文档库

最新最全的文档下载
当前位置:文档库 > 2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

一、选择题(题型注释)

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

1.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )

①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S ⑥FeCl 2 ⑦CS 2 ⑧H 2S A.②⑤⑧ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦

2.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( ) ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.②③ B.②⑤ C.①②④ D.②③④⑤

3.含有分子数为b 的某气体质量为a g ,则V L 标况下的该气体的质量为(式中N A 为阿伏伽德罗常数)( )

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

4.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C 的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法不正确的是 ( ) A.维生素C 具有还原性

B.上述过程中砷元素发生还原反应

C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D.1 mol +5价砷完全转化为+3价砷,失去2 mol 电子

5.下列各组单质中,前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是( ) ①Al 、Fe ②Cl 2、S ③Mg 、C ④H 2、Cu ⑤C 、Si A .只有①③ B .只有②④ C .只有①②③④ D .①②③④⑤

6.将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应:3Fe 3O 4+ 28HNO 3=9Fe(NO 3)x + NO↑+14H 2O 。下列判断合理的是( ) A .Fe(NO 3)x 中的x 为2

B .稀HNO 3 在反应中只作氧化剂

C .反应中每生成0.2 mol 还原产物,有0.6 mol 电子转移

D .磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

7.将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是( )

A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系:

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

B.分散系的分类:

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

C.AlCl 3溶液与NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式:

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

D.CO 2与NaOH 溶液反应后的产物

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

8.向100mLFeBr 2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L ,C12全部被还原,测得溶液中c(Br –)=c(C1–),则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是( ) A. 2mol/L B. 3 mol/ L C.1.5 mol/ L D. 0.75mol/L

9.在标准状况下,将VL A 气体(摩尔质量Mg /mol )溶于1L 水中,所得A 的水溶液密度为ρg /cm 3,则此溶液的物质的量浓度(mol /L)为( )

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

10.在100mL 某混合溶液中,c(HNO 3)=0.4mol/L ,c(H 2SO 4)=0.1mol/L ,向其中加入1.92g

铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu 2+

)为( )

A.0.15mol/L

B.0.3mol/L

C.0.225mol/L

D.无法计算

11.在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g 铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO 气体,

溶液质量增加3.2g ,所得溶液中Fe 2+和Fe 3+

物质的量之比为( ) A.1:1 B. 3:2 C. 2:1 D.4:1 12.下列各组离子能在指定溶液中能大量共存的是( )

①无色溶液中:Cl -,Na +,H 2PO 4—,PO 43—,SO 42—

②含有HCO -3的溶液中:SO 42—,Na +,NO 3—,MnO 4—,CO 32—

③水电离的H +浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中:Cl —,HCO 3—,NO 3—,NH 4+,S 2O 32—

④加入Fe 能放出H 2的溶液中:Mg 2+,NH +4,C1-,K +,SO 42—

⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe 3+,MnO 4—,NO 3—,Na +,SO 42—

⑥在AlCl 3溶液中:Fe 3+,NO 3—、I -,Cl -,SO 42—

A.②③⑤

B.①③⑥

C.②④⑤

D.①②④ 13.下列实验能达到预期目的的是( )

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸; ②用饱和NaCl 溶液除去Cl 2中的少量HCl ; ③用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中的少量SO 2; ④用加热的方法提取NH 4Cl 固体中混有的少量碘; ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐; ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘; ⑦用纯碱溶液洗涤餐具;

⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度; ⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

A.①④⑤⑨

B.②③⑤⑦

C.②③⑤⑧

D.②③⑤⑥⑦

14.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是( )

A .钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H 2O + O 2 + 4e —= 4OH —

B .表示H 2燃烧热的热化学方程式:2H 2(g )+O 2(g )=2H 2O (g );△H=-483.6kJ/mol

C .纯碱水解的离子方程式:CO 32— + H 2O HCO 3— + OH —

D .Ca(HCO 3)2溶液中加入过量澄清石灰水:Ca 2++HCO 3-+OH -

=CaCO 3↓+H 2O

15.HPE 是合成除草剂的重要中间体,其结构简式如下图所示。下列有关HPE

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

A .HPE 不能跟浓溴水反应

B .HPE 分子中有2个手性碳原子

C .HPE 在核磁共振氢谱中有6个峰

D .1molHP

E 最多可以和2mol NaOH 反应

16.用铁丝(电极a )、铜丝(电极b )和CuSO 4溶液可以构成原电池或电解池,如右图所示。则下列说法正确的是( )

