3806×10-23 J·K-1 ,普朗克常数h = 6.6262×10-34 J·s 。 (7). 10 分(3854) 291K 时，已知KCl 和NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为 Λm∞(KCl) = 129.65×10-4 S·m2·mol-1, Λm∞(NaCl) = 108.60×10-4 S·m2·mol-1，K+和Na+
清华大学化工考研经验分享
清华大学化工考研经验分享 2016年清华考研已经结束。俺在考清华时，走过许多弯路，犯过许多错误，最后终于考上了，给师弟师妹一点建议啦。说一下考清华的一些大的原则呀 1.考清华就跟高考一样，没啥神秘呢。但不变的是你的执着，你的努力，你的坚持。 2.不管简章说招几个呀，近5年都是清华本部化工要7个左右；深圳可能要十几个，深圳的具体不清楚呢。只要是进了复试，最后被刷的都可调剂到清华化学系，核研究院，生物工程系呀等，都可以留在清华呀。所以要全力以赴呀。 3.政治英语性价比不高，都要考个60多分。数学性价比高呢，一般要考个135哈，不难呢；清华物化原题多，只要复习方向对了，可以考个120左右哈，不难呢。 下面我将结合我的亲身经历及今年十多个一起复习考上清华北大同学的感受，提出一点点靠谱建议呢。 政治：变化是题目越来越靠理解，光背不行了。举个例呀，以前的题很多是这样的“彭德怀抗美援朝胜利的意义是什么，答案是打破了美军不可战胜的神话”，红宝上可以找到，15的题是这样“选择题给你一个事例，让你选因果联系，主要联系，逻辑联系等等”，这类题红宝上就没有，全靠理解，要是没理解，背了红宝也没用。首先说明呢，为了备考，我将网上大多数英语、政治、数学老师的视频都听过一点，有的老师很扯，尽给你总结一些花哨的技巧，换个题就没用了，下面我给大家推荐的一些视频都是我从众多的老师中选出来的，这些老师讲课都很生动，说话很负责不扯。”马哲”阮晔讲的不错，能让你理解透，down 阮晔马哲基础班，边听课边做题，效果不错，多听几遍，然后做肖秀荣的1000题，很多人以为政治背一背就行了，这样不好呀，注意你是要考试，就得多做题，多做题才能找到题感，搜“阮晔马哲基础班”down；“毛概和史纲“是才逸讲的狠好，搜“才逸毛中特强化史纲强化”down，这个老师可不简单哈，课讲得很清晰，嘿嘿，不扯很靠谱的呢。 举个例子，有些老师一个劲给你总结这性质那性质，经常要你背这背那，却从来不在乎你的感受，比如说辛亥革命的意义200多字就让你背，真正牛的老师（比如才逸）这样讲呢“1辛亥革命首先是革命，它革清ZF的命，结束了清王朝的统治2清王朝是封建社会，清ZF完了，社会风气就好了，思想就解放了3社会风气一好，政治经济就大进步4我党经常说，我们得革命必须对亚洲亚洲有影响，最后一个意义是推动了亚洲各国民族解放运动的高涨，总结一下就是1砍清ZF的头2砍头后思想大解放3思想大解放后政治经济进步4革命走出去，对亚洲的影响。你看，200多字的意义就这么些就完了，你在稍微发挥一下，加几句话就行了，没必要背的死去活来呢，今天背明天忘。 英语：变化是文章越来越难，所谓的作文押题全是扯呢，没人压得中。最开始还是背单词，明白了字的意思加上句子结构分析法，才有可能看懂句子，加上做题技巧，才有可能做对题。单词咋背呢，用词根词缀法哈，简单点说就是你没必要会写这个单词，也不要你会读，你只需要看到这个单词明白是啥意思就行，加上句子结构分析，看懂了长难句，加上一点点的做题技巧，英语上60问题就不大。解释下什么是词根词缀，举个例，invade,evade,vague,这三个单词都有vad/vag，这就是词根，就跟汉语里的偏旁部首一样，在汉语里，你看到与“木”字旁的字，即使不认识，也知道一般与木有关，英语也这样。vad/vag在英语里有走路的意思，in是往里的意思，一直冲着往里走，不顾你的阻扰就是“侵略”的意思，e是ex 的简写，就是往外，从exit出口可记，往外走就是“逃走”等等。我的水平不高，只能解释到这个程度，具体的构词法还是要听老师的。只要有初中基本1000词汇呀，加上构词法，1个月内大量重复就能理解考研5500单词。
