2013陕西省铁一中高三第二次考试化学试卷

一、选择题（题型注释）

1．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）

①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S ⑥FeCl 2 ⑦CS 2 ⑧H 2S A.②⑤⑧ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦

2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.②③ B.②⑤ C.①②④ D.②③④⑤

3．含有分子数为b 的某气体质量为a g ，则V L 标况下的该气体的质量为(式中N A 为阿伏伽德罗常数)（ ）

4．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是 （ ） A.维生素C 具有还原性

B.上述过程中砷元素发生还原反应

C.上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D.1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol 电子

5．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ） ①Al 、Fe ②Cl 2、S ③Mg 、C ④H 2、Cu ⑤C 、Si A ．只有①③ B ．只有②④ C ．只有①②③④ D ．①②③④⑤

6．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4+ 28HNO 3＝9Fe(NO 3)x + NO↑＋14H 2O 。下列判断合理的是（ ） A ．Fe(NO 3)x 中的x 为2

B ．稀HNO 3 在反应中只作氧化剂

C ．反应中每生成0.2 mol 还原产物，有0.6 mol 电子转移

D ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

7．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（ ）

A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B.分散系的分类：

C.AlCl 3溶液与NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式：

D.CO 2与NaOH 溶液反应后的产物

8．向100mLFeBr 2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L ，C12全部被还原，测得溶液中c(Br –)=c(C1–)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是（ ） A. 2mol/L B. 3 mol/ L C.1.5 mol/ L D. 0.75mol/L

9．在标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量Mg ／mol ）溶于1L 水中，所得A 的水溶液密度为ρg ／cm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol ／L)为（ ）

10．在100mL 某混合溶液中，c(HNO 3)=0.4mol/L ，c(H 2SO 4)=0.1mol/L ，向其中加入1.92g

铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu 2+

)为（ ）

A.0.15mol/L

B.0.3mol/L

C.0.225mol/L

D.无法计算

11．在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g 铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO 气体，

溶液质量增加3.2g ，所得溶液中Fe 2＋和Fe 3＋

物质的量之比为（ ） A.1:1 B. 3:2 C. 2:1 D.4:1 12．下列各组离子能在指定溶液中能大量共存的是（ ）

①无色溶液中：Cl －，Na ＋，H 2PO 4—，PO 43—，SO 42—

②含有HCO －3的溶液中：SO 42—，Na ＋，NO 3—，MnO 4—，CO 32—

③水电离的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中：Cl —，HCO 3—，NO 3—，NH 4+，S 2O 32—

④加入Fe 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋，NH ＋4，C1－，K ＋，SO 42—

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3＋，MnO 4—，NO 3—，Na ＋，SO 42—

⑥在AlCl 3溶液中：Fe 3+，NO 3—、I －，Cl －，SO 42—

A.②③⑤

B.①③⑥

C.②④⑤

D.①②④ 13．下列实验能达到预期目的的是（ ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； ②用饱和NaCl 溶液除去Cl 2中的少量HCl ； ③用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中的少量SO 2； ④用加热的方法提取NH 4Cl 固体中混有的少量碘； ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘； ⑦用纯碱溶液洗涤餐具；

⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度； ⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

A.①④⑤⑨

B.②③⑤⑦

C.②③⑤⑧

D.②③⑤⑥⑦

14．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）

A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H 2O + O 2 + 4e —= 4OH —

B ．表示H 2燃烧热的热化学方程式：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）；△H=-483.6kJ/mol

C ．纯碱水解的离子方程式：CO 32— + H 2O HCO 3— + OH —

D ．Ca(HCO 3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2++HCO 3－+OH －

=CaCO 3↓+H 2O

15．HPE 是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE

A ．HPE 不能跟浓溴水反应

B ．HPE 分子中有2个手性碳原子

C ．HPE 在核磁共振氢谱中有６个峰

D ．1molHP

E 最多可以和2mol NaOH 反应

16．用铁丝（电极a ）、铜丝（电极b ）和CuSO 4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是（ ）

A ．构成原电池时b 极反应为： Cu ﹣2e —＝Cu 2+

B ．构成电解池时a 极质量一定减少

C ．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D ．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

17．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ） ①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 NaNO 3 H 2SO 4 ③HCl NaAlO 2 NaCl ④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2

A ．①③

B ．②③

C ．①④

D ．①②

18．已知，Fe 2+结合S 2—的能力大于结合OH —

的能力，而Al 3+则正好相反，I 2的氧化性比S 强。在Fe 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得沉淀是（ ）

