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高三化学第一轮复习全程专题小训练全套

高三化学自助练习一

1、用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。将液体A 逐滴加入到固体B 中，回答下列问题：

（1）图中D 装置在实验中的作用是。

（2）若A 为30%H 2O 2溶液，B 为MnO 2，C 盛有氢硫酸（H 2S ）

饱和溶液，旋开E 后，C 中的现象为，C 中发生

反应的化学方程式为。

（3）若A 为浓盐酸，B 为KMnO 4，C 中盛有KI 淀粉溶液，旋

开E 后，C 中的现象是；继续通气体于C 中，足够长的时

间后，发现C 中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I 2能被Cl 2氧化

为HIO 3，写出该反应的化学方程式。

（4）若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，旋开E ，足够长的时间后，C 中的现象是，C 中发生反应的离子方程式为。

2、硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

（Ⅰ）高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅（Ⅱ）粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si+3HCl=====SiHCl 3+H 2

（Ⅲ）SiHCl 3与过量H 2在100~1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自然。请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式。

（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl 4（沸点为57.6℃和HCl （沸点为-84.7℃），提纯SiHCl 3采用方法的名称为。

（3）用纯SiHCl 3与过量纯H 2反应制备的纯硅的装置如下（此装置气密性已检验，药品已添加，且热源及夹持装置略去）：

①装置B 中的试剂是，它的作用是和。

300℃

②A和C装置中都含有分液漏斗，实验时应选滴入（填A或C）处分液漏斗内的液体药品，目的是。

③装置C中的烧瓶需要水浴加热，此处的加热温度需高于℃。装置D不能采用普通玻璃管，且需用酒精喷灯加热，此处的加热温度需高于℃。实验时应先加热（填C或D）处，原因是。

④为保证制备纯硅实验的成功，操作的关健是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及控制好，若该因素不合要求，应怎样改进？具体的操作是。

2、在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

请回答：

（1）固体A是（写化学式）；

（2）反应（Ⅰ）的离子方程式；

（3）反应（Ⅱ）的化学方程式；

（4）在标准状况下，H呈态（填固、液或气），它和溶液B反应的离子方程式是。

3、多硫化物S-2

x （x的数值在2~6之间）在碱性溶液中被BrO-

氧化为SO-2

，而BrO-

被还

原为Br-，在反应中消耗BrO-

和OH-的物质的量之比为2∶3，则

（1）X的值为；

（2）反应的离子方程式为；

（3）此反应的还原剂与氧化剂物质的量之比是。

高三化学自助练习二

1、在一定条件下，下列物质间可发生如图所示转化

请填写下列空白：

（1）若气体乙常用气割和气焊，则反应①的化学方程式为的化学方程式为，将气体丙通入溶液B中，离子反应方程式为。

（2）若固体A是一种盐，由第三周期的两种元素组成，它与水剧烈反应生成的C和乙的物质的量之比为2∶3，则A的化学式为。如甲与乙按照反应

②恰好能完全反应，则参加反应的W与A的物质的量之比为的物质的量之比为。

2、某研究性学习小组拟用铜屑和氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混合反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中单质铜的质量分数为x，试回答下列问题：

（1）所得硫酸铜晶体的质量为g（用x表示）。

（2）若x=0.4，则混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为。

（3）若x=0.4，480g固体混合物与一定量的混酸反应后所有反应物均恰好完全反应，冷却后恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数。

3、将0.4mol Cu2S与足量稀硝酸反应，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为。

4、A是由氮、氢两种元素组成的化合物。A与氨结构之间的关系数似于过氧化氢和水结构之间的关系。一个A分子含两个氮原子。请填写以下空白：

（1）A的分子式是。

（2）A 的水溶液呈（填酸、碱、中）性，1molA 最多可与 molHCl

发生中和反应形成正盐。写出形式的盐中含有氮原子的离子的电子式：。

（3）已知NH +4、N 4H +44的空间构型均为四面体，NH +4的结构式为［H ←N —H ］+

（→表示共用电子对由N 原子单方面提供）。请画出N 4H +44

的结构式。 5、CO 2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但在科学家的眼里，没有废弃的物质。CO 2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。

（1）我国科学家陈乾旺教授等研究成果表明，在440℃和80000kPa 条件下，二氧化碳和金

属钠反应，可将CO 2还原成金刚石（同时生成一种盐）。从而在国际上首次实现了从CO 2到金刚石的转变，该反应的化学反应方程式为

。

（2）从结构上讲，O=C=O 和H 2C=C=CH 2是等电子体，它启示人们可以把CO 2作为单体加

以利用。化学家们已经开发出许多脂肪碳酸酯类物质，下面的转化就是途径之一：

试回答：乙属于有机高分子中的类。形成甲的反应属于有机反应中的反应，形成乙的反应属于有机反应中的反应。乙作为高分子材料投入市场后不会引起白色污染，因为在自然界中很容易降解，请解释其原因。

（3）CO 2在一定的条件下可以和金属有机化合物发生反应，使CO 2被固定下来。

RMgCl+CO 2→RCOOMgCl ，RCOOMgCl+H 2O →RCOOH+Mg （OH ）Cl

请完成下列反应（在括号内填上相应产物的化学式或结构简式）：

| |

高三化学自助练习（3）

1、氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步：

A．使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加入酚酞试液）

B．取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞

C．挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶

D．取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管

E．在干燥的圆底烧瓶中充满氨气F．将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上

G．将止水夹移到下端玻璃管上H．用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口

（1）正确的操作步骤是（填字母）：→→→H→A→

G→；

（2）喷泉实验成功的必要条件是：①；

②；

（3）①喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气？

。

②喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气？

。

2、下图每一字母代一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。根据下列反应框图填空（有些气应条件已略去）。

（1）A物质的名称为。

（2）当Y是，则I和H溶液中溶质属于（填酸、碱、盐、氧化物）类。

（3）写出发生下列转化的化学方程式

B→C

E→F

（4）写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式

3、某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下：

依据上述步骤，完成下列填空：

（1）溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀），原因是。

（a）减少过程中产生NO x的量（b）减少原料银的消耗量（c）节省硝酸物质的量

（2）步骤B加热保温的作用是。

（a）有利于加快反应速度（b）有利于未反应的硝酸挥发（c）有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H+）

（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是（选类型），产生的沉淀物化学式。

（a）置换反应（b）水解反应（c）氧化一还原反应

4、在100mL NaOH溶液加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应。如图是加入的混合物的量和产生的气体体积（标准状况）的关系。试计算：

（1）NaOH的物质的量浓度。

（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量

是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为多

少升？

（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量

仍是51.6g，充分反应时，生成气体的体积（标准状况）为多

少升？

高三化学自助练习（4）

1、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

A．碱石灰B．生石灰C．五氧化二磷D．氢氧化钠（4）在C的玻璃中观察到的现象是。

（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是。

（6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（打算成标准状况）为1.12L，则被还原的氧化铜的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、a、b）字母的代数式表示）。

（7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）。理由是。

2、A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：

（1）B的电子式为，A的结构式为，A分子的空间构型是。

（2）写出②中涉及反应的化学方程式；

（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件；

（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式。

3、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题.

（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）

A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化

C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合

）可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根（2）在含Cu+离子的酶活化下，亚硝酸根离子（NO

离子在酸性水溶液中反应的离子方程式；。

（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体在压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。

（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 。

4、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol。Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）。

（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。

求a、b的值.

高三化学自助练习（5）

1、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L-1HNO3，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L气体（标准状况下），往所得的溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

（1）被还原的HNO3的物质的量为。

（2）若用足量的H2在加热的条件下还原相同质量的混合物，能得到铁多少克？

2、向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入VmL4mol·L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余。（假设稀NHO3只被还原为NO）

（1）写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式，通过计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为mol·L-1，加稀H2SO4之前，溶液中的物质的量为mol。

剩余的NO

（2）加入4mol·L-1的稀硫酸的体积V= 。

（3）若硫酸足量，要使反应有H2产生，W的取值范围是g。

3、取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（唯一还原产物）的体积及所得剩余物的质量记录如下（所有体积均在

（1）该实验中所用硝酸的物质的量浓度为。

（2）第1次实验后剩余固体为，第2次实验后剩余固体为（均填写化学式）。

（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量。

4、为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的Fe3O4氧化膜（Fe3O4可以看成是Fe2O3和FeO 的复合化合物），所发生的反应可以表示如下：

①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O

②

Fe+

NaNO3

→2Fe2O4+ NH3

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH

（1）请配平反应②的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目。

（2）Na2FeO2称亚铁酸钠，Na2Fe2O4的名称是。

（3）若上述热的混合液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是

，若NaOH的含量太多，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是。

Ⅱ.NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识（化合价升降规律等）判断，下列反应可能的是

A．NH4NO3→N2+O2+H2O B．NH4NO3→NH3+HNO3

C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O

E．NH4NO3→N2+NH3+H2O F．NH4NO3→N2O+H2O

高三化学自助练习（6）

1、室温下，aL CO2通过足量的Na2O2之后，所得气体再通入bL NO，之后用排水法收集，讨论当a、b的比值取不同范围的值时，最终收集到的气体的成份及其体积。

2、某赤铁矿石经检测只含有杂质CuO、ZnO，化学研究性小组的同学取试样ag，在加热条件下用足量的CO将其充分还原后得金属混合物20.5g，生成的CO2用过量的澄清石灰水吸收，得到50.0g沉淀。

试回答：

（1）a= g。

（2）另取ag上述矿石试样溶于400mL 2.50mol/L的H2SO4溶液，充分反应后，试计算所得溶液中C（H+）（忽略溶液体积变化）

（3）将（2）所得溶液用惰性电极电解，当电路通过0.4mol电子时，停止电解，试通过计算和推断电解过程中阴极上是否一定有金属析出。若有应该是什么金属。

3、某化学兴趣小组对硫酸铜晶体里结晶水的含量进行实验探究。实验步骤为：①取晶体研磨；

②用托盘天平称量25.0g硫酸铜晶体试样；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥多次测定不同温度下坩埚中固体的质量；⑦当硫酸铜晶体全部变成白色粉末后，继续对白色粉末进行加热，结果又观察到白色粉末慢慢发生颜色变化，所测定固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。⑧对实验数据进行分析处理。

请回答下列问题：

（1）步骤①需要的实验仪器是。

（2）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当，然后将坩埚放在里冷却。

（3）步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到。

（4）110℃时所得固体的化学式是，最终所得固体的化学式是。在中学化学实验中能生成该物质的化学反应方程式为：。

（5）通过实验探究可知，进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验时，温度应控制在范围内。

4、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。右图是部分短周期元素的单质的性质随原子序数变化示意图。

根据此图表，填写下列空格：

（1）右图中的①②③分别表示元素分别是、、（填左表中的相庆字母）

（2）③号元素的氧化物的沸点要远远高于元素①的最高价氧化物，原因是：。

（3）工业上可由j的氧化物制取高纯度j单质，写出涉及的主要反应式

高三化学自助练习（7）

1、（1）下列实验操作或叙述正确的是（填序号）

A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3∶1混合，加热至170℃制取乙烯

C．蔗糖水解用浓硫酸作催化剂

D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质

E．油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂皂分离出耿

F．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别

（2）现有丢失标签的淀粉和葡萄糖两瓶溶液。试用三种方法加以鉴别。

方法一：

方法二：

方法三：

2、1991年Langmuir提出：“凡原子数与总电子数相等的物质，则结构相同，物理性质相近”，称为等电子原理.相应的物质，互称为等电子体.化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的

结构与性质，例如CH4与NH+

有相同的电子数目及空间构形，另外BN分子和C2（碳的一种同

素异形体）分子为等电子体.

（1）依据等电子原理在下表空格处填写相应的化学式：

（2）（BN）3是一种新的无机合成材料，它与某单质互为等电子体.工业上制造（BN）3的方法之一是用硼砂Na2B4O7和尿素在1073~1273K时反应，已知，得到α-（BN）3及NaHCO3和水. α-（BN）3可作高温润滑剂、电气材料和耐热的涂层材料等.如在高温高压条件下反应，可制得β-（BN）3硬度特高，是作超高温耐热陶瓷材料、磨料、精密刃具的好材料.

①（BN）3互为等电子体的单质；（写分子式）

②写出硼砂和尿素的反应方程式［α-（BN）3用（BN）3表示］；

③α-（BN）3与的晶体结构相似，β-（BN）3与的晶体结构相似.

3、化合物A含硫（每个分子中只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的下列试剂，现象如下：

①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；

②加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成；

③向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。

（1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有。

（2）为确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250mL，取25.00mL溶液加入足量搞锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A 的化学式，写出计算过程。

4、某化学兴趣小组为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：

①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。

②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉

淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO-2

4转化Cr2O-2

，再加入过量KI与之反应，反应

后再同上述Na2S2O3溶液反应，反应完全时消耗Na2S2O2溶液24.00mL。有关反应的化学方程式如下：

Cr2O-2

+I-+H+—Cr+3+I2+H2O

I2+S2O-2

3—S4O-2

+I-

（1）配平上述反应的离子方程式

（2）试计算溶液中Ba2-的物质的量浓度

高三化学自助练习（8）

1、某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时（装置如图），发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。

乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是：

；

验证乙同学的推测是否正确的方法是：

；

（2）如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？（填“合理”或“不合理”）。

如果认为不合理，请说明你的理由。

（3）类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色”喷泉实验“并填写下列表格：

一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有

明显地胀大（忽略液体体积对气球泊影响）。则所用试剂分别可能依次

是（）

A．甲：浓硫酸和木炭乙：浓氨水和SO2

B．甲：双氧水和MnO2乙：NaOH溶液和CO2

C．甲：苯酚和Na2CO2溶液乙：NaOH溶液和Cl2

D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）乙：水和氨气

3、根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现

象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气，。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：。

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂和作用是；

B中加入的试剂和作用是；

D中加入的试剂和作用是。

（4）实验时，C中应观察到的现象是。

（5）若用该装置来制乙烯，并检验反应的付反应产物，装置及试剂应如何调整？

4、某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为：2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物。

如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：

（1）点然①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为色逐渐变为色。

（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？

；

（3）⑤处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？

；

（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3?

；

(5)待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因。

；

高三化学自助练习(9)

1、拟用右图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）。

①气体，理由是。

②气体，理由是。

③气体，理由是。

④气体，理由是。

2、现有高纯度锌粒（99.8%）、稀盐酸、浓硫酸、一大捆铜丝等物质，某同学想利用上述物质和下列仪器（如下图）组装成一个随用随制、随关随停制H2的发生装置。支撑仪器、导管均未画上（f、g两塞均为单孔塞）。

（1）该同学应选用的化学试剂有（填名称）。

（2）该同学应选用的仪器有（填编号）。

（3）细铜丝在该实验中是否有用？如无用，说明理由；如有用，说明其作用。

（4）锌粒应如何放置，简述操作过程。

3、某研究性学习小组用以下装置演示铜片分别与浓硝酸、稀硝酸的反应，在Y形管一侧加入约5mL的蒸馏水，另一侧加入1mL的浓硝酸和几块铜片。

首先进行Cu与浓HNO3的反应，放入铜片后，反应剧烈，液面上充满了红棕色气体。然后再进行Cu与稀NHO3的反应。

（1）为了开始进行Cu与稀HNO3的反应，需要的操作是：。

（2）写出铜与稀硝酸的离子方程式：。

（3）为了证明Cu 与稀HNO 3反应生成的气体NO ，而不是N 2，需要的简单操作是：

。

（4）实验完成后，C 中的溶液中含有的溶质最多有（写化学式，已知亚硝酸

盐在酸性条件下具有强氧化性，某同学为了验证亚硝酸盐的存在，在C 的溶液中加入足量盐酸后，滴入几滴淀粉—KI 溶液，结果溶液变蓝，他认为有亚硝酸盐存在。你认为他的方法合理吗？若不合理，请有离子方程式来说明不合理的理由（无需文字说明），。

（5）现给你一试管NO 2，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能地使NO 2被水

吸收，画出你设计的装置图。

4、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下

列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A ．烧杯

B ．坩埚

C ．表面皿

D ．泥三角

E ．酒精灯

F ．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中

分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。

（3）步骤④反应的离子方程式是。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单方法：。

5、为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO

24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐

滤液精盐（1）判断BaCl 2已过量的方法是。

（2）第④步中，相关的离子方程式是。

（3）若先用盐酸调pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

。

（4）为检验精盐纯度，需配制150mL 、0.2mol ·L -1NaCl （精盐）溶液，上图是该同学转移

溶液的示意图，图中的错误．．是溶解 ① BaCl 2 ② NaOH ③ Na 2CO 3 ④ 过滤

⑤

适量盐酸 ⑥

蒸发、结晶、烘干 ⑦

高三化学自助练习(10)

1、某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步聚2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4、将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃

仪器。

（2）步骤1过滤的目的是。

（3）当步骤2中的溶液pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是。

（4）步骤2中溶液的pH 控制较难操作，可改用。

2、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，其同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

（1）制备氧化铜

工业CuSO 4

CuSO 4溶液 CuSO 4·5H 2O →……→CuO

①步骤Ⅰ的目的除不溶性杂质。操作是。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+转化完全后，慢慢加入

Cu 2（OH ）2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴

加热的特点是。

（2）探究氧化铜的性质

①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3%H 2O 2

溶液，只观察到A 中有大量气泡产生，结论是。

②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

。

3、某研究小组进行与NH 3有关的系列实验。

（1）从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH 3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、

胶皮管。固定装置和笔气处理装置不用画），并标明所用试剂。

Ⅰ Ⅲ Ⅱ

（2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为。

（3）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，

该小组同学设计了如下图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞

K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不

溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是

。

控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。

②缓缓开启K3。A管中的现象是。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是

；若观察不到预期现象，主要原因是。

4、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

由上述实验实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是（填化学式）

理由是。

②其中一种物质的质量可以确定为g（用代数式表示）。

（2）B装置的名称是。

写出B装置中反应的离子方程式。

（3）C装置的作用是，如果实验中没有B 装置，则C装置中产生的现象是。

（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的持量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是。

a.M中有未反应的铁和硫

b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c.A中留有反应生成的气体

d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

高三一轮复习专题8 硫及其化合物

专题八、硫及其化合物考点一硫单质 1、如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 2、哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 3、将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀 H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。考点二硫的氧化物 4、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性 KMnO4 溶液氢硫酸 (H2S溶液) 滴有酚酞的 NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象 SO2的性质 5、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3aq、⑩NaClOaq 6、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是() ①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液 A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部 7、右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图。 (1)B中加入的试剂是，作用是_______________。 (2)C中加入的试剂是，作用是_______________。 (3)D中加入的试剂是，作用是_________ _____。 (4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________。考点三硫酸 8、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________；(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。 (7)纤维素的水解________；(8)浓硫酸与铜的反应________； 9、将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。

高三化学专题直击(一)

高三化学专题直击（一） 1 N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N A C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D. 5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75N A 2.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解② 氧化性:Ni2+ (高浓度) > H+ > Ni2+(低浓度) A . 碳棒上发生氧化 B.为了提高Ni的产率,电解过程中需保证电解质为合适的PH C. 电解过程中,B中需要不断补充NaCl D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,总方程式随之改变 3.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(甲乙丙丁中的试剂是足量的)。下列说法中正确的是（） A. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2 B. 乙、丙、丁中依次盛装BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2 D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色证明产物为Fe2O3 4.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是 ( ) A.该有机物的分子式为C9H8O3 B.该有机物可以发生加成反应和消去反应 C.1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗3mol D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗2mol 5.在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b B．b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-) C．加入CH3COOH过程中，增大 D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=mol/L 6.化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2并探究其化学性质. （一）同学把铜粉放在空气中灼烧,在与稀反应制取硝酸铜. (1)如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是（2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别过滤 (二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验.(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去) 往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,;用U型管除去红棕色气体,在右试管中收集到无色气体. (1)红棕色气体是 (2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意（3）写出该反应的化学方程式

二项分布专题练习

二项分布专题练习 1．已知随机变量X 服从二项分布，X ～B 16,3?? ??? ，则P (X ＝2)＝( )． A ． 316 B ． 4243 C ． 13 243 D ． 80 243 2．设某批电子手表正品率为 34，次品率为1 4 ，现对该批电子手表进行测试，设第X 次首次测到正品，则P (X ＝3)等于( )． A ．223 13C 44??? ??? B ．2 2331C 44 ??? ? ?? C ．2 1344 ??? ??? D ．2 3144 ??? ??? 3．甲、乙两名篮球队员轮流投篮直至某人投中为止，设甲每次投篮命中的概率为0.4，乙投中的概率为0.6，而且不受其他次投篮结果的影响，设投篮的轮数为X ，若甲先投，则P (X ＝k )等于( )． A ．0.6k － 1×0.4 B ．0.24k －1×0.76 C ．0.4k －1×0.6 D ．0.76k － 1×0.24 4．10个球中有一个红球，有放回地抽取，每次取出一球，直到第n 次才取得k (k ≤n )次红球的概率为( )． A ．2191010n k -???? ? ? ???? B ． 191010k n k -???? ? ? ???? C ．1119C 1010k n k k n ---???? ? ????? D ．1 1119C 1010k n k k n ----???? ? ??? ?? 5．在4次独立重复试验中，事件A 发生的概率相同，若事件A 至少发生1次的概率为 65 81 ，则事件A 在1次试验中发生的概率为( )． A ． 13 B ． 25 C ． 56 D ． 34 6．某一批花生种子，如果每一粒发芽的概率为4 5 ，那么播下4粒种子恰有2粒发芽的概率是__________． 7．一个病人服用某种新药后被治愈的概率为0.9，则服用这种新药的4个病人中至少3人被治愈的概率为__________．(用数字作答) 8．假定人在365天中的任意一天出生的概率是一样的，某班级中有50名同学，其中有两个以上的同学生于元旦的概率是多少？(结果保留四位小数)

高三化学第一轮复习教案

高三化学第一轮复习教案答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液

体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。（4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。（5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色（6）偏高。

经济生活第二专题复习训练

——经济生活第二专题复习训练一、选择题 1.近年来我国私营经济保持了平稳快速发展，至2007年底，私营企业户数占企业总数的60%以上，在全国工业增加值中私营经济产值增长率居首位。这一材料表明 A．私营经济的发展促进了生产力的发展 B．私营经济在社会总资产中占有优势 C．私营经济已成为我国国民经济的主体 D．私营经济已成为我国社会主义经济制度的基础 2. 我国的基本经济制度是公有制为主体，多种所有制经济共同发展。对“公有制为主体”的正确理解是 A．公有制在各个经济领域必须占支配地位 B．在混合所有制经济中，公有制成分必须保持在50％以上 C．公有制在各个地方都必须保持量和质的优势 D．公有资产在社会总资产中占优势，国有经济要控制国民经济命脉 3.经过多年发展，某地初步形成了汽车生产的完整配套网络，从而吸引了众多汽车厂商进入该地。从企业经营角度看，厂商选择该地的直接原因在于，进入该地能够 A．降低企业经营风险B．提高企业管理水平 C．提高市场占有率D．降低企业生产成本 4.去年12月80多万名考生竞争139个中央国家机关的6691个职位。由于报名人数过多，网络系统一度瘫痪。这表明在市场经济条件下劳动者应该 ①树立竞争就业观②改善劳动就业环境③树立职业平等观④树立多种方式就业观 A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④ 5．五年前，小张在股市低迷时购买了某上市公司的股票，一直持有到今年才卖出。该股票为他带来了3万元的收益。这一收益的来源是 ①上市公司的利润②商业银行的利息③证券公司的利润④股票的买卖差价 A．①② B．①③ C. ②③ D．①④ 6.海尔集团在海外争创全球化品牌的同时，在国内抢抓“家电下乡”机遇，实施了“即需即供”的商业模式，建立了“销售到村”的营销网、“送货到门”的物流网、“服务到家”的服务网。目前，海尔集团“家电下乡”产品销量在全国已占到了43%的市场份额。海尔集团能取得上述业绩主要在于 A.制定了正确的经营战略 B.依靠科技进步，增强竞争力 C.积极承担企业的社会责任 D.诚信经营，树立良好企业形象 7.为了“扩内需。保增长”，2009年国务院同意地方发行2000亿元债券，由财政部代理发行，列入省级预算管理。居民购买地方政府债券所获得的利息收入属于 A．债务收入 B.红利收入C．劳动收入 D.资本收入 8.随着我国城乡居民人均可支配收入的增加，一直被视为高档耐用消费品的轿车正悄然走进寻常百姓家。这说明 A．收入是消费的基础和前提 B．消费拉动经济增长 C．物价水平影响人们的购买力 D．生产与消费相互影响 9.实现和维护劳动者权益是社会主义制度的本质要求。劳动者获得权利、维护权益的基础是 A．依法签订劳动合同 B．保障劳动者主人翁地位 C．建立和谐的劳动关系D．自觉履行劳动者的义务 10.2008年12月16日，国家开发银行股份有限公司挂牌成立，成为我国第一家由政策性银行转型而来的商业银行。转型后的国家开发银行的主体业务是 A．存款业务B．贷款业务 C．结算业务 D．股票买卖业务 11.现实生活中，我们可能面临各种各样的风险。下列属于规避风险的投资方式是 A．购买商业保险 B．办理存款储蓄 C．参加社会保险 D．购买企业债券

高三化学第一轮复习试题-非金属及其化合物

高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶

2017届高三化学有机化学专题复习

2017届高三化学有机化学专题复习考点1：通过计算推出分子式或结构式例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，则A的分子式为_________。例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH2O,则A的分子式为。例题3：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为____________。方法小结：1.看清组成元素2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中：C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H2的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1： 3 有机物B的分子式为。 2、A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。例题2：的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物

可以消耗______molBr2，________mol NaOH。例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要消耗______molO2, 最多可以消耗______mol H2和_________mol Br2。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称．．是，1mol香兰素最多可与molH2发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH， _____mol Ag(NH3)2OH, ______mol H2.

【2019最新】高三生物二轮复习专题综合训练(二)

【2019最新】高三生物二轮复习专题综合训练（二） (建议用时：45分钟) 1．(2015·吉林长春质检)下列关于酶的叙述，错误的是( ) A．溶酶体本身不能合成和分泌多种酸性水解酶 B．激素都是通过影响细胞内酶的活性来调节细胞代谢的 C．同一个体内的各类活细胞所含酶的种类有差异，数量也不同 D．酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个化学反应的底物解析：选B。溶酶体内含多种酸性水解酶，这些酶是在核糖体上合成的，A正确；激素调节细胞代谢是通过影响酶的合成来实现的，B错误；由于基因的选择性表达，故同一个体内的不同种类的细胞中酶的种类和数量会有差异，C正确；酶具有催化作用，但一部分酶本身也是蛋白质，又可作为反应底物参与反应，D正确。 2．下列关于ATP、ADP的说法中，错误的是( ) A．ATP是生物体生命活动的直接能源物质 B．ATP中的A代表腺嘌呤，T代表三个，P代表磷酸基团 C．叶绿体中ADP由叶绿体基质向类囊体薄膜运动 D．有氧呼吸过程中的第三阶段[H]与氧气结合产生水，同时产生大量ATP 解析：选B。ATP是生物体生命活动的直接能源物质。ATP中的A代表腺苷，腺苷包括腺嘌呤和核糖两部分。在叶绿体基质中ATP分解产生ADP，ADP由叶绿体基质向类囊体薄膜运动参与光反应中ATP的合成。有氧呼吸的第三阶段[H]与氧气结合产生水，同时产生大量ATP。 3．(2015·甘肃兰州调研)如图曲线b表示在最适温度、最适pH条件下，反应物浓度与酶促反应速率的关系。据图分析，下列叙述正确的是( ) A．增大pH，重复该实验，A、B点位置都不变 B．B点后，适当升高温度，曲线将出现c所示变化 C．酶量增加一倍，酶促反应速率可用曲线a表示 D．反应物浓度是限制曲线AB段酶促反应速率的主要因素解析：选D。曲线b表示在最适温度、最适pH条件下测定的酶促反应速率与反应物浓度的关系，若温度、pH发生变化，酶促反应速率会降低。酶量增加一倍，酶促反应速率会变大。 4．研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶(POD)，分别与四种不同酚类物质及H2O2进行催化反应，结果如下图所示。相关说法正确的是( ) A．图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响 B．当底物浓度为0.08 mmol·L－1时，POD催化酚类2的反应速率一定大于催化酚类3的反应速率 C．由图2可知，H2O2浓度过高会抑制POD的活性，降低浓度后POD活性就会恢复 D．H2O2对POD活性的影响与温度和pH对POD活性的影响相同解析：选A。由图1可知，横坐标代表不同酚类物质的浓度，纵坐标代表POD的活性，

高三化学总复习无机推断专题

高三总复习无机推断专题 1、A 、B 、C 、D 是原子序数由小到大的短周期元素。已知 C 和D 可形成化合物X , A 和B 可形成化合物丫，将少量X 和过量丫一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量..X 的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z(Z 与丫的相对分子质量相等)，过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G G 在焰色反应中火焰呈黄色，向 G 的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空： (1) _________________________ X 的化学式是 _________________ ，丫的化学式是 ______________________________ (2) 4molX 与6molY 在水溶液中发生反应的化学方程式为： _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 0 (3) 生成白色胶状沉淀物Z 的离子反应方程式为： 2、已知 B 、 C 为常见的两种金属单质，E 、I 为常见的两种非金属单质，反应②为的浓溶液与C 在加热条件下的反应。P 溶液和G 溶液中具有相同的阳离子。请根据 (2) 写出反应①中阴极发生的电极反应式: ■ ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ? 写出反应①的化学反应方程式： _________________________________________________________________ 。 (3) 写出反应④的离子反应方程式：写出反应⑤的离子反应方程式: (1)写出I 的化学式要求回答下列问题: *冷

2020年高考化学专题复习化学反应原理综合

专题化学反应原理综合【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

计数原理专题复习(二)排列与组合练习题

计数原理专题复习（二）排列与组合 ——实验中学课后作业一、选择题 1．若A2n＝132，则n等于() A．11 B．12 C．13 D．14 答案 B 解析因为A2n＝132，所以n(n－1)＝132，n2－n－132＝0，所以n＝12或n＝－11(舍去)． 2．分配4名水暖工去3户不同的居民家里检查暖气管道．要求4名水暖工都分配出去，且每户居民家都要有人去检查，那么分配的方案共有() A．A34种B．A33A13种 C．C24A33种D．C14C13A33种答案 C 解析先将4名水暖工选出2人分成一组，然后将三组水暖工分配到3户不同的居民家，故有C24A33种． 3．某市正在建设最具幸福感城市，原计划修建7个河滩主题公园．为提升城市品位、升级公园功能，打算减少2个河滩主题公园，两端河滩主题公园不在调整计划之列，相邻的两个河滩主题公园不能同时被调整，则调整方案的种数为() A．4 B．8 C．6 D．12 答案 C 解析利用间接法，任选中间5个的2个，再减去相邻的4个，故有C25－4＝6(种)，故选C. 4．2017年的3月25日，中国国家队在2018俄罗斯世界杯亚洲区预选赛12强战小组赛中，在长沙以1比0力克韩国国家队，赛后有六名队员打算排成一排照相，其中队长主动要求排在排头或排尾，甲、乙两人必须相邻，则满足要求的排法有()

答案 C 解析根据题意，分3步进行分析： ①队长主动要求排在排头或排尾，则队长有2种站法； ②甲、乙两人必须相邻，将2人看成一个整体，考虑2人的左右顺序，有A 2 2＝2(种) 情况； ③将甲、乙整体与其余3人进行全排列，有A 44＝24(种)情况．则满足要求的排法有2×2×24＝96(种)．故选C. 5．登山运动员10人，平均分为两组，其中熟悉道路的有4人，每组都需要2人，那么不同的分配方法种数是( ) A ．30 B ．60 C ．120 D ．240 答案 B 解析先将4个熟悉道路的人平均分成两组，有C 24C 2 2 A 22种，再将余下的6人平均分成两组，有C 36C 33A 22种，然后这四个组自由搭配还有A 2 2种，故最终分配方法有C 24C 36A 22 ＝ 60(种)． 6．在某次针对重启“六方会谈”的记者招待会上，主持人要从5名国内记者与4名国外记者中选出3名记者进行提问，要求3人中既有国内记者又有国外记者，且国内记者不能连续提问，不同的提问方式有( ) A ．180种 B ．220种 C ．260种 D ．320种答案 C 解析若3人中有2名中国记者和1名国外记者，则不同的提问方式的种数是C 25 C 14A 2 2＝80，若3人中有1名中国记者和2名国外记者，则不同的提问方式的种数是C 15C 24A 33＝ 180，故所有不同的提问方式的种数是80＋180＝260，故选C. 7．某公园有P ，Q ，R 三只小船，P 船最多可乘3人，Q 船最多可乘2人，R 船只能乘1人，现有3个大人和2个小孩打算同时分乘若干只小船，规定有小孩的船必须有大人，共有不同的乘船方法( )

高考电化学专题复习精华版

第一部分原电池基础一、原电池基础装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池：电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池电极反应：负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。失e -,沿导线传递，有电流产生溶解不断

可充电电池正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极：；正极：。锂电池用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池：总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电源简介放电充电放电放电` 充电放电 ` 充电放电 `

高三化学实验专题完整版

高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O 2 与CO 2 的反应时，就提出SO 2 与 Na 2O 2 反应的问题。同学们设计实验探究SO 2 与Na 2 O 2 的反应。 (1)甲同学认为Na 2O 2 和SO 2 的反应与Na 2 O 2 和CO 2 的反应类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：可能Ⅰ：全部为Na 2SO 3 ；可能Ⅱ：为Na 2 SO 3 和Na 2 O 2 的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅴ：为Na 2 O 2 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅵ：为Na 2O 2 、Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO 3) 2 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：

专题复习《数与代数》综合练习(二)及答案

20XX 届初中毕业班数学总复习《数与代数》综合练习（二）一、选择题 1．下列运算正确的是( ) A ．a 3÷a 2＝a B ．a 3＋a 2＝a 5 C ．(a 3)2＝a 5 D ．a 2·a 3＝a 6 2．某商店有两个进价不同的计算器都卖了64元，其中一个赢利60%，?另一个亏本20%，在这次买卖中这家商店（） A ．赔38元 B ．赚了32元 D ．不赔不赚 D ．赚了8元 3. 甲、乙二人沿相同的路线由A 到B 匀速行进，A ，B 两地间的路程为20km ．他们行进的路程S （km ）与甲出发后的时间t （h ）之间的函数图象如图所示．根据图象信息，下列说法正确的是（） A ．甲的速度是4 km ／h B ．乙的速度是10 km ／h C ．乙比甲早出发1 h D ．甲比乙晚到B 地2h 4．不等式组10,24 x x ?? ?--≤＜的解集在数轴上表示为( ) A ． B ． C ． D ． 5．如图，已知棋子“车”的坐标为（－2，3），棋子 “马”的坐标为（1，3），则棋子“炮”的坐标为 A ．（3，2） B ．（3，1） C ．（2，2） D ．（－2，2） 6．右图，直角三角形AOB 中，AB ⊥OB 于B ，且 AB = OB =3，设直线t x l =:截此三角形所得的阴影部分的面积为S ，则S 与t 的函数关系的图象大致为（）乙甲 20 O 1 2 3 4 S ︱km t ︱h (第3题) 10 x = t O B A x y