王金成简历 王金成 ,男,博士,副教授。1984年吉林大学
王金成简历 王金成 ，男，博士，副教授。1984年吉林大学化学系毕业，获学士学位，同年9月分配到中国人民解放军大连医学高等专科学校任教。1998年考入大连理工大学化工学院环境工程系攻读硕士学位，2001年毕业获硕士学位；2002年考入中国科学院大连化学物理研究所分析化学专业攻读博士学位，2006年毕业获博士学位。毕业后至今在中国科学院大连化学物理研究所从事分离材料、分离分析新技术新方法研究。 发表论文情况如下： 1.J incheng Wang, Rongbo Guo, Jiping Chen, Qing Zhang, Xinmiao Liang. Phenylurea herbicides-selective polymer prepared by molecular imprinting using N-(4-isopropylphenyl)-N_-butyleneurea as dummy template :Analytica Chimica Acta540 (2005) 307–315 2.Peipei Qi, Jincheng Wang, Jing Jin, Fan Su, Jiping Chen, 2,4-Dimethylphenol imprinted polymers as a solid-phase extraction sorbent for class-selective extraction of phenolic compounds from environmental water, Talanta, (2010), 81:1630-5; (IF 3.29) 3. Peipei Qi, Jincheng Wang, Liandi Wang, Yun Li, Jing Jin, Fan Su, Yuzeng Tian, Jiping Chen, Molecularly imprinted polymers synthesized via semi-covalent imprinting with sacrificial spacer for imprinting phenols, Polymer (2010), doi: 10.1016/j.polymer. 2010.09.037; (IF 3.57) 4.王金成金静 熊力 陈吉平 微萃取技术在环境分析中的应用 色谱 2010，28：1—13 5.王金成徐青 薛兴亚 章飞芳 梁鑫淼 苯基脲除草剂分子印迹聚合物的制备及识别性能研究 高等学校化学学报 2006，27:1227-1231 6.徐青，王金成，郭志谋 中药组分选择性分离材料的研究 世界科学技术-中医药现代化 2006，8，74-78 王金成薛大明 全燮 熊力 杨凤林 赵雅芝 微波辐射处理活性艳蓝KN-R 的研究环境科学学报 2001, 21: 628-630 7.王金成，郑衍生 在磺基水杨酸存在下微量进样乙炔-空气火燃原子吸收光谱法测定锶的研究
生物各专业排名
生物各专业排名，仅供参考 一、微生物专业排名 第一水平：中国微生物所（即中科院微生物所）：微生物方面水平相当高。 武汉病毒所（也是中科院的）：病毒方面的老一。 武汉大学：微生物方面在大学中绝对是一流。 江南大学：微生物的发酵方向无人能敌。 山东大学：微生物发酵及理论方面也是相当牛的。 华中农大、南京农大、中国农大农业院校的三巨头，微生物都有不错。 中山大学：微生物生物防治方面很好，有国家生防重点实验室。云南大学：放线菌方面研究很领先，有国家放线菌研究重点实验室。 第二水平：复旦大学南开大学扬州大学南京大学浙江大学厦门大学也有微生物方向的研究，但与上面的比可能略有差距。 第三水平：西北农大，福建农大，天津轻院等等与河南农业大学水平相当者。