A ．FeS 、Al(OH)3和S

B ．Fe(OH)3和Al(OH)3

C ．Fe 2S 3和 Al(OH)3

D ．Al 2S 3、FeS 和S

19．室温下，将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述中正确的是（ ） A ．溶解合金时收集到NO 气体的体积为2.24L B ．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为150mL

D ．加入合金的质量可能为6.4g

20．把铝粉与Fe 3O 4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH 溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（ ）

A ．4:3

B ．3:4

C ．9:8

D ．1:1

21．向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 A ．白色沉淀是CuI 2，棕色溶液含有I 2

B ．滴加KI 溶液时，转移1 mol 电子时生成1 mol 白色沉淀

C ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂

D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋

> SO 2> I 2

22．往含0.2mol KOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n 和通入CO 2的体积V 的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)（ ）

二、填空题（题型注释）

23．（11分）某固体混合物可能含Al 、(NH 4)2SO 4、MgCl 2、A1Cl 3、FeCl 2、NaCl 中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：

请回答

（1）混合物中是否存在FeCl 2_________(填“是”或“否”)；

（2）混合物中是否存在(NH 4)2SO 4_____(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。 （3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。

（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_____________________(写化学式)。 24．（6分）化合物BrF x 与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrF x 中，x= 。

（2）该反应的化学方程式是 。 （3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

25．（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L 的密闭容器中，充入lmol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应：

CO 2（g ）+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H = —49.0kJ ／mo1． 测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H 2）= mol/（L·min ） （2）该反应的平衡常数为 。

（3）下列措施中能使n （CH 3OH ）／n （CO 2）增大的是 。 A ．升高温度 B ．充入He （g ），使体系压强增大 C ．将H 2O(g)从体系中分离 D ．再充入lmol CO 2和3mol H 2 （4）已知在常温常压下：

②H 2O （g ）=H 2O （1） △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为： ；

（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________

（6）常温下，某水溶液M 中存在的离子有：Na +、A —

、H +、OH —

。若该溶液M 由 pH=3

的HA 溶液1V mL 与pH=11的NaOH 溶液2V mL 混合反应而得，则下列说法中正确的是 __。

A ．若溶液M 呈中性，则溶液M 中c （H +）+c （OH —）=2×10—

7mol·L -1 B ．若V 1=V 2，则溶液M 的pH 一定等于7 C ．若溶液M 呈酸性，则V 1一定大于V 2 D ．若溶液M 呈碱性，则V 1一定小于V 2

26．（14分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F 可以做内燃机的抗冻剂，J 分子中无饱和碳原子。 已知：R 1－CH ＝CH －R 2

R 1－CHO ＋R 2－CHO

（1）F 的名称是___________，C 中含有的官能团的名称是______________。 （2）③的反应条件是_________________________。

（3）写出下列反应类型：⑥_________________，⑨______________。 （4）写出②反应化学方程式： ____________________________。

（5）写出⑩反应化学方程式： 。 （6）试写出C 与新制银氨溶液反应的化学方程式：_________________________ （7）D 的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO 3反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：________

27．（6分）2 g Cu 2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO 4溶液处

理，反应如下：8MnO 4－＋5Cu 2S ＋44H ＋＝10Cu 2＋＋5SO 2＋8Mn 2＋

＋22H 2O

6MnO 4－＋5CuS ＋28Ｈ＋＝5Cu 2＋＋5SO 2＋6Mn 2＋

＋14H 2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO 2，剩余的 KMnO 4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH 4)2Fe(SO 4)2 溶

液完全反应，反应的离子方程式：MnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋＝Mn 2＋

＋5 Fe 3+ ＋4H 2O （1） KMnO 4溶液与混合物反应，消耗KMnO 4的物质的量为 mol 。 （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH 4+ 溶液，需称取 (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O (M=392g/mol)的质量为 g 。

（3）混合物中 Cu 2S 的质量分数为 。 三、实验题

28．（7分）研究某一化学反应的实验装置右如下图所示：A ～F 属于下列物质中的六种

高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；①D 物质由黑色变为红色 ②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E 中得到蓝色溶液③点燃的镁条伸入无色无味的F 中镁条表面生成一种固体物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

