空气的组成、氧气的制取

空气的成分

1、第一个对空气组成进行探究的化学家是_________________（第一个用天平进行定量分析）。

2

a、可燃物要求：足量且产物是_____体

b、装置要求：____________良好

c、现象：色铜丝表面变______，注射器内气体体积减少约________体积

d、结论：空气是混合物；O2约占_________，可支持燃烧；

N2约占______，不支持燃烧，也不能燃烧

e、探究①液面上升小于1/5的可能原因是：_______________________________________________

②能否用铁、铝代替红磷?__________原因是_____________________________________

能否用碳、硫代替红磷?__________原因是______________________________________

（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是____________________和_________________等.

目前计入空气污染指数的项目为等。

（3）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

3、常见气体的用途：

①氧气：________________（如潜水、医疗急救）

_______________（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮制冷

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

氧气的实验室制法

(1)药品：、

(2)反应原理：（用文字表达式表示）

(3)实验装置(发生装置、收集装置)：

发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件

收集装置的选择依据：气体的、气体的

a．排水集气法：或且的气体

b．向上排空气集气法：密度比空气

c．向下排空气集气法：密度比空气

氧气的收集方法是：和

(4)注意事项：①长颈漏斗的下端管口必须插入到，否则

②导管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸人到液面下，气体就无法从导管口排出。

③集气瓶内装满水倒立在水槽中，不能有，否则收集不到的氧气。用向上排空气法集气时，集气瓶放，导管口要接近集气瓶部。

④当导管口有的气泡冒出时才能收集，否则收集的气体中，当集气瓶口时说明已收集满。

⑤收集好的氧气盖上玻璃片正放桌面，因为。

⑥检验：用，木条，证明是氧气。

⑦验满：将，木条，证明已满。

(5)催化剂和催化作用

催化剂是指在化学反应中能，而本身的和在化学反应前后都的物质。

注意：

①能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括或两种含义。

②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是性质可能改变。

③催化剂是针对具体的反应而言的。

④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。

实验室制取氧气及其性质实验报告

实验室制取氧气及其性质实验报告 实验者： 实验日期： 一、实验目的： 1、掌握实验室制取氧气的方法 2、掌握氧气的性质 二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙 三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝 四、实验原理：2KClO 3 2KCl+3O 2 五、实验步骤： 安装如图组装仪器。 查：检查装置气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。 装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。 定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。 点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。 收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。 离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。 熄：再用灯帽熄灭酒精灯。 六、氧气性质实验操作： 1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。 2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。 观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。 化学方程式为：C ＋O 2CO 2 3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。 观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学方程式为： 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。 S ＋O 2 SO 2 5、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。 观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。化学方程式为： 4P ＋5O 22P 2O 5

空气中氧气含量的测定氧气

空气中氧气含量的测定、氧气1．我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气． 右图是测定空气中氧气含量的实验装置．试回答下列问题： （1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？ （2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的l/5的结论外，还可推导出氮气（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活拨”）的结论．（3）在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？．2．学课外活动小组的同学在查阅资料后知道： 铜丝+氧气氧化铜 因此对空气中的氧气含量的测定实验做了如下改进： 在由两个注射器组成的密闭系统内充有20mL空气（如图所示），然后给装有铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化，停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器中．请根据你对上述实验的理解回答下面的问题： （1）实验完成后，注射器内空气的体积约减少了，这是因为．（2）在实验过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 （3）改进后的实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因有．（填序号） ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；

③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多． 3．某化学小组测定空气中氧气的体积分数．用四硫化钠（Na 2S 4 ）固体可替代红磷测定空气 中氧气的体积分数．反应原理为：2Na 2S 4 +O 2 +2H 2 O=8S↓+4NaOH（氢氧化钠）． 小资料：四硫化钠（Na 2S 4 ）与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧 化钠． 根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为%（结果精确到 0.1%）．4．已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图一所示： （1）红磷在集气瓶中发生反应的符号表达式为．

空气中氧气含量的测定氧气

空气中氧气含量的测定、氧气 1．我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气． 右图是测定空气中氧气含量的实验装置．试回答下列问题： （1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？ （2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的l/5的结论外，还可推导出氮气（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活拨”）的结论． （3）在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？．2．学课外活动小组的同学在查阅资料后知道： 铜丝+氧气氧化铜 因此对空气中的氧气含量的测定实验做了如下改进： 在由两个注射器组成的密闭系统内充有20mL空气（如图所示），然后给装有铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化，停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器中．请根据你对上述实验的理解回答下面的问题： （1）实验完成后，注射器内空气的体积约减少了，这是因为．（2）在实验过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 （3）改进后的实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因有．（填序号） ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温； ③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多． 3．某化学小组测定空气中氧气的体积分数．用四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数．反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH（氢氧化钠）． 小资料：四硫化钠（Na2S4）与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠． 【实验过程】 ①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图1所示）． ②将该试管插入水中（如图2所示），拔下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=．

历年(0411)中考化学试题汇编 2.1 由多种物质组成的空气(无答案) 沪教版

1(2004无锡04)下列物质属于纯净物的是 A．煤 B．乙醇 C．蔗糖溶液 D．液化石油气 2（2004无锡37）37．某研究性学习小组设计了如下图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A 是底面积为50cm2、高20 cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单 位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。他们的操作过程如下： a．检查装置的气密性； b．加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15 cm处； c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖。 d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、 B中的液面保持水平，记录液面刻度。(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计) (1)在操作a中检查装置气密性的方法是。 (2)在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是 (填字母)。 A．红磷 B．木炭 C．铁粉 (3)在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为 cm(填整数)。如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值 (填“偏大”或“偏小”)。 (4)该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数，只要将水换成一种溶液，则该溶液是，其原因是(用化学方程式表示) 。 3(2004徐州09) 同学们观察了右图所示的实验后，通过认真思考和积极讨论，得 出了如下结论，你认为其中不合理的是 A．空气中含有能支持红磷燃烧的物质 B．红磷燃烧时产生白烟，说明生成了固体小颗粒 C．红磷燃烧后，钟罩内的物质都不溶于水 D．这个实验还不能证明空气是由哪些物质组成的 4(2004徐州13) 镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是 5(2004苏州03)下列物质中属于纯净物的是( )。 (A)波尔多液 (B)水银 (C)生理盐水 (D)石油 6(2004南通03)2004年人类对火星的探索取得了重大突破，下图是火星大 CO2 N2 等

基础实验氧气的制取与性质

基础实验1 氧气的制取与性质 【教学目标】 1．知识与技能： (1)练习仪器装配、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本实验操作。 (2)学习实验室制取氧气的方法。 (3)加深对氧气性质的认识。 2．过程与方法： (1)知道反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 (2)学会边实验、边分析、边讨论的方法。 3．情感态度与价值观：培养学生的科学的学习态度，养成良好的学习习惯。 【教学重点】氧气的制法与性质及实验操作。 【教学难点】细铁丝在氧气中燃烧的实验操作及实验现象的描述。 【教学方法】复习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提高兴趣。 【实验准备】 药品：高锰酸钾、水、木炭、细铁丝、蜡烛。 仪器、材料：铁架台、铁夹、大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、坩埚钳、燃烧匙、火柴、酒精灯、烧杯、木条、木块、纸片、砂纸等。【课时安排】1课时 【教学过程】 [引入]展示一盛满氧气的集气瓶和一空集气瓶。 [问]哪一瓶是氧气？如何检验？ [复习提问] 实验室如何制取氧气呢？ [回答]实验室可以用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或加热混有二氧化锰的氯酸钾固体的方法制取氧气。 [提问]为什么选择这样的方法而不选择氧化汞（氧化汞加热生成汞和氧气，汞有毒）、空气或者水（水通电生成氧气和氢气）？ [回答]因为高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，适合实验室制取少量气体。 [教师]那么又将选择什么样的装置呢？下面请同学们做好自学指导和[活动准备]，各小组根据所提供的实验用品设计制取氧气的方案，看哪组设计的又快又合理？讨论后各小组：①板书反应原理；②展示连接好的发生装置并回答问题2；③收集装置并回答问题3。 [学生讨论] [教师巡视] [学生代表陈述讨论结果] [教师]我们设计好了实验方案。哪位同学愿意自己动手来体验做化学实验的乐趣？ [学生]愿意。 [教师]各小组分好工，按方案规范操作亲自动手制取氧气，用一种方法收集三瓶氧气（其中一瓶底部留有少量水或铺层细砂）并验证它的性质并思考[问题与交流]。 [注意事项]

《空气中氧气含量的测定》实验探究

《空气中氧气含量的测定》实验专题复习 知识梳理 空气中氧气含量的测定如右图所示。 1、可观察到的现象是 磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶 内大约1/5体积处 。 2、该实验设计的原理是利用 红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气， 使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内大约1/5体积。反应方程式为：4P + 5O 2 ==== 2P 2O 5 。 实验后若结果偏小，可能的原因有红磷量过少 、装置气密性不好 、没有冷却到室温就打开止水夹 。实验后若结果偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧 、燃烧匙伸入集气瓶过慢 。 3、实验时选择的可燃物需具备以下条件：（1）能在空气中燃烧 （如铁丝不行）；（2）燃烧时只消耗 氧气 （如镁带不行）；（3）生成物不能为气体 （如硫粉、木炭等不行）。 4、该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是氮气 ，其物理性质有无色无味、难溶于水 ；化学 性质有不燃烧也不支持燃烧 。 5、其他常见变形装置如下图： 装置形式虽然不同，但原理都是相同的，即用燃烧法测定空气中氧气的含量。 （注意：该实验应从1、实验现象的描述；2、实验原理；3、实验的改进；4、药品的选择；5、实验推断的性质等五个方面去掌握） 典例解析 1、某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞 上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察 广口瓶内水面变化情况。实验完毕 甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升 显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（ ） ①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完；②甲同学可能未塞紧瓶 塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内 空气受热从导管逸出；④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出 A.只有①③ B.只有②④ C.只有①② ③ D.①②③④ 2 、为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为 40 mL 的试管作反应容 器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际 容积为60 mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验装置。 假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气 体体积忽略不计，请回答下列问题： 点燃

氧气的实验室制取与性质 教学设计

氧气的实验室制取与性质教学设计 课题分析： 本课题是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始。通过制取氧气的原理和思路的分析，对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用，也有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。 本教学设计为此课题的第一课时的教学内容，内容主要有：1、研究实验室中如何制取氧气，在实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，分解过氧化氢溶液用到催化剂，2、介绍了催化剂和催化作用。3、分解反应的概念。 学情分析： 1、本班学生基础较差，学习积极性不够，因此在教学中教师要特别注意引导和鼓励； 2、学生已经学习了“我们周围的空气”、“氧气的性质”等，对氧气有了一定的了解，但对如何得到氧气，特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统，深入地认识。 3、通过前面的探究学习活动，学生对科学探究已有一些体验。在本课题的探究学习活动中，在教师的引导下，学生对观察到的现象进行分析，后加以表达和交流，得出相关的结论。 教学目标： 1、知识与技能：（1）、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能；（2）、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念。 2、过程与方法： （1）、、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。 (2)、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习 3、情感态度与价值观：（1）、通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。（2）、激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。 教学重点、难点： 1、重点：实验室制取氧气的原理。 2、难点：催化剂的概念和催化作用。

测量空气中氧气的含量

一次失败的实验 ——测量空气中氧气的含量 玉环县楚门镇第一中学金敏华内容说明 这是《科学》教科书中一个普通的实验，通过消耗空气中氧气的方法来测量空气中氧气的含量。不过笔者认为这个实验的价值不在于实验的结果是否与实际相符，事实上用该实验装置很难测量出准确值来，因此实验往往是失败的。该实验的真正的价值在于通过失败的实验，让学生思考失败的原因，从而让学生通过创造性的思维来寻求完善该实验装置、实验过程甚至更好的实验方法。在失败中打破常规，提升学生的独立思考能力和创造性思维能力。 教学理念 学生的思维是单纯的，在普遍的正向思维教育方式下，学生的思维往往形成了定势，唯书本为经典。但是，《科学》教科书中该实验装置的确存在不合理因素，其中之一就是该装置的气密性不够，当然通过改善气密性可以最大程度的改善该实验装置。但其二的致命性缺陷，即红磷在瓶外点燃到放入集气瓶、再塞紧瓶塞的过程中无法避免的存在瓶中的空气与瓶外的空气进行交换，就会产生极大的实验误差，甚至实验失败。 正是利用这次失败的实验，打破学生常规的正向思维方式，来个彻底的逆向思维。让学生明白这样一个简单的道理：任何实验都是人为的，实验装置都不可避免的存在着不合理因素，实验都有失败的可能，即使在成功的实验结果上也必定存在着误差。从而得出一个结论：任何实验都有值得改进的地方。于是克服学生的思维惰性，也打破教科书在学生心目中的绝对权威的地位。 案例描述 在做该实验以前，笔者要求学生在课外对实验进行预习，熟悉实验装