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

A .构成原电池时b 极反应为: Cu ﹣2e —=Cu 2+

B .构成电解池时a 极质量一定减少

C .构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D .构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

17.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( ) ①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 NaNO 3 H 2SO 4 ③HCl NaAlO 2 NaCl ④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2

A .①③

B .②③

C .①④

D .①②

18.已知,Fe 2+结合S 2—的能力大于结合OH —

的能力,而Al 3+则正好相反,I 2的氧化性比S 强。在Fe 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中,先加入过量的KI 溶液,再加入足量的Na 2S 溶液,所得沉淀是( )

A .FeS 、Al(OH)3和S

B .Fe(OH)3和Al(OH)3

C .Fe 2S 3和 Al(OH)3

D .Al 2S 3、FeS 和S

19.室温下,将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO ,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ,则下列有关叙述中正确的是( ) A .溶解合金时收集到NO 气体的体积为2.24L B .参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C .沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为150mL

D .加入合金的质量可能为6.4g

20.把铝粉与Fe 3O 4的混合物,分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应,之后将生成物与足量盐酸充分反应;后一份直接加入足量NaOH 溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是( )

A .4:3

B .3:4

C .9:8

D .1:1

21.向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI 溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 A .白色沉淀是CuI 2,棕色溶液含有I 2

B .滴加KI 溶液时,转移1 mol 电子时生成1 mol 白色沉淀

C .通入SO 2时,SO 2与I 2反应,I 2作还原剂

D .上述实验条件下,物质的氧化性:Cu 2+

> SO 2> I 2

22.往含0.2mol KOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO 2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n 和通入CO 2的体积V 的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)( )

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

二、填空题(题型注释)

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

23.(11分)某固体混合物可能含Al 、(NH 4)2SO 4、MgCl 2、A1Cl 3、FeCl 2、NaCl 中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积):

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

请回答

(1)混合物中是否存在FeCl 2_________(填“是”或“否”);

(2)混合物中是否存在(NH 4)2SO 4_____(填“是”或“否”),你的判断依据是_______。 (3)写出反应⑤的离子反应方程式;___________________________________。

(4)请根据图中数据分析,原固体混合物的成分为_____________________(写化学式)。 24.(6分)化合物BrF x 与水按物质的量之比为3∶5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1)BrF x 中,x= 。

(2)该反应的化学方程式是 。 (3)此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

25.(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L 的密闭容器中,充入lmol CO 2和3mol H 2,一定条件下发生反应:

CO 2(g )+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H = —49.0kJ /mo1. 测得CO 2和CH 3OH (g )的浓度随时间变化如图所示。

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H 2)= mol/(L·min ) (2)该反应的平衡常数为 。

(3)下列措施中能使n (CH 3OH )/n (CO 2)增大的是 。 A .升高温度 B .充入He (g ),使体系压强增大 C .将H 2O(g)从体系中分离 D .再充入lmol CO 2和3mol H 2 (4)已知在常温常压下:

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

②H 2O (g )=H 2O (1) △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为: ;

(5)如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失,如果以甲醇和空气为原料,以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点,请书写出该电池的负极反应:___________________

(6)常温下,某水溶液M 中存在的离子有:Na +、A —

、H +、OH —

。若该溶液M 由 pH=3

的HA 溶液1V mL 与pH=11的NaOH 溶液2V mL 混合反应而得,则下列说法中正确的是 __。

A .若溶液M 呈中性,则溶液M 中c (H +)+c (OH —)=2×10—

7mol·L -1 B .若V 1=V 2,则溶液M 的pH 一定等于7 C .若溶液M 呈酸性,则V 1一定大于V 2 D .若溶液M 呈碱性,则V 1一定小于V 2