另外：象上海交通大学，华中科技大学等较多实力强的综合性大学这几年在生物技术方面发展很快，在一些研究方向也是一流的，可能超过我前面提到的学校 发酵工程专业排名 排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 江南大学A+ 4 天津科技大学A 7 山东大学A 2 华南理工大学A+ 5 南京工业大学A 8 天津大学A 3 华东理工大学A 6 山东轻工业学院A B+ 等(12 个) ：大连轻工业学院、北京化工大学、南京农业大学、浙江工业大学、四川大学、天津商业大学、四川理工学院、广西大学、吉林农业大学、湖北工业大学、内蒙古农业大学、福州大学 B 等(12 个) ：安徽工程科技学院、河北科技大学、青岛科技大学、哈尔滨商业大学、 贵州大学、福建师范大学、西北农林科技大学、陕西科技大学、郑州轻工业学院、河南农业大学、河南工业大学、郑州大学 C 等(8 个) ：名单略 二、生物化工专业排名 中国研究生教育分专业排行榜：081703生物化工 研究生教育分专业排行 排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 华东理工大学A+ 5 大连理工大学A 9 西北大学A 2 浙江大学A+ 6 北京化工大学A 10 四川大学A 3 天津大学A+ 7 南京工业大学A 11 中南大学A 4 清华大学A 8 浙江工业大学A 12 华南理工大学A B+ 等(18 个) ：北京理工大学、南京理工大学、华中科技大学、中国石油大学、太原理工大学、仲恺农业技术学院、合肥工业大学、华侨大学、东南大学、中国矿业大学、浙江工商大学、河北科技大学、北京科技大学、上海交通大学、厦门大学、武汉工业学院、哈尔滨工业大学、广西工学院 B 等(18 个) ：东北农业大学、上海大学、武汉工程大学、东华大学、青岛科技大学、
吉林大学 物理化学 综合练习(一)(附答案)
综合练习（一） 一．选择题 1．物质的量为n 的理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数都有定值 （1）p （2）V （3）T ，U √（4）T ，p 2．公式p p H Q ?=适用于下列哪个过程 （1）理想气体从1013.25kPa 反抗恒定外压101.325kPa 膨胀 √(2)273.2K,101.325k Pa 下,冰融化成水 (3) 298.2K,101.325k Pa 下,电解CuSO 4水溶液 (4)理想气体从状态A 变化到状态B 3．某化学反应若在300K ， p 下在试管中进行时放热6×104J,若在相同条件下通过可逆电池进行反应,则吸热6×103J,该化学反应的熵变为 (1) -200J ﹒K -1 (2) 200 J ﹒K -1 (3) -20 J ﹒K -1 √ (4) 20 J ﹒K -1 4.上题反应在试管中进行时其环境的熵变 √(1) 200J ﹒K -1 (2) -200 J ﹒K -1 (3) -180J ﹒K -1 (4) 180 J ﹒K -1 5.第3题中系统可能做的最大非体积功为 (1) -66000J √(2) 66000 J (3) -54000 J (4) 54000 J 6．在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相 （1） 1 （2） 2 （3） 3 √（4） 4 7．下列各式哪个表示了偏摩尔量 √（1）( )C TPn B U n ?? （2）()c TVn B A n ?? （3）()C SPn B H n ?? （4）()C B TPn B n μ?? 8．298K ，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol ﹒kg -1增加到0.1 mol ﹒kg -1时,其电导率和摩尔电导率将 (1)m κΛ减小，增加 (2)m κΛ增加，增加 (3)m κΛ减小，减小 √ (4)m κΛ增加，减小 9．在化学动力学中，质量作用定律只适用于 （1）反应基数为正整数的反应 （2）恒温恒容反应
[高分子材料] 清华大学化学工程系刘凯课题组招聘博士后