置，想象实验过程和可能出现的实验结果。这个实验简单易懂，通过预习让学生确立正的思维模式，以便为实验后打破该思维模式作铺垫。 在笔者演示该实验前，还要求学生对实验进行描述，同学们基本上描述为：“红磷被点燃后放入集气瓶中，然后在集气瓶中完全燃烧，产生白烟，接着水槽里的水就被吸入了集气瓶中。”对于学生的描述，笔者没有作评判。为把学生的兴趣调动起来了，接下去就开始做实验。 点燃红磷，将燃烧的红磷放入集气瓶，塞紧瓶塞。瓶内出现了大量白烟，与水槽相接的导管中有水柱上升。一切似乎都按照预先的设想进行。但意想不到的是，当水柱上升一点点高度时就不再上升了，更没有水到达集气瓶中。 “水怎么没有到集气瓶呢？” “瓶中的是白烟吗？那是什么啊？” 一些细心的学生还发现了特殊现象，“老师，导管怎么先有气泡冒出再有水柱上升呢？” 学生强烈的兴趣被调动起来了，于是笔者就让学生描述一下刚才的实验过程和实验现象。归纳一下就是： “先安放集气瓶、水槽，再连接导管，检查装置的气密性，然后点燃红磷，再把点燃的红磷小心的放置在集气瓶中，瓶中迅速充满了白色物质，这时老师把瓶塞塞紧，发现导管口有几个气泡产生，这时红磷不再冒烟了，再等了一会，导管中有水柱产生，水柱上升到一定高度后便停止了。” “老师，不是说集气瓶中上升的水与原来的水进行对比再算氧气的量吗？现在水根本没有多出来，那怎么计算呢？” “是的，这当然不能说明空气中不含氧气，只能说明这是一个失败的实验！” 失败的实验！对于这个意想不到的结果大家显得既失望又好奇，学生们课前设想的泡泡已经破灭了！

中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳·知识讲解与巩固练习

中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳·知识讲解与巩固练习 【考纲要求】 1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。 2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。 3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。 【知识网络】 在通常状况下，氧气是无色无味的气体 物理性质密度比空气大 不易溶于水 C+O2CO2木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄 清石灰水变浑浊的气体 S+O2SO2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 生成无色有刺激性气味的气体 氧气化学性质 4P+5O22P2O5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟 3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生 成黑色固体 2H2O22H2O＋O2↑ 反应原理 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制法2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 制取装置：①固固加热型；②固液常温型 收集装置：①排水法；②向上排空气法 检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术 用途：①供给呼吸；②支持燃烧 【考点梳理】 考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2.氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的反应物反应现象化学方程式或文字表达 式 在空气中在氧气中 木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量， 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 C+O2CO2 硫（黄）发出微弱的淡蓝色火焰， 放出热量，产生一种有刺 激性气味的无色气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 产生一种有刺激性气味的无色气体 S+O2SO2 红磷发出黄色火焰，放出热 量，产生大量白烟发出耀眼白光，放出热量，产生大 量白烟 4P+5O22P2O5

最新空气中氧气含量的测定试题选萃

空气中氧气含量的测定试题选萃 1.在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛 过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮 塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室 温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如图 1所示）回答下列问题： （1） ____________________________________________________________________ 实验过程中，观察到的主要现象是 ， ___________________________________________________________________ 。 反应的化学方程式是 _________________________________________________________________ 。 （2） 乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要 求 答 出 两 种）： ________________________________________________________________________________ ， _____________________________ （3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至 室 温， 打 开 铁 夹 后， 水 能 否 进 入 集 气 瓶？ 为 什 么？ ________________ 。 （4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的 地 方） __________________________________________________________________________________________________________________ 2?某研究性学习小组设计了如图 2所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中 A 是底面积为50 cm3、高20cm 的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm 为单位的刻度.B 是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的 操作过程如下：a .检查装置的气密性；b .加入水并调整 B 的高度.使A 中的液面至刻度15 cm 处；c .将过量的 铜粉平铺在惰性电热板上。盖紧密封盖； d .通电加热铜粉，待充分反应后.冷却到原来的状况，调整 B 的高度使 容器A 、B 中的液面保持水平，记录液面刻度。 （注：A 容器内固态物质所占的体积忽略不计 ） （1） __________________________________________________________ 在操作a 中检查装置气密性 的方法是 __________________________________________________________________ 。 （2） _______________________________________________ 在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是 （填字母）。 A.红磷 B .木炭 C .铁粉 ⑶ 往操作d 结束时，装置A 中液面的刻度约为 __________________ c m （填整数）。如果在操作d 结束时, 装置A 中液面刻度在11cm 处.则实验结果比理论值 ________________ （填“偏大”或“偏小”）。 ⑷该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数?只要将水换成一种溶液，则该溶液是 _______________ ，其原因是（用化学方程式表示） _________________________________ 3. 如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行 实验。请完成实验报告: 实验目的 实验现象 实验结论 精品文档 -* 电10? -■'-］ 气 I I I h

空气中氧气含量

测定空气中氧气含量的几种常见装置 江苏省连云港市朐山中学赵美荣 序号装置实验操作 图 1 用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧，一 段时间后，白磷燃烧。 燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中 的水倒吸进入瓶内。 图 2 闭合电源开关，电阻丝发热，温度达到40℃时白 磷燃烧，产生大量白烟。 装置冷却后，由于左侧中氧气被消耗，气体压强 减小，水会在左侧中上升，且上升到1刻度处。 图 3 先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧 后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷， 然后立即塞紧橡皮塞。 由于白磷的着火点低，白磷燃烧，产生大量的白 烟。 燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中 的水倒吸进入瓶内。 图 4 用水浴加热的办法使白磷燃烧，足以使白磷着火 燃烧。 燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中 的水倒吸进入瓶内。 图5 在一封闭的试管内放一颗白磷，用酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，有大量白烟生成，注射器被推向外侧（右侧）。 待装置冷却，注射器逐渐向内侧（左侧）移动，根据注射器停止时的位置，确定空气中氧气的体积。

图6 在一端封闭的粗玻璃管内放一颗白磷，用胶塞塞住，并推入到玻璃管中部，记下位置。 用酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，有大量白烟生成，胶塞被推向外侧（右侧）。 待装置冷却，胶塞逐渐向内侧（左侧）移动，根据胶塞停止时的位置，确定空气中氧气的体积。 图 7 用生石灰和水反应时放出的热量使白磷燃烧。 烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑 动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端 的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻 度5 cm处。 图8 在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷，然后迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到40℃。 白磷燃烧，产生大量白烟，冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度4处。 图 10 在一玻璃管的两端，通过橡皮塞装上两只注射器， 玻璃管内装几团细的铜丝，把一个注射器内的空 气体积调到50mL的位置，另一只注射器不留空气 加热玻璃管的铜丝部位。 待铜丝被灼热后，把注射管缓慢地以2～3次/分的 速度左右推动。 大约3～4min之后停止加热。待玻璃管冷却至室温 后，注射器内空气减少。 图11 在滴管中盛适量的氢氧化钠溶液。将燃着的硫粉迅速插入集气瓶内，硫粉燃烧，发出淡蓝色的火焰。 燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。

氧气的制备及性质

化师二班黄小雪2221 氧气的实验室制取及性质 一、教材分析 本实验是学生学完第一、二单元后的实验活动，在学习了氧气的制法有了一定的理论基础后自己动手独立完成科学探究过程的实验课，是对化学实验基本操作、氧气的实验制取和氧气性质等实验的综合应用。本实验起着承前启后的作用，本节课既是对前面的基本操作、氧气的相关知识的一个小结性的实践活动也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践的基础。 二、学情分析 实验室制取氧气对学生来讲是进入实验室的开始，学生通过课题2的学习与探究对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望加之知识和实验技能的储备学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气，并对氧气性质验证的实验现象充满了好奇。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）学习实验室制取氧气的方法； （2）加深对氧气性质的认识； （3）练习仪器的装配，初步掌握检查装置气密性、收集和检验气体等操作。 2.过程与方法 （1）通过制取氧气及其性质检验的探究活动，增进学生对科学探究的体验； （2）在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 3.情感态度价值观 （1）通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性； （2）在实验探究过程中培养学生合作与交流能力。 四、教学重难点 重点：学习实验室制取氧气的方法；加深对氧气性质的认识 难点：实验操作规范掌握 五、教学方法 讲授法、实验法、合作探究法 六、教学过程 1、教学准备：带铁圈的铁架台、胶塞、导管、分液漏斗、集气瓶、水槽、毛玻

璃片、木炭、酒精灯、抹布2、教学过程

MnO 2 MnO 2 七、板书设计 氧气的制取及性质 一、实验原理 KMnO 4 MnO 2+K 2MnO 4+O 2 2KClO 3 2KCl+3O 2 2H 2O 2 2H 2O+O 2 二、实验步骤 组、查、装、收、验、检 1、“组“装仪器； 2、“查“装置气密性：液封法、微热法； 3、“装“入药品，连接好实验装置； 4、“收“实验，制备并收集气体； 5、“验“满：带火星的小木条 5、“检”验氧气性质：木炭 气体收集 木炭燃烧 现象 结论 空气 氧气 向上排空气法（ρ气>ρ空） 排空气法 排水法（气体不/微溶于水） 向下排空气法（ρ气<ρ空）

空气中氧气含量测定的实验

空气中氧气含量测定的实验 1、为什么红磷必须过量，红磷熄灭后，瓶内还有没有残余的氧气？ 如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？ 红磷过量，燃烧时才能比较完全地消耗瓶内空气中的氧气，但不能完全消耗，原因是氧气含量低时，红磷在这样的实验条件下不能继续燃烧，所以红磷熄灭后，瓶内仍有少量残余的氧气。 如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气的体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。 2、如果装置的气密性不好，测得氧气的体积分数偏大还是偏小？ 装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，氧气的体积分数偏小。 3、导管事先未注满水，会引起测量结果如何改变？ 导管未注满水，燃烧冷却后，进入的水有一部分存在导管中，所以集气瓶内水的体积减少，故氧气的体积减少，测量结果偏低。 4、装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果偏高还是偏低？ 实验要求只有冷却到室温时，才能打开弹簧夹。这是因为温度较高气体压强较大，进去瓶内水的体积减少，引起测量结果偏低。 5、能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？ 一般不用。因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫或二氧化碳（均为气体），而生成的气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积，导致测得结果误差加大；而铁丝在空气中难以燃烧，瓶内空气的体积几乎不会变化，因而集气瓶内水面几乎不上升。 6、由以上分析可知，做此实验选择可燃烧时的两个条件： 一是该物质在空气中就能燃烧； 二是该物质燃烧后生成的物质为固体。 7、在分析与探究中，就可能引起测量结果偏低的原因进行了分类详解，可归纳为以下几种可能的原因： ①瓶内仍混有残余的氧气； ②装置漏气； ③红磷量不足，没有将氧气耗尽； ④装置未冷却就打开弹簧夹； ⑤导管未先注满水。

氧气的性质用途和制取归纳

. 【考纲要求】掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。1. 铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。 2.能正确写出木炭、红磷、硫、操作方法；了解氧气的工业制法。 3.掌握实验室 制氧气的原理、装置、【知识网络】 在通常状况下，氧气是无色无味的气体密度比空气大物理性质 不易溶于水 C+OCO 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄22清石灰水变浑浊的气体 S+OSO硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 2 2生成无色有刺激性气味的气体 2PO红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟氧气化学性质4P+5O25 2 FeO铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生3Fe+2O234 成黑色固体 2HO 2HO＋O↑2222△反应原理 2KMnOKMnO+ MnO+ O↑222 44 MnO 22KCl+3O↑2KClO 实验室制法23△制取装置：①固、固加热型；②固、液常温型 收集装置：①排水法；②向上排空气法 检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术 用途：①供给呼吸；②支持燃烧 【考点梳理】 考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。

（2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2.氧气的化学性质： 文档Word party Committee nvironme nt facing higher standards a nd requir ements, provincial se achievemedvanced. Thents are hard w on and should be a ppreciated. Howev er, we are fully aware, the new period, and work in the countryside and t he eCity issued demolr, River waste, beginning of river ecological restoration effects. Three modified a split aspects: County total ition illegal area up 2.759 million square meters, completed City issue d annual task of 153%, split against are a ranking city se cond; completed hree modified area 4.846 million square meters, completed annual task of 403%, ranki ng city third, w hich village i n the a target compl eted total city ranking first; County Governme nt was named city level hree modified a split work aBla oug ution source on rate ra he city's first on of 4600 Yua living standards, poor farmers in less than complete eliminatin, 8949, 19008. Five waters rule: the County investe d 2.169 bi llion yua n, similar counties line t complete the 42 km of sewage pipe network construction, completinked first in t he city, won the provincial rural sewage treatment w ork better; key poll s such as electroplating, papermaking, chemica l industry management thrh verification and acceptance of the municipal g overnment, t he County removed ck and odor ous Rive ural labor forcestent look. Old is agi ng, r age governance is poor. Thirdly, farmers continued to be persi ng, construction of disorder, no drawi ngs, no constr uction, no vetting

