2010年中考化学物质推断题专题训练

2010年中考化学物质推断题专题训练

《全日制义务教育化学课程标准》指出：化学是自然科学的重要组成部分，它侧重于研究物质的组成、结构和性质的关系，以及物质转化的规律和调控手段；运用化学知识和科学方法来分析和解决简单问题的能力以及对知识的整体联系的能力是初中化学学习的考核重点之一。物质推断题是化学中考的重要题型，这类题具有条件隐蔽，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。分析近年来有关地区的中考化学试卷，不难发现推断题的题目构思、内容、思维方法正呈现新的变化趋势。推断题将更加注重知识的综合、联系，注重分析和解决问题的能力，注重多种思维方式的运用，注重科学探究。

推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。物质的推断是指通过已知的实验现象或相互转化关系，根据物质的特征性质加以分析推理，从而确定物质的名称或成分的过程。推断题的解题关键是通过物质的特征性质寻找突破口。

其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。

掌握常见气体，如氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等的性质和酸、碱、盐等物质之间化学反应及其特征现象.考查学生多方面的知识和能力.提高学生解决综合应用问题的能力。

物质推断题的解题步骤

1. 审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。

2. 分析：抓住关键（“题眼”），找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。

3. 解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。

4. 检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。

基本思路：

在平时，必须具备一些“有用”有知识（题眼），如（仅列一部分）：

1、碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。

2、含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色。

3、CuSO4粉未为白色，但它的晶体――CuSO4?5H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色（CuSO4）。

4、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3。

5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。

推断题常用的突破口：

（一）物质的颜色特征：（常见）

（1）固体：

黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、铁粉

白：P2O5、MgO、生石灰CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、NaCl、Na2CO3、NaHCO3银白色：大多数金属

黄：S（固体单质）

紫红：Cu 红棕：Fe2O3暗紫：KMnO4

（2）溶液：（大多数为无色溶液）

蓝色：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液

黄色：含Fe3+的溶液，如：FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液

浅绿色：含Fe2+的溶液，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe（NO3）2溶液

紫色：高锰酸钾溶液

（3）常见的气体单质：H2、O2气态化合物：CO、CO2、CH4

（4）常见沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）、Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）

（二）火焰颜色：

（1）蓝紫色：S在氧气中燃烧

（2）淡蓝色：H2、S、酒精在空气中燃烧（产生的气体使澄清石灰水变浑浊）

（3）蓝色：CH4、CO在空气中燃烧

（4）火星四射：铁丝在氧气中燃烧

（5）冒白烟：磷在空气中燃烧

（三）以物质的特征现象为突破口

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2

H

（2）能使红棕色Fe2O3变黑的无色气体是CO、

2

（3）能使燃烧的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O2，使火焰熄灭的是CO2或N2

（4）能使带火星的木条复燃的气体是O2

（5）能在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是含有碳、氢元素的化合物。如CH4、C2H5OH

（四）以元素或物质之最为突破口

（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al

（2）人体中含量最多的元素是O，金属元素是Ca，物质是H2O

（3）空气中含量最多的元素是N

（4）形成化合物最多的元素是C

（5）元素的原子中质子数最小的是H

（6）相对分子质量最小，密度也最小的气体是H2

（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O

（8）最简单的有机物是CH4

（9）最常用的溶剂是H2O

（五）常见物质的用途：

（1）能支持燃烧的物质是：O2，可用于炼钢的物质是O2

（2）可用于人工降雨、也可做制冷剂的是CO2

（3）可用作干燥剂的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰

（4）检验二氧化碳气体的是澄清石灰水

（5）用于除铁锈的物质是稀硫酸、稀盐酸

（6）可用于改良酸性土壤的是生石灰CaO、熟石灰Ca（OH）2

（7）可用作建筑装饰材料的是大理石

（8）人体中的胃酸中含有盐酸

（9）做馒头、面包等发面食品用的发酵粉中含有碳酸钠、碳酸氢钠

（六）物质的热效应：

（1）溶于水时吸热的物质：硝酸铵

（2）溶于水时放热的物质：氢氧化钠、浓硫酸

（3）与水反应放出大量热的物质：氧化钙CaO + H2O = Ca（OH）2

（七）常见的反应条件特征如：

“点燃”条件的反应：“燃烧”的条件均为“点燃”（单质、化合物与氧气的反应）“加热”条件的反应：

（1）2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（2）2Cu + O2加热

2CuO

“高温”条件的反应：

（1）C、CO还原金属氧化物

（2）CaCO3高温

CaO + CO2↑

（3）CO2 + C 高温

2CO

“通电”条件的反应：2H2O 通电

2H2↑+ O2↑

“催化剂”条件的反应：（1）过氧化氢制氧气；（2）加热氯酸钾制氧气

（八）常见的化学反应类型：

1. 化合反应：

（1）金属与O2反应（2）非金属与O2反应

（3）CO与O2反应（4）氧化物（CO2、CaO）与H2O反应

2. 分解反应：

（1）氧化物分解（H2O、H2O2）（2）盐分解（KMnO4、KClO3、CaCO3）

（3）碳酸分解（H2CO3）

3. 置换反应：

（1）C（或H2）+ 金属氧化物→金属+氧化物

（2）金属+酸→盐+H2↑

（3）金属+盐溶液→盐+金属

4. 复分解反应：（1）酸+金属氧化物=盐+水

（2）酸+碱=盐+水（中和反应）

（3）酸+某些盐=新酸+新盐（碳酸盐+酸=新盐+ H2O +CO2↑）

（4）碱（溶液）+盐（溶液）=新碱+新盐（生成物有沉淀）

（5）盐（溶液）+盐（溶液）=新盐+新盐（生成物有沉淀）

5. 不属于任何基本反应类型的反应：

（1）有机物（CH4、C2H5OH）在氧气中燃烧

（2）CO还原金属氧化物（氧化铁）

（3）碱溶液+某些非金属氧化物（CO2）=盐+水

6. 反应物是两种生成物是三种的反应：碳酸盐+ 酸= 新盐+ H2O +CO2↑

（九）具有相互转化关系的物质：

1．直线型互变

（1）单质←→化合物：①O2?H2O ②H2?H2O ③Cu?CuO④Fe?Fe3O4（2）化合物←→化合物：

①CO?CO2 ②CO2?CaCO3 ③CO2?H2CO3 H2O?H2CO3

④H2O?Ca（OH）2 ⑤NaOH?Na2CO3 ⑥Na2CO3?CO2

2. 三角形变化

（4）其它：

3. 四边形关系：

4. CaO → Ca（OH）2→ CaCO3→ CO2→ Na2CO3 → NaOH

（十）有关气体压强的变化

如图所示，锥形瓶内存在物质X，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，让液体Y进入瓶中，振荡，

（十一）常用到的相对分子质量

CaCO3100 H2SO498 H2O 18 CO244 CaCl2111 HCl 36.5

（十二）常用到的物质中的元素质量比：

Fe2O3中Fe：O=7：3 H2SO4中S：O=1：2

SO2中S：O=1：1 H2O中H：O=1：8

CH4中C：H=3：1 CaCO3中Ca：C：O=10：3：12

一、叙述式推断题

1.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：

（1）取废液观察，为无色溶液；

（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；

（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。

根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含＝___________________；可

能含有_____________。

2.白色粉末A 由Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、NaCl 中的三种混合而成。把A 加入到适量水中后，可得到白色沉淀B

和溶液C ，则：（1）若B 能全部溶于稀硝酸，A 的成分为___________；（2）若B 只能部分溶于稀硝酸，A

的成分为__________________；（3）若B 不能溶于稀硝酸，A 的成分为____________；（4）溶液C 中一定

存在的溶质是________________。

3. 有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是氯化物，它们能够发生以下反应：

（1）A 、B 的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；

（2）C 、D 的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；

（3）A 和D 混合后无明显现象。

则A 、B 、C 、D 四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。

4．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如

下实验：

（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；

（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。

（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。

5. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H +、 Ag +、 K +、 Ba 2+、 OH —、CI — 、NO 3— 和CO 32—，且两种

溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填

“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号） 。

6.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验

并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管

中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）

_______；（3）________。二、表格式推断

7．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A 、B 、C 、D 、E ，进行

（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。

A ，

B ，

C ，

D ，

E 。

（2）写出有关反应的化学方程式。

A+E B+E

8．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液， 分别编号为A 、B 、C 、D 。每次取少量溶

液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现

象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断

4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：

A ． ；

B ． ；

C ． ；

D ．

写出上述实验过程的有关反应方程式：

A+B C+D

二、方程式叙述型推断题

9、已知A 、B 、C 、D 、E 、F6种物质的转化关系如下：

(1) A+B →C+H 2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E

(3) B+D→C+H 2O (4)E+BaCl 2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A ；

B ；

C ；

D ；

E ；

F 。

10．有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C

根据上述反应，推断下列各物质的化学式:

A ；

B ；

C ；

D ；

E 。

三、框图式推断题

11．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：

（1）C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________。

（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。

（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。

12．有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。

请根据上图实验现象帮助小刚判断：

（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。

（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。

13．如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

(1)写出下列物质的化学式

．．．：A ，B ，

D

(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型

是______________________。

14．下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl 中的一种。

(1)写出乙和丙的化学式

．．．：

乙，丙。

(2)写出下列化学方程式：

甲和乙：

丙和丁：

(3)图中反应①属于基本反应类型中的反应，

又称为反应。

15．今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

请你根据以上设计过程，完成下列空白：

(1)该融雪剂中一定含有(写化学式，下同)，一定不含有，可能含

有；

(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。

16 .在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究：

(1)写出有关物质的化学式： A的主要成分____________，B的主要成分_____________

X ______________， Y___________

(2)写出图5中下列步骤的化学方程式：

②_________________________⑤ ___________________⑥___________________

图5

17．如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。

结合图中信息，回答有关问题：

（1）E的化学式为；

（2）A与B反应的化学方程式为；

（3）C与D反应的化学方程式为；

18．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的干燥剂。请回答：

(1)G 的化学式为____________；

(2)反应①的化学方程式为_____________________________；

(3)反应④的基本反应类型是__________________________。

19．A 、B 、C 、D 为中学化学中常见的物质，其中A 为含三种元素的钠盐，其水溶液pH 大于7．B 可用作固体

干燥剂。D 是相对分子质量为100的白色不溶物。它们的相互关系如下图所示：

请填写下列空白： (1) A B D (填写化学式)；

(2) D 转化为B 的反应类型为 (填基本反应类型)；

(3) E 中一定含有的溶质是 ，理由是 (用化学方程式表示)

20．右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。

(2)写出图中反应②和④的化学方程式：

②

④

(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结

出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。

21．A －D 都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他

反应物及多余产物均已略去）。

请写出下列物质的化学式： A ； B ；C ；

1.硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠

2.（1）Na 2CO 3、BaCl 2、NaCl

（2）Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2 （3）Na 2SO 4、BaCl 2、NaCl （4）NaCl 3. B a (N O 3)2 H 2SO 4 NaOH CuCl 2

4．氢氧化镁、氯化钡 碳酸钠、硫酸钠 硝酸钠

5. 碱性 H +、 Ag +、 Ba 2+、 NO 3—

6、（1）Na SO BaCl CaCO 2423、、；（2）Na SO BaCl Na CO 24223、、；（3）332242CaCO CO Na BaCl SO Na 、、、

7．(1)A-AgNO 3 B- Na 2CO 3 C-Ca(NO 3)2 D-KNO 3 E-HCl (2)方程式略

8．A —H 2SO 4 B-- Na 2CO 3 C-- Ba(OH)2 D —HCl 方程式略

9．A CuO B HCl C CuCl 2 D Cu(OH)2 E KCl F BaSO 4

10．A —HNO 3 B —Ba(OH)2 C —Ba(NO 3)2 D-- BaSO 4 E-- BaCl 2

11．(1)除铁锈 2NaOH+Cu SO 4 = Na 2SO 4+Cu （OH ）2 ↓

（2） 3CO+FeO 32Fe+3CO 2 （3）C(或H 2)

12．（1）BaSO 4 CuSO 4 Na 2CO 3、BaCl 2

（2）CO 2+C a (O H )2＝CaCO 3↓+H 2O

13．(1)A ：Fe B ：CuSO 4 D ：CO 2 (2)分解反应

14． (1) Na 2CO 3 HCl

(2) BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl(2分)Mg+2HCI=MgCl 2+H 2↑

(3)复分解 中和

15．(1)MgCl 2 CuSO 4 NaCl 和NaNO 3 (2)AgNO 3＋NaCl=AgCl ↓＋NaNO 3

16．(1)Fe 2O 3 CaCO 3 C CuSO 4 (2)②FeCl 2 + 3NaOH === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

⑤Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 ⑥Fe + CuSO 4 === Cu +FeSO 4

17．（1）H 2O ；（2）Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑；（3）CO 2+2NaOH= Na 2CO 3+ H 2O 。

18．(1)Na 2CO 3 (2) CH 4 + 2O 2点燃

2H 2O + CO 2 (3)复分解反应 19．(1) Na 2CO 3 CaO CaCO 3 (2)分解反应 (3)NaOH

Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH

20．(1)H 2SO 4 Ba(OH)2 (2) H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl (其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na 2CO 3===BaCO 3

↓+2NaOH (其它合理答案都给分)(3)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成

新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)

21．A- CaCO 3 B- CaO C- CO 2 D- Ca(OH)2 或者：A- H 2O B-O 2 C-H 2 D-CuO

典型例题解析

（1）写出沉淀A 的化学式 。

（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A 的实验操作方法是 。

（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B 的成分 （用化学式表示）。

（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去

Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式 。

：本题实质是考查如何除去氯化钠中混有的少量碳酸钠。联系所学知识，从的化学性质突破：（1）碳

酸钠与CaCl2溶液反应（2）与澄清石灰水反应（3）碳酸钠与盐酸反应。仔细推敲运用（1）、（2）

会很容易引入新的杂质，而碳酸钠与盐酸反应，能有效地防止新杂质的引入（即使盐酸稍过量蒸发后也能除去）。

：（1）CaCO3 （2）过滤（3）NaCl 、CaCl2 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑

例1

例1

点拨 解答 总结：除杂就是用实验的方法将混合物中的杂质除去，以得到较纯净物质。除杂性推断题在立意上既避免内容陈旧及偏题、怪题出现，又体现了题目不是书本知识的简单再现。这类推断题一般为叙述型推断或框图型推断，一般切入角度新，思考容量大。要求学生运用所学的基础知识，结合逆向思维及批判性思维来综合解决问题。

随堂变式

（镇江市中考题）X、Y、Z三种物质有如下图的转化关系：

试推断：

(1)X、Y的化学式分别为：X ； Y 。

（2）试剂甲为溶液，乙为溶液。

：(1) CuSO4、Cu(OH )2 （2）BaCl2 AgNO3

在一定条件下，下列物质间可实现如下转化：

据此：（1）写出A、B、C、D、F、G、J、K的化学式；（2）写出反应①～⑤的化学方程式。

：受热分解能生成三种物质的绿色粉末，在初中化学里只能是碱式碳酸铜，这是本题的突破口。

B通电后可生成H和I两种物质，则B为水。根据黑色粉末E能在氧气中燃烧，可确定黑色粉末

E为木炭粉。燃烧产物F能跟Cu2(OH)2CO3的分解产物之一D物质反应，可确定F是CO，D是CuO。C能

跟碱溶液J反应生成白色沉淀K，可确知C是CO2，J是Ca(OH) 2，白色沉淀K是CaCO3。

：（1）A：Cu2(OH)2CO3 B：H2O C：CO2 D：CuO E：C F：CO G：Cu J：Ca(OH)2 K：CaCO3 （2）① Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2↑② 2H2O 2H2↑ + O2↑

③2C + O2 (不足) 2CO ④ CO +CuO Cu + CO2 ⑤CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（江苏省南

京市中考题）

现有甲、乙、

丙、丁4瓶

无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中所加试剂X可能是（）

解答

例2

点拨

解答

总结：本题属于框图型(构建出实验过程流程图)推断题。解题时要找准信息抓住突破口，一般

方法：按框架图的流程路线首先正推，正推不动，然后逆推，在推断的过程中，还要按照框图

给出的信息，前后呼应，上下呼应，左右呼应，总是可以找出解题的思路。一旦找到解题的关

键和突破口时，就要正推，逆推呼应，将整个题目有机的联系在一起，形成一个完整的解题的

思路与方案，是一定能够得出满意的答案。突破口往往要从特征反应或典型现象、重要物质等

方面入手推导。因此，熟练掌握物质的性质及典型实验现象是十分重要的。

随堂变式1

A. 稀H2SO4

B. Cu(NO3)2溶液

C.Na2SO4溶液

D. NaCl 溶液

：

（山东省济南市中考题）实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、Cu 、 CuO 、NaOH 、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中

所述。

试根据实验过程和发生的现象判断：

（1）产生的气体D 是（写化学式） 。

（2）混合物A 中，一定存在的物质是（写化学式） 。

（3）若滤液F 呈蓝色，则滤液F 中一定存在的溶质是（写化学式） 。

（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式： 。

：（1）CO2 （2）Na2CO3 Cu （3）CuCl2

（4）Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl2+2H2O

或CuO+2HCl ＝CuCl2+H2O

或CaCO3+2HCl ＝CaCl2+CO2↑+H2O （其他合理答案也可）

（广东省中考题）已知A 、B 是一种常见无色无味的气体。各物质间的转化关系如右图所示。

则：A 是 B 是 ；

甲是 乙是 。

甲与A 发生反应的化学方程式是：： Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

（南昌市中考题）有A 、B 、C 三种物质，已知A 为一种氯化物，B 为一种钠盐，C 为一种碱。下图表示的是A 、B 、C 的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答： （1） A 的化学式_________；D 的化学式__________；

（2）B 与C 反应的化学方程式：解答 随堂变式

2

解答 随堂变式3 解答 随堂变式4

________________________________________；

（3）A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式：_____________________________。

：（1）CuCl BaSO

24

；（2）()

Na SO Ba OH BaSO NaOH

2424

2

+=↓+

（3）CuCl Fe FeCl Cu

22

+=+

a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下：

(1) a + b = c + H2O (2) c + H2SO4= d + a (3) e + AgNO3= AgCl↓+ c

下列推断正确的是（）

A. a 是硝酸，e 是氯化钡

B. a 是硝酸，e 是硝酸钡

C. a 是硝酸，e 是盐酸

D. a 是盐酸，b 是氢氧化钠

：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e 中有氯离子，c 中有NO3－，从第（2）个方程式可知c中的阳离子是Ba2+，c 中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c 为Ba(NO3)2，d 和a 是BaSO4、HNO3。而（3）中的e 则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a 是HNO3,b 是Ba(OH)2。把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。

：A

（河南省中

考题）有属

于酸、碱、

盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：

（1）A+B=C+H2O

（2）C+H2SO4=D+A

（3）E+AgNO3 =AgCl↓+C

根据上述反应，推断下列各物质的化学式：

A_________，B_________，C__________，D___________，E__________。

：A是HNO3，B是Ba(OH)2，C是Ba(NO3)2，D是BaSO4，E是BaCl2。

有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl 溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下表所示（说明：表中“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成，“―”表示无明显现象或有微溶化合物生成），试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液（写化学式）。

解答

例3

点拨

解答

总结：本题是密码式的推断题。抓住突破口（本题的突破口在反应式（2），因为由反应

式（2）可知D为一种硫酸盐的沉淀。由干在硫酸盐中只有BaSO4既不溶于水也不溶于酸。），

在推断的过程中，还要按照反应式给出的信息，密切注意前后呼应（如反应式（1）中的

反应物a是反应式（2）的生成物），总是可以找到答案的。

随堂变

式

解答

例4

A________；B________；C________；D________；E________。

： 推断此类题有两种方法：

方法一：根据上图找出突破口在D ，D 能和三种物质生成沉淀，和一种物质产生气体，据题

可知D 为Na2CO3，则B 为盐酸，能和盐酸反应生成沉淀的C 则为AgNO3，那么A 则应是BaCl2，E 为Ca(NO3)2。

方法二：一般采用将给定的物质横纵同序排列，将两两混合，写出相应的反应现象，然后对照原题

相应的现象找出各物质的方法。

： A ： BaCl2 B ：HCl C AgNO3 D Na2CO3 E Ca(NO3)2 （湖北省黄冈市中考题）实验室现有五瓶失去标

签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl 、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为

确定它们的成分，某学生将它们依次编为A 、B 、C 、D 、E ，并设计了一组实验。实验记录如下：（提示：

由以上实验确定：A 是 、B 是 、C 是 、D 是 、E 是 。

：A ．BaCl2 B ．K2SO4 C ．KCl D ．AgNO3 E ．K2CO3

（上海市中考题）硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：

（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：______________________，反应类型：

______________。

点拨 解答 总结：本题是图表型的推断题。此类题有两种方法： 方法一：根据图表找出突破口，突破口往往从那些反应现象多（或少）或特征现象入手。方法二：一般采用将给定的物质横纵同序排列（或用讨论两两间的反应---连线的方法），将两两混合，写出相应的反应现象，然后对照原题相应的现象找出各物质的方法。 随堂变式 解答 例5

（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是_______________________________________

_________________________________。

（3）参考上图，解释生产流程中用蒸发结晶法得到NaCl 晶体，而用冷却结晶法得到KNO3晶体的原

因：_______________________________________________________。

（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。为测定玉米秆燃烧得到的草木灰中钾元素的

质量分数，某同学称取了100g 该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6g CO2

气体（假设草木灰中其他成分不与酸反应）。求：

①100g 草木灰中K2CO3的质量。 ②该草木灰中钾元素的质量分数。

：本题重点考查了混合物分离（蒸发结晶法、冷却结晶法）的原理，蒸发结晶法适用于分离得到

那些溶解度受温度变化的影响较小的物质，冷却结晶法适用于分离得到溶解度受温度变化的影响较大的物质；计算题中第二问是计算草木灰中钾元素的质量分数，不是K2CO3中钾元素的质量分数。

：（1）K2CO3 +Mg(NO3)2 = 2 KNO3+ MgCO3↓，复分解反应。 （2）滤液中含有较多的KNO3（或

重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）。

（3）NaCl 的溶解度受温度变化的影响较小，KNO3的溶解度受温度变化的影响较大。

（4）解：设碳酸钾的质量为x ，其中钾的质量为y ，钾的质量分数为C%。

K CO H SO K SO H O CO 23242422+=++↑

138 44

x 6.6g

1384466207x x g ==...()，

27813820711723K K CO y y g ===..()

C %.=117100100%×

C %.=117%

答：该草木灰中K2CO3的质量为20.7g ，钾元素的质量分数为11.7%。

：（徐州市

中考题）小明家中有小小实验室，他收集的物质有①溶液：HCl 、AgNO3、Ba(OH)2和H2SO4；②固体：NaCl 、

CaCO3、CuO 和Na2CO3。小明按下图所示的方法实验，有气泡产生，一会儿蜡烛熄灭，白色固体消失。看

到上述现象后，小明的同学小亮认为试剂瓶中的溶液为盐酸，玻璃杯中的固体为碳酸钙。除此之外，你

认为溶液和固体的组合还可能是什么?点拨 解答 总结：本题是综合型的推断题。把元素化合物的知识、化学实验（混合物分离）、化学计算等综合起来考查，混合物分离的知识是该推断题的突破口。 例6

：本题的突破口为“有气泡产生，一会儿蜡烛熄灭，白色固体消失”，根据常见物质的颜色特征

（排除黑色固体CuO ）和题给条件信息确定该反应应是碳酸盐与酸反应产生二氧化碳。所以只要

满足白色固体中有碳酸盐，液体中有酸即可。

（浙江省杭

州市中考题）

有一混合溶

液是由碳酸

钾、稀硫酸、

氯化镁、稀

硝酸四种物

质中的两种

混合而成。向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钡溶液的体积的关系如图，

则该混合溶液可能的组成是__________________________或是

___________________________________________。

：稀硫酸和氯化镁 稀硫酸和稀硝酸

（辽宁省中考题）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末

中一定含有_______________，一定不含有______________。 ：本题可采用顺推法求解。由实验（1）“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝

酸钠和氯化钡。同时由“上层清液为无色”可推出一定不含有氯化铁。由实验（2）“白色沉淀

部分溶于稀硝酸”可推出一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡。

： 该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁。

点拨 解答 总结：《课程标准》中强调了科学探究是一种重要而有效的学习方法，学生要主动体验探究过程。在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。很多测试中考查探究能力，主要体现在对知识的思维方式、探究能力和整体联系上。日常生活中有很多未知物，它们的组成可能性也许可知，也许未知。对它们组成的推断需要进行假设，然后在设计的方案中逐步实验，最后做出推理性结论。这类推断题具有一定的情景性、综合性和开放性，通过考查，既可以了解学生掌握有关知识、技能和方法的程度，以及对知识的组合、迁移、应用能力，又体现了对学生解决实际问题能力的有效考核。解题的关键是抓住典型特征，打开突破口，综合运用反应原理、元素守恒等规律，顺向逆向思维并用。

随堂变式 解答 例7 点拨 解答 总结：本题是文字叙说型的推断题，实验现象是通过文字描述出来的。解这类推断题一定

要找到实验现象中关键性的字词（本题（1）中“溶液为无色”、（2）中“部分”），这

是解题的突破口。

2009年中考试题汇编——物质推断题

1．【2009·南通】下图中

的A →K 分别代表初中化学中的常见物质。已知：A 、C 两物质组成元素相同； G 溶液为某物质的稀溶液，G 的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。 请回答下列问题：

（1）写出J 可能的化学式： （任写一种）。

（2）写出下列反应的化学方程式：

① A C + D ： ；

② F + H → E + C ：

；

③ I + 碱 → K ： （任写一种）。

（3）写出实验室制取D 的另一种反应的化学方程式： 。

答案：（1）Fe （2）① 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ ② H 2 + CuO Cu + H 2O

③ CuSO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓

（3）2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 或2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2．【2009·常州】已知A 、B 、I 均为单质，其中A 在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C ，物

质A 、C 、F 、G 中都含有相同的某种元素，B 、D 、I 都是无色无味的气体。这些物质间的部分反应见下

面的反应表达式（反应条件均已略去）。

①A+B →C ；②A+H →F+I↑；③C+H →F +E ；④G+H →F+E+D↑；⑤B+I →E ；⑥E→B↑+I↑

请回答以下问题：

（1）A 物质的化学式为： ；

（2）写出与E 物质组成元素相同的另一种物质的化学式： ；

（3）写出D 在一定条件下转化为B 的化学方程式： ；

（4）A 与D 在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式： 。

答案：(1)Mg (2)H 2O 2 (3)6CO 2+6H 2O→C 6H 12O 6+O 2 (4)2Mg+CO 2===2MgO+C

3．【2009·徐州】A 、B 、C 、D 、E 均为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中

红色物质A 在一定条件下可以转化为单质B ，“——”表示相连的两种物质能发生反应。则：

(1)D 的化学式为_______。

(2)A 转化为B 的化学方程式____________________________。

(3)C 与E 反应的化学方程式____________________________。

答案：(1)CuSO 4等 (2)Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2等 (3)NaOH+HCl=NaCl+H 2O 等

4．【2009·泰州】A 是常见金属单质，B 、C 是非金属单质，且C 是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主

要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。

B △ △ MnO 2 △ MnO 2

(1)推断C 、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ；

(2)写出反应②的化学方程式 ；

(3)写出反应①的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不

受限制的优点外，还有 的优点。

答案：(1) H 2 Fe 3O 4 H 2O (2) 3Fe ＋4H 2O ==== Fe 3O 4＋4H 2

(3) 2H 2＋O 2 ===== 2H 2O 产物无污染

5．【2009·南京】框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是H 、C 、M 、N ，属于氧化物的

是F 、G ；胃液中含有适量的A ，可帮助消化；C 是家庭中重要的调味品之—；D 常用于改良酸性土壤。

图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物

已略去。

(1)C 物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。

(2)A 与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。

(3)写出D 的俗名： ；

写出化学式：B ；N ；

(4)写小G→M 的化学方程

式： ；

答案：（1）离子 （2）放出 （3）熟石灰（或消石灰） NaHCO 3 Na 2CO 3（Na 2CO 3或NaHCO 3）

（4）Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O

6．【2009·连云港】A ～J 均为初中化学中的常见物质，已知

A 、

B 的组成元素相同，B 是最常用的溶剂；常温下

C 、E 均

为无刺激性气味的气体，且C 为单质；A 、B 、D 、E 、J 均为

氧化物，J 是常用的干燥剂；F 、G 是粗盐中含有较多的可溶 性杂质，它们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子；H 、I

均为白色难溶于水的盐，其中H 能溶于酸，而I 却不溶于酸。 A ～J 之间的转化关系如图所示（其中“

”代表物质之

间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：B ；D

； I ；J 。

（2）写出下列转化的化学反应方程式：A C ；

H G ； 判断：H G 的反应属于基本反应类型中的 反应。

答案：（1） H 2O MgO AgCl CaO

（2）A C 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑

H G CaCO 3 + 2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O 复分解

高温 点燃

7．【2009·无锡】A ～K 均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。其中A 、D 、G 、I 为单质，E 是铁锈的主要成分；常温下，C 、D 、F 均为无色气体，B 为无色液体，J 为蓝色溶液。 请回答下列问题：

(1)反应③属于 反应（填基本反应类型）。

(2)写出E 和F 的化学式：E ；F 。

(3)反应①的化学方程式为 。反应④的化学方程式为 。

答案：(1)置换 (2)Fe 2O 3 CO 2 (3)C+H 2O 高温

CO+H 2 Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu(或其他合理答案)

8．【2009·苏州】模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A 中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B ；通常情况下C 为无色液体，B 、C 、D 是氧化物；E 、F 和X 都是酸，G 是白色沉淀。

试填空。

(1)E 的化学式为： 。

(2)反应①的化学方程式为： 。

(3)反应④的化学方程式为： 。

(4)反应⑥的化学方程式为： 。

答案：(1)H 2SO 3 (2)S+O 2=====SO 2 (3)SO 3+H 2O===H 2SO 4

(4)BaCl 2+H 2SO 4===BaSO 4↓+2HCl

9．【2009·佛山】A 、D 均为黑色固体（D 为常B 为胃酸的主要成分，C 为蓝色溶液，D 、E 、F 均为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生反应条件已省略。 （1）请写出下列物质的化学式： E ，F 。

（2）反应①除了生成E ，另一生成物的化学式 为 ，该反应的基本类型是 。

（3）写出反应②的化学方程式

。

答案：（1）H 2 Cu （2）FeCl 2 置换反应 （3）CuO + 2HCl ＝CuCl 2 + H 2O

10．【2009·河北】图14所示的是有关物质的相互转化关系，其中E 是一种金属氧化物，F 是单质，丙是一种有毒气体，G 的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。

请回答：

点燃

中考化学物质推断题常见题型(含答案)

中考化学物质推断题常见题型 一、叙述式推断题 1.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）： （1）取废液观察，为无色溶液； （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含＝___________________；可能含有_____________。 答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠 2.白色粉末A 由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的三种混合而成。把A 加入到适量水中后，可得到白色沉淀B 和溶液C ，则：（1）若B 能全部溶于稀硝酸，A 的成分为___________； （2）若B 只能部分溶于稀硝酸，A 的成分为__________________；（3）若B 不能溶于稀硝酸，A 的成分为____________；（4）溶液C 中一定存在的溶质是________________。 答案：（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 （3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl 3. 有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是氯化物，它们能够发生以下反应： （1）A 、B 的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀； （2）C 、D 的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液； （3）A 和D 混合后无明显现象。 则A 、B 、C 、D 四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。 答案： Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2 4．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验： （1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。 答案：氢氧化镁、氯化钡 碳酸钠、硫酸钠 硝酸钠 5. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH —、CI — 、NO3— 和CO32—，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号） 。 答案： 碱性 H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3— 6.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。 答案：（1）Na SO BaCl CaCO 2423、、；（2）Na SO BaCl Na CO 24223、、；（3） 332242CaCO CO Na BaCl SO Na 、、、

2018年中考化学推断题专题汇总

2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种

2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。

初中化学推断题集锦(含答案)

九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。

中考化学物质推断题.docx

1-14．（7分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验： （1）实验一 操作步骤实验现象结论 ①取甲中少量粉末加足量水充分 溶解 溶液呈无色 ②取①中所得溶液少量，滴加紫 色石蕊试液石蕊试液变了 蓝色 溶液pH7（填“＞”、 “＜”或“=” ③另取①中所得溶液少量，滴加 稀盐酸无明显现象甲中一定含有（填化学式，下同），一定不 含，可能含 有． （2）实验二（部分物质在流程图中未列出） 根据以上实验推断，乙物质为（填写化学式），使用该物质时应注意． 2-13．（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色． （1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是（写化学式，下同），一定不含有的物质是；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验： Ⅰ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再 向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生

成．过滤，所得滤液为无色． Ⅰ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同． 通过实验Ⅰ和实验Ⅰ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在． （2）实验Ⅰ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为； （3）实验Ⅰ中代替氢氧化钙溶液的试剂是溶液，可观察到的现象为． 3-13．（7分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅰ、Ⅰ中均可观察到有白色沉淀生成． 请回答下列问题： （1）原固体中一定含有的物质是． （2）原固体中一定不含有的物质是，证据是． （3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是． （4）步骤Ⅰ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是． 4-12．某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验． 请回答下列问题：

初三化学推断题专项练习(含标准答案)

初三化学推断题专项练习(含答案)

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初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、 氢氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、 F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气 C无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

初中化学物质推断题(含答案)

初中化学物质推断题专项 一、文字叙述型推断题： 1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。 答案；（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。 2、某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验： （1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液； （2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明； （3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应 答案；（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色．可推出混合物中一定没有硫酸铜，可能是沉淀为：碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和硝酸钡、硫酸钾和硝酸钡反应都能生成沉淀； （2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定没有硫酸钾，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸； （3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡． （1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色），可能的沉淀是由碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，或者是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡或者硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀或者三者两两结合甚至三者兼有． （2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸．则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙，可以判断一定含有碳酸钠； （3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而（1）中的沉淀一定有碳酸钡，可能有碳酸钙． 故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜；氯化钙． 二、方程式叙述型推断题： 1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ； B ； C ； D ； E ； F 。 答案；本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2； 再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。 2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应： （1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式: A ； B ； C ； D ； E 。 答案；解：（1）C+H2SO4→D++A，则C可能为硝酸钡，生成的A为硝酸，硝酸能与氢氧化钡反应生成硝酸钡钡，则B为氢氧化钡，E+AgNO3→AgCl↓+C，则E中含有氯离子，可能为氯化钡，

中考化学专题复习推断题的综合题及详细答案

一、中考初中化学推断题 1．A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B________D________。 （2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。 （3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。 【答案】Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2高炉炼铁在沙漠地区缺水一定 【解析】 【分析】 A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。代入验证，推断合理。 【详解】 （1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。 （2）反应④的化学方程式3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。故填： 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2，高炉炼铁。 （3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。

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1-14 ．（7 分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、 NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证 明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验： （ 1）实验一 操作步骤实验现象结论 ①取甲中少量粉末加足量水充分溶液呈无色 溶解 ②取①中所得溶液少量，滴加紫石蕊试液变了溶液 pH 7（填“＞”、 色石蕊试液蓝色“＜”或“ =” ③另取①中所得溶液少量，滴加甲中一定含有（填化 学式，下同），一定不稀盐酸 无明显现象 含，可能含 有． （ 2）实验二（部分物质在流程图中未列出） 根据以上实验推断，乙物质为（填写化学式），使用该物质时应注意． 2-13 ．（6 分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶 液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加 入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色． （ 1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是（写化学式，下同），一定不含有的物质是；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：

Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无 色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色． Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替 实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同． 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在． （ 2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为； 溶液，可观察到的现象（ 3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂 是为． 3-13 ．（7 分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观 察到有白色沉淀生成． 请回答下列问题： （ 1）原固体中一定含有的物质是． （ 2）原固体中一定不含有的物质是，证据是． （ 3）步骤 II中产生白色沉淀的化学方程式是． （ 4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是． 4-12 ．某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．

九年级化学物质推断题专题训练

九年级化学物质推断题专题训练 一、叙述式推断题 有的题目所给条件不像上题这样明显．因此解题时要认真、细致地审题，充分挖掘题目所给的隐蔽条件，捕捉解题信息，前后联系，进行推理判断，从而得出答案．例如：有甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质，它们能发生如下反应： (1)甲+乙→丙+H2O (2)丙+NaOH→丁↓（蓝色）+戊 (4)戊+BaCl2→己↓（白色）+NaCl 由此可确定它们的分子式：甲为______，乙为______，丙为______，丁为______， 戊为______，己为______． 本题初看解题条件不多，但认真分析后，解题的根据还是充分的．从反应(4)看，戊与BaCl2反应生成己和NaCl，而己为白色沉淀，由此判断己可能是BaCO3或BaSO4，而戊则可能是Na2CO3或Na2SO4．从反应(2)看，戊由丙与NaOH反应生成，同时生成蓝色沉淀丁，由此判断丁是Cu（OH）2，戊是Na2SO4而不是Na2CO3，而且确定丙是CuSO4，不是CuCO3．这是因为CuSO4易溶于水，能跟NaOH在溶液中发生复分解反应；而CuCO3不溶于水，不能发生上述反应．由于丙是CuSO4，戊是Na2SO4，所以己是BaSO4，而不是BaCO3．在反应(3)中，由于丁是Cu(OH)2，则甲是CuO．在反应(1)中，甲是CuO， 丙是CuSO4，所以乙只能是H2SO4． 本题答案：甲为CuO，乙为H2SO4，丙为CuSO4，丁为Cu(OH)2，戊为Na2SO4，己为BaSO4．11. 某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、N2中的一种或几种。现将该混合气体连续进行下列实验：一定质量的混合气体通过氢氧化钠固体，气体质量减少，再通过灼热氧化铜，黑色粉末变为红色；再通过无水硫酸铜，无水硫酸铜不变色。据此回答下列 问题： (1) 该混合气体中一定含有的气体是( CO2、CO )，一定没有的气体是( H2 )，可能含有的 气体是( N2 )。 (2) 若将上述实验中的氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，一定质量混合气体通过氢氧化钠溶液，气体质量减小；再通过灼热氧化铜，黑色粉末变为红色；再通过无水硫酸铜后，无水硫酸铜颜色变蓝色，该混合气体中一定含有的气体是( CO2、CO和H2 )。 16、有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。用它进行以下实验：（1）将气体通过足量的石灰水，未见出现沉淀。（2）在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。用化学式填空回答问题： （1）气体中一定没有--------------------------。 （2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满） （1）------------------------ （2）------------------------- （3） ---------------------------- （4）------------------------ （5）------------------------- （6） ---------------------------- 2、有一白色固体可能含有Na2CO 3、CuSO 4、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种， 通过以下实验，分析其组成。 ①取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色澄清液。 ②往滤出的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡。 ③往（1）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入稀HNO3，沉淀不溶解。可推断：固体粉末中一定存在的物质有，可能存在的物质有。写出（1）中产生白色沉淀 的化学方程式 。 8．（6分）某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;为了进一步确认，进行实验检 测： ⑴取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 ⑵向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

(完整版)初中化学推断题专题复习

初中化学推断题专题复习 一、基础过关[练习1]写出下列化学反应方程式 1．生石灰与水反应： 2．二氧化碳和水反应： 3．高锰酸钾固体加热分解： 4．用H2O2制取氧气： 5．镁条与盐酸反应： 6．锌粒与稀硫酸反应： 7．铁片与稀硫酸反应： 8．铁片放入硫酸铜溶液中： 9．铜片放入硝酸银溶液中： 10．铝丝浸入硫酸铜溶液中： 11．一氧化碳和氧化铁反应: 12.二氧化碳通入澄清石灰水中：13．二氧化碳和氢氧化钠反应： 14．三氧化硫与氢氧化钠反应：15．氢氧化钠和盐酸反应： 16．氢氧化钠和硫酸反应： 17．氢氧化钙和盐酸反应： 18．实验室制取二氧化碳： 19．碳酸钠与盐酸反应： 20．碳酸氢钠与盐酸反应： 21．碳酸钠与氢氧化钙反应： 22．用硫酸除去铁锈： 23．天然气燃烧： 24。煅烧石灰石： [练习2]写出常见的五种黑色固体的化学式、、、、。 [练习3]某化学反应的方程式为 mA + nB = aM + bN,则下列说法正确的是 A. 化学计量数m与n的比一定等于a与b的比 B. 若M是单质、N为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物 C．若B是酸，则M和N一定有一种是盐 D．若M和N中一种是盐，一种是水，则A和B中一种是酸，一种是碱 [练习4]由两种相同元素组成的化合物A、B，其中原子个数比分别为1：1和1：2，写出化合物A、B的化学式：。 [练习5]根据下表回答： （1） Zn(OH)2的溶解性。 （2）从上表中找出一种微溶性盐（填化学式，下同）。农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是 . （3）Zn(NO3)2、BaCl2两种溶液能不能发生反应？，理由是 . （4）完成硫酸和表中的一种可溶性盐反应的化学反应方程式： [练习6]（1）铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物 ，（）反应（2）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学反应方程式；该

2019中考化学推断题分类汇编

2018中考化学试题分类汇编一一推断题 姓名；__________________ 日期；____________________________________________ 1. （苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现 右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（） A.HCl NaOH BaCl Na2SC4 2 B.HCl Ba(QH) 2 Na2SQ BaCl 2 C.H2SQ Ba(QH) 2 Na2SQ BaCl 2 D.HSQ NaOH BaCl2Na2SQ 4. （武汉）有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“一”表示物质之间能发生化学反应，“T”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（） A. 物质X是一种常见的有机化合物 B. 反应②是一定有盐参加反应 C. 向Ca（OH）2溶液中加入CaQ所得溶液的溶质质量分数一定增大

D. 图中的所有反应均不属于置换反应

5. （武汉）某黑色固体粉末可能是 Fe 、FeO CuO C 中一种或 几种。为了探究其成分，小明 同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法： ① 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe ; ② 若步骤n 中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③ 若步骤n 中有气泡产生，则固体乙一定是 C ； ④ 若步骤n 中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO ⑤ 固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和CuO 以上说法中正确的个数是（ ） A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个 6. （孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连的物质间 物质间不能 通过一步反应就能实现如图转化的是 C 能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是 A 7.（乐山） 8.（乐山）是初中化学常见的 质之间 物质，各物

初三化学物质推断专题

物质的推断 解题思路： 原题 审题分析物质特点（颜色、现象、性状）题中隐含条件（反应条件等） 寻找突破口物质特征 现象特征反应特征 结论 验证 突破口的选择：颜色特征；反应特征 [找“题眼”] 物质推断的一般方法： （1）一点击破，顺逆推断 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。 （2）相遇组合，对比推断 采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质 （3）提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。 “题眼——隐含条件”： 知识点 物质推断

物质间的关系

反应类型 1. 四大基本反应类型（常见反应） （1）化合反应：单质+氧气→氧化物；2CO+O 2点燃 2CO 2； H 2O+CO 2=H 2CO 3； CaO+H 2O=Ca(OH)2 （2）分解反应：2H 2O 通电 O 2↑+2H 2↑；2H 2O 2 二氧化锰 2H 2O+O 2↑； 2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑； 2KClO 32 MnO ? ???→2KCl+3O 2↑； CaCO 3 煅烧 CaO+CO 2↑； H 2CO 3=CO 2+H 2O （3）置换反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ； Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑； （4）复分解反应：6HCl +Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O ； HCl+NaOH=NaCl+H 2O ； 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑； Ca(OH)2+Na 2CO 3=2NaOH+CaCO 3↓； CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 2. A+B→C+D 类型 （1）置换反应： ①活泼（氢前）金属+酸→盐+气体 ②活泼金属+较不活泼金属的盐→活泼金属盐+较不活泼金属 （2）复分解反应：（条件生成水或气体或沉淀） ③酸+金属氧化物→盐+水； ④碱+酸→盐+水；

初中化学物质推断

做题突破口： （1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有 ____ ，肯定没有 ____，可能有 ______。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。___________________________________ _____________________________________________________________________________ 例3、有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体②在上述溶液中加入硝酸，有气泡产生③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。则原混合物中一定有： ________ ，混合物中一定没有 ______，可能含有 ____。肯定发生的化学方程式是： （1）__________________（2）___________________________ 练习：1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有________________，一定不含有_____________。 2、有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验：①取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体。试推断： (1) 该固体粉末中一定含有_______ , 一定没有。 (2) 该固体粉末中可能含有, 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是。

2018年中考化学推断题专题练习框图式附答案

2018年中考化学推断题专题练习 姓名班级 1．A、B、C、D、E四种物质分别依次属于单质、氧化物、酸、碱和盐，已知B为红棕色固体，C 为一种挥发性酸，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物 质，其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应， 箭头“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成 物及反应条件已略去)。请回答： (1)A的化学式为_______________、 (2)写出下列反应或转化的化学方程式： B与C反应：_____________________________________________、 D转化为E、______________________________________________、 (3)写出F的一种用途：__________________、 2．A-D是初中化学中常见的四种物质，它们都含有一种相同的元素，其中D中只含两种元素，A常用作生产肥皂等工业原料之一，“→”表示转化关系，它们的转化关系如图，试推断： (1)C的化学式为____________________。 (2)B→A的化学方程式为_______________________________。 3．A、G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示.部分反应条件省略.已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F 是最轻的气体. (1)G的化学式为__________. (2)反应③的实验现象是：__________________. (3)写出相应的化学方程式： ①_______________________②_______________________ 4．A-F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知 1/ 10

历年中考化学推断题集锦

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中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。 一、表格式推断题 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。 例1（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶 液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ ４，ＢａＣｌ ２ 和Ｋ ２ ＣＯ ３ 中 的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。 表1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况

解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题 给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。 例2（北京市中考题）现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ Ｃ Ｏ ３，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系， 图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1 各物质间的关系 解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。 图2 各物质间全部的反应关系

高一化学物质推断题专题训练(易打印版)

高一化学物质推断题专题训练 1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。 (1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）： A____________、B____________、C_____________、D ____________； （2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。（就你所知，尽可能多写） （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)： A + H2O（离子方程式）___ _________； A + NaOH （离子方程式）______ _______；D→A（化学方程式）_______________ __ 。 2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白： （1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学式是 _____________ 。 （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _________ 。 （3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _____________________ 。（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。

3、已知有以下物质相互转化 试回答： (1)写出B 的化学式 ___ ，D 的化学式 。 (2)写出由E 转变成F 的化学方程式 _____________________ ___ 。 (3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ___________________ _；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 ________________________ __ 。 4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知： C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。 （1）写出甲、乙、B 、E 化学式： 甲：____________乙：____________ B ：_____________E ：_____________ （2）写出①②③反应化学方程式： ①_____________ _____________； ②________ ______________________________________________________； ③________________ ___________________________________________________________。 甲 乙 A B C D E F F 甲 乙 ① ② ③ 在空气中久置

2020-2021中考化学推断题综合练习题含详细答案

一、中考初中化学推断题 1．下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。 请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A______C_______E______F_______。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式_______。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________。 【答案】Fe CaCO3 CO2 C CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出 【解析】 A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是 CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与 CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3E，B→E，B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是 Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。 点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。 2．A﹣H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。 请按要求回答下列问题：