26.(14分)环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F 可以做内燃机的抗冻剂,J 分子中无饱和碳原子。 已知:R 1-CH =CH -R 2

R 1-CHO +R 2-CHO

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

(1)F 的名称是___________,C 中含有的官能团的名称是______________。 (2)③的反应条件是_________________________。

(3)写出下列反应类型:⑥_________________,⑨______________。 (4)写出②反应化学方程式: ____________________________。

(5)写出⑩反应化学方程式: 。 (6)试写出C 与新制银氨溶液反应的化学方程式:_________________________ (7)D 的一种同分异构体,可发生加成聚合反应,且能和NaHCO 3反应,有三种氢原子,核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式:________

27.(6分)2 g Cu 2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO 4溶液处

理,反应如下:8MnO 4-+5Cu 2S +44H +=10Cu 2++5SO 2+8Mn 2+

+22H 2O

6MnO 4-+5CuS +28H+=5Cu 2++5SO 2+6Mn 2+

+14H 2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO 2,剩余的 KMnO 4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH 4)2Fe(SO 4)2 溶

液完全反应,反应的离子方程式:MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2+

+5 Fe 3+ +4H 2O (1) KMnO 4溶液与混合物反应,消耗KMnO 4的物质的量为 mol 。 (2)欲配制500mL 0.1mol/L NH 4+ 溶液,需称取 (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O (M=392g/mol)的质量为 g 。

(3)混合物中 Cu 2S 的质量分数为 。 三、实验题

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

28.(7分)研究某一化学反应的实验装置右如下图所示:A ~F 属于下列物质中的六种

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象;①D 物质由黑色变为红色 ②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E 中得到蓝色溶液③点燃的镁条伸入无色无味的F 中镁条表面生成一种固体物质。将该物质放入水中,有气体放出,该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答:

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

(1)写出A ~F 的物质名称:A. ,B. , E. ,

(2)写出有关的化学方程式: C 与D ; F 与Mg 的反应产物与水 。

参考答案

1.B

【解析】①错,Cu 与S 反应生成硫化亚铜;④错,Fe 与S 反应生成硫化亚铁; ⑥错,Fe 与氯气反应生成氯化铁; 2.B

【解析】①错,根据酸分子电离出的H 离子个数将酸分为一元酸、二元酸等;③错,根据电解质在熔融状态下或水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质;④错,根据元素的偏旁金属和非金属(金属汞除外) 3.D

【解析】该气体的摩尔质量为:A A

aN a

M b b N =

=

g/mol ,则V L 标况下的该气体的质量为: m=

22.4A

aN V b

g ,故答案为D

4.D

【解析】反应中砷元素化合价降低,被还原,做氧化剂,而维生素必然被氧化,失电子,做还原剂,具有还原性

故答案为D :砷元素做氧化剂,得电子 5.D

【解析】略 6.C

【解析】略 7.C

【解析】略 8.A

【解析】设原溶液中FeBr 2的物质的量为n mol 氯气的物质的量为

3.36

22.4

=0.15mol ,在反应中得电子0.3mol ,形成的溶液中的Cl —的物质的量为0.3 mol ,没有反应的Br —的物质的量也为0.3mol

则参加反应被氧化的Fe 2+、Br -

的物质的量为n mol 、(2n —0.3)mol ,故两离子失电子总数为(n+2n —0.3)mol ,由得失电子守恒知:3n —0.3=0.3,求得n=0.2 故原FeBr 2溶液的物质的量浓度为

0.2

0.1

=2mol/L 9.A

【解析】略 10.C

【解析】溶液中的H +

为(0.4+0.1×2)×0.1=0.06mol ,铜的物质的量为1.92/64=0.03mol ,

NO 3-的物质的量为0.04mol ,由离子方程式3Cu +2NO 3-+8H +=3Cu 2+

+2NO ↑+4H 2O 可知: H +

的量不足,以它的量计算生成的Cu 2+

的物质的量为3

0.068

?