空气中氧气含量测定仪器总结

空气中氧气含量测定 1、空气的主要成分和组成： 2、测定空气中氧气的含量 （1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。 化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 （2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟； ②装置冷却后烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。 （3）实验结论： O 2约占空气体积的1/5 （4）实验注意事项： ①装置不能漏气； ②红磷要过量；③待装置冷却到室温后，再打开弹簧夹。 （5）实验探究：①液面上升小于1/5原因： A. 红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽； B. 瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内； C. 未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。 ② 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （6）水的作用：降温 （7）根据本实验推测氮气的性质： 1.氮气不溶于水 2.氮气不能燃烧也不支持燃烧。 点燃

C 空气中氧气含量测定仪器总结 保证实验成功的关键是：①装置不漏气，只有装置气密性良好才能使得反应后装置内的压强显著减小，水才能进入到广口瓶中。②红磷足量才能将氧气消耗完，测量结果才准确。③火焰熄灭后待装置冷却后再打开弹簧夹，否则由于热胀冷缩缘故会使测量结果不准确。④红磷不能使用硫磺、木炭来代替，因为硫磺、木炭燃烧后生成的二氧化硫、二氧化碳为气体，不能使装置内气体压强显著减小。 例：用来测定空气成分的方法很多， 右图所示的是某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，实验过程是： ? 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 ? 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 ? 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸 ? 入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。 ? 请回答下列问题： ? （1）集气瓶中剩余的气体主要是 。 ? （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能 ? ? 是 、 你认为改进后的优点是：

氧气的实验室制取和性质实验(教师)

年 月 日 年级 班 姓名 合作者 实验题目： 氧气的实验室制取和性质实验 探究实验目的：1.掌握实验室制取氧气的原理。 2.掌握实验室制取氧气和氧气性质实验的基本操作技能。 实验用品：集气瓶、水槽、玻璃片、带导管的单孔橡胶塞、试管、铁架台、燃烧匙、镊子 火柴、高锰酸钾、硫、木炭。 实验步骤与方法： 1.实验室制取氧气 实验原理： （ 分解反应 ） （ 分解反应 ） （ 分解反应 ） ① 查：检查 装置的气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。 ② 装：将药品 平铺 在试管的底部，在试管口放 一团棉花 （ 防止高猛酸钾粉末进入导管和水槽 ） 装好带导管的橡皮胶塞。 ③ 定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在离试管口的 1/3 处，试管口应 略向下倾斜 。 ④ 点：点燃酒精灯，用酒精灯的 外焰 加热，先 预热 试管，使试管 受热均匀 ，然后将火焰集中 在药品处加热。 ⑤ 收：采用排水法收集气体，理由是氧气不易溶于水。（当导管口放出的气泡连续而均匀时，才收集气体） ⑥ 离：将导管移开水槽。 ⑦ 熄：用酒精灯灯帽熄灭酒精灯。 注意：离，熄操作顺序不能颠倒，否则 防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水倒吸到试管内，使试管炸裂。 KMnO 4K 2MnO 4O 2 +MnO 2+加热H 2O 2 H 2O O 2 M nO 2 +KClO 3 KCl O 2 M nO 2 +√

着的硫伸入到盛有氧气的集气瓶中，观察现象。（反应后生成二氧化硫有刺激性气味且是大气污染物之一，因此，盛有氧气的集气瓶中要留有少量的水，溶解吸收生成的二氧化硫，减少污染物的扩散。） 现象：（空气中） 发出微弱的淡蓝色火焰，放出有 刺激性气味的气体。 （氧气中） 发出明亮的蓝紫色火焰，放出有 刺激性气味的气体。 结论： （化合反应） （3）铁丝在氧气中燃烧 把铁丝用砂纸打亮，然后绕成螺旋状，一端系 在燃烧匙的柄上，另一端系在一根火柴上，点燃火柴后，待火柴梗快要烧完时，立即连通燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶中，观察现象。 现象： 剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体产生。 结论： （化合反应） 注意：盛有氧气的集气瓶中要留有 少量的细沙或水 ，理由 防止熔化物溅落下来炸裂瓶底。 S +O 2SO 2 点燃 Fe +O 2Fe 3O 4 点燃

空气中氧气含量的测定

空气中氧气含量的测定 空气中氧气含量的测定实验是一个基础而重要的实验，该实验的探究目的旨在通过实验操作、实验现象的观察得出相关的结论。此类题往往要求根据实验操作不当带来的问题加以讨论并利用有效方式加以解决，在解决问题的过程中 培养各种思维能力。 例题 按右图组装仪器，关闭止水夹。请回答下列问题： （1）电热棒接通电源后，集气瓶中的现象是 。 （2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因 是 。 （3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。 解析 本题主要考查通过燃烧法测定空气中氧气的含量。描述实验现象时要注意语言的准确性，注意“烟”与“雾”的区别，并且不能将实验结论与实验现象相互混淆；分析红磷燃烧一段时间后自动熄灭的原因时，要结合实验原理进行解答。 参考答案 （1）红磷开始燃烧，产生白烟，随后火焰减小并慢慢熄灭（2）集气瓶内的氧气已消耗完 （3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的5 1 变式题 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 请回答下列问题： （1）进入集气瓶内的水不足5 1的原因是 。 （2）采用电热棒加热的优点是 。 （3）假如用木炭代替红磷，利用该装置进行实验，能否取得成功？为什 么？ 。 解析 本题是在原题的基础上进行的变式。进入集气瓶内的水不足5 1，原因可能是装置内氧气没有消耗完，即反应物的量不足；或未冷却到室温就打开止水夹，装置的气密性不好等。对照教材实验装置我们可以发现，使用电热棒后，就形成了一个密闭体系，避免红磷点燃后再塞胶塞时，使装置内气体受热膨胀逸出，影响实验结果的测定。选择反应物时，除了要消耗装置内的氧气外，还得在反应后使装置内外形成压强差，故反应物一般为固体，且只与氧气反应，反应后生成固体。 参考答案 （1）红磷量不足（或） （2）形成密闭体系，使实验结果更准确；避免五氧化二磷散逸到空气中造成空气污染 （3）不能。因为燃烧产生二氧化碳气体，无法使密闭装置内外形成压强差 拓展题 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用 了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有 25 mL 空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢 推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至 电热棒 足量

【九年级化学】《氧气的实验室制取与性质》实验教案

实验活动1 氧气的实验室制取与性质 教学目标 知识要点课标要求 1.实验室制取氧气（重点）初步学会实验室加热高锰酸钾制取氧气的实 验操作 2. 氧气的化学性质（重点）初步学会氧气能与许多物质发生反应的实验 操作 教学过程 【实验用品】 大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 合作探究 探究点一加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 提出问题实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可用排水法收集气体？ 讨论交流结合化学实验基本操作和氧气的性质，讨论归纳。 归纳总结 1．反应原理： 高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 2．实验装置：（若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花） 3．收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用排水法收集。又因氧气的密度比空气的密度大，故制取较干燥的氧气，可用向上排空气法收集。

4．操作步骤： ①查——组装仪器，检查装置的气密性；②装——向试管中装入药品；③定——将试管固定在铁架台上；④点——点燃酒精灯，进行加热；⑤收——收集氧气；⑥离——将导气管撤离水槽；⑦熄——熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。 妙语巧记：以上制氧的实验步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。 5．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。6．验满方法： (1)用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满了。 (2)用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。 7．注意事项： ①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热； ②铁夹要在距离试管口1／3处； ③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出； ④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管； ⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上—团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管； ⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气；氧气收集后，集气瓶应正放在桌面上。 ⑦排水法集气时，实验结束后，应先移出导气管，后撤离酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。 课堂讨论（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞上—团棉花？ （2）用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯？（3）制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？ 知识拓展⑴氯酸钾为白色固体，二氧化锰为黑色固体（可巧记为“白加黑，制氧气”）。高锰酸钾为暗紫色（或紫红色）固体。 （2）检查装置气密性的方法 方法①微热法：先将导管一端插入水中，然后用手握住容器外壁，可以观察到导管口有气泡产生，松手后，导管中的液面会升高，说明装置的气密性良好。 方法②降温法：如果气温较高，先将导管的一端插入水中，用沾有冷水的毛巾或将容器浸于冷水中，若观察到导管内液面升高，说明装置的气密性良好。 探究点二木炭和铁丝在氧气中燃烧 提出问题用以上方法制取两集气瓶氧气，将木炭和铁丝放在氧气中燃烧的现象是什么？ 讨论交流实验基本操作讨论归纳。了解氧气的性质。