（1）写出A ～F 的物质名称：A. ，B. ， E. ，

（2）写出有关的化学方程式： C 与D ； F 与Mg 的反应产物与水 。

参考答案

1．B

【解析】①错，Cu 与S 反应生成硫化亚铜；④错，Fe 与S 反应生成硫化亚铁； ⑥错，Fe 与氯气反应生成氯化铁； 2．B

【解析】①错，根据酸分子电离出的H 离子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③错，根据电解质在熔融状态下或水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；④错，根据元素的偏旁金属和非金属（金属汞除外） 3．D

【解析】该气体的摩尔质量为：A A

aN a

M b b N =

=

g/mol ，则V L 标况下的该气体的质量为: m=

22.4A

aN V b

g ，故答案为D

4．D

【解析】反应中砷元素化合价降低，被还原，做氧化剂，而维生素必然被氧化，失电子，做还原剂，具有还原性

故答案为D ：砷元素做氧化剂，得电子 5．D

【解析】略 6．C

【解析】略 7．C

【解析】略 8．A

【解析】设原溶液中FeBr 2的物质的量为n mol 氯气的物质的量为

3.36

22.4

=0.15mol ，在反应中得电子0.3mol ，形成的溶液中的Cl —的物质的量为0.3 mol ，没有反应的Br —的物质的量也为0.3mol

则参加反应被氧化的Fe 2＋、Br －

的物质的量为n mol 、（2n —0.3）mol ，故两离子失电子总数为（n+2n —0.3）mol ，由得失电子守恒知：3n —0.3=0.3，求得n=0.2 故原FeBr 2溶液的物质的量浓度为

0.2

0.1

=2mol/L 9．A

【解析】略 10．C

【解析】溶液中的H ＋

为（0.4＋0.1×2）×0.1=0.06mol ，铜的物质的量为1.92/64=0.03mol ，

NO 3－的物质的量为0.04mol ，由离子方程式3Cu ＋2NO 3－＋8H ＋=3Cu 2＋

＋2NO ↑＋4H 2O 可知： H ＋

的量不足，以它的量计算生成的Cu 2＋

的物质的量为3

0.068

?

=0.0225mol ，反应后溶液中c(Cu 2+)为0.225mol/L 11．B

【解析】设生成的NO的质量为5.6—3.2=2.4g，物质的量为2.4

30

=0.08mol

设溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量分别为a、b

两者的总物质的量为a+b=5.6

56

=0.1

由电子的得失守恒可知2a+3b=0.08×3

可知a=0.06mol b=0.04mol

故答案为B

12．C

【解析】①无色溶液中：PO43—，SO42—不能共存

②含有HCO－3的溶液中：SO42—，Na＋，NO3—，MnO4—，CO32—能共存

③水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中显酸性或者碱性，与HCO3—，不能共存

④加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH＋4，C1－，K＋，SO42—能共存。

⑤使甲基橙变红的溶液中，显酸性，也能使Fe3＋，MnO4—，NO3—，Na＋，SO42—共存

⑥Fe3+，I－会发生氧化还原反应，不能共存。

所以，能共存的是②④⑤，选C。

13．B

【解析】①不能达到预期目的，因乙醇和乙酸在浓硫酸作用下的酯化反应是可逆反应，这样操作不仅除杂徒劳，且会引进新杂质；②可行，HCl极易溶于水，且饱和NaCl溶液可有效降低氯在水中的溶解度，从而减少氯的损失；③可行，SO2在水溶液中相当于亚硫酸的存在能与NaHCO3反应放出二氧化碳本身转化为盐亚硫酸钠，且饱和NaHCO3溶液可降低二氧化碳在水中的溶解；④不可行，因为NH4Cl受热也易分解；⑤可行，醋溶解蛋壳产生的气体使澄清石灰水变浑浊，证明蛋壳中含碳酸盐；⑥不可行，米汤的主要成分是淀粉，淀粉遇碘变蓝，但碘盐中的碘不是单质而是碘酸钾；⑦可行，尤其是热的纯碱溶液显碱性能去除餐具上的油污；⑧不可行，玻璃棒搅拌漏斗中的液体时很容易损坏紧贴漏斗的滤纸；⑨不可行，盐酸虽可除去杂质碳酸钠但是同时引进新的杂质氯化钠。由上述分析知答案B正确。