c 17题图 a b c ＡＢＣＤ输入x 输出y 平方乘以2 减去4 若结果大于0 否则二、填空题 7. 1 2 -的相反数是． 8．分解因式：3 x x -=______________________． 9．我国最长的河流长江全长约6300千米，用科学记数法表示为千米. 10. 函数y=2-x 中，自变量x 的取值范围是． 11．化简( 22+- -x x x x )÷x x -24的结果是． 12．某市道路改造中，需要铺设一条长为1200米的管道，为了尽量减少施工对交通造成的影响，实际施工时，工作效率比原计划提高了25%，结果提前了8天完成任务。设原计划每天铺设管道x 米，根据题意列出的方程为：． 13．根据右图所示的程序计算，若输入x 的值为1，则输出y 的值为． 14．某超市4月份的营业额为220万元，5月份的营业额为242万元，如果保持同样增长率，则6月份应完成营业额是万元． 15．巳知正比例函数)0(≠=k kx y 的图象经过二、四象限，则符合条件的k =______（写出一个即可）。 16．某蓄电池的电压为定值，右图表示的是该蓄电池电流I(A)与电阻R(Ω)之间的函数关系图像．请你写出它的函数解析式是． 16题图 17．如图，在矩形ABCD 中，横向阴影部分是矩形，另一阴影部分是平行四边形．依照图中标注的数据, 计算图中空白部分的面积，其面积是（用含有a 、b 、c 的代数式表示）． 18．符号“f ”表示一种运算，它对一些数的运算结果如下：（1）(1)0f =，(2)1f =，(3)2f =，(4)3f =，… （2）122f ?? = ???，133f ?? = ???，144f ?? = ???，155f ?? = ??? ，…

高三化学一轮复习 4_3 硫及其化合物教学设计

第四章非金属及其化合物第三课时硫及其化合物〖复习目标〗（1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。（2）掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。（3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验〖教学过程〗【知识精讲】 1、硫（1）硫元素的存在形态形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在（2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性：H 2+S=====△H 2 S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+S Cu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃 SO 2 2、二氧化硫（1）SO 2的物理性质 ①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。

③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。

高三化学总复习专题2---物质的量

高三总复习专题二----- 物质的量知识点一、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积 ⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。 ①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系： ※N == n·N A （N：微粒数） ②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： ※m == n·M (m ：物质的质量) ⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。 ①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。 ②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系： ※V == n ·V m （V：气体的体积）知识点二、阿伏加德罗定律及应用 ①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。 ②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2 同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2 同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2 同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1 知识点三、物质的量浓度（c） c B == n B / V 注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。 ⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。 ⑶注意物理量的单位别混淆。 ⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。

高三化学专题复习资料

高三化学专题复习学案专题一物质的组成、性质和分类 ................................... 错误!未定义书签。专题二化学用语和化学计量 ........................................ 错误!未定义书签。专题三离子反应和氧化还原反应 ................................ 错误!未定义书签。专题四非金属及其化合物............................................ 错误!未定义书签。专题五金属及其化合物................................................ 错误!未定义书签。专题六物质结构元素周期律 .................................. 错误!未定义书签。专题七化学反应与能量................................................ 错误!未定义书签。！专题八化学平衡........................................................... 错误!未定义书签。专题十电化学基础 ....................................................... 错误!未定义书签。专题十一有机化学 ......................................................... 错误!未定义书签。专题十二化学实验 ....................................................... 错误!未定义书签。

语法复习专题训练题

语法复习专题训练（一）二、语言知识及使用（共两节、满分20分）第一节单项选择（共10小题，每小题1分，满分10分） 16. ---Is your iPad black, Mary? ---No, it isn't. __________ is white. A. Yours B. Mine C. Hers D. His 17. ---Mary, do you think you are different from Debbie? ---Yes. I'm __________ at drawing than her. A. better B. good C. well D. best 18. ---Anna, What a nice dress you are wearing today! ---Thank you. It fits me well, ___________ the colour is not my favourite. A. and B. so C. but D. or 19. The movie__________ we saw last night was fantastic. A. who B. what C. whom D. which 20. ---Your shirt is so old. Why don’t you buy a new one? --- Because I _________ all my money on the new computer. A. spend B. have spent C. am spending D. was spending 21. ---Jack, how are you feeling now? ---I am much better, Mum, so you __________ take me to see the doctor. A. can't B. mustn't C. needn't D. couldn’t 22. ---Could you tell me____________ for class this morning? ---I am sorry, Mrs. Lin. I got up so late that I couldn't catch the first bus. A. why were you late B. why you are late C. why are you late D. why you were late 23. ---What’s wrong with you, Eric? You look tired. ---I _____________ late to prepare for the final exam last night. A. picked up B. stayed up C. woke up D. put up 24. I’m looking after Tom today. He’s been in my house _________ 8：00 this morning. A. since B. for C. at D. till 25. ---Jane isn't here today. Is she ill? --- ___________. I saw her at the doctor’s this morning. A. I hope so B. I don’t mind C. I am afraid so D. I don’t think so 第二节语法选择（共10小题；每小题1分，满分10分） Dear Dad, I’m writing this letter to you because it’s too difficult to talk about it. I can’t stop ___26___about my uncle and how he died. In fact, I seriously want to ask you to stop smoking. I’ve looked up ____27___ information about smoking and I’ve found out some disturbing (令人不安的) things. You already know that smoking is bad for your breathing and can cause cancer. I’ve found out ___28___ it causes many other illnesses as well. Did you know that over 100,000 people die from smoking every year in Britain? It’s the second ____29___ cause of death in the world. I don’t want you to be one of these people.