=0.0225mol ,反应后溶液中c(Cu 2+)为0.225mol/L 11.B

【解析】设生成的NO的质量为5.6—3.2=2.4g,物质的量为2.4

30

=0.08mol

设溶液中Fe2+和Fe3+物质的量分别为a、b

两者的总物质的量为a+b=5.6

56

=0.1

由电子的得失守恒可知2a+3b=0.08×3

可知a=0.06mol b=0.04mol

故答案为B

12.C

【解析】①无色溶液中:PO43—,SO42—不能共存

②含有HCO-3的溶液中:SO42—,Na+,NO3—,MnO4—,CO32—能共存

③水电离的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中显酸性或者碱性,与HCO3—,不能共存

④加入Fe能放出H2的溶液中:Mg2+,NH+4,C1-,K+,SO42—能共存。

⑤使甲基橙变红的溶液中,显酸性,也能使Fe3+,MnO4—,NO3—,Na+,SO42—共存

⑥Fe3+,I-会发生氧化还原反应,不能共存。

所以,能共存的是②④⑤,选C。

13.B

【解析】①不能达到预期目的,因乙醇和乙酸在浓硫酸作用下的酯化反应是可逆反应,这样操作不仅除杂徒劳,且会引进新杂质;②可行,HCl极易溶于水,且饱和NaCl溶液可有效降低氯在水中的溶解度,从而减少氯的损失;③可行,SO2在水溶液中相当于亚硫酸的存在能与NaHCO3反应放出二氧化碳本身转化为盐亚硫酸钠,且饱和NaHCO3溶液可降低二氧化碳在水中的溶解;④不可行,因为NH4Cl受热也易分解;⑤可行,醋溶解蛋壳产生的气体使澄清石灰水变浑浊,证明蛋壳中含碳酸盐;⑥不可行,米汤的主要成分是淀粉,淀粉遇碘变蓝,但碘盐中的碘不是单质而是碘酸钾;⑦可行,尤其是热的纯碱溶液显碱性能去除餐具上的油污;⑧不可行,玻璃棒搅拌漏斗中的液体时很容易损坏紧贴漏斗的滤纸;⑨不可行,盐酸虽可除去杂质碳酸钠但是同时引进新的杂质氯化钠。由上述分析知答案B正确。

14.B

【解析】略

15.D

【解析】A:酚—OH的邻对位氢较活泼,可与溴水发生取代反应,不正确

B:该分子中只含有一个手性碳原子:

C:HPE在核磁共振氢谱中有7个峰

D:酚—OH、酯基均可消耗等量的NaOH,故正确

16.C

【解析】考查电化学知识

A:相对活泼的金属失电子,做负极,故电极a、即铁丝为负极,排除

B:做电解质池时,连接外电源正极的电极做阳极,对应金属失电子溶解,故不正确

C:做电解质时,如果b极做阳极,则Cu﹣2e—=Cu2+,质量减小,如果做阴极,则发生Cu2++2e—=Cu,有铜析出,电极质量增加,正确

D:形成原电池时,铁置换出铜,无气体生成,不正确

答案为C

17.A

【解析】依据题目所给信息可知,当溶液互相滴加产生不同现象时即可满足题意

①KOH滴入AlCl3溶液中,沉淀逐渐增多,最终又溶解:Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

反之,一开始没有沉淀产生:中间过程有沉淀生成:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

③HCl滴入NaAlO2溶液中:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 反之,一开始没有沉淀产生:中间过程有沉淀生成:AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3++3AlO2-+6H

O=4Al(OH)3↓

2

故答案为A

18.A

【解析】混合液中加入过量的KI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2,此时溶液中的离子包括Al3+、生成的Fe2+、及过量的I-;

再加入足量的Na2S溶液,根据题目所给信息可知Fe2++S2-=FeS↓、2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑、I2+S2-=S↓+2I-,故最终溶液中所得沉淀为FeS、Al(OH)3和S 19.D

【解析】略

20.B

【解析】

3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe,与足量盐酸充分反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,9molFe生成9molH2, 与足量NaOH溶液充分反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,8molAl生成12molH2,产生气体体积比为3:4,B选项正确。

21.B

【解析】溶液变为棕色说明生成了单质碘,即碘化钾作还原剂,则硫酸铜作氧化剂,方程式为2CuSO4+4KI=2CuI+I2+2K2SO4。若再通入二氧化硫,则二氧化硫可被单质碘氧化生成硫酸,方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,故物质的氧化性是Cu2+> I2> SO2。所以正确的答案是B。

22.D

【解析】

正确答案:D

由题意,开始发生:Ca2++2OH―+CO2=CaCO3+H2O,然后,2OH―+CO2=CO32―+H2O, CO32―+H2O +CO2=2HCO3―,CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3―,通入2.24LCO2时,发生Ca2++2OH―+CO2=CaCO3+H2O,减少离子0.3mOL,排除A、B两选项,最后发生CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3―,离子浓度增大,C不正确,故选D。

23.(1)否(2分)(2)是(2分)气体通过浓硫酸减少4.48L(2分)(3)A1(OH)3+3H+=A13++3H2O (2分)(4)A1、(NH4)2SO4、MgCl2(3分)

【解析】略

24.(1)3(2分)(2)2BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑(2分)

(3)BrF3为氧化剂;还原剂为H2O、BrF3。(各1分)

【解析】

3BrF X+5H2O===(10-3x)HBrO3+3XHF+yBr2+zO2↑

原子守恒:O: 5=3(10-3x)+2z

Br: 3=(10-3x)+2y

电子守恒:4z+(1-3x)(5-x)=2yx

X=3,y=1,z=1

?3(2)3BrF 3+5H 2O===HBrO 3+9HF+Br 2+O 2↑(2分) (3)BrF 3为氧化剂;还原剂为H 2O 、BrF 3。 25.(1)0.225 (2分) (2)16/3(5.33) (2分) (3)CD (2分) (4)CH 3OH(l)+ 3/2 O 2 (g) = CO 2(g) + 2H 2O(L) △H= -725.8KJ/mol (2分) (5) CH 3OH +8 OH - -6e - = CO 32- + 6H 2O (2分)(6)AD (2分) 【解析】

?v (H 2)=3 v (CO 2)=(1.0―0.25)mol/L ×3/10min=0.225mol/(L·min ) ? CO 2(g )+3H 2

(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) C 始 1 3

2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

C 变 0.75 2.25 0.75 0.75 C 平 0.25 0.75 0.75 0.75

3

0.750.750.250.75163

K ?=?=

?C D

升高温度,平衡逆向移动,n (CH 3OH )/n (CO 2)减小;B 、平衡不移动,n (CH 3OH )/n (CO 2)不变。

?(①+4②)/2得:CH 3OH(l)+ 3/2 O 2 (g) = CO 2(g) + 2H 2O(L) △H= -725.8KJ/mol (5) CH 3OH +8 OH - -6e - = CO 32- + 6H 2O (6)AD 26.(1)乙二醇(1分) 醛基(1分) (2)NaOH 醇溶液加热(2分)(3)氧化(1分) 消去(1分)

(4)(2分)

(5)(2分)

(6)OHC —CHO +4Ag(NH 3)2OH

NH 4OOC —COONH 4 + 6NH 3↑ +4Ag +2H 2O

(7)(2分)

【解析】

根据题意,从A ―I 的结构简式如下:

A 、Br Br

B 、

OH OH

C 、CHO

D 、

CHO

CHO E COOH

、F 、CH 3OH

3OH G 、

O

O

H 、O

O

O

O

I 、

CH 3OH CH 3OH J 、CH 2

CH 2

(1)乙二醇、 醛基(1分) (2)NaOH 醇溶液加热;(3)氧化; 消去;

(4)

(5)

(6)OHC —CHO +4Ag(NH 3)2OH

NH 4OOC —COONH 4 + 6NH 3↑ +4Ag +2H 2O

(7)

27.(1) 0.023 mol (2) 9.8 g (3) 40% (各2分) 【解析】略

28.(1)写出A ~F 的物质名称:A.浓氨水,B.氧化钙,E.水,。(各1分) (2)写出有关的化学方程式: C 与D :2NH 3+3CuO △

==3Cu+N 2+3H 2O ;(2分) F 与Mg 的反应产物与水:Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑。(2分) 【解析】略