14．B

【解析】略

15．D

【解析】A：酚—OH的邻对位氢较活泼，可与溴水发生取代反应，不正确

B：该分子中只含有一个手性碳原子：

C：HPE在核磁共振氢谱中有7个峰

D：酚—OH、酯基均可消耗等量的NaOH，故正确

16．C

【解析】考查电化学知识

A：相对活泼的金属失电子，做负极，故电极a、即铁丝为负极，排除

B：做电解质池时，连接外电源正极的电极做阳极，对应金属失电子溶解，故不正确

C：做电解质时，如果b极做阳极，则Cu﹣2e—＝Cu2+，质量减小，如果做阴极，则发生Cu2++2e—＝Cu，有铜析出，电极质量增加，正确

D：形成原电池时，铁置换出铜，无气体生成，不正确

答案为C

17．A

【解析】依据题目所给信息可知，当溶液互相滴加产生不同现象时即可满足题意

①KOH滴入AlCl3溶液中，沉淀逐渐增多，最终又溶解：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

反之，一开始没有沉淀产生：中间过程有沉淀生成：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

③HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 反之，一开始没有沉淀产生：中间过程有沉淀生成：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H

O=4Al(OH)3↓

2

故答案为A

18．A

【解析】混合液中加入过量的KI溶液2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，此时溶液中的离子包括Al3＋、生成的Fe2＋、及过量的I－；

再加入足量的Na2S溶液，根据题目所给信息可知Fe2＋＋S2－=FeS↓、2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑、I2＋S2－=S↓＋2I－，故最终溶液中所得沉淀为FeS、Al(OH)3和S 19．D

【解析】略

20．B

【解析】

3Fe3O4＋8Al=4Al2O3＋9Fe,与足量盐酸充分反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑,9molFe生成9molH2, 与足量NaOH溶液充分反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，8molAl生成12molH2,产生气体体积比为3:4，B选项正确。

21．B

【解析】溶液变为棕色说明生成了单质碘，即碘化钾作还原剂，则硫酸铜作氧化剂，方程式为2CuSO4＋4KI=2CuI＋I2＋2K2SO4。若再通入二氧化硫，则二氧化硫可被单质碘氧化生成硫酸，方程式为SO2＋I2＋2H2O=2HI＋H2SO4，故物质的氧化性是Cu2＋> I2> SO2。所以正确的答案是B。

22．D

【解析】

正确答案：D

由题意，开始发生：Ca2＋＋2OH―＋CO2=CaCO3＋H2O,然后，2OH―＋CO2=CO32―＋H2O, CO32―＋H2O ＋CO2=2HCO3―,CaCO3＋H2O＋CO2=Ca2＋＋2HCO3―,通入2.24LCO2时，发生Ca2＋＋2OH―＋CO2=CaCO3＋H2O，减少离子0.3mOL,排除A、B两选项，最后发生CaCO3＋H2O＋CO2=Ca2＋＋2HCO3―,离子浓度增大，C不正确，故选D。

23．（1）否（2分）（2）是（2分）气体通过浓硫酸减少4.48L（2分）（3）A1(OH)3+3H+=A13++3H2O （2分）（4）A1、(NH4)2SO4、MgCl2（3分）

【解析】略

24．（1）3（2分）（2）2BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑（2分）

（3）BrF3为氧化剂；还原剂为H2O、BrF3。（各1分）

【解析】

3BrF X+5H2O===(10-3x)HBrO3+3XHF+yBr2+zO2↑

原子守恒：O: 5=3(10-3x)+2z

Br: 3=(10-3x)+2y

电子守恒：4z+（1-3x）(5-x)=2yx

X=3,y=1,z=1

?3（2）3BrF 3+5H 2O===HBrO 3+9HF+Br 2+O 2↑（2分） （3）BrF 3为氧化剂；还原剂为H 2O 、BrF 3。 25．（1）0.225 （2分） （2）16/3(5.33) （2分） （3）CD （2分） （4）CH 3OH(l)+ 3/2 O 2 (g) = CO 2(g) + 2H 2O(L) △H= -725.8KJ/mol （2分） （5） CH 3OH +8 OH - -6e - = CO 32- + 6H 2O （2分）（6）AD （2分） 【解析】

?v （H 2）=3 v （CO 2）=(1.0―0.25)mol/L ×3/10min=0.225mol/（L·min ） ? CO 2（g ）+3H 2

(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) C 始 1 3

C 变 0.75 2.25 0.75 0.75 C 平 0.25 0.75 0.75 0.75

3

0.750.750.250.75163

K ?=?=

?C D

升高温度，平衡逆向移动，n （CH 3OH ）／n （CO 2）减小；B 、平衡不移动，n （CH 3OH ）／n （CO 2）不变。

?（①+4②）/2得：CH 3OH(l)+ 3/2 O 2 (g) = CO 2(g) + 2H 2O(L) △H= -725.8KJ/mol （5） CH 3OH +8 OH - -6e - = CO 32- + 6H 2O （6）AD 26．（1）乙二醇（1分） 醛基（1分） （2）NaOH 醇溶液加热（2分）（3）氧化（1分） 消去（1分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）OHC —CHO +4Ag(NH 3)2OH