因科研工作需要，清华大学化学工程系刘凯课题组招聘博士后2-3名。 一、导师简介 刘凯，清华大学化工系教研系列助理教授，特别研究员，博士生导师。2005-2009年吉林大学化学学院本科，2009-2014年清华大学化学系博士（导师：张希教授），2014-2019年斯坦福大学博士后（合作导师：崔屹教授），2019年七月初入职。以第一作者身份在国际知名学术期刊（如ScienceAdvances，JACS，Joule，Angew Chem，Adv Mater等）发表论文15篇，其中三篇论文为ESI高被引论文。研究成果多次被Science，Nature Materials，NPG Asia Materials等学术刊物撰专文Highlight和报道，同时也被CNN，BBC和科技日报等媒介报道。总被引2800多次，h-指数为31。 2019年入选中组部“海外高层次人才引进计划”，曾获瑞士Dinitris N. Chorafas青年研究奖等多项奖励。 更多详情，欢迎访问课题组网站： 二、课题组研究方向： 1. 新能源高分子储能材料方向，如锂离子电池高分子固态电解质，液态电解质，高分子隔膜。
2. 电池安全研究。发展表征电池热失控的方法，制备电池安全材料。 三、申请条件和要求： 1.申请人应符合清华大学博士后基本申请条件；已取得博士学位，或近期能顺利答辩获得博士学位者； 2.电化学，能源材料化学，高分子化学与物理等相关研究背景，具有有机和高分子合成功底的优先； 3.热爱科研工作，具有较强的实验和系统分析能力，团队合作和组织协调能力突出。 四、工作待遇： 按照清华大学相关规定执行。具体包括如下方面： 1.薪酬： 根据清华大学博士后管理相关政策执行。另外，课题组将根据工作能力和表现，提供额外补贴。此外，课题组积极支持并指导博士后申请人及在站博士后申报各类博士后人才支持计划：（1）若入选清华大学“水木学者”计划，年薪25~30万元，并享受国家住房补贴万元/年，以及相关物业和采暖补贴；（2）若入选“博士后创新人才支持计划”（简称“博新计划”），两年60万资助，其中40万为博士后日常经费，20万为博士后科学研究基金；3）若入选“博士后基金特别资助计划”，年薪18万。 2.住房： 可租住清华大学博士后公寓，或享受学校租房补贴万元/年。 3.子女入学：
无极及分析化学
无机及分析化学试卷（分析部分） 试卷号：6 一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内） 1. 当标定NaOH 溶液浓度时，滴定管内壁挂水滴，对实验结果产生: A. 正误差； B. 负误差； C. 无影响； D. 不能确定 答（） 2. 欲配制0.1mol?L-1的盐酸标准溶液，量取浓盐酸用: A. 量筒； B. 移液管； C. 容量瓶； D. 滴定管 答（） 3. 下列操作不正确的是: A. 洗净的移液管在移液前，用待移液洗三次； B. 滴定管洗净后，又用待装液洗三次； C. 容量瓶洗净后，用欲稀释的溶液洗三次； D. 锥形瓶洗净后，未用被测溶液洗涤 答（） 4. 下列说法中正确的是: A. NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性； B. 浓HOAc ( 17mol?L-1 ) 的酸度大于17mol?L-1 H2SO4水溶液的酸度； C. 浓度（单位: mol?L-1）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性； D. 当[ H+ ] 大于[ OH- ] 时，溶液呈酸性。 答（） 5. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是: A. pH 突跃范围； B. 指示剂的变色范围； C. 指示剂的颜色变化； D. 指示剂的分子结构 答（） 6. 某一弱酸型指示剂，在pH= 4.5 的溶液中呈纯酸色。该指示剂的K HIn约为: A. 3.2?10-4 ; B. 3.2?10-5; C. 3.2?10-6 ; D. 3.2?10-7 答（） 7. 用HCl 标准溶液滴定NH3水溶液的滴定误差公式是: A. - ( [ NH3 ]ep -[ H+ ]ep + [ OH-] ep )/c ; NH3SP ?
吉林大学物理化学期末试题及答案
物理化学期末试题 （共4页） 学院 姓名 班级与学号 卡号 得分 一、填空（每空1分，共10分） 1. 纯物质完美晶体在_0K ______ 时的熵值为零。 2. 在—10C 、101325Pa 下，纯水化学势u i 与冰的化学势U 2的大小关系为u i _______________ U 2 。 3. 温度T 时将纯NH 4HS （S ）置于真空容器中，发生分解反应：NH 4HS （s ）=NH 3（g ）+H 2S （g ）,测得平衡时系统的 总压力 为 P ,则 K _________________ 。 4. 某系统经历一不可逆循环后，则系统、环境及总的熵变 A S 系=0 , A S 环> ,△ S 总> 0 。 5. 完全互溶的双液系中，在冷=0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为X B =0.4的溶液在气液平衡时，X B （g ）、冷 （1）、 X B （总）的大小顺序为 _X B （ g ） > X B （ ^） > X B （ l ） ___ 。 6. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能变化 A U < 0与其焓变A H < 0〔填>,V 或==o 7. 右 Cu +2e T Cu 的 E =0.34V ,贝U 1/2Cu 1/2Cu +e 的 E = 0.34V o 1. 选择（1分x 15=15分） 1.实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？ （ A ） A. Q=0 A H=0 A p<0 B. Q=0 A H<0 A p>0 C. Q<0 A H=0 A p<0 D. Q>0 A H=0 A p<0 2. 工作在100C 和30C 的两个大热源间的卡诺机，其效率是（ A ） A. 19% B. 23% C. 70% D. 30% 3. 热力学基本公式dA= —SdT — pdV 可适用下述哪一个过程？ （ B ） A. 293 K 、p ?的水蒸发过程 B.理想气体真空膨胀 7. p°下，C(石墨)+。2?) =CO 2(g)的反应热为A r H m°,下列说法中错误的是(D ) A . A r H m ?就是CO 2(g)的生成焓A f H m ? B. A r H m ?是C(石墨)的燃烧焓 ? ? ? ? C. A r H m = A r U m D. A r H m > A r U m ? ? 8. 已知反应H 2O(g)=H 2(g)+1/2 02(g)的平衡常数为K 1及反应CO 2(g)=CO(g)+1/2 C 2(g)的K 2 ,则同温度下反应CO(g)+ H 2O(g)= CO 2(g)+ H 2(g)的 K 3 为(D ) ? ? ? ? ? . . ■ ? ? ? ? ? ? ? ? A. K 3 = K 1 + K 2 B. K 3 = K 1 x K 2 C. K 3 = K 2 / K 1 D. K 3 = K 1 / K 2 C.电解水制取氢 D. N 2+3H 2 T 2NH 3未达平衡 4. 理想气体经绝热真空膨胀后，其温度怎样变化（ C A.上升 B.下降 C.不变 5. 下列各式中不是化学势的是（C ） A. （：G/ ：FB ）T,p,n C B. （：A/：n B ）） D.不能确定 C. C ：U /：：nB ） D. C ：H / ：：nB )s,p 』 C 6. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是（D ） A.天气太热 B. 很少下雨 C. 肥料不足 D. 水分倒流
无机及分析化学复习要点
第一章：溶液和胶体 1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。 2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子 数目有关的性质。 拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = p o·χ ，p=p o×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气B 压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。 溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B 溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。 3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。 第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度 1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。 U = Q + W 热力学第一定律，标准态 。 状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。 性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。
热：系统与环境间因温度差而交换的能量 功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。 2、热化学，恒容反应热Q V= ?U- W = ?U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ?H，?盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。 3、?f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，?r H m= νB?f H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 ∑ B 4、?c H m的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产 ν物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。?r H m= -∑ B ?c H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 B CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧 焓。 5、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ，标准摩尔熵S m (B,T )， νB S m(B) (可以用298.15K近似计算) ?r S m =∑ B 注意：参考状态单质S m (B,T )不为零，而?f H m，?f G m及（H+,aq）的人为规定值为零
吉大分析教程课后习题答案详解
化 学 分 析 习 题 第一章 习 题 1.在做重量分析和滴定分析实验时如遇到下列情况,请回答各造成的是系统误差还是随机误差,如何消除? (1)天平零点稍有变动； (2)沉淀由于溶解度而损失； (3)过滤时出现透滤现象,没有及时发现； (4)标准样品保存不当,失去部分结晶水； (5)移液管、容量瓶相对体积没有进行校准；(6)天平两臂不等长； (7)滴定管读数时最后一位估计不准； (8)移液管转移溶液之后残留量稍有不同． 2.确定下面各数的有效数字位数． (1)91.4 (2)7.012 (3)6.00×10-4 (4)0.007 (5)1.47×10-5 (6)pH=9.24 3.计算下面运算结果的(a)标准偏差；(b)相对标准偏差；(c)将结果修约为恰当的有效数字位数. (1)16.9286(±0.0001)+16.8795(±0.0001)=33.8081 (2)23.6(±0.2)+0.184(±0.006)=23.784 (3)313.7(土0.1)+97.0(±0.1)－14.36(±0.08)=396.34 (4)64.4(土0.2) ×0.381(±0.001)=24.5364 (5) 89097.1) 02.0(83.4)02.0(36.6)01.0(51.8)03.0(67.29=±+±±-± (6)6603.23) 0001.0(2775.12)0001.0(6349.12)0001.0(2048.0)]01.0(12.3)02.0(4.44[=±-±±?±-± 4.测定某样品的含氮量六次平行测定的结果是20.48,20.55,20.58,20.60,20.53, 20.50(%). (1)计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准 偏差和相对标准偏差； (2)若此样品是标准样品,含氮量为20.45%,计算测定结果的绝对误差和相对误差. 5.纯NaCI 样品中C1%的8次分析结果为59.83,60.04,60.45,59.88,60.33,60.24, 60.28, 59.77.计算平均值、标准偏差、相对标准偏差、平均值的绝对误差和相对误差. 6.一种特殊的分析铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约4.8%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%,那么最少应称样多少克?若要求相对误差小于0.5%,又应称样多少克? 7.如何配制下列溶液 (1)用浓盐酸(密度1.19,37％(w ／w))配制2.0L 约0.12mol/L 的HCl 溶液； (2)用2.170mol/L HCl 配制500.0mL 0.1200mol/L HCl 溶液； (3)用固体NaOH 配制500ml 0.10mol/L NaOH 溶液； (4)用浓NaOH 溶液(密度1.525,50％)配500mL 0.10mol/LNaOH 溶液. 8.计算HCl 标准溶液的浓度. (1)滴定0.2056g 基准Na 2C03(产物C02)消耗37.84 mLHCl 溶液. (2)滴定由0.3458g 基准Na 2C 2O 4得到的Na 2C03(产物C02)消耗45.88mLHCI 溶液. 9.标定下列物质时消耗滴定剂均为20～25mL,试计算应称取基准物质多少克? (1)用Na 2C03标定0.10mol/L HCI 溶液； (2)用Na 2B 4O 7·10H 20标定0.080mol/L HCI 溶液； (3)用草酸H 2C 204·2H 20标定0.15mol/L NaOH 溶液； (4)用磷苯二甲酸氢钾KHC 8H 4O 4标定0.10mol/L NaOH 溶液.
清华大学大学化学A期末考试
2006-2007年度《大学化学A 》期末考试卷（B 卷） 班级 姓名 学号 得分 (2007年1月17日) 一、选择题（将正确选项字母填入括号内,每题2分，共20分。） 1. 关于乙烯分子中下列说法不正确的是 （ ） （A ） 两个C 原子都是sp 2杂化 （B ） 六个原子在同一平面上 （C ） 两个C 原子间形成一个σ键和一个π键 （D ） 两个C 原子间形成2个π键 2. 下列现象可用稀溶液的依数性获得正确解释的是 （ ） （A ） 冬天洒盐可溶化路上的冰雪 （B ） 测定有机物熔点，可判断此有机物的纯度 （C ） 植物的毛细现象 （D ） 甘油水溶液可作汽车冷却器的防冻液 3. 下列描述原子核外电子运动状态的四个量子数， 不正确的是 （ ） （A ）（3，2，2，21 ） （B ）（2，1，0，-21 ） （C ）（3，0，0，21 ） （D ）（2，2，0，-21 ） 4. 298K 时，CH 3OH(l) + 23 O 2(g) = 2H 2O(l) + CO 2(g)的 恒压热效应Q p 和恒容热效应Q v 之差Q p -Q v 约为/kJ mol -1 （ ） （A ）1.24 （B ）-1.24 （C ）3.72 （D ）-3.72 5. 使人体血浆pH 值维持在7.35左右的 缓冲溶液体系是： （ ） （A ）NaH 2PO 4 + NaHPO 4 (H 3PO 4的K ?a1＝7×10-3，K ?a2＝6×10-8，K ?a3＝4×10-13) （B ）NaHCO 3 + H 2CO 3 (H 2CO 3的K ?a1＝4.2×10-7，K ?a2＝4.8×10-11) （C ）HF + NH 4F (HF 的K ?a ＝6.7×10-4) （D ）NH 4Cl + NH 3·H 2O (NH 3·H 2O 的K ?b ＝1.8×10-5) 6. 某个化学反应，当温度从298K 升高到398K 时， 若各物质状态均无变化，则下列关系正确的是： （ ） （A ）?r H ?m (398K) > ?r H ?m (298K) （B ）?r H ?m (398K) < ?r H ?m (298K) （C ）?r H ?m (398K) ≈ ?r H ?m (298K)
生物学考研专业方向与院校推荐
2011年生物学考研专业方向和院校推荐 21世纪被称为生物世纪，可见生物学技术对人类的影响是巨大的。生物学技术渗透于社会生活的众多领域，食品生产中的转基因大豆、啤酒、瘦肉型肉猪，用于制衣的优质棉料和动物皮革，医学上疫苗、药品的生产和开发以及试管婴儿技术的应用，逐渐流行推广起来的生物能源如沼气、乙醇等，都包含生物学技术的应用。 作为一门意义重大、极富发展潜力的学科，生物学下属的二级学科包括微生物学、生物化学与分子生物学、植物学、细胞生物学、生物制药学等主要传统学科。同时，随着生物科技的发展，又新兴起了一些新的分支学科，如生物信息学、基因工程学、海洋生物学等。 微生物学：微生物制药最热门 微生物学是生物学中最早出现的分支学科之一，其研究大方向可以分为基础微生物学和应用微生物两类。在基础微生物学的培养中，要求学生掌握扎实的理论功底，具备创新性思维、良好的英语阅读能力和文献查阅能力，同时还要有良好的写作能力。该方向的毕业生可到科研院所、学校等单位从事研究与教学工作。而在应用微生物学的培养中，除了上述培养要求外，有些专业还要求学生掌握生物工程设备的使用原理。 微生物学是生物学里的一个大学科，就读于不同方向的学生在就业上所处的境遇会不同。就读于偏向于基础理论研究的学科，在工作选择上，一般只能选择到大学或研究所工作，而这些单位对招聘对象的要求也很高，一般要求应聘者拿到博士学位。如果所学专业偏向于应用的领域，就业的选择面要广得多，可到企业、政府部门、学校从事生产、检测和教学等工作。目前在微生物专业中，比较热门的研究方向是生物能源和微生物制药，尤其在制药方面，就业率一直都比较高。 在微生物方面有良好声誉和不俗实力的院校较多，从往年的情况来看，各院校在微生物专业上的招生人数也比较多。 以山东大学为例，山东大学1952年就设立了微生物专业，是国内大学中最早开设微生物专业的院校。山大的微生物专业是国家重点学科，拥有微生物国家重点实验室，以生物资源转化、环境保护为主要研究方向，科研水平在国内处于领先水平。山大生命科学院院长曲音波教授，主要研究纤维素酶和可再生资源微生物转化技术。 推荐院校： 中国科学院微生物研究所、 中国科学院武汉病毒研究所、 山东大学、 武汉大学、
无机及分析化学答案
1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=4.50和PH=10.00的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少？ HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=4.50的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=1.8×10-5K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/(1.85×10-5)=5.6×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 4.50=14-lg（ 5.6×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7=1.74 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=10.00的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=1.8×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（1.8×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=5.00的缓冲液，问在125ml， 1.0mol·L-1NaAC溶液中应加入多少毫升6.0 mol·L-1溶液？ 解：由题意得可设还应加入xml，6.0 mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=1.8×10-5
PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（1.8×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=1.82 n（AC-）=0.125×1mol·L-1=0.125mol；n（HAC）=6x×10-3mol 0.125/(0.125+x×10-3)/（6x×10-3/(0.125+x×10-3)）=0.125/ （6x×10-3） 解得：x=11.6ml 3.计算下列各溶液的PH： （3）20.0ml 0.10 mol·L-1NaOH和20.0ml 0.20 mol·L-1 NH4cl 溶液混合 解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=1.8×10-5 ；K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（1.8×10-5 ）=5.56×10-10 n（OH-）=0.002mol n（NH4+）=0.004mol C(NH3·H2O)=0.002/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1 C（NH4+）=0.02/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（5.56×10-10）+0=9.26 （5）20.0ml 0.10 mol·L-1Hcl和20.0ml 0.20 mol·L-1NaAC溶液混合
清华大学化学反应原理
一、填空与选择题(60 percent ，其中9、23小题为5point, 11小题为6 point ，其余小题为2分) 1. 按照配位化合物的命名法给下列化合物命名： ① [Co(NO 2)3(NH 3)3]___________三硝基三氨合钴（III ）_______________________ ② [CrCl(NH 3)(en)2]SO 4________硫酸一氯一氨二（乙二胺）合铬（III ）_________ 2. 下列关于晶体的表述中正确的是_______③______⑤____________________。 ① 晶体不一定有清晰的X-射线衍射图。 ② 完美晶体的熵与温度无关。 ③ 在离子晶体中正负离子依靠静电力结合在一起。 ④ 在金属晶体中金属原子依靠范德华力结合在一起。 ⑤ 在等径球的最密堆积中存在两种空隙即四面体空隙和八面体空隙。 3. [Cr(NH 3)4]Cl 3与K 2Cr 2O 7均有特征颜色但是它们颜色产生的微观机理不同[Cr(NH 3)4]Cl 3的颜色 来源于_d-d 跃迁_，K 2Cr 2O 7的颜色来源于__从配体(O 2-)到中心离子Cr 6＋ 的电荷(电子)转移跃迁__。 4. OF 2、NF 5、XeF 4中不可能存在的是________NF 5__________，可存在的分子的几何构型分别为____角形（V 形）、___平面正方形________________________。 5. LiF 、LiCl 中在水中溶解度较小的是_LiCl _。Br －、F －中可与Al 3＋生成较稳定配合物的是_F － _。 6. TlCl 和TlCl 3中比较稳定的是__TlCl __。Ga 和In 中熔点较高的是___In ___。Li 和Be 中与Mg 性质相近的元素是____Li ____。Au 和Hg 中金属键较弱的是___Hg ___。 7. 请具体写出对二甲苯和乙醇混合溶液中所存在的分子间相互作用力：________氢键________、 ________取向力_______、_______诱导力________、_______色散力_______。 8. 请按照熔点由低到高的顺序重新排列下列晶体_____④__③__②__①__⑤_____。 ① NaCl ② MgCl 2 ③ AlCl 3 ④ SiCl 4 ⑤ SiO 2 9. ① 液态NH 3和PH 3中沸点较高的是_______NH 3_________。 ② HBr 和HCl 中分子偶极矩较大的是_______HCl _________。 ③ 苯与乙炔中C-H 键较长的是_______苯_________。 ④ COCl 2和HCHO 中R-C-R(R = Cl 、H)键角较大的是________HCHO ________。 ⑤ 钠和铝导电性较强的是_______铝_________。 10. Be 2＋的离子半径为43pm ，S 2－ 的离子半径为180pm ，因此可以判定该离子晶体中阳离子的配位数为______4________，晶格类型为_____立方面心（立方ZnS 型）_____。 11. [FeF 6]3-、[Fe(CN)6]4- 配离子中金属离子的价层电子排布分别为____3d 5____、____3d 6 ____。按晶体场理论中心离子的d 轨道分裂为两组轨道____e g ____、____t 2g _____，其中能级高的是 _____e g ____轨道。在分裂后的轨道中金属离子的d 电子排布分别为___(t 2g )3(e g )2___、___(t 2g )6 __。 配离子的磁距分别为_____5.92μB _____、_____0____。属于反磁性的配离子是_[Fe(CN)6]4- _。 属于高自旋的配离子是_[FeF 6]3-_。易与吡啶反应的配离子是__[FeF 6]3- _。