NH 4OOC —COONH 4 + 6NH 3↑ +4Ag +2H 2O

（7）（2分）

【解析】

根据题意，从A ―I 的结构简式如下：

A 、Br Br

B 、

OH OH

C 、CHO

D 、

CHO

CHO E COOH

、F 、CH 3OH

3OH G 、

O

O

H 、O

O

O

O

I 、

CH 3OH CH 3OH J 、CH 2

CH 2

（1）乙二醇、 醛基（1分） （2）NaOH 醇溶液加热；（3）氧化； 消去；

（4）

（5）

（6）OHC —CHO +4Ag(NH 3)2OH

NH 4OOC —COONH 4 + 6NH 3↑ +4Ag +2H 2O

（7）

27．（1） 0.023 mol （2） 9.8 g （3） 40% （各2分） 【解析】略

28．(1)写出A ～F 的物质名称：A.浓氨水，B.氧化钙，E.水，。（各1分） (2)写出有关的化学方程式： C 与D ：2NH 3+3CuO △

==3Cu+N 2+3H 2O ；（2分） F 与Mg 的反应产物与水：Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑。（2分） 【解析】略

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移

2014年江苏省高考化学试卷(含答案)

2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

2013年高考试题(化学)

理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大

2015年 山东省 高考化学 试卷及解析

2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1

2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。

2013年高考化学试题分类汇编4

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期） 备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） A．W2-、X+B．X+、Y3 +C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 实用文档

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】Ａ 【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。 【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 实用文档

2015年普通高等学校招生全国统一考试理科数学及答案

绝密★启用前 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理 科 数 学 (银川一中第二次模拟考试) 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第22～24题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B 铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。 第I 卷 一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的． 1．已知集合A ={x |ax =1}，B ={0,1}，若B A ?，则由a 的取值构成的集合为 A ．{1} B ．{0} C ．{0,1} D ． ? 2．复数 i i 21+的共轭复数是a +bi （a ，b ∈R ），i 是虛数单位，则点（a ，b ）为 A ．（2，1） B ．（2，﹣i ） C ．（1，2） D ．（1，﹣2） 3．在边长为1的正方形OABC 中任取一点P ，则点P 恰好 落在正方形与曲线x y =围成的区域内（阴影部分）的 概率为 A ． 21 B ．32 C ．43 D ． 54

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】

2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

2015年高考理科数学陕西卷及答案

数学试卷 第1页（共20页） 数学试卷 第2页（共20页） 绝密★启用前 2015年普通高等学校招生全国统一考试（陕西卷）理科数学 注意事项: 1.本试卷分为两部分,第一部分为选择题,第二部分为非选择题. 2.考生领到试卷后,须按规定在试卷上填写姓名、准考证号,并在答题卡上填涂对应的试卷类型信息. 3.所有解答必须填写在答题卡上指定区域内,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 第一部分（共60分） 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求（本大题共12小题, 每小题5分,共60分）. 1.设集合2{|}M x x x ==,{|lg 0}N x x =≤,则M N = ( ) A .[0,1] B .(0,1] C .[0,1) D .(,1]-∞ 2.某中学初中部共有110名教师,高中部共有150名教师,其性别比例如图所示,则该校女教师的人数为 ( ) A .93 B .123 C .137 D .167 3.如图,某港口一天6时到18时的水深变化曲线近似满足函数π3sin()6 y x k ?=++,据此函数可知,这段时间水深（单位:m ）的最大值为 ( ) A .5 B .6 C .8 D .10 4.二项式*(1)()n x n +∈Ν的展开式中2x 的系数为15,则 n = ( ) A .7 B .6 C .5 D .4 5.一个几何体的三视图如图所示,则该几何体的表面积 为 ( ) A .3π B .4π C .2π+4 D .3π+4 6.“sin cos αα=”是“cos20α=”的 ( ) A .充分不必要条件 B .必要不充分条件 C .充分必要条件 D .既不充分也不必要条件 7.对任意向量a ,b ,下列关系式中不恒成立的是 ( ) A .|a b |≤|a ||b | B .|a -b |≤||a |-|b || C .(a +b )2=|a +b |2 D .(a +b )(a -b )=a 2-b 2 8.根据如图所示的程序框图,当输入x 为2 006时,输出的y = ( ) A .2 B .4 C .10 D .28 9.设()ln f x x =,0a b <<, 若p f =,( )2 a b q f +=,1 (()())2 r f a f b =+,则下列关系式中正确的是 ( ) A .q r p =< B .p r q =< C .q r p => D .p r q => 10.某企业生产甲、乙两种产品均需用A ,B 两种原料,已知生产 1 吨每种产品所需原料及每天原料的可用限额如表所示,如果生产1 吨甲、乙产品可获利润分别为3 万元、4 万元,则该企业每天可获得最大利润为 ( ) A .12 万元 B .16 万元 C .17 万元 D .18 万元 11.设复数(1)i(,)z x y x y =-+∈R ,若||1z ≤,则y x ≥的概率为 ( ) A .31 42π+ B . 112π+ C .112π - D .1142π - 姓名________________ 准考证号_____________ --------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效 ----------------

2015年重庆市高考化学试卷(高考真题)

2015年重庆市高考化学试卷 一、选择题 1．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 2．（6分）下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．（6分）下列说法正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）4．（6分）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（） A．观察Fe（OH）2的生成

B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C．实验室制取氨 D．验证乙烯的生成 5．（6分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（） A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 6．（6分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol﹣1 已知： 碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ?mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol﹣1

2014年高考全国二卷化学试题(卷)答案

2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】

【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是

2013年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

2015年陕西高考数学(理科)试题及答案(word版)

2015年普通高等学校招生全国统一考试（陕西卷） 理科数学 一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.） 1.1.设集合2{|}M x x x ==，{|lg 0}N x x =≤，则M N =（ ） A ．[0,1] B ．(0,1] C ．[0,1) D ．(,1]-∞ 【答案】A 试题分析：{} {}2 0,1x x x M ===，{}{}lg 001x x x x N =≤=<≤，所以[]0,1M N =，故选A ． 考点：1、一元二次方程；2、对数不等式；3、集合的并集运算． 【分析及点评】 本题主要考察了集合的表示及其相关运算，并结合一元二次方程以及对数运算，属于基础题型，难度不大。 2.某中学初中部共有110名教师，高中部共有150名教师，其性别比例如图所示，则该校女教师 的人数为（ ） A ．167 B ．137 C ．123 D ．93 【答案】B 考点：扇形图． 【分析及点评】 本题主要考察了统计以及统计图表的相关知识，难度系数很小，属于基础题型。 3.如图，某港口一天6时到18时的水深变化曲线近似满足函数3sin()6 y x k π ?=++，据此函数 可知，这段时间水深（单位：m ）的最大值为（ ） A ．5 B ．6 C ．8 D ．10 【答案】C

试题分析：由图象知：min 2y =，因为min 3y k =-+，所以32k -+=，解得：5k =，所以这段时间水深的最大值是max 3358y k =+=+=，故选C ． 考点：三角函数的图象与性质． 【分析及点评】本题重在转化，将实际问题转化成三角函数问题，对三角函数的图像、性质有较高要求，但作为基础题型，难度不大。 4.二项式(1)()n x n N ++∈的展开式中2x 的系数为15，则n =（ ） A ．4 B ．5 C ．6 D ．7 【答案】C 考点：二项式定理． 【分析及点评】本题主要考察了学生对二项式定理的理解，以及二项式系数的计算，难度不大，属于基础题型。 5.一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为（ ） A ． 3π B ．4π C ．24π+ D ．34π+ 【答案】D 试题分析：由三视图知：该几何体是半个圆柱，其中底面圆的半径为1，母线长为2，所以该几何体的表面积是 ()1 211222342 ππ???++?=+，故选D ． 考点：1、三视图；2、空间几何体的表面积． 【分析及点评】 三视图以及体积、面积求值几乎每年必考，今年也不例外，题目设置与往年没有改变，难度不大，变化也不大。 6.“sin cos αα=”是“cos 20α=”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 【答案】A 试题分析：因为22 cos 2cos sin 0ααα=-=，所以sin cos αα=或sin cos αα=-，因为 “sin cos αα=”?“cos 20α=”，但“sin cos αα=”?/“cos 20α=” ，所以“s i n c o s αα=”

2015年高考化学试题及答案(14套)

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2014年高考真题(化学)山东卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH